2018-2019学年高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化 第1课时 自然界中的硫作业2 鲁科版必修1
2018年高中化学第三章自然界中的元素第3节硫的转化学案鲁科版必修1【word版】.doc
第3章第3节硫的转化【本讲教育信息】一. 教学内容：第3章第3节硫的转化二. 教学目的1、掌握硫单质的性质和用途2、掌握二氧化硫的性质和用途3、认识浓硫酸的强氧化性4、了解酸雨的成因、危害和防护措施三. 教学重点、难点二氧化硫及浓硫酸的性质四. 知识分析（一）自然界中的硫1、自然界中不同价态硫元素间的转化（1）硫元素在自然界中的存在硫元素广泛存在于自然界中，在火山口附近有硫单质存在，其余主要以化合态存在于海洋、大气、地壳及动植物体内。
（2）自然界中不同价态硫元素的转化火山喷发时，部分硫转化为硫化氢气体，部分硫转化为二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫在大气中易被氧化为三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸，一些微生物又继续将酸转化为硫或硫化氢。
此外，火山喷发时还有部分硫与含有铁、砷、汞等元素的物质反应，形成矿物，而暴露于地面的多种含硫矿物，受氧气和水蒸气作用又生成新的物质，如石膏、芒硝等。
2、认识硫单质（1）物理性质：通过实验认识和探究硫的物理性质通常硫是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点较低。
硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
（2）化学性质：分析：硫元素的化合价有-2、0、＋2、＋4、＋6，硫单质0价，居于中间价态，既有氧化性又有还原性。
①氧化性与金属：Fe ＋S ∆FeS 2Cu ＋S ∆Cu2S 2Na ＋S ＝Na2S (研磨)Hg ＋S ∆HgS与非金属：H2＋S ∆H2S 2S ＋C ∆CS2黑火药的爆炸：S ＋2KNO3＋3C点燃K2S ＋3CO2 ↑＋N2↑说明：比较硫与氯气分别与变价金属如铁、铜的反应可知，氯气的氧化性大于硫。
②还原性硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧剧烈，发出蓝紫色火焰，产物都是二氧化硫。
S ＋O2点燃SO2思考：下列反应表现了硫的什么性质：3S ＋ 6 NaOH △2Na2S ＋Na2SO3＋3H2O结合硫的其他性质分析，如果洗去沾在试管壁上的硫，用什么方法？（解答：此反应表现了硫的氧化性和还原性；可以用CS2洗涤或用热碱液洗涤。
必修1第3章第3节硫的转化
第三章自然界中的元素第3节硫的转化第一课时硫单质和二氧化硫【课标要求】1.了解硫元素在自然界中的转化、含硫物质在自然界中的存在形式以及它们的主要来源。
2.认识硫的物理性质、硫和铁、氧气反应的实验，知道硫既有氧化性又有还原性。
3.了解硫在生产、生活中的应用。
4.二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，还具有氧化性、还原性，能够与氧气、氯气、硫化氢等物质反应。
另外还具有漂白性，能使品红溶液褪色。
【考纲要求】1.了解硫元素的单质的性质。
2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
【教材内容展现】1.自然界中不同价态硫元素间的转化2.硫单质的物理性质3.硫单质的化学性质4.二氧化硫的物理性质5.二氧化硫的化学性质【教学建议】1.教学中可以让学生谈谈已知的含有硫元素的物质有哪些、这些物质存在于哪里、是如何形成的等等。
2.课堂上采用多媒体教学，播放火山喷发的录像，让学生说出含有硫元素的物质，以及这些物质在自然界中的大体转化过程。
3.引导学生学习硫单质的性质时，要从硫单质所属的物质类别的通性和硫单质是否具有氧化性或还原性（分析化合价）两个角度进行分析。
4.在教学过程中，从氧化性和还原性的角度把硫单质的性质与氯气的性质进行比较分析。
5.关于硫磺的应用，教师可以多介绍一些与生活有关的实例。
6.通过实验、问题组讨论探究二氧化硫的性质。
【课前预习区】一、硫1、预习课本，写出硫元素在自然界的存在形态：。
2、写出下列物质的化学式并标记出硫元素的化合价。
硫化氢，硫化钠，硫离子；二氧化硫，亚硫酸，亚硫酸根离子；三氧化硫，硫酸，硫酸根离子，石膏，芒硝；黄铁矿3、回忆：氯气的化学性质各用一个化学方程式表示。
4、总结硫元素常见的化合价。
预测单质硫的可能化学性质二、二氧化硫1、二氧化硫的物理性质（阅读课本p92完成）颜色气味状态：色味的 ;毒性：；密度比空气；溶解性：水（1：40）。
2、根据物质的分类和硫元素的化合价，二氧化硫属于，硫元素的化合价：。
2019年高中化学 上学期第三章 自然界中的元素 第3节 硫的转化学案 鲁科版必修1
第3节 硫的转化1．自然界中的硫(1)自然界中不同价态硫元素间的转化在自然界里，硫既有游离态，又有化合态，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
