化学-内蒙古乌兰察布市集宁一中2017-2018学年高二上学期期末考试试题

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2017-2018学年内蒙古集宁一中高二上学期12月月考化学试题 Word版含解析

内蒙古集宁一中2017-2018学年高二12月月考化学试题1. 下列叙述正确的是( )A. 分子式为C4H8有机物最多存在4个C—C单键B. 和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C. 和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系D. 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH【答案】A【解析】试题分析：A、C4H8的结构可能为1﹣丁烯，2﹣丁烯和环丁烷，最多存在4个C﹣C单键，故正确；B、含有氮、氧元素，不是烃，故错误；C、同系物必须是同类物质，羟基与链烃基或者苯环侧链直接相连的有机物属于醇类，官能团羟基直接与苯环相连形成的有机物为酚类，故错误；D、有C﹣H键和C﹣O键不一定是C2H5﹣OH，还可能为CH3OCH3，故错误。

考点：考查有机物成键特征、芳香烃、同系物、有机物的结构等知识。

2. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB. 28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC. 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 N AD. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A【答案】D【解析】标准状况下，戊烷为液态，A项错误；28g乙烯为1mol，所含共用电子对数目为6N A，B项错误；标准状况下，二氯甲烷为液态，C项错误；现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，最简式均为CH2，其原子数为3N A，D项正确。

3. 关于物质的说法中正确的是( )A. 所有碳原子不可能在同一平面上B. 所有氢原子不可能在同一平面上C. 该分子不存在顺反异构D. 分子中的两个键是完全一样的【答案】B【解析】通过旋转碳碳单键可以将苯环平面和双键平面旋转在同一个平面，所以所有的碳原子可以共面，选项A错误。

饱和碳原子形成四个单键连接的原子或原子团，一定以空间四面体的形式存在，所以-CH3上的三个H原子不可能在一个平面上，选项B正确。

内蒙古乌兰察布市高二上学期化学期末考试试卷

内蒙古乌兰察布市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2018高二上·清流期中) 下列说法正确的是（）A . 反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B . 能自发进行的反应一定能迅速发生C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D . CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行2. （1分） (2018高二上·河北期中) 室温下，有关下列四种溶液的叙述不正确的是（忽略溶液混合时体积变化）（）A . 在③④中分别加入适量醋酸钠固体，两溶液的pH值均增大B . 分别加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②>④>③C . V1L④与V2L①混合，若混合溶液pH=7，则V12D . 将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液显酸性3. （1分）燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）A . 负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B . 负极反应式：CH4＋8OH－－8e－=CO2＋6H2OC . 随着放电的进行，溶液的氢氧根浓度不变D . 放电时溶液中的阴离子向负极移动4. （1分） (2016高一上·平遥期中) 下列有关H2SO4的叙述正确的是（）A . H2SO4的相对分子质量是98g/molB . 1molH2SO4的质量是98gC . 1molH2SO4中含有1molH2D . 1molH2SO4中共含有6.02×1023个原子5. （1分）在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是（）A . SO42﹣B . NO3﹣C . OH﹣D . HCO3﹣6. （1分）根据如图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）A . 2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd 2+（aq）B . Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）C . 2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）D . 2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）7. （1分） (2020高一下·太和期末) 用石墨作电极电解下列四种溶液，以下说法错误的是（）A . 电解AgNO3溶液，阳极生成O2 ，溶液的酸性增强B . 电解浓ZnBr2溶液，阴极反应式为Zn2＋＋2e－=ZnC . 电解AlCl3溶液，总反应的离子方程式：2H2O＋2Cl－ 2OH－＋Cl2↑＋H2↑D . 电解Pb(NO3)2和CuCl2的混合溶液，可明显分为三个阶段8. （1分） (2016高一下·湖北月考) 下列描述违背化学原理的是（）A . NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明结合H+的能力：AlO2﹣＞CO32﹣B . 将SO2通入酸性高锰钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性C . 高温时碳能置换出二氧化硅中的硅，说明还原性碳比硅强D . 亚硫酸是良好的还原剂，浓H2SO4是良好的氧化剂，但两者混合，却不发生氧化还原反应9. （1分）已知反应2CH3OH（g） CH3OCH3（g）＋H2O（g）在某温度下的平衡常数为400。

