2019学年河北省高二上学期第一次段考化学试卷【含答案及解析】

2019学年河北省高二上学期第一次段考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列过程需要通电才能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀．A．①②________ B．②③________ C．②④________ D．全部2. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H 2 SO 4 反应B．Ba（OH） 2 •8H 2 O与NH 4 Cl反应C．灼热的炭与CO 2 反应D．甲烷在O 2 中的燃烧反应3. 用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO 2 气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30mL 3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④________ B．②③④________ C．①③④________ D．①②③4. N A 为阿伏加德罗常数，且已知C 2 H 2 （g）+ O 2 （g）=2CO 2 （g）+H 2 O （l）△ H= ﹣1300kJ•mol ﹣1 ，则下列说法正确的是A．当有20N A 个电子转移时，放出2600kJ 热量B．当有2N A 个碳氧双键形成时，放出1300kJ热量C．若生成N A 个水蒸气分子焓变为△ H 1 ，则△ H 1 ＜△ HD．上述反应为吸热反应5. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl ﹣﹣2e ﹣═Cl 2 ↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 +2H 2 O+4e ﹣═4OH ﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e ﹣═Cu 2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e ﹣═Fe 3+6. 用铂电极电解100mL HNO 3 与 AgNO 3 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Ag + 的物质的量浓度为A．1mol•L ﹣1________ B．2 m ol•L ﹣1________ C．2.5 mol•L ﹣1________ D．3 mol•L ﹣17. 当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池的正极反应式为：O 2 十2H 2 O十4e ﹣ =4OH ﹣C．电解后c（Na 2 CO 3 ）变小D．电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大8. 对于Zn（s）+H 2 SO 4 （aq）═ZnSO 4 （aq）+H 2 （g）△H＜0 的化学反应下列叙述不正确的是A．反应过程中能量关系可用图表示B．该反应为自发反应C．若将该反应设计成原电池则锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体为11.2L9. 镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H 2 O Cd（OH） 2 +2Ni（OH）2 ．有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni（OH） 2 ﹣e ﹣ +OH ﹣═NiOOH+H 2 OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH ﹣向正极移动10. 如下图所示的装置，C．D．E．F．X．Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是A．电源B极是正极B．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO 3 溶液C．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2D．装置乙中E极附近产生可燃气体11. 已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应方程式可用下列式表示Pb+PbO 2 +2H 2 SO 4 2PbSO 4 +2H2 O 据此判断下列叙述中正确的是A．放电时铅蓄电池负极电池反应 PbO 2 +4H + +SO 4 2﹣ +2e ﹣═PbSO 4 +2H 2 OB．充电时蓄电池阴极电极反应 PbSO 4 +2e ﹣═Pb+SO 4 2﹣C．用铅蓄电池来电解CuSO 4 溶液，要生成1.6g Cu，则该电池内部要消耗0.025mol H 2 SO 4D．铅蓄电池充电时，若要使3.03kg PbSO 4 转变为Pb和PbO 2 ，则需要通过20mol电子12. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示．下列说法正确的是A．S（s，单斜）═S（s，正交）△H=+0.33 kJ•mol ﹣1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂1 mol O 2 中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO 2 中的共价键所放出的能量少297.16 kJ13. 以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解．一段时间后得到1molFe （OH） 3 沉淀，此间共消耗的水的物质的量为A．2mol________ B．2.5 mol________ C．3.5mol________ D．5mol14. C+CO 2 ⇌ 2CO；△H 1 ＞0，反应速率v 1 ，N 2 +3H 2 ⇌ 2NH 3 ；△H 2 ＜0，反应速率v 2 ．如升温，v 1 和v 2 的变化是A．同时增大B．同时减少C．v 1 增大，v 2 减少D．v 1 减少，v 2 增大15. 下列情况下，反应速率相同的是A．等体积0.1mol/L HCl和0.1mol/L H 2 SO 4 分别与等体积0.2 mol/L NaOH 溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO 3 分别与等质量的Na 2 CO 3 粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H 2 SO 4 与等量等表面积等品质的石灰石反应16. 在一密闭容器中充入一定量的N 2 和H 2 ，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H 2 ）=0.45mol/（L•s），则2s末NH 3 的浓度为A．0.45mol/L________ B．0.50mol/L________ C．0.55mol/L________ D．0.60mol/L17. 已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：△H﹣T△S＜0 反应能正向自发进行△H﹣T△S=0 反应达到平衡状态△H﹣T△S＞0 反应不能自发进行设反应A═D+E△H﹣T△S=（﹣4 500+11T ）J•mol ﹣1 ，要防止反应发生，温度必须A．高于409 KB．低于136 KC．高于136 K而低于409 KD．低于409 K18. 市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li + 的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为Li+2Li 0.35 NiO 2 2Li 0.85 NiO 2 ，下列说法不正确的是A．放电时，负极的电极反应式：Li﹣e ﹣═Li +B．充电时，Li 0.85 NiO 2 只发生氧化反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li + 向正极移动19. （在一定温度下的恒容密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌ 2C （g）达到平衡状态标志的是①生成C的速率与C分解的速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的质量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．A．②⑧________ B．①⑥________ C．②④________ D．③⑧20. 一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO 2 和一定量的O 2 ，发生反应2SO 2 （g）+O 2 （g）⇌ 2SO 3 （g），进行到4min时，测得n（SO 2 ）=0.4mol，若反应进行到前2min末时，容器中n（SO 2 ）为A．1.6mol________ B．1.2mol________ C．大于1.6mol________ D．小于1.2mol21. 下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率22. 