吉林省白山市2016届高三化学四模试卷 Word版含解析

2016年吉林省白山市高考化学四模试卷

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）

A．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的物质是葡萄糖

B．制造新版人民币所用的棉花，优质针叶木等原料的主要成分是纤维素

C．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程是对青蒿素的提取，属于物理变化

2．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．14g乙烯与14g苯含有的氢原子数均为2N A

B．0.1molFe3+与足量的HI溶液反应，转移的电子数为0.1N A

C．1L0.1mol•L﹣1NaHS溶液中，HS﹣与H2S数目之和为0.1N A

D．6.4g铜溶于30mL10mol•L﹣1硝酸中，产生气体的分子数为0.2N A

3．丹参素的结构简式为，下列有关丹参素的说法不正确的是（）

A．分子式为C9H10O5B．能发生加成反应

C．能与NaHCO3溶液反应 D．能发生酯化反应和水解反应

4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．元素W的原子内层电子数是最外层电子数的2倍，元素X的单质是电池常用的惰性电极材料，元素Y的原子最外层电子数等于电子层数，元素Z的原子最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．化合物XZ2中，各原子均满足8电子的稳定结构

B．元素X与氢元素能形成原子数目之比为1：1的化合物

C．Y的单质与稀硫酸、浓硫酸均可发生氧化还原反应

D．Z的单质在加热条件下会与Fe反应生成Fe3Z4

6．水煤气（CO、H2）作燃料电池的燃料可提高利用率和减少碳的排放，以水煤气为燃料的某熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示．下列说法正确的（）

A．电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O

B．电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣

C．电池工作时，K+向电极A移动

D．若电极B上消耗2molO2，则电极A上消耗4molCO

7．25℃时，在c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中，两种微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示（已知pK a=﹣lgK a），下列有关叙述错误的是（）

A．当溶液pH=3.76时，c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）

B．当溶液pH=4.76时，c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）＞c（OH﹣）=c（H+）

C．当溶液pH=5.76时，CH3COO﹣的物质的量分数约为0.91

D．当溶液3＜pH＜7时，=10（pH﹣pKa）

二、解答题（共3小题，满分43分）

8．磷及其化合物的应用非常广泛，以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程如下：

回答下列问题：

（1）H2O2的电子式为；Na2HPO4的电离方程式为．

（2）废铁屑要用热的Na2CO3溶液洗涤的目的是．

（3）为了加快铁屑的溶解速率，除适当增大硫酸的浓度外，还可采取的措施是（任写﹣种）；氧化时H2O2作（填“氧化剂”或“还原剂”）．

（4）沉铁时，溶液中的Fe3+与HPO42﹣反应生成FePO4•2H2O沉淀的离子方程式为．（5）FePO4与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为；高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型后LiFePO4的导电性能和．

9．铜、硫的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛，辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜和制硫酸的重要原料．

（1）已知：①2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJ•mol﹣1

②2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol﹣1

则Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=．

（2）已知25℃时，K SP（BaSO4）=1.1×1010，向仅含0.1mol•L﹣1 Ba（OH）2的废液中加入等体积0.12mol•L﹣1硫酸，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）=

（3）上述冶炼过程中会产生大量的SO2，回收处理SO2，不仅能防止环境污染，而且能变害为宝，回收处理的方法之一是先将SO2转化为SO3，然后再转化为H2SO4．

①450℃时，某恒容密闭容器中存在反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，下列事实能表明该反应达到平衡的是．

A．容器内气体密度不变

B．O2、SO2的消耗速率之比为1：2

C．n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2

D．容器内压强不再发生变化

②450℃、0.1MPa下，将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中开始反应，保持温度和容器体积不变，SO2的转化率（α）随着时间（t）的变化如图1所示，则该温度下反应的平衡常数K=．若维持其他条件不变，使反应开始时的温度升高到500℃，请在图1中画出反应开始到平衡时SO2转化率的变化图

象．

（4）已知CuCl2溶液中，铜元素的存在形式与c（Cl﹣）的相对大小有关，具体情况如图2所示（分布分数是指平衡体系中含铜微粒物质的量占铜元素总物质的量的百分比）

①若溶液中含铜微粒的总浓度为amol•L﹣1，则X点对应的c（CuCl+）=（用含a的代数式表示）．

②向c（Cl﹣）=1mol•L﹣1的氯化铜溶液中滴入少量AgNO3溶液，则浓度最大的含铜微粒发生反应的离子方程式为．

10．过氧化钙（CaO2）常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸．某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法．

1CaO

2与盐酸反应的化学方程式为．

②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的．