上海交大无机分析化学八试题
无机分析化学考试卷
(D)
12. 2分
有一原电池：
Pt│Fe3+(1 mol·dm-3)，Fe2+(1 mol·dm-3)‖Ce4+(1 mol·dm-3)，Ce3+(1 mol·dm-3)│Pt
则该电池的电池反应是………………………………………………（）
(A) Ce3++ Fe3+= Ce4++ Fe2+
反应2Cu2++ 4I 2CuI + I2在标准条件下能否进行?
(Cu2+/CuI) = (Cu2+/Cu+) + 0.0591 lg
因为[Cu2+] = 1 mol·dm-3，[I] = 1 mol·dm-3
[Cu+] = = 5.0610-12mol·dm-3
则 (Cu2+/CuI) = 0.170 + 0.0591 lg [1 / (5.0610-12)] = 0.838 (V)
二、填空题：（共25分）
得分
评阅人
1. 4分
氢键一般具有_________性和_________性，分子间存在氢键使物质的熔沸点________，而具有内氢键的物质的熔沸点往往是_________________。
方向，饱和，升高，较低
2.2分
3.配制Na2S2O3溶液时，要用__________________________________________水，原因是____________________________________________________________。
(A) Li < Be(B) B < C (C) N < O(D) F < Ne
上海交通大学2005-2006学年《无机与分析化学》补考试题(节选)
9.（ ）已知下列反应在标准状态下，皆正向自发进行：
2Fe2＋ ＋ Cl2 ＝2Fe3＋ ＋ 2Cl－
2Fe3+ ＋ 2I－ ＝ 2Fe2＋ ＋ I2
则有关ϕΘ 的大小顺序正确的是：
A、ϕΘI2/I－＞ϕΘFe3+/Fe2+＞ ϕΘCl2/Cl－
B、ϕΘFe3+/Fe2+＞ϕΘI2/I－＞ ϕΘCl2/Cl－
反应
Δ r Hmθ/ kJ·mol-1
Δ r Smθ/ J·mol-1·K-1
① CaCO3 (s)
CaO(s) + CO2 (g)
177.85
164.04
② N2 (g) + 3H2 (g)
2NH3 (g)
-92.38
-201.38
2. 已知[Ni(CN)4]2－是反磁性的，而[Ni(H2O)4]2＋是顺磁性的；[Fe(CN)6]3－仅有一个单电子， 而[Fe(H2O)6]3＋有五个单电子。试画出示意图和运用相关理论来进行解释。
（A）指示剂为有色物质。
（B）指示剂为弱酸或弱碱。
（C）指示剂为弱酸或弱碱，且其酸式或碱式结构具有不同颜色。
（D）指示剂在酸、碱溶液中可呈现不同的颜色。
6.（ ）在含有大量固体 CaSO4 的溶液中，能使 Ca2＋进入溶液的最有效方法是：
（A）加入过量的 H2SO4；
（B）加入过量的 HNO3；
（C）加入 BaCl2 溶液；
11.（
）在下列配离子中，其中分裂能最大的是：
（A）Fe(SCN)63－；（B）Fe(CN)63－；（C）Fe(CN)64－；（D）FeCl4－
二、是非题
( )1. 催化剂能显著的提高反应速率，而且还能改变反应的焓变。
(NEW)上海交通大学化学化工学院808无机与分析化学历年考研真题汇编(含部分答案)
2009年华中科技大学873无机及分析化学考研真题
2012年四川大学613无机及分析化学（含仪器分 析）考研真题
2011年四川大学613无机及分析化学考研真题
2010年四川大学613无机及分析化学考研真题
2005年复旦大学无机化学和分析化学考研真题
2004年复旦大学无机化学与分析化学考研真题及详解 2003年复旦大学无机化学和分析化学考研真题及详解
第一部分 上海交通大学808无机与分析化 学考研真题
2004年上海交通大学433无机与分析化学考研 真题
2003年上海433无机与分析化学考研真题
目 录
第一部分 上海交通大学808无机与分析化学考研真题 2004年上海交通大学433无机与分析化学考研真题 2003年上海交通大学433无机与分析化学考研真题 2002年上海交通大学433无机与分析化学考研真题 2001年上海交通大学433无机与分析化学考研真题
