一定物质的量浓度溶液的配制2
一定物质的量浓度溶液配制
误差辨析（成才之路19页）：
可能引起误差的操作：
量取溶质浓硫酸时间过长 用称量纸称取氢氧化钠 减小 移液前容量瓶内有少量蒸馏水 向容量瓶转移液体时少量流出 未洗涤烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就移液定容 定容时，水加多后用吸管吸出 定容均摇时液面下降再加水 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 不变 减小 减小 不变 减小 不变 溶质质量 变化： 减小 溶液体积 变化： 不变 不变 不变 不变 不变 减小 不变 增加 对浓度 影响： 偏低 偏低 不变 偏低 偏低
2.3 物质的量在化学实验中的应用
$
物质的量浓度：
物质的量浓度：
$
★ 定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成
的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
★ 符号：cB ★ 单位： mol / L
溶质的物质的量（nB） -------------------------------------溶液的体积（V）
辩一辩，改一改：
$
某同学配置500毫升0.5摩尔每升的氢氧 化钠溶液。首先他将称量的氢氧化钠固体 放在称量纸上准确称取10g,而后将此10g氢 氧化钠放在烧杯中，加入适量的蒸馏水溶 解，立即将溶解好的溶液由烧杯倾倒入 500mL容量瓶中，再小心的加蒸馏水，直至 液面接近刻度线2-3厘米处时，改用胶头滴 管加蒸馏水 ，使凹液面最低点恰好与刻度 线相平，盖上瓶塞，最后振荡均摇。
物质的量浓度的溶液的玻璃或塑胶仪器。 其形状为长颈，梨形，平底，配有瓶塞。 在使用方面，与量筒类似，容量瓶不能 作为配置或反应容器。
规格上，每个容量瓶容积为定值，只能配 置一种体积的溶液。常见的容量瓶有 25，50 ，100，250，500，1000mL。
小练习：
一定物质的量浓度溶液的配制
练一习定改： 物配质用制的量25胶浓0m度l 溶0头. 液的滴配制管滴加水使溶液凹液面与刻度线相切。
☆用浓盐酸配制500mL 0.
滤纸、蒸馏水、氯化钠。
计算→称量→溶解→ 移液→洗涤→定容→ 摇匀。
练习题：
☆用浓盐酸配制500mL 0.1mol/L 稀盐酸所需使用的主要仪 器有__容__量__瓶__、_烧__杯__、_量__筒__、_玻__璃__棒_、__胶__头_滴__管_____。
3H的2S浓OH4 _2S_O__4_稀_ 释m量L成筒,沿50_0_m_L__0_.5mol/L的稀硫酸，可用烧_杯__内__壁_ 量取浓 缓缓地倒入盛有适量水的烧杯中，同时用_玻__璃__棒___ 小心搅拌，使其 混合均匀，此时溶液的温度__比__较__高__ ,等溶液_冷__却_ 后，注入 ___容__量__瓶__里，并洗涤烧杯，把洗涤液也转移到容量瓶中，以保证
练配2习制、： 溶配液称制前容25量量0m瓶l 内0：. 壁有在水珠托。 盘天平上称量出NaCl的质量。
3、溶解：将称量好的aCl放入烧杯中，再向烧杯中加入约80mL的蒸馏水，用玻璃棒小心搅拌，使固体完全溶解。 2、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤是什么？
3、溶解：将称量好的NaCl放入烧杯中，再向烧杯中加入 专用仪器: 容量瓶
2. 不可装热或冷的液体
项 3. 不许溶解、存放液体或进行化学反应
操作步骤：
1、计算:计算出所需溶质的质量。（11.7g） 1、为什么要用蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯内壁并将洗涤液注入到容量瓶中？
微专训练(二)一定物质的量浓度的溶液的配制及其计算
微专训练（二）一定物质的量浓度的溶液的配制及其计算一【高频考点】1．类型(1)液体稀释：如浓硫酸配制成一定物质的量浓度的稀硫酸。
(2)固体溶解：如Na2CO3、NaCl加水溶解形成一定物质的量浓度的溶液。
2．实验原理c B＝n B V aq(1)浓溶液稀释：c浓·V浓＝c稀·V稀。
(2)固体溶解：n B＝mM B。
(3)定容采用精确量器容量瓶。
3.容量瓶的使用方法和注意事项(1)查漏容量瓶使用前的第一步操作是检查容量瓶是否漏水。
检查方法是：加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察。
(2)使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。
(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。
(4)容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。
(5)只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
4．误差分析（见一轮资料）5.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。
6．配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。
7．定容时俯视、仰视对结果的影响。
①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。
②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。
二2014名校模拟试题1．（2014届辽宁省沈阳二中高三上学期12月月考）某同学设计了以下几个实验，其中正确的为A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B．在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用D．欲检验SO2中是否混有CO2，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有CO22．（2014届甘肃省天水市秦安县高三上学期期末检测）右图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。
【课件】第2课时 一定物质的量浓度溶液的配制
(3)配制0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液的操作步骤为:计算⇒称量⇒
.