内蒙古集宁一中(西校区)2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题

集宁一中—学年第一学期期末考试高二化学试题可能用到的原子相对质量：：：：：：第Ⅰ卷(选择题共分)一、选择题(每小题分，共分。

每小题只有一个正确答案).我国现行流通的货币主要为第五套人民币，其中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做( ). 阴极 . 阳极 . 正极 . 负极【答案】【解析】【详解】钢芯镀镍时，根据电镀原理，镀件钢芯作阴极，镀层金属镍作阳极。

故合理选项是。

. 为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。

目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（），另一类是液化石油气（）。

这两类燃料的主要成分都是. 碳水化合物 . 碳氢化合物 . 氢气 . 醇类【答案】【解析】天然气即甲烷，液化石油气主要成份为丙烷、丁烷，均为碳氢化合物.通过初中和高中有机化合物的学习，你认为下列有关有机化合物的说法中正确的是( ) . 凡是含有碳元素的化合物都是有机化合物. 所有的有机化合物均难溶解于水. 易溶解于汽油、苯、四氯化碳的物质就是有机化合物. 有机物组成元素较少，但有机物的种类繁多【答案】【解析】【分析】.根据有机物的定义分析；.有的有机化合物易溶于水；.易溶解于汽油、苯、四氯化碳的物质不一定是有机化合物；.有机物种类繁多的原因：碳原子成键方式的多样性和有机物存在同分异构现象。

【详解】.碳酸钙、二氧化碳含碳元素，但是无机物，故错误；.有的有机化合物易溶于水，如乙醇，故错误；.易溶解于汽油、苯、四氯化碳的物质不一定是有机化合物，如溴单质，故错误；.碳原子能与其他原子形成四个共价键(可以是双键，可以是单键，可以是叁键)，且碳原子之间也能相互成键，可以成碳链，可以成碳环，此外含碳的有机物存在同分异构现象，这些是自然界中有机物种类繁多的原因，所以选项是正确的。

故答案选。

.在标准状况下，等体积的下列各烃，分别在足量中燃烧，消耗最多的是( ). . 6 . .【答案】【解析】【分析】同温同压同体积时，各烃()的物质的量相等，完全燃烧耗氧量取决于（）值，该值越大，耗氧量越多。

内蒙古集宁一中2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)

内蒙古集宁一中2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题1.有关电解原理的说法正确的是①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A. ①②③④B. ②③⑤C. ③④D. ①③④⑤【答案】D【解析】【详解】①电解时通电发生了化学反应，因此是把电能转变成化学能，①正确；②电解时先通电，后发生化学反应，不是把化学能转变成电能，而是把电能转变成化学能，②错误；③电解质溶液导电时在溶液中阴离子、阳离子定向移动，并在两个电极上发生氧化还原反应，有新物质产生，发生的是化学变化，金属导电是自由电子定向移动，没有新物质产生，是物理变化，③正确；④电解不仅能使自发反应进行，也能使非自发反应进行，即无论氧化还原反应是否可以自发进行，都可通过电解的原理实现，④正确；⑤任何溶液被电解时，在两个电极上就会有电子的失去和获得，故必然导致氧化还原反应的发生，⑤正确；故合理的是①③④⑤，选项D符合要求。

2. 关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是( )A. 都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B. 电解液的成分都保持不变C. 阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+D. 阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu【答案】D【解析】考查电化学的有关应用。

镀铜时，纯铜作阳极，选项A不正确；纯铜精炼时，电解液的浓度是基本不变，选项B不正确；用于粗铜中含有金属性强于铜的锌、铁等活泼金属，所以锌和铁首先失去电子，即选项C不正确，所以正确的答案选D。

