人教版高一化学必修1 同步教学课件(60份)5

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人教版高中化学必修一课堂同步教学课件

*防暴沸：
配制硫酸的水溶液时，要将浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。
*防失火：实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全
*防中毒：
制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。
*防倒吸：
加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸
见光易分解：浓HNO3， AgN理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。
烫伤、烧伤处理：用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。
浓酸撒在实验台上：NaCO3中和，再用水擦洗
浓酸沾在皮肤上：抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的
易燃、易爆试剂
密封保存，放置冷暗处、远离电源和火源
酒精、白磷、汽油、 KClO3、NH4NO3
剧毒药品
要单独存放并有严格的取用程序
氰化钾KCN
2.药品安全使用
不能用手接触药品
安全性原则不要凑近闻药品气味
药品安全使用
不得尝药品味道
严格按照用量取用(天平/量筒或移液管)
适量性原则
液体:1～2 mL
常用危险化学品分类与标志
指出下列物质分别属于哪种危险化学品？
• NH4NO3，H2，浓HNO3，汽油，浓H2SO4，甲醛，酒精，CO，敌敌畏，NaOH，甲烷，苯，砒霜，AgNO3， H易2燃O2气，体KC：lO3H2， CO，甲烷易燃液体：酒精，汽油，苯
爆炸品：腐蚀品：剧毒物质：
NH4NO3， KClO3 浓H2SO4，浓HNO3， NaOH 甲醛，敌敌畏，砒霜
1、进实验室前:应先预习实验，明确实验目的、原理和方法，严禁不预习进实验室。 2、进实验室后:应先检查实验用品是否齐全。 3、实验过程中:应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。 4、实验完毕后:应将仪器洗净，整理清洁实验台。 5、有意外事故:应及时向老师报告。

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解析 A 项， Ca(Al2Si3O10)·3H2O 应改为 CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O(排序错)；B 项，Mg2SiO4 应改为 2MgO·SiO2(不能在系数中出现分数)；C 项，
K2Al6Si6H4O24 应改为 K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O( 排序错)。
[教师点拨区] 1．硅酸钠的化学性质 (1)与盐酸反应 Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl。 (2)与 CO2 反应 Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3。
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第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角——硅第二课时硅酸盐和硅单质
1．知道硅酸钠的性质和用途。2.学会用氧化物的形式表示复杂硅酸盐的方法。3.知道玻璃、水泥和陶瓷是硅酸盐制品以及生产它们的主要原料。4.知道晶体硅是良好的半导体材料，能说出它的主要用途。
知识点硅酸盐 [学生预习区]
2．硅酸盐氧化物形式的书写硅酸盐由于组成比较复杂，通常用氧化物的形式表示其组成，改写时的规律为： (1)顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水；氧化物之间以“·”隔开。 (2)原则：各元素原子总个数比符合原来的组成，若出现分数应化为整数。例如：钠长石 NaAlSi3O8 不能写成12Na2O·12Al2O3·3SiO2，应写成 Na2O·Al2O3·6SiO2。 (3)各元素的化合价不能改变。
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方法规律写成氧化物形式，是为了简化对硅酸盐组成的表示方法，实际上硅酸盐不是以简单氧化物形式存在的。

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垂直，不可伸入试管内，尖嘴部分应位于试管口上方 1 ～ 2
cm处，故C不正确。只有D的操作正确。
答案
D
跟踪练习 2 下列有关药品取用的操作中不正确的是 ( ) A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽 B．将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入试管口后缓缓竖起试管 C．倾倒液体药品时，试剂瓶标签应朝外 D．取用块状药品时，可使用药匙或镊子答案 C 例 3 ．某些装有化学物质的试剂瓶上常贴有“危险警告” 标签。装有浓H2SO4的瓶上应贴( )
解析
选项中的四种标志是常用危险化学品的标志。浓
H2SO4是一种强腐蚀性液体，只中正确的是( )
跟踪练习3
A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置
B．铜片放在细口瓶中
C．浓硝酸保存在无色广口瓶中
D．酒精可以密封在无色试剂瓶中
答案
D
第2课时
混合物的分离和提纯(一)
三维目标
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。四、SO42－的检验先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。 BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
(2)给试管里的液体加热，要进行预热，液 1 体最好不要超过容积的，要使试管倾斜一定角 3 度(约45° )。加热时切不可让试管口朝着自己或有人的方向。
三、常用危险化学品的分类及标志 1．常用危险化学品的分类第1类
第 2类第 3类第 4类
爆炸品
压缩气体和液化气体易燃液体易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
2 (1)添加酒精时不能超过容积的。 3

