高一下学期期末质量检测化学试题 Word版
高一下学期期末质量检测化学试题含答案
高一下学期期末质量检测化学试题（1）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。
满分100分，考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题60分）注意事项：1．本卷共30小题，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
答在试卷上的无效。
3．请同学们自己保存试卷。
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Mg—24、S—32、Cl—35．51．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶D.过度开采矿物资源，促进地方经济发展2．下列有关化学用语表示正确的是A. 乙酸的结构简式：C2H4O2B. F—的结构示意图：Cl D. NH3的电子式：C. 中子数为20 的氯原子：20173．下列主要成分不是SiO2的材料为A．光纤B．玛瑙C．石英D．太阳能电池板4．科研人员最新研制成一种新型的氮化镓（GaN）晶体管，有望取代传统晶体管。
氮化镓中镓元素A．为+3价B．位于第IA族C．位于第三周期D．离子半径大于其原子半径5.下列说法正确的是A.食用白糖的主要成分是蔗糖B.小苏打的主要成分是碳酸钠C.煤气的主要成分是丁烷D.植物油的主要成分是高级脂肪酸6.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A．在自然界中只以化合态存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定7.下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH38．已知反应X+Y === M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生D．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量9．工业上铝常用于冶炼难熔金属，这一用途是由于铝A．具有强还原性，反应中放出大量的热B．高温时在空气中能燃烧C．具有良好的导热性D．反应后生成熔点更高的氧化铝10．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO411.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A．原子半径：丙>乙>丁B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应12．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.SO2具有漂白性，可用于食品漂白13．下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇D.乙酸乙酯和葡萄糖均可水解生成乙醇14．下列关于有机化合物的认识不正确的是A．乙醇在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应15．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置16．下列关于有机物的叙述正确的是A.乙醇不能发生取代反应B.C4H10有三种同分异构体C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别17.下列化学实验能达到目的的是A．用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉B．加热可除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质C．向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘D．用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯18.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是A．蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应B．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖C．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物D．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水19．能在水溶液中大量共存的一组离子是A.H＋、Cl—、NO3—、SiO32—B. Ag＋、Fe3＋、Cl—、SO42—C.K+、SO42—、Cu2＋、NO3—D.NH4+、OH－、Cl－、SO42－20．可逆反应2SO2+O22SO3在密闭容器中达到了平衡，下列说法正确的是A．SO2和O2不再化合，反应停止了B．容器内压强保持不变C．SO2、O2和SO3的浓度相等D．SO2、O2和SO3的物质的量之比为2：1：221．下列关于右图所示装置的叙述，不正确的是A．铁是负极，铁失去电子形成Fe2+进入溶液B．铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生C．电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒D．该装置总的化学反应为Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑22．下列关于燃料电池的叙述中正确是A．燃料电池是一种将燃料燃烧放出的能量转化为电能的装置B．氢氧燃料电池就是把氢气在氧气中燃烧产生的热量转化为电能C ．氢氧燃料电池中氢气和氧气分别在负极和正极上发生还原反应和氧化反应D ．燃料电池的优点是能量转换率高，生成物对环境影响小23 A B C D Y H 2SO 4 Fe 2O 3 C 2H 5OH FeCl 3 WMgSO 4Al 2O 3C 2H 5ONaCuCl 224．下列叙述正确的是A ．1.00 molNaCl 中含有6.02×1023个离子B ．1.00molNaCl 中，所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C ．欲配置1.00L 1.00mol ·L—1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D ．电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠 25．下列反应的离子方程式，不正确的是 A ．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba 2++2OH —+SO 42—+2H + === BaSO 4↓+2H 2O B ．氧化铜和稀硫酸反应：CuO+2H +=== Cu 2++H 2OC ．碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合：HCO 3—+H + === H 2O+CO 2↑D ．金属钠与水反应：Na+2H 2O === Na ++2OH —+H 2↑26．下列反应中，属于取代反应的是①CH 3CH==CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2OA .①②B .③④C .①③D .②④27．某无色溶液可能含有①Na +②Ba 2 +③Cl 一④Br 一⑤SO 32一⑥SO 42一中的若干种，依次进行下步骤操作现象 （1） 向溶液中滴加氯水，再加入CCl 4，振荡、静置 下层呈橙红色 （2） 分液，向水溶液中加入Ba(NO 3)2溶液和稀HNO 3 有白色沉淀产生 （3） 过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液和稀HNO 3 有白色沉淀产生下列结论正确的是A ．肯定含有的离子是①④B ．肯定含有的离子是③④⑥C ．肯定没有的离子是②⑥D ．不能确定的离子是①③⑤ 28.某有机物的结构简式如右图，该物质不应有的化学性质是 ①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO 4溶液褪色；④可跟NaHCO 3溶液反应；⑤可跟NaOH 溶液反应；Cu 或Ag2SO 42SO 4CCl 4⑥可在碱性条件下水解A．①③B．③⑥C．④⑤D．⑥29.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案
