公开课 酚
高中化学酚的教案
高中化学酚的教案
课时：1课时
教学目标：
1.了解酚的结构和命名方式。
2.掌握酚的性质及其在化工和生物领域的应用。
教学重点：
1.酚的结构和性质。
2.酚的应用以及相关反应。
教学难点：
1.酚和醇的区别。
2.酚的物理性质和化学性质。
教学过程：
一、引入（5分钟）
通过展示一些日常生活中常见的含有酚类物质的产品，引起学生的兴趣，激发学生对酚的研究的兴趣。
二、讲解（15分钟）
1.介绍酚的结构和命名方式。
2.讲解酚和醇的区别。
3.讲解酚的物理性质和化学性质。
三、实验演示（20分钟）
进行实验演示：用溴水溶液和苯酚溶液进行实验，观察反应产物的变化，从而帮助学生进一步理解酚的化学性质。
四、讨论（10分钟）
让学生讨论酚在化工和生物领域的应用，并举例说明。
五、作业布置（5分钟）
布置作业：要求学生总结酚的结构、命名方式、物理性质、化学性质和应用，并准备下节课的讨论内容。
六、作业完成及下节课准备（5分钟）
收集学生作业并对作业进行批改，准备下节课教学内容。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对酚的结构和性质有了更深入的了解，并对其在化工和生物领域的应用有了初步的认识。
建议在后续课程中，通过更多实验和案例，帮助学生进一步掌握酚的性质和应用。
3.3.2酚 公开课教案 2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修3
多媒体
课型
新授课
教法学法
讲授法
课时
第一课时
步骤
师生互动设计
二次备课
教学资源
1. 软硬件资源：多媒体投影仪、实物投影仪、白板、黑板、粉笔、酚类化合物模型、实验器材等。
2. 课程平台：化学课程教材、教学PPT、实验指导书等。
3. 信息化资源：在线化学教育平台、化学实验视频、化学动画等。
4. 教学手段：讲授法、实验教学法、小组讨论法、案例教学法、问题引导法等。
② 酚的化学性质：
- 酸性：酚羟基的酸性来源于氢键作用
- 氧化性：酚羟基的氧化反应机理
- 化学反应：酸性、氧化性等化学反应
③ 酚的应用：
- 生活中的应用：如食品防腐剂、消毒剂等
- 生产中的应用：如合成高分子材料、农药等
- 环境影响：酚类化合物的环境效应和生物活性
板书设计应简洁明了，重点突出酚的结构特点、化学性质和应用，通过艺术性和趣味性激发学生的学习兴趣和主动性。
- 污染：酚类化合物可以污染水体、土壤等环境介质。
- 生物毒性：酚类化合物对生物体有毒性作用，如对水生生物的毒性作用。
- 生物降解：酚类化合物可以被微生物降解，生成无害的物质。
9. 题目：解释酚类化合物的生物活性。
答案：
酚类化合物的生物活性是指酚类化合物在生物体内的作用和活性，包括：
- 抗氧化：酚类化合物可以清除体内的自由基，防止氧化应激反应。
教学难点与重点
1. 教学重点
- 酚的结构特点：掌握酚的分子结构，了解其与苯环的区别。
- 酚的命名规则：学会根据酚的结构特点进行正确命名。
- 酚的物理化学性质：理解酚的溶解性、熔点、沸点等性质。
- 酚的化学反应：掌握酚的酸性、氧化性等化学反应机理。
人教版高中化学选修5 醇 酚(第1课时) 名师公开课省级获奖课件 (25张)
第二课时 酚
一、酚及其命名
1. 概念
羟基与苯环直接相连的化合物。官能团为-OH。 最简单的酚为苯酚。 分子式 结构简式
C6H6O
OH OH C6H5OH
比例模型
2. 酚及其衍生物的命名 一般以苯酚为母体（以苯环上连接-OH的碳原子 为1号碳），再加上取代基的名称和位置。另外， 苯环上有两个取代基时，习惯用“邻”、“间”、 OH OH “对”。 OH
CH3
NO2
2-甲基苯酚 邻甲基苯酚
4-氯苯酚 对氯苯酚
Cl
NO2
2,4-二硝基苯酚
二、苯酚的物理性质
纯净的苯酚是无色的具有特殊的气味的有毒的晶 体，俗称石炭酸，暴露在空气中被氧气氧化而呈 现粉红色。常温下，苯酚在水中的溶解度不大， 当温度高于65℃时，能与水互溶。苯酚易溶于乙 醇等有机溶剂。
（1）对苯酚要严格密封保存； （2）苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到 皮肤上，应立即用酒精洗涤。
四、酚的同分异构体
