物质的鉴别分离与提纯
常见物质的分离、提纯和鉴别专题2.
常见物质的分离、提纯和鉴别专题复习
一、分离和提纯
1．分离：指把混合物的各组分一一分开，每一组份都要保留下来，且原来是固体，最后还应是固体，如原来是溶液，最后还应是溶液。
如：分离Cu粉和FeCl3固体混合物，可将固体混合物溶于水，即发生反
应Cu+2FeCl3==
2FeCl2+CuCl2，加入过量铁粉后过滤，在滤液中通Cl2，并加入少量盐酸且在
HCl气体中加热蒸干，得FeCl3晶体。在过滤得到的固体混合物中加足量盐酸
后过滤，得Cu粉。
2．提纯(除杂质：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过化学变化都除去。
如：实验室制得的二氧化碳气体中混有少量HCl气体和水蒸气，要得到纯净
的CO2，可使混合气体依次通过分别盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗
气瓶，前者除去HCl，后者除去水蒸气，就可得到纯净的CO2气体。
3．无机物的分离和提纯方法
1）．物理分离提纯法
常见的物理分离提纯法有：
过滤、结晶（重结晶）、升华、蒸馏（分馏）、萃取和分液、渗析、盐析等。
另例：从碘水中提取碘单质（萃取、分液、蒸馏）
注：②中得到碘的四氯化碳溶液时还要再蒸馏
2）．化学分离提纯法
用化学分离和提纯物质时要注意：①不引入新的杂质；
②不能减少被提纯物质的质量；
③操作简便，试剂价廉，现象明显，易于分离。
—1—
⑴加热法：混合物中有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解
而分离出去，
有时受热后能变成被提纯的物质。
例如：在Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3杂质，可用加热法使NaHCO3分解成Na2CO3而除去
(2 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + HO2
初中化学中考复习 第2讲 物质的检验、鉴别、分离与提纯(讲解突破)(解析版)
物质的检验、鉴别与分离、除杂
物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。
专题归纳
一、物质的除杂
1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。
2．除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。
三原则：①不引入新杂质；①不减少被提纯物质的质量；①杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；①确定除杂质方法；①选择适宜试剂。
五种常用的方法：
(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
二、混合物的分离
1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。
2．混合物分离的主要方法。
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。例如：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如NaCl和KNO3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如BaCl2和NaCl的混合物。
专题三 物质的鉴别、分离与提纯 (可自主编辑PPT)
重难突破
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பைடு நூலகம்
答案 解析
C A项,通过灼热的氧化铜除去的是一氧化碳,不是二氧化碳,
方法错误;B项,氢氧化钠溶液不能吸收水分,故无法除去;C项,氯 化钾能溶于水,二氧化锰不能溶于水,因此可以用加水溶解、过 滤、蒸发结晶的方法得到纯净的氯化钾;D项,碳酸钾与加入的稀 盐酸反应产生了新杂质氯化钾,故方法错误。
CO2
CO2 N2 O2 O2 H2
水蒸气
HCl CO2 CO2 水蒸气 水蒸气
通过浓硫酸
先通过饱和碳酸氢钠溶液,再通过浓硫酸 先通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸 先通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸 通过浓硫酸或碱石灰 通过浓硫酸或碱石灰
重难突破
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(2)固体的除杂
物质 CuO 杂质 Cu 除杂方法 在空气(或氧气)中灼烧
向混合物中加入某种溶液,将杂质溶解(发生化学反应)而 除去Cu中混有的少量CuO,可向混合物中加入足 除去 量的稀盐酸后过滤 除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3,可直接加热
加热法
通过加热的方法使杂质转化为气体或使杂质转化为原物 质而除去
置换法
较活泼金属与不活泼金属的盐溶液发生置换反应,从而 达到除杂的目的
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专题三 物质的鉴别、分离与提纯
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重难突破 专题训练
物质的鉴别、分离和提纯
【例题3】兴趣小组同学为了研究广州南越王墓出 土的文物，对两件文物的表面A物质和B进行了下 图所示的实验．
（1）请你根据下图实验现象推断下列物质 Cu2（OH）2CO3 2O3 的化学式：A：Fe ______ B______ CO2 G：______ ． （2）写出下列转化的化学方程式： C→D FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH） ； 3↓ E→H+I J+K→L
Ca(OH)2 Ca(OH)2 盐酸 BaCl2 (NH4)2CO3 白色沉淀 无色气体 无色气体 白色沉淀 － 盐酸 － BaCl2 (NH4)2CO3 白色沉淀 无色气体 无色气体 白色沉淀
