贵州省遵义市湄潭县湄江中学2017-2018学年高一上学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年高一化学上学期期中考试原创模拟卷03(考试版)
化学试题 第1页（共4页） 化学试题 第2页（共4页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2017-2018学年上学期期中原创卷03高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教必修1第1章、第2章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是 A ．收集CO 2气体时不能用排水法收集B ．实验用剩的药品不能随意丢放，要放入指定的容器中C ．稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中D ．不能品尝任何药品的味道2．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是 ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据反应物和生成物的多少和形式将化学反应分为化合反应、复分解反应、分解反应和置换反应 ③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物 ⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 A ．①④⑤⑥ B ．③④⑤⑥ C ．只有①③D ．全部正确 3．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A ．液态氯化氢B ．NaCl 晶体C ．熔融的KNO 3D ．CuSO 4溶液4．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是5．实验室里需用480 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选用500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A ．称取7.68 g 硫酸铜，加入500 mL 水 B ．称取8.0 g 硫酸铜，加入500 mL 水C ．称取12.0 g 胆矾（CuSO 4·5H 2O ）配成500 mL 溶液D ．称取12.5 g 胆矾（CuSO 4·5H 2O ）配成500 mL 溶液6．从下列混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 A ．由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来B ．水的沸点为100 ℃，酒精的沸点为78.5 ℃，所以可用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精C ．由于沙子和水不相溶，且存在明显的密度差异，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物D ．NaCl 的溶解度随温度下降而减小，可以用冷却法从热的含少量KNO 3的NaCl 浓溶液中分离得到纯净的NaCl7．下列事实与胶体性质无关的是 A ．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B ．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C ．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D ．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 8．下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A ．复分解反应B ．分解反应C ．化合反应D ．置换反应9．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．0.5 mol 锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H 2 B ．标准状况下，11.2 L CCl 4所含分子数为0.5N A C ．0.1 mol CH 4所含氢原子数为0.4N A D ．常温常压下，28 g N 2中所含原子个数为N A10．常温下，欲配制密度为1.10 g·cm −3、浓度为6 mol·L −1的稀盐酸，在体积为100 mL 、密度为1.19 g·cm −3、浓度为12 mol·L −1的浓盐酸中需加蒸馏水 A ．200 mLB ．101 mLC ．100 mLD ．120 mL11．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．用稀硫酸清洗铁锈（Fe 2O 3）：Fe 2O 3+6H +===2Fe 3++3H 2OB ．铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg 2+===Al 3++ HgC ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba 2+ +24SO -===BaSO 4↓ D ．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO 3)2+2H +===Ca 2++2H 2O+2CO 2↑12．实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L −1。
贵州省遵义市湄潭县湄江中学高一化学上学期期中试卷(
2015-2016学年贵州省遵义市湄潭县湄江中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（）A．给液体加热B．称取NaOH固体C．转移溶液 D．量取液体2．下列叙述中正确的是（）A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的物质叫做电解质B．微粒直径在10﹣9 m﹣10﹣7m之间的分散系为胶体C．能够电离出氢离子的化合物叫酸D．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+、C1﹣、SO42﹣、K+B．Ca2+、CO32、C1﹣、K+C．K+、OH﹣、NO3﹣、Na+D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+4．下列离子方程式正确的是（）A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2AgB．硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH﹣═H2OC．石灰石中加入稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥D．定容时俯视6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．22.4L氮气中含N A个氮原子B．在标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC．0.3 mol•L﹣1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na+D．18 g水中所含的氢原子数目为2N A7．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标况下的体积是（）A．B．C．D．二、填空题8．在①稀硫酸②液态HCl ③NaOH溶液④蔗糖晶体⑤CO2气体⑥铜丝⑦氨气⑧酒精⑨熔融NaCl上述状态下可导电的是；（填写序号，下同）属于电解质的是；属于非电解质的是；既不属于电解质也不属于非电解质的是．9．写出下列物质的电离方程式：H2SO4；Ba （OH）2；Fe2（SO4）3．10．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）（1）操作Ⅰ的名称为，所需要的玻璃仪器有；（2）固体A的成分为，溶液B中含有的离子有（3）加入试剂C的目的是，发生的化学方程式为；（4）加入的试剂D为，发生的离子方程式为；（5）操作Ⅲ为．三、实验题11．某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水，现用四氯化碳从碘水中萃取并分离溶液．其实验操作可分为如下几步：A．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．从分液漏斗上口倒出上层溶液；F．旋开活塞，用烧杯接收溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置，分层．就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：→→→C→H→→F→E；（2）上述F步骤的操作中应注意；（3）向碘水中加入CCl4，振荡、静置后，观察到的现象是；．（4）下列能够代替CCl4作萃取剂的有A．酒精 B．汽油 C．苯 D．水 E．NaCl溶液（5）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以分离碘和有机溶剂，该实验需要的主要仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要，试验中温度计水银球所处位置为，实验冷凝装置下进上出的优点有，该实验如何检查整套装置的气密性．四、计算题12．将标准状况下的4.48L HCl气体溶于水配成100mL溶液，求：（1）①所得盐酸的物质的量浓度为：；②若盐酸的密度为0.73g/cm3，求盐酸的质量分数为：．（2）某老师在教学时需制备标准状况下4.48L氢气，拟用足量锌粒和4mol•L﹣1的盐酸反应来制取，试计算至少需要这样的盐酸毫升．2015-2016学年贵州省遵义市湄潭县湄江中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（）A．给液体加热B．称取NaOH固体C．转移溶液 D．量取液体【分析】A．试管内液体不能超过其体积的三分之一；B．氢氧化钠有腐蚀性；C．转移液体需引流；D．100ml量筒精确到1ml．【解答】解：A．给液体加热时，试管内液体超过其体积的三分之一，否则加热可能沸腾溅出，影响实验结果，并且试管要和桌面成45°角倾斜，故A正确；B．氢氧化钠有腐蚀性，应在小烧杯中称量，故B错误；C．转移液体需用玻璃棒引流，故C错误；D．100ml量筒精确到1ml，无法量取9.5ml，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．2．下列叙述中正确的是（）A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的物质叫做电解质B．微粒直径在10﹣9 m﹣10﹣7m之间的分散系为胶体C．能够电离出氢离子的化合物叫酸D．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应【分析】A．电解质必须是化合物；B．胶体分散质微粒直径在1nm﹣100nm间，形成的分散系为胶体；C．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；D．胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径的大小．【解答】解：A．电解质必须是化合物，能在水溶液或熔融状态下导电的化合物是电解质，故A错误；B．