人教版高中化学必修一高三4.3二氧化氮和一氧化氮

河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修一 4.3 二氧化氮和一氧化氮1、将装有50mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是（）A．5：3 B．3：5C．3：2 D．2：3【答案】C【解析】50mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余30ml气体，反应前后气体体积减少20ml，设二氧化氮气体的体积为V，3NO2+H2O=2HNO3+NO△V（气体体积减少）3 2V（NO2） 20ml3：2=V（NO2）：20mL，V（NO2）==30ml，原气体中V（NO）=50ml﹣30mL=20mL，所以原混合气体中NO和NO2的体积比为为V（NO2）：V（NO）=30ml：20ml=3：2，故选C．2、科学家根据自然界存在的N2制出N3，1998年底又制出N5,这三种物质间的关系为（）A.同分异构体B.同位素C. 同系物D. 同素异形体【答案】D【解析】3、用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

例如：① CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H ＝-574 kJ·mol-1② CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H ＝-1160 kJ·mol-1下列说法不正确的是（）A.由反应①可推知：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O（l）△H ＞-574 kJ·mol-1 B．反应①②转移的电子数相同C．0.2mol 4.48 L CH4还原 NO2至 N2，放出的热量为 173.4 kJD．若用标准状况下4.48 L CH4还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol 【答案】A【解析】4、将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液，一定能产生沉淀的是（）甲乙丙A．NO2SO2BaCl2B．HCl CO2石灰水C．CO2SO2石灰水D．CO2NH3CaCl2【答案】A【解析】5、下列说法中，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性A．①③④⑤ B．②③④ C．①③④D．①②③④⑤【答案】A【解析】6、如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯中。

在（1）中加入无水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶体，（2）中不加任何物质，发现（1）中NO2红棕色变深，（3）中NO2红棕色变浅，下列叙述不正确的是( )A.CaCl2溶于水时放出热量 B．烧瓶（1）中气体的压强增大C.NH4Cl溶于水时放出热量 D．烧瓶（3）中气体的压强减小【答案】D【解析】7、有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是( )【答案】A【解析】8、在图装置中，烧瓶中充满于燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（）a （干燥气体）b （液体） A2NO 水 B2CO L mol /4 NaOH 溶液 C2Cl 饱和NaCl 溶液 D 3NH 浓NaOH 溶液【答案】B【解析】 9、已知氮的氧化物跟NaOH 溶液发生的化学反应如下：3NO 2＋2NaOH 2NaNO 3＋NO↑＋H 2O ；NO 2＋NO ＋2NaOH 2NaNO 2＋H 2O ； 现有m mol NO 2和n mol NO 组成的混合气体，要用NaOH 溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L 的NaOH 溶液，则需此NaOH 溶液的体积为（ ）A ．a m LB ．a m 32LC ．a n m 3)(2+LD ．an m +L 【答案】D【解析】10、工业制硝酸的尾气因为含有NO 、NO 2等有害物质而不能直接排放，工业上普遍采用催化还原法将NO x 转化成N 2和H 2O 而除去。

下列式子是相应物质间的关系式（未配平）：有关说法不正确的是（ ）A ．物质的量之比可能是：B ．氧化性比较：C ．NO 2既有氧化性又有还原性，在该反应中只有氧化性D ．将反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气【答案】D【解析】11、下列气体中，与酸雨密切相关的是（ ）①NO 2 ②CO 2 ③SO 2 ④COA. ③B. ①③C. ①②D. ③④【答案】B【解析】12、某氮的氧化物与CO 在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。

若测得反应后N 2和CO 2的体积比为1∶1，则该氮的氧化物是（ ）A.N 2OB.NOC.NO 2D.N 2O 5【答案】A【解析】13、向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X ，若关闭活塞K ，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红溶液褪色。

X 和Y 可能是 （ ）A B C DX SO 2 NO 2 HCl Cl 2Y 饱和NaHCO 3溶液 水 Na 2SO 3溶液 Na 2SO 3溶液【答案】A【解析】 14、已知： 2NO ＋O 2=2NO 2。

在体积为V L 的密闭容器中通入x mol NO 和y mo1 O 2。

反应后容器中的N 和O 的个数之比是a ：b ，则x ：y 数值是（ ）A. a ：bB. 2a ：bC. （2a －b ）：bD. 2a ：（b －a ）【答案】D【解析】15、下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是（ ）A. 3NHB. NOC. 2NO D . 3HNO【答案】D【解析】16、亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。

用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃条件下发生的主要反应为：C 6H 12O 6＋12HNO 3△3H 2C 2O 4＋9NO 2↑＋3NO↑＋9H 2O⑴ 酸溶过程中，硫酸的作用是 。

吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、 、 (填操作名称)、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠。

⑵实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图所示，A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是（填字母）。

a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．NaNO3溶液⑶工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1∶1。

若(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1会使产品中混有的杂质为。

⑷已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2＋氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式：。

⑸已知：①NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I－氧化为I2；S2O32-又能把I2还原为I－。

②NaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。

为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，。

实验中可供选择的试剂：稀硫酸、c1mol·L－1 KI溶液、淀粉溶液、c2mol·L－1 Na2S2O3溶液、c3mol·L－1酸性KMnO4溶液。

【答案】⑴催化剂或使纤维素水解成为葡萄糖；浓硫酸会使木屑炭化冷却结晶；过滤⑵温度过高会导致HNO3分解，降低NaNO2的产率； b⑶排放气体中NO含量升高； NaNO3⑷ NO2-＋2H＋＋Fe2＋＝NO↑＋Fe3＋＋H2O⑸然后用c3mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，读数，重复以上操作2～3次【解析】(1)木屑的主要成分是纤维素［(C6H10O5)n］，而题给氧化反应是葡萄糖反应，所以加H2SO4的目的催化纤维素的水解得到葡萄糖溶液。

(2)温度过高，HNO3会发生分解。

用NaOH吸收的原理是：2NaOH + NO + NO2 = 2NaNO2，即在碱性溶液中NO2和NO发生归中反应，所以选用Na2CO3溶液，发生反应：Na2CO3 + NO2+ NO = 2NaNO2 + CO2。

(3)若NO 过多，则NO不能被吸收，排入空气引起污染；若NO2过多发生反应：2NO2+ 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O，产生NaNO3杂质。

(4)NaNO2将Fe2＋氧化，自身被还原，氮元素化合价降低，产生有毒气体，说明被还原为NO，酸性条件下依据得失电子守恒配平反应。

（5）本题运用KMnO4氧化NO2－进行滴定计算NaNO2的含量。

不可采用酸性条件，NO2－氧化I－生成I2后，再用Na2S2O3滴定计算，因为产品中的NaNO3中的NO3－在酸性条件也会氧化I－生成I2。

17、为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。

(1)在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是________（写化学式）写出A烧杯中发生反应的化学方程式：____ 。

如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是_____________________ 。

实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。

分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。

一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。

(2)实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散)：①写出装置D中总反应的化学方程式：_______________________________________________。

②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L·mol－1。

则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________________。

(3) 写出实验F通入氧气后，发生反应的化学方程式：____________________________。

(4)溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为________，用有关的离子方程式解释原因：________________________。

【答案】(1)NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO 溶液都变红色(2)①4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3② mol·L－1(3) 2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4(4)出现白色沉淀Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO＋4H＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓【解析】18、硝酸工业尾气中氧化物(NO、NO2)是大气污染物，可用于下述反应的方法治理：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，现有标准状况下a L NO2和b L NO的混合气体(本题不考虑N2O4的存在)，恰好可被200 mL NaOH溶液完全吸收。