湖北省老河口一中2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题.doc

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湖北省老河口第一中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题解析(解析版)

第I 卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．下列化学方程式不能．．用离子方程式2H ++CO 32-＝H 2O +CO 2↑表示的是 A ．2HCl + Na 2CO 3 = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ B ．2HNO 3 + BaCO 3 = Ba （NO 3）2 + H 2O + CO 2↑ C ．H 2SO 4 + Na 2CO 3 = Na 2SO 4 + H 2O + CO 2↑D ．H 2SO 4 +（NH 4）2CO 3 = （NH 4）2SO 4 + H 2O + CO 2↑ 【答案】B 【解析】试题分析：A 、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以用2H ++CO 32-＝H 2O +CO 2↑表示，A 正确；B 、碳酸钡难溶于水，用化学式表示，则不能用2H ++CO 32-＝H 2O +CO 2↑表示，B 错误；C 、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可以用2H ++CO 32-＝H 2O +CO 2↑表示，C 正确；D 、稀硫酸与碳酸铵反应生成硫酸铵、水和二氧化碳，可以用2H ++CO 32-＝H 2O +CO 2↑表示，D 正确，答案选B 。

考点：考查离子方程式判断2．如果1 g 水中有m 个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为( )A ．m /9B ．9mC ．2mD ．m /2 【答案】B 【解析】试题分析：1 g 水中有m 个氢原子，则1218A N m ⨯⨯=，解得N A =9m ，答案选B 。

考点：考查阿伏加德罗常数计算3．下列液体中，不会出现丁达尔效应的是（）①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl 3溶液形成的混合物 A ．②④ B ．③④ C ．②④⑤ D ．④ 【答案】A 【解析】试题分析：①鸡蛋清溶液形成的分散系是胶体，能产生丁达尔效应；②水是纯净物，不能产生丁达尔效应；③淀粉溶液形成的分散系是胶体，能产生丁达尔效应；④硫酸钠溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应；⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液形成氢氧化铁胶体，则形成的混合物能产生丁达尔效应，答案选A。