⇒移液⇒洗涤⇒
⇒摇匀。
答案:(3)溶解 定容
(4)配制0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液;定容时不慎加水超过了刻度线,应如何
操作:
。
解析:(4)定容时不慎加水超过了刻度线,导致实验失败且无法挽救,必须重新 配制。
)
A.配制过程中只需要三种仪器即可完成
B.所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后,溶液中NaClO的物质的量
浓度减小
C.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制
D.需要称量的NaClO固体的质量为142.80 g
解析:配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头 滴管等仪器,A错误;由于NaClO水解生成HClO,HClO在光照条件下易分解,故 所配得的NaClO 消毒液在空气中经光照、久置后,溶液中NaClO的物质的量 浓度减小,B正确;容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制,C错误; 应按配制500 mL溶液计算,需要称量的NaClO固体的质量为148.8 g,D错误。
(2)从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)
①配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转 移到容量瓶中并定容: 偏大 。 ②定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线: 偏小 。 ③定容时仰视刻度线: 偏小 。 ④定容摇匀后少量溶液外流: 无影响 。 ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水: 无影响 。
。
解析:(1)配制硝酸银标准溶液时,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外,还有 250 mL(棕色)容量瓶和胶头滴管。 答案:(1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管
一定物质的量浓度溶液的配置
③溶解 ④冷却 ⑤转移
有少量液体溅出 用来溶解的烧杯中有水 溶解后未冷却直接转移 转移液体前容量瓶中有水 转移时液体溅出 玻璃棒在刻度线上引流
⑥洗涤
未洗涤或洗涤液未注入容 量瓶
配制步骤
错误操作
因变量
m V
c
⑦旋摇
未旋摇直接定容
⑧定容
定容时，仰视刻度线 定容时，俯视刻度线 定容时，水加多了用滴 管吸出
液体溶质：（ ）ml容量瓶，
量筒（滴定管或移液管），烧杯， 玻璃棒，胶头滴管。
3。实验步骤
（1）检漏：检查容量瓶是否漏水 （2）计算：固体的质量或液体的体积。 （3）称量（量取）：用托盘天平称 量固体试剂，用量筒或滴定管量取液
体试剂。
注意：a.托盘天平精确到0.1g，用量筒 精确到0.1ml ，滴定管精确到0.01ml 。
容量瓶上需标有 ：
①规格，
500mL
②使用温度， ③刻度线
20℃
容量瓶
3.使用容量瓶的6个注意点：
（1）使用前要检验容量瓶是否漏水 （2）容量瓶不能用来溶解物质或作 反应容器，也不能将玻璃棒伸入容量 瓶中进行搅拌 （3）不能把热的溶液转移到容量瓶， 更不能给容量瓶加热
（4）配制一定体积的溶液，须选用与 要配溶液体积相同规格的容量瓶 （5）观察所加液体是否达容量瓶的 刻度线时一定要平视，使液体凹液面 最底处与刻度相平 （6）不能久贮溶液，因此配制好的溶 液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签
随堂练习
1、配制250mL 1mol/LNa2CO3溶液，在 下列仪器中要用到的是（ ） ①托盘天平 ②量筒 ③500mL容量 瓶 ④纸 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 ⑧胶头滴管 ⑨试管 ⑩ 250mL容量瓶 A.①②③⑤⑥⑦ B.②④⑤⑥⑧⑩ C.①②⑤⑥⑧⑩ D.②③⑤⑥⑦⑧
第2讲一定物质的量浓度及其溶液的配制
第2讲 一定物质的量浓度及其溶液的配制考纲要求1.理解溶液的含义。
理解溶解度、饱和溶液的概念。
理解物质的量浓度的含义。
2. 能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会实行相关误差分析。
3.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系实行相关计算。
（一）知识梳理—夯实基础 突破疑难 内容物质的量浓度 质量分数溶解度定义表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量在一定温度下，某固体物质在100_g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量 单位 mol·L －1g 计算公式 c ＝n Vw ＝m (溶质)m (溶剂)×100%S ＝m (溶质)m (溶剂)×100 g（二）深度思考1．观察两个试剂瓶上的标签，回答以下问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g 硫酸铜溶液中含有5 g 硫酸铜溶质。