含相同碳原子数的酚、芳香醇与芳香醚互为同分 异构体，但不属于同类物质｡ 如C7H8O属于芳香族化合物的同分异构体有：
CH2OH OH CH3 OH CH3 间甲基苯酚 OH OCH3 CH3 对甲基苯酚 苯甲醚
苯甲醇
邻甲基苯酚
五、分离苯酚和苯的方法
1. 斗下口放出，苯从上口倒出。 分离出苯后，再加入盐酸或通入CO2，把苯酚钠 转化成苯酚，再用分液的方法分离（苯酚的密度 比水大）； 2. 采用蒸馏的方法：利用两种有机物的沸点不同， 先蒸馏出来的是苯。
（2）H2：与“C=C”（1mol）、“C≡C” （2mol）、苯环（3 mol）、醛、酮中的羰基（1 mol）等发生加成反应。
有机化学酚课件
2024/1/28
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06
课程总结与展望
2024/1/28
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课程重点内容回顾
酚的定义、分类及命名
酚的物理和化学性质
详细阐述了酚类化合物的结构特点、命名 规则和分类方法。
系统介绍了酚类化合物的物理性质（如溶 解性、熔沸点等）和化学性质（如酸性、 氧化还原性、取代反应等）。
酚的制备与合成
酚的应用与环境保护
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酚的化学性质
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酸性
酚羟基上的氢原子具有一定的 酸性，但比羧酸弱。
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酚的酸性受芳环上取代基的影 响，如吸电子基团使酸性增强 ，供电子基团使酸性减弱。
酚的酸性还与其溶解性有关， 一般易溶于水的酚酸性较强。
8
还原性
酚羟基易被氧化剂氧化，表现出还原 性。
氧化产物通常为醌或酚的氧化物，具 体产物取决于氧化剂的种类和反应条 件。
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其他领域应用
2024/1/28
橡胶防老剂
酚类化合物可用作橡胶防老剂，提高橡胶制品的耐老化性能。
塑料添加剂
某些酚类化合物可用作塑料添加剂，改善塑料制品的加工性能和 机械性能。
香精香料
一些酚类化合物具有特殊香气，可用作香精香料，如丁香酚等。
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酚的环境影响与安全防护
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酚对环境的影响
了解酚类化合物的制备方 法和应用领域，能够设计 简单的合成路线并评价其 可行性。
ABCD
2024/1/28
熟练掌握酚类化合物的物 理和化学性质，能够运用 所学知识解释实验现象和 解决实际问题。
具备环保意识，了解酚类 废水的处理方法，能够提 出合理的环保建议。
人教版高中化学选修5 醇酚 名师公开课省级获奖课件(33张)
苯酚与碳酸钠的反应
【结论】
苯酚的羟基在水溶液中能够发生电离，电离H+ 的能力： H2CO3> 苯酚 > HCO3-, 苯酚俗称石炭酸。
19
1、苯酚的弱酸性
苯酚具有弱酸性，俗称石炭酸，能与NaOH 溶液发生中和反应。
—OH + NaOH
—ONa + H2O
苯酚钠 【思考】乙醇和苯酚分子中都有—OH ，为什么乙醇 不显酸性，而苯酚显酸性？ 苯环对—OH的影响:使酚羟基上的H比醇羟基上的H活 泼,更易电离出H+,显酸性。
选修5 有机化学基础
第三章烃的含氧衍生物
1
含有芝麻酚
香油
芝麻酚
2
酚——羟基和苯环直接相连的化合物。
酚类物质的广泛用途
3
一.苯酚的结构
C6H6O 分子式 ： 结构简式: OH 或 C6H5OH
比例模型
球棍模型
4
结构式
O H H C H C C C C H C H
注意：苯酚所有原 子不一定都在同一 个平面。
到化学中去
提出猜想
推测苯酚可能具有哪些性质？
苯酚能与空气反应 苯酚溶于酒精 苯酚有酸性
实验探究
设计实验，验证猜想
7
实验验证 P53
友情提示
1. 2. 3. 4. 5.