第二部分 兄弟院校无机及分析化学考研真题（含部分答案） 2007年武汉大学640无机及分析化学考研真题 2006年武汉大学495无机及分析化学考研真题 2005年武汉大学814无机及分析化学考研真题 2010年华中科技大学873无机及分析化学考研真题 2009年华中科技大学873无机及分析化学考研真题 2012年四川大学613无机及分析化学（含仪器分析）考研真题 2011年四川大学613无机及分析化学考研真题 2010年四川大学613无机及分析化学考研真题 2005年复旦大学无机化学和分析化学考研真题
2004年复旦大学无机化学与分析化学考研真题及 详解
2003年复旦大学无机化学和分析化学考研真题及 详解
2001年上海交通大学433无机与分析化学考研真题
第二部分 兄弟院校无机及分析化学考研 真题（含部分答案）
上海交大无机分析化学八试题
C：分布系数是指酸碱平衡体系中某种存在形式的平衡浓度占尚未离解物质浓度的分数
D：分布系数与氢离子浓度间的关系曲线称为分布曲线
8、浓度相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是：（B）A：醋酸钠B：碳酸钠C：氯化铵D：氯化钠E：醋酸铵9、在1摩尔每升的醋酸溶液中，欲使氢离子浓度增大，可以采取下列那种方法？（D）
3PO
4溶液中，c(Na+
)恰是c(PO
43-
)的3倍。（F）
18、CO
32-
,CN-
,HCO
3-
均可水解,其溶液均呈碱性。（T）
19、某溶液被稀释之后,其pH值保持基本不变,则其必为缓冲溶液。（F）20、将一定浓度的氨水溶液加水稀释一倍,由于氨水为弱碱,则溶液中个离子的浓度不会减小为原来的二分之一。（T）
A：碳酸根离子B：碳酸氢根离子C：磷酸根离子D：硝酸根离子E：硫离子
5、下列说法中准确的是（D）
A：某种盐的水溶液呈中性，可以推断这种盐不水解B：氯酸钾和硝酸银反应可以生成氯化银沉淀
C：在水溶液中电离度大的物质，溶解度也大D：氯化氢气体在干燥条件下不能使蓝色石蕊试纸变红
6、下列说法中哪些是正确的（E）
23、H
3PO
4溶液中加入一定量的NaOH溶液后，溶液的pH=14.00，下列物种中浓度最大的是(D )。
A. H
3PO
4B.H
2PO
4-
C.HPO
42-
D.PO
43-
24、已知:K
aθ
(HAc)=1.75×10-5
, K
aθ
(HCN)= 6.2×10-10
第八无机化学试卷
试卷(八)一、填空题(每空1分,共30分)1.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.2.MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级。
键级的大小表示两个相邻原子之间成键的_________,键级越大,键越________.3.对于一个封闭体系,从始态变到终态时内能的变化等于_______________和_________________________________的差额.4.对基元反应而言,反应分子数与反应级数__________________________,对非基元反应,讨论反应分子数__________________________________.5.已知: ＥøSn4+/Sn2+＝0.15V ＥøH+/H2＝0.000V ＥøSO42﹣/SO32﹣＝+0.17VＥøMg2+/Mg＝-2.375V ＥøAl3+/Al＝-1.66V ＥøS/H2S＝+0.141V根据以上Ｅø值, 排出还原型还原能力由大到小的顺序:6.氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，其化学反应方程式为：____________________________ ___________________________，漂白粉的有效成分是______________。