(2)0.4 mol·L －1 NaCl 溶液中的0.4 mol·L－1表示的含义是什么？1 L 该NaCl 溶液中所含NaCl 的物质的量是0.4 mol 。
(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL ，硫酸铜溶液的质量分数为_5%_，NaCl 溶液的浓度为_0.4 mol·L －1_。
2．正误判断，准确的划“√”，错误的划“×”(1)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( × ) (2)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( × )(3)在100 mL 的烧杯中，加入10 g 食盐，然后注入90 mL 的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%( × )(4)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为40%( × )(5)将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( × ) (6)T ℃时100 g 饱和食盐水中，含有NaCl 的质量为m g ，则该温度时，NaCl 的溶解度是m g( × )（三）易错警示1．c ＝nV 中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
实验四——一定物质的量浓度溶液的配置
实验改进建议
提高称量精度
01
采用更高精度的天平进行称量，可以降低称量误差，提高溶液
的配制精度。
精确控制溶液体积
02
使用精确的移液器或滴定管进行溶液体积的测量和控制，比传
统的量筒更精确。
改进混合和搅拌操作
03
采用磁力搅拌器或者更高效的搅拌方式，可以确保溶质在溶剂
中充分且均匀溶解。
未来研究方向和应用前景
溶液配置的目的和应用领域
目的
通过配置一定物质的量浓度的溶液，可以满足特定实验或生 产过程中的需求，保证实验结果的准确性和可比较性，提高 生产效率和产品质量。
应用领域
化学研究、医学实验、环保检测、工业生产等。例如，医学 实验中可能需要配置一定浓度的药物溶液来研究药物疗效和 毒性；工业生产中需要配置一定浓度的原料溶液来控制生产 工艺和产品质量。
一定物质的量浓度溶液 的配置
目录
• 引言 • 实验材料与方法 • 实验结果与分析 • 实验讨论与改进 • 实验总结与附录
引言
01
溶液浓度的定义与重要性
定义
溶液浓度是指溶液中溶质的量与溶剂的量之比，常用单位有摩尔浓度、质量浓 度等。
重要性
溶液浓度对于溶液的性质和行为具有决定性作用，如化学反应速率、溶解度、 电导率等都与溶液浓度密切相关。因此，准确配置一定浓度的溶液对于实验结 果的可靠性和可重复性至关重要。
自动化与智能化
未来可以将溶液配置的实验操作与机 器人技术、人工智能技术相结合，实 现溶液配制的自动化和智能化，提高 效率和精度。
高浓度与特种溶液的 研究
针对高浓度溶液和特种溶液（如高温 、高压、低温、真空等特殊条件下的 溶液）的配制技术进行研究，以适应 更多领域的科研和应用需求。
高中化学：一定物质的量浓度溶液的配制
一定物质的量浓度的溶液的配制--配制2 mol/L的氯化钠溶液100mL【实验目的】1.进一步巩固物质的量浓度的概念。
2.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
3.提高进行定量实验的能力。
【知识支持】1.托盘天平使用注意的问题。
2.容量瓶使用注意的问题。
【实验内容】试剂：氯化钠固体蒸馏水仪器：容量瓶托盘天平（带砝码）药匙烧杯玻璃棒胶头滴管量筒实验步骤：1.计算：计算出所需要的氯化钠的质量。
2.称量：用托盘天平称取氯化钠固体克。
3.溶解：将称好的氯化钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解。
4.移液：待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。
5.洗涤：用少量蒸馏水冲洗2-3次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体。
6.定容：向容量瓶内加水至液面离刻度线时，改用小心地加水至。
7.摇匀装瓶：最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。
【问题探究】1.某学习小组在配制100mL1mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价：方案1：取4克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。
方案2：取4克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。
方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。
2.实验室配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液时应称取Na2CO3.10H2O g。