已知反应AsO +2I ﹣ +2H + ⇌ AsO +I 2 +H 2 O是可逆反应．设计如图装置（C 1 、C 2 均为石墨电极），分别进行下述操作：Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流表指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是A．操作Ⅰ过程中，C 1 为正极B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K + 移向B烧杯溶液C．Ⅰ操作过程中，C 2 棒上发生的反应为AsO +2H + +2e ﹣ =AsO +H 2 O D．Ⅱ操作过程中，C 1 棒上发生的反应为2I ﹣﹣2e ﹣ =I 223. 已知NO 2 和N 2 O 4 可以相互转化：2NO 2 （g）⇌ N 2 O 4 （g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO 2 和N 2 O 4 的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是A．图中的两条曲线，X是表示NO 2 浓度随时间的变化曲线B．前10 min内用v（N 2 O 4 ）表示的化学反应速率为0.2 mol/（L•min）C．25 min时，NO 2 转变为N 2 O 4 的反应速率增大，不可能是将密闭容器的体积缩小为1L引起的D．前10 min内用v（NO 2 ）表示的化学反应速率为0.04 mol/（L•min）24. 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L ﹣1 KOH溶液，下列说法中正确的是A．放电时K + 移向负极B．放电时电池负极的电极反应为H 2 ﹣2e ﹣═2H +C．放电时电池正极的电极反应为NiO（OH）+H 2 O+e ﹣═Ni（OH） 2 +OH ﹣D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连25. 100mL 6mol•L ﹣1 H 2 SO 4 跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量A．碳酸钠溶液________ B．醋酸钾固体________ C．硫酸钾固体________ D．硝酸钠溶液二、实验题26. 某化学兴趣小组要完成中和热的测定．（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L ﹣1 盐酸、0.55mol•L ﹣1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是________________ 、 ________ ．（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_______________________ （填“能”或“否”），其原因是 ___________ ．（3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=cm（t 2 ﹣t 1 ），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃ ﹣1 •g ﹣1 ，各物质的密度均为1g•cm ﹣3 ．①计算完成上表△H= ________________ （保留2位小数）．②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_________________________________________ ．（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 ________ （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 ________ 填“有”或“无”）影响．三、填空题27. 钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe 2 O 3 •x H 2 O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应： ___________ ．（2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的离子方程式_________________ ．（3）下列各个装置中（如图1）铁棒被腐蚀由难到易的顺序是 _________ （填字母）．（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图2：请回答：①B电极对应的金属是_________________ （写元素名称），A电极的电极反应式是②若电镀前铁．铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差 _ g．③若A、B都为惰性电极，该电解池的总反应离子方程式为____________________________________________ ．28. 在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．p29. 时间（s）C（mol/L）20406080100 C（N 2 O 4 ） 0.20 a 0.10 c d e C（NO 2 ） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22 （1）该反应的化学方程式为 ________ ，表中b ________ c（填“＜”、“=”、“＞”）．（2）20s时，N 2 O 4 的浓度为_________________ mol/L，0～20s内N 2 O 4 的平均反应速率为 _________ ．（3）该反应的平衡常数表达式K=___________ ，在80℃时该反应的平衡常数K值为_________________ （保留2位小数）．（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时________________ ．A、N 2 O 4 的转化率越高B、NO 2 的产量越大C、N 2 O 4 与NO 2 的浓度之比越大D、正反应进行的程度越大．30. 热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H（终态）﹣H（始态）．（1）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．已知：H 2 （g）+Cl 2 （g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ•mol ﹣1 其中，相关键能数据为：H﹣H 436kJ•mol ﹣1 ，Cl﹣Cl 247kJ•mol ﹣1 ．则H﹣Cl键能为___________________________________________ ．（2）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．已知：Fe 2 O 3 （s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO 2 （g）△H=﹣25kJ•mol ﹣13Fe 2 O 3 （s）+CO（g）═2Fe 3 O 4 （s）+CO 2 （g）△H=﹣47kJ•mol ﹣1Fe 3 O 4 （s）+CO（g）═3FeO（s）+CO 2 （g）△H=19kJ•mol ﹣1请写出CO还原FeO的热化学方程式：________ ．31. 微生物燃料电池（MFC）是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体．将有机物的化学能转化为电能．以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如图所示．已知石墨电极上的反应为C 6 H 12 O 6 +6H 2 O﹣24e ﹣═6CO 2 +24H +（1）电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．电池工作时，质子移向电池的_________ 极（填正或负），铂碳上所发生的电极反应式为：（2）葡萄糖的燃烧热为2800kJ•mol ﹣1 ，写出葡萄糖完全燃烧的热化学方程式：（3）化学需氧量（COD）是重要的水质指标．其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO 2 、H 2 O所需消耗的氧气的质量．科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功．但如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）氧化提供的化学能低于5.6kJ，就没有发电的必要．则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是 ________________ （填序号）p32. 序号 A B C D E 污水类型生活污水印染电镀造纸硫酸工业废水 COD值/mg•L ﹣1 520 870 20 960 120参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】第19题【答案】第20题【答案】第21题【答案】第22题【答案】第23题【答案】第24题【答案】第25题【答案】第26题【答案】第27题【答案】第28题【答案】第29题【答案】第30题【答案】。