【化学】湖北省襄阳市老河口一中2016届高三上学期期中化学试题

2015-2016学年湖北省襄阳市老河口一中高三（上）期中化学试卷一、选择题（每题3分，16小题，满分48分）1．下列化学用语的表达正确的是（）A．NaHSO3在溶液中的电离：NaHSO3=Na++H++SO32﹣B．Cl﹣的结构示意图：C．HClO结构式：H﹣Cl﹣OD．医用钡餐的化学式：BaSO42．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是（）A．外电路电流方向为：X→外电路→YB．若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两极都是金属，则它们的活动顺序为X＞Y3．下列说法正确的是（）A．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类B．含有羟基的化合物属于醇类C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类4．按碳骨架分类，下列说法正确的是（）A．CH3CH（CH3）2属于链状化合物B．属于芳香族化合物C．属于脂肪族化合物D．属于醇类化合物5．某有机化合物的结构如图，关于该化合物的下列说法正确的是（）A．由于含有氧元素不是有机物B．完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物C．分子中含有羟基属于醇D．不能使溴水褪色6．下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是（）A．烷烃B．烯烃C．芳香烃D．卤代烃7．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（）A．2.5 μmol•L﹣1•min﹣1和2.0 μmol•L﹣1B．2.5 μmol•L﹣1•min﹣1和2.5 μmol•L﹣1C．3.0 μmol•L﹣1•min﹣1和3.0 μmol•L﹣1D．5.0 μmol•L﹣1•min﹣1和3.0 μmol•L﹣18．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（）A．增加C的量B．将容器的体积减小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大9．将可逆反应：2NO2←→2NO+O2在固定容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志是（）①单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的颜色不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．②⑤⑥10．制造硫酸的工艺流程反应其中之一是2SO2（g）+O2（g）←→2SO3（g）+190kJ．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是（）A．v（O2）正=2v（SO3）逆B．容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化C．如果容器容积是固定的，那么混合气体的密度不随时间而变化D．单位时间内生成n mol SO3的同时生成n mol O211．将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为（）A．2：7 B．3：4 C．4：7 D．2：312．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（）A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池13．下列关于教材中的各项说法错误的一项是（）A．在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化B．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素C．在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强D．医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质14．X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（）A．原子的电子层数：X＞YB．对应的简单离子的还原性：X＞YC．气态氢化物的稳定性：X＞YD．氧化物对应水化物的酸性：X＞Y15．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OB．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOD．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol•L﹣1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=3Fe3++6Cl﹣+2Br216．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO32﹣+6H2O，则下列说法错误的是（）A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2OD．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子二、填空题（本题共6小题，满分52分）17．（10分）（2015秋•湖北校级期中）有如下有机物：（每空一分）①②③④CH3CH=CHCH3⑤⑥⑦（1）互为同分异构体的是：，存在手性异构体的是：，存在顺反异构体的是，互为同系物的是（任写一对）：；（2）氢核磁共振（1H﹣NMR）图谱如上图所示的有；（3）上述物质中，不属于同分异构体，相同质量时，在氧气中完全燃烧消耗的氧气的质量完全相同的烃是：；（4）有机物④的系统命名法名称是；（5）有机物⑤的键线式，其分子中碳原子杂化．18．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题．配料表精制海盐、碘酸钾[含碘量20～40mg/kg卫生许可证号××卫碘字（1999）第001号分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一A．胰岛素B．甲状腺素C．生长激素D．雄性激素（2）长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患A．甲状腺亢进B．贫血症C．地方性甲状腺肿大D．糖尿病（3）食盐中加碘，这碘指的是（填元素、原子或单质）．（4）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为．（5）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易．（6）已知可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾（进行如下反应：IO3﹣+5I ﹣+6H+═3I2+3H2O）．现有①纯净水、②白酒、③食醋、④淀粉KI试纸、⑤纯碱，试从中选择必须的物质检验食盐样品中是否加入碘，选择的物质（填序号）．19．可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；根据图回答：①压强P1P2；（a+b）（c+d）（填“＞”或“＜”下同）．②温度t1℃t2℃；△H0．③保持体积和温度不变，通入He，平衡会移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．20．写出下列元素基态原子的电子排布式：•29 Cu‚32Ge（简式）．21．（11分）（2011秋•柯城区校级期末）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．（1）写出该反应的热化学方程式：．（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ．（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是．（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol﹣1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=﹣534kJ•mol﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式．22．（15分）（2015秋•湖北校级期中）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．（1）甲醇分子是分子（填“极性”或“非极性”）．（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．①达到平衡时，CO的转化率为②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有A．2v（H2）=v（CH3OH）B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率C．容器内的压强保持不变D．混合气体的密度保持不变E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化（3）已知在常温常压下：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bkl•mol﹣1③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣ckJ•mol﹣1则CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol﹣1（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．①该电池负极的电极反应式为．②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．离子Cu2+H+ Cl﹣SO42﹣c/mol•L﹣10.5 2 2 0.5电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为．化学参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，16小题，满分48分）1．下列化学用语的表达正确的是（）A．NaHSO3在溶液中的电离：NaHSO3=Na++H++SO32﹣B．Cl﹣的结构示意图：C．HClO结构式：H﹣Cl﹣OD．医用钡餐的化学式：BaSO4【考点】电离方程式的书写；原子结构示意图；结构简式．【专题】化学用语专题．【分析】A．亚硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子不能拆开；B．氯离子的核电荷数为17，；C．次氯酸的中心原子为O，其分子中不存在H﹣Cl键；D．医用钡餐为硫酸钡．【解答】解：A．亚硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHSO3=Na++HSO3﹣，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：，故B错误；C．次氯酸分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，HClO正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故C错误；D．医用用钡餐为硫酸钡，硫酸钡的化学式为BaSO4，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及离子结构示意图、电离方程式、化学式、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．2．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是（）A．外电路电流方向为：X→外电路→YB．若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两极都是金属，则它们的活动顺序为X＞Y【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断正负极，电流的流向正好与电子的流向相反；较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应．【解答】解：A、根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→外电路→X，故A错误；B、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，故B错误；C、X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，故C错误；D、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，该原电池中X 是负极，Y是正极，所以若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y，故D正确；故选D．【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，会根据电子的流向判断原电池的正负极是解本题的关键，明确正负极的判断方法、正负极上发生反应的类型、电子和电流的流向即可解答本题．3．下列说法正确的是（）A．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类B．含有羟基的化合物属于醇类C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类【考点】醇类简介．【专题】有机化学基础．【分析】A．醇是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物；B．醇是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物；C．