7.真实气体在温度、压力时, 才能用pV = nRT进行有关计算。
8.某元素的原子序数为22，这个元素的原子中有____个电子层, 有____个能级。
9.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。
10.含醋酸,醋酸钠各0.1mol·L-1的溶液90mL,加入10mL0.01mol·L-1的NaOH,加NaOH前溶液的pH值是________,加入NaOH后溶液的pH是_______. 已知ＫHAc=1.8×10-511.下列反应处于平衡状态, Ｘ(g)+Ｙ(g)=４Ｚ(g) △H=-45kJ·mol-1，当同时升高温度加入正催化剂时,正反应速度将____________________,化学平衡将________________.12.1000℃和98.66 kPa压力下, 硫的蒸气密度是0.5977g·L-1, 则硫蒸气的分子量是________。
上海交通大学20032004学年《无机与分析化学》期终考试(中医药大学 节选)
上海交通大学《无机及分析化学》期终考试试卷(节选)（2003-2004学年第一学期）中医药大学班级学号姓名任课教师题号一二三四五成绩得分一、单项选择题 15%（）1、某溶液的pH=0.04，则其中H+的浓度为：A、 0.912mol/LB、0.91mol/LC、0.9mol/LD、1.1 mol/L（）2、将BaSO4分别放置于纯水、1.0mol/L NaCl、1.0mol/L BaCl2三种溶液中，溶解度分别为s1、s2、s3；则三者的关系为：A、s1 > s2 >s3B、s3 > s1 > s2C、s2 > s1 >s3D、s2 > s3 > s1（）3、下列电极反应中，若其他条件不变，将有关的离子浓度减少一倍，则电极电势增加的是：A、Fe3++e－ Fe2+B、 Ag++e－AgC、2H++2e－H2(g)D、 Cl2(g)+2e－2Cl－（）4、用EDTA标准溶液滴定金属离子M，若要求测定相对误差小于0.1%，则准确滴定的条件是：A、 lg[c(M)·K(MY)]≥6B、 lg[c(M)·K'(MY)]≥6C、c(M)·K(MY)≥6D、c(M)·K'(MY)≥6（）5、 MnO4—与H2O2反应很慢，但一旦反应开始后，反应会逐渐加快，这是因为：A、诱导效应B、加和效应C、自动催化效应D、催化作用（）6、在AgCl白色沉淀中加入KI溶液，沉淀的颜色发生了变化，其原因是：A、发生分步沉淀B、发生沉淀的转化C、沉淀溶解D、生成配合物（）7、已知HCN的Ka为4.93×10-10，则其共轭碱的碱常数K b为(A) 4.93×10-10, (B) 2.03×10-5, (C) 2.03×10-10, (D) 9.86×10-10（）8、下列磷酸盐溶液中pH最小的是(A) 0.10 mol/dm3 Na3PO4, (B) 0.10 mol/dm3 Na2HPO4(C) 0.10 mol/dm3 NaH2PO4, (D) 0.20 mol/dm3 NaH2PO4（）9、0.10 mol/dm3弱酸溶液的pH是(a) 小于1, (b) 大于1, (c) 等于1, (d) 不能确定（）10、根据ϕ (Fe3+/Fe2+)=0.77 V，ϕ (Sn2+/Sn)=－0.14 V，ϕ (Cu2+/Cu)=0.34V，判断下列不能共存的物质是：A Cu2+和Fe2+B Cu2+ 和Fe3+C Cu2+和SnD Cu和Fe2+二、填空题 20%1、命名或写出配合物的化学式[Al(H 2O)(NH 3)(OH)2]Cl ； K 3[Co(CN)6] ；六氰合铁（II ）酸铁 ；一氯·一硝基·一氨合铂（II ） 。
上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷(A)
4. 完成下表：5 分
滴定方法 测定对象
沉淀滴定法 Cl－
配位滴定法 自来水总硬度
高锰酸钾法 草酸
酸碱滴定法 混合碱
标准溶液
指示剂
K2CrO4
溶液介质
碱性
中性
5．液氨、乙二胺等碱性溶剂对于
6.氧化物的氧化性和溶液的酸度有很大关系，如图所示。