微粒直径在10﹣9 m﹣10﹣7m之间的分散质在分散剂中形成的分散系为胶体，故B正确；C．能够电离出氢离子的化合物不一定叫酸，如NaHSO4溶液中电离出氢离子，属于盐，故C错误；D．胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径10﹣9﹣10﹣7m之间，丁达尔效应是特征性质，故D错误；故选B．【点评】本题考查了电解质、胶体概念和性质分析判断，主要是胶体的特征性质和本质特征的掌握，题目难度不大．3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+、C1﹣、SO42﹣、K+B．Ca2+、CO32、C1﹣、K+C．K+、OH﹣、NO3﹣、Na+D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+【分析】A．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；B．钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；C．K+、OH、NO3﹣、Na+离子之间不满足离子反应发生条件；D．银离子与硫离子反应生成难溶物氯化银．【解答】解：A．Ba2+、SO42﹣、之间发生反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B．Ca2+、CO32﹣之间反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+、OH﹣、NO3﹣、Na+离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ag+、Cl﹣之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，难度不大，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4．下列离子方程式正确的是（）A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2AgB．硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH﹣═H2OC．石灰石中加入稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O【分析】A．铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银；B．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中氢氧化铜不能拆开；C．石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；D．氢离子、氢氧根离子的计量数错误，不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成．【解答】解：A．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成硝酸铜和银单质，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A正确；B．氢氧化铜为难溶物，不能拆开，正确的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故B错误；C．碳酸钙不能拆开，应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C 错误；D．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH ﹣=BaSO↓+2H2O，故D错误；4故选A．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥D．定容时俯视【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断．【解答】解：A、未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质的质量减少，浓度偏低，故A正确；B、NaOH刚刚溶解完全就立即转入容量瓶中，这是热溶液体积大，一旦冷却下来，液面下降低于刻度线，溶液浓度偏大，故B错误；C、容量瓶加水定容到刻度线，容量瓶不需要干燥，未干燥容量瓶对测定结果无关，故C错误；D、向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面，溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故D错误；故选A．【点评】本题考查配制一定物质的量浓度溶液的实验操作，题目难度不大，c=是误差分析的主要依据．6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．22.4L氮气中含N A个氮原子B．在标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC．0.3 mol•L﹣1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na+D．18 g水中所含的氢原子数目为2N A【分析】A、氮气所处的状态不明确；B、标况下水为液态；C、溶液体积不明确；D、求出水的物质的量，然后根据水中含2个H原子来分析．【解答】解：A、氮气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则含有的N原子个数无法计算，故A错误；B、标况下水为液态，故1mol水的体积小于22.4L，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；D、18g水的物质的量为1mol，而水中含2个H原子，故1mol水中含2N A个H原子，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标况下的体积是（）A．B．C．D．【分析】计算cg气体含有分子数目，再根据n=计算cg气体物质的量，根据V=nVm计算标准状况下cg气体的体积．【解答】解：a g某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体含有分子数目为：×b=，则cg该气体的物质的量为： =mol，所以标况下cg该气体的体积为： mol×22.4L/mol=L，故选C．【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．二、填空题8．在①稀硫酸②液态HCl ③NaOH溶液④蔗糖晶体⑤CO2气体⑥铜丝⑦氨气⑧酒精⑨熔融NaCl上述状态下可导电的是①③⑥⑨；（填写序号，下同）属于电解质的是②⑨；属于非电解质的是④⑤⑦⑧；既不属于电解质也不属于非电解质的是①③⑥．【分析】根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．【解答】解：①稀硫酸②液态HCl ③NaOH溶液④蔗糖晶体⑤CO2气体⑥铜丝⑦氨气⑧酒精⑨熔融NaCl①稀硫酸溶液中有自由移动的离子，所以能导电，③氢氧化钠溶液中存在自由移动的离子溶液导电，⑥铜中有自由电子，所以能导电；⑨熔融的NaCl中有自由移动的离子，所以能导电，②液态HCl ④蔗糖晶体⑤CO2气体⑦氨气⑧酒精没有自由移动的离子或自由电子，所以不能导电，上述状态下可导电的是①③⑥⑨，电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以②液态HCl、⑨熔融NaCl是电解质，非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），所以④蔗糖晶体、⑤CO2气体、⑦氨气、⑧酒精是非电解质；①稀硫酸、③NaOH溶液、⑥铜丝不是电解质或非电解质，故答案为：①③⑥⑨；②⑨；④⑤⑦⑧；①③⑥．【点评】本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的定义，侧重考查学生的辨别能力．要注意的是：电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，物质导电的原因只要含有自由移动的离子或自由电子．题目难度不大．9．写出下列物质的电离方程式：H2SO4H2SO4=2H++SO42﹣；Ba （OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣．【分析】强电解质在溶液中完全电离，电离方程式用等号，弱电解质在溶液中部分电离，电离方程式用可逆号，据此写出各物质的电离方程式．【解答】解：硫酸为强电解质，在溶液中完全电离，硫酸的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣；氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；硫酸铁为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣，故答案为：H2SO4=2H++SO42﹣； Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣．【点评】本题考查了电离方程式的书写，题目难度不大，明确电离方程式的书写原则为解答关键，注意掌握强电解质、弱电解质的判断方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．10．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）（1）操作Ⅰ的名称为过滤，所需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）固体A的成分为Fe、Cu ，溶液B中含有的离子有Fe2+、Na+、SO42﹣（3）加入试剂C的目的是将Cu2+全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；（4）加入的试剂D为稀硫酸，发生的离子方程式为2H++Fe=Fe2++H2↑；（5）操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．【分析】先向工业废水中加过量铁，将铜全部置换出来，过滤得到固体A，其成分是铜和过量的铁，溶液B中含FeSO4和少量Na2SO4；向固体A中加入过量稀H2SO4，只有铁溶解，过滤得到固体E（铜），实现了回收金属铜，溶液F含FeSO4、H2SO4；最后溶液B和F合一块，进行蒸发，浓缩，冷却结晶，过滤，就得到FeSO4•7H2O，回收硫酸亚铁，以此解答该题．（1）操作Ⅰ为过滤，用于分离固体和液体，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）加入过量的铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到固体A，其成分是铜和过量的铁，溶液B中含FeSO4和少量Na2SO4；（3）加过量铁，将Cu2+全部转化为Cu，以便回收铜单质；（4）固体A的成分是铜和过量的铁，向固体A中加入过量D为稀H2SO4，目的是将铁溶解，把铜和铁分开；（5）从溶液B和溶液F中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．