酚类和醇类的结构不同，性质不同；D．苯环可通过链烃基再与羟基相连则形成醇类．【解答】解：A．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类，故A正确；B．含有羟基的化合物不一定属于醇类，如与苯环上的碳原子直接相连属于酚，故B错误；C．酚具有弱酸性而醇则没有弱酸性，故C错误；D．苯环可通过链烃基再与羟基相连则形成醇类．如，故D错误．故选A．【点评】本题考查醇和酚的区别，注意羟基与烃基或苯环侧链相连的是醇，与苯环相连的是酚，较简单．4．按碳骨架分类，下列说法正确的是（）A．CH3CH（CH3）2属于链状化合物B．属于芳香族化合物C．属于脂肪族化合物D．属于醇类化合物【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】A．CH3CH（CH3）2是异丁烷，属于链状化合物；B．芳香族化合物指含有苯环的化合物；C．结构中含有苯环，属于芳香族化合物；D．结构中羟基与苯环直接相连，属于酚类．【解答】解：A．CH3CH（CH3）2是异丁烷，属于链状化合物，故A正确；B．芳香族化合物指含有苯环的化合物，不含苯环，属于环烯，故B错误；C．结构中含有苯环，属于芳香族化合物，不是脂环化合物，故C错误；D．结构中羟基与苯环直接相连，属于酚类，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的分类，题目难度不大，注意基础知识的掌握以及酚与醇的区别．5．某有机化合物的结构如图，关于该化合物的下列说法正确的是（）A．由于含有氧元素不是有机物B．完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物C．分子中含有羟基属于醇D．不能使溴水褪色【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．有机物一定含有C元素，可能含有氧元素，含有氧元素的有机物为烃的含氧衍生物，故A错误；B．有机物由C、H、O元素组成，完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物，故B正确；C．分子中含有酚羟基，为酚类物质，故C错误；D．该有机物含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物组成、分类以及性质的考查，注意把握有机物的结构特点，根据有机物官能团的性质判断有机物可能具有的性质，题目难度不大．6．下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是（）A．烷烃 B．烯烃 C．芳香烃D．卤代烃【考点】有机化合物中碳的成键特征；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】有机物按碳的骨架分类：1．链状化合物：这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状，因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物，其结构特点是碳与碳间连接成不闭口的链；2．环状化合物：环状化合物指分子中原子以环状排列的化合物．环状化合物又分为脂环化合物和芳香化合物；（1）脂环化合物：不含芳香环（如苯环、稠环或某些具有苯环或稠环性质的杂环）的带有环状的化合物，如环丙烷、环己烯、环己醇等；（2）芳香化合物：含芳香环（如苯环、稠环或某些具有苯环或稠环性质的杂环）的带有环状的化合物，如苯、苯的同系物及衍生物等，根据以上知识进行判断．【解答】解：A．烷烃为饱和烃，有机物分子中碳原子数相同时烷烃的含氢量最大，是按照H的饱和程度进行分类，不是按照碳架分类的，故A错误；B．烯烃分子中含有官能团碳碳双键，烯烃是按照官能团种类进行分类的，故B错误；C．芳香烃中含有苯环的烃，属于环状化合物中的芳香化合物，是按照碳架分类的，故C正确；D．烃中氢原子被卤素原子取代后生成的化合物称为卤代烃，卤代烃是按照官能团种类分类的，故D错误；故选C．【点评】本题考查了有机物分类方法及有机物中碳的成键特征，题目难度不大，明确常见有机物的结构与分类方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．7．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（）A．2.5 μmol•L﹣1•min﹣1和2.0 μmol•L﹣1B．2.5 μmol•L﹣1•min﹣1和2.5 μmol•L﹣1C．3.0 μmol•L﹣1•min﹣1和3.0 μmol•L﹣1D．5.0 μmol•L﹣1•min﹣1和3.0 μmol•L﹣1【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据v=计算反应4～8min间的平均反应速率；0～4 min期间，反应物浓度变化为（40﹣20）μmol/L=20μmol/L，4～8 min期间，反应物浓度变化为（20﹣10）μ mol/L=10μmol/L，可知，每隔4分钟，速率降为原来的一半，据此计算．【解答】解：由图可知，4～8 min期间，反应物浓度变化为（20﹣10）μ mol/L=10μmol/L，所以4～8 min期间，反应速率为=2.5μ mol/（L•min）；由图可知，0～4 min期间，反应物浓度变化为（40﹣20）μmol/L=20μmol/L，4～8 min期间，反应物浓度变化为（20﹣10）μ mol/L=10μmol/L，可知，每隔4分钟，浓度变化量降为原来的一半，所以8～12min浓度变化为5μ mol/L，12～16min浓度变化为2.5μ mol/L，所以16min时浓度为10μ mol/L﹣5μ mol/L﹣2.5μ mol/L=2.5μ mol/L．故选B．【点评】本题考查反应速率的有关计算，难度中等，根据图中浓度变化判断相同时间内的浓度变化量是解题关键．8．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（）A．增加C的量B．将容器的体积减小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A、改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响；B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，相当于压强增大；C、体积不变，反应体系中的各物质的浓度不变；D、压强不变，充入N2，容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小．【解答】解：A、因该反应中只有C为纯固体，则增加C的量对化学反应速率无影响，故A 错误；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B正确；C、保持体积不变，充入N2，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；D、保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查增大化学反应速率的措施，明确常见的温度、浓度、压强、稀有气体等对化学反应速率的影响即可解答，抓住浓度是否变化来分析是关键．9．将可逆反应：2NO2←→2NO+O2在固定容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志是（）①单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的颜色不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．②⑤⑥【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】①只要反应发生就有单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO，因此v正=v逆；③在任何时候，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态；④气体的质量和体积始终不变，所以混合气体的密度始终不随时间的改变而改变；⑤混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，即气体的物质的量不变，说明正逆反应速率相等．【解答】解：①未体现正与逆的关系，故错误；②单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO，等于计量数之比，正逆反应速率相等，故正确；③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态只要反应发生就符合这个关系，故错误；④气体的质量和体积始终不变，所以混合气体的密度始终不随时间的改变而改变，所以不一定达平衡状态，故错误；⑤混合气体的颜色不再改变的状态，说明正逆反应速率相等，故正确；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，即气体的物质的量不变，说明正逆反应速率相等，故正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．10．制造硫酸的工艺流程反应其中之一是2SO2（g）+O2（g）←→2SO3（g）+190kJ．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是（）A．v（O2）正=2v（SO3）逆B．容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化C．如果容器容积是固定的，那么混合气体的密度不随时间而变化D．单位时间内生成n mol SO3的同时生成n mol O2【考点】化学平衡状态的判断．【专题】平衡思想；化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变来判断．【解答】解：化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变来判断，A、速与化学方程式计量数之比率之比为正反应速率之比，v正（O2）=2v逆（SO3）不符合速率之比，不能判断是否达到平衡，故A不符合；B、容器中气体的平均分子量不随时间而变化，说明平衡混合物中各组成成分含量不变，反应达到平衡状态，故B符合；C、气体的密度=，根据质量守恒定律，反应过程中气体的总质量不变，容器体积不变，气体的密度不会发生变化，故容器中气体的密度不随时间而变化，不能判断反应是否达到平衡，故C不符合；D、生成2n mol SO3的同时生成n mol O2时，反应达到平衡状态，故D不符合；故选B．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：①v（正）=v（逆），②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析、正确作答．11．将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为（）A．2：7 B．3：4 C．4：7 D．2：3【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，分别发生：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，以此解答．【解答】解：设混合物中含有xmolFeCl3，ymolCuCl2，在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，分别发生：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，x 0.5x y y搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，则（0.5x+y）×56=64y，x：y=2：7，故选A．【点评】本题考查混合物的计算，注意把握铁与氯化铁和氯化铜反应的方程式的书写，根据质量关系结合方程式计算，题目难度不大．12．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（）A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】依据图装置分析可知铜和锌电极发生的是原电池反应，锌做负极，铜做正极；右装置是电解池，铜做电解池的阴极，碳做电解池的阳极；【解答】解：A、装置中依据活泼性差别判断，锌为原电池负极，故A正确；B、原电池中铜电极发生还原反应，右装置是电解池，铜电极上发生还原反应，故B错误；C、石墨和原电池正极相连做电解池的阳极，故C错误；D、左装置是原电池，右装置是电解池，故D错误；故选A．【点评】本题考查原电池、电解池原理的分析应用，电极名称、电极判断、电极反应是解题关键，题目较简单．13．下列关于教材中的各项说法错误的一项是（）A．在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化B．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素C．在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强D．医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质【考点】反应热和焓变；热化学方程式；氮族元素简介．【专题】基本概念与基本理论；元素及其化合物．【分析】A、化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程；B、氮肥就是含氮元素的化学肥料；C、不同条件下，反应热的数值不同；D、石膏绷带就是利用CaSO4•2H2O失水生成CaSO4•H2O从而凝固的原理．【解答】解：A、化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程，断键吸收能量，成键释放能量．故A正确；B、常用氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素，故B正确；C、不同条件下，反应热的数值不同，所以书写热化学方程式时必须注明温度和压强，常温常压可以不注明，故C错误；D、石膏绷带就是利用CaSO4•H2O遇水生成糊状CaSO4•2H2O，CaSO4•2H2O很快失水生成CaSO4•H2O从而凝固的原理，故D正确；故选：C．。

