化学：《共价键》课件(第一课时)(新人教版选修3)
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2.1共价键第1课时课件(人教选修3)
成键的条 件
课堂练习
1、下列物质中,既含有离子键,又含有共价 键的是( ) A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl2
C
2、下列元素的原子在形成不同物质时,既 能形成离子键,又能形成共价键的是( ) A.K B.Ca C.I D.Ne
C
3、判断下列电子式书写是否正确
课堂练习
4、下列说法正确的是（ AB） A、离子化合物可以含共价键 B、含有共价键的化合物不一定是共价化合 物，但是共价化合物只能含有共价键 C、共价化合物可以含离子键 D、离子键、共价键、金属键和氢键都是化 学键
S电子云为球形. 即S原子轨道
P S
P电子云为纺锤形 即P原子轨道
电子云重叠法解析分子形成过程
1、H2分子的形成过程 s - s σ键
2、HCl分子的形成过程（s-p σ键）
3、Cl2分子的形成过程（p-p σ键）
Cl
Cl Cl
Cl
共价键形成理论二：电子云重叠法(价键理论) 本质：成键原子相互接近时，原子轨道发 生重叠 ，自旋方向 相反 的 未成对电 子形成 共用电子对 ，两原子核间的电子 密度 增加 ，体系的能量 降低 。 形成条件： A、两原子电负性 相同 或 相近 。 B、一般成键原子有 未成对 电子。 C、成键原子的原子轨道在空间 重叠 。
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
特点：轴对称(即以形成化学键的两原子核为连线 为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变)
2、π键：两个原子沿键轴平行以“肩碰肩”方式发生原 子轨道(电子云)重叠所形成的共价键称为π键。(只有在 生成σ键后，余下的p轨道才能生成π键)
z
z
z
z
y
y
x x x
课堂练习
1、下列物质中,既含有离子键,又含有共价 键的是( ) A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl2
C
2、下列元素的原子在形成不同物质时,既 能形成离子键,又能形成共价键的是( ) A.K B.Ca C.I D.Ne
C
3、判断下列电子式书写是否正确
课堂练习
4、下列说法正确的是（ AB） A、离子化合物可以含共价键 B、含有共价键的化合物不一定是共价化合 物，但是共价化合物只能含有共价键 C、共价化合物可以含离子键 D、离子键、共价键、金属键和氢键都是化 学键
S电子云为球形. 即S原子轨道
P S
P电子云为纺锤形 即P原子轨道
电子云重叠法解析分子形成过程
1、H2分子的形成过程 s - s σ键
2、HCl分子的形成过程（s-p σ键）
3、Cl2分子的形成过程（p-p σ键）
Cl
Cl Cl
Cl
共价键形成理论二：电子云重叠法(价键理论) 本质：成键原子相互接近时，原子轨道发 生重叠 ，自旋方向 相反 的 未成对电 子形成 共用电子对 ，两原子核间的电子 密度 增加 ，体系的能量 降低 。 形成条件： A、两原子电负性 相同 或 相近 。 B、一般成键原子有 未成对 电子。 C、成键原子的原子轨道在空间 重叠 。
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
特点：轴对称(即以形成化学键的两原子核为连线 为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变)
2、π键：两个原子沿键轴平行以“肩碰肩”方式发生原 子轨道(电子云)重叠所形成的共价键称为π键。(只有在 生成σ键后，余下的p轨道才能生成π键)
z
z
z
z
y
y
x x x
人教版高中化学选修三共价键PPT课件
人教版高中化学选修三共价键PPT课件 人教版高中化学选修三共价键PPT课件
H2O 105° NH3 107°
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CO2 180°
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CH4 109°28’
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键能 157 242.7 193.7 152.7 347.7 615 812 351 745 193 418 946
键 N－O N＝O O－O O＝O C－H O－H N－H H-F H-Cl H-Br H-I H-H
键能 176 607 142 497.3 413.4 462.8 390.8 568 431.8 366 298.7 436
