2013-2014学年度酉阳二中化学测试卷
2013-2014学年下学期期末高二化学试卷(含答案)
２０１３－２０１４学年下学期期末高二化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）满分100分，考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。
第I卷选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．物质分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是（）A、H2、O3B、H2SO4、H2CO3C、SO2、NO D、Na2SO3、KClO3 2．物质发生化学变化时，反应前后肯定不．发生变化的是（）①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质的总能量；⑦原子种类。
A、①②③⑤B、①②⑤⑦C、②⑤⑥D、①④⑤⑥3．不．能用胶体的知识解释的现象是（）A、牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，会有固体析出B、用一束光照射豆浆可以在垂直入射光方向观察到一条明亮的光路C、向氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液，会出现白色沉淀D、淀粉溶液中混有少量NaCl可以用渗析的方法除去4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正确的是（）A、醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量（以克为单位）在数值上相等B、N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比等于16︰1C、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AD、17gNH3所含的原子数目为4N A，所含电子数目为10N A5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A、相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B、100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C、pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D、两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小6．从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca(NO3)2六种溶液中，任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH＝1。
2013-2014学年上学期期末考试高二化学试卷(含答 案)
2013-2014学年上学期期末考试高二化学试卷一、选择题（每小题只有1选项符合题意，每小题2分，共30分）1．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）A．饱和Na2SO4溶液B．浓硫酸C．甲醛溶液D．CuSO4溶液2．下列分子式只能表示一种物质的是（）A．C3H4Cl2B．CH2O C．C2H6OD．C2H4O23．过氧乙酸()是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢。
有关过氧乙酸的叙述正确的是（）A．过氧乙酸不能使品红褪色B．过氧乙酸可与苯酚混合使用C．过氧乙酸分子中只含有极性键D．过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体4.下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是( )5.仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是( ）A．苯和四氯化碳 B．溴蒸气和二氧化氮C．碘和高锰酸钾D．葡萄糖和蔗糖6．分子式为C4H8O2，不能使蓝色石蕊试纸变红，但能发生水解反应的有机物有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种7．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
下列说法不正确的是( )A．淀粉和纤维素均可用通式(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清解毒D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠8．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。
已知某种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2。
则生成这种胆固醇酯的酸是（）A．C6H13COOH B．C6H5COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH9.若将反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑设计成原电池(装置如图)，则下列说法正确的是( )A.d溶液是稀硫酸B.c溶液颜色变蓝C.b极发生氧化反应D.a极是铜棒10．下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A．丙烯、环丙烷B．乙烯、1－丁烯C．甲醛、葡萄糖D．乙酸、甲酸甲酯11、100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且：与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（）A．39.292kJ B．3274.3kJ C．784.92kJ D．2489.44kJ 12、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2D．△H1＞△H3＞△H213.(预测题)下列各项正确的是( )14.串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol·L－1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是( ) A.KNO3溶液 B.NaCl溶液C.AgNO3溶液D.CuCl2溶液15.(2012·成都模拟)关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应式是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀二、填空题16．(10分)奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。
2013-2014年度第二学期高二期中化学学科试卷(含答案)
