铁和铁的化合物的教学设计方案一

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《铁和铁的化合物》教案设计

《铁和铁的化合物》教案设计一、教案设计概述本教案设计围绕着“铁和铁的化合物”这一主题展开，目的在于帮助学生全面了解铁及其化合物的性质、制备方法和应用领域，培养学生的实验操作能力以及科学探究意识。

本教案将通过多种教学手段和方法，如实验演示、小组合作讨论、图表解读等，以促进学生的学习和思考。

二、教学目标1. 知识与理解a) 掌握铁的常见性质及其与氧气、硫、非金属元素的反应情况；b) 了解铁的制备方法以及铁和铁的化合物的应用领域；c) 理解铁的矿石选矿和冶炼的基本过程。

2. 技能与能力a) 具备使用实验仪器和操作实验室的基本技能；b) 能够运用科学方法解释铁和铁的化合物的性质；c) 能够通过实验和观察揭示铁和铁的化合物的特征。

3. 情感、态度与价值观a) 培养对科学的兴趣和探索精神；b) 鼓励学生在实验过程中尊重规则、注重团队合作；c) 培养学生的环保意识。

三、教学重点与难点1. 教学重点a) 铁的常见性质及其与氧气、硫、非金属元素的反应；b) 铁的制备方法以及铁和铁的化合物的应用。

2. 教学难点a) 铁的冶炼过程；b) 铁的反应原理及应用。

四、教学过程设计1. 导入（5分钟）在黑板上绘制铁的晶体结构示意图，引发学生对铁的兴趣，提出问题：铁主要用途有哪些？2. 知识讲解与探究（30分钟）a) 铁的常见性质及其与氧气、硫等元素的反应情况；b) 铁的冶炼过程；c) 铁的制备方法；d) 铁的应用领域。

3. 实验演示（40分钟）a) 实验1：铁与氧气的反应实验步骤：取一块铁片放入点燃的酒精灯燃烧的氧气瓶中。

实验现象：铁片燃烧后会生成黑色的铁(Ⅲ)氧化物。

b) 实验2：铁与硫的反应实验步骤：将铁粉和硫粉混合加热。

实验现象：铁粉与硫粉加热后会生成黑色的硫化铁。

c) 实验3：铁与非金属元素的反应实验步骤：将铁粉与碘粉、氧化铜粉分别加热反应。

实验现象：铁与碘反应生成黑色的铁碘化合物，铁与氧化铜反应生成红色的铁(II)氧化物。

铁和铁的化合物教案

【基础再现】1．物理性质纯净的单质铁为色，有光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好的延展性，质地较的态物质。

①常见的铁的颜色是黑色的（含碳等其他元素），归属于黑色金属。

但是应该指出纯净的铁是光亮的银白色金属。

②铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁本身也能产生磁性。

“铁在潮湿环境中易生锈”，那么，铁的生锈体现了铁的什么性质？回顾初中所学的金属活动性顺序表，铁在哪个位置？结合铁的原子结构2．化学性质由铁原子的外层电子结构及在化学反应中化合价的变化：Fe-2e—→Fe2+及可能Fe-3e—→Fe3+即，通过：现象感知→推测性质→实验验证→得出结论，确定性质。

注意：铁与 Cl2反应的实验时，要注意除去铁丝表面的铁锈；铁丝最好绕成小螺旋状，以聚集能量，减缓能量的散失，铁丝由集气瓶的上部慢慢往下移，以使反应更充分。

铁的重要化合物1. 铁的氧化物①Fe3O4中Fe的价态。

对 Fe3O4的组成，可以看成是FeO·Fe2O3或Fe(FeO2)2盐的形式。

②FeO和Fe2O3是碱性氧化物，它们具有碱性氧化物的通性。

③FeO不稳定，在空气中加热即迅速氧化为 Fe3O4。

④ Fe3O4晶体具有磁性。

有的Fe2O3也具有磁性。

如何可以制得Fe(OH)3？2.铁的氢氧化物这部分内容是本节教学的难点。

通过两个实验的观察，可以使学生更直观地了解Fe2＋与Fe3＋之间的相互转化,然后，进一步引导学生用氧化还原反应的知识分析Fe2＋与Fe3＋之间的相互转化的内因和外因。

