浙江省丽水市龙泉城北中学2019-2020学年高二化学测试题

合集下载

2019-2020年高二下学期期末考试化学试题含解析

2019-2020年高二下学期期末考试化学试题含解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31【试卷综析】本试卷是高二年级第二学期期终试卷，在注重考查本学期的核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性强、覆盖面大。

试题重点考查：化学与环境、热化学、离子方程式的书写和判断、电化学、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识。

注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。

选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O（g）2H2（g）＋O2（g）。

有关该反应的说法正确的是A．△H ＜0 B．△S ＜0C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能源【知识点】化学反应中能量的变化和能源的利用。

【答案解析】D 解析：水生成氢气和氧气需要吸收能量，故△H ＞0；水蒸汽生成氢气和氧气，气体的物质的量增加，熵值增大，故△S＞0；【思路点拨】考查新能源的开发和利用，化学反应中能量的变化是此题的重点。

2．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物【知识点】化学与生活、环境。

【答案解析】B 解析：A．聚氯乙烯塑料制品不可用于食品包装；C．煤的气化和液化不是物理变化；D．油脂不是高分子化合物。

【思路点拨】本题涉及化学与生产、生活的联系，是考查的热点，但是稍不注意就可能进入出题者的圈套，是易错题。

3．25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A．c(OH－) B．pH C．c(NH4+)/c(NH3·H2O) D．c(H+)·c(OH－) 【知识点】溶液的稀释。

浙江省丽水市2020高二化学下学期期末达标检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下面有关葡萄糖与果糖的说法中，不正确的是( ) A ．二者互为同分异构体 B ．它们都易溶于乙醇、乙醚 C ．二者都是六碳糖D ．果糖比葡萄糖要甜2．下列各组物质的相互关系描述正确的是 A ．H 2、D 2和T 2互为同位素 B ．和互为同分异构体C ．金刚石、C 60、石墨互为同系物D ．(CH 3)2CHC 2H 5和CH 3CH 2CH(CH 3)2属于同种物质3．下列说法正确的是A ．电解精炼铜时，粗铜与直流电源的负极相连B ．镀层破损后，镀锡铁片中铁比镀锌铁片中铁耐腐蚀C ．常温时，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH=7D ．合成氨反应N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)，当2v(N 2)正 = v(NH 3)逆时，反应达到平衡4．根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF 3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（） A ．直线形 sp 杂化 B ．三角形 sp 2杂化 C ．三角锥形 sp 2杂化D ．三角锥形 sp 3杂化5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是：A ．2.7 g 金属铝分别与足量的NaOH 溶液和盐酸反应转移的电子数目均为0.3N AB ．标准状况下，2.24 L Cl 2与过量NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.1 N AC ．1L 1 mol•L -1 Na 2CO 3溶液中阴离子数小于N AD ．2.3 g 金属钠完全反应生成Na 2O 与Na 2O 2的混合物中阴离子数为0.05 N A 6．下列有关物质结构和性质的表述正确的是（） A ．某微粒的结构示意图为，该元素位于周期表第三周期零族B ．工业上用Na(l)KCl(1)K(g)NaCl(1)+===+高温的反应来制备钾，是因为钠比钾更活泼C ．3CH OH 的沸点高于3CH SH 的沸点，原因与3CH OH 分子间存在氢键有关D ．糖类物质溶液中，蛋白质溶液中加硫酸铵都会产生盐析现象 7．下列物质①乙烷 ②丙烷 ③乙醇，沸点由高到低的顺序正确的是 A ．①>②>③ B ．②>①>③ C ．③>②>① D ．③>①>②8．自然界中的CaF 2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。