【解答】解：先向工业废水中加过量铁，将铜全部置换出来，过滤得到固体A，其成分是铜和过量的铁，溶液B中含FeSO4和少量Na2SO4；向固体A中加入过量稀H2SO4，只有铁溶解，过滤得到固体E（铜），实现了回收金属铜，溶液F含FeSO4、H2SO4；最后溶液B和F合一块，进行蒸发，浓缩，冷却结晶，过滤，就得到FeSO4•7H2O，回收硫酸亚铁，（1）操作Ⅰ为过滤，用于分离固体和液体，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）加入过量的铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到固体A，其成分是铜和过量的铁，溶液B中含FeSO4和少量Na2SO4，则溶液B中含有的离子有：Fe2+、Na+、SO42﹣，故答案为：Fe、Cu；Fe2+、Na+、SO42﹣；（3）加过量铁，将Cu2+全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故答案为：将Cu2+全部转化为Cu，以便回收铜单质；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）固体A的成分是铜和过量的铁，向固体A中加入过量D为稀H2SO4，目的是将铁溶解，把铜和铁分开，发生反应的离子方程式为：2H++Fe=Fe2++H2↑，故答案为：稀硫酸；2H++Fe=Fe2++H2↑；（5）从溶液B和溶液F中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．【点评】本题考查了无机物推断及物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，根据物质的性质、物质之间的反应来分析解答，难度不大，解答本题时要注意混合物的分离要考虑为彻底分开而加入过量试剂．三、实验题11．某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水，现用四氯化碳从碘水中萃取并分离溶液．其实验操作可分为如下几步：A．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．从分液漏斗上口倒出上层溶液；F．旋开活塞，用烧杯接收溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置，分层．就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：A →B → D →C→H→G →F→E；（2）上述F步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；（3）向碘水中加入CCl4，振荡、静置后，观察到的现象是溶液分层下层溶液呈紫色；．（4）下列能够代替CCl4作萃取剂的有ADEA．酒精 B．汽油 C．苯 D．水 E．NaCl溶液（5）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以分离碘和有机溶剂，该实验需要的主要仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要蒸馏烧瓶、冷凝管，试验中温度计水银球所处位置为蒸馏烧瓶支管口处，实验冷凝装置下进上出的优点有冷凝效果好，该实验如何检查整套装置的气密性在牛角管处连接导气管，导气管插入水中，加热蒸馏烧瓶，导气管冒气泡，冷却导气管中有水柱上升证明气密性完好．【分析】（1）CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液；（2）旋开活塞，分离下层液体；（3）碘在水、四氯化碳中的溶解性不同；（4）萃取剂的选择原则有三条：一是溶质在萃取剂中的溶解度比在水中要大得多；二是萃取剂与水互不溶解能分成两层；三是萃取剂与溶质不会发生反应；（5）结合蒸馏操作选择所用的仪器，控制馏分沸点分离混合物，蒸馏温度计在该装置中的位置在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管水流逆流冷凝效果好，蒸馏装置检验装置气密性，应先在牛角管处连接导气管，导气管插入水中，加热蒸馏烧瓶，导气管冒气泡，冷却导气管中有水柱上升证明气密性完好．【解答】解：（1）CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液，则步骤为A→B→D→C→H→G→F→E，故答案为：A；B；D；G；（2）旋开活塞，分离下层液体，应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；故答案为：使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；（3）选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多，向碘水中加入CCl4，振荡、静置后，溶液分层下层溶液呈紫色，故答案为：溶液分层下层溶液呈紫色；（4）A．酒精与水以任意比例混溶，不分层，不能作为萃取剂，故A符合；B．汽油不溶于水，碘单质在汽油中溶解度大，可以代替四氯化碳做萃取剂，故B不符合；C．苯不溶于水，碘单质在汽油中溶解度大，可以代替四氯化碳做萃取剂，故C不符合；D．水不能做萃取剂，故D符合；E．NaCl溶液和碘水混溶不能分层，不能做萃取剂，故E符合；故答案为：ADE；（5）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以分离碘和有机溶剂，该实验需要的主要仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要蒸馏烧瓶、冷凝管，试验中温度计水银球所处位置为蒸馏烧瓶支管口处，控制流出馏分的沸点，实验冷凝装置下进上出的优点是冷凝效果好，检查装置气密性，在牛角管处连接导气管，导气管插入水中，加热蒸馏烧瓶，导气管冒气泡，冷却导气管中有水柱上升证明气密性完好，故答案为：蒸馏烧瓶、冷凝管；蒸馏烧瓶支管口处；冷凝效果好；在牛角管处连接导气管，导气管插入水中，加热蒸馏烧瓶，导气管冒气泡，冷却导气管中有水柱上升证明气密性完好．【点评】本题考查了分液的步骤和萃取剂的选择，选择萃取剂紧扣萃取剂的选择标准判断即可，题目难度中等．四、计算题12．将标准状况下的4.48L HCl气体溶于水配成100mL溶液，求：（1）①所得盐酸的物质的量浓度为：2mol/L ；②若盐酸的密度为0.73g/cm3，求盐酸的质量分数为：10% ．（2）某老师在教学时需制备标准状况下4.48L氢气，拟用足量锌粒和4mol•L﹣1的盐酸反应来制取，试计算至少需要这样的盐酸100 毫升．【分析】（1）根据c=计算出所得盐酸的物质的量浓度；（2）根据m=ρV计算出溶液质量，然后根据质量分数的表达式计算；（3）根据H元素质量守恒定律计算出需要HCl的物质的量，然后根据V=计算需要该盐酸体积．【解答】解：（1）标准状况下4.48LHCl的物质的量为： =0.2mol，所得盐酸的浓度为： =2mol/L，故答案为：2mol/L；（2）若盐酸的密度为0.73g/cm3，则该100mL盐酸的质量为：0.73g/cm3×100mL=73g，0.2molHCl的质量为：36.5g/mol×0.2mol=7.2g，则该盐酸的质量分数为：×100%=10%，故答案为：10%；（3）标准状况下4.48L氢气的物质的量为： =0.2mol，生成0.2mol 氢气需要消耗HCl的物质的量为0.4mol，则需要该盐酸的体积为： =0.1L=100mL，故答案为：100．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系为解答关键，注意掌握质量分数、物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．。
贵州省湄潭县湄江中学高一化学上学期期中试题(无答案)
2016-2017学年高一第一学期期中考试化学试题注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
2、第Ⅰ卷和第Ⅱ卷答案均填涂在答题卡指定位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5第I卷选择题（共42分）一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1、进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是（）A.酒精着火时应立即用水灭火B. 实验室制蒸馏水时应在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上2、下列说法正确的是( )A.硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，但硫酸钡是强电解质B.CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D.NaOH固体不导电，所以是非电解质3、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑4、在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )A．Mg2＋、Na＋、SO2－4B．K＋、H＋、HCO－3C．Cu2＋、NO－3、SO2－4D．Ba2＋、NO－3、CO2－35、设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14 g氮气与11.2LNH3含有的原子数相同C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl- 离子数为1N A6、下列关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是（）A．Fe(OH)3胶体带正电荷，因此能发生电泳现象B．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的本质区别是胶体粒子直径在1－100nm之间C．将FeCl3溶液加入到沸水中能制得Fe(OH)3胶体D．Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都能发生丁达尔现象7、下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaSO4↓B．硫酸与氢氧化镁溶液：H++OH﹣=H2OC．碳酸钙与稀硝酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑第Ⅱ卷非选择题（共58分）二、非选择题（本题包括4小题，共58分）8、（16分）水是自然界非常宝贵的自然资源，地球上的水绝大部分是海水，可供人类利用的淡水却是非常有限的。
贵州省遵义市湄潭中学高一化学上学期期中试题(无答案)新人教版
湄潭中学2013——2014学年高一化学半期考试试题考试时间90分钟，总分100分一、选择题（只有一个正确答案，42分）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的( )A．蒸馏B．蒸发C．过滤 D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )。
A．胶体的分散质能通过滤纸，而浊液的分散质不能 B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在4．下列实验操作正确的是( )A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取5．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸6．下列叙述正确的是( )。
A．NaCl的摩尔质量是58.5 gB．1 mol NaCl的质量是58.5 g·mol-1C．58.5 g NaCl所含Na＋和Cl－共1molD．含1 mol NaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl—－7．下列有关0.1 mol·L－1 NaOH溶液的叙述正确的是( )。