3.能引起误差的操作有哪些？误差导致的结果如何？4.欲用质量分数为98％，密度为18.4g·cm-3的浓硫酸配制250ml 2mol·L-1的稀硫酸，所需的实验仪器有哪些？实验步骤如何？过程中有哪些注意事项？【实验检测】1.下列实验操作正确的是（）A.将氢氧化钠放在滤纸上称量B.用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸D.配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释2.下列说法正确的是（）A.将10.6gNa2CO3粉末加水配成100ml溶液，Na2CO3物质的量浓度为1mol/LB.将100ml5mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50ml，HCl物质的量浓度变为10mol/LC.将10ml 0.1mol/L NaCl溶液与90ml水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.01 mol/LD.向100ml 饱和澄清的石灰水中加入10gCaO，搅拌、静置并恢复到原来温度，石灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度不变3.（1）配制500ml浓度为0.2 mol/L的氢氧化钠溶液，需称取NaOH 固体 g，称量该固体时，应先在天平左盘放一，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量，然后在里加适量水，将上述固体溶解，待后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达500ml 。
一定物质的量浓度溶液的配制
题组二
关于物质的量浓度的计算
3．(2010·课标全国卷，10)把 500 mL 含有 BaCl2 和 ． 课标全国卷， 把 课标全国卷 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 等份， 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀； 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份 硝酸银的溶液， 加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉 淀 。 则 该 混 合 溶 液 中 钾 离 子 浓 度 为 ( ) mol/L mol/L B．10(2a－b) mol/L ． － D．10(b－2a) mol/L ． － A．0.1(b－2a) ． － C．10(b－a) ． －
增多
偏小 不变
减少
不变 增多 不变 减少
(8)定容时仰视读数 定容时仰视读数 (9)定容时俯视读数 定容时俯视读数
偏小 偏大
随堂检测
欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液 ／ 的氢氧化钠溶液 的氢氧化钠溶液250mL, 完 欲配制 成下列步骤： 成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体____g。 ① 用天平称取氢氧化钠固体 10 。 ② 将称好氢氧化钠固体放入_____中加 少量 将称好氢氧化钠固体放入 烧杯 中加_____ 中加 蒸馏水将其溶解， 冷却 后 蒸馏水将其溶解，待_____后，将溶液沿 _______移入 250mL 的容量瓶中。 移入_______的容量瓶中 的容量瓶中。 玻璃棒 移入 用少量蒸馏水洗涤烧杯壁____次 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯壁 2-3次，并将每 次洗涤后的溶液都注入______中 次洗涤后的溶液都注入 容量瓶中，轻轻振 荡容量瓶使溶液充分混合。 荡容量瓶使溶液充分混合。在操作过程中 不能损失点滴液体， 不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 低或高)。 偏___(低或高 。 低 低或高
高二化学《一定物质的量浓度溶液的配制》
A. ②③④
B. ①④⑤
C. ①③④⑤ D. ③④⑤⑥
配制100mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液， 下列会导致溶液浓度偏高的是（ C ）
A.容量瓶使用前经蒸馏水洗后没有干燥；
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和 玻璃棒；
C.俯视确定凹液面与刻度线相切；
D.用敞口容器称量NaOH且时间过长。
实验室电子天平精度：0.000g
2. 称量
电子天平使用方法及注意事项 在称盘上称固体药品时，可先放入 称量纸，按去皮键(Tare)，使天平 显示为“0”，再加药品；
NaOH固体能否直接放在称量纸上称量？
具有腐蚀性或易潮解的药品必须放在玻璃器皿 （如：小烧杯）中称量，且动作要迅速。
3. 溶解
蒸馏水
溶液需要注意哪些问题？
1、NaOH易潮解，具有腐蚀性，应该将NaOH固体 放在小烧杯中称量。
2、NaOH固体溶解时有热量变化，则将称量的 NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温 再转移，否则溶液体积偏小。