高一期末考试化学试题.7（时间：90分钟满分：100分）可能用到的原子量：C:12 H:1 O:16 Zn:65 Cu:64 Ag:108一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．化学科学在解决人类社会发展过程中面临的有关问题、提高人类的生活质量、促使人与自然和谐相处等方面都发挥着重要的作用，但也有一部分人对化学科学存在着偏见或误解。
下列有关说法中不正确的是（）。
A．有机高分子化合物的合成对提高人类的生活质量有重要的作用B．依赖化学反应生产的化学肥料在农业生产中的使用对解决人类的吃饭问题贡献突出C．化学越发展，环境污染越严重D．海水、矿物的综合利用大多依赖于化学方法2．在两支试管中各加入10mL溴水，再分别加入5mL正己烷（分子式为C6H14，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。
将一支试管中的混合液在避光处振荡后静置，液体分为两层，上层是橙红色的溴的己烷溶液，下层是几乎褪成无色的稀溴水。
将另一支试管中的混合液在光照下振荡后静置，溶液也分层，上、下两层液体几乎均是无色的，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入该试管内液面上方，产生白烟。
下列对己烷性质的描述正确的是（）。
A．己烷的密度比水大，且难溶于水 B．己烷在光照时能发生取代反应C．己烷在光照时能发生加成反应 D．己烷不易燃烧，可作为灭火剂3．已知三种短周期元素的阴离子X3-、Y2-、Z-具有相同的电子层结构，则下列有关说法中正确的是（）。
A．这三种元素对应的最高价含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸B．阴离子半径由小到大的顺序为：r(X3-)＜r(Y2-)＜r(Z-)C．氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：H3X＞H2Y＞HZD．元素的非金属性由强到弱的顺序为：X＞Y＞Z4．某元素为非金属元素，该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构，则下列关于该元素的描述中一定正确的是（）。
A．第ⅦA族的卤素 B．主族元素C．副族元素 D．单质有很强的氧化性5．关于化学键的下列叙述中正确的是（）。
高一下学期期末考试化学试题(Word版 含解析)
2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题本卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35．5 Ca-40第Ⅰ卷（选择题，共48分）一．包括16个小题，每小题3分，共计48分,每小题只有一个选项符合题意。
1．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能2．对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强B．充入更多N2C．使用高效催化剂 D．降低温度3．下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是（）A．硫是一种易溶于水的黄色晶体 B． SO2溶于水生成H2SO4C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气 D．浓H2SO4不稳定，光照易分解4．相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH最小的是（）A．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔHC．2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔH D．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH5．下列叙述正确的是（）A． NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，不需放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气6．自来水常用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂是（）A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液7．下列有关叙述正确的是（）A．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B． BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C．已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298D． [14NH3T] +中，电子数、质子数、中子数之比为10∶11∶98．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经 2 s (秒)后测得 C 的浓度为 0．6 mol·L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（）A．用物质A表示的反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1B．用物质B表示的反应的平均速率为0．6 mol·L－1·s－1C． 2 s 时物质A的转化率为70％D． 2 s 时物质B的浓度为1．4 mol·L－19．以N A表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ·mol－1的说法中，正确的是（）A．当有6 N A个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量B．当有N A个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C．当有4N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D．当有8N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量10．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列关系式正确的是（）A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<011．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，缩小体积，平衡右移，SO2浓度增大12．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH ＝b kJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl 键的键能为1．2c kJ·mol－1。
高中化学高一下学期期末考试化学试题(word版附答案)
3 秘密★启用前高一下期期末考试化 学 试 题 卷 2017.6化学试题共 8 页。
满分 150 分。
时间 120 分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 P-31 O-16 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Zn-65Ⅰ卷（选择题，共 69 分）一．选择题(本题包括 23 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 69 分)1．下列有关能量的说法不正确的是A ．催化剂可以降低反应的活化能，从而改变化学反应的焓变B ．煤的燃烧是化学能转化为热能的过程C ．植物燃料燃烧时放出的能量最初均来源于太阳能D ．太阳能是取之不尽，用之不竭的清洁能源2．下列有关金属的说法中不正确的是A ．纯铁比生铁的抗腐蚀性强B ．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C ．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D ．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血3．下列化学用语正确的是A ．氮气分子的结构式B ． 的质子数为 A ，中子数为 ZC ．过氧化钠的分子式 Na 2O 2D ．二氧化碳的电子式 4．电化学是化学的一个重要分支，下列说法正确的是A ．氯碱工业中随着电解的进行，阴极附近酸性增强B ．电镀过程中电解质溶液的浓度逐渐减小C ．粗铜的精炼过程中用粗铜做阳极，纯铜做阴极D ．可电解氯化铝溶液制得铝单质5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．氯化铁溶液洗涤银镜 Fe 3＋＋Ag ＝ Fe 2＋＋Ag ＋B ．少量氯气通入碘化亚铁溶液中 Cl 2 + 2I －＝ 2Cl －+I 2C ．碳酸氢铵溶液中铵根离子的检验 NH 4+ + OH － ＝ NH ↑+H 2O 2－ －D ．