3.如图为用直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。

下列实验现象中正确的是A. 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色【答案】D【解析】用石墨电极电解稀Na2SO4水溶液时，阴极氢离子放电，电极反应式为：4H＋＋4e－=2H2↑；阳极氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH――4e－=2H2O＋O2↑。

2017-2018学年内蒙古乌兰察布市集宁一中高二数学上期末考试(理)试题

集宁一中2017 — 2018学年第一学期期末考试高二年级理科数学试题本试卷满分为150分，考试时间为120分钟4•已知一个棱长为2的正方体，被一个平面截后所得几何体的三视图如图所示6•如图1是某高三学生进入高中三年来的数学考试成绩茎叶图绩依次记为A 1,A 2, -A 14•如图2是统计茎叶图中成绩在一定范围内考试次数的一个程序框图A. P ==2 2sinfe 』〕 B.「= 2 .. 2sin£.44C. P==2 "：..：2cos I T 1 —D.：「- _2 ..2cos44AB 为直径的圆的极坐标方程为（)第I 卷（选择题共60分）、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。

每小题5分，共60分）1.命题」：点：的直角坐标是’「，命题：点，的极坐标是条件2丿，则命题川是命题尺的（）A. 充分不必要2. A. B.必要不充分C.充要已知直线的参数方程为」- （为参数）X s 716B. 6C.工D.既不充分也不必要，则直线的倾斜角为（D.3.在极坐标系中，设圆 C : J=4cosj 与直线I三R 交于A , B两点，则以线段，则该截面的面积为（B. 4C. 3D.A. 25.已知三棱锥P - A B C 的三条侧棱两两互相垂直，且A B =5 , B C = . 7 , A C =2则此三棱锥的外接球的体积为8 J313 C .16二 32D . 二3，第1次到第14次的考试成正视图。

内蒙古乌兰察布市高二上学期理综-化学期末考试试卷

内蒙古乌兰察布市高二上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2017高二上·广州期中) 下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（）A . 乙醇和水B . 苯和水C . 乙酸和乙酸乙酯D . 汽油和煤油2. （1分） (2017高一上·宜昌期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确是（）A . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B . 向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO3 ，可减少对大气的污染C . 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D . 大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH=5.6形成酸雨3. （1分） (2016高一上·海南期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18 g•mol﹣1B . 3.01×1023个SO2分子的质量为32 gC . CH4的摩尔质量为16 gD . 1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子4. （1分）下列叙述正确的是（）①向久置于空气中的NaOH粉末中加入足量的稀盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④常温下，可用铜与浓硫酸反应制取SO2⑤浓硝酸应用带玻璃塞的棕色试剂瓶保存⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干并灼烧得相同的物质A . ①④⑤B . ①⑤⑥C . ②③④D . ④⑤⑥5. （1分）铊（Tl）与铝同族．Tl3+在酸性溶液中能发生反应：Tl3++2Ag→Tl++2Ag+ ．下列推断错误的是（）A . Tl+的最外层有1个电子B . Tl能形成+3价和+1价的化合物C . 酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性强D . Tl+的还原性比Ag弱6. （1分） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热△H为（）A . －1780kJ/molB . －1220kJ/molC . －450kJ/molD . +430kJ/mol7. （1分）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)B . NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C . 室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na ＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D . 常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol/L二、非选择题 (共3题；共14分)8. （6分） (2020高二下·绍兴期末) Mg(ClO3)2·3H2O为强氧化性物质，在工农业上有重要用途，其制备原理为：MgC l2+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3 )2·3H2O+2NaCl。

内蒙古集宁一中(东校区)2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案

集宁一中2017-2018学年第一学期期末考试高二化学试卷本试卷满分：100分考试时间：100分钟可能用到的原子相对质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 S:32 K：39 Cl:35.5 Ag:108 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（）A．HBr B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa2．关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是（）A．c(Na+)＞2c(CO32－)B．c(Na+)=2C．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H+)D．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－) +c(CO32－)3．设C＋CO 22CO（正反应为吸热反应）的反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应为放热反应）的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A.同时增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大4．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．热的纯碱溶液去油污效果好5．下列离子方程式书写正确的是（）A．Na 2S溶液的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH-B．NaHCO 3溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-C．NH 4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+D．把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2↑6．下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。