高一上学期期末考试化学试题Word版含答案

第一学期期末考试高一年级化学试卷出卷人郭静说明：本试卷答题时间为100分钟，试卷满分为100分。

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32 Mg 24 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（）A 太阳能B 石油C 天然气D 酒精2．下列物质的用途错误的是（）A 硅是制造太阳能电池的常用材料B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 水玻璃可用作木材防火剂D 硅是制取水泥的原料3．下列叙述正确的是（）A 纯碱、烧碱均属碱B SiO2、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H＋的化合物均属酸D 盐类物质一定含有金属离子4．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )。

A．Mg B．Al C．Si D．Cl25．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（）①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液A ①②③B 只有①③C 只有②③D 只有①②6．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是( )。

A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是（）A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molD 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD KOH＋HCl＝KCl＋H2O9.下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A. K+ MnO4- Cl- SO42-B. Na+ Ba2+ NO3- Cl-C. Na+ SO42- Cu2+ Cl-D. Na+ H+ NO3- SO42-10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头11.下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00 mL1 mol／L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（）A．50 mL 2 mol／L CaCl2溶液 B．100 mL 2 mol／L NaCl溶液C．50 mL 4 mol／L CaCl2溶液D．100 mL 4 mol／L NaCl溶液12．下列关于NO2跟H2O反应的说法中，正确的是( )。

中学15—16学年上学期高一期末试题化学(附答案)

2015—2016学年度第一学期期末考试高一化学试卷考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

（1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；（2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。

（3）保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。

第Ⅰ卷（选择题）一、（每小题只有一个答案，每题3分，共54分）1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A ．元素 B ．单质 C ．分子 D ．氧化物2. 下列物质中含有自由移动的Cl ―的是A ．KClO 3溶液B ．液态HClC ．KCl 溶液D ．NaCl 晶体 3．化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。