以化合态存在的硫分布很广，主要是硫化物和硫酸盐，如黄铁矿(FeS 2)、石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等。
硫的化合物也常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里。
硫还是某些蛋白质的组成元素，人体内平均含有0.2%的硫。
自然界中不同价态硫元素间的转化图说明：大气中SO 2主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。
在自然状态下，大气中的SO 2一部分被绿色植物吸收；一部分则与大气中的水结合，形成H 2SO 4，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物，进而被各级消费者所利用。
动植物的遗体被微生物分解后，又能将硫元素释放到土壤或大气中。
这样就形成一个完整的循环回路。
(2)认识硫单质①单质硫的物理性质通常状况下，硫单质为黄色或淡黄色固体，俗称硫黄，很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
密度比水大，熔点为112.8 ℃，沸点为444.6 ℃。
硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
析规律 硫的分离与洗涤：根据硫单质的溶解性，常用CS 2把硫单质与其他物质分离开来，也可以用CS 2洗去沾在试管内壁上的硫单质。
②硫单质的化学性质由于硫单质中硫元素的化合价为0，既可以升高到＋4或＋6价，体现还原性；也可以降低到－2价，体现氧化性。
a ．硫单质的氧化性实验步骤：把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状。
用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。
实验现象：当硫粉和铁粉混合物局部红热而移开玻璃棒后，混合物仍保持红热状态继续反应，生成黑色物质。
实验结论：加热后铁跟硫发生化学反应：Fe ＋S=====△FeS 。
高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化教案鲁科版必修1
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1、了解硫在自然界的存在及含硫物质的主要来源 。 2、了解自然界中不同价态硫元素之间的转化。 知识与 3、掌握硫单质的物理性质及化学性质及用途。 技能 4、实验能力的培养。培养学生动手能力及根据实验现象探究、分析、判断 和推理的能力。 三维目标 过程与 方法 情感、 态 度与价 值观 教学重点 教学难点 硫单质的物理性质、化学性质 会用氧化还原的角度分析硫单质的化学性质 本节课主要采用启发式，分组实验法，交流研讨法等多种教学方法，培养学生与他人 教学方法 沟通交流分工合作的能力，并以多媒体辅助教学，让学生不仅用耳听，还要动手写， 动口说，动脑想，带动学生的积极性，充分发挥学生为主体，教师为主导的教学原则。 教具 实验仪器、白板、多媒体课件、视频 教学过程 教学环节 复习回顾： 导入新课 【播放视频】火山喷发 【提出问题】 1.火山喷发时，产生的许多含有硫元素的气体是 什么？ 2.自然界中含硫的化合物有哪些?它们如何由火 山喷发产生的硫单质转化而来? 讲授新课 【板书】 第三节 硫的转化 ， 教师活动 学生活动 回忆 观看 思考回答 设计意图 与前面的碳、氮元素 建立联系。 由火山喷发壮观的 场面导入新课，以此 作为切入点可以激 发学生学习兴趣，便 于展开新课。 1、 阅读、运用实验、观察、阅读等方法自主学习硫的性质。 2、 采用多媒体等多种辅助教学手段，丰富课堂教学。 1.通过对实验的分析激发学生学习化学的兴趣和情感。 2.培养学生严瑾求实、勇于探索的科学态度。学生活动设计意图 结、概括的能力。
学生回答：既有 游离态又有化合 态
分组实验，使学 生对课堂实验探 究充满兴趣，跃 跃欲试。 锻炼学生的实验操 作能力及小组互相 合作的能力。 课堂实验探究会激 发他们的兴趣和学 习主动性。 进一步理解对比试 验的优点
高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化第2课时课时作业课件鲁科版必修1
7．某校研究性学习小组将造成某市空气污染的主要原因分为 4 种：
A．燃烧农作物秸秆 B．燃烧含硫煤
C．粉尘污染
D．机动车尾气污染
并就造成某市空气污染最主要的原因，调查了某市 100 名市民和 100
位环保部门人士，调查结果如图所示：
(1)该市市民认为造成本市空气污染最主要的原因是________，环保人 士认为造成该市空气污染最主要的原因是________。
(1)比较两实验装置，图 2 装置的优点是：①______________； ②______________________。 (2)乙同学在实验结束后拆除图 2 装置时，在不打开橡胶塞的情况下， 为使装置中的残留气体完全被吸收，应采取的操作是____________。 (3)为测定铜与 H2SO4 停止反应时剩余 H2SO4 的浓度，甲同学进行了如 下实验：将反应产生的气体(不含水蒸气)缓慢通过预先称量过的盛有 ________的干燥管，反应结束后再次称量，干燥管质量增加 m g。则反应后 的溶液中 H2SO4 的物质的量浓度为________。