[课后思考]
如何用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸 配制浓度1.84mol/L的稀硫酸500mL。 步骤？仪器？
=
m质 M质V液
容量瓶:
1、形状：细颈、梨形、 平底的玻璃瓶；
相切
2、构造：颈部标有刻度线， 瓶上标有温度、容积。
3、使用注意事项：
①容量瓶使用前要检查是否漏水： 加蒸馏水--塞塞--倒立观察--若不 漏--正立旋转180°-再倒立观察-不漏则用；
规格：
②溶解不能在容量瓶中进行；
50ml 100ml 250ml 500ml
7. 定容 当水注入至刻度线以下 2～3cm处，用手腕的力量将 溶液振荡 混合。 混合后再改 用胶头滴管加水液面 恰好与刻度线相切
一定物质的量浓度溶液的配制
4.误差分析
分析依据：
CB = nB
V（aq）
讨论:定容时俯视或仰视刻度线,对溶液浓度的影响 俯视刻度线,实际加水量未到 刻度线,使溶液的体 减小 ,物 质的量浓度 增大 ；
仰视刻度线,实际加水量超过 刻度线,使溶液的体积 ， 增大 物质的量浓度 。 减小
4．误差分析根据
nB CB V
请在下列各项中对所配制溶液的物质的量浓度的结果 进行分析(填写“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 1．若称量固体溶质时,操作无误,但所用砝码生锈,则结果 偏高 。 2．若称量固体时,试剂、砝码的位置颠倒，则结果偏低 。 3．转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,则结果偏低 。 4． 若没有洗涤烧杯内壁,则结果偏低 。 5．若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面 低于刻度,则结果 无影响 。 6．若容量瓶内溶液温度高于20OC，恢复到20OC后结果偏高 。 7．若定容时仰视刻度,则结果 偏低 。 8．若定容时俯视液面,则结果 偏高。
实验流程图如下：
图2－1
3.一定物质的量浓度溶液的配制
(1)、容量瓶的使用
容积 ①容量瓶是一种定量仪器，其瓶壁上标有﹍ ﹍、 温度 刻度线 ﹍ ﹍ ﹍和﹍ ﹍﹍ ②容量瓶是用来配制一定体积溶液的，不能直接 溶解固体 稀释浓溶液 储存 用来﹍ ﹍ ﹍和﹍ ﹍ ﹍ ﹍ 不能用来长期﹍ ﹍ 试剂瓶 配制好的溶液要及时转移到﹍ ﹍ ﹍中，容量瓶 反应容器 加热﹍ ﹍。 不能用来作﹍ ﹍ ﹍ ﹍ 更不能﹍ 1000﹍ mL容量瓶 ③使用时如需要580mL溶液，则选用﹍ ﹍﹍ 漏液 ④容量瓶配制溶液时要先检查是否﹍ ﹍
(2).一定物质的量浓度溶液的配制 操作步骤：①计算：所需固体质量或液体体积 液体体积 固体质量 ②量取：称出＿＿＿＿或量取所需＿ ＿＿ 溶解 稀释 ③溶解：将固体＿＿＿＿或将浓溶液＿＿＿＿ 冷却 容量瓶 ④转移：将所得溶液＿＿＿＿后转移到＿＿＿＿中 烧杯 玻璃棒 2 ～3 ⑤洗涤：将＿＿＿＿及 ＿＿＿＿洗涤＿＿＿次，洗涤 容量瓶 中 液一并转入到＿＿＿＿ 1～2cm ⑥定容：向容量瓶中加水至离刻度线＿＿＿处改用＿ 液体凹面最低处与刻度线相平 胶头滴管 ＿＿＿滴加到＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿ 试剂瓶 ⑦摇匀并转移：转移到＿＿＿＿中
配制一定物质的量浓度的溶液第二课时
未洗涤烧杯和玻璃棒 配制过 程误 未冷却至室温就移液定容 差分 定容时，水加多后用滴管吸 析 出
定容摇匀时液面下降再加水
定容时俯视刻度 定容时仰视刻度
不变
不变 不变
增大
减小 增大
偏低
偏高 偏低
• (2)定容时仰视或俯视刻度线图解
• ①仰视刻度线(图1)，由于操作时以刻度线为基准 加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线 低于凹液面的实际读数，故加水量偏多，导致溶液 体积偏大，浓度偏低。 • ②俯视刻度线(图2)，与①恰好相反，刻度线高于 凹液面的实际读数，使得加水量偏小，浓度偏高。
• • • • (2)下列操作对NaOH的物质的量浓度有什么影响(偏高、偏低或无影响) 无影响 。 ①称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘：_______ 无影响 ②容量瓶用水洗净后还残留少量蒸馏水：___________ 。 偏高 ③定容时俯视容量瓶的刻度线：______________ 。
新考题· 随堂自测
• 5．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 c(H＋)＝0.1 mol/L，c(Al3＋)＝0.4 mol/L，c(SO42-) ＝0.8 mol/L，则c(K＋)为( ) • A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L • C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L
【解析】 根据电荷守恒知：溶液中所有阳离子所带的正 电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。c(H )＋3c(Al3 )