2. 哪些物质可以使Fe2＋转化为Fe3＋？有何规律可循？3. 哪些物质可以使Fe3＋转化为Fe2＋？（1）Fe－2e—→Fe2＋：弱氧化剂，如：S、I2、H＋、Cu2＋等Fe－3e—→Fe3＋：强氧化剂，如：Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等=Fe2＋－e—→Fe3＋：强氧化剂，如：Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4等（2）Fe3＋＋e—→Fe2＋：弱还原剂，如：Fe、Zn、Cu、I—、H2S、S2—等 Fe2＋＋2e—→Fe ：强还原剂，如：Zn等Fe 3＋＋3e —→Fe ：强还原剂，如：Zn 等最后总结得出“铁三角”：第二节铁和铁的化合物 (第一课时)铁：第四周期第Ⅷ族一、铁及其性质一）物理性质：银白色，密度大，质地软、固态，可磁化二）化学性质： Fe-2e —→Fe 2+ 、Fe-3e —→Fe 3+ 1.与非金属反应：3Fe ＋2O 2 点燃 Fe 3O 42Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3 、Fe ＋S △FeS2.与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)高温Fe 3O 4 ＋4H 23.与酸反应：a 、非氧化性酸：Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑b 、氧化性酸： Fe(不足)＋4 HNO 3 (稀)＝ Fe(NO 3) 3＋NO ↑＋2H 2O 3Fe(过量)＋3 HNO 3 (稀)＝3Fe(NO 3) 3＋2 NO ↑＋4H 2O 4.与某些盐反应：Fe ＋Cu 2＋=Fe 2＋＋Cu 、Fe ＋2Fe 3＋=3Fe 2＋（第二课时）铁的重要化合物一、铁的氧化物：FeO 、Fe 2O 3、 Fe 3O 4 二、铁的氢氧化物氢氧化铁：Fe 3＋＋3OH —=Fe(OH)3↓Fe(OH)3＋3H ＋=Fe 3＋＋3H 2O 二）氢氧化亚铁：Fe 2＋＋2OH —= Fe(OH)2↓ 在空气中：白色沉淀→灰绿色→红褐色 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4 Fe(OH)3 Fe(OH)2＋2H ＋=Fe 2＋＋2H 2O 三、Fe 2＋与Fe 3＋的转化Fe ＋2Fe 3＋=3Fe 2＋、2Fe 2＋＋Cl 2 =2Fe 3＋＋2Cl — Fe 3＋的检验：Fe 3＋＋3SCN —=Fe(SCN)3 现象：溶液由红褐色变为血红色。

高中化学-铁和铁的化合物教案

高中化学-铁和铁的化合物教案-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1铁和铁的化合物教案一、教学目标：知识目标：1、知道铁的物理性质，理解铁的化学性质2、了解铁的氧化物和氢氧化物；3、理解铁盐和亚铁盐的相互转变；4、掌握铁离子的检验方法。

能力目标：1、通过演示实验，培养学生的观察能力；2、培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力。

德育目标：1、通过实验现象的观察和总结，2、培养学生实事求事的科学精神。

二、教学重点：铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。

三、教学难点：二价铁和三价铁的相互转化。

四、教学内容：第一课时铁的性质[引言]我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位。

人类使用铁已有好几千年的历史了，目前已发现的金属虽然已有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。

小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造。

就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血。

这节课我们一起来研究铁和铁的化合物。

[板书]第二节铁和铁的化合物[讲]首先大家回忆地壳中含量最多的元素是什么元素含量最多的金属元素呢位于第二位的金属呢地壳中铁含量为4.65%，位于金属中第二位。

[板书]一、铁单质1.含量：4.65%[讲]铁是我们天天都见的物质，那么铁在自然界中是以什么形态存在呢？她在自然界中可以以单质形态存在，更多的以+2价和+3价的化合态存在。