2019-2020年高二上学期期末化学试题含解析

2019-2020年高二上学期期末化学试题含解析一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．（3分）（2014秋•宁城县期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．3．（3分）（2014秋•怀化期末）在恒温恒压、不做功时，反应A+B═C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行（）5．（3分）（2013秋•蒙自县校级期末）把a．b．c．d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a．b相连时，a为溶解；c．d相连时c为负极；a．c相连时c为正极；b．d相连时b为正极．则这四种金属活动性顺序（由大到小）为（）6．（3分）（2011春•亳州期末）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1据此判断，下列说法中正确的是（）7．（3分）（2008•惠州模拟）将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（））+=10．（3分）（2013秋•蒙自县校级期末）某无色溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH﹣）的乘﹣2212．（3分）（2012秋•潮南区校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．分别向1L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（）13．（3分）（2013秋•蒙自县校级期末）把镁条放入盛有过量盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的是（）14．（3分）（2013秋•蒙自县校级期末）在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）⇌cC（g）+aD（g），C物质的质量分数[w（C）]与温度，压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）16．（3分）（2013秋•蒙自县校级期末）在0.1mol•L﹣1的HCN溶液中存在如下电离平衡：+﹣=；；==；=，二、填空题（共46分）19．（10分）（2013秋•蒙自县校级期末）已知下列热化学方程式：①H2O（l）═H2（g）+O2（g）△H=+285.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol③NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol⑤C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于吸热反应的是①．（2）C的燃烧热为393.5kJ/mol．（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1429KJ．（4）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol写出制水煤气的热化学方程式C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol．OO20．（12分）（2013秋•蒙自县校级期末）工业上制备H2的一种重要方法是：CO（g）+H2 O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数K 与温度的关系如图所示．若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（mol•L﹣1）随时间的变化关系如表：（1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是C．A．单位时间内减少CO（g）的浓度等于生成CO2（g）的浓度B．反应容器内的压强不发生变化C．混合气体中H2（g）的浓度不再发生改变D．氢气的生成速率等于水的消耗速率（2）Q＜0 （填“＜”“=”或“＞”）．（3）若在850℃时向反应容器中充入H2O（g），K 值不变（填“增大”“减小”或“不变”），工业上在反应容器中通入过量H2O（g）的作用是增大CO的转化率．（4）上表中C2为0.18mol•L﹣1，CO（g）的转化率为60%．==100%=21．（10分）（2013秋•蒙自县校级期末）（1）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．①B中Sn极的电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，Sn极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．②C中总电池反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑．（2）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．②若将①中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，并标出正极、负极．原电池装置图为．22．（14分）（2013秋•蒙自县校级期末）（1）氯化铝水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）．（3）某学生用0.100mol•L﹣1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：①正确操作步骤的顺序是（用字母序号填写）B、D、C、E、A、F．②上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．③判断到达滴定终点的实验现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色．判断不当操作对相关物理量的影响；=。

《试卷3份集锦》浙江省丽水市2020高二化学下学期期末达标检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．从古至今化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（）A．喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性B．汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe2O3D．港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物2．a、b、c，d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

a与d同族，d在地壳中的含量仅次于氧；b 的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；c＋与氖原子的电子层结构相同。

下列说法正确的是A．d的单质常用于制造光导纤维B．简单氢化物的热稳定性：d>aC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：b>a>dD．由氢、氧、a和b组成的化合物一定是无机物3．下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是（）A．钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑B．向稀硝酸溶液中加入过量铁粉: Fe+NO3−+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++2OH −+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2OD．泡沫灭火器反应原理:3HCO3−+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓4．一定条件下，将NO(g)和O 2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g)2NO2(g)。

其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。

下列说法正确的是A．p1 < p2B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大C．400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20%D．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/95．光气(COCl2)又称碳酰氯，下列关于光气的叙述中正确的是A．COCl2中含有2个σ键和1个π键B．COCl2中C原子杂化轨道类型为sp2C．COCl2为含极性键和非极性键的极性分子D．COCl2分子的空间构型为三角锥形6．四氯化碳按官能团分类应该属于（）A．烷烃B．烯烃C．卤代烃D．炔烃7．在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。

2019-2020学年浙江省丽水市化学高二下期末达标检测模拟试题含解析

2019-2020学年浙江省丽水市化学高二下期末达标检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（）①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态A．①②B．②③C．①④D．②③④【答案】B【解析】分析：①稀有气体是单原子分子；②原子晶体熔点与共价键强弱有关；③共价键越强化学性质稳定；④分子晶体熔沸点与分子间作用力有关。