H2 + Cl2 = 2HCl
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 242.7kJ·mol-1 —2×431.8kJ·mol-1 = —184.9kJ
H2 + Br2 = 2HBr
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 193.7kJ·mol-1 —2×366kJ·mol-1 = —102.7kJ
因为生成HCl放出的热量高于生成HBr放 出的热量，所以生成的HCl较稳定
等电子体原理： 原子总数、价电子总数相同的分子具有相似
的化学键特征，它们的许多性质是相近的。 (物理性质)
人教版高中化学选修三共价键PPT课件
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例举一些常见的等电子体：
N2 SO2 SO3 C6H6 NO2 CO2 NH3 CH4
CO O3 NO3-
C22- CN－ NO2SiO32- CO32-
高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键第1课时共价键课件新人教版选修3
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积 极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
化学选修3第二章第一节共价键完整(人教版)ppt课件
σ键
s-sσ键
精选PPT课件
H H
6
(1)б键
氢原子形成氢分子的电子云描述
1S 互相靠拢 1S
电子云重叠
H—H共价键
б键的特征：
电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的 连线为轴作旋转操作， б键电子云的图形不变。
精选PPT课件
7
电子云在两个原子核间重叠， 意味着电子出现在核间的概率增大，电 子带负电，因而可以形象的说，核间电 子好比在核间架起一座带负电的桥梁， 把带正电的两个原子核“黏结”在一起 了。
按照共价键的共用电子对理论，一个原 子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反 的电子配对成键，这就是共价键的“饱和 性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电 子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不 能形成H3、H2Cl、Cl3分子
2、共价键的形成
1、б键
氢原子形成氢分子的电子云描述
H H
H
H
小结
(1)共价键的形成条件
①成键原子要有未成对电子，且自旋方向相反，可 通过共用电子对达各自稳定结构；
②成键原子的原子轨道在空间上发生重叠 。
(2)共价键的本质
当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠 ， 自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子 核间的电子云密度增加，体系能量降低。
Cl2
NaBr
H·+ ·H
H ··H
H·+ ·C····l··
··C····l·+ Na ·
+·C·····Bl······r··
H··C····精··Cl··选N····PlCPa····T+··课l[件····B····r··]-
最新人教版化学选修三《共价键》课件(24页)ppt课件
电负性之差
(绝对值)
2.1
0.9
1.0
结论:当原子的电负性相差很大，化学反应形成 的电子对不会被共用，形成的将是_离_子__键;而 _共_价__键是电负性相差不大的原子之间形成的化 学键。
3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别 有几个σ键和几个π键组成？
乙烷： 7个σ键 乙烯： 5个σ键 乙炔： 3个σ键
人教版化学选修三《共价 键》课件(24页)
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
知识回顾
1、什么叫共价键？ 2、你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子
的形成过程吗？ 3、电子云、原子轨道的概念。
电子云是电子在原子核外空间概率密度分布 的形象描述 。
原子轨道是电子在原子核外的一个空间运动 状态。
[自主分析2] Cl2分子中的共价键
如昏迷、中风、脑水肿、脑疝形成、 严重脑挫裂伤、脑死亡等。
27
2、各种休克： 由于各种原因所引起的循环功能
衰竭，最终共同表现为有效血容量减 少、组织灌注不足、细胞代谢紊乱和 功能受损的一组综合征。