单质的铁主要以陨铁形式存在，化合态的铁在自然界中主要以铁矿石的形式存在，如铁矿石（FeS2）、赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）。

[板书]2.存在状态：单质：陨铁化合态：铁矿石（FeS2）、赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）2[讲]根据你们所熟悉的铁制品，铁有哪些物理性质呢？[板书]3.物理性质：银白色,有金属光泽,质软;具有良好的延展性;是电和热的良导体；密度是7.86g/cm3；熔点1535℃;沸点是2750℃4.特性:能被磁体吸引，具铁磁性.[讲]我们日常见到的铁大多数为合金，而纯铁为银白色，有金属光泽,质软;具有良好的延展性;是电和热的良导体；能被磁体吸引，具铁磁性.学习一种物质，我们不但要知道它的物理性质，更重要的是学习它的化学性质。

高中化学铁和铁的化合物教案.

第二节铁和铁的化合物一．教学目的要求1．使学生掌握铁的化学性质2．使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变 3．使学生了解铁的氧化物和氢氧化物 4．使学生掌握铁离子的检验方法二．教学重点铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。

三．教学难点二价铁和三价铁的相互转化四．教学内容（一）铁在元素周期表中的位置及原子结构：1．第四周期、第Ⅷ族；2．原子结构示意图：3．常见的化合价态为：+2、+3（二）铁的性质：物理性质：纯铁呈银白色，较硬，密度较大（重金属），熔点高，易导电导热，可被磁化。

化学性质：金属——还原性；金属活动顺序表——H 前，较活泼；可变价态+2、+3。

1．铁与非金属反应（O 2、Cl 2、S 、C 等）O 2——Fe 3O 4 Cl 2——FeCl 3 S ——FeS 黑色，磁性氧化铁棕黄色黑色讨论：O 2、Cl 2、S 单质的氧化性强弱2．铁与水的反应常温：不反应高温： 3Fe + 4H 2O O 4 + 4H 23．铁与酸反应非氧化性酸：Fe + 2H + === Fe 2+ + H 2↑强氧化性酸：浓H 2SO 4、浓HNO 3钝化，稀HNO 3反应不产生H 2。

4．铁与盐溶液反应（置换）Fe + Cu 2+ === Fe 2+ + Cu2814+262Fe :（三）铁的重要化合物Fe 3O 42+ +2Fe 3+ 4H 2O2．铁的氢氧化物演示：Fe 2(SO 4)3、FeSO 4与NaOH 的反应①制备 Fe(OH)2 ：Fe 2+ + 2OH - === Fe(OH)2↓Fe(OH)3 ：Fe 3+ + 3OH - === Fe(OH)3↓②性质 Fe(OH)2 ：白色，不溶，弱碱，极不稳定Fe(OH)3 ：红褐色，不溶，弱碱 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4Fe(OH)3 Fe(OH)2 + 2H + === Fe 2+ + 2H 2OFe(OH)3 + 3H + === Fe 3+ + 3H 2O3．铁盐Fe 2+：浅绿色还原性（与O 2、Cl 2、Br 2等反应） Fe 3+：棕黄色氧化性（与Zn 、Fe 、Cu 等反应）（四）Fe 3+离子的检验演示：FeCl 2 滴入KSCN 溶液无明显现象加入Cl 2水血红色FeCl 3 血红色加入Fe 粉血红色消失讨论：以上实验说明了什么？其中发生了哪些化学反应？Fe 3+离子的检验方法：1．加KSCN 溶液——血红色 2．加NaOH 溶液——红褐色沉淀 3．溶液呈棕黄色Fe 2+离子的检验方法：1．加KSCN 溶液——无明显现象——加入Cl 2水——血红色2．加NaOH 溶液——沉淀由白色红褐色沉淀 3．溶液呈浅绿色（五）“铁三角”（Fe 、Fe 2+、Fe 3+的相互转化）写出下列离子方程式： FeBr 2 + Cl 2（少量）： FeBr 2 + Cl 2（过量）： Fe （少量）+ HNO 3： Fe （过量）+ HNO 3：练习：1．把铁屑和铜粉的混合物放入一定量的稀硝酸中，微热，反应完毕后发现铜有剩余，则溶液中一定不含的阳离子是①Fe 3+ ②Fe 2+ ③Cu 2+ 中（）A ．①B ．②C ．③D ．不能确定 2．实验室中为妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的（）A ．镁粉B ．锌粒C ．铁片D ．铜片 3．下列各组离子能同时大量共存于同一溶液的是（）A ．Fe 2+、Ca 2+、NO 3-、Cl -B ．Fe 3+、NH 4+、Cl -、I -C ．Fe 2+、H +、NO 3-、Cl -D ．Fe 3+、Na +、SO 42-、OH -4．将20g 铁粉放入一定量的稀硝酸中，充分反应后，放出22.4L （标准状况）NO 气体，铁粉有剩余。