0.1 mol • (1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝________，则 5.85 m(NaCl)＝________g 。 5.9 • (2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体________g 。
烧杯 中，用适量蒸 • (3)溶解：将称好的NaCl固体放入________
考点二一定物质的量浓度溶液的配制讲课文档
(2)托盘天平：可精确至_0_._1_g_，称量前先调零，称量时物品 放在__左__盘_____，砝码放在__右__盘_____。
(3)其他仪器：量筒、_烧__杯__、__玻__璃__棒__、__胶__头__滴__管____等。 2．配制过程示意图
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3．配制步骤 以配制 480 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液为例，所需容量瓶的规 格：_5_0_0_m__L_。
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4．配制 2 mol/L Na2CO3 溶液 950 mL 时，应选 1 000 mL 容 量瓶，称取 Na2CO3·10H2O 572.0 g。( √ )
5．配制 0.100 0 mol·L－1 氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作 用相同。( × )
6．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度 偏小。( × )
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(3)面 ①溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶 液； ②溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液。
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针对训练 1：甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙 述中正确的是( )
A．t1 ℃时，在 100 g 水中放入 60 g 甲，其溶质的质量分数 为 37.5%
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精讲精练考能 02
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一定物质的量浓度溶液配制中的误差分析 1 误差分析的理论依据 根据 cB＝nVB可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由 溶质的物质的量 nB 和溶液的体积 V 引起的。误差分析时，关键 要看溶液配制过程中引起了 nB 和 V 怎样的变化。若 nB 比理论值 小，或 V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 nB 比理 论值大，或 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
第二节 第四课时 一定物质的量浓度溶液的配制
面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；D项，用量筒量取浓
硫酸时，俯视读数导致量取的液体体积偏小，溶质的物质的
量偏小，溶液浓度偏低。 答案：D
2．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L－1的碳
酸钠溶液950 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情
况会引起配制溶液的浓度偏高的是
(3)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。 ①转移液体过程中有少量液体溅出：________。 ②定容时仰视刻度线：________。 ③容量瓶洗净后，未经干燥处理：________。 ④将NaOH固体溶解后，直接转移至容量瓶中进行实 验：________。
解析：(1)m(NaOH)＝0.2 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝4.0 g。 (2)①实验中要用到500 mL容量瓶，定容时要用到胶头滴管。 ②为了加速溶解，可用玻璃棒搅拌，转移液体时可用玻璃棒引 流。③定容后期改用胶头滴管加水，使凹液面最低处与刻度线 水平相切。(3)①有溶质损失，造成溶液浓度偏低。②仰视时液 面实际高度高于刻度线，溶液体积偏高，造成溶液浓度偏低。 ③容量瓶不用干燥，未干燥对溶液浓度无影响。④未经冷却就 进行实验，则冷却至室温后液面低于刻度线，造成溶液浓度偏 高。
[三级训练•节节过关]
1．用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液，不需要
用到的仪器是
()
A．100 mL容量瓶
B．试管
C．玻璃棒
D．胶头滴管
解析：配制1.00 mol·L－1 氯化钠溶液 100 mL，配制顺序