接通电源后，发现d点显红色。

下列有关说法正确的是（）A．电源A上的a极是正极B．d极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-＝Cl2↑C．e、f极上产生的气体体积比为2:1D．C中溶液的pH增大7．在0.1mol/L的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡， CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8．将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。

内蒙古集宁一中2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题Word版含解析

内蒙古集宁一中霸王河校区高二上学期化学期末考试一试题可能用到的原子量： H:1C:12N:14O:16Na:23 Mg:24P:31 S:32 Cl:35.5 Br:80Ag:108第Ⅰ卷（选择题共 42分）一、选择题 (每题 3 分，共 42 分,每题只有一个选项切合题意 )1. 以下各组物质中，必定互为同系物的是（）A.乙烷和己烷B. 3 3 6 2CH COOH、C H OC.和D. HCHO、CH3COOH【答案】 A【分析】试题剖析：构造相像，在分子构成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，据此解答即可．解： A 、乙烷与己烷均属于饱和烷烃，分子通式为C n H2n+2，属于同系物，故 A 正确；B、CH 3COOH 为乙酸，属于羧酸， C3H6O2可能为丙酸，也可能为甲酸乙酯或许乙酸甲酯等，不必定属于同系物，故 B 错误；C、，羟基直接连在苯环上，是苯酚，属于酚类，，羟基与支链相连，属于醇类，必定不是同系物，故 C 错误；D、HCHO 为甲醛，属于醛类，CH 3COOH 为乙酸，属于羧酸类，必定不是同系物，故 D 错误，应选 A．2. 以下化学用语正确的选项是（）A.聚丙烯的构造简式：B.丙烷分子的比率模型：C.四氯化碳分子的电子式：D.2- 乙基 -1，3-丁二烯分子的键线式：【答案】 D【分析】 A. 聚丙烯的构造简式为，A错误；B.丙烷分子的球棍模型：， B 错误； C. 四氯化碳分子的电子式：，C错误； D.2-乙基 -1， 3-丁二烯分子的键线式：，D正确，答案选D。

点睛：掌握有机物构造的表示方法是解答的要点，特别要注意比率模型与球棍模型的差别，球棍模型：用来表现化学分子的三维空间散布。

棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。

比率模型：是一种与球棍模型近似，用来表现分子三维空间散布的分子模型。

球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一同，在表示比率模型时要注意原子半径的相对大小。

内蒙古集宁一中2017-2018学年高二上学期末考试化学试题 Word版含答案

集宁一中2017-2018学年第一学期期末考试高二年级化学试题本试卷满分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：Ag 108 ;第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分，共40分。

）1．容积为1L 的固定的密闭容器中充入2molNH 3，在一定条件下发生下列反应： 3 3H 2+N 2，达到平衡时C （N 2）为0.9mol/L 。

若维持原温度和体积不变，按下列物质的量加入起始物质，达到平衡时，容器内C （N 2）不能维持0.9mol/L 的是（） A 1molN 2+3molH 2 B 2molNH 3+1molHe C 2molN 2+3molH 2D 0.1molNH 3+0.95molN 2+2.85molH 22．密闭容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2发生反应：2SO 2(g)+ O 2(g) 2SO 3(g) △H ＜0，并达到平衡状态。