向 Na 2SiO 3 溶液中通入过量二氧化碳：SiO 3 + CO 2＋H 2O ＝ H 2SiO 3↓+ CO 326．下列使用漏斗的实验中，设计正确且能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用图甲所示装置吸收HCl 尾气B．用图乙所示装置用碳酸钠粉末与稀盐酸制备CO2 气体C．用图丙所示装置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出D．用图丁所示装置用锌粒与稀盐酸制取H2 气体7．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是O2/点燃H2O C/高温Cl2/高温H2/高温A．N2 ――→ NO2――→HNO3 B．SiO2――→Si――→ SiCl4 ――→ Si H2SO4 △盐酸电解C．NaAlO2――→Al2(SO4)3(aq) ――→Al2O3(s) D．Mg(OH)2――→M gCl2(aq )――→Mg 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是A．将1 mol Cl2 通入水中，HClO、Cl−、ClO−粒子数之和为2N AB．62 g 白磷（P 4 ）中，含3N A 个P－P 键C．1 mol 铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应转移电子数均为2N AD．向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2 的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀完全溶解，消耗OH−的数目为0.8N A9．碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是A．其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．其分解不会从外界吸收能量C．其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，常温下都能自发分解10．可逆反应A(aq)+B(aq) C(l)+D(aq) ΔH=-50kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A．正反应活化能小于50 kJ·mol-1B．逆反应活化能不小于50 kJ·mol-1C．正反应活化能大于50 kJ·mol-1D．逆反应活化能比正反应活化能小50 kJ·mol-111．已知1 mol 晶体硅中含有2 mol Si—Si 键。
高一下学期期末考试化学试题(Word版 含解析)
2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32选项符合题意。
每小题2分，共60分）一.选择题（每小题只有一个．．．．1. 垃圾分类存放、回收和处理有利于保护环境，节约资源。
塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A. 无机物B. 有机物C. 盐类D. 非金属单质2. 北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”展示了悠久的中华文明，其中“宣纸”的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]。
下列关于纤维素说法正确的是（）A. 属于烃B. 属于糖类C. 属于油脂D. 属于蛋白质3. 下列元素的原子半径最大的是（）A. 氯B. 硫C. 氧D. 氢4. 下列情况可能引起大气污染的是（）①煤的燃烧②工业废气的排放③动植物的呼吸④飞机、汽车尾气的排放A. ①②③B. ①③④C. ①②④D. ②③④5. 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A. 57B. 47C. 61D. 1756. 中国食盐产量世界第一。
下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）A. 蒸馏B. 蒸发C. 过滤D. 搅拌7. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（）A. 反应停止了B. 正反应速率与逆反应速率均为零C. 反应物和生成物的浓度相等D. 正反应速率与逆反应速率相等8. 下列物质分子中的所有原子不可能处于同一平面的是（）A. 苯B. 乙烯C. 水D. 甲烷9. 元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化C. 元素的原子半径呈周期性变化D. 元素化合价呈周期性变化10. 北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷(C3H8)。
下列关于丙烷的说法不正确．．．的是（）A. 属于烷烃B. 分子中含有碳碳双键C. 相对分子质量为44D. 充分燃烧生成二氧化碳和水11. 正丁烷和异丁烷是同分异构体的依据是（）A. 具有相同的物理性质B. 具有相似的化学性质C. 具有相同的空间构型D. 分子式相同但碳原子连接方式不同12. 随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A. 单质的熔、沸点逐渐降低B. 卤素离子的还原性逐渐增强C. 气态氢化物稳定性逐渐增强D. 单质的氧化性逐渐增强13. 下列互称为同位素的是（）A. 20278Pt和19878PtB. CO和CO2C. O2和O3D. H2O和D2O14. 下列有关如图装置的叙述正确的是（）A. 铜是负极，铜片上有气泡产生B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 氢离子在铜片表面被还原15. 在一定条件下，反应N2 + 3H22NH3在1L密闭容器中进行，测得2min内N2的物质的量由2mol减少到0.8mol，则2min内NH3的化学反应速率为（）A. 1.2mol·L-1·min-1B. 1.0mol·L-1·min-1C. 0.6mol·L-1·min-1D. 0.4mol·L-1·min-116. 下列变化属于加成反应的是（）A. 乙烯使酸性高锰钾溶液的紫色褪去B. 乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇C. 苯与浓硫酸和浓硝酸的混合溶液反应生成油状物D. 乙醇在催化剂存在的条件下与氧气反应生成乙醛17. 有a、b、c三种金属，将a、c分别投入相同浓度的盐酸中，c比a反应剧烈，将铜分别浸入a和b的盐溶液里，只有单质b析出。
最新高一下学期期末考试化学试题(Word版 含答案)
某一中2020-2021学年高一下学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量:H：1 C：12 O：16 Na：23 A1：27 Fe： 56第I卷(40分)一.选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列做法与我国“建设美丽中国”的理念相违背的是（）A.回收废旧电池B.在农村大力推广使用沼气C.净化废水，实现水资源的循环利用D.增加化肥使用量，提高农作物的产量2.下列说法正确的是（）A今10个中子的氧原子表示为108 OB.过氧化钠的电子式为C.乙酸属于共价化合物D.乙烯分子中只含有极性键3.下列比较错误的是（）A.稳定性:CH4>SiH4B. 碱性:Mg(OH )2>Ca(OH )2C.羟基中H的活泼性:H2O>CH3CH2OHD.原子半径:S>Cl4.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A.都能发生水解反应B.都属于高分子化合物C.都属于基本营养物质D.都只含C、H、O三种元素5.下列实验可达到预期目的的是（）A.用食醋清除水壶中的水垢B.用乙醇萃取碘水中的碘C.用分液漏斗分离乙醇和乙酸D.用淀粉溶液检验食盐中含有的碘酸钾6.下列关于金属的冶炼说法错误的是（）A.电解熔融的MgC12冶炼镁B.用加热HgO 的方法制取汞C.用Cu 与FeSO 4溶液反应制取铁D.用CO 还原Fe 2O 3冶炼铁7.下列离子方程式或化学方程式错误的是（）A.用H20:氧化水中的I -: 2I -+2H ++H 2O 2=I 2+2H 2OB.将煤气化为可燃性气体:C.用过量NaOH 溶液吸收烟气中的SO 2: SO 2+NaOH=NaHSO 3D.燃煤中加人石灰石脱硫:322422222CaCO SO O CaSO CO +++8.笔、墨、纸、砚被称为“文房四宝”，其中制笔的制毛和制纸的植物纤维分别是（）A.纤维素、蛋白质B.蛋白质、塑料C.蛋白质、多糖D.油脂、蛋白质9.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH 最小的是（）A.水B.乙酸C.碳酸氢钠D.碳酸10.下图是某有机物分子的球棍模型，该物质中含C 、H 、O 三种元素。