A．1L该溶液中含有NaOH 40gB．100 mL该溶液中含有OH- 0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1D．在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液8．在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为( )。
2017—2018学年度第一学期期中测试 高一化学试题和答案
---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------2017－2018学年度第一学期期中测试高一化学试题注意事项：1．本试卷答题时间为90分钟，满分100分。
2．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
选择题答案写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。
可能要用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1—10小题，每小题2分，11—20小题每小题3分，共50分，只有一个选项符合题意）1．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是 A ．碱 B ．含氧酸盐 C ．钠盐 D ．碳酸盐2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A ．酒精和水B ．碘和四氯化碳C ．水和四氯化碳D ．汽油和植物油 3．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A ．CH 4B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 4 4．下列说法不正确的是①化合反应都不是氧化还原反应 ②分解反应都是氧化还原反应 ③置换反应都是氧化还原反应 ④复分解反应都不是氧化还原反应A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④5．有关胶体和溶液的叙述正确的是A 、氢氧化铁胶体带正电B 、金属铁属于非电解质C 、胶体微粒不可以通过滤纸D 、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液 6．1LNa 2SO 4溶液中含0.4mol Na +,则溶液中SO 42-的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.6mol/LD.0.4mol/L7．能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中8．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A.B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的9．1L 1mol/LFeCl 3溶液与3L 1mol/LKCl 溶液中Cl -的物质的量浓度之比为A.3:2B.1:1C.3:1D.1:3 10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．Ca 2+ Na + CO 32- Cl -B ．Na + K + CO 32- H ＋C ．Ba 2+ Cu 2+ SO 42- OH -D ． Cu 2+ K + NO 3- Cl - 11．必须加入还原剂才能实现的反应是A ．KMnO 4 → O 2B ．Fe 3+ → Fe 2+C ．S → SO 2D ．CO 32- → CO 2 12．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC ．通常状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1N A13．根据反应式：① 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 ② Br 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Br -可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A 、Br - 、Fe 2+ 、Cl - B 、I - 、Fe 2+ 、Br -C 、Br - 、I - 、Fe 2+D 、Fe 2+ 、I - 、Br -14．在同温同压下，A ．B 容器中分别充满H 2和NH 3，如果它们所含的原子总数相等，则A 与B 容器体积比是 A ．2：1 B ．1：2 C ．2：3 D ．1：3 15．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为016．对于反应：2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A 、1：1B 、2：1C 、3：1D 、1：2---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------17. 在电解质溶液中，一定相等的是 A.阴离子数和阳离子数B.阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C.阴、阳离子的质量D.每个阳离子与每个阴离子所带的电荷18. 在同温同压下，某瓶充满O 2质量为116g ，充满CO 2质量为122 g ，充满气体X 质量为114 g ，则X 的相对分子质量为A 、28B 、60C 、32D 、44 19. 在某溶液中有K +、H +、SO 42－、NO 3－，则溶液中溶质的种类最多为A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种20. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。
贵州湄潭县湄江中学2016-2017学年高一化学上学期第三次月考试题
贵州省湄潭县湄江中学2016-2017学年高一化学上学期第三次月考试题第Ⅰ卷（选择题，共42分）相对原子质量：H:1、Cl:35.5、S:32、O:16、C:12、N:14、P:31一．选择题（每题6分，共42分）1.下列关于物质分类的正确组合是( )2、能用H++OH﹣== H2O来表示的化学反应是（）A、NaOH溶液与碳酸反应B、Cu（OH）2与稀硝酸反应C、Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应D、KOH溶液与稀盐酸反应3、下列分离与提纯的方法正确的是（）A、除去Mg粉中混有的Al粉：加入足量的氨水，过滤B、除去BaSO4固体中混有的CaCO3：加入过量盐酸，过滤、洗涤C、除去MgCl2中的AlCl3：加入NaOH溶液D、从I2的四氯化碳溶液中分离出I2：分液4、下列操作或叙述正确的是（）A、用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元素B、用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C、向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-D、向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体5、下列说法不正确的是（）A、将标准状况下11.2L HCl溶于水，配成250mL盐酸，溶液的物质的量浓度为2mol/LB、硫酸和磷酸的摩尔质量相等C、同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11D、2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A6、下列物质属于电解质,但它在水中不能导电的是( )A.HClB.CuC.BaSO4D.CO27、下列解释事实的方程式正确的是（）A、在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na + O2 ═ Na2O2B、向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH﹣═ Al(OH)3C、将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2↑D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、填空题8.（14分）钠、铝和铁是三种重要的金属．请回答：Ⅰ、（1）钠原子的结构示意图是。
贵州省湄潭县湄江高级中学高一分班考试化学试题及答案
贵州省湄潭县湄江高级中学高一分班考试化学试题及答案一、选择题1．下列表中除杂方法与试剂错误的是（）选项物质杂质除去杂质的方法及试剂A KCl MnO2加入足量水溶解，过滤，蒸发B NaOH Na2CO3加入适量的盐酸，至恰好无气体C CO2CO通过灼热的氧化铜粉末D FeCl2CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D2．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤3．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合4．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D5．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D6．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液7．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个8．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧9．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c10．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法正确的是（）选实验目的所用试剂或方法项A鉴别CO和CO2闻气味B鉴别稀硫酸和稀盐酸加氯化钡溶液C除去生石灰中杂质石灰石加水D除去氧化铜中碳粉加稀硫酸A．A B．B C．C D．D11．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．无法确定12．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
贵州省湄潭县湄江高级中学高一分班考试化学试题及答案
贵州省湄潭县湄江高级中学高一分班考试化学试题及答案一、选择题1．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。
取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。