下列说法正确的是( ) A ．若容器体积不变，充入O 2，平衡向右移动，SO 2的百分含量一定增大 B ．若容器体积不变，充入Ar ，容器内压强增大，平衡向右移动C ．若容器压强不变，充入SO 3(g)，平衡向左移动，达到新平衡时c (SO 2)增大D ．升高温度，平衡向左移动，平衡常数K 减小3．常温，用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（） A ．c(OH －). c(NH 4＋) B ．pH C ．NH 3·H 2O 的电离度 D ．n(OH －) c(NH 3·H 2O)4．下列方程式书写正确的是（） A ．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－B ．H 2SO 3的电离方程式H 2SO 3＝H ＋＋HSO 3－C ．CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．Fe 3＋的水解方程式：Fe 3＋+3H 2OFe(OH) 3 ↓+3H ＋5.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（） ①无色溶液中：Al 3＋、NO 3－、Cl －、CO 32－、Na ＋②加入Mg 能放出H 2的溶液中：NH 4+、Cl －、K +、SO 42－ ③加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl －、HCO 3－、NO 3－、NH 4+ ④pH=11的溶液中：CO 32-、Na +、AlO 2－，NO 3－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe 2+、MnO 4－、Na +、SO 42－A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．②④6．下列对Na2CO3和NaHCO3溶液说法中不正确．．．的是 ( )A．在Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类相同B．在溶质物质的量浓度和体积相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等C．在NaHCO3溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2 c(CO32－)D．在Na2CO3溶液中一定有：c(OH－)＝c(H+)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)7．已知25℃时AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。

17学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)

集宁一中2016--2017学年高二化学第一学期期末考试化学试题本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本大题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列说法中，正确的是()A．对于2SO 2(g）+O2(g）2SO3(g）ΔH=－QkJ·mol-1(Q＞0），若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJB．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C．Zn(s）+H2SO4(aq）==ZnSO4(aq）+H2(g）ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关2．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率3．已知：C(s)＋CO 2(g)2CO(g) △H＞0。

该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向逆方向进行的是（）A．升高温度和增大压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和减小压强4．可逆反应2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()A．增加A的量，B的转化率提高B．压强增大平衡不移动，v（正）、v（逆）均不变C．增大B的浓度，v（正）＞v（逆）D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小5.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol∙L-1，满足此条件的溶液中一定．．可以大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-6．室温下，下列事实能说明HA酸是弱电解质的是()A．浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱B．10 mL 1 mol／L的HA溶液与10 mL 1 mol／L的NaOH溶液恰好完全反应C．NaA溶液的pH>7D．0．1 mol／L HA溶液的pH=17．已知温度T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol∙L−1的一元酸HA与b mol∙L−1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a = b B．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H＋)= mol∙L−1D．混合溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－)8．pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是（）A．HX 一定是弱酸B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性C．HX可能是强酸D．反应过程中二者生成H2的速率相同9．pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是（）A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.10．25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（）A．④=②＞③=①B．①＞③＞②＞④C．①=②=③=④D．①=③＞②＝④11．在0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正反应方向移动C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L﹣1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（）A．c（Na+）＞c（HRO3﹣）＞c（H+）＞c（RO32﹣）＞c（OH﹣）B．c（Na+）+c（H+）═c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（OH﹣）C．c（RO32﹣）+c（HRO3﹣）+c（H2RO3）═c（Na+）D．两溶液中c（Na+）、c（HRO3﹣）、c（RO32﹣）分别相等13．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+14．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢第Ⅱ卷（非选择题58分）二．非选择题(共58分）15．（10分）（1）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ 的热量，生成物能量总和（填“＞”、“＜”或“＝”）反应物能量总和。