2021-2022学年浙江省湖州市高一下学期期末调研测试 化学 Word版含答案
（4）该同学设计的实验装置存在缺陷。该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_______。
A. 样品分解不完全
B. 装置B、C之间缺少 的干燥装置
C. 产生 气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D. 反应完全后停止加热，通入过量的空气
D. 元素周期表纵向看，由16个纵列构成
【答案】C
12.下列方程式正确的是
A. 向氯化亚铁溶液中通入氧气的离子方程式：
B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：
C. 石灰石与醋酸反应的离子方程式：
D. 金属钠和水反应：
【答案】A
13.下列有关实验描述正确的是
A. 将新切的、用滤纸吸干煤油的钠投入到乙醇中，钠浮在液面上并与乙醇剧烈反应
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后品红溶液又恢复红色
29.为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的 质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如图：
请回答：
（1）写出A中硬质玻璃管内发生的化学反应方程式_______。
（2）仪器a的名称是_______。
C. 的电子式： D. 甲烷的空间填充模型：
【答案】C
9.下列有关说法正确的是
A. 表示质子数为6、中子数为14的核素
B. 与 互为同分异构体
C.葡萄糖和蔗糖互为同系物
D.金刚石、石墨、 互为同素异形体
【答案】D
10.下列有关说法不正确的是
A. 常温下 、 对浓硫酸、浓硝酸表现出惰性，不与其发生反应
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）氯原子、溴原子、碘原子电子层数依次增加，原子核对最外层电子的吸引力依次减弱，得电子能力依次减弱，单质氧化性依次减弱。
高一下学期期末考试化学试题(含答案)(word版)
高一下学期期末考试化学试题1．已知原子序数，可能推断原子的( )①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦2．下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）A、2H2 + O2 2H2OB、CaO + H2O = Ca（OH）2C、CaCO3 CaO + CO2↑D、CH3CH2OH（酒精）+ 3O2 2CO2 + 3 H2O3．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是( ) A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用4．若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是( )①电子总数②原子总数③分子总数④物质的总能量⑤物质的总质量A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤5、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ( )A．原子核内有10个中子的氧原子： B．乙烯的结构简式: C2H4C．乙酸的实验式： C2H4O2 D．CO2的电子式：6、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（）A．15.6% B．26.7% C．30% D．无法确定7、某有机物的结构如图所示，它不可能具有的性质是（）①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能跟NaOH溶液反应CH2 COOH2④能发生酯化反应 ⑤能发生加聚反应 ⑥能发生水解反应A ．①④B ．只有⑥C ．只有⑤D ．④⑥8．下列说法正确的是： ( ) A ．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子B ．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C ．核素指一种原子，而元素是指一类原子D ．4018Ar 、40 19K 、40 20Ca 的质量数相同，所以它们是互为同位素9．下列结论错误的是 （ ）①微粒半径：K +>Al 3+>S 2－>C1－ ②氢化物的稳定性：HF>HC1>H 2S>PH 3>SiH 4③离子的还原性：S 2－>C1－>Br －>I － ④氧化性：C12>S>Se>Te⑤酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性:Be<Mg<Ca<KA ．只有①B ．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤10．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是 ( )A.X 的分解速率与Y 的消耗速率相等 B ．X 、Y 与Z 的物质的量之比为2：1：1C ．混合气体的密度不再变化D ．单位时间内生成lmolY 的同时分解2mol X11．下列说法中正确的是 ( )A ．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键B ．一定条件下1 mol N 2与3 mol H 2在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH 3C ．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D ．非极性共价键只存在于双原子单质分子里12．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A ．标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为N A 个B ．常温下，在18182g O 中含有N A 个氧原子C ．1 mol 乙烷中含有C 一H 的键数为7×6.02×l023 mol —1 D ．1mo l —OH 所含的电子数目为7N A13．苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是( )。
高一下学期化学期末测试题及答案.doc
高一下学期化学期末测试题及答案第Ⅰ卷非选择题(共49分)一、单项选择题(每道题只有一个正确答案，每小题2分共34分)1. 下列说法中正确的是A.近期媒体报道的某白酒中添加的塑化剂是对人体健康无害的物质B.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“低碳经济”宗旨C.大量二氧化碳气体的排放是形成酸雨的主要原因D.使用太阳能、风能、潮汐能等能源能减少PM2.5的污染2. 下列关于基本营养物质的说法不正确的是A. 淀粉在人体内最终水解为葡萄糖B. 蛋白质在人体内最终水解为氨基酸C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D. 油脂在人体内最终水解为甘油和高级脂肪酸3. 下列说法正确的是A.乙烯的年产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平B.煤的干馏属于物理变化C.石油裂化的主要目的是除去石油中的杂质D.压缩天然气和液化石油气的主要成分均为一氧化碳4.下列说法中，错误的是A.酸碱中和反应属放热反应B.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的C.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料D.相同条件下，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ热量，说明金刚石比石墨稳定5. 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又属于吸热反应的是A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.灼热的炭与CO2反应C.铝与稀盐酸反应D.H2与O2的燃烧反应6.下列各组材料中，能组成原电池的是A B C D两极材料石墨、石墨 Zn片、Cu片 Zn片、Cu片石墨、Cu片插入溶液 H2SO4溶液乙醇溶液稀盐酸 H2SO4溶液7. 下列条件下的X溶液均能跟少量盐酸反应，其中反应速率最快的是A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液B.20℃ 30 mL 2mol/L的X溶液C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液8. 除去乙烷中混有的少量乙烯，正确的处理方法是A.将气体通入水B.将气体通入澄清石灰水C.将气体通入溴水D.将气体通入氢气进行光照9. 下列物质中不属于高分子化合物的是A.蛋白质B.油脂C.淀粉D.聚乙烯10.已知2SO2+O2 2SO3是一个正反应放热的可逆反应。