详解：①稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，①错误；原子半径越小，共价键的键长越短，键能越大，共价键越强，晶体熔点越高，C-C的键长＜Si-Si，所以金刚石的熔点高于晶体硅，②正确；氮气分子内为氮氮三键，键能大，氯气分子内氯氯单键，键能较小，氮氮三键的共价键比较强，化学性质稳定，③正确；分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，分子间作用力越大，熔沸点越高，而与键能大小无关，④错误；所以说法正确的是②③，正确选项是B。

2．下列叙述正确的是A 两个有机反应的反应类型都是加成反应H2O+2SO2 +CO32-=CO2 +2HSO3-B由这两个反应不能得出非金属性：S> C> Si H2O+CO2 +SiO32-=H2CO3↓ +CO32-C 2F2+2H2O=4HF+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑两个反应中的H2O均被氧化D NH4++H2O NH3·H2O + H+两个离子方程式均为水解方程式H2PO4-+H2O HPPO42-+H3O+A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】分析：A、只有苯与氢气的反应是加成反应；B、亚硫酸不是硫的最高价氧化物的水化物。

C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑水中两种元素化合价不变。

D、H2PO4-+H2O HPPO42-+H3O+是电离方程式。

浙江省丽水市2019-2020学年化学高二下期末达标检测模拟试题含解析

浙江省丽水市2019-2020学年化学高二下期末达标检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的有（）组A．1B．2C．3D．4【答案】B【解析】分析：①氢氧化铝是两性氢氧化物；②碳酸钠与氢氧化钾不反应；③过氧化钠与水或二氧化碳均反应；④铜与稀硫酸不反应。

详解：①Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，①正确；②Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与KOH不反应，②不正确；③Na2O2既可与CO2反应生成碳酸钠和氧气，也可与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，③正确；④铜是不活泼金属，与稀硫酸不反应，与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸铜，④不正确。

答案选B。

2．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。

且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．188 kJ D．436 kJ【答案】D【解析】【分析】根据n=mM计算1g氢气的物质的量，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，依此结合反应方程式H2(g)+12O2(g)=H2O(g)进行计算。

【详解】水的结构式为H-O-H，1mol水含有2mol氢氧键，1g氢气的物质的量为n(H2)=12/m gM g mol=0.5mol，完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为x，根据方程式：H2(g)+12O2(g)=H2O(g)，则2×463kJ-(x+12×496kJ)=2×121kJ，解得x=436kJ，答案选D。

浙江省丽水四校2019_2020学年高二化学10月阶段检测联考试题

浙江省丽水四校2019-2020学年高二化学10月阶段检测联考试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ag-108选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列仪器及其名称不正确的是A．研钵 B．蒸馏烧瓶 C．蒸发皿 D．分液漏斗2.电视上有一“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了，非常方便。

请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合A．氯化钠和水 B．C．浓硫酸和水 D．固体酒精和水3. 下列属于电解质的是A．Cl2 B．CO2 C．液态HCl D．NaOH溶液4．《科学》杂志评出科技突破成就中“火星上‘找’到水的影子”名列前茅。