下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:23．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸4．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A ．CuO （C ）：隔绝空气高温加热 B ．N a 2SO 4溶液（N a OH ）：加适量稀盐酸 C ．CO 2（HCl ）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液 D ．CaCl 2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤 6．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（ ） A ．N 2（O 2）：通过红热的木炭 B ．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发 C ．Cu （CuO ）：加过量的盐酸溶液并过滤 D ．NaHCO 3（Na 2CO 3）：高温煅烧7．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（ ）A ．滤渣中一定有镁、铜B ．滤渣中一定有镁、锌、铜C ．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌D ．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜 8．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（ ）A ．服用胃舒平[主要成分是Al （OH ）3]治疗胃酸过多，胃液pH 的变化B ．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C ．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D ．浓盐酸敞口放置9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲10．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断11．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定12．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合13．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2和AgNO3A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④14．下图是某反应的微观示意图。
贵州省湄潭县湄江中学2017-2018学年高一上学期第一次月考化学试题 pdf版缺答案
12.现有三组液体:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③碘水溶液。分
离以上各混合液的正确方法依次是( )。
A.分液、萃取、蒸馏
B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取
D.蒸馏、萃取、分液
13.为除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁,先将它配成溶液,再先后加入
KOH、K2CO3、Ba(NO3)2 等试剂,通过过滤、蒸发结晶等操作,制得纯净的硝酸钾晶 体。其加入试剂的顺序正确的是( )。
氢氧化钠
（2）标出下列元素的化合价（4 分）
H2O2
MgCl2
碳酸钠
（3）、写出下列反应的化学方程式（9 分）
①实验室用高锰酸钾制备氧气
②实验室制备二氧化碳
③铁和稀盐酸反应
27、（1）回答下列问题（12 分）
①9 g H2O 的物质的量为
mol。
②3.01×1023 个 H2SO4 分子的质量为
g。
。
(2)需要称量的 NaOH 的质量为
g。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是
。
(4) 在 配 制 过 程 中 , 其 他 操 作 都 是 正 确 的 , 下 列 操 作 会 引 起 误 差 偏 高 的 是
。
A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B.定容时仰视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并定容
D.定容后塞上瓶塞反复上下颠倒摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
。
。 。2Βιβλιοθήκη .（15 分）实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 mol L1 的 NaOH 溶液 240 mL:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容
2025届贵州省湄潭县湄江中学化学高一上期中联考试题含解析
2025届贵州省湄潭县湄江中学化学高一上期中联考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列操作中不正确的是A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，用酒精灯外焰加热D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴烧杯内壁2、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．通常状况下，N A个Cl2分子的质量是71 gB．通常状况下，N A个CO2分子的体积约是22.4 LC．100 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液中H+的个数是0.2N AD．若1 g N2含有m个分子，则N A=m/283、下列说法中正确的是A．1 mol O2的质量是32 g/molB．对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量C．H2的摩尔质量是2 gD．H+的摩尔质量1 g/mol4、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B和氢组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，观察到先变红后褪色。
下列说法正确的是A．14A与12A有相同的质子数，属于同一种核素B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐C．C单质与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D．E单质在化学反应中只能作氧化剂5、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．FeCl3A．①④B．②③C．②④D．①⑤7、下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－8、下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( )A．Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．4NH3＋5O2 4NO＋6H2OD．2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)29、下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是( )A．Fe、H2O、CO2B．Fe3＋、MnO4—、NO3—C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋10、下列仪器可用于物质的分离提纯的是（）①蒸发皿②漏斗③分液漏斗④表面皿⑤研钵⑥蒸馏烧瓶⑦托盘天平⑧洗气瓶A．②③④⑥⑧B．①②③⑥⑧C．①③⑥⑧D．③⑤⑥⑦⑧11、在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是（）A．H2→HCl B．FeCl3→FeCl2C．CO→CO2D．Na→NaOH12、下列变化中该反应物作为还原剂的是A．Cl2 → NaCl B．Na → Na2O2C．H2SO4 (稀) → H2D．NaHCO3 → Na2CO313、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
贵州省遵义市2017-2018学年高一第一学期期中化学试卷
贵州省遵义市2017-2018学年高一化学上学期期中试题（满分：100分，完成试卷时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S：32Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Cu:64第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（共 20小题，每题2分，每题只有一个正确选项）1. 下列关于化学实验的说法中，符合实验安全要求的是（）A. 制备氯气时严格检查装置的气密性，并设置尾气吸收装置B. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C. 为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱D. 进入地下矿井中可用火把照明2. 某实验小组只领取下列仪器或用品：冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、锥形瓶、普通漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、滤纸、火柴。
只应用上述仪器或用品，不能．．进行的实验操作是（）A．蒸发 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏3. 下列说法正确的是（）A. CO2的摩尔质量为44gB. 标准状况下，2molNH3的气体摩尔体积为44.8L/molC. H2O的摩尔质量和H2O的相对分子质量数值相等D. 50mL 1mol/LNa2SO4溶液中，Na+和SO42-物质的量之和是0.15mol4. 下列实验设计中能达到预期目的的是（）A. 用酒精萃取碘水中的碘，将碘的酒精溶液从分液漏斗的上口倒出B. 在沸水中逐滴加入FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即可得到Fe（OH)3胶体。