高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案
永春一中高一年下学期期末考试化学科试卷（2019.07）时间：90分钟满分：100分命题：尤琼玉可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1．下列属于金属材料的是（）A．钛合金B．生物陶瓷C．聚四氟乙烯D．钢化玻璃2．“嫦娥四号”使用了23894Pu核电池，核素23894Pu的中子数为（）A．94 B．144 C．238 D．3323．联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。
下列说法错误．．的是（）A．短周期共有18种元素B．元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子C．在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D．元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的4．具有下列特征的元素，一定是短周期主族元素的是（）A．原子序数为20 B．最外层只有2个电子C．元素原子的质子数为26 D．最外层有3个电子的非金属元素5．铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是（）A．硫酸铯的化学式为Cs2SO4B．氢氧化铯是一种强碱C．金属铯与水反应比钠与水反应更剧烈D．碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳6．具有相同的电子层结构的四种微粒：a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是()A．一定都是短周期元素B．原子序数：B>A>C>DC．单质的还原性：B>A D．气态氢化物的稳定性：D>C7．最近我国科研人员成功攻克了5G通信芯片制造中关键材料—氮化镓的研制难题。
已知元素镓（Ga）与Al同主族，氮化镓中镓显最高正价，氮显最低负价。
则氮化镓的化学式为A．GaN B．GaN2C．Ga2N3 D．Ga3N2 8．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（）A．KCl B．NH4Cl C．H2O D．CH49．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是（）A．酒精溶解于水B．白磷熔化C．氯化钠受热熔化D．碳酸氢铵受热分解10．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（）A．SiCl4是分子晶体B．单质B可能是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．NaCl中化学键的强度比KCl中的小11．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中O代表氢元素。
高一下学期期末教学质量检测化学试题(word版)含答案
下学期期末教学质量检测 含答案化 学 试 卷（本卷满分为 100 分，考试时间为 100 分钟）可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 M g ：24 C l ：35.5 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 请把答案写在答题卡上，在试卷上做题无效。
第Ⅰ卷 （选择题，共 48 分）一、选择题。
（本大题共 16 个小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分）1. 每一个公民都应尊重自然，顺应自然，增强节约意识、环保意识、生态意识，养成健康合理的生活方式和消费模式。
下列不符合这一主题的是···A. 建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油B. 将生活垃圾分类回收，加工、使之再生、再利用C. 不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做“光盘”一族D. 生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处2.用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在密闭容器中，0.1mo l O 2 和 0.2m o l SO 2 在催化剂作用下充分反应生成 SO 3 的分子数为 0.2N AB. 20 g D 2O 含有的质子数为 10N AC. 1L 0.1m o l/L H F 溶液中含有共价键数目为 0.1 N AD. 标况下，11.2L 苯中含分子的数目为 0.5N A3. 如图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀 H 2SO 4 充分反应，产生氢气的质量（m ）与反应时间（t ）的正确关系是mO4. 下列说法不正确的是A. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B. 反应物和生成物具有的总能量决定了反应是吸热还是放热C. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化D. 将盛有 NH 4HCO 3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可知，在该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量mmmFe FeZnZn FeZnFeZnA.tOB . tO C. tOD.t精盐5.有机物A分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是A.5%的B 溶液常用以医疗消毒B.由物质A 到物质 B 发生的是加成反应C.B、D、E 三种物质可以用饱和Na2CO3 溶液鉴别D.物质B、D 都能与NaOH 溶液反应6.下列有关化学用语表示正确的是H2OBO2CO2DHA.次氯酸的结构式：H－Cl－OB.NH4C l的电子式：［H：N：H］＋C l－HC.四氯化碳分子比例模型：D.COS 的电子式：S C O7.为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有Cu（I白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
高一下学期期末质量检测化学考试试题
高一化学期终质量检测试题一、选择题1. 下列说法中错误的是A ．天然气、石油、流水、风力为一次能源。
B ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C ．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化D ．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2. 下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是A ．它们的组成中都有C 、H 、O 、N 等元素B ．在一定条件下，它们都能发生水解反应C ．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D ．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素 3．下列说法不正确的是A ．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B ．从海水中可以得到MgCl 2，电解熔融MgCl 2可制备MgC ．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D ．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的 4．下列物质的转化或分离错误的是A ．煤干馏可转化为焦炉气、煤焦油、焦炭等B ．原油分馏可分离出汽油、煤油、柴油等C ．从海水中得到的无水MgCl 2可用电解的方法获得镁D ．从碘水中得到碘，可用酒精萃取 5．下列各组金属中，最适合用H 2或CO 把它们从其对应的化合物中还原出来的是A ．K 、MgB ．Al 、FeC ．Fe 、CuD ．Hg 、Ag 6. 下列各组物质中互称为同分异构体的是A. 12C 与14C B. T 2O 与D 2O C. O 2与O 3 D. 正丁烷与异丁烷 7．下列反应中，属于加成反应的是A ．CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl B ．CH 2=CH 2+HCl −−−→−一定条件CH 3CH 2ClC ．2CH 3CH 2OH+O 2−→−Cu2CH 3CHO +2H 2O D ．8．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是A ．蛋白质B ．乙烯C ．甲烷D ．乙醇 9．下列叙述正确的是A ．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B ．铝和铜在工业上都常用电解法冶炼C ．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应D ．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可以形成4个C —C 单键10．下列叙述不正确．．．的是 A. CH 4与C 4H 10互为同系物 B. C 5H 12有三种同分异构体 C. 甲烷与氯气在三溴化铁催化下发生取代反应D. 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键11．由乙烯推测丙烯（CH 3CH=CH 2）与溴水反应时，对反应产物的推测正确的是A ．CH 2BrCH 2CH 2BrB ．CH 3CBr 2CH 3C ．CH 3CH 2CHBr 2D ．CH 3CHBrCH 2Br 12．下列比较中正确的是A ．金属性：Mg>Al>NaB ．原子半径：S>O>FC ．碱性：KOH> Mg(OH)2>NaOHD ．氢化物稳定性：HBr>HCl>PH 3 13．按下图装置，持续通入X 气体，可以看到a 处有红色物质生成，b 处变蓝，c 处得到液体，则X 气体是A ．H 2B ．CO 和H 2C ．CO 2D ．CH 3CH 2OH （气）14．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是 A ．H +、Fe 2+、Cr 2O 72-、SO 42- B ．Ca 2+、H +、SO 42-、HCO 3-C ．Na +、Cu 2+、Cl -、S 2-D ．Fe 3+、K +、SCN -、Cl -15. 下列说法中正确的是A ．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数B ．ⅦA 族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C ．前三周期元素中共有非金属元素12种D ．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 16．将10mol A 和5mol B 放入10L 真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气) 2C(气)在最初0.2s 内，消耗A 的平均速率为0.06mol·(L·S)-1，在0.2s 时，真空箱中C 的物质的量是A ．0.12molB ．0.08molC ．0.04molD ．0.8mol17. 用铝粉和氧化亚铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L ；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气b L ，则a ：b 为 A ．1：l B ．3：4 C ．4：3 D ．8：9 二、填空题（18题8分，19题4分，20题10分，共22分）18．二十一世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流，新研制的某汽油燃料电池的一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，填写下列空格。
2021年高一下学期期末质量检测化学试题 Word版含答案
2021年高一下学期期末质量检测化学试题 Word版含答案本卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56Ⅰ卷（选择题，共50分）下列每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共25小题。
1. （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关的说法正确的是（）A. 质子数为6B. 电子数为13C. 中子数为6D. 质量数为62. 下列物质在一定条件下不能．．发生水解的是（）A. 蔗糖B. 葡萄糖C. 蛋白质D. 油脂3. 下列物质与水反应最剧烈的是（）A. RbB. KC. NaD. Li4. 常温下，下列物质不是．．气体的是（）A. 甲烷B. 一氯甲烷C. 乙烯D. 苯5. 随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是（）A. 单质的熔沸点逐渐降低B. 卤素离子的还原性逐渐增强C. 最高正化合价逐渐增大D. 单质的氧化性逐渐增强6. 下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确．．．的是（）A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D. 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的7. 下列递变规律正确的是（）A. Na、Mg、Al的金属性依次减弱B. P、S、Cl元素的最高正价依次降低C. 、、的离子半径依次减小D. HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强8. 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）A. Na2O2B. MgCl2C. HClD. KOH9. 砷是第4周期第ⅤA族非金属元素，下列关于砷的推测不正确．．．的是（）A. 属于短周期元素B. 可以存在－3、+3、+5等多种化合价C. 砷在通常情况下是固体D. 最高价氧化物As2O5属于酸性氧化物10. 在2L密闭容器中进行如下反应：，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A.B.C.C.11. 下列常见金属的冶炼原理中不合理．．．的是（）金属冶炼原理A FeB HgC AlD Na12. 下列各组物质中，互为同系物的是（）A. CH4和CH3CH2CH3B. 和C.D.13. 在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列有关说法不正确．．．的是（）A. 该装置将化学能转变为电能B. 溶液中的阴离子向锌电极移动C. Cu极上有气泡产生，发生还原反应D. 电流方向是从锌片流向铜片14. 下列化学用语书写正确的是（）A. 的离子结构示意图：B. CH4分子的比例模型：C. 四氯化碳的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：15. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A. 化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化B. 是放热反应，说明CaO的能量大于的能量C. 晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D.由H2→2H的过程需要吸收能量16. 汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。
高一下学期期末质量检测化学试题(解析版)
高一下学期期末质量检测化学试题1.雾霾(其中的PM2. 5，即大气中粒径小于或等于2.5 μm的颗粒物；1 μm=1x10-6m)中物质转化如下图所示。
下列说法正确的是A. PM2.5属于胶体B. 一次颗粒物(如BC)中不含碳元素C. 二次无机颗粒物(SNA)主要成分为NH4NO3和( NH4)2SO4D. 二次有机颗粒物(SOA)主要成分属于醇类【答案】C【解析】分析：本题考查了物质的分类，属于基础知识，平时注重积累即可。
详解：A. PM2. 5，即大气中粒径小于或等于2.5 μm的颗粒物，不属于胶体的微粒范围，故错误；B.从图分析，一次颗粒物通过界面反应，内混后得到二次有机颗粒物，有机颗粒物中肯定含有碳元素，所以一次颗粒物中含有碳元素，故错误；C.从图分析，二次无机颗粒物含有铵根离子和硫酸根离子和硝酸等，所以主要成分为硝酸铵和硫酸铵，故正确；D.二次有机颗粒物(SOA)主要成分不属于醇，属于酸，故错误。
故选C，2.下列属于金属材料的是A. 钛合金B. 生物陶瓷C. 聚四氟乙烯D. 钢化玻璃【答案】A【解析】分析：本题考查的是金属材料的成分，难度较小。
详解：A.钛合金属于金属材料，故正确；B.生物陶瓷属于新兴陶瓷，故错误；C.聚四氟乙烯属于有机高分子合成材料，故错误；D.钢化玻璃属于有机高分子合成材料，故错误。
故选A。