2013-2014年度第二学期高二期中化学学科试卷（含答案）考试时间：90分钟；满分100分相对原子质量：H －1；O －16；Na －23；Cl －35.5；Cu －64；Ag －108；第I 卷 选择题（63分）一、单项选择题：（本题包括21小题，每小题3分）1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）A.CH 3CH 2OHB.Cl 2C.NH 4HCO 3D.SO 22. 下列各电离方程式中，书写正确的是 （ ）A. COOH CH 3-++COO CH H 3B.4KHSO +-+++K SO H 24C. 32CO H -++232CO H D. 42PO NaH -++42PO H Na3. 100mL 6 mol/L H 2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（ ）A ．CH 3COONa(固体)B ．水C ．硫酸钾溶液D ．硝酸钠(固体) 4.已知0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋，要使溶液中c (H ＋)/c (CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( ) A.加少量烧碱固体 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加水5. 仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ） A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度6.盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是 ( )A ．增加碳酸钠固体的量B ．盐酸的量增加一倍C ．盐酸的用量加倍浓度减半D ．温度升高40 0C7. 某恒容密闭容器内发生可逆反应为：2NO 2 N 2O 4，下列状态不能说明该反应达到平衡的标志是( )A ．平均相对分子质量不再发生改变B ．压强不再发生改变C ．密度不再发生改变D ．容器内的气体的颜色不再变化8．可逆反应：N 2+3H 2 2NH 3的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示。
2013～2014学年度第二学期化学期中考试试卷
单元测试卷及组卷说明参考表单
化学
基本信息
年级
单位
2013～2014 学年度第二学期期中考试试卷
单元测试卷
2013～2014 学年度第二学期期中考试试卷
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Na-23
一．选择题：（共 20 分）
1．现在社会提倡“节能、环保、低碳”，下列做法中，不符合上述理念的是
A．禁止含碳矿物的开采和加工
C．生活中提倡使用节能技术和节能用具 D．积极开发使用风能、太阳能等新能源
2．下列物质的变化中没有发生化学变化的是
A．可乐受热冒出大量气泡
C．绿色植物在阳光下进行光合作用
3．如图所示的实验或实验操作中，正确的是
A．细铁丝燃烧
B．气密性检查
第13题图
4．对物质进行分类研究是化学学科的基本思想方法之一。下表中每一列为同一类别的物
质，空格中可填入的是
A．纯碱
氧化钾
二氧化碳
水
B．硝酸铵
化学的重要观念之一。下列有关元素的说法正确的是
A．不同的物质可以含有相同的元素
B．元素的化学性质与原子中的质子数相关
2.社会主义本质理论对探索怎样建设3.社19会57主年义2月具，有毛重在要《的关实于践正意确义处。理社人会民主内义2.社部本科会矛质学主盾理的义的论1本本问的.邓质质题提小是的》出平创科讲，提新学话为出，内中我“创涵提们社邓新。出寻始会小的邓（找终主平关小1一代义）坚键平种表的我2持在对能.1中本国把科人社9够国质社5发学才会从4先，会展社年，主更进是主作会，人义深生解义为主毛才本层产放制执义在的质次1力生度政理《成所.认社1的产还兴论论长作.识会 发发力刚国和十靠的社主 展展，刚的实大教概会义 才要发建第践关坚育括主本 是求展立一的系2持。，义质 硬、，生，要基》以人一，理 道发大产还务本重发才方从论 理展力力没是成要展资面而把 ，才促，有由果讲社的源强为我 把是进消完中，话会办是调中四们 发（硬先灭全国抓中主法第必国、对 展2道进剥建共住提三义解一）须的科社 生理生削立产“出、经决资采解社学会 产，产，党什（代济前源取放会技主 力是力消还的么1表基进。从和主术义 作）对的除不执是中础科低发义是1的 为吧社3发两完政社9国基的学级展.建第发认 社二国5会展极全地会先本问技到6生设一展识 会、内主，年分巩位主进建题术高产在生才提 主发外义是底化固所义生立，实级力改产是高 义1展一时中我，的决邓产的是力9，革力硬到 建是切间5国最思定怎小力同实和国另3开道了 设党积经共对终想年的样平的时行国家一放理一 的执极验产农达。1，建一发，改民资方中2，个 根政因教党业到（是设月再展我革教本面探是新 本兴素训站、共2对社，强要国开育主指索）适的 任国都的在手一同执会毛调求的放水义出出第创应科 务在的调深时工、富1政主泽，政以平的4了一三造.时学 ，社第动刻坚代.业发裕规义东中一治来，过2解条节性代水 符会一起总持前.和展。律”关社 国个领我始度放发、地主平 合阶要来结社列资才”认这于会 社公域们终形和展社提题。 马级务为。会，本是1识个总主 会有也党是式发更会9出变社 克二关中主保硬的根8路义 主制发的衡。展快主了化会 思6、系国义持道3深本线基 义占生一年量所生、义社.的主社发解用工现理化问的本 基主了条，综谓产人的会需义会生决和业金商，题1完制 本体重主邓合国力民根主要本 基.主变事所平化向业1也，整度 制，大要小国家的享本9义。质 本义化业有方建的是深5的度一变经平力资手受社任理 原6本的服问法设根社对刻表确 的个化验年提和本段到会 1务论 理第质同务题进与本会一党揭.述立 确共，。出社主社和社主基的 ，二理时的行社体主、实示：， 立同确苏“会义会目会3义本提 是节论，基关改会现义社现了.从为 ，富立共社文，社主的主一改矛出 巩、的我本键造主和改会其社中当 使裕了二会明就会义。义、造盾， 固对重国方是。义根造之所会华代 占，中十主程是主基建中的和为 和第社要针这改本基一承主人中 世这国大义度在义本设国基两进 发一会意。靠不造要本本担义民国 界是共以财的国基制内成特本类一 展节主义的（自仅同求完质的本共一 人我产后富重家本度涵果色完矛步 社、义主2己保时。成理历质和切 口们党毛属要直）制的包最伴社成盾推 会中本要的证并，论史，国发 四必领泽于标接正度确括大随会，的进 主国质矛发了举标第的这成展 分须导东人志控确的立（，着主是学改 义特理盾展2社。志五提需是立进 之坚的提民。制处确是1.能社义我说采革 制色论也。会实着章）出要对，步 一持人出，和理立中够会建国，取开 度社的发的践中把。马到奠 的民要社支经，国社充经设强积放 的会提生稳证国解克社定 东民“会配济是历会分济道调极和 必主出了定明历放思会了 方主以下建4广史主体制路要引社 然义变，.史和主主把制 大专苏义的设大上义现度初严导会 要二建化而党上发义义对度 国政为的资和劳最的出和步经格、主 求设。且坚长展的改企基 进党的鉴致本社动深本对社探济区逐义 。确道人极持达生重造业础 入在根社”富主会人刻质资会索结分步现立路民大社数产大基的。 了过本会，是义发民最和本经的构过代社的对的会千力逐发本改社渡原主探全经展真伟根主济理发正渡化会初于促主年概步展完造会时则义索民济中正大本义结论生确的建新主步经进义的括实，成和主期。基自共的成任优构成了处方设中义探济了改阶为现对，对义总本己同国一为社务越的果根理式提国基索文社造级国于这人制 社路政的致家系国会性根本两。供的本化会与剥家建是的度 会线治道富资列家变的一本变类中了成制迅主社削的设一改的 ，第制路。本重的革道、变化不国强立度速义会制社中个造建 这三主度。社大主，路社化，同这大，的发事主度的会国过结立 是节要。会义关人也，1会社性场的标重展业义的本主特.渡合极 世、内人主有系解和是奠主我会质巨思志大的的工结（质义色时起大 界社容民义初。决社2定义国主的大想着意需发业束30。工社期来地 社（会被民原级了会）世了基社义矛而武我义要展化，（业会。，提 会2主概则和3在生把纪理本会经盾深器国同），同实2化主党把高 主对义括专，高一产资中）论制的济，刻。新经遵改总时现新是义在对了 义手制为政第级个资本国强基度阶成在特的通民济循革之并了民党具这资工 运二七度“实一形以料主又调础的级分新别社过主文自4过，举由主在有个本人 动、届 业在一质是式农的.（义一消，初关已民是它会（没主化愿于和的新主过重过主阶 史新社二 的中化上发之民主1工次灭开步系占主要是变4收义不互集平方民（）义渡大渡义级 上民会中 社国三已展）分为人商划剥阔确也绝主正中革官能利中改针主3用社时的时工和 又主全 会的改成生坚。主）业时削了立发对义确国，僚命满、的造，主和会期理期商广 一主义会确”为产持初题正者代，广2生优革处革不资阶足典计解对义平的论.的业大 个义改提立。无，积级资的确改的消阔了势命理命仅√本段人型划决于向赎五总和总搞劳 历革造出 改“产第极形本、分造历除前根，理人的没中而民示体了在社3买种路实路糟动 史命的使 造一阶二领式主落（.析成史两景本社论民具有国形基需党范制诸深会的经线践线成人 性理历中 ，化级是导的义后1农为巨极。√的会内体对革成本要的和如刻主）方济的意和为民 的论史国 党”专共、工的村自变分邓中主指部实生命的结建国初实的义积法成主义总自的 伟是经“ 和即政同稳家商半的食。化小国义导矛际产在走社束状设家步现社的极改分体。任食积 大以验稳 政社；致步资业殖阶其们平社革。公下盾出力一农会和况。帮构社会转引造—。务其极 胜一毛步 府会人富前本的民级力吐对1会命有，。发的个村主社之加助想会变导资—要.，力性 利、泽地 采主民。进农社地和的出社第必制中（，发以包义会间强的，变革农本社从是的和 。适东由 取义代”的业会半阶社了会二须已国3不展农围的主党原要革中社民主会根）要社创合为农 了工表这方是、主封层会最主节级走成共拘造民城国义矛的则求与保会组义主本从在会造中主业 积大段针国手义建状主终义、构农为产泥成为市营改盾建，2中经持主织工义上全一主性国要极化会话，家工改的.况义达本社成村我党武于破主、经造，设以央济社义起商性改体个义。特代转 领，制成采对业造东，劳到质会主包国领装已坏体武济阶成，互向发会基来业中质变人相劳点表变 导“度为取私的方制动共所主要围社导斗有，的装段为（助地展稳本，。国的中民当动的为 ，三、社循营社大定者同作义有城会中��
2013-2014学年下学期 期末高二化学试卷(含答案)
２０１３－２０１４学年下学期期末高二化学试卷（含答案）．．．．．．．．13151．葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应2．下列物质中的主要成分不属于糖类的是A．棉花B．木材C．豆油D．小麦3．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应4．用酒精消毒的原理是A．溶解作用B．变性作用C．盐析作用 D. 还原作用5．蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理作用的是A．高温加热B．紫外线照射C．加硫酸钠溶液D．加福尔马林6．缺铁会引起下列哪些症状A．侏儒症B．骨质疏松症C．甲亢D．贫血7．关于维生素C下列说法中，错误的是A．维生素C的分子式是C6H8O6B．维生素C能增强对传染病的抵抗力C．维生素C分子具有较强的还原性D．人体所需的维生素C主要来自肉类食品8．对食物的酸、碱性判断正确的是A．西瓜是酸性食物B．猪肉是碱性食物C．奶油是酸性食物D．大米碱性食物9．酱油是一种常用的食品添加剂，它属于食品添加剂中的A．着色剂B．防腐剂C．调味剂D．营养强化剂10．阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质A．与乙酸发生酯化反应B．与金属钠反应C．与NaOH溶液反应D．与乙醇发生酯化反应11．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是A．冰毒、黄连素B．海洛因、黄连素C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁12．制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是A．增加抗腐蚀能力B．增加强度C．降低熔点D．增加延展性13．用铜锌合金制成假金元宝欺骗行人事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观14．为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的A．铜片B．锌片C．碳棒D．银片15．钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是A．Fe－2e－==Fe2+B．2H＋＋2e－==H2↑C．4OH－－4e－==2H2O＋O2↑ D．2H2O＋O2＋4e－==4OH－16．下列各组物质的主要成分都是硅酸盐的是A．石英玻璃B．光学玻璃C．半导体材料D．陶器和瓷器17．下列物质中，属于人造纤维的是A．腈纶毛线B．兔毛毛线C．光导纤维D．粘胶纤维18．下列物质中，不属于当前空气质量报告中所包含的物质的是A．二氧化氮B．二氧化碳C．二氧化硫D．一氧化碳19．为减少大气污染，许多城市推广清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气。
2013——2014下学年期末考试试卷二
XX学校2013——2014下学年期末考试试卷考试科目：《化学》考试时间：120分钟班级：姓名：得分：可能会用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 K--39 Mn--55 Ca--40一、选择题（40分，每题2分）1.下列现象属于化学变化的是（）A、石块雕成石狮B、海水蒸发得到食盐C、铁生锈D、夏天自行车轮胎受热爆炸2.量取液体一般使用（）A、烧杯B、量筒C、锥形瓶D、试管3.下列灭火措施不正确的是（）A、油锅着火----用锅盖盖灭B、图书馆着火----用二氧化碳灭火器扑灭C、房屋着火----用高压水枪扑灭D、电视机着火----用水扑灭4.溴酸钠（NaBrO3）是某种冷烫精的主要成分，对头皮有刺激作用，使用不当会引起皮炎。
溴酸钠中溴元素的化合价是（）A、+5B、+4C、+3D、+15.医学上把质量分数为（）的乙醇溶液称为消毒酒精。
A、0.75B、0.95C、0.25—0.50D、无水酒精6.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．H2＋Cl2===2HClC．Fe＋CuSO4=== FeSO4＋CuD．Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O7.下列气体不会造成大气污染的是（）A．工业制硫酸排出的尾气B．工业制硝酸排出的尾气C．汽车排出的尾气D．新能源氢气燃烧产生的气体8.福尔马林的主要成分是（）A、甲醛B、甲酸C、苯甲醛D、苯甲酸9.下列互为同分异构体的是（）10.下列说法中正确的是（）A、铁丝在空气中燃烧火星四射B、催化剂的作用只是加快物质的化学反应速度C、不溶于水的气体只能用排水法收集D、稀有气体与某些物质也能发生反应11.甲醛（CH2O）是室内装潢时的主要污染物之一，下列关于甲醛的说法正确的是（）A、甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的B、甲醛是由碳原子和水分子构成的C、甲醛是由一个碳原子、两个氢原子、一个氧原子构成D、甲醛由一个碳元素、两个氢元素、一个氧元素组成12.鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物。
2013--2014学年高二下学期期末考试化学试题(含答案)
2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Ag-108 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题(本大题共16题，每小题只有一个符合题意的选项，不选、错选和多选均不给分，每小题3分，共48分，将答案序号填在答题栏相应位置上)1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )A. 已知2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－483.6 k J·mol －1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol －1B ．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定C ．已知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH 2 则ΔH 1＞ΔH 2D ．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g) ΔH ＝Q kJ·mol －1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s) ΔH ＝－Q kJ·mol －13.对于反应2CO(g)+ O 2(g) 2(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是（ ）A ．恒温恒容通入HeB ．再通入少量CO 2C ．温度升高D ．加压 4.合成氨反应：N2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是( )A ．t 1时升高了温度B ．t 2时使用了催化剂C ．t 3时降低了温度D ．t 4时减小了压强5.下列图像能正确地表达可逆反应3A （g ） + B （g ）2C （g ）（△H<0）的是（ ）6. 已知：Zn （s ）+ 1/2 O 2（g ）= ZnO （s ）；△H 1= —351.1kJ/molHg （l ）+ 1/2 O 2（g ）= HgO （s ）；△H 2= —90.7kJ/mol则Zn （s ）+HgO （s ）= ZnO （s ）+Hg （l ）； △H 3 = （ ） A ．—441.8 kJ/mol B ．—254.6 kJ/mol C ．—438.9 kJ/mol D ．—260.4 kJ/mol7.CO 2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为：32322().()().()c CH OH c H O K c H c CO且温度升高，K 值变小。