下列有关实验操作正确的是（）A. 萃取分离B. 转移溶液C. 量取液体D.称取NaOH 固体 4． N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A ．1 mol ·L－1NaHCO 3溶液中，Na +数目为N AB ．2.4gMg 与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1N AC ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数、原子个数、电子总数均相同D ．标准状况下，11.2L 的水中含有0.5个N A 水分子 5．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A ．+2Fe 、+Na 、-Cl 、-3NOB 、+2Ba 、+3Al、-Cl 、-3NO C ．+K 、+Na 、-3HCO 、-ClD ．AlO 2-、+K 、-OH 、-Cl6．制取水处理剂ClO 2的化学方程式为：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4═2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H2O。

下列说法不正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移7.下列溶液中与200mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是：A.400mL 1mol/L NaCl溶液B.200mL 2mol/L AlCl3溶液C.100mL 1mol/L BaCl2溶液D.100mL 4mol/L KCl溶液8. 配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水9. 下列离子方程式书写正确的是A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑10．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO411、下列实验装置不能达到实验目的的是A．用SO2做喷泉实验B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C ．验证NH 3极易溶于水D ．比较Na 2CO 3与NaHCO 3的热稳定性 12．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 A ．Fe 3O 4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．去除FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D ．Fe 3+与KSCN 反应产生红色沉淀13．硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是A ．右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si 为原料制作的太阳能电池B ．互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO 2C ．硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂D ．玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的 14．下列溶液中能用来区别SO 2和CO 2气体的是（）①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液 A ．①⑤B ．③④⑤C ．②⑥D ．②③④⑥15、下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是16、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+17.将9.58 g Na 2CO 3·10H 2O 与NaHCO 3的混合物溶于水配成100mL 溶液，测得c(Na +)=1 mol/L 。

化学-2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题

2015—2016学年第一学期期终考试高一化学试卷命题：周丽审阅：郭吉兵试题满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Mn-55，Fe-56，Br-80，I-127，Ba-137，Al-27第Ⅰ卷选择题（共50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（）A．用已脱硫的煤作燃料B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质2.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤3．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是（）A. Cl2B. O2C. SO2D. NH34．有关物质与反应分类的下列说法中，正确的是（）A．硅酸钠是钠盐，也是硅酸盐B．碳酸钠使无色酚酞试液变红，属于碱C．CO2溶于水能导电，属电解质D．CO还原氧化铁获得铁，属于置换反应5．下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3B．SiO2与酸、碱均不反应C．常温下，NO易与空气中氧气发生化合反应D．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成6．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）7．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业和生活中常用HF来刻蚀玻璃C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al (SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀8．在Al的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为（）A. 1 ：2B. 3 : 1C. 3 : 2D. 2 : 19．某溶液中存在大量的NH4＋、SO42－、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．Ba2＋ B．Na＋ C．OH－ D．Ag＋10．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

湖北省老河口市第一中学2016届高三上学期期中考试化学试题.doc

老河口市第一中学2015-2016学年度高三上学期期中考试化学试题时间：90分钟分值100分命题：钱程杨第I卷（选择题）一、选择题（每题3分，16小题，满分48分）1．下列化学用语的表达正确的是：（）A.NaHSO3在溶液中的电离：NaHSO3=Na＋＋H＋＋SO32－B.Cl－的结构示意图C.HClO结构式：H－Cl－OD.医用钡餐的化学式：BaSO42．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A.外电路的电流方向为X→外电路→YB.若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒进行的电极反应式为2H++2e-=H2↑C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y3．下列说法正确的是（）A．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类B．含有羟基的化合物属于醇类C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类4．按碳的骨架分类，下列说法正确的是（）A．CH3CH2CH（CH3）2属于链状化合物5．某有机化合物的结构如图，关于该化合物的下列说法正确的是（）A．由于含有氧元素不是有机物B．完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物C．分子中含有羟基属于醇D．不能使溴水褪色6．下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是（）A．烷烃B．醇C．芳香烃D．卤代烃7．研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4 min～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是（）A.2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1B.2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1C.3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1D.5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-18．水煤气反应C（s）+H2O（g）←→CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率增大的是（）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持体积不变，将生成的H2及时移出容器9．将可逆反应：2NO2←→2NO+O2在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是（）①单位时间内消耗n mol O2的同时,生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时,消耗2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的颜色不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.②⑤⑥10．制造硫酸的工艺流程反应其中之一是2SO2（g）+O2（g）←→2SO3（g）+190 kJ。

5-化学-2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题

2015—2016学年度第一学期期末考试高一年级化学试题本卷可能使用的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Mg-24 Al-27N—14 Cu—64 Fe—56 Cl-35.5 Na-23第I卷（选择题，共69分）一、选择题（本大题包括23小题，每小题仅有1个选项符合题意，每小题3分，共69分）1.、某放射性元素的原子钬166Ho，可有效地治疗肝癌。