苯酚的溶解性（常温 加热） 苯酚有弱酸性（ 5% NaOH溶液） 酸性强弱比较（与HCl、CO2 ） 苯酚与溴的反应（稀溶液与浓溴水） 苯酚与FeCl3溶液（滴加几滴）
H
苯环和羟基会相互影响，将决定苯酚的化学性质
5
苯 酚 软 膏 使 用 说 明 书
【性 状】黄色软膏，有苯酚特殊臭味 【药理作用】 消毒防腐剂，其作用机制是使细菌的蛋白质发生变性。 [药物组成]本品每克含主要成分苯酚0.02克，辅料为 。 [作用类别]本品为皮肤科用药类非处方药药品。 【注意事项】 1. 用后拧紧瓶盖，当药品性状发生改变时禁止使用， 尤其是 色泽变红 后。 2. 如有瘙痒、灼伤红肿红症等症状，应停止使用，并用酒精洗净。 【药物相互作用】 1. 不能与碱性药物并用 。 2. 如正在使用其他药品，使用本品前请咨询医师。
公开课——酚
探究点三.2：问题1、2
侧
充观点
7组
注意控制时间！
探究点二
问题1
观察试剂瓶中的苯酚，说说苯酚 有哪些物理性质？
无色晶体（因氧化成粉红色）、有特殊气味
探究点二
问题2
向试管中加入苯酚晶体，再加入 一些乙醇，有什么现象？
苯酚溶解，得到无色澄清溶液
探究点二
问题3
取少量苯酚晶体，放在试管里，加入45ml水，振荡，有什么现象？继续加热 呢？出现这些现象的原因是什么？
ห้องสมุดไป่ตู้
能力。
重点：苯酚的结构特点和主要化学性质。
难点：醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响。
合作探究
苯
酚 的 结 构
交流讨论
苯
酚 的 性 质
物理 性质
化学 性质
小组实验
温馨提醒：苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，如不慎沾 到皮肤上，应立即用酒精洗涤
展示的问题
黑板
展示
展示要求
探究点二：问题1、2 探究点二：问题3 探究点三.1：问题1、2
展示的问题
黑板
点评
点评要求
探究点二：问题1、2 探究点二：问题3 探究点三.1：问题1、2 探究点三.1：问题3 探究点三.1：问题4、5
后 后 后 后 侧
4组
1.点评同学要声音洪亮， 语言清晰；先点评思路；
再点评规律方法并做好拓 展（用彩笔补充）
1组
2.其它同学认真倾听、积 极思考,重点内容记好笔记。 3.全体同学大胆质疑、补
现象：有白色沉淀产生
方程式：
OH
OH
+ 3 Br2
Br
Br
+ 3HBr
Br
高中化学选修五酚教案
高中化学选修五酚教案
年级：高中
科目：化学选修五
教案范本：
目标：
1. 理解酚的结构和性质。
2. 熟悉酚的制备方法。
3. 了解酚的应用领域。
教学准备：
1. 教师备课材料：酚的结构和性质、酚的制备方法、酚的应用领域。
2. 教学辅助工具：幻灯片、实验室装置、化学试剂。
教学内容和步骤：
1. 引入：通过展示一些常见的含酚物质，引起学生对酚的兴趣和好奇心。
2. 讲解：讲解酚的结构和性质，包括酚分子的结构特点和化学性质。
3. 实验：进行一个简单的酚的制备实验，让学生亲自操作并观察实验现象。
4. 练习：做一些相关的练习题，巩固学生对酚的理解和应用。
5. 应用：讨论一些酚在日常生活和工业中的应用，让学生了解酚的实际用途。
评估方法：
1. 参与度：观察学生在课堂上的参与程度。
2. 回答问题：提出一些问题，看学生能否正确回答。
3. 实验技能：评估学生在实验中的操作技能。
拓展活动：
1. 研究更多有关酚的知识，如酚类化合物的分类及其特点。
2. 设计更多与酚相关的实验，深入了解酚的性质和应用。
结束语：
通过本节课的学习，学生对酚的结构、性质和应用有了更深入的了解，希望能够激发学生对化学的兴趣和探索欲望。
有机化学酚课件
有机化学酚课件1.引言有机化学是研究有机化合物的结构、性质、反应和应用的科学。
在有机化学中，酚是一类重要的化合物，具有广泛的应用和研究价值。
本课件旨在介绍酚的基本概念、性质、合成方法和应用领域，帮助读者更好地了解和掌握酚的相关知识。
2.酚的定义和结构酚是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，通常羟基直接连接在芳香烃的碳原子上。
根据羟基的数量，酚可以分为单酚、双酚和多元酚等。
酚的结构特点是在芳香环上有一个或多个羟基取代基，羟基的存在使得酚具有独特的化学性质。
3.酚的命名规则酚的命名规则主要基于其芳香环的名称和羟基的位置。
通常，酚的命名以芳香环的名称为基础，加上“酚”字作为后缀。
羟基的位置用数字表示，数字写在“酚”字前面。
例如，苯酚的化学式为C6H5OH，羟基位于苯环的1号碳原子上，因此命名为苯酚。
4.酚的物理性质酚的物理性质与其分子结构密切相关。
酚分子中的羟基可以形成分子间氢键，使得酚具有较高的沸点和熔点。