2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题(含答案)
2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 Na:23 S:16 Zn:65 Cu:64 I:127Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1.下列物质中，属于弱电解质的是A. CO2B. NH3·H2OC. NH4N03D. C2H5OH(酒精)2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．铝粉与氧化铁粉末反应 B．乙醇燃烧C．碳酸钙受热分解 D．氧化钙溶于水3.下列溶液肯定呈酸性的是A．含H+的溶液 B.加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液 D.c(OH－)<c(H+)的溶液4.常温下，某溶液的pH=5，则由水电离出的c(H+)可能是A.1×10—6 mol/LB.1×10—7 mol/LC.1×10—8 mol/LD.1×10—9 mol/L5.用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液C．CuSO4溶液 D. NaCl溶液6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，中和热的热化学方程式可表示为：H+(aq)+OH-(aq) ══ H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mo l-1。
有以下4个化学方程式：①H2SO4(aq)+2NaOH(aq) ══ Na2SO4(aq)+2H2O（l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) ══ BaSO4(s)+2H2O（l)③1/2H2SO4（aq）+NaOH(aq)══ 1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l)④1/2H2SO4(浓，aq)+NaOH(aq) ══ 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)其中反应热为-57.3 kJ·mo l-1的是A.①②B.③C.④D.均不符合7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Fe2+、NH4+、SO42—、S2— B. Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+C．Ca2+、HCO3—、Cl—、K+ D. Fe3+、SCN—、Na+、CO32—8.一定条件下，在2 L的密闭容器中通入4.0 mol的N2和适量的H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH 3(g)。
2013～2014学年度上学期高二期末测试化学 试 卷
2013～2014学年度上学期高二期末测试化学试卷（100分）可能用到的相对原子质量H 1，O 16 ，S 32，Na 23，Cu 64，Fe 56，Cl 35.5 , Ag 108，N 14，C 12。
说明：选择题均为单选，每小题3分（共48分）。
1．在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（）。
A纯锌跟稀硫酸溶液 B纯锌+稀盐酸C粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 D粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液2、可确认发生了化学平衡移动的是( )A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂3、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是（）A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C. 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D. 若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定4.下列说法正确的是A、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束B、f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素C、已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。
D、Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属5、实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°.由此可见，BeCl2属于Ａ．由极性键构成的极性分子Ｂ．由极性键构成的非极性分子Ｃ．由非极性键构成的极性分子Ｄ．由非极性键构成的非极性分子6．主族元素A原子的结构示意图为。
则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为 ( ) A．18、6、4 B．20、8、6C．18、8、6 D．15～20、3～8、1～67．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
教学II部13—14学年下学期高二第三次月考化学(无答案)
2013—2014学年度第二学期5月月考试题高二化学2014.05.15（本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
考试时间60分钟，满分100分。
