2021年高三理综(化学部分)适应性训练试题(一)

2021年高三理综（化学部分）适应性训练试题（一）

7．下列图像表达正确的是（）

A. 浓硫酸的稀释

B. 某电极上有铜产生，且溶液中铜离子浓度不变

C. 微粒电子数

D. 过量的盐酸和等量的锌粉反应

8. 根据表中信息判断，下列选项中正确的是（）

反应物产物

序号

1 KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……

2 Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3

3 MnO4-、Cl-……Cl2、Mn2+……

A.第1组反应的其余产物只有H2O

B.第2组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比可能等于1:2

C.第3组反应中生成22.4L，一定转移电子2mol

D.氧化性由强到弱的顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

9．右图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag+Cu2+(aq)+ 2Ag(s) （盐桥中含有琼

脂+饱和KNO3溶液，烧杯中的两溶液均为不饱和溶液），下列叙述正确的是（）

A．电子从铜电极经导线和盐桥流向银电极

B. 电池工作时，K+向铜极的烧杯移动

C．工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小

D．将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)2溶液，电流计指针反向偏转

10. 某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法不正确的是（）

A.收集到的V L气体都是NO

B.过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒

C.操作Ⅱ应是洗涤

D.根据题中已知条件不能求出合金中铜的质量分数

11. 短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半。W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是（）

A．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应

B．原子半径 Z> W > Y > X

C．气态氢化物的稳定性Z ＞Ｗ

Ｄ．Ｘ的气态氢化物与足量Ｗ单质在光照条件下反应生成物在常温下均为气体

12．有关如如所示的有机物的说法不正确的是（）

A．该有机物可以与NaOH溶液反应

B．该有机物的分子式为C13H19O3

C．该有机物既可以发生氧化反应又能发生还原反应

D．该有机物和丙三醇不互为同系物

13．在室温下，向0.02mol/L的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol/L的稀硫酸，溶液由黄色转变成橙红色的Na2Cr2O7，溶液中水Kw增大，在此转化过程中，各物质的量浓度变

化如图所示。下列说法正确的是（）

A．向以上反应加入一定量的Na2CO3溶液，对平衡几乎没有影响

B．升高温度，混合溶液的颜色逐渐加深

C．该反应的离子方程式为：2CrO42- + 2H+ == Cr2O72- + H2O

D．该反应的化学平衡常数为5.0x102

26．（14分）高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其

化合物的知识，是其它化学知识的载体。

（1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有元素（填元素符号）。（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示。

若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后可观察到的现象：右边（从下列选项中选择）

A.无明显现象

B.溶液由浅绿色变红色

C.溶液由无色变黄色

D.溶液由浅绿色变无色

左边发生反应的离子方程式：；

若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右边充满含3mol Ba(OH)2的溶液，当有2mol SO42-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为。

（3）某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用。通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b。（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。）①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为。

②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有____________；

然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式_____。27．（15分）氢在地球上主要以化合态的

形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源。工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等。氢气是一种理想的绿色能源，右图为氢能产生和利用的途径：

（1）上图的四个过程中能量转化形式有_______

A．2种 B. 3种 C. 4种 D . 4种以上

（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水。

以上反应的ΔH1_______ΔH2（选填“<”、“>”或“=”）

（3）已知H2O(l) H2O(g) ΔH=+44 kJ.mol-1 ,依据右图能量变化

写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式___________________

（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料。

○1NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前

后B的化合价不变，该反应的化学方程式为

____________________________

○2镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物:LaNi 3(s)+ 3H2(g)

== LaNi3H6(s) ΔH<0，欲使LaNi3H6(s)释放出气态氢，根据平衡移

动的原理，可改变的条件之一是_______________

○3一定条件下，如右图所示装置可实现有机物的电化学储氢，使C7H8

转化为C7H14，则电解过程中产生的气体X 为__________，电极A上发

生的电极反应式为_____________

28．（15分）I.实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示。

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气，化学反应方程式________________

（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法无关的是（填序号，下同）______

①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应

（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X气体可以是下列气体中的_________ ①CO2②NO ③Cl2④H2⑤HCl

其中D装置中连接小烧杯的目的是_______________。

II．某小组以C O Cl2·6H2O，NH4Cl，H2O2，浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。

（4）经测定，样品X中钴，氨，氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为_________

已知X的化学式类似于下列化学式：