答案 D
答案
解析 本题主要考查浓 H2SO4 的特性。浓 H2SO4 表现吸水性的前提是物 质中含有水分子，利用此性质可干燥除氨气、还原性气体外的气体；而表现 脱水性时，一般是物质中无水分子，但含氢、氧元素，浓 H2SO4 使 H、O 原 子按 2∶1 的个数比脱出，故 A、C 皆不正确；浓 H2SO4 具有强氧化性，在 加热时可与金属和非金属反应，但在常温下不与 Cu 反应却能使铁、铝等钝 化，故 B 不正确。
答案 (1)能更好地吸收有毒气体 SO2，防止其污染环境 停 止加热时，能防止倒吸 通过铜丝的上下抽动可以控制反应的停止 和发生(任意两点均可)
高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化第1课时自然界中的硫二氧化硫鲁科版必修
[探究问题] (1)混合粉末 A 中要使硫粉过量，原因是什么？ 【提示】 防止因铁粉过量而使滤渣 C 中含铁粉，与 H2SO4 反应生成 Fe2＋ 干扰实验。 (2)请思考反应在“惰性气体环境中”进行的原因是什么？ 【提示】 防止环境中的 O2 将 S、Fe 氧化。
(3)操作①是用灼热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明什么 问题？
(3)化学性质(以化学方程式表示)
1．如何清洗粘在试管壁上的硫黄？ 【提示】 用 CS2 清洗或用热的烧碱溶液清洗。 2．变价金属 Fe、Cu 分别与硫反应时有什么特点？ 【提示】 生成的硫化物中，Fe、Cu 呈现低价态。
[合作·探究] 探究铁与硫反应后铁元素的化合价 [探究背景] 硫是一种常见非金属单质，可与大多数金属反应，硫与变价金属 Fe 反应时， Fe 在产物中呈＋2 价，还是＋3 价？ 某同学为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是该同学设计的实验 过程的一部分：
3．既表现氧化性又表现还原性 硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如 3S＋6NaOH==△=== 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
[题组·冲关] 1．下列说法中正确的是( ) A．硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性 B．硫单质在常温下不与任何物质反应 C．硫单质与非金属单质反应只能作还原剂 D．硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧却得到三氧化硫
【答案】 A
2．下列关于硫的说法正确的是( ) A．硫是一种淡黄色的不溶于水的固体 B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是 CuS C．硫与非金属反应均作还原剂 D．1.6 g 硫与 5.6 g 铁反应能得到 7.2 g 纯净硫化物
【解析】 B 项，铜与硫反应生成 Cu2S；C 项，硫与非金属 H2 反应时作氧 化剂，与非金属 O2 反应时作还原剂；D 项，Fe 与 S 反应时
整合高中化学必修1第3章自然界中的元素第3节 硫的转化
第3章自然界中的元素第3节硫的转化第2课时导学案2 【学习目标】1. 熟练掌握浓硫酸的性质，能够运用氧化还原思想理解浓硫酸的强氧化性。
2. 独立思考，小组合作，通过实验探究出不同价态硫元素之间的相互转化的关系。
3. 激情投入，认识硫的化合物在生产生活中的应用。
【学习过程】一、预习案1. S的价态有哪些,请列举出对应价态的物质及类别。
2. 如何稀释浓硫酸？3. 稀硫酸有哪些化学性质？用化学方程式分类表示。
二、不同价态硫元素间的转化【方法导引】探究不同价态硫的转化实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。
1.可供选用的实验试剂：（1）常见的氧化剂：；（2）常见的还原剂：；（3）其它试剂：，其中含有硫元素的物质有：。
2.【实验设计思路】根据氧化还原思想，要实现由低价态到高价态的转化，就要寻找合适的氧化剂；要实现由高价态到低价态的转化，就要寻找合适的还原剂；→→→→ 三、【小结】1. 用图示的方法表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。
2. 浓硫酸的强氧化性表现在哪些方面？请写出相关的方程式。
四、【拓展应用】1. 设计最简单的实验鉴别浓H 2SO 4与稀H 2SO 4 （准确的描述实验的过程）2. 将浓硫酸滴到硫酸铜晶体上会有什么现象？利用了浓硫酸的什么性质？3．哪些离子会干扰SO 42－的检验? 如何检验SO 42－？能否用硝酸酸化，为什么？五、【方法引导】在通常的情况下，A 是固体，B 、C 、D 四种物质均含同一种元素，它们之间的相互关系如右图所示，括号内为该元素的化合价。