《铁和铁的化合物》教案

一、教学目标：1. 让学生了解铁的物理性质和化学性质，掌握铁的化学式和原子结构。

2. 使学生了解铁的化合物，如氧化铁、硫化铁等，并掌握它们的化学式和性质。

3. 培养学生进行实验操作的能力，提高观察和分析问题的能力。

二、教学重点与难点：1. 教学重点：铁的物理性质和化学性质，铁的化合物的性质。

2. 教学难点：铁的化学式和原子结构，铁的化合物的化学式和性质。

三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索铁的性质和化合物的特点。

2. 使用实验教学法，让学生通过观察和操作实验，深入了解铁的性质和化合物的特点。

3. 采用案例教学法，分析实际问题，提高学生的应用能力。

四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

2. 实验试剂：铁粉、氧化铁、硫化铁等。

3. 教学课件和教案。

五、教学过程：1. 引入新课：通过铁的日常生活用品引入铁的概念，激发学生的兴趣。

2. 讲解铁的物理性质和化学性质，如铁的熔点、沸点、导电性、磁性等，并引导学生思考铁的化学式和原子结构。

3. 讲解铁的化合物，如氧化铁、硫化铁等，并介绍它们的化学式和性质。

4. 进行实验操作，让学生观察和分析实验现象，深入了解铁的性质和化合物的5. 分析实验结果，总结铁的性质和化合物的特点。

6. 通过案例分析，使学生了解铁的性质和化合物在实际中的应用。

7. 课堂小结，巩固所学知识。

8. 布置作业，提高学生的应用能力。

六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问检查学生对铁的性质和化合物知识的掌握情况。

2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和观察分析能力。

3. 作业完成情况：检查学生对课堂所学知识的巩固程度。

七、教学拓展：1. 探讨铁在其他领域中的应用，如钢铁工业、生物体内铁的代谢等。

2. 介绍铁的化合物在环境保护和资源回收利用方面的作用。

八、教学反思：1. 反思教学过程中学生的参与度和兴趣，调整教学方法，提高教学效果。

2. 针对学生的学习情况，调整教学内容和难度，使之更符合学生的实际需求。

高二化学上册《铁和铁的化合物》说课稿设计

铁和铁的化合物说课材料1．本节教材背景本节教材高二上学期第四章《几种重要的金属》中的第二节，在此以前，我们已经学习了钠、镁、铝等典型的金属元素和物质结构的有关知识。

2．教学对象现状分析（1）学生在学习《碱金属》和《镁铝》时已初步掌握了主族金属元素的性质，但对过渡元素还很陌生，对次外层电子未达饱和的金属元素的性质缺乏了解。

（2）学生经过一个学年的高中学习，具备一定的实验观察能力和实验现象分析能力，他们有学好化学的愿望，愿意动手实验，并能在老师的指导下，在课堂上较好地完成一些实验操作，但知识迁移能力、发散思维、科学的学习方法仍有待于进一步培养和提高。