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⑥强酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 4．奉茶时的引导礼仪
19.2 卖方在接到买方的索赔通知后十(10)天内未作答复，视同卖方已接受上述索赔要求。如果在接受买方要求后十(10)天内或买方同
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ 意的延长期限内，卖方未能按照上述买方要求的任一方式处理索赔，则买方将从支付合同款项或履约保证金中扣款。
7.2认真贯彻“安全第一、预防为主”的方针，认真进行安全检查，查找安全隐患，纠正违章操作，落实整改措施。
11、．安注全意生修产辞管B理．制度①④⑥⑦⑧ C．①⑨ 当速拓系列软件还在市场上热销时，速拓公司于2004年年初整合公司的软件开发精英，成立了“经典版”开发小组，利用近两年的时
间开发出速拓家族的新生代产品—“经典版”系列软件。该系统完全满足了企业对物流、信息流、资金流等集成管理的迫切需要，可
(3) 能够与酸反应的氧化物一般为金属氧化物，如 CaO ＋ 2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O、K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O。
实验室化学试剂的摆放都是按一定属性进行分类的。这种分类法在生活中也很有用，不妨把自己书架上的书分类摆放，这样寻找起来极为方便。
目标二认识胶体，分析三种分散系 [例 2] 雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是( ) A．气溶胶的分散剂是气体 B．根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为 9 种 C．气溶胶分散质粒子直径在 1～100 nm 之间 D．气溶胶不能透过滤纸
[提升 1] 实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图所示。某同学取用 KOH 溶液后应把它放回的位置是( )

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H2SO4
2H+ + SO42-
从电离的角度给出酸的定义
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
思考与交流
写出 NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:
NaOH
Na+ + OH-
KOH
K+ + OH-
Ca(OH)2
Ca2+ + 2OH-
从电离的角度给出碱的定义
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
子遇氢氧根离子发生反应生成沉淀而失去了毒性。那么这
是一种什么类型的化学反应呢？
回顾化学反应的分类知识
人教版高一化学必修一第二章第二节
离子反应
酸、碱、盐在水溶液中的电离
思考：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、 K2SO4溶液、铜。
小结：
以上三个条件缺一不可
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
小试身手：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖电解质：②④⑧ 非电解质：③⑨
能导电： ①⑤⑦⑧
Na++HSO4_
NaHSO4 Na++H+ +SO42-
NaHCO3
Na++H++CO32-
NaHCO3
Na++HCO3 _
强酸酸式盐氢离子和酸根分开写弱酸酸式盐氢离子和酸根不分开
拓展——酸、碱、盐的定义（电离角度）

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第三节用途广泛的金属材料
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第一节金属的化学性质
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第二节几种重要的金属化合物
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第二节化学计量在实验中的应用
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归纳与整理
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第二章化学物质及其变化
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第一节物质的分类
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第二节离子反应
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第三节氧化还原反应
引言
人教版高一化学必修1ຫໍສະໝຸດ 件【全册】第一章从实验学化学
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第一节化学实验基本方法
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归纳与整理
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第三章金属及其化合物
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人教版高一化学必修1课件【全册】目录
0002页 0106页 0157页 0221页 0256页 0340页 0431页 0506页 0595页 0666页 0760页 0881页 0925页
引言第一节化学实验基本方法归纳与整理第一节物质的分类第三节氧化还原反应第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物归纳与整理第一节无机非金属材料的主角——硅第三节硫和氮的氧化物归纳与整理附录2 后记

新教材人教版高中化学必修第一册全册精品教学课件(共1079页)

3．分散系及其分类
(1)分散系的定义分散系：将 __一__种__(或__多__种__)_ 物质以粒子形式分散到 __另__一__种__(或__多__种__)___物质里所形成的体系，称为分散系。
(2)分散系的组成分散系中被__分__散__成__粒__子___的物质叫做___分__散__质______，另一种物质叫做___分__散__剂______。
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理，然后完成下列问题。
(2)研究对象 ①同素异形体是指单质，不是指化合物。 ②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成它们的原子的核电荷数相同。 (3)同素异形体的“同”“异”的含义 ①“同”——指元素相同； ②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。 (4)同素异形体的“结构决定性质” ①同素异形体的结构不同，性质存在差异。 ②物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(2)Fe(OH)3 胶体的制备
△ 制备原理：___F_e_C__l3_＋__3_H_2_O_=__=_=_=_=_F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H_C__l ____ 具体操作：往烧杯中注入 25 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～6 滴___饱__和___F_e_C_l_3 溶__液_____，继续煮沸至溶液呈____红__褐__色___________，停止加热。