（1）A 、B 、C 、D 四种物质所含有的同一种元素R 为 ，在自然界界中以 态存在，常见的矿石有 。
（2）根据R 所处的化合价分析，A 、B 、C 、D 四种物质各具有什么性质？A ；B；C ；D 。
（3）实验室中常见的A、B、C、D所代表的物质有那些？写出他它们的化学式和名称。
A ；B ；C ；D 。
（4）若C为有刺激性气味的气体，将C通过澄清的石灰水和品红溶液时各有何现象？说明产生这种现象的原因。
2017-2018学年高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化(第1课时)自然界中的硫教学
第3节 硫的转化第1课时 自然界中的硫—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。
2．掌握硫单质的物理性质和化学性质。
,1．几种重要含硫化合物：黄铁矿(FeS 2)、石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)。
2．自然界中的硫单质主要存在于火山口处。
3．硫黄是一种淡黄色固体，易溶于CS 2，微溶于酒精，不溶于水。
洗涤试管壁上残留的硫黄用CS 2或NaOH 溶液。
4．硫黄既有氧化性又有还原性，主要反应为Fe ＋S=====△ FeS ，S ＋O 2=====点燃SO 2。
5．硫黄在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在O 2中燃烧产生蓝紫色火焰。
自然界中硫的转化1．硫元素在自然界中的存在2．自然界中不同价态硫元素之间的转化[特别提醒] 硫元素的常见价态：－2、0、＋4、＋6；－2价硫元素只有还原性，＋6价硫元素只有氧化性。
1．下列含硫物质中，硫元素只能表现还原性的是( )A ．H 2SB ．SO 2C ．SD ．H 2SO 4解析：选A H 2S －2中S 元素只有还原性；S ＋4O 2、S 0中S 元素为中间价态，既有氧化性又有还原性；H 2S ＋6O 4中S 元素为最高价态，只有氧化性。
2．用短线连接Ⅰ和Ⅱ中相关内容。
答案：①—C ②—D ③—A ④—A ⑤—B ⑥—B ⑦—D认识硫单质1．物理性质 颜色：淡黄色；俗名：硫黄；状态：固体；溶解性：水中不溶，酒精中微溶，二硫化碳(CS 2)中易溶；熔、沸点：较低。
[特别提醒](1)硫黄是中学阶段唯一呈黄色的固态非金属单质。
(2)实验室可用CS 2洗涤附着在试管壁上的硫黄；撒落金属汞时，可用硫黄粉除去。
2．硫的同素异形体常见的有斜方硫和单斜硫。
3．化学性质(1)与非金属的反应一定条件下，S 能与O 2等非金属反应，化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，反应中硫的化合价升高，体现了硫的还原性。
★★必修1第三章第三节硫的转化
△ △
＋1 ＋2
2Cu + S = Cu2S Fe + S = FeS（黑色） （黑色）
2、硫与氧气反应
0 点燃
S + O2 = SO2（蓝色） 蓝色）
+4
当堂检测
1.下列说法中不正确的是（ AB ） 下列说法中不正确的是（ 下列说法中不正确的是 A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B. 硫在自然界中仅以化合态存在 C. 硫与铁反应生成硫化亚铁 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
0 点燃 +4
实验现象
S + O2 = SO2
硫作为还原剂
学以致用 一位同学做实验时不小心将温度计打碎了， 一位同学做实验时不小心将温度计打碎了， 水银剧毒，他应该怎么处理干净？ 水银剧毒，他应该怎么处理干净？ 他先将大个汞珠收集,碎珠撒上一层硫粉,过 一会儿再处理掉。这就是我们紧急处理洒 落水银的方法。请问他利用了硫的什么性 质？
1.硫与铁的反应 硫与铁的反应
实验现象： 实验现象：
剧烈燃烧，发光发热， 剧烈燃烧，发光发热，生成黑色 固体。 固体。 反应放出的热能使反应继续进行
写出化学反应方程式，并指出 写出化学反应方程式， 氧化剂还原剂。 氧化剂还原剂。
0 -2 △
Fe + S = FeS（黑色） （黑色）
氧化剂
交流讨论
写出氯气与铁反应的化学方程式， 写出氯气与铁反应的化学方程式，比较 与硫和铁的反应有何异同。 与硫和铁的反应有何异同。
色 态 溶解性 溶沸点 同素异 形体
黄色或淡黄色 固体、 固体、很脆
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS 易溶于 2
不高
斜方硫、 斜方硫、单斜硫 等多种
高中化学 第三章 第3节 硫的转化 第1课时 自然界中的硫教案化学教案
第三章第三节硫的转化一. 教材分析：硫单质及其化合物的氧化性和还原性是本节的核心知识，不同价态硫元素间的转化能充分体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
教材从硫元素在自然界中的存在和转化、实验室探究不同价态硫元素间的转化、生产生活中不同价态硫元素间的转化三个角度多层面分析硫的转化。