是：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀
→装瓶贴签，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃
第02讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制(讲义)(解析版)
第2讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制（一）一定物质的量浓度溶液的配制 (1)所需仪器及配制步骤:(2)仪器使用:①容量瓶使用的第一步操作是“检漏”。
回答容量瓶时应指明规格,并选择合适的容量瓶,如配制480 mL 溶液,应选用500 mL 容量瓶。
容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体,也不能作为反应容器。
①玻璃棒的作用是搅拌和引流。
(3)根据表达式c B =nB V 进行误差分析:①导致c B 偏低的错误操作:垫滤纸称量NaOH 固体;左码右物(用游码);称量时间过长(潮解);洗涤或转移时溶液溅出;未洗涤烧杯及玻璃棒;超过刻度线时用滴管吸出液体;定容时仰视;定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
①导致c B 偏高的错误操作:砝码生锈;定容时俯视;未等溶液冷却至室温就转移并定容。
（二）有关溶液的计算 (1)熟练推导两种换算关系。
①气体溶质物质的量浓度的计算。
标准状况下,1 L 水中溶解某气体V L,所得溶液的密度为ρ g·cm -3,气体的摩尔质量为M g·mol -1,则c =1 000ρV 22 400+MVmol·L -1。
①物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算。
c =1 000ρwM(c 为溶质的物质的量浓度,其单位是mol·L -1,ρ为溶液的密度,其单位是g·cm -3,w为溶质的质量分数,M 为溶质的摩尔质量,其单位是g·mol -1)。
(2)物质的量浓度计算的两要素 ①溶质确定与水发生反应生成新的物质：如：Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水 NaOH ； SO 3――→水 H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
含结晶水的物质： CuSO 4·5H 2O―→CuSO 4； Na 2CO 3·10H 2O―→Na 2CO 3。
一定物质的量浓度溶液的配制
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线， 又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线
实验室里需用480mL 0.1mol· －1的 L 硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进
误差分析：
n = m c= V MV 若m偏小则c偏低，若m偏大则c偏高；
若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。
试分析下列操作会引起所配制溶液的物 质的量浓度偏高还是偏低？ (1)天平的砝码已经锈蚀 偏高
（2）称取NaOH时动作过慢 偏低 (3）溶解NaOH后未等溶液冷却就转移 至容量瓶中 偏高 （4）烧杯未用蒸馏水洗涤 偏低 （5）转移溶液时有液体溅出 偏低 （6）定容时仰视刻度线 偏低
高一化学新课程
第二单元 研究物质的实验方法
一定溶质质量分数的溶液的配制
如：配制50g溶质质量分数为10％的
氯化钠溶液 主要步骤： 计算、称量、溶解 主要仪器： 天平、药匙、量筒、 烧杯、玻璃棒
如何配制一定物质的量浓度的溶液？ 问题：实验室需配制 0.4 mol/L 的NaCl 溶液 500 mL，请设计配制的方案。
行配制，以下操作正确的是（ D ）。
A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水
B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
当水注入至刻度线以下 1～2cm处，改用胶头滴管 加水到刻度处。
平视：使溶液凹面 恰好与刻度线相切
7. 摇匀
高中化学必修一 课时第2章第1节3 一定物质的量浓度溶液的配制20202021学年精品讲义)
课时2.13 一定物质的量浓度溶液的配制【学习目标】1、掌握容量瓶的使用方法2、掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法3、学会一定物质的量浓度的溶液的配制的过程中的误差分析 【主干知识梳理】一、一定物质的量浓度溶液的配制1、配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：温度、容量和刻度线③规格：100mL ﹑250mL ﹑500mL ﹑1000mL④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液2(1)使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水①容量瓶的检漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。