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3．注意事项蒸发时液体体积不能超过蒸发皿容积的，在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以防局部过热以致液滴飞溅，当加热到出现大量晶体时，停止加热，利用余热蒸干。三、粗盐的提纯粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，可以通过溶解、过滤、蒸发进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是： (1)加速溶解。 (2)引流。 (3)防止液体飞溅。用上述方法提纯的食盐还有可溶性的杂质，要除去这些杂质，应加入试剂的顺序是： ①BaCl2、NaOH、Na2CO3，过滤之后加HCl。
3．眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨眼睛。若为碱灼伤，则用2%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。
4．浓酸溶液洒在实验台上，应先用碱液中和，然后用水洗净擦干；浓酸溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，并涂抹3%～5%的NaHCO3溶液。
5．浓碱洒在桌面上，应先用稀醋酸中和，然后用水冲洗擦干；浓碱沾在皮肤上，应先用较多的水冲洗，再涂上硼酸
溶液。
6．汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下部的排气扇。
三、数值与实验安全
1．酒精灯内的酒精量不得少于14，也不能超过23。
2．烧杯和锥形瓶内盛放液体的量不能超过其容积的
Hale Waihona Puke 1 2，以防搅拌时溅出。
3．蒸发皿中盛放液体的量不能超过其容积的
2 3
。若液体
过多，加热时液体可能会溢出，搅拌时也可能使液体溅出。
思维激活
在一望无垠的海滩上，海水被拦截在一方方盐池里，太阳把盐水晒干了，海水里溶解的氯化钠结晶出来。从1 t海水里可以得到约30 kg食盐，这是粗盐。晒盐时日晒和风吹都有利于加速水分子的运动，从而有利于食盐晶体的析出。你知道粗盐中含有哪些杂质？这些杂质通过什么方法可以除去？

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一、化学实验安全 1、实验室规则
2、安全措施 3、掌握正确的操作方法
1、过滤和蒸发
如：粗盐的提纯：
成分：NaCl 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的
CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
提纯 NaCl 晶体
粗盐的提纯：
步骤 1、
溶解
2、过滤
3、蒸发
现象粗盐溶解有少量不溶物烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物
若：滤液浑浊应再过滤一次
3、蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）接近蒸干时，利用余热加热（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网
问题
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？
过滤
2、蒸发过程利用的是物质的什么性质？
沸点不同
3、蒸发后得到的盐的成分可能是什么？
▲（一）药品取用方法 ▲（二）物质加热方法 ▲（三）气体的收集方法 ▲（四）气体的收集方法
一、实验室规则：
1、进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、原理和方法，严禁不预习进实验室。
2、进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。 3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，
严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。 4、有意外事故，应及时向老师报告。 5、实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。
璃塞的棕色瓶中 D、硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶
第一章从实验学化学
§1.1 化学实验基本方法
（第二课时）
1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？
2、如何分离铁屑和沙子？
1、过滤和蒸发 ①过滤：固体和液体的分离或除去液体中的固体物质
②蒸发：挥发性物质和不挥发性物质的分离