本节教材利用氧化还原反应的价态分析知识和实验设计来学习理解硫及其化合物，既是对新物质性质的学习又是对氧化还原反应、氧化剂和还原剂等理论的应用和进一步的理解与巩固。
二. 教学目标：【知识与技能】1．初步了解自然界中硫元素的存在形式及硫元素的氧化与还原。
2. 初步掌握硫、二氧化硫和浓硫酸的物理性质、化学性质及其用途。
3．进一步巩固研究物质化学性质的方法和思路。
学会从元素价态高低的比较分析认识物质的氧化性和还原性；从物质所含元素价态的变化分析物质的性质，设计实验验证物质性质。
4. 通过质疑和问题讨论培养学生分析问题的能力和总结、概括知识的能力。
【过程与方法】1．通过对自然界中硫的观察及其价态分析，得出其可能的化学性质。
2. 以硫的价态变化为中心，探究含硫物质的氧化性、还原性及用途。
3．掌握研究物质的方法――推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论适用的范围（如浓硫酸有强氧化性，通常被还原为二氧化硫，但也可能被还原为硫或硫化氢）。
【情感、态度与价值观】1．结合硫的化合价的变化及其组成、性质关系的教学，对学生进行物质组成结构决定物质性质，物质的性质决定物质的变化和应用的学科观点教育。
2．了解科学--技术--环境的关系，增强学生的社会责任感，通过收集资料，了解环境污染的现状，增强学生保护环境的意识。
教学重点：硫单质、二氧化硫和浓硫酸的性质。
教学难点：1．硫单质、二氧化硫和浓硫酸的氧化还原反应和配平，培养提高化学反应方程式书写的基本能力。
2．培养学生通过实验现象分析物质性质的能力。
3. 设计实验探究物质性质，培养学生实验设计与实验分析能力。
硫的转化
第3章 自然界中的元素
化学
【 答 案 】
(1) 蒸 馏 烧 瓶
Na2SO3 ＋
H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)溶液由紫红色变为无色 还原性 氧化性 无色溶液中出现黄色浑浊
5SO2 ＋ 2MnO － ＋ 2H2O===2Mn2 ＋ ＋ 4
2 5SO4－＋4H＋
(3)品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯 加热，溶液恢复为红色 (4)NaOH
第3章 自然界中的元素
相同点 都是酸性氧化物 ①都能和水反应，生成的酸不稳定，只能存在 于溶液中： 化 学 性 质 CO2＋H2O 2CO3 H SO2＋H2O 2SO3 H ②都能与碱反应，且用量不同，均可以生成正 盐和酸式盐，如 SO2、CO2 气体通入澄清的石 灰水中，都是先生成沉淀，当气体过量时沉淀 又溶解 ③CO2、SO2 气体分别通入 CaCl2 溶液中都不 产生沉淀 不同点
第3章 自然界中的元素
化学
解析 毒。 答案
BaCO3 易溶于胃酸(HCl)生成Ba2 ＋ ，Ba2 ＋ 有剧 B
第3章 自然界中的元素
化学
2．(2012·莆田二模)下列物质中，不能由单质直接化合
生成的是 ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
A．①③⑤ C．①②④⑤
B．①②③⑤ D．全部
第3章 自然界中的元素
化学
答案
(1)检查装置的气密性
(2)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (3)①紫色溶液变红色 化) ②品红溶液颜色退去 品红溶液恢复原来颜色 ③溶液退色 还原 ④首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失 SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O， CaSO3＋SO2＋H2O===Ca2 ＋2HSO3
2019-2020年高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化教案 鲁科版必修1
2019-2020年高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化教案 鲁科版必修1【板书】一、硫单质的性质【提问】1、物质的物理性质应该从哪些方面去认识？怎样认识硫单质的物理性质？2、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质？如何用实验来证明你的推测，请设计出你的实验方案。
【讨论评价】学生讨论，教师评价各实验方案并做好表现性评价记录。
【演示实验】学生设计的合理方案可能较多，选取具有代表性的实验进行演示。
<实验1>在三个培养皿中分别取少量硫粉，观察它的颜色、状态；然后向其中分别加入等量的水、酒精和二硫化碳，观察它们的溶解情况。
<实验2>取少量硫粉放在试管中，在酒精灯上将其加热至熔化，观察发生的现象。
<实验3>把研细的硫粉与铁粉按照一定的比例（铁粉稍过量）混合均匀，放在石棉网上堆成“S ”状，用灼热的玻璃棒触及一端。
当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。