28
3、呼吸衰竭： 包括急性与慢性呼吸衰竭，根据
血气分析结果又可分为Ⅰ型呼衰（单 纯低氧血症）、Ⅱ型呼衰（同时伴有 二氧化碳潴留）。 4、心力衰竭：
如急性左心衰竭（肺水肿表现）、 慢性右心衰竭、全心衰竭和泵衰竭 （心源性休克）等。
29
5、肝功能衰竭： 表现为肝昏迷，包括急性肝坏死和
慢性肝硬化。 6、肾功能衰竭：
可分为急性肾功能衰竭和慢性肾功 能衰竭（后者又称为 “尿毒症”）。
30
7、有生命危险的急危重症五种表现
A. Asphyxia 窒息及呼吸困难 （常见胸部穿透伤、气胸或上R梗阻）
最新化学选修三共价键经典课件
(3)形成共价键时,成键的两个原子核都吸引共用电子对,使之处于平衡 状态,体系总能量降低。
(4)π 键电子云重叠程度比 σ 键小,因此 π 键没有 σ 键牢固,反应中比较 活泼。
13-
一二
二、共价键的特征及其存在
1.共价键的特征 共价键具有饱和性和方向性。 (1)共价键的饱和性。 a.按照共价键的共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可与 几个自旋方向相反的电子配对成键,这就是共价键的“饱和性”。氢原子、氯 原子都只有一个未成对电子,因而只能形成 H2、HCl、Cl2 分子,不能形成 H3、H2Cl、Cl3 等分子。 b.共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。
16-
知识点1 知识点2 知识点3
知识点 1 σ 键与 π 键的比较
【例题 1】 关于 σ 键和 π 键的比较,下列说法不正确的是( ) A.σ 键是轴对称的,π 键是镜面对称的 B.σ 键是“头碰头”式重叠,π 键是“肩并肩” 式重叠 C.σ 键不能断裂,π 键容易断裂 D.氢原子只能形成 σ 键,氧原子可以形成 σ 键和 π 键 解析:σ 键较稳定,不易断裂,而不是不能断裂。化学反应的实质是旧键的断 裂和新键的形成。 答案:C
-8-
一二
3.二者的判断 共价单键是 σ 键,共价双键中有一个 σ 键和一个 π 键,共价三键由一个 σ 键和两个 π 键组成。
-9-
一二
一、σ 键与 π 键
1.σ 键与 π 键的形成 以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键电子云的图 形不变,这种特征称为轴对称。具有轴对称的共价键叫作 σ 键。可分为 s s σ 键、p p σ 键、s p σ 键。如:
点拨:对于原子能否形成 π 键可依据原子的价电子数确定,若达到稳定结构 只差一个电子,如 H、Cl,则只能形成 σ 键;若达到稳定结构差两个及两个以 上电子,如 O、N 等,则既能形成 σ 键,又能形成 π 键,H2O 中氧原子只形成 σ 键,而 O2 中既有 σ 键,又有 π 键。
(4)π 键电子云重叠程度比 σ 键小,因此 π 键没有 σ 键牢固,反应中比较 活泼。
13-
一二
二、共价键的特征及其存在
1.共价键的特征 共价键具有饱和性和方向性。 (1)共价键的饱和性。 a.按照共价键的共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可与 几个自旋方向相反的电子配对成键,这就是共价键的“饱和性”。氢原子、氯 原子都只有一个未成对电子,因而只能形成 H2、HCl、Cl2 分子,不能形成 H3、H2Cl、Cl3 等分子。 b.共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。
16-
知识点1 知识点2 知识点3
知识点 1 σ 键与 π 键的比较
【例题 1】 关于 σ 键和 π 键的比较,下列说法不正确的是( ) A.σ 键是轴对称的,π 键是镜面对称的 B.σ 键是“头碰头”式重叠,π 键是“肩并肩” 式重叠 C.σ 键不能断裂,π 键容易断裂 D.氢原子只能形成 σ 键,氧原子可以形成 σ 键和 π 键 解析:σ 键较稳定,不易断裂,而不是不能断裂。化学反应的实质是旧键的断 裂和新键的形成。 答案:C
-8-
一二
3.二者的判断 共价单键是 σ 键,共价双键中有一个 σ 键和一个 π 键,共价三键由一个 σ 键和两个 π 键组成。
-9-
一二
一、σ 键与 π 键
1.σ 键与 π 键的形成 以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键电子云的图 形不变,这种特征称为轴对称。具有轴对称的共价键叫作 σ 键。可分为 s s σ 键、p p σ 键、s p σ 键。如:
点拨:对于原子能否形成 π 键可依据原子的价电子数确定,若达到稳定结构 只差一个电子,如 H、Cl,则只能形成 σ 键;若达到稳定结构差两个及两个以 上电子,如 O、N 等,则既能形成 σ 键,又能形成 π 键,H2O 中氧原子只形成 σ 键,而 O2 中既有 σ 键,又有 π 键。