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【解析】实验①中铁钉作还原剂，氧化性 Cu2＋＞Fe2＋；实验 ②中 Fe2＋只表现还原性，实验③中反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2 ＋CuCl2 不是置换反应，分析可知，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，综上可知氧化性 Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，故 A 正确，B、C、D 错误。
【答案】 A
答案：C 明内容和说明方法。只有整体阅读，总体把握，才能高屋建瓴地驾驭阅读材料，才能准确、完整地去分析、评价人物和事件。
（1）国家统一；（2）经济发展；（3）各民族共同创造；（4）中外交往频繁。
【学生回答】杭州“斑马线礼让”是通过法规约束、宣传引导、社会倡议、自觉行动逐渐炼成的。从中可以看出,遵守社会规则需要他
2．铁在一定条件下与 O 、水蒸气反应的共同产物是( ) 5、曹操是东汉末年，不是三国时代的。
2
A．FeO B．Fe O C．Fe O D．Fe(OH) （了4哪）几是件以事什，么表作现为了说人理物依的据哪的些。性具格体特说点，和对精2记神叙风3性貌文。字议，论要性理文清字时3要间理、4清地论点点、、人论物据、及事论件证的方前法因等2后。果说；明一性般文的字传要记理文清，说要明弄对清象作、者说记
目标二铁及其化合物之间的转化
[例 2] 已知下述三个实验均能发生化学反应：
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜向硫酸亚铁溶液中滴入将铜丝放入氯化铁
溶液中
几滴氯水
溶液中
下列判断正确的是( )
A．实验①中铁钉只作还原剂 B．实验②中 Fe2＋既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
_淀__，__迅__速__变__成__灰___绿__色__，__ 色___)__、___4_F_e_(O__H_)_2__＋___O_2__＋_

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（经典教学PPT）人教版高一化学必修 1 同步教学课件（60份）56-导学课件（示范）
(3)标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳的混合气体 22.4 L 所含原子数为 2NA。(对)
(4)同温、同压、同体积的 CO2 气体和 SO2 气体所含氧原子数均为 2NA。(错，因为虽然两种气体分子中所含的氧原子数相等，但没确定 CO2 和 SO2 具体的量)
[归纳总结] (1)条件问题：在用到 22.4 L·mol－1 时，一定要注意条件是否是标准状况。
(1)NA 个氧分子与 NA 个氮分子的质量比等于 8∶7。(对) (2)标准状况下，以任意比混合的氧气和臭氧的混合气体 22.4 L 所含分子数为 NA。(对)
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知识网络建构 ZHISHIWANGLUOJIANGOU
（经典教学PPT）人教版高一化学必修 1 同步教学课件（60份）56-导学课件（示范）
（经典教学PPT）人教版高一化学必修 1 同步教学课件（60份）56-导学课件（示范）
一、化学实验基本方法
（经典教学PPT）人教版高一化学必修 1 同步教学课件（60份）56-导学课件（同步教学课件（60份）56-导学课件（示范）
[解析] 在标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，A 项不正确。没有指明温度、压强，因此不能确定 11.2 L CO2 的物质的量，B 项不正确。NH3 的相对分子质量为 17，其摩尔质量为 17 g·mol－1，NA 个 NH3 分子的质量之和为 17 g，三者在数值上相等，但 NH3 的摩尔质量并不是 NA 个 NH3 分子的相对分子质量之和，C 项不正确。101 kPa、4 ℃时，18 mL 水就是 18 g 水，其物质的量为 1 mol，含有 NA 个水分子；32 g O2 的物质的量是 1 mol，不管在什么温度和压强下，1 mol O2 都含有 NA 个 O2 分子， D 项正确。

人教版高一化学必修同步优秀ppt课件5

溶液颜色变化：由黄色→ □4 浅绿色 → □5 无明显变化 → □6 红色。
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②反应的离子方程式
□7 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
，
□8 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
。
③结论
Fe3＋氯铁气等等强强还氧原化剂剂Fe2＋。
提示：NaOH 溶液 Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O 2 ． Fe(OH)2 很容易被空气中的氧气氧化，在制备 Fe(OH)2 时应如何防止 Fe(OH)2 被氧化？提示：①隔绝空气；②排除溶液中溶解的 O2。
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(2)化学性质
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1．如果 Fe2O3 粉末中混有少量的 Al2O3，可以选用什么试剂除去？写出反应的离子方程式。
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解析由铁元素与氧元素的质量之比为 21∶8，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为 3∶4，所以 Fe3O4 物质的量的多少不影响混合物中铁元素与氧元素的质量比。Fe3O4 可拆为 FeO·Fe2O3，故只要 FeO、Fe2O3 的物质的量之比为 1∶1 即可。
NaOH 溶液要煮沸，尽可能除去 O2。
(3)为了防止滴加 NaOH 溶液时带入空气，可将吸有
NaOH 溶液的长滴管伸入 FeSO4 溶液的液面下，再挤出 NaOH 溶液。