【例题2】有四瓶失去标签的溶液，它们的溶质分别是： ①硝酸钡、②硝酸银、③氯化钠、④氯化铜，不用其他 试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序可 能是 [ A ] A．④②③① B．①③②④ C．④①②③ D．②③①④
【例题1】、鉴别下列各组物质,选用试剂(括号内的物 质)正确的是 （ C ） A.氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸) B. 氯化钠溶液和稀盐酸(氢氧化钠溶液) C.碳酸钠溶液和氯化钠溶液(澄清石灰水) D.稀盐酸和稀硫酸(锌粒)
【例题2】为鉴定氯酸钾中含有氯元素，给定的试剂和实验 操作有：①滴加AgNO3溶液；②冷却后，加水溶解；③加热； ④滴加稀硝酸；⑤过滤后取滤液；⑥加催化剂二氧化锰．按 实验操作的先后，其顺序正确的是（填号）______． ⑥③②⑤④①或⑥③②⑤①④；
物质的提纯分离和鉴别
物质的提纯、分离和鉴别
1.物质的分离、提纯：将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。分离是指用物理、化学方法将混合物中的各组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
物质的分离，提纯的原则为：不增（不引入新的杂质）、不变、易分离
①. 不能引入新的杂质。即分离提纯后的物质应是纯净物,不能有其他物质混入其中。
②. 分离提纯后的物质状态不变。
③. 实验过程和操作方法简单易行。
混合物的物理分离、提纯方法
蒸馏：
托盘天平：
混合物的化学分离、提纯法
离子检验
[例1]为了除去粗盐中的 Ca 2+、Mg 2+、SO -2 4及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 （ ） ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2C03溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液 A 、①④②⑤③ B 、④①②⑤③ C 、②⑤④①③ D 、⑤②④①③
解析：必须了解各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。加入过量的NaOH 溶液的目的是
除去Mg 2+，加入过量的BaCl 2溶液是为了除去SO -2 4，加入过量的Na 2C03溶液是为了除去 Ca
2+及多余的Ba 2+
，然后进行过滤，除去 Mg （OH ）2、BaSO4、CaC03等难溶物，最后加入适量的盐酸，除去多余的Na 2C03和调节溶液的 pH 。综上所述，正确的实验操作顺序为 C 、D 。 [例2]下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 （ ）
A ．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水
B ．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
常见物质的分离、提纯及鉴别方法总结
常见物质的分离、提纯和鉴别方法总结
一、物质的分离与提纯方法
1.混合物的物理分离方法
2.混合物的化学分离法
二、物质的检验
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
1.常见气体的检验
2.几种重要阳离子的检验
(l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
(6)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
(7)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
(8)Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
(9)Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
九年级化学专题复习-物质的鉴别、分离与提纯
专题二化学实验（二）物质的鉴别、分离与提纯
一、物质的鉴别
1、检验和鉴别方法和思路：加试剂、看现象、定结论。
2、物质的检验和鉴别的原则：
①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法；能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显：必须生成沉淀、气体、颜色的变化。
③具有干扰性的物质：
鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
检验Na2CO3和NaOH时，先检验Na2CO3并除之；最后检验NaOH。
3、常见物质的主要物理特性
（1）固体物质的颜色
红色固体——Cu、Fe
2O
3
、P（红磷）、HgO；黑色固体—C、CuO、Fe
3
O
4
、FeO、MnO
2
；Fe粉
白色固体——KClO
3、P
2
O
5
、P（白磷）、CuSO
4
（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等；
暗紫色固体—KMnO
4；淡黄色固体— S；蓝色固体—CuSO
4
•5H
2
O；绿色固体：Cu
2
（OH）
2
CO
3
（2）沉淀的颜色
蓝色絮状沉淀——Cu(OH)
2；红褐色絮状沉淀——Fe(OH)
3
；
常见不溶于稀硝酸的白色沉淀——BaSO
4
、AgCl；
常见的溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO
3、CaCO
3
等
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)
2、Al(OH)
3
等；
（3）溶液的颜色
蓝色的溶液—— CuSO
4、CuCl
2
、Cu(NO
3
)
2
等含Cu2＋溶液；