人教版化学《共价键》课件ppt
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
思考：
共价键仅存在于共价化合物中吗？ 不是，共价键也可以存在于离子
化合物的原子团中，如NaOH的 OH-，NH4Cl中的NH4+都含有共
价键。
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
——共价键具有饱和性 决定了原子形成分子时相互结合的数 量关系
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
2.共价键的方向性
电子所在的原子轨道都具有一定 的形状，成键原子的电子云尽可 能达到最大重叠必须沿一定方向 交盖，所以共价键有方向性。它 决定了分子的空间构型。
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
2、共价键
（1）．成键微粒：原子 。
（2）．成键实质： 共用电子对 。
（3）．形成条件：非金属元素 的原 子相结合。
（4）．分类
非极性键
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
极性键
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
小结：
共 价 键 特 征
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
饱和性 (原子形成分子时相 互结合的数量关系)
❖ B 仅由非金属元素组成的物质中一 定不含离子键吗？
人教版化学选修3第二章第一节共价键PPT(共21张PPT)
①类型 p-p π键 例：CH2=CH2
d-p π键 例：金属配合物
②特点 肩并肩 重叠程度较小，稳定性较差 镜面对称 不能旋转
键型 项目 成键方向
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩”
电子云形状 轴对称
镜像对称
牢固程度 强度大，不易断 强度较小，易断
成键判断规 律
单键是σ键，双键中一个 σ键，另 一个是π键，共价三键中一个是σ键， 另两个为π键。
（1）元素化合价的绝对值与其原子最外层电子数 之和等于8。如CO2与NO2、PCl3与PCl5
（2）原子最外层电子数与其成键数之和等于8。 如BF3和CCl4
二、键参数——键能、键长与键角
1、键能
①定义： 气态基态原子形成1mol 化学键 释放的最低能量
②单位： kJ·mol-1
断键 成键
吸收能量 释放能量
2、键长
①定义：形成共价键的两个原子间的核间距
②意义：键长越短，键能越大，分子越稳定
观察表2-2 某些共价键的键长
③结论：同种元素间形成的共价键的键长： 单键>双键>叁键
3、键角
①定义：两个共价键之间的夹角 ②常见键角： 键角决定分子的空间构型
CH4 CCl4 109°28′
NH3 107°18′ 三角锥形
90.哪怕是最没有希望的事情，只要有一个勇敢者去坚持做，到最后就会拥有希望。 19.行动是治愈恐惧的良药，而犹豫拖延将不断滋养恐惧。 87.多一分心力去注意别人，就少一分心力反省自己。 87.其实有些事是并不一定要去戳破的，隔着这层膜，也许，可能是比面对面好得多。 56.最后的措手不及是因为当初游刃有余的自己。 23.只有一条路不能选择——那就是放弃的路；只有一条路不能拒绝——那就是成长的路。 48.当朋友不开心的时候，你只需要静静地坐在他身边，默默陪伴。即使什么也不说，他也会感觉好很多很多。 33.把别人看得太重，结果在别人眼里自己什么都不是。 71.不要被失败吓到，不要被胜利冲昏头脑。 92.收获是怎样的？收获是美好的，是辛勤的，是愉快的，是自尊心的维护。但，成功是要付出代价的。每一个人都希望自己成功，自己能收 获，但在这条路上要洒许多辛勤的汗水。
化学选修三共价键经典课件
答案:D
-22-
学习目标导航 情景思考导入 基础知识梳理 重点难点突破 典型例题剖析 随堂练习巩固
12345
4 下列说法正确的是( ) A.若把 H2S 写成 H3S,则违背了共价键的饱和性 B.H3O+的存在说明共价键不应有饱和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子不仅存在于两核之间,还会绕两 核运动 解析:硫元素有两个未成对电子,根据共价键的饱和性,形成的氢化物为 H2S,A 对;H2O 只能结合 1 个 H+形成 H3O+,证明共价键有饱和性,B 错;H2 分 子中氢原子的 s 轨道成键时,因为 s 轨道为球形,所以 H2 中的 H—H 键没有 方向性,C 错;两个原子轨道发生重叠后,只有共用电子对在两核之间绕两个 原子核运动,D 错。 答案:A
-8-