内蒙古乌兰察布市高二上学期化学期末考试试卷D卷

内蒙古乌兰察布市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共34分)1. （2分）一定量的某有机物与足量的钠反应可得V1L气体，等质量的该有机物与足量的NaHCO3反应可得同条件下的气体也是V1L，则此有机物可能是（）A . HO（CH2）2CHOB . HO（CH2）2COOHC . HOOCCOOHD . （CH3）3COH2. （2分）下列各有机物中互为同系物的是（）A . 醋酸与甲酸乙酯B . 甲酸与乙二醇C . 丙烯酸（）与油酸D . 甲醇与乙二醇3. （2分） (2016高二下·金台期中) 下列各组液体混合物，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 苯和溴苯B . 水和酒精C . 乙酸乙酯和水D . 辛烷和汽油4. （2分）某有机化合物D的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：，下列相关说法中错误的是（）A . 烃A为乙烯B . 反应①、②、③的反应类型依次为加成反应，取代反应，取代反应C . 反应③为了加快反应速率可以快速升温至170℃D . 化合物D属于醚5. （2分） (2020高二下·淳安期中) 下列说法错误的是（）A . 石油的裂化可以提高汽油等轻质油的质量和产量B . 在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一C . 葡萄糖、淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应D . 往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解6. （2分）已知二甲醚和乙醇是同分异构体，下列鉴别方法中不可行的是（）A . 利用金属钠B . 利用质谱法C . 利用红外光谱法D . 利用核磁共振氢谱7. （2分） (2018高一下·大同期末) 有机物支链上的二氯代物的种数(不考虑立体异构)为（）A . 4B . 5C . 6D . 78. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如右所示。

内蒙古集宁一中2017—2018学年高二上学期期末考试化学试卷

集宁一中2017-2018年上学期高二年级期末化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Ca 40第一卷（选择题共42分）1．下列物质分类正确的是()2. 有机物的一元取代产物有()A．8种B．6种C．4种D．3种3.铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述错误的是 ( )A．正极反应为：Cu2++2e–= CuB．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液4．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2Ag2O4Ag+O2↑B．火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2C．Al2O3+3H22Al+3H2OD．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑5.“除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料”。

已知肼燃烧时发生下列反应，N2H4+O2N2+2H2O。

以Pt为电极，以硫酸为电解质溶液组成肼燃料电池，下列关于肼燃料电池的说法中不正确是 )A．肼是燃料电池的负极反应物，O2是正极反应物B．肼燃料电池的正极反应为O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－C．肼燃料电池的负极反应为：N2H4—4e—=N2↑+4H+D．电池工作过程中H+向正极移动，但H+物质的量不变6．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是()A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH37．催化加氢可生成3-甲基己烷的是()A．CH2===CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3B．CH2===CH－CH(CH3)－C≡CHC．CH2===CH－C(CH3)===CHCH2CH3D．CH3CH2CH2CH2C(CH3)===CH28．下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是()A．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe－3e－===Fe3＋B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C．铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法D．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法9. 下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（）A. 2 -甲基--4--乙基戊烷B. 3, 4, 4--三甲基己烷C. 2, 3 --二甲基--1--戊烯D. 2, 2--二甲基-2-丁烯10．下列关于苯和苯的同系物的性质的描述正确的是()A．由于甲基对苯环的影响，甲苯的性质比苯活泼B．可以用酸性KMnO4溶液或溴水鉴别苯和甲苯C．在光照条件下，甲苯可与Cl2发生取代反应生成2,4,6-三氯甲苯D．苯环侧链上的烃基均可被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸11、下列有关实验的叙述正确的是A．用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润PH试纸检验变蓝说明含有NH4+D．在进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，证明含有钾元素，不含钠元素12.．下列分子式中只表示一种纯净物的是（）A．CB．C5H12 C．C2H6 D．C4H1013．有关下列电化学装置的说法中正确的是（）A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能B．图b电解一段时间后，加入适量CuO固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀.14．海水开发利用的部分过程如图所示。

内蒙古集宁市高二化学上学期期末考试试题新人教版

本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Ca 40第一卷（选择题共44分）一、选择题（下列各题四个选项中，只有一项符合题意的,每题4分,共11个题）1、反应N 2+3H22NH3开始，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度为5mol/L，3min后测得NH3的浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（）A、υ(NH3)=0.2mol·L-1·s-1B、υ(N2)=1.0mol·L-1·min-1C、υ(H2)=1.67mol·L-1·min-1D、υ(H2)=0.3mol·L-1·min-12、下列表述正确的是（）A、乙烷和苯都能发生取代反应B、乙烯和乙醇都能发生加成反应C、石油的分馏和煤的干馏均发生了化学变化D、淀粉和纤维素均可表示为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体3、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）①υ(NO2)正=2υ(O2)逆；②υ(NO)正=2υ(O2)正；③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态；④混合气体颜色不再改变的状态；⑤混合气体密度不在改变的状态；⑥混合气体压强不再改变的状态；⑦混合气体平均相对分子质量不在改变的状态。