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(3)确定试剂的顺序 ①BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl 或 ②NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl 或 ③BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl
[对点即时练] 1．在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是( ) A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．加入试剂的顺序为 Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D．用过滤法除去粗盐中的泥沙解析粗盐提纯应先过滤得 NaCl 溶液再倒入蒸发皿中蒸发结晶得 NaCl 晶体，A 错误；蒸发过程中应用玻璃棒搅拌，B 错误；除杂试剂 Na2CO3 应在 BaCl2 之后加入，C 错误。
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3．常见事故的紧急处理
常见事故
处理方法
玻璃等创伤先清理干净伤口，再用双氧水清洗伤口，然
急救
后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷
少量时，立即用大量水冲洗；大量时，应先浓酸溅到皮
用干布拭去，再用大量水冲洗，然后用 3%～肤上
5%的 NaHCO3 溶液清洗
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2．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作中正确的是( )
A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发 B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上 C．试管中液体的量不能超过试管容积的12 D．可以使试管的受热部位在火焰上方先来回移动，然后集中加热
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解析本题考查化学试剂的保存。NaOH 固体放在带橡胶塞的无色广口玻璃瓶中，大理石放在广口瓶中，NaCl 溶液放在无色细口试剂瓶中，浓、稀硝酸均保存在带玻璃塞(不能用橡胶塞)的棕色细口玻璃瓶中。

高一化学必修同步教学PPT课件(原文)(份)60

。
[解析] (1)G 是单质，且 G 是目前世界年产量最高的金属，所以 G 是 Fe；A 是地球上最多的液态氧化物，所以 A 是 H2O；F 与 H 的组成元素相同，且反应 E＋F―→G＋ H 是工业冶炼铁的主要反应原理，所以 F 为 CO，H 为 CO2， E 为 Fe2O3；J 不溶于水，且是常见的重要的建筑材料，所以 J 为 CaCO3；I 和 CO2 反应生成 CaCO3 和 H2O，所以 I 为 Ca(OH)2；B 和水反应生成 Ca(OH)2，所以 B 为 CaO； H2O 分解生成 C 和 D，C 能反应生成 CO，Fe 可以反应生成 D，所以 C 为 O2，D 为 H2。
第四章非金属及其化合物
盐类，如铵盐等。第四章非金属及其化合物
第四章非金属及其化合物
第四章非金属及其化合物
第四章第四章
非非金金属属③及及其其既化化合合能物物与强酸又能与强碱溶液反应的物质：金属单质，
第四章非金属及其化合物
如 Al 等；两性氧化物，如第四章非金属及其化合物
第四章非金属及其化合物
2．原子守恒法
第四章第四章
非非金金硝属属及及其其酸化化合合与物物金属反应时，HNO3 中的 NO－3 一部分仍以 NO－ 3 的
形式存在，另一部分转化第四章非金属及其化合物
第四章非金属及其化合物
为还
原产物，这两部分中
N
的物
第四章非金属及其化合物
质的量之和与反应消耗的第四章非金属及其化合物
mol×83＝1.6×10－3 mol，产生的 NO 标准状况下的体积为 6.0×10－4 mol×23×22.4 L·mol－1×103＝8.96 mL。事实上 Cu 应先与浓硝酸反应，浓硝酸变稀后，又与稀硝酸反应，

高一化学必修第一册同步教学PPT课件(原文)5

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注得失 —标出“失”或“得”及电子的总数
注意： ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素； ②必须注明“得”“失”； ③氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。
2．单线桥法：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。基本步骤——“三步曲”。
标价态
正确标出反应前后各元素的化合价 —明确变价元素的化合价升降关系
反应 Cl2＋2NaOH===NaC－1l＋NaC＋1lO＋H2O 中，Cl2 既是氧化剂，又
是还原剂。
三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
即： 1．置换反应一定是氧化还原反应。 2．复分解反应一定不是氧化还原反应。 3．化合反应和分解反应部分是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。( × ) (2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。( × ) (3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低。( × ) (4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。( × ) (5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 ( ×)
解析：A 项中 FeCl3 中的 Fe，B 项中 CO2 中的 C 化合价都是降低的，所以 FeCl3 和 CO2 都发生还原反应；C 项中的 Al 化合价升高，发生氧化反应；D 项不是氧化还原反应。
答案：C
[核心能力]
氧化还原反应概念间的关系
即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；
核心微网络
素养新目标 1．了解氧化反应、还原反应的概念。 2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。 3．培养由现象到本质的科学探究意识。