该同位素原子核内中子数为67A．32 B．67 C．99 D．1662、下列气体不能用排水集气法收集的是A、NOB、NH3C、O2D、CO3、下列物质属于电解质的是A、熔融的NaOHB、氨气C、蔗糖D、 KCl溶液4、化学与生活密切相关。

下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．小苏打——Na2CO3B．熟石灰——Ca (OH)2C．漂白粉—Ca(ClO)2D．氯水——Cl25、下列变化属于化学变化的是A．过滤除去水中的泥沙B．食物腐烂C．蒸馏法分离酒精与水D．分液法分离四氯化碳与水6、正确存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误．．的是A.金属钠存放于煤油中B. NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中C.新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中D. 漂白粉露置在空气中保存7、下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同8、下列有关说法正确的是A．陶瓷的主要成分是碳酸钙B．硅是制造半导体的常用材料C．电解氯化钠溶液制取金属钠D．用铁槽存放浓盐酸9.、有NaCl、FeCl2、、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是A．H2SO4B．NaOH C．BaCl2D．KSCN10.、实验室制备氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O中，有关该反应的说法正确的是A．HCl是氧化剂 B．Cl元素被还原C．MnO2在反应中失去电子 D．生成1 mol Cl2时有2 mol电子转移11、下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④(NH4)2 CO3⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．全部12、．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A．N2→NO2→HNO3B．Fe→FeCl3→FeCl2C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO213、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是浓硫酸饱和Na 2CO 3溶液100mL 20 CH 2O浓硫酸A ．干燥Cl 2B ．除去CO 2中的HClC ．稀释浓硫酸D ．制取少量氨气14、生产自来水是要用氯气消毒。

湖北省襄阳市老河口市一中2015-2016学年高一上学期期末检测模拟考试化学试题含答案

湖北省老河口市一中高一年级2015—2016学年度上学期期末检测模拟考试化学试题分值：100分考试时间:90分钟第I卷（选择题共60分)一、单选题（本大题30小题,每小题2分,共60分）用离子方程式2H++CO32-＝H2O+CO2↑表示1．下列化学方程式不能．．的是A．2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O+ CO2↑B．2HNO3 + BaCO3 = Ba（NO3)2 + H2O + CO2↑C．H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑D．H2SO4 +(NH4）2CO3 = （NH4）2SO4 + H2O + CO2↑2．如果1 g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为（）A．m/9 B．9m C．2m D．m/2 3．下列液体中，不会出现丁达尔效应的是（）①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液形成的混合物A．②④B．③④C．②④⑤D．④4．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-造成的，下列实验中无意义的是A．观察KCl溶液没有颜色B．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置,溶液黄色未消失D ．向FeCl 3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置,溶液黄色消失5．赤铜矿的主要成分是Cu 2O ，辉铜矿的主要成分是Cu 2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu 2S+2Cu 2O6Cu+SO 2↑,下列说法中错误的是A ．在Cu 2O 、Cu 2S 中Cu 元素化合价都是+1价B ．反应中Cu 元素被氧化，S 元素被还原C ．Cu 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂D ．每生成6.4gCu,反应中转移0。

1 mol 电子6．a g NH 3含b 个氢原子,则阿伏加德罗常数可表示为A ．174b aB ．173b aC ．17b aD ．17a b 7．在标准状况下，将a L NH 3完全溶于水得到V mL 氨水，溶液的密度为ρ g/cm 3，溶质的质量分数为w ，溶质的物质的量浓度为c mol/L 。