A、②④⑥⑦B、①④⑥⑦C、全部D、①③⑥⑦4、一氟一氯丙烷是对臭氧层有严重破坏的一类氟氯代烃，其分子式为C3H6FCl，该物质的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A、3种B、4种C、5种D、6种5、已知下列反应的平衡常数：H2+S H2S，K1；S+O2SO2，K2。

则反应H2+SO2O2+H2S 的平衡常数为（）A、K1＋K2B、K1－K2C、K1×K2D、K1÷K26、如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1 下列说法或表示式正确的是（）A、C（s,石墨）==C（s,金刚石），该反应的焓变为负值B、石墨的稳定性弱于金刚石C、石墨和金刚石的转化是物理变化D、1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ7、下列试验中，所选装置不合理．．．的是（）A、分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 选④B、用CC14提取碘水中的碘，选③C、用NaOH，溶液吸收C12，选⑤D、粗盐提纯，选①和②8、瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉(Lean Mass)作用非常好。

内蒙古乌兰察布市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷

内蒙古乌兰察布市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·北京期中) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq） I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是（）A . 反应 I2（aq）+I﹣（aq） I3﹣（aq）△H＞0B . 若温度为T1、T2 ，反应的平衡常数分别为K1、K2 ，则K2＞K1C . 若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆D . 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高2. （2分） (2017高一上·六合期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 18 g H2O含有的氢原子数目为NAB . 标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NAC . 1mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NAD . 1mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA3. （2分）(2020·宝鸡模拟) 下列离子方程式对化学事实的表述正确的是（）A . 硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe=2Fe3++3CuB . NaOH溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC . 少量SO2通入到漂白粉的溶液:SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClOD . NO2与水反应制硝酸:NO2+H2O=H-+NO3-4. （2分） (2020高一下·衢州期末) 下列实验操作或方法中，合理的是（）A . 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在B . 用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHC . 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的NaOH溶液冲洗D . 试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热5. （2分） (2017高二上·湖北期末) 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液，这种试剂是（）A . Ba（NO3）2B . H2SO4C . NaOHD . AgNO36. （2分） (2018高一上·镇原期中) 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A . Ag＋、K＋、NO3-、Cl－B . K＋、Na＋、Cl－、SO42-C . Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D . H＋、Na＋、CO32-、SO42-7. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略．下列说法错误的是（）A . 已知S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJ•mol﹣1 ，则S（s）+O2（g）═SO2（g）反应放出的热量小于293.23 kJ/molB . 含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C . 途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物D . 若△H1＜△H2+△H3 ，则2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）为放热反应8. （2分） (2018高三上·长春期中) 下表实验、现象和结论均正确的是（）选项实验现象结论A 向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B向某溶液中滴加足量稀硫酸溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊溶液中可能含有S2O32－C 常温下，用pH试纸测定等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液pH值前者的 pH值比后者的大水解程度：CN－＜ClO－D向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体（已知FeCl3 +KSCNFe(SCN)3+3KCl）溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列说法正确的是（）A . 直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体B . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质C . 可溶性铁盐可用作净水剂D . 光导纤维是一种新型硅酸盐材料10. （2分） (2016高二上·丰县月考) 下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A . 相同浓度的两溶液中由水电离出的c（H+）相同B . pH=12与pH=2的两溶液稀释100倍，pH都变化2个单位C . 用20mL0.1mol/L的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂D . 两溶液相互反应生成1molH2O的中和热为57.3kJ/mol11. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是（）A . 加水，它的溶度积减小、溶解度增大B . 升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C . 饱和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣）D . 加水，它的溶度积、溶解度均不变12. （2分）有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A . a>b>c>dB . b>c>d>aC . d>a>b>cD . a>b>d>c13. （2分）能使反应Cu＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑发生且Cu(OH)2能在电极上析出的是（）A . 铜片作原电池负极，碳棒为正极，NaCl溶液作电解质溶液B . 用铜片作阴、阳极，电解Na2SO4水溶液C . 铜片作阴、阳极，电解NaOH水溶液D . 铜片作阴、阳极，电解CuSO4水溶液14. （2分）在一定温度下，容器内M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A . 反应的化学方程式为2 M⇌NB . t2 min时，正逆反应速率相等，反应达到平衡C . t3 min后，正逆反应仍在进行D . t3～t4 min时，v正（N）=v逆（M）15. （2分）已知，25 ℃时几种弱酸的电离常数如表所示：弱酸电离常数弱酸电离常数H2CO3Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11H2C2O4(草酸)Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－5H3PO4Ka1＝7.1×10－3Ka2＝6.3×10－8Ka3＝4.2×10－13H3C6H5O7(柠檬酸)Ka1＝7.4×10－4Ka2＝1.7×10－5Ka3＝4.0×10－7下列有关推断正确的是（）A . 溶液pH的大小关系为K3PO4>K2HPO4>KH2PO4B . 在Na2CO3溶液中存在：c(OH－)- c(H+)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)C . 等浓度的NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH较大D . H3C6H5O7与Na2CO3溶液反应的产物为Na3C6H5O7、CO2、H2O16. （2分）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A . 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl﹣存在B . 加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42﹣存在C . 通入Cl2后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I﹣存在D . 加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32﹣二、非选择题 (共4题；共26分)17. （8分）(2018·文山模拟) 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。