）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题部分，共60分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题4分，共60分）1．2 L物质的量浓度为1.0 mol/L的NaOH溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是()A．物质的量浓度为0.1 mol/L B．密度与原溶液相同C．含有NaOH的质量为4 g D．溶质的质量分数与原溶液相同2、下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是()A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应3、如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压时对两瓶内气体的描述一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．平均摩尔质量相等4、有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO2－4的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为()A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L5、下列物质中，肯定为纯净物的是()A．只由一种元素组成的物质B．只由一种原子组成的物质C．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质D．只由一种分子组成的物质6、下列各组试剂，不用外加任何试剂，只用胶头滴管和试管就能鉴别的是()A．NaHCO3溶液和澄清石灰水B．Na2CO3溶液和CaCl2溶液C．Na2CO3溶液和盐酸D．NaHCO3溶液和盐酸7．下列各物质在通常条件下既可通过置换反应又可通过复分解反应制得的是()。
A．Na2O B．NaOH C．NaHCO3D．NaNO38．下列与胶体性质及应用无关的是()。
化学模拟答题纸(2014_3)
2013—2014学年度第二学期质量检测
化学试题答题卷
姓 名 科 目 准考证号
班 级 注 意 事 项 1.答题前先将姓名、班级、准考证号填写清楚。
2.第Ⅰ卷用2B 铅笔将对应题目的答案标号涂黑。
3.第Ⅱ卷使用黑色字迹签字笔书写，笔迹清楚。
4.保持卡面清洁，严禁折叠，严禁做标记。
填涂样例 正确填涂 错误填涂
缺 考
（考生禁填）
第Ⅰ卷（选择题 一、二。
共包括20个小题，每小题2分，共40分）
第II 卷（60分）
21. （每空1分，化学方程式每空2分，共10分）
（1） ， ， 。
（2） ，（3） （4）
（5） 。
（6） 。
22. （方程式和②每个2分，其余每空1分，共10分） （1） ， （2） （3）①
② ③ （4）
（3） ， 。
24. （方程式每个2分，其余每空1分，共10分） （1）① ② （2） ， （3） ，
（4） ，
（5） ， 。
25. （每空3分，共9分）
I 、提出问题：（1） ， （2）进行猜想： （3） ，设计实验：（2）
反思评价：（2） （3）
拓展探究 ：（1） （2） II 、（1） ， ，
（2）
23. （方程式每个2分，其余每空1分，共10分）
（1） （2）交流讨论： ， 。
实验步骤： 方程式及结论： ， 。
20132013-2014学年度下学期期末考试化学学科试题
2013-2014学年度下学期期末考试化学学科试题第I卷（选择题）一、选择题1．下列关于有机化合物的说确的是（）A．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应B．C5H12O能被催化氧化为醛的同分异构体有四种C．聚乙炔、聚苯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．甲酸丙酯和乙醛可用银氨溶液加以区别2．下列物质既能使酸性高锰酸钾褪色又能与氢气发生加成反应的是（）A．乙醇B．丙醛C．苯D．乙酸3．苯环上有两个取代基的C9H12，其一氯代物的同分异构体共有(不考虑立体异构) ( )A．10种B．14种C．19种D．26种4．分子式为C8H10的芳香烃的一氯代物的结构共有（）A．9种 B．13种 c．14种 D．15种5．下列关系正确的是（）A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷D．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸6．分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构)（）A．7种B．8种C．9种D．10种7．红曲色素是通过中国传统工业发酵得到的天然色素，用作食品色素安全性很高，同时具有抑菌、防腐和保健作用。
其中一种成分——红斑红素结构如图所示，下列有关红斑红素的说确的是( )A．分子中环上的所有原子都在同一平面上B．既能发生银镜反应，又能被氢气还原C．1 mol该物质能与5 mol Br2发生加成反应D．1 mol 该物质水解时能消耗2 mol NaOH8．已知C－C可以绕轴旋转，结构简式为的烃，下列说确的是（）A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B．该烃一氯代物最多有4种C．该烃是苯的同系物D．该烃分子式为C14H169．有机化合物的结构可用键线表示，如CH2=CHCH2Br可表示为，则有机物的二氯代物有（）A．2种B．3种C．4种D．5种10．以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下。
2013～2014学年度第二学期期末调研测试卷高二化学(选修)
2013～2014学年度第二学期期末调研测试卷高二化学（选修）本卷可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cu-64 I-127选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列做法与可持续发展理念不符合．．．的是 A ．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B ．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C ．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D ．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A ．NH 3溶于水后所得溶液显碱性，在硫酸铜溶液中加入足量氨水可产生氢氧化铜沉淀B ．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C ．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 3．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A ．能与金属Al 反应放出H 2的溶液B ．加酚酞后显无色的溶液C ．pH=6的某溶液D ．c (H +)>c (OH －)的任意水溶液 4．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A ．使甲基橙呈红色的溶液中：Na +、AlO -2 、NO －3、CO 2－3B ．由水电离产生的c (H +)=10－12mol·L －1的溶液：NH +4 、SO 2-4 、HCO -3 、Cl －C ．含有0.1 mol·L －1 HCO －3的溶液：Na ＋、Fe 3＋、NO －3、SCN －D －1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 2－3、NO －35．设A ．1 L 0.1mol•L -1的氨水含有0.1N A 个OH －B ．1 L 1 mol·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N AC ．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH －的数目为0 .1 N AD ．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g 铜时转移电子数为N A6．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。
2013-2014学年高二下学期期末考试化学试卷
2013-2014学年高二下学期期末考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，共40分，第Ⅱ卷为非选择题，共80分。
将选择题的答案涂在答题卡中，非选择题的答案填在答题纸上。