浅绿色的溶液——FeSO
4、FeCl
2
等含Fe2＋溶液；
黄色的溶液——FeCl
3、Fe
2
(SO
4
)
3
、Fe(NO
3
)
3
等含Fe3＋溶液。
紫色溶液——KMnO
4
溶液，紫色石蕊试液
化学物质的鉴别分离提纯知识总结
物质的鉴别、分离、提纯知识总结
一、物质的鉴别
(一)物质鉴别的常用方法 1、物理方法：
①观察：(如颜色、气味、状态、硬度、液体的粘稠度、在水中的溶解度、溶于水时的吸热及放热情况、与水的相对密度大小等)
②加热：(如升华、熔化的特殊现象) ③焰色反应 2、化学方法
①加指示剂：如各种酸碱指示剂(紫色石蕊试液、酚酞等)、淀粉KI 试纸等 ②点燃：观察是否可燃、助燃，燃烧现象，产物特点等
③反应特征：观察其反应条件特征、现象特征、过程特征、试剂特征等 (二)
(三）物质鉴别的一般类型
1、不用任何试剂鉴别多种物质
①先根据外观特征，鉴别出其中的一种或几种物质，然后再利用它们鉴别其它的几种物质；
②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应来区别；
③若以上两种方法均不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，进行分析确定；
④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入顺序不同所导致产生的现象不同而进行鉴别；
⑤若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它做试剂鉴别余下的其它物质。 2、只用一种试剂鉴别多种物质
①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别；
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可用“相反原理”确定试剂进行鉴别，即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。
③常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。
3、任选试剂鉴别多种物质
此类题目不限所加试剂的种类，可有多种解法。题目考查的形式往往从众多的鉴别方案中选择最佳方案。其要求是操作步骤简单、试剂选用最少、现象明显。考查的题型多为简答题，答题时要掌握以下要领：
物质的检验、分离与提纯第
①用湿润的蓝色石蕊试纸检验
HCl ②用蘸浓氨水的玻棒接近气体
变红色
产生白烟
CO 点燃气体，将燃烧产物通入澄清石灰 火焰呈蓝色，石灰水变
水
浑浊
NO 遇到空气或氧气
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立即变红棕色
气体
5.常见气体的检验方法－2
操作步骤
现象
NO2 SO2
颜色、溶于水情况
通入品红溶液，加热；或通入
D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生 石灰后蒸馏
现在是19页\一共有43页\编辑于星期六
【例2】用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
B．分液
C．过滤
D．加热分解 E．蒸发
F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最
合适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（
4.常见阴离子的检验方法
离子
操作步骤和现象
OH-
在试液中滴加紫色石蕊试液，变蓝（或使酚酞试液变红色）
Cl-
在试液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加稀HNO3沉淀溶解
Br- 在试液中加入AgNO3溶液，生成浅黄色沉淀，加稀HNO3沉淀溶解
I- 在试液中加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀，加稀HNO3沉淀溶解
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳
一、物质的分离和提纯
1.物理方法
（1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。如粗盐的提纯。
（2）蒸发浓缩：分离溶解在溶剂中的溶质的方法。例如从盐溶液中分离NaCl。
（3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。如nacl和kno3混合物的分离。重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。
（4）蒸馏和分馏：这是一种利用几种互溶液体的不同沸点特性来分离物质的方法。例如从石油中分离各种馏分，然后分离C2H5OH和H2O混合物。
（5）分液：它是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。如分离c6h6和h2o混合物的分离。
（6）浮选法：使用不同的材料密度分离不溶于水溶剂的固体混合物。水就像沙子里的金子。
（7）萃取：它是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。如用ccl4萃取碘水中的i2。
（8）升华：利用混合物中的某些组分分离混合物的方法，这些组分在一定温度下可直接转化为气体，冷却后可直接转化为固体。事实上，它利用升华的性质来分离混合物。例如，从NaCl和I2的混合物中分离和纯化I2。
（9）液化：它是利用各种气体的沸点不同，先使其液化，然后再气化，从而将混合物分离开的一种方法。如从空气中分离n2和o2。
（10）水洗：利用各组分气体在水中的不同溶解度来分离和净化物质的方法。例如从H2和HCl气体的混合物中去除HCl气体。
中考化学一轮复习考点讲解：物质的检验与鉴别、推断和分离与提纯
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中考化学一轮复习考点讲解：物质的检验与鉴别、推断和分离与提纯
一、物质的检验与鉴别
1、物质的检验方法