3.下列说法正确的是A. 向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加入水也不溶解B. 有萄糖在人体组织发生缓慢氧化为生命活动提供能量C. 淀粉、蛋白质、油脂均为高分子化合物D. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分均属于纤维素【答案】B【解析】分析：本题考查的是糖类、油脂、蛋白质的性质和用途，难度较小。
详解：A.向蛋白质溶液中加入硫酸铵，蛋白质析出，属于盐析，加入水还可以溶解，故错误；B.葡萄糖在人体内氧化为人体提供能量，故正确；C.油脂不属于高分子化合物，故错误；D.棉花的主要成分为纤维素，蚕丝和羊毛的主要成分为蛋白质，故错误。
高一下学期期末教学质量检测化学试题
高一下学期期末教学质量检测化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷 选择题（共50分）一、选择题（下列每小题四个选项中，只有一个选项是最符合题意的，请把正确答案填入答题纸中；本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分） 1．下列属于物理变化的是（ ）A ．石油蒸馏B ．淀粉水解C ．蛋白质水解D ．煤的干馏2．Cl 与Cl -两种粒子中，相同的是（ ）A ．化学性质B ．核外电子数C ．最外层电子数D ．核外电子层数3．136C －NMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关136C 的说法正确的是A ．质子数为6B ．电子数为13C ．中子数为6D ．质量数为64．下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ ）A. Ba(OH)2B. CH 4C. Cl 2D. NaCl5．下列化学用语的书写，正确的是( )A ．氮气的电子式：B ．硫原子的结构示意图：C ．溴化钠的电子式：D ．水分子的结构式：6．已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于B 元素的阴离子半径；C 和B 两元素的原子核外电子层数相同；C 元素的原子半径大于A 元素的原子半径。
A 、B 、C 三种元素的原子序数的关系是（ ） A ．A B C>> B ．B A C >> C ．C A B >> D ．A C B>> 7．等质量的两份锌粉a 和b ，分别加入过量的稀硫酸中，并向a 中加入少量硫酸铜，下图(8．右图锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的 下列物质，结果也产生了喷泉。
水槽中加入的物质可以是（ ）V V ABCDA．浓硫酸B．食盐C．硝酸钾D．硫酸铜9．酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子（H+）d 的物质都是酸、凡是能够接受质子的物质都是碱。
高一下学期期末教学水平监测化学试题Word版含答案
高一级第二学期教学水平监测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，满分48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-9题每题2分，10-19题每题3分，共48分）1．引起环境污染的原因不正确的是A．重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成D．CO2的大量排放会造成温室效应的加剧2．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是3．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A．CH3COOH B．CH3COONH4C．SiO2D．MgCl2 4．下列说法正确的是A．N、O、F最高正价依次升高B．锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难C．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D．Al3＋、N a＋、O2－微粒半径依次增大5．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是A. 具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C. 是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体D. 在常温下能够使铁、铝等金属钝化6．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋C．a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片D．a和b用导线连接时，Cu2＋向铜电极移动7．下列说法不正确的是A．淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物B．与互称为同分异构体C．煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化D ．烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色8．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是A ．2NaCl(熔融)=====电解2Na+Cl 2↑B ．Al 2O 3+3C=====2 125℃2Al+3CO↑C ．Fe 2O 3+3CO=====高温2Fe+3CO 2D ．2Ag 2O=====℃4Ag+O 2↑9．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
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下学期期末质量检测高一化学2014/11/6一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共计20分）1．“垃圾是放错了地方的资源”，垃圾应分类回收利用。
生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A．无机物B．有机物C．盐类D．糖类2．科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4，下列说法不正确的是A．它是氧气的一种同素异形体B．它是氧元素的一种同位素C．它的摩尔质量是64 g·mol－1D．它具有很强的氧化性3．下列排列顺序不正确的是A．热稳定性：CH4>SiH4>HF B．原子半径：Na>Mg>OC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．非金属性：F>Cl>Br4．有一种有机物，因其酷似奥林匹克旗中的五环(如右下图)，科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是A．该烃属于烯烃B．该烃分子中只含非极性键C．该烃的二氯代物只有一种D．该烃完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量5．下列化学式只表示一种纯净物的是A．C2H6B．C4H8C．C2H4O2 D．C2H6O6．美国海军航空站安装了MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 ℃～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2===2H2O，负极反应为H2+ CO32--2e- ===H2O+CO2，则下列推断正确的是A．正极反应为：4OH- ====O2+2H2O+4e-B．放电时CO32-向负极移动C．电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol D．放电时CO32-向正极移动7．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O，可实现氯的循环利用。
已知：Ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出116kJ的热量．Ⅱ．拆开1 mol o—o键需吸收498 kJ的热量，拆开1 mol Cl—Cl键需吸收243kJ的热量.则断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差为A．16kJ B．24kJ C．32kJ D．48kJ[]8．一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.16 mol·L－1，则下列判断不合理的是A．c1∶c2=2∶3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶4C．X、Y的转化率相等D．c3的取值范围为0＜c3＜0.28 mol·L－19．下列化学方程式或离子方程式正确的是 A ．H 2S 在过量的O 2中燃烧：2H 2S ＋O22H 2O ＋2SB ．向稀HNO 3中加入过量的铁：Fe+ 4H ++ NO 3—== Fe 3++ NO↑+2H 2O C ．向稀NH 4HSO 3溶液中滴加足量的稀NaOH 溶液：NH 4＋＋OH －=NH 3·H 2OD ．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH) 3↓+3NH 4+10．用如右图所示的装置做喷泉实验，该实验条件下的气体摩尔体积为a L/mol ，且不考虑 2NO 22O 4。