酚的密度较大，通常大于水。
酚的溶解性较好，可以与水和多种有机溶剂混溶。
酚还具有特殊的气味和味道。
5.酚的化学性质（1）酸性：酚中的羟基可以释放H+离子，表现出酸性。
酚的酸性强度通常比醇强，但比羧酸弱。
（2）亲电取代反应：酚的芳香环上的羟基可以吸引亲电子试剂，发生亲电取代反应。
酚的亲电取代反应通常发生在羟基的邻位和对位。
（3）氧化反应：酚容易被氧化剂氧化，酚醛、酚酮等化合物。
（4）缩合反应：酚可以通过缩合反应形成酚醛树脂、酚酞等化合物。
6.酚的合成方法酚的合成方法有多种，常见的合成方法包括：（1）芳香烃的氯代烷基化：将芳香烃与氯代烷反应，氯代酚，再经过水解或还原反应得到酚。
（2）芳香烃的硝化：将芳香烃与硝酸反应，硝基酚，再经过还原反应得到酚。
（3）芳香烃的磺化：将芳香烃与硫酸反应，磺酸酚，再经过水解或还原反应得到酚。
（4）酚醛缩合：将酚与醛反应，酚醛树脂。
7.酚的应用领域酚在许多领域有广泛的应用，包括：（1）合成树脂：酚醛树脂是一种重要的合成树脂，广泛应用于制造塑料、涂料、粘合剂等。
《酚》教学设计
《酚》教学设计一、课标解读酚是《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》选择性必修课程主题2“烃及其衍生物的性质与应用”的内容。
1．内容要求认识酚的组成和结构特点、性质及其在生产、生活中的应用，通过实验认识酚类的官能团和性质的关系。
2．学业要求（1）能写出酚类物质的官能团、结构简式和名称；能列出酚类的主要物理性质。
（2）能描述酚类的主要化学性质和相应行知实验的现象，根据实验现象书写相关反应式，以及掌握酚类的特征反应和鉴别方法。
（3）能通过实验现象从结构上认知同一分子中官能团之间的相互影响，能认识苯酚为代表的酚类物质在生产生活中的应用，分析和探讨这些物质对人类健康和社会发展可能带来的双重影响。
二、教材分析本节内容的功能价值（素养功能）：通过苯酚与醇，芳香烃的对比学习培养学生类比迁移的能力。
新旧教材对比：人教版新教材在旧教材的基础上增加了苯酚毒性以及处理方法的说明。
实验中明确了所用反应物的具体用量。
在苯酚的取代反应中增加了基团之间相互影响的原理说明。
把苯酚的显色反应单独列出作为知识点之一。
增加了科学史话介绍苯酚的消毒作用。
练习与应用板块设置了苯和苯酚的分离和鉴别方法的考察。
其他内容与旧教材同步。
新教材内容的改变带来的教学启示：在教学中应该从实验现象对比来认知有机物基团之间的相互影响，强化“结构决定性质，性质影响结构”的核心思想。
更加注重以酚类物质的鉴别和分离方法来对强化酚类性质的认知，在组织教学时关注酚类性质的系统化，重视和醇类和芳香烃内容的前后关联。
为后续“有机合成”的学习奠定对多官能团有机物的基础辩证认知。
本节知识结构如下图三、学情分析通过前面的学习，学生已经掌握了醇的结构和性质，通过对甲苯等苯的同系物的学习也对有机物中基团之间的相互影响有了初步认识对，初步形成了官能团决定有机物性质的基本观念。
苯酚作为醇和芳香烃这两部分知识的合体，学生可以沿用先前所学知识和素材对比学习苯酚的结构和性质。
《酚》 教学设计
《酚》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解酚的定义、分类和常见的酚类化合物。
（2）掌握酚的结构特点，理解酚羟基与醇羟基的区别。
（3）学会酚的化学性质，如酚的酸性、与溴水的反应等。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、动手操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对比分析酚与醇的结构和性质，提高学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受化学在生活中的广泛应用，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）酚的结构特点和化学性质。
（2）酚与醇的区别。
2、教学难点（1）酚的酸性强弱比较及原因分析。
（2）酚与溴水反应的机理和实验现象的解释。
三、教学方法1、讲授法：讲解酚的基本概念、结构特点和化学性质。
2、实验法：通过实验让学生直观地观察酚的化学性质。
3、讨论法：组织学生讨论酚与醇的区别，促进学生的思维交流。
4、比较归纳法：引导学生比较酚与醇的结构和性质，归纳总结规律。
四、教学过程1、导入新课通过展示生活中常见的含酚类物质的图片，如药皂、消毒剂等，提出问题：“这些物质中都含有酚类化合物，那么酚到底是什么呢？它有哪些性质呢？”引发学生的思考和兴趣，从而导入新课。
2、知识讲解（1）酚的定义和分类结合有机化学中官能团的概念，讲解酚的定义：羟基直接连在苯环上的化合物称为酚。