（1）物理方法
①根据颜色：含有Cu2+的溶液显蓝色；含有Fe3+的溶液显黄色；含有Fe2+的溶液显浅绿色。
②根据气味：有刺激性气味的是SO2、NH3。
③根据溶解时温度变化：NaOH溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热。
（2）化学方法
①利用指示剂（常用的指示剂包括紫色石蕊试液和无色酚酞试液）
②加入其它试剂，使其出现不同的现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等。
2
（1）、O2：检验方法：把带火星的木条伸入集气瓶中；现象：木条复燃。
（2）、CO2：检验方法：把气体通入澄清石灰水；现象：石灰水变浑浊。
（3）、CO：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯；现象：火焰呈蓝色，烧杯内壁变浑浊。
（4）、H2：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯；现象：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水珠；（5）CH4：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯，迅速倒转后倒入少量澄清石灰水；现象：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水珠；石灰水变浑浊。
（6）、H2O：检验方法：通过白色硫酸铜粉末；现象：硫酸铜变为蓝色。
（7）、NH3：检验方法：放入湿润的红色石蕊试纸；现象：试纸变蓝。
3、常见离子的检验
二、推断
1、解题思路：
（1）顺逆推断，抓“突破口”，“突破口”包括：物质的颜色、反应条件、反应现象、反应类型和物质特征及物质之最等。
（2）根据“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或由两边向中间推断，逐一得出其它结论。
物质的分离与提纯知识总结
高考化学实验专题复习(二)
常见物质的分离、提纯和鉴别
1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物（原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出）。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动（防止局部温度过高，造成液滴飞溅）。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，如用结晶的方法分离NaCl和KNO3。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
常见物质的分离、提纯和鉴别方法总结
常见物质的分离、提纯和鉴别方法总结
一、物质的分离与提纯方法
1. 混合物的物理分离方法
2. 混合物的化学分离法
二、物质的检验
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
1. 常见气体的检验
无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和锰酸钾溶液、溴水
乙炔C02，能使咼
2. 几种重要阳离子的检验
(1) H +能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2) Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
(3) Ba 2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSQ沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
2+
(4) Mg 能与NaQH溶液反应生成白色Mg(QH》沉淀，该沉淀能溶于NHCI溶液。
(5) AI 3+能与适量的NaQH溶液反应生成白色AI(QH) 3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸
或过量的NaQH溶液。
(6) Ag +能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCI沉淀，不溶于稀HNQ，但
溶于氨水，生成［Ag(NH)2: +。
(7) NH4+铵盐(或浓溶液)与NaQH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸
变蓝的有刺激性气味NH气体。
(8) Fe2+能与少量NaQH溶液反应，先生成白色Fe(QH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(QH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2= 2Fe3++2C「
物质的分离与提纯知识总结
高考化学实验专题复习(二)
常见物质的分离、提纯和鉴别
1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物（原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出）。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动（防止局部温度过高，造成液滴飞溅）。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，如用结晶的方法分离NaCl和KNO3。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
常见物质的分离提纯和鉴别方法总结
常见物质的分离、提纯和鉴别方法总结
一、物质的分离与提纯方法
1.混合物的物理分离方法
2.混合物的化学分离法
二、物质的检验
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理;
1.常见气体的检验
2.几种重要阳离子的检验