3．教学目的：1．使学生掌握铁的性质。

（学会）2．通过学习和实验，培养学生动手能力及观察分析问题的能力（会学），同时对学生进行环境保护教育。

（德育渗透）3．培养学生由表象分析事物的本质、变化，综合已学知识，解决问题的能力。

（会学）4．通过新旧知识联系，培养学生知识迁移、扩展能力（会学），进一步激发学生的兴趣和求知欲。

（乐学）5．通过介绍我国悠久的炼铁史，对学生进行爱国主义教育。

（德育渗透）4．教学重、难点：Fe的还原性、Fe与稀HNO3、水蒸气的反应。

5．教学用具：试管、胶头滴管、酒精灯等仪器；铁丝、铁粉、稀硝酸、蒸馏水等药品；多媒体教学设备、Flash4．0电脑软件支持。

6．教学模式：实验探究法。

“实验探究法”教学模式的指导思想来源于我局提出的“学会会学”教育思想，借鉴了“成功教育”和“异步教学”理论。

其目的是，教师在课堂上不讲或精讲，尽可能的引导学生通过探索自己寻找结论。

培养学生自学、实验、观察、思维、创新等各方面的能力。

从而全面提高学生的素质。

教学结构程序：设疑激趣→实验探究→引导创新→练习反馈→讨论深化。

7．教学策略（1）铁具有金属的通性并且是比较活泼的金属，主要是通过分析铁的原子结构，对比钠、镁、铝的原子结构，使学生把主族元素的知识迁移到过渡元素，新旧知识的联系，能够使学生较好地掌握新知识。

铁和铁的化合物教案

三维设计上的相关题目
板书设计
Fe－2e-＝Fe2
＋
； Fe－3e-＝Fe3
＋
三、铁的化学性质： 1、与非金属单质的反应 2.铁与水的反应（2）与水蒸气的反应
高温
Fe＋4H2O(气) ＝ Fe3O4＋4H2 3、铁跟酸的反应 e + 2H+=== Fe2++ H2↑ 4、铁与盐溶液的反应实质:Fe+Cu2+===Fe2++ Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+
项
目
教学重点
Fe 的化学性质
通过演示实验让学生们掌握
教学难点
对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究；对铁的化学性质比较活泼的理解。
多列举些课外生活常识给学生
教学行为教师活动时间环节
【引言】人类使用铁已有好几千年的历史了，目前已发现的金属虽然已有 90 种，但其中应用最广泛、
学生活动
记下笔记回答老师问题
【引导分析】从原子结构示意图上看，Fe 的次外层电子未达到饱和，和主族元素不同，不仅最外层上 2 个电子是价电子，而且次外层也有价电子，当铁与弱氧化剂反应时，只能失去最外层上 2 个电子形成 Fe2+，当跟强氧化剂反应时，还能进一步失去次外层上的一个电子而形成 Fe3+。【板书】Fe－2e-＝Fe2
反应实质:Fe + 2H+=== Fe2++ H2↑ （3）铁与硝酸、浓硫酸的反应？？？ a.浓硝酸常温下钝化加热时反应生成 NO2 Fe+6HNO3 （浓） ==＝ Fe （NO3） +3NO2↑ +3H2O 3 b.稀硝酸 △ Fe+4HNO3 （稀） ===Fe（NO3）3+NO ↑ +2H2O c.浓硫酸常温下钝化加热时反应生成 SO2 2Fe+6H2SO4（浓） ==Fe2（SO4）3+3SO2↑ +6H2O 【板书】4、铁与盐溶液的反应实质:Fe+Cu2+===Fe2++ Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+

铁和铁化合物说课稿教案(优秀6篇)

铁和铁化合物说课稿教案(优秀6篇)高一教案的设计应充分考虑学生的认知水平和学习兴趣，提高教学效果和学习质量。

大家可以参考以下初二教案范文，了解其他教师的教学设计和经验。

铁和铁化合物说课稿教案篇一本课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。

课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点以及学生学习过程中易忘、易混点等，最后进行当堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。