举例说明常见的酚类化合物，如苯酚、对苯二酚等，并根据苯环上羟基的个数进行分类。
（2）酚的结构特点以苯酚为例，展示苯酚的分子结构模型，引导学生分析酚羟基与苯环之间的相互影响，强调酚羟基对苯环的活化作用和苯环对酚羟基酸性的影响。
（3）酚的化学性质①酸性通过实验演示苯酚与氢氧化钠溶液的反应，观察现象，得出苯酚具有酸性的结论。
引导学生比较苯酚与碳酸的酸性强弱，并分析原因。
②与溴水的反应实验演示苯酚与溴水的反应，观察产生的白色沉淀，讲解反应的机理和方程式。
《酚》 学历案
《酚》学历案一、学习目标1、了解酚的定义、分类和常见的酚类化合物。
2、掌握酚的结构特点，特别是酚羟基与苯环的相互影响。
3、理解酚的物理性质，如溶解性、熔点、沸点等，并能解释其与结构的关系。
4、熟练掌握酚的化学性质，包括酚羟基的酸性、与三氯化铁的显色反应、苯环上的取代反应等。
5、能够运用酚的性质解决相关的化学问题，如鉴别、分离和合成。
二、学习重难点1、重点（1）酚的结构特点及其对化学性质的影响。
（2）酚的化学性质，特别是酚羟基的酸性和显色反应。
2、难点（1）酚羟基与苯环的相互影响对化学性质的调控。
（2）酚类化合物在有机合成中的应用。
三、知识回顾在学习酚之前，我们先来回顾一下醇的相关知识。
醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基（—OH）取代形成的化合物。
醇根据羟基所连接的碳原子的类型，可以分为伯醇、仲醇和叔醇。
醇的化学性质主要包括与活泼金属的反应、氧化反应、消去反应和酯化反应等。
四、新课导入生活中，我们常常会接触到一些含有酚类化合物的物质，比如药皂中含有的苯酚。
那么，什么是酚呢？酚和醇又有什么区别和联系呢？让我们一起来探索酚的奥秘。
五、酚的定义和分类1、定义酚是羟基直接连接在苯环上的有机化合物。
2、分类（1）根据苯环上羟基的个数，酚可以分为一元酚、二元酚和多元酚。
（2）常见的一元酚有苯酚、邻甲酚、间甲酚、对甲酚等；二元酚有邻苯二酚、间苯二酚、对苯二酚等；多元酚有连苯三酚等。
六、酚的结构特点以苯酚为例，苯酚的分子式为 C₆H₆O，结构简式为 C₆H₅OH。
苯环是一个平面结构，羟基中的氧原子与苯环上的碳原子直接相连。
酚羟基中的氧原子采用 sp²杂化，氧原子上的一对孤对电子与苯环的π 电子形成pπ 共轭体系。
这种共轭作用使得酚羟基中的氢原子比醇羟基中的氢原子更易解离，从而表现出一定的酸性。
同时，酚羟基也对苯环的电子云分布产生影响，使得苯环上的邻、对位电子云密度增加，更容易发生亲电取代反应。
七、酚的物理性质1、溶解性大多数酚在常温下为固体，在水中的溶解度较小，但能溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
高中化学选择性必修三教案讲义：酚(教师版)
酚1．认识酚的组成和结构特点；2．掌握苯酚的性质；3．了解酚在生产、生活中的重要应用。
一、苯酚的组成、结构与物理性质1、酚的概念：羟基与苯环碳原子直接相连而形成的化合物叫做酚，如：(苯酚)、(邻甲基苯酚)、(萘酚)，官能团为羟基（—OH ）。
【名师拓展】歇后语：苯环上挂羟基装“醇”。
2、苯酚的分子组成和结构分子式俗称结构式结构简式球棍模型空间充填模型官能团C 6H 6O 石炭酸或羟基(—OH)3、物理性质(1)颜色状态：纯净的苯酚是无色晶体，有特殊气味，熔点43℃，苯酚晶体会因为部分被氧化而略显红色。
(2)溶解性：常温下苯酚在水中的溶解度较小(S=9.3g)，会与水形成浊液(乳浊液——苯酚与水形成的浊液静置后会分层，上层是溶有苯酚的水层，下层是溶有水的苯酚层)；当温度高于65℃时，苯酚能与水以任意比例互溶。
苯酚易溶于酒精、苯等有机溶剂。
【实验3-4p64】苯酚的溶解度与温度的关系少量苯酚，加水浑浊加热，变澄清冷却后，又变浑较多的苯酚溶于水形成浑浊液，加热至65℃以上时变澄清，再冷却又变浑浊(3)毒性：苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强的腐蚀性，如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗。
【名师拓展】苯酚虽然有毒，但苯酚的稀溶液却可以作杀菌消毒剂。
(4)苯酚的分离：苯酚的浑浊液静置后会分层，但下层不是苯酚的固体沉淀，而是苯酚的油状液体，因此要将析出的苯酚分离，不是过滤法，而是分液的方法。
(5)苯酚易被空气中的氧气氧化，应密封保存。
二、苯酚的化学性质1、酸性——弱酸性，俗称石炭酸，但酸性很弱，比碳酸还弱的酸，不能使石蕊试液变红。