C. 将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气D. 氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热后可用溶解、过滤、蒸发的方法分离5. 下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A. 石墨 Fe(0H)3胶体澄清石灰水B. 氮气干冰冰水混合物C. 液态氧 CuSO4·5H2O 浓硫酸D. 硫粉碘酒含氧40%的氧化镁6. 下列关于胶体的叙述中，不正确．．．的是（）A. 粒子直径在1nm -- 100nm的物质为胶体B. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙C. 利用丁达尔效应可以区分FeCl3溶液和Fe(0H)3胶体D. 由于胶体粒子带有电荷，工厂中常用静电除去粉尘7. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（反应条件未给出）（）A. Fe2O3 + 3CO = 2Fe +3CO2B. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2OC. 2HClO = 2HCl + O2↑D. IBr+H2O==HIO+HBr8. 下列说法正确的是（）A. 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 化合反应和分解反应一定是氧化还原反应C. 氧化还原反应一定有电子的转移D. 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应9. 若用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．0.1 mol OH—所含电子数与1.7 g OH—所含质子数之差为N AB．在0℃，101kPa时，22.4 L H2O中含有2N A个氢原子C．0.5 mol/L的B aC l2溶液中含Cl-个数为N AD．标准状况下N A个CO2分子和11.2 L CH4的质量比为11：210．同温同压下，由NO和CO组成的混合气体密度是H2的14.5倍，下列关系正确的是（）A．混合气体中，CO与NO质量比14:15B．混合气体中，CO与NO分子个数比1:2C．同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等（空气平均相对分子质量为29）D．同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不相等11. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L B．当2L水吸收44.8L氨气 (标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1C．只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等12. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（）。
贵州省高一上学期化学期中考试试卷(I)卷(模拟)
贵州省高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列有关化合物的说法正确的是（）A . 干冰的主要成分是H2OB . SO2可大量用于漂白食品C . 吸入CO可导致人体中毒D . 小苏打的主要成份是Na2CO32. （2分）实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液448mL，配置时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A . 448mL 26.2gB . 500mL 29.3gC . 1000mL 29.3gD . 450mL 26.2g3. （2分）化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是（）①做焰色实验的铂丝要用稀硫酸洗②盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水⑤中和滴定中用的锥形瓶不能用所装待测液润洗⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量⑦测中和热时用来搅拌的是环形玻璃搅拌棒，不能用金属搅拌棒⑧稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒人浓硫酸中A . ①③④⑥⑧B . ①④⑤⑥⑦C . ②③④⑤⑦D . ②③⑤⑥⑧4. （2分）《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是（）A . 面粉生产车间应严禁烟火B . 含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放C . 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”D . 金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭5. （2分） (2016高二下·大名月考) 下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L 的己烷含C﹣H键的数目为14NAB . 常温常压下，14g乙烯和甲基丙烯的混合物含原子数为3NAC . 78g苯含有C=C双键的数目为3NAD . 15g甲基含有的电子数7NA6. （2分） (2016高一下·上饶期中) 某元素的一种核素 X，它与2H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含电子的物质的量是（）A . （m+N）molB . （A﹣N+m）molC . （A﹣N+m）molD . （m+N）mol7. （2分） (2017高一上·山东期中) 下列溶液中物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A . 将40g NaOH溶解于1L水中B . 10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液C . 从100mL 10mol•L﹣1的浓盐酸中取出10mLD . 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液8. （2分） (2020高三上·长春期末) 茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A . 将茶叶灼烧灰化，选用①②⑨B . 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④⑥⑦C . 过滤得到滤液，选用④⑤⑦D . 检验中滤液中的Fe3＋，选用③⑧⑩9. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 下列对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中，正确的是（）A . 溶液中含有1mol Na2SO4B . 将142g Na2SO4固体溶于1L水可得到1mol/L的Na2SO4溶液C . 将142g Na2SO4·10H2O固体溶于少量水后，再将其稀释成1000mLD . 从1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意体积Na+的浓度都是2mol/L10. （2分） (2016高一上·林芝期中) 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是（）A . 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁B . 制作Fe（OH）3胶体时，应将蒸馏水与FeCl3溶液混合加热，煮沸至液体呈红褐色C . 各放一张质量相同的滤纸于天平两托盘上，将Na2CO3固体放在右盘纸上称量D . 配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸11. （2分）(2016·分宜模拟) 若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn﹣的原子核中，中子数为A ﹣x+n，其中A为原子的质量数，则m g Rn﹣中电子总数为（）A .B .C .D .12. （2分） (2019高二下·慈溪期中) NA为阿伏加德罗常数的值。
贵州省遵义市湄潭县2017届高三上学期第一次月考化学试题Word版含答案
2016—2017学年湄江高级中学高三第一次月考化学考试一、选择题（每题只有一个答案，每题6分，共42分） 1．设N A 为阿伏加罗常数的值，以下说法正确的选项是 A.标准状况下，22.4 LCH 4中含有氢原子数量为4N A B.1 molNa 2O 2中含有的阴离子和阳离子的数量为2N A C.0.1 mol/LCu(NO 3)2溶液中含有的N AD.28 gN 2中所含的原子数量为N A2．已知侯氏制碱的要紧反映原理：NH 3+CO 2+H 2O+NaCl NaHCO 3↓+NH 4Cl ，利用以下装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是3．常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.加入酚酞呈红色的溶液中：、、、K +的溶液中： H +、Na +、Fe 2+、Cl - C.强酸性溶液中：Fe 3+、、Cl -、SCN -4的溶液中：、Cu 2+、Cl -、4．以下离子方程式正确的选项是 A.氯气溶于水形成氯水：Cl 2+H 2O2H ++Cl -+ClO -3中：FeO+2H +Fe 2++H 2OC.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al 3++4OH-+2H 2O2用过量NaOH 溶液吸收：SO 2+2OH -+H 2O5．以下除杂所选用的试剂及操作方式均正确的一组是(括号内为杂质)6.(2021年新课标全国理综)分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为( )1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C 2H 4C 2H 6C 2H 6OC 2H 4O 2C 3H 6C 3H 8C 3H 8OC 3H 6O 2C 4H 8C 4H 107H 167H 14O 2 C.C 8H 188H 18O7．某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4 的混合溶液 100mL, 已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且 的物质的量浓度为6 mol •L -1,那么此溶液最多溶解铁粉的质量为A. gB.11. 2 gC.22.4 gD.33. 6 g二、填空题（共58分）8．（共18分）ⅰ．（10分）现有mg 某气体，它由双原子分子组成，它的摩尔质量为Mg·mol -1。