教材中本实验安排为验证性实验,可与讲课同步进行。

本实验难度并不大,但由于内容较多,实验时间较长,因此,必须作周密安排,才能按时完成。

实验中应注意以下几点。

1.增设教师演示实验。

上课之前,教师应该准备好做演示实验所需的实验材料、用具、仪器和试剂等。

同时,逐项完成可溶性糖、脂肪、蛋白质三类有机物的鉴定实验。

在实验课上,将三个实验的正确结果分别展示在讲台上,并作扼要的介绍,以便使学生将自己的实验结果与教师的演示实验作比较。

2.实验中学生应分工合作。

在“还原糖的鉴定”实验中,当每组2个学生中的1个制备生物组织样液时,另一个学生可以用酒精灯将水煮开,以便缩短实验的等待时间。

在“脂肪的鉴定”实验中,1个学生制作临时装片时,另一个学生则可以调试显微镜。

另外,在完成前2个实验时,1个学生洗刷试管、清洗玻片和整理显微镜,另一个学生则可以进行后1个实验的操作。

3.鉴定可溶性还原糖的实验,在加热试管中的溶液时,应该用试管夹夹住试管上部,放入盛开水的大烧杯中加热,注意试管底部不要接触烧杯底部,同时试管口不要朝向实验者,以免试管内溶液沸腾时冲出试管,造成烫伤。

如果试管内溶液过于沸腾,可以用手上提夹住试管的试管夹。

4.做鉴定糖和蛋白质的实验时,在鉴定之前,可以留出一部分样液,以便与鉴定后的样液的颜色变化作对比,这样可以增强说服力。

5.斐林试剂的甲液和乙液混合均匀后方可使用,切勿将甲液和乙液分别加入组织样液中。

铁和铁化合物说课稿教案篇二本节学习的内容比较的简单比较容易理解，重点在于检测糖类，脂肪，蛋白质的三个实验，着重让学生理解实验的原理，并掌握实验的具体方法。

2023年高二化学教案铁和铁的化合物(精选3篇)

2023年高二化学教案铁和铁的化合物（精选3篇）教案1：铁和铁的化合物的引入与复习教学目标：1. 复习铁元素的基本性质和铁的氧化反应；2. 掌握铁与非金属元素的化合物的命名与化学方程式的写法；3. 了解铁和铁的化合物在日常生活和工业中的应用。

教学准备：1. PPT或板书；2. 各种铁化合物的实验样品；3. 化学实验器材和药品。

教学过程：1. 引入：通过展示一个包含铁的日常用品（如铁锅、铁钉等），引起学生的兴趣和思考，然后向学生提问：我们身边有哪些物质是含有铁的？2. 复习铁元素的基本性质和铁的氧化反应：复习铁的性质，如熔点、密度、硬度等，以及铁与氧的反应，写出反应方程式。

3. 铁与非金属元素的化合物的命名与化学方程式的写法：介绍铁与非金属元素（如硫、氯、碘等）发生化学反应形成的化合物的命名规则，并通过实例进行讲解和练习。

4. 实验演示：根据教学准备中的实验样品，进行一些与铁化合物有关的实验演示，如铁与氯气的反应，观察铁粉与硫的反应等。

在演示过程中，引导学生观察、思考并总结实验结果。

5. 应用实例：通过具体的例子，介绍铁和铁的化合物在日常生活和工业中的应用，如铁制品的保护措施、铁矿石的提取和利用等。

6. 小结与归纳：通过小结，复习本节课所学的知识和概念，并鼓励学生提出问题、思考和讨论。

7. 作业布置：布置相关作业，巩固本节课所学的内容。

教案2：铁与硫的反应及其应用教学目标：1. 了解铁与硫的反应过程和结果；2. 掌握铁与硫的反应方程式的写法；3. 了解铁和铁的化合物在冶金工业中的应用。

教学准备：1. PPT或板书；2. 铁粉和硫粉的实验样品；3. 化学实验器材和药品。

教学过程：1. 引入：通过展示一个硫黄的图片，引起学生的兴趣和思考，然后向学生提问：我们身边有哪些含有硫的物质？2. 铁与硫的反应过程和结果：通过展示实验样品和图片，引导学生观察和描述铁与硫的反应过程和结果，帮助学生理解铁与硫反应的特点。