实验过程(1)向盛有0.3g苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管(2)向试管中逐滴加入5%NaOH溶液并振荡试管(3)再向试管中加入稀盐酸或者通入二氧化碳实验步骤实验现象试管①中：得到浑浊液体试管②中：液体变澄清试管③④中：液体变浑浊结论室温下，苯酚在水中溶解度较小苯酚能与NaOH溶液反应，表现出酸性酸性：HCO3－<<H2CO3反应方程式试管②中：试管③中：试管④中：解释苯酚中的羟基与苯环直接相连，苯环与羟基之间相互作用使酚羟基在性质上与醇羟基有显著差异。
化学：《酚》教案
《酚》教案【教学目标】1.了解酚的结构特点。
2. 掌握酚结构的特点，取代反应。
3. 学习根据物质结构推断化学性质的方法。
【引入】师：上节课我们学习了乙醇和一些在结构、性质上跟乙醇很相似的醇类有机物，我们已经知道醇类物质的共性主要是由羟基决定的。
换言之，醇分子里都含有羟基官能团。
但是，含有羟基的有机物都属于醇吗？请同学们分析下列化合物：CH3—OH【回答】第一种化合物属于醇，第二种不属于醇。
师：醇是分子里含有的羟基跟链烃基直接连接的有机化合物。
在第二种化合物中，跟羟基连接的是苯环。
这类烃的含氧衍生物叫做酚。
苯分子里只有一个氢原子被羟基取代所得的生成物，是最简单的酚，叫苯酚。
接下来我们学习苯酚。
【板书】苯酚一、酚和苯酚的结构特点【设问】从结构简式分析，苯酚和乙醇的结构有什么相似和不同之处？相同点：它们都有羟基，都由烃基和羟基组成。
不同点：烃基不同，乙醇分子里是链烃基（乙基），苯酚分子里是芳烃基（苯基）。
（指导学生阅读教材有关酚的定义部分。
）师：在这里，羟基跟苯环连接是什么意思？【练习】在下列几种化合物里，属于酚类的是（）师：请同学们小结酚的分子结构特征。
【小结并板书】（1）具有苯环结构，（2）具有羟基官能团，（3）羟基跟苯环连接。
【设问】酚和醇有哪些不同的性质，这是本节课要解决的主要问题。
【板书】二、苯酚的性质1．苯酚的物理性质【展示】苯酚样品请同学们观察未被氧化的苯酚的色、态，并小心闻它的气味。
在日常生活中，哪里能闻到类似的气味？苯酚是无色晶体，有刺鼻的气味。
医院里的消毒液、日常生活中用的药皂中可闻到这种气味。
【说明】纯净的苯酚是无色晶体。
实验室中的苯酚常因它跟空气接触时部分被氧化而呈粉红色。
它的气味通常被描述为具有特殊气味。
医院里的消毒液、药皂和浆糊中都含有苯酚，这是利用苯酚的杀菌作用。
含水量达10％以上的苯酚，在常温下呈液态，这在下面的实验中能看到。
【演示】（1）向试管中加入苯酚的晶体再加入一些乙醇，振荡。
高三化学复习酚类全国公开课一等奖百校联赛微课赛课特等奖PPT课件
互动探究：1mol该有机物与足量H2、浓溴水反应，
最多消耗H2、Br2各多少摩尔？
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【经典例析】
例题2．含苯酚工业废水处理流程图以下：
(1)上述流程里，设备Ⅰ中进行是_________操
作(填写操作名称)。试验室里这一步骤操作可用
___________进行(填写仪器名称)。
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【经典例析】
而不是Na2CO3，与通入CO2量多少相关吗？
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【知识建构】
⑵苯环上氢原子取代反应
苯酚与浓溴水反应：
。
此ห้องสมุดไป่ตู้应惯用苯酚定性检验和定量测定。
⑶显色反应
苯酚跟FeCl3溶液作用显 。利用这反应 可检验苯酚存在，这是酚类物质特征反
应。
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【经典例析】
例题1．天然维生素D（结构如图）存在于槐树 花蕾中，这是一个营养增补剂。关于维生素D叙 述错误是( ) A．能够和溴水反应 B．要用有机溶剂萃取 C．分子中有三个苯环 D．1mol维生素D能够和4molNaOH反应
(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ物质A______，由 设备Ⅲ进入设备Ⅳ物质B是_______。 (3)在设备Ⅲ中发生反应化学反应方程式为 _________________________ (4)在设备Ⅳ中，物质B水溶液和CaO反应 后，产物是NaOH、H2O和_______，经 过_____操作，能够使产物分离。 (5)上图中能循环使用物质是C6H6、CaO、 ___________、___________。 8/8
酚类
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【复习目标】
1．了解酚类物质组成、结构特点和 性质。 2．能够举例说明有机分子中基团之 间存在相互影响。