第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A．X的能量一定高于M B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于N D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生2．下列说法中正确的是A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等C．能自发进行的反应在一定条件下可以发生反应D．压强变化不会使C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡发生移动3．有甲、乙、丙、丁四种金属。
将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。
把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。
用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。
将甲放入稀盐酸中有H2析出。
已知四种金属中有一种是铜。
根据以上实验判断铜是A．甲B．乙C．丙D．丁4．下列各式能真实表示物质分子组成的是A．CaF2 B．CO2 C．SiO2 D．Na2O25．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．光气(COCl2) B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼6．下列图示中关于铜电极的连接错误的是7．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，则这段时间为A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s8．对于反应2X+Y2Z（正反应为放热反应），若升高温度则能使A．反应速率不变，Z的产量减少B．反应速率增大，Z的产量减少C．反应速率增大，Y的转化率增大D．反应速率减小，Z的产量增大9．下列溶液一定显碱性的是A．溶液中c(OH-)＞c(H+) B．溶液中的pH＞7C．滴加甲基橙后溶液显黄色D．滴加甲基橙后溶液显红色10．下列说法正确的是A ．水解反应是吸热反应B ．升高温度可以抑制盐类的水解C ．正盐水溶液pH 均为7D ．硫酸钠水溶液pH 小于7二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
2013-2014学年高二下学期期末考化学试卷
2013－2014学年高二下学期期末考化学试卷 （含答案）可能用到的原子量: C —12 H —1 O —16 Cu —64 Ag---108 本试卷分值100分，考试时间100分钟 第Ⅰ卷 选择题选择题（每题只有一个选项，每小题2分，共60分） 1、下列说法错误的是（ ）A ．热化学方程式未注明温度和压强时，△H 表示标准状况下的数据B ．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量C ．同一化学反应，化学计量数不同，△H 不同，化学计量数相同而状态不同，△H 也不相同D ．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比2、在密闭容器中A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用Ⅴ(A),Ⅴ(B),Ⅴ(C)表示，已知Ⅴ(A),Ⅴ(B),Ⅴ(C)之间有以下关系3Ⅴ(A)=2Ⅴ(B),3Ⅴ(C) =2Ⅴ(B)，则此反应可表示为（ ） A ．2A+3B=2C B ．A+3B=2C C ．3A+B=2C D ．A+B=C3、已知)(2)()(22g H C l g Cl g H +；16.184-⋅-=∆mol kJ H ，则反应)(21)(21)(22g Cl g H g HCl +的△H 为（ ）A ．16.184-⋅+mol kJB ．13.92-⋅-mol kJC ．12.369-⋅-mol kJD ．13.92-⋅+mol kJ4、在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A ．v （A ）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B ．v （B ）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C ．v （C ）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D ．v （D ）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－15、物质的量浓度相同的三种盐 NaX 、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH 值依次为 8、9、10,则 HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 （ ） A. HX 、HZ 、HY B. HZ 、HY 、HX C. HX 、HY 、HZ D.HY 、HZ 、HX6、常温下c(H+)最小的是（ ） A ．pH=0的溶液. B ．0.04 mol·L －1 H2SO4. C ．0.5 mol·L －1 HCl. D ．0.05 mol·L －1的HNO3 7．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ） A ．HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B ．HCO3- ＋OH- ==== H2O + CO32-C ．NH3 + H+ === NH4+D ．NH3·H2O NH4+ + OH-8．向含下列离子的溶液中分别加入NaOH 固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是 A ．Cl- B ．OH- C ．AlO2- D ．HCO3- 9、下列说法正确的是：（ ）A ．凡是放热反应都是自发的。
2013—2014学年度高三第二次测试化学试卷
2013—2014学年度高三第二次测试化学试卷考试时间：100分钟满分：120分可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Cl-35.5选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确．．．的是A．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。
B．为了减小对环境的污染，火力发电厂对燃煤进行脱硫脱硝处理C．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子：B．N2的电子式：C．S2—的结构示意图：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是①500ml容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙A．①②④⑤B．①④⑤⑥C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部4.设N A为何伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是A．常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为N AB．常温常压下, 27g铝完全反应后失去的电子数为3N AC．标况下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为N AD．1L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋为0.6N A5．有关粒子在相应条件下可大量共存的是A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B．pH=14的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-C．c(H+)=1.0 mol·L－1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I－D．