最终液体充满了烧瓶，则烧瓶内溶液的物质的量浓度约是A ．a 1mol/L B ．a43mol/LC ．a54 mol/LD ．无法计算二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共计30分） 11．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl 2溶液后有白色沉淀生成。
下列所得结论不正确的是 A ．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO 4B ．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOC ．加BaCl 2溶液后所得白色沉淀是BaSO 4D ．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu 、S12．将等物质的量的A 、B 混合于2 L 的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经2min 后测得D 的浓度为0.5mol/L ，c(A)：c(B)=3：5，以C 表示的平均速率v （C ）=0.25mol·L -1·min -1，下列说法正确的是A ．反应速率v （B ）=0.25 mol·L -1·min-1B ．该反应方程式中，x=1C ．2min 时，A 的物质的量为1.5molD ．2min 时，A 的转化率为60％13．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种（不考虑水的电离）：K ＋、NH ＋4、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 2－3、SO 2－4，现取三份100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到标准状况下气体896ml （气体全部逸出）；（3）第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.63g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量4.66g 。
根据上述实验， 以下推测正确的是A ． K ＋一定存在B ． 100 mL 溶液中含0.02 mol CO 2－3C．Cl－一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在14．某有机物A与氢气的相对密度是38，取有机物A 7.6g完全燃烧后，生成0.2mol CO2和0.2mol H2O。
此有机物可与氢氧化钠和碳酸钠反应。
下列有关A的说法中不正确．．．的是A．A的分子式为C2H4O3B．A的结构简式为HO—CH2—COOHC．1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为1.0molD．A分子中的官能团有两种，这两种官能团之间不能发生反应15．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．酒精在空气中的燃烧反应16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B．化合物AE和CE含有相同类型的化学键C．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应17．下列关于糖类的说法中，错误的是A．葡萄糖和果糖化学式（C6H12O6）相同，它们是同分异构体B．麦芽糖和蔗糖化学式（C12H22O11）相同，它们是同分异构体C．淀粉和纤维素化学式[（C6H10O5）n]相同，它们是同分异构体D．多糖可以水解成单糖，单糖不能再水解成更小的糖分子18．在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO溶液，振荡，溶液变蓝。
在上述溶液中加入足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断错误的是A．氧化性：ClO－＞I2B．蓝色逐渐消失说明Na2SO3具有漂白性C．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色19．由乙炔(C2H2)、苯和乙醛组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为A．19.56% B．20% C．22% D．25%20．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，下列分析或结果错误的是SO4浓度为4mol•L—1A．HB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C．每份混合酸中NO3—物质的量为0.3molD．第二份溶液中最终溶质为FeSO4第Ⅱ卷（非选择题共50分）三、填空题（共3小题，共28分）21．（8分）I. 材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点。
（选填“高”或“低”）②石英玻璃纤维又称光导纤维，其主要成分和NaOH溶液反应的离子方程式为。
有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。
有机玻璃是一种材料（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）。
II. 防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。
①pH＜5.6的雨水称为酸雨，主要是由人为排放的硫的氧化物造成。
向煤中加入石灰石作为脱硫剂或叫固硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。
发生反应的化学方程式为。
②城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。
综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂酸性条件下水解以获取甘油和。
生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
22．（10分）合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人。
已知合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
Ⅰ．在体积为2L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2 mol N2、3 mol H2，经过10 s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。
Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3 mol N2、n mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2 mol。
此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同。
（1）容器甲10 s内用H2表示的平均反应速率v(H2)＝______________________，达平衡时N2的转化率＝________________。
（2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如右下图。
t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是_____________________、____________________(填写两项)。
（3）下列哪些情况不能表明容器乙已达平衡状态__________(填字母)。
A．容器乙中的气体密度不再变化B．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍C．断裂1 mol N≡N键同时断裂6 mol N—H键D．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化（4）n＝_____________________。