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【知识建构】
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小资料 放置时间长的苯酚往往 粉红色， 是粉红色，因为空气中 的氧气就能使苯酚慢慢 地氧化成对 苯醌。 地氧化成对-苯醌。 医院常用的“来苏水”消毒剂便是苯酚 医院常用的“来苏水”消毒剂便是苯酚 钠盐的稀溶液。 钠盐的稀溶液。 的稀溶液
1如何保存苯酚？ 如何保存苯酚？ 如何保存苯酚 2如果苯酚不慎沾到皮肤上应如何处理？ 如果苯酚不慎沾到皮肤上应如何处理？ 如果苯酚不慎沾到皮肤上应如何处理 3为什么苯酚的溶解性既不同于苯也不同于乙醇？ 为什么苯酚的溶解性既不同于苯也不同于乙醇？ 为什么苯酚的溶解性既不同于苯也不同于乙醇
苯酚酸性比H 还弱， 苯酚酸性比 2CO3还弱，其水溶液不能使指 示剂变色。 示剂变色。 思考： 思考： 已知酸性强弱: 碳酸>苯酚 苯酚>HCO3— 已知酸性强弱 碳酸 苯酚 请写出往苯酚钠溶液中通入CO2时的离子 请写出往苯酚钠溶液中通入 方程式 酸性强弱: 醋酸>碳酸 苯酚>HCO3— 酸性强弱 HCl>醋酸 碳酸 苯酚 醋酸 碳酸>苯酚
实验设计：苯酚与 实验设计：苯酚与NaOH溶液混合 溶液混合
实验
表1：苯酚酸性探究 现象及解释
取少量苯酚 浑浊液体变澄清 溶液于试管 中，再向试 管中逐滴加 入5%的 的 石炭酸 NaOH溶液并 溶液并 振荡试管
再向试管中 加入稀盐酸
澄清溶液又变浑浊
—ONa + HCl
→
—OH + NaCl
苯酚酸性的强弱
表2：醇羟基、酚羟基、羧基比较 ：醇羟基、酚羟基、 Na 醇-OH 酚-OH -COOH NaOH Na2CO3 NaHCO3
√ √ √
× √ √
× √ √
× × √
练习 已知某物质结构简式如下： 已知某物质结构简式如下：
1 mol此物质能消耗 多少 此物质能消耗Na多少 此物质能消耗 多少mol？ 3mol ？ NaOH 多少 多少mol？ 2mol ？ NaHCO3多少mol 1mol 多少
是谁使苯酚声名远扬？ 是谁使苯酚声名远扬？
使苯酚首次声名远扬的应归功于英国著 名的医生里斯特。 名的医生里斯特。里斯特发现病人手术后死 因多数是伤口化脓感染。 因多数是伤口化脓感染。偶然之下用苯酚稀 溶液来喷洒手术的器械以及医生的双手， 溶液来喷洒手术的器械以及医生的双手，结 果病人的感染情况显著减少。 果病人的感染情况显著减少。这一发现使苯 酚成为一种强有力的外科消毒剂。 酚成为一种强有力的外科消毒剂。里斯特也 因此被誉为“外科消毒之父” 因此被誉为“外科消毒之父”。
），醇类 ），醇类 ）
E.
— OH
F.
—CH2OH G. CH3
OH
OH CH2
H.
—
—CH2OH
I. CH3CH2CH2OH
最简单的一元酚 最简单的一元酚——苯酚 苯酚
1、苯酚的结构 、
分子式C 分子式 6H6O 结构简式 OH 或 或 C6H5OH
OH
对比苯，依据酚的定义（羟基与苯环上的碳原子直接相连的 化合物），推测并填写下表
巩固练习
1、怎样分离苯酚和苯的混合物 、
加入NaOH溶液→分液→ 加入NaOH溶液→分液→在苯酚钠溶液中加酸或 NaOH溶液 通入CO 通入CO2
2、如何鉴别苯酚 、
A利用与三价铁离子的显色反应 利用与三价铁离子的显色反应 B 利用与浓溴水生成三溴苯酚白色沉淀
1、下列物质久置于空气中， 颜色会发生变化的 下列物质久置于空气中， 是（ BC ） A. Na2SO3 B. 苯酚 C. Na2O2 D. CaO 2、丁香油酚结构简式是
官能团决定有机物性质
小结: 小结
酚羟基酸性
与FeCl3显色
苯酚苯环三元取代
基 团 之 间 的 相 互 影 响
知识小结
1、酚的概念和苯酚的结构； 酚的概念和苯酚的结构； 苯酚的物理性质； 2、苯酚的物理性质；ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ苯酚的化学性质： 3、苯酚的化学性质： ①弱酸性 ②取代反应 ③显色反应 ④氧化反应 苯酚的用途。 4、苯酚的用途。
讨论探究
分子式
苯 C 6H 6
最简单的酚-苯酚 C 6H 6O —OH或 C6H5OH 或
苯 酚 的 结 构
结构简 式 球棍 模型
比例 模型 共面 特点 所有原子 均一定共面
最少有12个原子共面 最多有13个原子共面
2、苯酚的物理性质 颜色： 颜色： 无色 状态： 状态： 晶体 气味： 气味： 特殊气味 溶解性： 难溶于冷水，易溶于65℃ 溶解性： 难溶于冷水，易溶于 ℃ 以上的热水， 以上的热水，易溶于酒精 等有机溶剂 熔点： 熔点： 43℃ ℃ 毒性：有毒，有腐蚀性。 毒性：有毒，有腐蚀性。