内蒙古乌兰察布市高二上学期期末化学试卷

内蒙古乌兰察布市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分）下列物质属于分子晶体的化合物是（）A . 石英B . 硫磺C . 干冰D . 食盐2. （2分）(2017·西城模拟) 下列材料中不属于有机高分子化合物的是（）A B C D宇宙飞船外壳光导纤维宇航服尿不湿酚醛树脂二氧化硅聚酯纤维聚丙烯酸钠A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二下·攀枝花期中) 下列有机物中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（）A . CH3CH2COOHB . CH3CH2CH2OHC . CH2CHCOOCH3D . HOCH2CH2CHO4. （2分） (2018高一上·西城期末) 下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（）A . FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B . Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤C . CO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥D . Cl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥5. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列说法正确的是（）A . 金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B . 干冰气化过程中只需克服分子间作用力C . HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键D . 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构6. （2分） (2016高三上·滕州期中) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（）A . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应C . 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D . 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化7. （2分） (2018高二下·湛江期末) 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）A . 3-甲基-1,3-丁二烯B . 2-羟基丁烷C . CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D . CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸8. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A . 点燃，能燃烧的是矿物油B . 加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油C . 加入水中，浮在水面上的是地沟油D . 测定沸点，有固定沸点的是矿物油9. （2分）(2020·潍坊模拟) 临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。

内蒙古乌兰察布市高二上学期化学期末考试试卷D卷

内蒙古乌兰察布市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分) (共22题；共44分)1. （2分） (2019高一下·广州期末) 下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（）A . 乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2 ，气液分离B . 乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C . CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D . 乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏2. （2分）(2017·虹口模拟) 下列生成 CO2 的化学反应中，能用 2H+ + CO32- → H2O + CO2↑离子方程式表示的是（）A . 稀盐酸与碳酸钙B . 稀硫酸与碳酸氢钠C . 稀醋酸与碳酸钠D . 稀硝酸与碳酸钾3. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A . Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3B . S SO3 H2SO4C . Mg（OH）2 MgCl2（aq）无水MgCl2D . Fe Fe2O3 FeCl34. （2分）从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）A . 金属的导电性强弱B . 金属在地壳中的含量多少C . 金属的化合价高低D . 金属的活动性强弱5. （2分） (2018高三上·平遥月考) 下列说法正确的是（）A . 花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B . 只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C . 向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解D . 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解6. （2分） (2020高二下·大庆期中) 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。