lH+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色;
2Na+、K+用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色通过钴玻片;
3Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸;
4Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色MgOH2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液;
5Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色AlOH3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液;
6Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成AgNH32+;
7NH4+铵盐或浓溶液与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体;
8Fe2+能与少量NaOH溶液反应,先生成白色FeOH2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色FeOH3沉淀;或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色;2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
9Fe3+能与 KSCN溶液反应,变成血红色 FeSCN3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色FeOH3沉淀;
常见物质的分离提纯和鉴别方法总结
常见物质的分离、提纯和鉴别方法总结一、物质的分离与提纯方法
二、物质的检验
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
2.几种重要阳离子的检验
(l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO
4
沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)
2沉淀，该沉淀能溶于NH
4
Cl溶液。
(5)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)
3
絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
(6)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO
3
，但溶于
氨水，生成［Ag(NH
3)
2
］+。
(7)NH
4
+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝
的有刺激性气味NH
3
气体。
(8)Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)
2
沉淀，迅速变成灰绿色，最后变
成红褐色Fe(OH)
3
沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的
氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl
2
＝2Fe3++2Cl－
(9)Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)
3
溶液，能与NaOH溶液反应，生成红
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物质的鉴别分离与提纯（修2011）
一、选择题（下列每小题只有一个选项符合题意，把符合题意的选项填入题后括号中）1．用硬水洗衣服不如用软水洗得干净，下列方法可区分硬水和软水的是（）A．加肥皂水B．加氯化钠溶液Ｃ．加稀盐酸D．加洗洁精
2．有两份常温下的饱和溶液，一份是氢氧化钠溶液，一份是氢氧化钙溶液，欲鉴别它们，下列实验方法中不可行的是（）A．滴入紫色的石蕊试液B．再加入少量的氢氧化钠固体
C．滴入浓碳酸钠溶液D．通入二氧化碳气体
3．从抹有石灰浆的墙壁上掉下的一块白色固体，为鉴定其成分，进行了如下实验：
A．一定有Ca(OH)2和CaCO3 B．一定有Ca(OH)2，可能有CaCO3
C．一定没有Ca(OH)2和CaCO3D．一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2
4．能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是（）A．酒精和水B．氯化钠和碳酸钠C．碳酸钙和二氧化锰D．碳酸钙和氯化钠5．除去混入下列各组物质中的杂质，选择试剂（括号内为试剂）合理的是（）A．氯化钠溶液中混有碳酸钠溶液（稀盐酸）B．氢氧化钠溶液中混有碳酸钠（盐酸）C．硫酸亚铁溶液中混有硫酸铜（锌粉）D．氧气中混有氮气（浓硫酸）
6．欲除去混入CO中的少量H2O、O2、CO2，所用试剂为：①热的铜网；②浓硫酸；③NaOH溶液。正确的顺序是（）A．①②③B．②③①C．③②①D．①③②
7．废旧计算机的某些部件中含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）等金属，经物理方法初步处理后，与足量的稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是（）A．Cu、Ag B．Fe、Zn C．Pt、Cu D．Ag、Au
8．在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（）A．Na2CO3B．Ca(OH)2C．CaO D．NaCl
10．鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法错误的是（）A．CuSO4溶液和KNO3溶液（观察颜色）B．硬水和软水（过滤）