（2）苯酚取代反应
问题： 问题：
苯环对羟基有影响， 苯环对羟基有影响，那么羟基对苯环有 影响吗？ 影响吗？ 探究实验3 探究实验3：向盛有少量苯酚稀溶液的 试管里逐滴加入饱和溴水，边加边振荡， 试管里逐滴加入饱和溴水，边加边振荡， 观察并记录实验现象
现象： 现象： 产生白色絮状沉淀
OH
OH
+ 3 Br2
（4）苯酚氧化反应
[O]
粉红色 对苯醌
（5）苯酚的加成反应
OH
OH
+ 3 H2
4、苯酚的用途
☆重要的化工原料: 重要的化工原料 酚醛树脂,染料 染料, 酚醛树脂 染料 医药,农药 农药… 医药 农药
稀溶液用作防腐剂和消毒剂
☆酚类物质是水污染物 之一,排放前必须经过 之一 排放前必须经过 处理. 处理
第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚
第二课时 酚
吗啡， 【想一想】下图中左图是鸦片的主要成分——吗啡，其结构简式如右图所示 想一想】下图中左图是鸦片的主要成分 吗啡
N —CH3 CH2
HO
OH
一个吗啡分子中含两个羟基，这两个羟基均可说明吗啡可归为醇类吗？ 一个吗啡分子中含两个羟基，这两个羟基均可说明吗啡可归为醇类吗？ 【学一学 学一学】 学一学
练习： 练习：
从它的结构简式推测， 从它的结构简式推测，它不可能具有的化学性质 是（ B ） 既可以燃烧， A. 既可以燃烧，也可以使酸性高锰酸钾褪色 可以与NaHCO 溶液反应放出CO B. 可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 可以与FeCl C. 可以与FeCl3溶液反应显色 可以与H D. 可以与H2发生加成反应
Br
Br
+ 3HBr
Br
白色絮状沉淀
该反应很灵敏，可用于苯酚的定性检验和 该反应很灵敏，可用于苯酚的定性检验和 定性检验 定量测定
试比较苯、苯酚与溴反应的异同： 试比较苯、苯酚与溴反应的异同：
苯酚 对溴的要求 溴水与苯酚 溴水与苯酚 反应条件 取代苯环上 一次取代苯环 氢原子数 上三个氢原子 三个氢原子 结论
苯酚的化学性质
结 构 决 定 性 质
能发生取代，加成等反应 能发生取代， R ---OH 能与钠等反应
…………
苯酚的化学性质
3、苯酚的化学性质
(1)苯酚的弱酸性 (1)苯酚的弱酸性 探究实验2 探究实验2：证明苯酚的酸性
可供选择的实验药品： 可供选择的实验药品： 苯酚、酒精、 溶液、 苯酚、酒精、稀HCl、NaOH溶液、FeCl3溶 、 溶液 液、Br2水
探究实验1： 探究实验 ：苯酚的物理性质
1. 取支试管，加入少量苯酚晶体，再在 取支试管，加入少量苯酚晶体， 试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管， 蒸馏水，振荡试管， 试管中加入 蒸馏水 观察现象; 观察现象 2. 将苯酚水溶液加热，观察现象. 将苯酚水溶液加热，观察现象
思考 苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性， 苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，如 不慎沾到皮肤上，根据其性质，应 不慎沾到皮肤上，根据其性质， 如何处理？ 如何处理？ 立即用酒精清洗。 答：立即用酒精清洗。
类别 醇类 芳香醇 酚
定 羟基与芳香烃侧链上的碳原子相连的化合物 羟基与苯环上的碳原子直接相连的化合物
义
分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物
【练一练】下列物质中，酚类是（ 练一练】下列物质中，酚类是（ ），芳香醇是 芳香醇是（ 是（ ），芳香醇是（ AB FH I
CDEG AF H
六苯氧合铁离子 紫色
作用：可用于苯酚和FeCl 作用：可用于苯酚和FeCl3的相互检验
现学现用：用哪一种试剂， 现学现用：用哪一种试剂，可以把苯 乙醇、 酚、乙醇、NaOH、KSCN四种溶液鉴 、 四种溶液鉴 别开来？ 现象分别如何？ 别开来？ 现象分别如何？
FeCl3溶液
物质 苯酚 乙醇 NaOH 红褐色 沉淀 KSCN 红色 溶液 紫色溶 无现 现象 象 液
邻对位上 解释 的H
苯
液溴与苯 液溴与苯 不用催化剂 使用催化剂
一次取代苯环 一个氢原子 上一个氢原子
苯酚与溴取代反应比苯容易 受羟基的影响，苯酚中苯 受羟基的影响，苯酚中苯 环上的H变得更活泼了 环上的 变得更活泼了
（3）苯酚显色反应 探究实验4：在苯酚溶液中滴加几滴 探究实验 ：在苯酚溶液中滴加几滴FeCl3 溶液,观察现象 溶液 观察现象 现象： 苯酚遇FeCl3溶液显紫色 溶液显紫色 现象： 苯酚遇 6 + Fe3+ [Fe(C6H5O)6]3- + 6H+