【学生讨论】1、通过实验，请归纳硫具有哪些物理、化学性质？2、黑火药爆炸所发生的主要化学反应为：S+2KNO 3+3C======= K 2S+3CO 2↑+N 2↑ 在此反应中硫体现出了什么性质？3、硫与氯气相比，谁的氧化性强？你判断的依据是什么？【归纳板书】1、物理性质：淡黄色或黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存在同素异形体。
2、化学性质（1） 氧化性（与变价金属反应，一般生成低价态金属硫化物）Fe+S======FeS （氧化性：S<Cl 2）<练习>写出硫与铝、铜反应的化学方程式。
（2） 还原性S+O 2======SO 2（3） S+2KNO 3+3C=======K 2S+3CO 2↑+N 2↑ （硫既是氧化剂又是还原剂）【小结过渡】硫元素的常见价态有-2、0、+4、+6；本节课我们依据氧化还原反应的规律，加热 点燃 加热 加热推测并寻找到合适的氧化剂和还原剂，实现了单质硫向-2价硫和+4价硫的转化。
高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化第2课时专题讲座课件鲁科版必修1
第3章 自然界中的元素
2．A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红 溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶 液也变为无色。将A通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色； 将B通入紫色石蕊试液中,溶液先变红后退色。将A和B按1∶1 的体积比充分混合,通入品红溶液中，品红溶液不退色,通入紫 色石蕊试液中,溶液只变红不退色。试回答下列问题： (1)写出A、B的化学式：A___S_O__2__；B__C_l_2____。 (2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式： __2_N_a_O__H_＋__S_O__2(_少__量__)_=_=_=_N__a2_S_O__3_＋__H_2_O___或 ___N_a_O__H_＋__S_O__2_(足__量__)_=_=_=_N__a 白 是 指 使 有 机 物 质 退 色 ， 使 无 机 物 质 退 色 ( 如 溴 、 KMnO4、CuSO4·5H2O)不称为漂白作用。
第3章 自然界中的元素
1．能证明SO2有漂白性的是( C ) A．酸性高锰酸钾溶液中通入SO2后，紫色消失 B．显红色的酚酞溶液通入SO2后，红色消失 C．品红溶液通入SO2后，红色消失 D．氯水通入SO2后，黄绿色消失 解析：A、D两项SO2均表现还原性，将有色粒子还原生成无 色 粒 子 ； B 项 ， SO2 表 现 酸 性 ， 因 为 SO2 与 H2O 反 应 生 成 的 H2SO3为二元中强酸。
第3章 自然界中的元素
解析：具有漂白作用,能使品红溶液退色的气体有Cl2、SO2、 O3等。A气体不能使紫色石蕊试液退色，但能使紫色石蕊试 液变红色，所以A为SO2：H2O＋SO2 H2SO3；B气体使紫色 石蕊溶液先变红后退色，所以B为Cl2：H2O＋Cl2===HCl＋ HClO，盐酸能使紫色石蕊试液变红，HClO能使紫色石蕊试 液退色。如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生 如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl,生成的盐酸和 H2SO4都没有漂白作用，它们只能使紫色石蕊试液变红。
整合高中化学必修1第3章自然界中的元素第3节 硫的转化
第3章自然界中的元素第3节硫的转化第1课时导学案2 【学习目标】1.了解硫在自然界中的转化、含硫元素在自然界中的存在及主要来源。
2.能应用氧化还原反应的知识，探究含硫元素物质间的相互转化。
3.认识硫的物理性质和化学性质。
认识二氧化硫的化学性质。
4.通过实验室探究不同价态硫之间的转化，能运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的转化。
5.了解硫及化合物在生产、生活中的应用，体会应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
【学习过程】一、自然界中的硫1.物理性质：思考：（1）氯元素、碳元素、氮元素、硫元素在自然界中的存在形态？（2）如何洗涤内壁附有硫的试管？2.化学性质思考：（1）硫既有氧化性又有还原性，试设计实验证明之。
（写出简要的操作步骤，现象，及其相关的化学方程式）(2)水银洒落在地面上如何处理？写出反应的方程式。
【及时训练】1.下列物质不能用相应元素的单质直接化合而成的是（）①CuS ②FeS ③Al2S3④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦CS2⑧H2SA、②⑤⑧B、①④⑥C、③④⑦D、④⑥⑦二、硫单质的性质阅读86页“观察·思考”，做完以下试验后完成以下内容三、二氧化硫的性质探究【实验目的】制取二氧化硫并认识它的性质。
【实验用品】圆底烧瓶(250ml)、玻璃导管、分液漏斗、双孔塞、集气瓶、玻璃片、玻璃棒。
亚硫酸钠、浓硫酸、大烧杯、品红溶液、蓝色石蕊试液 BaCl2溶液。