下列关于水的说法正确的是A．金属的电化学腐蚀与水无关 B．水的电离和电解都需要电C．水的电离过程是放热的过程 D．冰熔化成水是一个吸热的过程5．下列说法不正确的是A．氯化钠可用于制备纯碱 B．硅是制太阳能电池的常用材料C．工业上在高温条件下用铁和氧化铝制取金属铝 D．电解熔融无水MgCl2制金属Mg6．下列化学用语表示不正确的是A．二氧化硅的结构式 O=Si=O B．酒精的分子式：C2H6OC．羟基的电子式 D．CH4的比例模型：7．下列属于置换反应且氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1的是A．2KI ＋ Cl2 = 2KCl ＋ I2B．2Mg ＋ CO2 2MgO + CC．TiO2 ＋ 2Cl2 TiCl4＋O2D．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl28．下列叙述中正确的是A ．竹炭的结构疏松多孔，具有除异味和杀菌作用B ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO X 的催化转化都是减少酸雨产生的措施C ．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb 2+、Cu 2+、Cd 2+、Hg 2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D ．利用化石燃料放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 9.某实验兴趣小组用下图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6A.①②③B. ②③④C. ③④⑤D.④⑤⑥ 10．下列实验装置设计正确且能达到目的的是A ．实验I ：可用于吸收HCl ，并能防止倒吸B ．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C ．实验III ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D ．实验Ⅳ：海水的淡化 11．下列说法正确的是A ．O 2、O 3互为同位素B ．甲酸（HCOOH ）和乙二酸（HOOC －COOH ）互为同系物 C ．有机物CH 3－CH 2－NO 2和H 2N －CH 2－CHO 是同分异构体D ．CH 3CH 2CH(CH 3)CH 2CH 3的名称为 3－甲基戊烷 12．能正确表示下列变化的离子方程式是A ．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al 3+＋4OH −= AlO 2－+ 2H 2O B ．NH 4HCO 3溶液中加入过量NaOH 溶液：OH −＋ NH 4+= NH 3•H 2OC ．过量氯气通入到FeI 2溶液中：2Cl 2 + 2Fe 2++2I －= 2Fe 3++ 4Cl －+I 2D ．小苏打溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液：HCO 3-+ Ca 2++ OH - = CaCO 3↓ + H 2O 13．右图为元素周期表短周期的一部分，且M 、X 、Y 、Z 为主族元素，下列说法正确的是 A ．Y 的氢化物的沸点一定比M 的氢化物的沸点高 B ．这四种元素形成的晶体单质都是分子晶体 C ．Z 的最高价氧化物对应的水化物有可能是弱电解质 D ．原子半径大小关系为：Z>Y>X>M卡片：No:28 Date:2019.5.20 ①Zn 为正极，Cu②H +③电子流动方向为Zn →导线→Cu ④Cu 极有H 2 ⑤若有1 mol 电子流过导线，则产生0.5mol H 2⑥正极的电极反应式为：Zn-2e -=Zn 2+14．室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为： CuSO 4·5H 2O(s)CuSO 4(s) +5H 2O(l)，热效应为ΔH 3。

丽水市2019-2020学年高二下学期期末化学试卷(含答案解析)

丽水市2019-2020学年高二下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列化学键中，都属于极性共价键的是()A. 共价化合物中的化学键B. 离子化合物中的共价键C. 同种元素原子间的共价键D. 不同元素原子间的共价键2.下列实验数据或现象合理的是()①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末；②用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.52；③铁丝在空气中燃烧，火星四射；④用10mL量筒量取某溶液6.6mL．A. ①②③④B. ②③④C. ③④D. ①④3.下列说法正确的是()A. 硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应C. H2N−CH2−COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D. 合成橡胶的单体之一是4.下列物质在使用过程中体现了其氧化性的是()A. 漂粉精用于消毒游泳池水B. SO2用于漂白纸浆C. 明矾用于净水D. NaOH溶液用于吸收Cl25.下列解释事实的方程式中，正确的是()A. 工业制粗硅：SiO2+C− 高温 Si+CO2↑B. 向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：Cu+4H−+2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2OC. 浓硝酸通常显黄色：4HNO3− 光照 4NO2↑+O2↑+2H2OD. 硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰：2S+3O2− 点燃 2SO36.下列有关化学用语表示正确的是()A. NH3分子的电子式：B. CO2分子的结构式：C. 氯离子的结构示意图：D. 中子数为8的氮原子： 78N7.下列说法中正确的是( )A. 2，2−二甲基丙烷和2−甲基丁烷是同分异构体B. 16O 2和 18O 2是同素异形体C. 葡萄糖和麦芽糖是同系物D. 氕、氘、氚是同种核素8.下列说法正确的是( )A. 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B. 氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中C. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D. 少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①FeS 2→O 2/高温SO 2→H 2O 2(aq)H 2SO 4 ②SiO 2→HCl(aq)SiCl 4→H 2/高温Si③饱和NaCl 溶液→NH 3,CO 2NaHCO 3→△Na 2CO 3 ④0.1 mol ⋅L −1HCl(aq)→MnO 2/△Cl 2→石灰乳Ca(ClO)2⑤CuSO 4(aq)→过量NaOH(aq)Cu(OH)2→葡萄糖(aq)/△Cu 2OA. ①③⑤B. ①③④C. ②④⑤D. ①④⑤10. 有机物种类繁多，性质变化复杂，下列关于有机物的说法错误的是( )A. 肥皂是高级脂肪酸与甘油的酯化产物B. 加热能杀死病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别，也可以用闻气味的方法鉴别D. 煤的干馏、煤的气化和液化均是化学变化11. 有效的进行科学实验是学习化学的重要方法之一。