铁和铁的化合物教案

铁和铁的化合物教案
§3—1铁和铁的化合物(3节时)
【目的要求】:1、了解铁和铁的化合物的物理性质，掌握它们的化学性质；
2、掌握铁与铁的化合物之间的相互转化关系。

【教学重点】:Fe、Fe2O3、FeO、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Fe3+盐和Fe2+盐之间
的相互转化关系？
【教学难点】:Fe(OH)2的不稳定性；Fe3+盐和Fe2+盐之间的互变。

【教学方法】:实验引导探索，思考讨论，分析引导，总结归纳。

【教学过程】：(第一课时)
〖引入〗：铁单质大家都比较熟悉，与其说是新课，不如说是复习课。

〖投影〗：[思考讨论]：
1.26Fe在元素周期表位于什幺位置（周期；族）？能否画出其原子结构示意图？什幺是过渡元素？
2.铁有何物理特性？纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，何故？
3.回忆已经学过的知识，哪些物质能与铁反应？有何现象，生成何物质？。

铁和铁的化合物(第一课时)公开课教案

第四章第二节铁和铁的化合物（第一课时）福州格致中学伍兴武〖教学目的〗1.了解过渡元素和铁在元素周期表中的位置及铁的物理性质。

2.掌握铁的化学性质。

3.通过学习和实验，培养学生动手能力及观察分析问题的能力，同时对学生进行环境保护教育。

4.培养学生学会由表象分析事物的本质变化，综合运用已学知识，解决问题的能力。

5.通过新旧知识联系，培养学习知识迁移、扩展能力，进一步激发学生的兴趣和求知欲望。

〖教学重、难点〗教学重点：铁的化学性质教学难点：铁在与不同氧化剂反应的情况下，分别显示不同的价态〖教学方法〗实验探究法、比较归纳法〖教学过程〗[创设情境]通过视频介绍我国古代人民冶铁用铁的辉煌成就和现代钢铁工业的发展，以及铁对人类社会的发展有着非常重要的作用，从而激发起学生学习铁元素性质的兴趣。

[引言]刚才大家都很认真观看了短片，那我们就多看一些。

很明显，片中涉及到同学们最熟悉的、生活和生产中用量最多、用途最广的金属铁，从这节课开始，我们将一起讨论铁、铁的化合物的有关知识，首先讨论铁的性质。

［板书］第二节铁和铁的化合物一、铁的物理性质［提问］前面，同学们学过镁、铝的物理性质，懂得金属的物理性质可从哪几个方面来描述。

现结合短片请一位同学分析铁有那些物理性质？［设问］铁有哪些化学性质？板书：二、铁的的化学性质［教师布置本节课的学习任务］铁的化学性质比较活泼，实验也比较多，这节课考师设计了9个实验。

这些实验既有电脑播放的演示实验视频，也有老师的演示实验以及同学们自己动手做的实验。

所以，本节课要求同学①要认真看，注意听，认真观察及时记录实验现象。

②要积极思考，善于从实验中发现问题，要善于从知识的学习中发现问题，并把问题记录下来。

教师介绍实验的具体内容及实验顺序。

[学生观看视频]铁与O2反应、铁与S反应、铁与水蒸汽反应[教师演示实验]铁与Cl2反应、铁与稀硝酸反应[学生随堂实验] 铁与稀硫酸反应、铁与浓硫酸反应、铁与硫酸铜溶液反应、铁与氯化铁溶液反应[教师]将实验项目投到屏幕，请一位同学归纳总结铁的化学性质。

铁和铁的化合物教案

第四章几种重要的金属第二节铁和铁的化合物（第一课时）执教: 江苏省大港中学王正兵【课型】新授课【教学目标】知识目标：1、使学生了解铁的原子结构及其在周期表中的位置；2、使学生掌握铁的化学性质；3、通过新旧知识的联系简单总结出Fe、Fe2＋、Fe3+的相互关系。