【实验探究】四、二氧化硫酸性氧化物的通性：与水的反应：，与NaOH（足量）的反应；氧化性：与H2S溶液的反应；还原性：与O2的反应；与氯水的反应。
漂白性：可使溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物。
注意:漂白的对象是指品红、鲜花、石蕊等有机色质。
Fe3+MnO4—等带颜色的无机离子的溶液褪色不能称为漂白思考: （1）把SO2气体分别通入到紫色石蕊试液、品红中的现象是什么？分别体现了SO2什么性质？（2）二氧化硫通入溴水、三氯化铁溶液，氢硫酸（H2S）溶液中有什么现象？写出离子方程式导学案参考答案一、1、物性思考：1、氯元素：化合态碳元素：游离态化合态氮元素：游离态化合态硫元素：游离态化合态2、先加入适量CS2，振荡，使其溶解后再用蒸馏水洗涤2、思考1、证明硫的氧化性：把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。
最新-高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化
第三节 硫的转化第1课时【板书】一、硫单质的性质【提问】1、物质的物理性质应该从哪些方面去认识？怎样认识硫单质的物理性质？2、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质？如何用实验来证明你的推测，请设计出你的实验方案。
【讨论评价】学生讨论，教师评价各实验方案并做好表现性评价记录。
【演示实验】学生设计的合理方案可能较多，选取具有代表性的实验进行演示。
<实验1>在三个培养皿中分别取少量硫粉，观察它的颜色、状态；然后向其中分别加入等量的水、酒精和二硫化碳，观察它们的溶解情况。
<实验2>取少量硫粉放在试管中，在酒精灯上将其加热至熔化，观察发生的现象。
<实验3>把研细的硫粉与铁粉按照一定的比例（铁粉稍过量）混合均匀，放在石棉网上堆成“S ”状，用灼热的玻璃棒触及一端。
当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。
【学生讨论】1、通过实验，请归纳硫具有哪些物理、化学性质？2、黑火药爆炸所发生的主要化学反应为：S+2KNO 3+3C======= K 2S+3CO 2↑+N 2↑ 在此反应中硫体现出了什么性质？3、硫与氯气相比，谁的氧化性强？你判断的依据是什么？【归纳板书】1、物理性质：淡黄色或黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存在同素异形体。
2、化学性质（1） 氧化性（与变价金属反应，一般生成低价态金属硫化物）Fe+S======FeS （氧化性：S<Cl 2）<练习>写出硫与铝、铜反应的化学方程式。
（2） 还原性S+O 2======SO 2（3） S+2KNO 3+3C=======K 2S+3CO 2↑+N 2↑ （硫既是氧化剂又是还原剂）【小结过渡】硫元素的常见价态有-2、0、+4、+6；本节课我们依据氧化还原反应的规律，加热 点燃 加热 加热推测并寻找到合适的氧化剂和还原剂，实现了单质硫向-2价硫和+4价硫的转化。
第三章 自然界中的元素第3节 硫的转化
第三章自然界中的元素第3节硫的转化【学习目标】1、用氧化还原反应的知识，探究-2价，0价，+4价，+6价硫元素的转化2、使学生了解二氧化硫对空气的污染、二氧化硫的漂白性等以及用途。
3、培养学生设计实验、实施实验、观察实验的能力，分析问题、解决问题的能力，以及探究意识和探究能力。
【学习重点】二氧化硫的主要性质【学习难点】通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，使学生能够运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂。
【课堂讨论区】二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化【问题组一】1、根据上节课介绍的及你们生活中所认识的，硫元素主要的化合价有哪些？你们讲讲生活中的含硫化合物有哪些？2、-2价，0价，+4价，+6价硫元素在氧化还原中会表现出有什么样的性质？以二氧化硫为例，如何证明+4价硫可能具有的性质？【问题组二】以二氧化硫为例，从氧化还原的角度分析：1、二氧化硫的硫元素要从从+4价转化成0价应加入氧化剂还是还原剂？你能从下面提供的试剂中找到吗？2、二氧化硫的硫元素要从从+4价转化成+6价应加入氧化剂还是还原剂？你能从下面提供的试剂中找到吗？试剂：H2S、酸性KMnO4溶液、氯水、硝酸、NaOH溶液。
【总结】预测二氧化硫的性质：(1) +4价→0价的硫在反应中应加入适当的（氧化剂还是还原剂）验证，可以用的还原剂有：；(2)+4价→+6价的硫在反应中应加入适当的（氧化剂还是还原剂）验证，可以用的的氧化剂有：。
设计实验证明二氧化硫的性质,完成硫元素从+4价→ 0价，+4价→+6价的转化。
试剂：亚硫酸钠（Na2SO3）固体、H2SO4、H2S（提示：可用Na2S+H2SO4= Na2SO4+ H2S↑制的）、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液，实验仪器任选。