浙江省丽水市2019-2020学年高二化学下学期期末达标检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH4+、CO32-、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是A．X中一定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42－B．溶液E和气体F能发生化学反应C．X中肯定不存在CO32－、SO32－、Al3＋D．沉淀I只有Al(OH)32．关于乙炔分子中的共价键说法正确的是A．sp杂化轨道形成σ键属于极性键，未杂化的2p轨道形成π键属于非极性键B．C－H之间是sp－s形成σ键，与s－p σ键的对称性不同C．(CN)2与乙炔都属于直线型分子，所以(CN)2分子中含有3个σ键和2个π键三键的键能小于C－C单键的键能的3倍，所以乙D．由于π键的键能比σ键的键能小，乙炔分子C C炔化学性质活泼易于发生加成反应3．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2S x（2≤x≤8）。

下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多4．高聚物的单体是（）A．氯乙烯B．氯乙烯和乙烯C．D．5．埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。

下列说法正确的是A．该方法将电能转化成化学能B．在此装置中钢管道作正极C．该方法称为“外加电流的阴极保护法”D．镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-6．关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（）①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化⑤置换反应都属于离子反应A．①②⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤7．下列说法正确的是A．与丙三醇互为同系物B．与的单体相同C．淀粉、蛋白质、光导纤维均为有机高分子化合物D．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3，4-乙基己烷8．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。

浙江省丽水市高二下学期化学期末考试试卷

浙江省丽水市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2020高一下·盐城期中) 下列物质形成的晶体中，属于原子晶体的是（）A . SiO2B . NaClC . 干冰D . 冰2. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 我国明代《本草纲目》中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指（）A . 萃取B . 蒸馏C . 过滤D . 蒸发3. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 下列物质所属类别正确的是（）A . 胆矾——混合物B . 盐酸——非电解质C . 金属锌——还原剂D . 油水——悬浊液5. （2分） (2020高一下·湖州期末) 下列物质对应的俗称错误的是（）A . Na2CO3—纯碱B . NaOH—苛性钠C . CuSO4·5H2O—胆矾D . MgSO4—绿矾6. （2分） (2018高一下·哈尔滨期末) 下列有关化学用语表达错误的是（）A . 氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶B . 乙烷的结构简式：CH3CH3C . Na的原子结构示意图：D . 钙离子的电子式：Ca2+7. （2分）丙烷的二氯代产物有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种8. （2分） (2019高一上·岳阳期末) 下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是（）A . 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B . 乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C . 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D . 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量9. （2分）下列说法中,不正确的是（）A . 水泥和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐B . 光缆的抗干扰性能好,能防窃听C . 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料D . 工业上用盐酸刻蚀玻璃10. （2分）丙烷高温裂解生成甲烷和乙烯两种物质．现取丙烷裂解混和物1L充分燃烧后生成相同状况下的二氧化碳为2.25L，则丙烷裂解的百分率是（）A . 20%B . 33.3%C . 50%D . 75%11. （2分） (2019高二上·中山期末) 下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（）A . 用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B . 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mLC . 用pH试纸测量氢氧化钠稀溶液的pH为11.5D . 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量12. （2分） (2016高三上·新疆期中) 将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）X气体Y溶液预测的现象①CO2饱和Na2CO3溶液白色沉淀析出②SO2Ba（NO3）2溶液白色沉淀析出③Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A . 只有①②③B . 只有①②④C . 只有①③④D . ①②③④13. （2分） (2015高一下·沁县期中) 下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB . BaCl2和H2SO4、Ba（OH）2和H2SO4C . HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D . KOH和H2SO4、Ba（OH）2和HNO314. （2分）除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（）A . 除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B . 除去NO2中混有的NO：用水洗气C . 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D . 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤15. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 已知乳酸的结构简式为，要将其变为，应选用的试剂是（）A . NaB . NaOHC . Na2CO3D . NaHCO316. （2分） (2018高三上·潮南开学考) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一。