要使 PbO2＋ 2Cl－ ＋ 4H＋ ＝ Pb2+ ＋ Cl2 ＋ H2O 反
的摩尔含量不变。用过量的 AgNO3 处理该化合物的溶液，每摩尔 Co 可得 2molAgCl 沉淀，
这种化合物应该是： A）[Co(NH3)4]Cl3；B) [Co(NH3)4Cl3]；C）[Co(NH3)4Cl2]Cl；D）[Co(NH3)4Cl(H2O)]Cl2
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上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷（A）
上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷（A）
上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷（A）
（2006～2007 学年第一学期）………环境专业
班级 题号 得分
学号
一
二
姓名
三
四Hale Waihona Puke 得分 五一、选择题：
1. （
）在 H3PO4 溶液中加入一定量的强碱后，溶液的 pH＝14.00，下列物种中浓度
最大的是：
A）H3PO4；B) H2PO4－；C) HPO42－；D)PO43－；
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上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷（A）
2.市售的用作干燥剂的蓝色硅胶，常加入带有蓝色的 Co2＋离子同 Cl－键合的配合物，用久后 变为粉红色则无效。 （1）试用晶体场理论解释颜色变化的原因并画出相关的能级图。（提示：固体无水 CoCl2 可视为四面体场的配合物，水合以后为八面体场的配合物） （2）失效后的粉红色硅胶能否再生？如何再生？
2006-07化学卷子
7、（
）若[ML4]2+的 Kf＝a，[MY4]2－的 Kf＝b，则反应
[ML4]2+ ＋ 4Y－ ＝ [MY4]2－ ＋ 4L 的平衡常数 K 为：
A、ab
B、a/b
C、a+b
D、b/a
8、（
）H3PO4 的 pKa1、pKa2、pKa3 分别是 2.12、7.12、12.32，在下列不同 pH 值的溶
Kspθ(Mg(OH)2) = 5.61×10－12, 显然，AgCl 在水中溶解度更小。
4、（
）按照晶体场理论，强场配体和弱场配体与同一金属离子配位时，其晶体场稳
定化能总是强场的比弱场的大（指绝对值）。
5、（
）在氧化还原电对的半反应中，氧化态和还原态也是一种共轭关系。因此，氧
化态物质的氧化性强其对应的还原态物质的还原性必然也强。
9、完成下表：已知 Fe、Ni 和 Ag 的原子序数分别为 26、28 和 47。（每 2 空 1 分）
物质
中心离子 杂化类型
配离子 空间构型
内轨或外轨
磁矩（B.M.）
[Ni(CN)4]2－
平面正方型
0
[Fe(H2O)6]3＋
sp3d2
[Ag(CN)2]－
外轨型
三、简答题（20％） 1、请用适当的滴定分析方法鉴定下列混合物中的各组分的含量，并简要说明理由、滴定方法、 滴定剂、指示剂及各组分含量计量关系式。（H3PO4 的 pKa1、pKa2、pKa3 分别是 2.12、7.12、 12.32）
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上海交通大学《无机与分析化学》期末考题（A）
在周期表中，钴和铁相邻，所以有常见氧化态＋2 和＋3；
下面是钴的系列实验，为了说明以下四个问题：①CoCl2·6H2O 的乙醇溶液与水溶液的 颜色及物种的结构；②Co(Ⅱ)难溶物的转化；③CO(Ⅱ)、Co(Ⅲ)的单盐与配合物的氧化还原稳
%B9%B4《无机与分析化学》期中考试(节选)
（1）A2
k1 k2
A ＋ A （快速平衡）
（2）A ＋ A ＋ B2 k3 2AB（控速步骤）（频率因子＝4.00×1013s－1）
