2.1 第一课时 简单分类法及其应用 课件-人教版高中化学必修一

电离时产生的阳离子除金 属离子或NH4+外还 有H+，阴离子全部为 酸根离子的盐
酸式盐 NaHCO3 Ca(HCO3)2 某酸氢某 NaH2PO4 KH2PO4 某酸几氢某
碱式盐 Cu2(OH)2CO3 MgOHCl 碱式某酸/化某
电离时产生的阴离 子除酸根离子外还 有OH-，阳离子全
复盐 KAl(SO4)2·12H2O（十二水硫酸铝钾，俗名：明矾） 2,按是否可溶于水:
超市里有成千上万种商品，为什 么你能够迅速挑出你所需要的商品？
答：进行了合理的分类！！！ 为什么要分类呢？
答：数目太多，方便查找。 对于多达三千万的化学物质和更多的化学反应，人
们要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，按 照事先设定的“标准”进行分类。
第一节，物质的分类
一、简单分类法及其应用
酸性氧化物：
(能跟碱反应生成盐
CO2 SO2 P2O5
大多数非金属氧化物
Mn2O7等
和水的氧化物)
成盐氧化物
(能跟酸或碱反应生成
碱(能跟性和酸水氧反的应化 氧生化物成物盐）：Na2金O属C氧a化O物CuO
K2O等
盐和水的氧化物) 两性氧化物 ：Al2O3等
从组成 元素分
氧化物
不成盐氧化物：CO、NO、N2O等
(不能跟酸或碱反应生成盐和水的氧化物)
过氧化物：Na2O2、H2O2等
其它氧化物：Fe3O4、Pb3O4等 金属氧化物: CuO、MgO、CaO等
从性质分 非金属氧化物: CO2、SO2、NO2等
下列物质分类的正确组合是（ D ）
选项 酸 碱
盐
酸性氧化物
A
盐酸 纯碱
碳酸铵
B
硫酸 碳酸氢钠 食盐
C
醋酸 烧碱
（由一种物质
物质 组成的物质） 化合物 无机
（由分子、原
（由几种元素
碱 盐
(除水外溶于水解离出的阴离子全为OH-的化合物） （由金属离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物）
子或离子构成 的客观实体)
组成的纯净物）
氧化物 (氧元素和另一种元素所组成的化合物)
溶液 有机化合物
混合物
（由两种或多种物质组
成,各物质都保持原来
为金属离子或NH4+。 可溶性盐: NaCl MgCl2 CuSO4
由两种或两种以上 的简单盐类组成的
同晶型化合物
难溶性盐: CaCO3 3,按阴、阳离子来分:
AgCl
BaSO4
阳离子： K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ 阴离子： NO3- SO42- Cl- CO32- PO43-
氧化物
石灰水
D
碳酸 苛性钾
苏打
二氧化硫
一氧化碳 水 三氧化硫
例:用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类
化合物
酸
碱
盐
氧化物
HCl H2SO4
NaOH Ca(OH)2
Na2SO4 CaCO3
CO2 CaO
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化学反应
按反应物和生成物 的类别以及反应前 后物质的多少
以所含 阴离子 不同进 行分类
分类的标准
用交叉分类法对下列物质进行分类
NaCl NaNO3
BaCl2 Ba(NO3)2
钠盐 钡盐 硝酸盐 氯化物
2.树状分类法：对同类事物进行再分类的一种方法
金属单质 （由金属元素构成的单质)
单质
纯净物
( 由同种元素 组成的纯净物)
非金属单质 (由非金属元素构成的单质) 酸 (除水外溶于水解离出阳离子全为H+的化合物)
按其在水 溶液中是 否溶解
可溶性碱 : KOH NaOH Ba(OH)2 难溶性碱 : Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2
按碱性 强弱
强碱：KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 弱碱：NH3·H2O Fe(OH)3 Al(OH)3
按解离出的 OH-多少
一元碱 : KOH NaOH
的性质）
胶体 浊液
悬浊液 乳浊液
分类原则：同一层次的物质类别间一般
是相互独立，没有交叉的。
单质的分类:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属
活泼金属: K Ca Na 较活泼金属: Mg Al Zn Fe Sn Pb
不活泼金属: Cu Hg Ag Pt Au
二元碱 : Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Zn(OH)2 多元碱 : Fe(OH)3 Al(OH)3
盐: 由阳离子和酸根离子组成的化合物
1,按组成分为:
电离时产生的阳离子全为金 属离子或NH4+，阴离子 全部为酸根离子的盐
正盐
NaCl ZnS NH4Cl 某化某 NaNO3 CuSO4 CaCO3 某酸某
单 质
非金属 由分子构成：H2 Cl2 P4 O2
由原子直接构成: 金刚石 石墨
稀有气体： Ｈe Ｎe
化合物的分类
化合物
酸 碱 盐
氧化物
酸： 除水外溶于水解离出阳离子全为H+的化合物
按是否 含有氧 元素
含氧酸: H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 无氧酸: HCl HBr HF
按解离时 一元酸: HNO3 HCl HF CH3COOH H3BO3 生成H+的 二元酸: H2SO4 H2CO3
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第一课时 简单分类法及其应用
ห้องสมุดไป่ตู้2020/11/20
学习目标
1、了解分类法的意义及分类方法。 2、了解分类法在化学中的应用，并能对所 学的化学物质或化学反应进行分类。
迅超 速市 挑里 出有 你成 所千 需上 要万 的种 商商 品品 ？，
为 什 么 你 能 够
化合反应（A+B+...=AB） 分解反应（A=B+C+...） 置换反应（A+BC=AC+B）
酸 个数
三元酸: H3PO4
按性质
易挥发酸: HNO3 难挥发性酸: H2SO4 易分解酸: H2CO3
HCl H3PO4 H2SO3
强氧化性酸: (浓)H2SO4 HNO3
按酸性强弱 强酸：HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4
弱酸：H2CO3 H3PO4 HF HClO
碱： 除水外溶于水解离出的阴离子全为OH-的化合物
单一分类法：被分对象只用一种标准进行归类的方法
化学物质 单质
纯净物 混合物
（据所含物质的种数）
金属单质
（据所含元素的性质）
非金属单质
单一分类法有很明显的局限性
1.交叉分类法：对同一物质按不同标准进行分类
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
以所含阳 离子不同 进行分类