学习目标导航 情景思考导入 基础知识梳理 重点难点突破 典型例题剖析 随堂练习巩固 一二
3.二者的判断 共价单键是 σ 键,共价双键中有一个 σ 键和一个 π 键,共价三键由一个 σ 键和两个 π 键组成。
-9-
学习目标导航 情景思考导入 基础知识梳理 重点难点突破 典型例题剖析 随堂练习巩固
C.①③⑥
D.③⑤⑥
解析:当两个原子间能形成多个共用电子对时,先形成一个 σ 键,另外的原子
轨道只能形成 π 键。HCl 中只有一个 H—Cl σ 键;H2O 含有两个 H—O σ 键;H2O2 含有两个 H—O σ 键和一个 O—O σ 键;N2 中含有共价三键:其中一 个为 σ 键,两个为 π 键;C2H4 中碳原子与碳原子之间有共价双键,其中一个为 σ 键,一个为 π 键,另外有四个 C—H σ 键;C2H2 中碳原子与碳原子之间有共
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σ键
π键
成键方向
沿轴方向“头碰头” 平行或“肩并肩” 轴对称 σ键强度大, 不容易断裂 镜像对称 π键强度较小, 容易断裂
电子云形状 牢固程度 成键判断 规律
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ 键,另一个是π键,共价三键中一个是σ 键,另两个为π键
以上原子轨道相互重叠形成的 σ键和π键 ，总称价键轨道
1、下列说法正确的是（
）
A、非金属元素之间只能形成共价键，而不能 形成离子键
B、共价键的方向性决定了原子形成分子时相 互结合的数量关系 C、烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中 只含σ键，而烯烃中含有π键 D、乙醇分子中不存在π键
9、在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④ N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN 分子中只有σ键的是 ，分子中含有π 键的是 ，分子中所有原子都满足最 外层为8个电子结构的是 ，分子中含 有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的 是 ，分子中含有由一个原子的s轨道 与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的 是 ，分子中含有由一个原子的p轨道 与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的 是 。
4、下列说法中不正确的是（ D A、双键、三键都有π键
）
B、成键原子间原子轨道重叠越多，共 价键越牢固 C、因每个原子未成对电子数是一定的， 故配对原子个数也一定 D、所有原子轨道在空间都有自己的方 向性
作业：
课后34页：3、4 预习等电子原理，并完成练习册20页：5、 8、7、11、
第二章 分子结构与性质
2、能说明BF3分子中的4个原子处于同 一平面的理由是（ C ） A、3个B—F键的键能相同 B、3个B—F键的键长相同 C、3个B—F键的键角均为120° D、3个B—F键均为σ键
3、下列各说法中正确的是 （B ） A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定 B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元 素的原子间可能形成共价键 C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180° D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解 成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ
科学探究
3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分
别是由几个σ键和几个π键组成。
二、键参数
1、键能：气态基态原子形成1mol化学 键能越大，即形成化学键时放出 键释放的最低能量。通常取正值。 的能量越多，意味着这个化学键 越稳定，越不容易被打断。 1、键能：三键＞双键＞单键
（注：键能不成倍数关系）
2、元素非金属性越强，H—R键 键能越大，键越稳定，与其他 同种元素形成的键亦如此。
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
(第二课时)
复习：
1、σ键与π键的形成方式有何不同，有何形象的比喻？ 2、 σ键与π键在对称上有何不同?
３、 σ键与π键谁更牢固?
4、形成共价键的电子云是指成对电子还是未成对电子？
5、哪些共价键是σ键，哪些共价键是π键?