含有0.1 mol·L－1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、CO32-、NO3-6．下列实验不能．．达到目的的是A．用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉B．AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀C．用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3 7．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．铁片或铝片置于冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中均无明显现象D．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质8．下列实验过程中,始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OB．NO2与水的反应：3NO2 + H2O = 2NO3－+ NO + 2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O = 2A(OH)3↓+ CO32－10．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
级中学1314学年下学期高二期初考试化学(附答案)
2013—2014学年下学期高二期初考试化学学科试题（考试时间：90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Cu：64 K：39 Na：23第Ⅰ卷选择题(共42分)2．下列有关化学用语表示正确的是3．下列保存物质的方法正确的是（）A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C．氨水易挥发，应密封在低温处保存D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化4．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确．．．的是A．46g乙醇溶液中，所含的氧原子数为N AB．常温常压下，1 mol碳烯（：CH2）所含的电子总数为8N AC．标准状况下，含N A个氩原子的氩气的体积约为22．4 LD．1 mol OH- 参与电解，反应过程中转移的电子数为N A5. 分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.4种B.5种C.6种D.7种7．下列说法正确的是A．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH4＋）由大到小的顺序是：①>②>③>④B．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－aC．物质的量浓度相等的H2S 和NaHS 混合溶液中：c （Na+）+c（H+）= c （S2―）+c （HS―）+c （OH―）D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）Ag+（aq）＋Cl―（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，Ksp减少8．碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。
下列事实中最能够说明这个结论的是（）A．I2能与NaOH溶液反应B．已经制得ICl、IBr等卤素互化物C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子D．已经制得I (NO3 ) 3 、I (ClO4 ) 3•2H2O等含I3+的离子化合物9.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）11．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13 ，X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。
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绝密★启用前2013-2014学年酉阳二中高一化学测试卷考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I分卷I 注释 一、单选题(注释)1、下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中X 的原子序数为35的是（ ）2、X 、Y 均为短周期元素，且a X n-比b Y m+多一个电子层，下列说法正确的是（ ） A ．Y 可能是第一周期元素 B ．X 和Y 分别位于相邻的两个周期 C ．a 一定比b 小 D ．a ＋m ＋n －b 一定等于83、某短周期元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则下列有关说法正确的是（ ）A ．该元素可能是金属元素B ．该元素的最高价氧化物的水化物一定是强酸C ．该元素可能位于第一周期D ．该元素只有+2和+4两种常见化合价4、同一周期三种非金属元素X 、Y 、Z ，其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4。
下列说法正确的是（ ） A ．元素的非金属性：X<Y<ZB ．气态氢化物的稳定性：HX>H 2Y>ZH 3C ．阴离子的还原性：X ->Y 2->Z 3-D ．X 、Y 、Z 依次位于ⅤA 族、ⅥA 族、ⅦA 族。
5、A 、B 是同一短周期的两种金属元素，若a A m+离子半径大于b B n+离子半径，则下列比较正确的是（ ）A ．金属性：A<B B ．氧化性：A m+>B n+C ．m>nD ． a<b 6、下列元素肯定属于主族元素的是（ ） A ．最高正价为＋7价的一种元素B ．除最外电子层外，其余各层都达到饱和的一种元素C ．原子L 层比M 层多6个电子的一种元素D ．最外层电子数为8的一种元素7、在元素周期表中，第二、第三、第四、第五周期元素的种数分别是（ ） A ．2、8、8、18 B ．8、8、18、18试卷第2页，总5页C ．8、8、18、32D ．2、8、18、328、下列元素中非金属性最强的是（ ） A ．第4周期ⅤA 族的元素 B ．第3周期ⅣA 族的元素 C ．第4周期ⅥA 族的元素 D ．第3周期ⅦA 族的元素9、在一定条件下，RO 3n -和I -发生反应的离子方程式为：RO 3n -＋6I -＋6H +＝R -＋3I 2＋3H 2O ，则RO 3n -中R 元素的化合价及R 在元素周期表中的位置是（ ） A ．+5价，ⅦA 族 B ．+5价，ⅤA 族 C ．+7价，ⅦA 族 D ．+7价，ⅤA 族10、如图所示，在元素周期表中处于A 、B 位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”。