2019-2020学年丽水市高二(下)期中化学试卷(含答案解析)

2019-2020学年丽水市高二(下)期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.有关化学键的叙述错误的是A.所有物质中都含有化学键B离子化合物中一定含有离子键C.共价化合物中一定含有共价键D.离子化合物中可能含有非极性键A. AB. BC. CD. D2.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()A. 除去HCl中含有的少量Cl2B. 石油的蒸馏C. 制备乙酸乙酯D. 制备收集干燥的氨气3.下列属于电解质的是()A. 盐酸B. CO2C. Cl2D. Na2O4.人若误食亚硝酸盐(如NaNO2)会中毒，原因是亚硝酸盐会使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+。

服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。

下列叙述中正确的是()A. 亚硝酸盐是还原剂B. 亚硝酸盐被氧化C. 维生素C是还原剂D. 维生素C将Fe3+氧化为Fe2+5.下列说法中不正确的是()A. 的名称为2−乙基丙烷B. 有多种同分异构体，其中属于芳香族羧酸的同分异构体共有4种C. 和苯酚互为同系物D. 和互为同分异构体6.下列有关化学用语表示正确的是()A. 二氧化硅的分子式：SiO2B. 质子数为53，中子数为78的碘原子： 5378IC. 甲基的电子式：D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO 42−7.下列叙述正确的是()A. 所有原子都由质子、中子和核外电子构成B. 16O与 18O互为同位素，O2与O3也互为同位素C. 同种元素形成的物质一定是纯净物D. 互为同位素的不同核素化学性质几乎相同8.下列说法正确的是A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和浊液B. 0.1mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子为0.2N A个C. 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44D. COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构9.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁．下列说法不正确的是()A. 此法的优点之一是原料来源丰富B. ①②③步骤的目的是从海水中提取镁盐C. ①②③步骤涉及化合、分解和复分解反应D. 第①到第④步的反应都是氧化还原反应10.天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是()A. 1mol天然维生素P在一定条件下最多与7molH2加成B. 1mol天然维生素P和溴水反应，可消耗6molBr2C. 可用有机溶剂萃取D. 1mol维生素P可以和4mol NaOH反应11.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A向NaAlO2溶液中持续通入气体Y 出现白色沉淀，最终沉淀没溶解Y可能是CO2气体B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐为非加碘食盐D将SO2气体通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3不溶于水A. AB. BC. CD. D12.下列过程中水的作用与其他三种不同的是()A. NO2溶于水B. Cl2溶于水C. 将Na2O2投入水中D. 将Na投入水中13.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I−+H2O2=I2+2OH−B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH4++HCO3−+2OH−=NH3⋅H2O+CO32−+H2OC. 向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−D. Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++2H2O14.变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了A. 氧化反应B. 加成反应C. 取代反应D. 水解反应15.下列说法正确的是()A. CH4和C15H32为同系物B. 分子式为C4H8BrCl的有机物共有11种(不含立体异构)C. 化合物(b)、(d)、正戊烷(p)中只有b的所有碳原子可能处于同一平面D. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上16.化学与生活、生产、环境等密切相关。