能力目标：1、培养学生由表象分析事物的本质、变化，综合已学知识，解决问题的能力；2、通过学习和实验，培养学生动手能力及其观察问题、分析问题的能力。

3、通过演示实验，使学生由感性到理性认识物质的性质；利用已有的知识，由一般规律到特殊，深化学生的认识；通过学生练习，掌握基本技能。

德育目标：通过实验激发学生学习兴趣，培养学生科学严谨的学习态度；通过实验对学生进行环境保护教育。

【教学重点】1、铁的化学性质；2、Fe、Fe2＋、Fe3+简单的相互转化关系。

【教学难点】1、铁与稀硝酸的反应；2、Fe、Fe2＋、Fe3+简单的相互转化关系。

【教学方法】实验探究式教学模式以及其他辅助教学手段。

【教学过程】[投影]：关于陨铁、古代与现代铁制品的一些图片。

[引言]：钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的重要标志。

铁如此重要，我们有必要去认识一下，那么铁元素在周期表的位置怎样？其原子结构又如何？[投影板书]：一、铁的性质1、铁的原子结构以及在周期表中的位置[投影动画]：铁在元素周期表中的位置。

[学生活动]：铁位于周期表中第四周期第Ⅷ族，属于过渡金属。

[投影]：生活中的小问题。

[学生活动]：略。

[投影板书]：2、铁的物理性质。

[投影]：铁生成铁锈的图片。

[引言]：铁的化学性质比较活泼，它在一定条件能不能与氧气直接反应？[投影板书]：3、铁的化学性质。

（1）与非金属反应，如与O2的反应。

[投影]：3Fe+2O2(纯) Fe3O42Fe＋O2(纯) 2FeO(温度1000℃以上，Fe在炼钢炉中的反应) [提问]：铁还能与哪些非金属发生反应？[演示实验]：铁与氯气的反应。

(九年级化学教案)铁和铁的化合物教案1

铁和铁的化合物教案1九年级化学教案教师活动学生活动教学意图[引入]铁是一种重要的金属,铁在地壳中的丰度居第二位(4.75%,仅次于Al),也是人体中的重要元素(如含在血红素中)。

由于铁矿在自然界分布广,铁的合金生产方法比较简单,且具有许多优良性能,使它成为人类应用最早的金属之一,至今仍是应用最广,用量最大的金属。

[板书]第一节铁和铁的化合物一、铁:[讲述]人类早在____年前就开始用铁,____年前人类发明了从矿石里冶铁的方法。

我国____年前春秋时期开始冶铁。

现代铁仍被广泛用于工业、农业以及国防等方面。

铁也是人体中的重要元素(含在血红蛋白中)。

[提问]铁如此重要,那么它在周期表中的位置如何?原子结构又是怎样的?[板书]1.铁在元素周期表中的位置和结构:(以K、Ca、Sc、Ti等为例)[引导]分析元素周期表,介绍63种过渡元素。

[提问]①请根据铁在元素周期表中的位置,画出其原子结构示意图。

②能否判断出铁的常见价态?[订正][展示]铁单质,让学生进行观察,小结铁的物理性质,启发学生根据日常生活中的铁和金属晶体的共性总结并回答。

[讲述]铁和其它金属一样,有金属光泽,不透明,有延展性,导电、导热性,这是共性,还要注意铁的特殊性。

[板书]2.物理性质:纯铁矿石--铁的化合态陨石铁粉黑[板书]3.化学性质:[质疑]铁的活泼性如何?如何判断出来?[强调]铁是典型的变价金属。

[提问]你曾学过哪些铁的化学性质?[板书]⑴与氧气反应:点燃、高温、常温Fe→FeO→Fe3O4→Fe2O3⑵与其它非金属反应:[提示]注意:盛放单质碘的试剂瓶不能用铁盖[讲述]Fe3C是一种灰黑色、硬而难熔的物质。

[提问]铁是否与水反应?启发学生根据日常生活和金属活动性顺序中其它金属与水反应的情况进行分析。

[设问]高温情况呢?[板书]⑶与水反应[讲述]常温下铁与水不反应,但在水和空气里的氧气及二氧化碳等物质的共同作用下,铁容易生锈而被腐蚀。