下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是（ ）A ．铍能与冷水发生剧烈反应B ．氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应C ．氢氧化铍的化学式为Be(OH)3D ．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液11、X 、Y 、Z 为短周期元素，它们依次位于ⅠA 族、ⅣA 族、ⅥA 族，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ） A ．XYZ B ．XYZ 2 C ．X 2YZ 3 D ．X 2YZ 412、X 、Y 是元素周期表ⅠA 族中的两种金属元素，下列叙述中能说明X 的金属性比Y 强的是（ ）A ．Y 与水反应比X 与水反应更剧烈B ．Y +离子的氧化性比X +离子强C ．YOH 的碱性比XOH 强D ．Y 的原子半径比X 大13、下列叙述正确的是（ ）A ．同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B ．同主族元素的离子半径从上到下逐渐增大C ．同周期元素从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱D ．同主族元素的单质的熔点从上到下逐渐升高14、下列叙述中肯定A 金属性比B 金属性强的是（ ） A ．A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子的电子层数比B 原子的电子层数多C ．1 mol A 与足量酸反应生成的H2比1 mol B 与足量酸反应生成的H2多D ．常温时，A 能从水中置换出氢，而B 不能15、运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（ ） A ．氢氧化铍［Be(OH)2］的碱性比氢氧化镁弱 B ．砹（At ）为有色固体，HAt 不稳定C ．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D ．硒化氢（H2Se ）是无色、有毒，比H2S 稳定的气体16、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A.原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)B.原子序数：d ＞c ＞b ＞aC.离子半径：r(C3-)＞r(D-)＞r(B+)＞r(A2+)D.单质的还原性：A ＞B ＞D ＞C二、填空题(注释)17、(11分)有W 、X 、Y 、Z 四种元素，其中W 元素是1826年一位法国青年科学家发现的。
他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通人氯气后，发现溶液颜色变深，再经过进一步提取可得一种红棕色有刺鼻臭味的液体，这就是W 元素的单质。
X 、Y 、Z 均属短周期元素；Z 元素最高正价是负价绝对值的3倍，其质子数是Y 原子核内质子数的2倍，X 原子核外的电子数是Z 原子的最内层上电子数的一半。
⑪W 、X 、Y 、Z 的元素符号分别是：W X Y Z ⑫W 的原子结构示意图为 ，W 位于第 周期 族。
⑬苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为 。
⑭由W 元素的单质与ZY 2、X 2Y 反应生成生成两种酸的化学方程式为 。
18、(8分)从短周期元素中找出满足下列条件的单质或化合物：⑪跟水反应最剧烈的金属元素的单质是 ；跟水反应最剧烈的非金属元素的单质是 ；常温下有颜色的气体单质是 。
⑫含氢质量分数最大的气态氢化物是 ；水溶液对玻璃有强烈腐蚀性的气态氢化物是 ；四核10电子粒子有 。
19、(14)下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。
试回答下列问题： ⑪②、③、④三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是 (填化学式)。
⑫10种元素中，原子半径最小的是 (填序号)。
⑬元素⑦的氢化物分别与②和⑧的单质反应的离子方程式为 ， 。
⑭元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为 。
⑮元素⑩的原子序数为 ，该元素在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为 。
⑯⑥与⑧形成化合物的化学式为 ；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈 色。
20、(13分) A 、B 、C 、D 是短周期元素的单质，其原子序数按D 、A 、B 、C 的顺序依次增大。
B 、D 在通常情况下为气体。
C 、D 是同一主族元素的单质。
J 是一种无色液体。
B 、E 均为组成空气的成份。
F 的焰色反应呈黄色。
在一定条件下，各物质之间的相互转化试卷第4页，总5页关系如下图所示(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：⑪A 是 ，C 是 ，F 是 ，G 是 。
⑫H 与盐酸反应生成E 的离子方程式是 。
⑬反应①的化学方程式是 。
⑭反应②的化学方程式是 。
每生成1 molD ，转移电子的物质的量是 。
⑮若反应①、②生成的B 和D 恰好完全反应生成J ，则参加反应的F 和G 的物质的量之比是 。
21、（10分）A 、B 、C 、D 4种元素的核电荷数依次增加，他们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。
A 原子的L 层电子数与K 、M 层电子数之和相等，D 原子的K 、L 层电子数之和等于电子总数的一半。
回答下列问题： （1）这4种元素的符号依次是A _____ ，B _____ ，C _____ ，D _____ 。
它们的原子半径由大到小的顺序是_________________ 。
（2）分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：_________________ ， 分别比较酸性和碱性的强弱： _________________ 。
（3）写出气态氢化物的化学式： _______________ 。
比较其稳定性：______________，理由是_________ 。
22、（10分）（2009·大连高一检测）下表是周期表中的一部分，根据A ～I 在周期表中位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_____ ，只有负价而无正价的是_____ ，氧化性最强的单质是_____ ，还原性最强的单质是_____ 。
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____ ，酸性最强的是_____ ，呈两性的是_____ 。
（3）A 分别与D 、E 、F 、G 、H 形成的化合物的分子式分别为_____ ，最稳定的是_____ 。
（4）在B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 中，原子半径最大的___ 。
1.A2.D3.C4.B5.D6.C7.B8.D9.A10.B11.C12.B13.B14.D 15.D16.C17.⑪Br、H、O、S ⑫；4；ⅦA⑬2Br＋Cl2＝Br2＋2Cl-⑭Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr18.⑪Na；F2；F2、Cl2⑫CH4；HF；NH3、H3O+19.⑪KOH>NaOH>Mg(OH)2⑫①⑬2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑；Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋HClO⑭NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O ⑮26；Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑⑯CCl4；紫。
20.⑪C；Na；Na2O2；NaH ⑫CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O⑬2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2⑭NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑；1mol ⑮1∶121.（1）S Cl K Car(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4＞H2SO4、碱性：KOH＞Ca(OH)2（3）HCl、H2S HCl＞H2S氯的原子半径小于硫，氯的非金属性强22.（1）Ne F F2Na(2)NaOH H2SO4Al(OH)3(3)CH4、NH3、PH3、HF、H2S HF(4)Na。