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2017-2018学年贵州省遵义市湄潭县湄江中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（）A．给液体加热B．称取NaOH固体C．转移溶液 D．量取液体2．下列叙述中正确的是（）A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的物质叫做电解质B．微粒直径在10﹣9 m﹣10﹣7m之间的分散系为胶体C．能够电离出氢离子的化合物叫酸D．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+、C1﹣、SO42﹣、K+B．Ca2+、CO32、C1﹣、K+C．K+、OH﹣、NO3﹣、Na+D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+4．下列离子方程式正确的是（）A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2AgB．硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH﹣═H2OC．石灰石中加入稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥D．定容时俯视6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．22.4L氮气中含N A个氮原子B．在标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC．0.3 mol•L﹣1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na+D．18 g水中所含的氢原子数目为2N A7．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标况下的体积是（）A．B．C．D．二、填空题8．在①稀硫酸②液态HCl ③NaOH溶液④蔗糖晶体⑤CO2气体⑥铜丝⑦氨气⑧酒精⑨熔融NaCl上述状态下可导电的是；（填写序号，下同）属于电解质的是；属于非电解质的是；既不属于电解质也不属于非电解质的是．9．写出下列物质的电离方程式：H2SO4；Ba （OH）2；Fe2（SO4）3．10．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）（1）操作Ⅰ的名称为，所需要的玻璃仪器有；（2）固体A的成分为，溶液B中含有的离子有（3）加入试剂C的目的是，发生的化学方程式为；（4）加入的试剂D为，发生的离子方程式为；（5）操作Ⅲ为．三、实验题11．某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水，现用四氯化碳从碘水中萃取并分离溶液．其实验操作可分为如下几步：A．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．从分液漏斗上口倒出上层溶液；F．旋开活塞，用烧杯接收溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置，分层．就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：→→→C→H→→F→E；（2）上述F步骤的操作中应注意；（3）向碘水中加入CCl4，振荡、静置后，观察到的现象是；．（4）下列能够代替CCl4作萃取剂的有A．酒精 B．汽油 C．苯 D．水 E．NaCl溶液（5）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以分离碘和有机溶剂，该实验需要的主要仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要，试验中温度计水银球所处位置为，实验冷凝装置下进上出的优点有，该实验如何检查整套装置的气密性．四、计算题12．将标准状况下的4.48L HCl气体溶于水配成100mL溶液，求：（1）①所得盐酸的物质的量浓度为：；②若盐酸的密度为0.73g/cm3，求盐酸的质量分数为：．（2）某老师在教学时需制备标准状况下4.48L氢气，拟用足量锌粒和4mol•L﹣1的盐酸反应来制取，试计算至少需要这样的盐酸毫升．2017-2018学年贵州省遵义市湄潭县湄江中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（）A．给液体加热B．称取NaOH固体C．转移溶液 D．量取液体【分析】A．试管内液体不能超过其体积的三分之一；B．氢氧化钠有腐蚀性；C．转移液体需引流；D．100ml量筒精确到1ml．【解答】解：A．给液体加热时，试管内液体超过其体积的三分之一，否则加热可能沸腾溅出，影响实验结果，并且试管要和桌面成45°角倾斜，故A正确；B．氢氧化钠有腐蚀性，应在小烧杯中称量，故B错误；C．转移液体需用玻璃棒引流，故C错误；D．100ml量筒精确到1ml，无法量取9.5ml，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．2．下列叙述中正确的是（）A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的物质叫做电解质B．微粒直径在10﹣9 m﹣10﹣7m之间的分散系为胶体C．能够电离出氢离子的化合物叫酸D．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应【分析】A．电解质必须是化合物；B．胶体分散质微粒直径在1nm﹣100nm间，形成的分散系为胶体；C．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；D．胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径的大小．【解答】解：A．电解质必须是化合物，能在水溶液或熔融状态下导电的化合物是电解质，故A错误；B．微粒直径在10﹣9 m﹣10﹣7m之间的分散质在分散剂中形成的分散系为胶体，故B正确；C．能够电离出氢离子的化合物不一定叫酸，如NaHSO4溶液中电离出氢离子，属于盐，故C错误；D．胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径10﹣9﹣10﹣7m之间，丁达尔效应是特征性质，故D错误；故选B．【点评】本题考查了电解质、胶体概念和性质分析判断，主要是胶体的特征性质和本质特征的掌握，题目难度不大．3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+、C1﹣、SO42﹣、K+B．Ca2+、CO32、C1﹣、K+C．K+、OH﹣、NO3﹣、Na+D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+【分析】A．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；B．钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；C．K+、OH、NO3﹣、Na+离子之间不满足离子反应发生条件；D．银离子与硫离子反应生成难溶物氯化银．【解答】解：A．Ba2+、SO42﹣、之间发生反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B．Ca2+、CO32﹣之间反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+、OH﹣、NO3﹣、Na+离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ag+、Cl﹣之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，难度不大，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4．下列离子方程式正确的是（）A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2AgB．硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH﹣═H2OC．石灰石中加入稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O【分析】A．铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银；B．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中氢氧化铜不能拆开；C．石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；D．氢离子、氢氧根离子的计量数错误，不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成．【解答】解：A．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成硝酸铜和银单质，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A正确；B．氢氧化铜为难溶物，不能拆开，正确的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故B错误；C．碳酸钙不能拆开，应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C 错误；D．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH ﹣=BaSO↓+2H2O，故D错误；4故选A．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥D．定容时俯视【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断．【解答】解：A、未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质的质量减少，浓度偏低，故A正确；B、NaOH刚刚溶解完全就立即转入容量瓶中，这是热溶液体积大，一旦冷却下来，液面下降低于刻度线，溶液浓度偏大，故B错误；C、容量瓶加水定容到刻度线，容量瓶不需要干燥，未干燥容量瓶对测定结果无关，故C错误；D、向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面，溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故D错误；故选A．【点评】本题考查配制一定物质的量浓度溶液的实验操作，题目难度不大，c=是误差分析的主要依据．6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．22.4L氮气中含N A个氮原子B．在标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC．0.3 mol•L﹣1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na+D．18 g水中所含的氢原子数目为2N A【分析】A、氮气所处的状态不明确；B、标况下水为液态；C、溶液体积不明确；D、求出水的物质的量，然后根据水中含2个H原子来分析．【解答】解：A、氮气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则含有的N原子个数无法计算，故A错误；B、标况下水为液态，故1mol水的体积小于22.4L，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；D、18g水的物质的量为1mol，而水中含2个H原子，故1mol水中含2N A个H原子，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标况下的体积是（）A．B．C．D．【分析】计算cg气体含有分子数目，再根据n=计算cg气体物质的量，根据V=nVm计算标准状况下cg气体的体积．【解答】解：a g某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体含有分子数目为：×b=，则cg该气体的物质的量为： =mol，所以标况下cg该气体的体积为： mol×22.4L/mol=L，故选C．【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．二、填空题8．在①稀硫酸②液态HCl ③NaOH溶液④蔗糖晶体⑤CO2气体⑥铜丝⑦氨气⑧酒精⑨熔融NaCl上述状态下可导电的是①③⑥⑨；（填写序号，下同）属于电解质的是②⑨；属于非电解质的是④⑤⑦⑧；既不属于电解质也不属于非电解质的是①③⑥．【分析】根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．