如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。
如不漏水，该容量瓶才能使用②关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察 (2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积 如：需用480 mL 某溶液应选择500 mL 容量瓶来配制溶液 (3)使用容量瓶注意“四不能”①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器； ③不能加入过冷或过热的液体； ④不能配制任意体积的溶液 【即学即练1】1、在容量瓶上无需有标记的是( ) A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2、下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是( )A ．用于配制一定体积、浓度准确的溶液B ．容量瓶不能加热，也不宜长时间贮存所配溶液C ．容量瓶上标有温度、容量和刻度线D ．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 3、下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是( )A ．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干B ．使用前不需要检验容量瓶是否漏液C ．容量瓶可用来长期贮存溶液D ．容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器 二、溶液的配制过程——以“配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液”为例1、基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质 的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液 M V c m ••=(由固体配制溶液)、浓稀稀浓c V c V •=(由浓溶液配制稀溶液)2、主要仪器(1)固体配制溶液 (配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液)：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 (不需要量筒) (2)浓溶液配制稀溶液 (18.4mol/L 的浓H 2SO 4配制1 mol/L 的稀H 2SO 4100 mL) 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、试剂瓶3、配制过程示意图4、配制步骤①计算：根据配制要求计算出所用固体溶质的质量(或浓溶液的体积)根据n B＝c B·V可知n(NaCl)＝________，则m(NaCl)＝________ g②称量(或量取)：用托盘天平称量固体溶质的质量(或用量筒量取浓溶液的体积)若用托盘天平可准确称取NaCl固体______ g③溶解(或稀释)：在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解(或将浓溶液加水稀释)，并用玻璃棒不断搅拌④转移：待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入100 ml容量瓶中⑤洗涤：用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里⑥振荡：将容量瓶中的溶液振荡均匀，使溶液充分混合⑦定容：先向容量瓶加入蒸馏水，至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的凹液面恰好与刻线相切⑧摇匀：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀⑨装瓶：将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度【微点拨】①只能配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积的物质的量浓度的溶液。
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一、实验原理探讨
【问题组1】
1、写出物质的量浓度公式；
2、根据公式讨论配制0.4mol/LNaCL需确定哪些量？
3、如何在实验中确定这些量？会用到哪些仪器？
4、你认为使用容量瓶时要注意哪些问题？
5、试设计配制0.4mol/LNaCL溶液的实验步骤。
二、实验操作
1、根据各小组讨论的实验步骤进行；
2、组长分配好任务；
3、一组派一人观察二组的实验情况、二组派一人观察三组的实验情况、以此类推，九组派一人观察一组的实验情况，并做好观察记录。
三、误差判断
1、各小组分别对各自实验过程分析得失，自评所配制溶液浓度的准确性。
1、各小组汇报反馈实验情况和体会，并对结果进行分析；
2、实验记录员汇报观察记录，并对记录进行分析；。