首先以小组为单位，设计实验方案，填入下列表格中，并画出装置图。
思考：1、通过实验现象结合氧化还原的知识，写出反应的化学方程式，总结二氧化硫的化学性质。
2、在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？【整理归纳】1、二氧化硫的性质，用方程式来表示。
高中化学第3章自然界中的元素第3节 硫的转化第2课时教学设计2
第3章自然界中的元素第3节硫的转化第2课时教学设计2 【教学目标】1。
知识与技能：使学生了解硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的吸水性、脱水性及强氧化性;从化学角度区分浓硫酸和稀硫酸。
2.过程与方法：使学生通过观察、思考发现问题；通过探究实验、分析解决问题。
使学生通过实验、比较等途径获取信息,并能用交流、分析、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工整理，从而提高学生对知识的整合能力。
3.情感态度、价值观：对学生进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；激发学生的爱国热情和培养他们的环保意识；及培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。
【教学过程】一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化[提问]回忆一下上节课介绍的及你们生活中所认识的,你们讲讲生活中的含硫化合物有哪些?［回答]…。
[板书］H2S S Na2SO3 H2SO4—2 0 +4 +6S<=========〉S<======〉S<=========〉S [讲述］关于零价的硫与正四价、负二价之间的转化，我们上节课已经学习了.那么这节课我们就来探究其它的几个价态之间的转化［提问］要实现不同价态之间的转化，要用到氧化还原剂，那么大家知道的氧化剂有哪些？［回答］….[板书]氧化剂：高锰酸钾（H+）浓硫酸硝酸氧气等[追问］那么你们知道的还原剂有哪些？［回答]…。
［板书］还原剂:硫化氢，碘化钾，金属单质等［讲述]现在我们就利用这些氧化剂和还原剂来设计一些实验，大家看幻灯片[幻灯片]—2 0 +4 0 +4 +6 +6 +4S—→S S-→S S--→S S—-→S选择试剂实验现象结论［讲述]大家看了这个表格，现在我们就来设计，实施实验来把它填好.先进行分组,第一组讨论设计S→S，二组讨论S→S，三组讨论S→S，四组讨论S→S。
(学生讨论）［板书]1、—2 0S → S［提问]现在请第一组同学来回答设计出什么实验方案了?［回答]…。
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最新中小学教案、试题、试卷
第1课时 自然界中的硫
1．下列物
质转化关系不能成立的是( )
A ．H 2SO 4――→微生物
S B ．H 2SO 3――→微生物
H 2S C ．Cu ――→稀硫酸Cu 2＋
D ．SO 2在大气中转化为SO 3
解析：选C 。
从硫在自然界中的循环可以判断A 、B 、D 均正确；Cu 不能与稀硫酸反应，所以C 项不正确。
2．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是( )
①CuS ②F eS ③Al 2S 3 ④Fe 2S 3 ⑤Cu 2S ⑥FeCl 2
⑦H 2S ⑧FeCl 3
A ．②③⑤⑦⑧
B ．①④⑥⑦
C ．②③⑤⑥⑦
D ．④⑥⑦⑧
解析：选A 。
硫与Cu 或Fe 反应只能生成Cu 2S 或FeS ，而不能生成CuS 或Fe 2S 3；氢气与硫在加热条件
下可发生反应：H 2＋S=====△H 2S 。
3．实验室常用热的NaOH 溶液洗去试管上沾有的硫，在清洗过程中发生的反应中，氧化剂与还原剂的质量之比是( )
A ．2∶1
B ．1∶2
C ．5∶6
D ．6∶5
解析：选A 。
发生的反应为6NaOH ＋3S=====△Na 2SO 3＋2Na 2S ＋3H 2O ，显然被还原的硫与被氧化的硫物质的
量之比为2∶1，即做氧化剂的硫与做还原剂的硫物质的量之比为2∶1。
4．下列说法不正确的是( )
A ．硫是一种淡黄色能溶于水的固体
B ．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和地下水里
C ．硫是黑火药的主要成分
D ．一些动、植物体内也含有硫元素
解析：选A 。
硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，是黑火药的主要成分。
自然界中硫元素广泛存在于海洋、大气和地壳中，乃至动、植物体内，火山喷发时，地壳中的硫元素会随之进入大气和水中。
5．用短线连接Ⅰ和Ⅱ中相关内容。
Ⅰ Ⅱ
①S
②H 2SO 4 A ．酸性氧化物
③SO 2
④SO 3 B ．盐
⑤Na 2SO 4·10H 2O
⑥石膏 C ．非金属单质
最新中小学教案、试题、试卷
⑦H2S
⑧H2SO3 D．酸
答案：①—C ②—D ③—A ④—A ⑤—B ⑥—B
⑦—D⑧—D。