C．蔗糖和NH4NO3固体（水）D．汽油和蒸馏水（闻气味）
11．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选的试剂及操作方法均正确的一组是
（）
选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法
A Ca（CaCO3）水溶解、过滤、结晶
B Cu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
C CuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤
D CO2（CO）氧气点燃
其中能达到目的的是（）13．下列实验的现象和结论不合理的是（）14．利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质。下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴
二、填空与简答题
15．现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清的石灰水。你可用几种方法把它们区别开？叙述操作步骤，现象和结论。
16．现有一瓶敞口放置的氢氧化钠，如何检验其已经变质了？
待鉴别的物质鉴别方法
A 硬水、软水加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少
B N2、O2、CO2、空气用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况
C 棉纤维、羊毛纤维、涤纶灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况
D 化肥氯化钾、硫酸钾、磷矿粉看外观，再加水，观察是否溶于水
17．亚硝酸钠（NaNO2）是一种外观极像食盐，且具有食盐一样咸味的有毒物质，因此这种工业用盐常被冒充食盐掺假或误被作食盐使用。导致多起中毒事故发生。请你阅读下表中有关资料，并结合已有的化学知识，用三种不同的方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠。
18．用实验方法除去下列①~④各物质中的少量杂质，限从A~D提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。
A．加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B．加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀C．加适量水溶解、过滤、洗涤沉淀D．加适量水溶解、过滤、蒸发
①CaCO3中含有少量杂质NaCO3；②Cu粉中含有少量杂质Fe粉；
③CaCl2中含有少量CaCO3；④NaCl中含有少量杂质MnO2。19．某废液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2，要全部回收铜，某同学先向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有，这位同学需要继续完成的实验是
。
20．下列各物质都含有少量杂质（括号内的物质为杂质），写出除去杂质的简要操作步骤和有关化学方程式。
（1）CO2（CO）；（2）Na2SO4溶液（CuSO4）；（3）NaCl溶液（NaOH）；（4）ZnSO4溶液（CuSO4）。21．为了用含有少量CaCl2的NaCl固体样品配制溶质质量分数为a%的食盐溶液，设计了下图所示的操作方案：（已知：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl）
试回答下列问题：
（1）用托盘天平称量样品时，若一开始未将游码移至标尺的零处（其他操作均正确），则称出的样品真实质量读数质量（Wg）（用“大于”、“小于”或“等于”回答）。（2）组成过滤装置的主要仪器是。（3）加过量的碳酸钠溶液是为了除尽样品中的（填物质名称），检验其是否过量的方法是。（4）加入过量的盐酸是为了除去滤液中剩余的物质，反应的化学方程式是
，剩余的盐酸是在（写操作名称）时除去。（5）在蒸发操作中，液体应放在里加热，用11g提取好的固体配制溶质质量分数为a%的实验溶液时，需加水mL。
22．某淡黄公的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O、O2。上课时，老师做了如下实验：
a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；
b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。
根据实验现象，回答下列问题：
（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有元素。你做出这个判断的理由是。（2）实验a中产生的气体，可用法收集。
（3）同学们对实验a中产生的气体组成看法不一，提出了以下几种假设：
①该气体是CO；②该气体是H2。
请你推测该气体还可能是（写化学式）
23．生活中的很多物质有相似之处，学习了化学以后，我们学会了用化学方法对物质进行检验，分离和提纯，请你按要求填空：
（1）检验衣料是纯毛还是化纤的化学方法是。（2）NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，用适量的可将其除去。
（3）黄铜（Cu、Zn合金）与黄金颜色相近，若选用化学方法区分这两种物质，所选择的试剂应是。
24．现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸。某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。请回答：
（1）化学方法在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂必须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）