2015---2016学年度湖北省部分重点中学高一第一次联考化学试题

6.下列有关事实的说法正确的是：A. 用PH 试纸可测得某溶液的pH 为6.5B. 可用25mL 碱式滴定管量取20.00mLKMnO 4溶液C. 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料D. 把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理符合勒夏特列原理7.用N A 表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A ．25 ℃时，pH=12的1.0L 的NaClO 溶液中水电离出的ＯＨ－的数目为0.01ＮＡＢ．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N AＣ．标准状况下，22.4L 氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为2N AＤ．同温同压下，原子数均为N A 的氢气和氦气具有相同的体积8.12.8g Cu 与过量的9mol/L 100mL HNO 3反应，硝酸的还原产物为NO 2和NO ，反应结束后测得溶液中c (H ＋)＝3mol/L ，则反应后溶液中所含NO 3－的物质的量：A 0.3mol B. 0.5mol C. 0.7mol D. 0.75mol9. 下列说法不正确的是：A. CH 3COONa 与CH 3COOH 混合溶液呈中性，则溶液中有c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)B. NaHCO 3溶液中有：c (H ＋)＋c (H 2CO 3)＝c (OH －)＋c (CO 32－)C. 物质的量浓度均为0.1 mol/L 的Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液中有：c (Na ＋)＞c (HCO 3－)＞c (CO 32－)＞c (OH －)＞c (H ＋)D. 常温下，p H 为2的某酸HA 与pH 为12的某碱BOH 等体积混合溶液呈酸性，则HA 为强酸BOH 为弱碱10. 下列离子方式正确的是：A. 向100mL 0.1mol/L 的FeSO 4溶液中，加入0.01mol Na 2O 2固体2Fe 2＋＋2Na 2O 2＋2H 2O === 4Na ＋＋2Fe(OH)2＋O 2↑B. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42－恰好沉淀完全2Al 3＋＋3 SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH －=== 2A l (O H )3↓＋3BaSO 4↓Ｃ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2CO 2+H 2O+2C 6H 5O － 2C 6H 5OH +CO 32－Ｄ．向20mL0.5mol/LFeBr 2溶液中通入448mLCl 2（标准状况）：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2 === 2Fe 3＋＋4Cl －＋Br 211. 下列说法不正确是：A. 沸点由高到低的排列顺序：HF ＞HI ＞HBr ＞HClB. PCl 3和BF 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C. H 2O 是极性分子，分子中O 原子不处在2个H 原子所连直线的中央D. 离子晶体可含有极性共价键，也可含有非极性共价键12. 阿魏酸是一种广泛存在植物的酚酸，很多保健品中常含有阿魏酸，其结构简式如下：下列说法不正确的是：A. 该化合物既可以与Br 2的CCl 4溶液发生加成又可以与浓溴水发生取代反应B. 该化合物具有还原性，能被过氧化物氧化，还能与氯化铁溶液反应C. 具有苯环上与阿魏酸相同取代基，又与阿魏酸互为同分异构体的化合物应有8种D. 阿魏酸乙酯的分子式为C 12H 14O 413. 用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL 。

湖北省襄阳市老河口市第一中学高一化学下学期期中试题

湖北省老河口市一中高一年级2015-2016学年度下学期期中考试化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是2．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是A．由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B．实验2 中生成红色物质的离子方程式：C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈3．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。

已知硫黄的燃烧热。

下列说法正确的是A ．Ⅱ中主要反应的热化学方程式：B ．Ⅳ中主要反应的化学方程式：C ．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率D ．Ⅴ中气体a 可以直接排放到大气中4．在2015 年9 月3 日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是A ．“彩雾”是一种混合物B ．上述过程中有物理变化C ．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D ．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同5．下列有关实验的描述不正确的是A ．钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同B ．新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生，其成分中有氧气C ．次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色，其原理是不相同的D ．灼烧NaOH 固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO 2能与NaOH 反应6．科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是A ．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B ．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板C ．空气净化器中用活性炭层净化空气D ．用热的纯碱溶液去除油污7．下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是A ．在0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中：Al 3+、NH 4+、SO 42-、NO 3-一定能大量共存B ．常温下，(H )w K c =0.1 mol/L 的溶液中，下列离子一定能大量共存：K +、Cl -、Fe 2+、NO 3- C ．清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)＋CO 32-(aq) SO 42-(aq)＋CaCO 3(s)D ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba 2+＋SO 42-＋Al 3+＋3OH -＝BaSO 4↓＋Al(OH)3↓8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．2.0 g D218O中含有的质子数为N AB．标准状况下，22.4 L NH3分子含有的杂化轨道数为4 N AC．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2 N AD．1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3 N A的是9．小明同学的化学纠错本上有如下内容，其中原因分析及改正有误10．假设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3N AB．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为N AC．7.8gNa2O2中含有阴离子数目为0.1N A,与足量水反应时电子转移了0.1N AD．标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5N A11．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A．热稳定性H2O > H2S B．还原性Ⅰ—> Br— > Cl—C．金属性 K > Na D．酸性 HCI > HF12．核反应不仅能发电也能制造元素．2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族．下列说法正确的是A．核反应发电实现了化学能到电能的转化B．115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素C．117 号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于VIIA 族D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期13．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。

湖北省襄阳市老河口第一中学高三化学模拟试卷含解析

湖北省襄阳市老河口第一中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是①标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A②常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A ③50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A。

④1.0L0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.1N A⑤标准状况下，1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为7N A ⑥常温常压下，Na2O2与足量H2O反应生成0.2 mol O2时，转移电子的数目为0.4N AA .②④⑥ B. ①②④⑥ C.②③⑤ D. ①④⑤⑥参考答案：A略2. 含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）A. Na2SB. Na2S和NaHSC. NaHSD. NaOH和NaHS参考答案：A3. 下列实验能达到目的的是A．制取SO2、检验SO2的漂白性B．实验室制取并收集O2C．此装置可防止铁钉生锈D．实验室进行石油分馏实验参考答案：A略4. 有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是A．由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole-B．由途径③和④分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 mol Cl2，各转移2mol e-C．由途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e-D．以上说法都不正确参考答案：C略5. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤参考答案：A略6. 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。

2015高一上化学期末考试试卷

高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56第I部分（选择题共40分）一、选择题（本题包括15小题，只有一个选项符合题意。

每小题2分，共30分）1、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－2、气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量( )A．①②B．①③C．②③D．②④3、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银4、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A5、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀6. 下列实验操作或事故处理正确的是A．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯B．把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸C．金属Na着火，立即用水扑灭D．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭7.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