2019年浙江省丽水市龙泉育才中学高二化学测试题含解析

2019年浙江省丽水市龙泉育才中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列分子中，中心原子是sp杂化的是( )A．BeCl2 B．H2O C．CH4 D．BF3参考答案：A略2. 由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成5LCO2、6LH2O（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）A．C2H4、C3H8 B．CH4、C3H8 C．CH4、C4H10 D．C2H2、C3H8参考答案：A考点：有关混合物反应的计算．分析：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的最简式为C2.5H6，根据C原子可计算混合气体的物质的量之比，然后根据所求得的物质的量之比计算H原子数是否为7，据此进行判断．解答：解：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的最简式为C2.5H6，A．当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合条件，故A正确；B．当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为5：3，含H原子数为5.5，不符合条件，故B 错误；C．当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合条件，故C错误；D．当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为7，符合条件，故D错误；故选A．点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本意不能直接用最简式排除，应根据C的平均原子数计算H的平均原子数进行排除计算，试题培养了学生的化学计算能力3. 实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）A．用锌粉代替锌粒 B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用热的确2mol/L硫酸溶液 D．向该硫酸溶液中加入等体积的水参考答案：D略4. 下列比较不正确的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．共价键极性： HF＞HClC．半径：S2-＜Cl- D．稳定性：NH3＞CH4参考答案：C5. 已知I－、Fe2+、SO2和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为H2O2< Fe2＋<I－<SO2，则下列反应不能发生的是 ( )A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe3+ +2I－ =2Fe2++I2参考答案：C略6. 下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是A．CH2=CH—CN B．CH2=CH—CH＝CH2参考答案：D7. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+参考答案：B略8. 绿藻的胶质中分离出一种有机化合物(用A表示),结构如图所示,A对人体无害,可用于新鲜食品中对脂肪酶进行抑制来保持风味,也可外用使伤口快速愈合。

2020年浙江省丽水市龙泉育才中学高二化学测试题含解析

2020年浙江省丽水市龙泉育才中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。

生石灰(CaO)属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物参考答案：D略2. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的NH3，在相同温度下，发生反应：2NH3N2＋3H2，并达到平衡。

在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中NH3的转化率为P％，则乙容器中NH3的转化率为A．等于P％ B．小于P％C．大于P％D．无法判断参考答案：C略3. 下列说法正确的是（）A．相对分子质量相同的物质是同种物质B．赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果C．具有同一通式的物质属于同系物D．含氮、磷的大量污水直接排入大海，是赤潮发生的直接原因参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理；芳香烃、烃基和同系物．分析：A．组成和结构都相同的物质为同一物质；B．赤潮的发生与海域的富营养化密切相关，与臭氧层破坏无关；C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；D．含氮、磷的大量污水任意排放会导致水体污染，是造成水华、赤潮等水体污染的重要原因；解答：解：A．相对分子质量相同的物质不一定是同种物质，如相对分子质量都为28的一氧化碳和氮气，故A错误；B．海水中的营养盐（主要是N、P）以及一些微量元素的存在，直接影响赤潮生物的生长、繁殖和代谢，这些化学因素是赤潮发生的物质基础，氯氟烃（一种用于冰箱的制冷剂）是破坏臭氧层，导致臭氧层空洞的祸首，故B错误；C．具有相同分子通式的不同有机物不一定属于同系物，如乙酸与乙酸乙酯，分子通式相同，但两者结构不相似，故不能互为同系物，故C错误；D．赤潮是由于水体的“富营养化”导致的结果，含氮、磷的大量污水直接排入大海，是赤潮发生的直接原因，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了同种物质、同系物的概念及判断、化学和生活以及应用方面知识等，题目难度不大，注意互为同系物的化合物，其分子式一定不相同，掌握赤潮的原因是解答该题的关键．4. 下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是A．氯仿Ｂ．一氯甲烷Ｃ．乙醇Ｄ．氯乙烷参考答案：D略5. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

浙江省丽水市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷

浙江省丽水市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2020高一下·扬州期末) 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A . 化学键断裂放出能量B . 甲烷燃烧时的能量变化如图所示C . 铝热反应是放热反应D . 吸热反应均需要加热才能发生2. （2分）研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl．如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出．下列有关分析正确的是（）A . I为负极，其电极反应式为Ag+Cl﹣+e﹣=AgClB . “水”电池内Na+不断向负极作定向移动C . 每转移1 mol e﹣，U型管中消耗0.5 mol H2OD . “水”电池内，每生成1 mol Na2Mn5O10 ， X电极上生成1 mol气体3. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。

未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。

已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（）A . 正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑B . 电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动C . 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D . 工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子4. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ba（OH）2反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol ﹣1B . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热C . CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1 ，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol ﹣1D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应5. （2分） (2018高一下·湖南期末) 羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。