【解答】解：①稀硫酸②液态HCl ③NaOH溶液④蔗糖晶体⑤CO2气体⑥铜丝⑦氨气⑧酒精⑨熔融NaCl①稀硫酸溶液中有自由移动的离子，所以能导电，③氢氧化钠溶液中存在自由移动的离子溶液导电，⑥铜中有自由电子，所以能导电；⑨熔融的NaCl中有自由移动的离子，所以能导电，②液态HCl ④蔗糖晶体⑤CO2气体⑦氨气⑧酒精没有自由移动的离子或自由电子，所以不能导电，上述状态下可导电的是①③⑥⑨，电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以②液态HCl、⑨熔融NaCl是电解质，非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），所以④蔗糖晶体、⑤CO2气体、⑦氨气、⑧酒精是非电解质；①稀硫酸、③NaOH溶液、⑥铜丝不是电解质或非电解质，故答案为：①③⑥⑨；②⑨；④⑤⑦⑧；①③⑥．【点评】本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的定义，侧重考查学生的辨别能力．要注意的是：电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，物质导电的原因只要含有自由移动的离子或自由电子．题目难度不大．9．写出下列物质的电离方程式：H2SO4H2SO4=2H++SO42﹣；Ba （OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣．【分析】强电解质在溶液中完全电离，电离方程式用等号，弱电解质在溶液中部分电离，电离方程式用可逆号，据此写出各物质的电离方程式．【解答】解：硫酸为强电解质，在溶液中完全电离，硫酸的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣；氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；硫酸铁为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣，故答案为：H2SO4=2H++SO42﹣； Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣．【点评】本题考查了电离方程式的书写，题目难度不大，明确电离方程式的书写原则为解答关键，注意掌握强电解质、弱电解质的判断方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．10．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）（1）操作Ⅰ的名称为过滤，所需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）固体A的成分为Fe、Cu ，溶液B中含有的离子有Fe2+、Na+、SO42﹣（3）加入试剂C的目的是将Cu2+全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；（4）加入的试剂D为稀硫酸，发生的离子方程式为2H++Fe=Fe2++H2↑；（5）操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．【分析】先向工业废水中加过量铁，将铜全部置换出来，过滤得到固体A，其成分是铜和过量的铁，溶液B中含FeSO4和少量Na2SO4；向固体A中加入过量稀H2SO4，只有铁溶解，过滤得到固体E（铜），实现了回收金属铜，溶液F含FeSO4、H2SO4；最后溶液B和F合一块，进行蒸发，浓缩，冷却结晶，过滤，就得到FeSO4•7H2O，回收硫酸亚铁，以此解答该题．（1）操作Ⅰ为过滤，用于分离固体和液体，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）加入过量的铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到固体A，其成分是铜和过量的铁，溶液B中含FeSO4和少量Na2SO4；（3）加过量铁，将Cu2+全部转化为Cu，以便回收铜单质；（4）固体A的成分是铜和过量的铁，向固体A中加入过量D为稀H2SO4，目的是将铁溶解，把铜和铁分开；（5）从溶液B和溶液F中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．【解答】解：先向工业废水中加过量铁，将铜全部置换出来，过滤得到固体A，其成分是铜和过量的铁，溶液B中含FeSO4和少量Na2SO4；向固体A中加入过量稀H2SO4，只有铁溶解，过滤得到固体E（铜），实现了回收金属铜，溶液F含FeSO4、H2SO4；最后溶液B和F合一块，进行蒸发，浓缩，冷却结晶，过滤，就得到FeSO4•7H2O，回收硫酸亚铁，（1）操作Ⅰ为过滤，用于分离固体和液体，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）加入过量的铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到固体A，其成分是铜和过量的铁，溶液B中含FeSO4和少量Na2SO4，则溶液B中含有的离子有：Fe2+、Na+、SO42﹣，故答案为：Fe、Cu；Fe2+、Na+、SO42﹣；（3）加过量铁，将Cu2+全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故答案为：将Cu2+全部转化为Cu，以便回收铜单质；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）固体A的成分是铜和过量的铁，向固体A中加入过量D为稀H2SO4，目的是将铁溶解，把铜和铁分开，发生反应的离子方程式为：2H++Fe=Fe2++H2↑，故答案为：稀硫酸；2H++Fe=Fe2++H2↑；（5）从溶液B和溶液F中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．【点评】本题考查了无机物推断及物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，根据物质的性质、物质之间的反应来分析解答，难度不大，解答本题时要注意混合物的分离要考虑为彻底分开而加入过量试剂．三、实验题11．某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水，现用四氯化碳从碘水中萃取并分离溶液．其实验操作可分为如下几步：A．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．从分液漏斗上口倒出上层溶液；F．旋开活塞，用烧杯接收溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置，分层．就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：A →B → D →C→H→G →F→E；（2）上述F步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；（3）向碘水中加入CCl4，振荡、静置后，观察到的现象是溶液分层下层溶液呈紫色；．（4）下列能够代替CCl4作萃取剂的有ADEA．酒精 B．汽油 C．苯 D．水 E．NaCl溶液（5）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以分离碘和有机溶剂，该实验需要的主要仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要蒸馏烧瓶、冷凝管，试验中温度计水银球所处位置为蒸馏烧瓶支管口处，实验冷凝装置下进上出的优点有冷凝效果好，该实验如何检查整套装置的气密性在牛角管处连接导气管，导气管插入水中，加热蒸馏烧瓶，导气管冒气泡，冷却导气管中有水柱上升证明气密性完好．【分析】（1）CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液；（2）旋开活塞，分离下层液体；（3）碘在水、四氯化碳中的溶解性不同；（4）萃取剂的选择原则有三条：一是溶质在萃取剂中的溶解度比在水中要大得多；二是萃取剂与水互不溶解能分成两层；三是萃取剂与溶质不会发生反应；（5）结合蒸馏操作选择所用的仪器，控制馏分沸点分离混合物，蒸馏温度计在该装置中的位置在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管水流逆流冷凝效果好，蒸馏装置检验装置气密性，应先在牛角管处连接导气管，导气管插入水中，加热蒸馏烧瓶，导气管冒气泡，冷却导气管中有水柱上升证明气密性完好．【解答】解：（1）CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液，则步骤为A→B→D→C→H→G→F→E，故答案为：A；B；D；G；（2）旋开活塞，分离下层液体，应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；故答案为：使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；（3）选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多，向碘水中加入CCl4，振荡、静置后，溶液分层下层溶液呈紫色，故答案为：溶液分层下层溶液呈紫色；（4）A．酒精与水以任意比例混溶，不分层，不能作为萃取剂，故A符合；B．汽油不溶于水，碘单质在汽油中溶解度大，可以代替四氯化碳做萃取剂，故B不符合；C．苯不溶于水，碘单质在汽油中溶解度大，可以代替四氯化碳做萃取剂，故C不符合；D．水不能做萃取剂，故D符合；E．NaCl溶液和碘水混溶不能分层，不能做萃取剂，故E符合；故答案为：ADE；（5）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以分离碘和有机溶剂，该实验需要的主要仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要蒸馏烧瓶、冷凝管，试验中温度计水银球所处位置为蒸馏烧瓶支管口处，控制流出馏分的沸点，实验冷凝装置下进上出的优点是冷凝效果好，检查装置气密性，在牛角管处连接导气管，导气管插入水中，加热蒸馏烧瓶，导气管冒气泡，冷却导气管中有水柱上升证明气密性完好，故答案为：蒸馏烧瓶、冷凝管；蒸馏烧瓶支管口处；冷凝效果好；在牛角管处连接导气管，导气管插入水中，加热蒸馏烧瓶，导气管冒气泡，冷却导气管中有水柱上升证明气密性完好．【点评】本题考查了分液的步骤和萃取剂的选择，选择萃取剂紧扣萃取剂的选择标准判断即可，题目难度中等．四、计算题12．将标准状况下的4.48L HCl气体溶于水配成100mL溶液，求：（1）①所得盐酸的物质的量浓度为：2mol/L ；②若盐酸的密度为0.73g/cm3，求盐酸的质量分数为：10% ．（2）某老师在教学时需制备标准状况下4.48L氢气，拟用足量锌粒和4mol•L﹣1的盐酸反应来制取，试计算至少需要这样的盐酸100 毫升．【分析】（1）根据c=计算出所得盐酸的物质的量浓度；（2）根据m=ρV计算出溶液质量，然后根据质量分数的表达式计算；（3）根据H元素质量守恒定律计算出需要HCl的物质的量，然后根据V=计算需要该盐酸体积．【解答】解：（1）标准状况下4.48LHCl的物质的量为： =0.2mol，所得盐酸的浓度为： =2mol/L，故答案为：2mol/L；（2）若盐酸的密度为0.73g/cm3，则该100mL盐酸的质量为：0.73g/cm3×100mL=73g，0.2molHCl的质量为：36.5g/mol×0.2mol=7.2g，则该盐酸的质量分数为：×100%=10%，故答案为：10%；（3）标准状况下4.48L氢气的物质的量为： =0.2mol，生成0.2mol 氢气需要消耗HCl的物质的量为0.4mol，则需要该盐酸的体积为： =0.1L=100mL，故答案为：100．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系为解答关键，注意掌握质量分数、物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．2018年8月10日。