2013届高三理综训练一

六安一中2013届高三年级理综训练（一）
一、选择题（本题共20小题，共120分。

在每小题只有一个选项正确） 7、下列说法正确的是（ ）
A ．共价化合物的晶体都是分子晶体
B ．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C ．根据氧化物中是否有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物
D ．离子化合物都是强电解质，弱电解质都是共价化合物 8、下列实验的现象及反应方程式均正确的是
A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O 2===Na 2O 2
B ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀
HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O
C ．向浓H 2SO 4中加入铁片有气泡产生：Fe+H 2SO 4===FeSO 4+H 2↑
D ．MnO 2和浓盐酸共热，产生黄绿色气体，MnO 2＋4HCl(浓)Mn 2＋＋Cl 2↑＋2Cl －
＋2H 2O 9、酒驾危害大。

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH 3CH 2OH
－4e —+ H 2O=== CH 3COOH ＋4H +。

下列有关说法正确的是
A ．正极上发生的反应为：O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －
B ．若有 0 .4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4 .48 L 氧气
C ．检测时，电解质溶液中的H +向负极移动
D ．电池反应的化学方程式为：CH 3CH 2OH ＋O 2=== CH 3COOH ＋H 2O 10、下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是
A ．在由水电离出的c （H +）=1×10-12 mol·L -1的溶液中：CO 32-、K +、Cl -、Na +
B ．在与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO 3-、Mg 2+、Na +、SO 42-
C ．在c （H +）/c （OH -）=1×1012的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl -、NO 3-
D ．在中性溶液中：Fe 3+、Al 3+、NO 3-、Br -
11、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H 2（g ）+ CO （g ）CH 3OH （g ） ΔH ＝ －90.8 kJ·mol －
1 ② 2CH 3OH （g ）CH 3OCH 3（g ）+H 2O(g) ΔH ＝ －23.5 kJ·mol －1 ③ CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+ H 2(g) ΔH ＝ －41.3 kJ·mol －1 总反应为：3H 2（g ）+ 3CO （g ）CH 3OCH 3（g ）+CO
2 (g)；一定条件下的密闭容器中，
该总反应达到平衡，要既增大反应速率又提高CO 的转化率，可以采取的措施是（ ）。

A ．升高温度 B ．加入催化剂 C ．增加CO 的浓度 D ．缩小容器体积 12、向10mL 0.1mol·L -1NH 4Al(SO 4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL ，下列叙述正确的
是（ ）
A ．x=10时，溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ，且)()(244-
+>SO c NH c
B ．x=10时，溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ，且)()(34++
>Al c NH c C ．x=30时，溶液中有+2Ba 、+3Al 、-OH ，且)()(2+-=Ba c OH c
D ．x=30时，溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ，且)()(2-
-<AlO c OH c
13、下列实验现象及依此现象所得结论均正确．．．
25、（（1）位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子的外围电子排布式
为 。

（2）X 和Y 组成的XY 2分子中，σ键和π键之比为 。

（3）6.2g Z 2Y 2与足量的水反应转移电子的数目是 个。

（4）由X 、Y 、Z 组成的化合物的晶体类型是 ，用离子方程式表示该晶体溶于水
所得溶液的酸碱性 。

（5）W 元素的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

写出该反应的化
学方程式 。

（6）与Z 同周期的元素中，电负性最大的是（填元素符号，下同） ，离子半径最小
的是 。

26、（14分）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：
（1）反应①产物的分子式为______________。

（2）写出化合物Ⅱ与氢氧化钠溶液共热的化学方程式 。

NaBr 溶液淀粉KI 溶液
2S
23Na 2SiO 3
（3）化合物Ⅲ的结构简式为______________。

由Ⅳ与反应合成Ⅱ，其反应类型为
___________。

（4）关于化合物Ⅳ的下列说法正确的是。

A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．能发生消去反应
C．核磁共振氢谱有4个峰D．1molⅣ与足量的钠反应可产生11.2L氢气
E．既能加聚生成高分子化合物也能缩聚成高分子化合物
（5）写出符合下列条件的Ⅱ的同分异构体的结构简式：。

①分子中有一个五元环，②既能发生银镜反应又能发生酯化反应
27、（14分）合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，
某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。

其工
艺流程见右图：
（1）在某温度下体积为200 L的氨合成塔中，以分为单位的时间点上测得各物质的浓度(mol·L-1)如下表：
2
3 min末N2的转化
率为α，则此时H２的转化率为________（用含α的代数式表示）。

若用CH4与过量水蒸气反应来制氢气，再与氮气合成氨，则理论上CH4与NH3的物质的量之比是________。

（2）今对合成氨反应进行如下研究：
在容积均为10 L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入
1 mol N2和3 mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、
T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5 min
时，NH3的体积分数如右图所示。

则下列说法正确的是________。

A．a、b、c三容器5 min时的正反应速率大小为：b＞a＞c
B．达到平衡时，a、b、c中N2转化率为a＞b＞c
C．5 min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。

D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压（3）工业上常用尿素作为氮氧化物的吸收剂对尾气进行处理。

此法运行费用低，吸收效果好，吸收率高，不产生二次污染。

其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸(HNO2)，亚硝酸再与尿素[CO(NH2)2]反应生成CO2和N
2。

则亚硝酸与尿素[CO(NH2)2]反应的化学方程式为________。

（4）已知：N2(g) + O2(g)= 2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
4NH3(g) + 5O2(g)=4NO(g) + 6H2O(g)；△H=－905 kJ／mol
2H2(g) + O2(g) =2H2O(g)；△H=－483.6 kJ／rnol
则在该条件下，氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为：。

（5）取200 mL的硝酸恰好与32 g Cu2S完全反应，已知硝酸被还原成等物质的量的NO和NO2，另外还有CuSO4和Cu(NO3)2生成，则所得工业硝酸的浓度是mo1·L-1。

28、（14分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

实验室利用废弃旧电
池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：
（1）铜帽溶解时加入H2O2的目的是(用化学方程式表示)。

（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。

实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

上述过程中的离子方程式如下：
2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I2 I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。

②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的
Cu2＋的含量将会(填“偏高”“偏低”“不变”)。

（3）已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。

下表列出了
L－1计算)
223。

由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入30%的
H2O2使其充分反应
②滴加1.0 moL· L－1的氢氧化钠，调节pH约为5(或3.2≤pH＜5.9)，③过滤；④向滤液中滴
加 1.0 moL·L－1的氢氧化钠，调节pH约为10(或8.9≤pH≤11)，⑤过滤、洗涤、干燥
⑥900℃煅烧。

回答下列问题
Ⅰ、第①步中反应的离子方程式为
Ⅱ、②④两步均加1.0 moL· L－1的氢氧化钠，先后加入氢氧化钠溶液的目的分别是
Ⅲ、第③、⑤两步操作都要用到的玻璃仪器有。