人教版高中化学必修一高一上学期期末考试化学答案.docx

高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
哈三中2015—2016学年度上学期
高一学年第一模块化学考试答案
选择题（每小题3分，20小题，共60分）
1．B 2．D 3．A 4．A 5．D 6．D 7．B 8．D 9．C 10．A 11．C 12．A 13．B 14．C 15．D 16．C 17．C 18．D 19．D 20．A
非选择题（4小题，共40分）
21．（13分）
(1)Fe（1分）Fe(OH)3（1分）
(2)H2＋Cl2==2HCl（条件点燃）（2分）
安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾
．．．．．．．．．．．（2分）
(3)2Al＋2NaOH＋2H2O== 2NaAlO2＋3H2↑（2分）
AlO2－＋CO2＋2H2O== Al(OH)3↓＋HCO3－（2分）
(4)2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－（2分）
(5)焰色反应（1分）
22．（6分）
(1)2Fe2++ ClO－+2H+=2Fe3++Cl－+H2O（2分）
(2)先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明还原产物为Cl－。

（2分）
(3)酸性KMnO4（合理即可）（2分）
23．（13分）
(1)分液漏斗（1分）4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
(2)饱和NaCl溶液（1分）吸收氯气中混有的杂质HCl（1分）
浓硫酸（1分）吸收水蒸气，干燥氯气（1分）
(3)2Fe+3Cl2△2FeCl3（2分）
(4)NaOH溶液（1分）2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O（2分）
(5)干燥（1分）
24．（8分）
(1)23.2g （4分）(2) 28g（4分）。

人教版高中化学必修一高一上学期期末测试化学试题.docx

高中化学学习材料2015-2016学年度高一上学期期末测试化学试题试卷说明：1. 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2. 本试卷满分100分，考试时间100分钟。

3. 本试卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag:108第I卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。

下列物质属于“白色食品”的是( )A．面粉Ｂ．食醋Ｃ．海带Ｄ．菜油2.溶液.胶体与浊液的本质区别是（）A.分散系是否有颜色B.是否有丁达尔效应C.能否透过滤纸D.分散质粒子的大小3.下列溶液中Cl－浓度最小的是（）A.200mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液 B.1000mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液C.300mL 5 mol·L-1 KCl溶液D.250mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液将4.下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（）A. 22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB. 标准状况下，1 mol物质的体积为22.4 LC. H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 LD. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同5.下列关于物质的检验说法不正确．．．的是（）A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-B.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C.待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-6.下列制取单质的反应中，化合物做还原剂的是（）A.用锌和稀硫酸反应制取氢气B.用氢气高温还原氧化铜得到单质铜C.用碳和高温水蒸气反应制取氢气D. 用氯气和溴化钠溶液反应制取溴7.下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A.硫酸硫酸镁B.碳酸碳酸钠C.食盐酒精D.碳酸钠醋酸8.要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是（）A.NaOH溶液B.稀盐酸C.氯水D.AgNO3溶液）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OH H2O工业.陶瓷工业等领域。

老河口

老河口市2015年化学中考适应性考试7．地壳中含量最多的元素是A ．铝B ．铁C ．硅D ．氧8．与元素化学性质关系最密切的是原子的A ．质子数B ．核电荷数C ．最外层电子数D ．核外电子数 9．下列物质属于纯净物的是A ．蒸馏水B ．空气C ．汽水D ．石油10．将等体积的滴有红墨水的水和酒精分别缓缓注入右图所示的装置中，盖紧胶塞将两种液体混合，实验现象如图所示。

该实验能得到的结论是 A ．分子变小了B ．分子间有间隔C ．不同分子间一定发生化学反应D ．酒精不能溶于水 11．以下是人体几种体液的pH ，其中呈酸性的是A ．胰液7.5—8.0B ．血浆7.35—7.45C ．胃液0.9—1.5D ．胆汁7.1—7.312．当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是：将火场周围的树木或草类铲除，形成一道“防火墙”，其灭火原理是 A ．使可燃物与火源隔离 B ．使可燃物与空气隔绝C ．使温度降到着火点以下D ．使树木、草类变为不可燃物质 13.下列实验操作中，不正确．．．的是A ．给液体加热B ．倾倒液体C ．检查气密性D ．稀释浓硫酸14．科学家尝试用亚硒酸钠（Na 2SeO 3）消除加速人体衰老的活性氧。

亚硒酸钠中Se 元素的化合价为 A ．-B．C.+4D ．+615．某纯净物R 常温下即可分解，生成NH 3、H 2O 和CO 2。

根据这一事实，下列的推理中，不正确．．．的是 A ．R 中一定含有氮元素 B ．R 一定为化合物 C ．R 中一定含有水D ．R 的化学性质不稳定16.下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是（可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Cl —35.5 Ca —40）五、填空与简答：（每空1分，共16分）41．（5分）建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。

（1）用符号表示下列微粒。

2个氧原子________；3个水分子________。