科学探究 1.N2分子形成
z z z z y y
本质：原子之间形成共用电子对（或电子云重叠） 特征：具有饱和性和方向性 特征 电子云呈轴对称（如s-sσ键， σ键 s-pσ键，p-pσ键）”头碰头” 成键方式 共 价 键 规律
π键
特征 电子云呈镜面对称 （如p-p π键）”肩并肩”
共价单键 — σ键
共价双键 — 1个σ键，1个π键
共价三键 — 1个σ键，2个π键
4、p-p π键形成过程
“肩并肩”
注:两个s轨道 不能成π键
方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构 成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平 面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称
键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩”
由于π键重叠程度要比σ键小,所以σ 键的强度要比π键大。
σ键与π键的对比
项目 键型
某些共价键的键能
2、键长：形成共价键的两个原子
之间的核距离。
键长越短，键能越大， 共价键越稳定
某些共价键键长
共价半径：
相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。
3、键角：在原子数超过2的分子 中，两个共价键之间的夹角
多原子分子的键角一定,
表明共价键的方向性
反馈练习 1、能够用键能的大小作为主要依据来 解释的是（ B ） A、稀有气体一般难以发生化学反应 B、氮气的化学性质比氧气稳定 C、二氧化碳是一种直线型分子 D、硝酸是挥发性酸，而硫酸是不挥发 性酸
用，叫做共价键。
2、成键元素:一般为非金属与非金属 2、通常哪些元素之间可以形成共价键？
极性共价键
类型: 共价键
非极性共价键
3、本质: 共用电子对 3、共价键是如何形成的？
4、用电子式表示共价键的形成过程：H2、HCl、
Cl2、N2
——共价键具有饱和性
决定了原子形成分子时相互结合的数量关系
—共价键的方向性
1919年，langmuir提出等电子原理：原子数相 同、最外层电子总数相同的分子，互称为等 电子体。等电子体的结构相似、物理性质相 近。根据上述原理，仅由第二周期元素组成 的共价分子中，互为等电子体的是： N2 和 CO ； N2O 和 CO2 ； （2）此后，等电子原理又有发展。例如：短 周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子 SO2 O3 体的分子有 、 。
键参数
键能：键能越大，共价键越稳定 衡量共价键 键长：键长越短，共价键越稳定 的稳定性 键角：描述分子空间结构的重要参数
H
H
σ键）
Cl
Cl
用电子云来描述共价键的形成过程
3、Cl2分子的形成过程 （p-p
Cl Cl Cl Cl
σ键）
小结: σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠
无方向
S-P重叠
P-P重叠
σ键的特征：以形成化学键的两原子 核的连线做为轴旋转操作，共价键电 子云的图形不变,称为轴对称。
用电子云来描述共价键的形成过程
x
x
πz
σ N πy πz N
x πy
Pz－Pzπ 键
科学探究
2、键的类型与成键原子电负性的关系：
原子
电负性பைடு நூலகம்
Na
Cl
H
Cl
C
O
0.9
3.0
2.1
3.0
2.5 3.5
电负性之差 2.1 0.9 1.0 （绝对值） 结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的 电子对不会被共用，形成的将是 离子 键；而 键是 共价 电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
用电子云来描述共价键的形成过程
原共 成够 1、H2分子的形成过程 （s-s σ键） 子价现 稳通为 电键代 定过什 H H 子的物 H H 的共么 云形质 分用原 的成结 重是构 子电子 叠由理 两个H原子共用一对共用的电子 ？子之 于论 对间 对是不是只存在与两核间? 成认 形能 键为
用电子云来描述共价键的形成过程 2、HCl分子的形成过程 （s-p
2、N−H:390.8 kJ/mol
H−F: 568 kJ/mol
H−O:462.8 kJ/mol
键能越大，化学键越稳定,反应能力增强，氢化物稳定。 3、键长越小，键能越大，分子越稳定
CO分子和N2分子的某些性质
三、等电子原理：
原子总数相同、价电子总数相同的分 子具有相似的化学键特征，它们的许多 性质是相近的
第一节 共价键
(第三课时)
复习：
1、什么是键能？ 气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量
2、键能的大小对化学键的稳定有什么影响？
键能越大就意味着化学键越稳定，对应的物质越稳定
3、 键长与键能之间有什么关系？
键长越大，键能越大，化学键越稳定 4、键角可以影响分子的空间构型吗？
键角一定，共价键具有一定的方向性，分子有一定的 空间构型
思考与交流：
1、H2:436
kJ/mol
Cl2 : 242.7
kJ/mol
HCl:431.8kJ/mol
436＋242.7－2×431.8=－184.9kJ/mol
H2:436 kJ/mol Br2 : 193.7 kJ/mol HBr:366kJ/mol
436＋193.7－2×366=－102.3kJ/mol
第二章
分子结构与性质
第一节 共价键
(第一课时)
化学是在分子层次上研究物质的科学。分 子由原子构成，绝大多数物质分子是由原 子相互结合构成的，只有极少数物质的分 子是由单个原子构成。 20世纪初，在原子结构理论的基础上，建 立了化学键的电子理论。共价键是现代化 学键的理论核心．
知识回顾：
1、定义: 原子之间通过共用电子对所形成的相互作 1、什么是共价键？