已知反应（1）的反应热ΔrHm0＝64kJ·mol－1。 试求 1°反应（2）的活化能 Ea3 以及它的速率常数 k3；
2°此复杂反应的速率方程表达式。 *4.医学上输液时要求输入液体和血液的渗透压相等（即等渗溶液）。临床上用的是葡萄糖等 渗液的冰点降低值为 0.543℃，试求此葡萄糖的百分浓度和血液的渗透压。（水的 Kf 为 1.86， 葡萄糖分子量为 180）
5. （
）化合物 FeCl2 有三种水合物，它们的脱水反应的 Kp 分别为
FeCl2·3H2O(s)
FeCl2·2H2O(s) ＋ H2O(g) Kp1
FeCl2·2H2O(s)
FeCl2·H2O(s) ＋ H2O(g) Kp2
FeCl2·H2O(s)
FeCl2(s) ＋ H2O(g) Kp3
为使 FeCl2·2H2O(s)晶体保持稳定（不风化也不潮解），容器中水蒸汽压强 PH2O 应为：
reaction occurs: H2S(aq.) + Cl2(aq.) →S(s) + 2H+(aq.) + 2Cl-(aq.) The rate of this reaction is first order in each reactant. The rate constant for disappearance of H2S at 28℃ is 3.5×10－2 L·mol－1·s－1. If at a given time the concentration of H2S is 1.6×10－4mol·L －1 and that of Cl2 is 0.070mol L－1·,what is the rate of formation of Cl－?
上海交通大学无机与分析化学期终试卷B节选
B、0.91mol·dm－3
C、 0.9mol·dm－3
D、1.1 mol·dm－3
2、（
）H3PO4 的 pKa1、pKa2、pKa3 分别是 2.12、7.12、12.32，在下列不同 pH 值的溶
液中，溶液中 HPO42－的平衡浓度最大的是：
A、 7.21
B、10
C、12.32
D、14
3、（
）将 BaSO4 分别放置于纯水、1.0mol·dm－3 NaCl、1.0mol·dm－3 BaCl2 三种溶
D、 Fe(II) E、 以上都不是
5、（ 是：
）要想增加电池（－）Zn|ZnSO4(c1)|| CuSO4(c2)|Cu(+)的电动势，应采取的办法
A、负极通入 H2S 气体；B、正极加入 CuSO4 溶液；C、负极加水稀释；D 上述三种都可以。
6、（
）已知某金属指示剂在水溶液中发生如下电离，
H3In (紫红）
上海交通大学《无机与分析化学》期末试卷（B）
3、[Fe(CN)6]3－仅有一个单电子，而[Fe(H2O)6]3＋有五个单电子。试画出在晶体场中 d 电子排布 示意图并计算晶体场稳定化能（CFSE），据此判断何种配合物更稳定。
*4、新分离的红细胞放在 0.10mol·dm－3 NaCl 中，将有何现象发生？简述其原因。（血液的
标准状态原电池符号为_________________________________________________。 标准电动势 Eθ为：__________。标准平衡常数 Kθ为：_______________________。
6、配平下列方程式： ZnS ＋ NO3－ ＋ Cl－ → ZnCl42－ ＋ NO2 ＋ S （酸性介质） 氧化反应：
《无机及分析化学》第八章课后题答案
第八章思考题与习题参考答案一、选择题1. 在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。
（1）已知sp K (AB)＝4.0×10-10；sp K (A 2B)＝3.2×10-11，则两者在水中的溶解度关系为( A )A. S （AB ）< S （A 2 B ）B. S （AB ）＞S （A 2 B ）C. S （AB ）＝S （A 2 B ）D. 不能确定 （2）Mg （OH ）2沉淀在下列溶液中溶解度最大的是( B ) A. 纯水 B. 在0.1mol ·L -1 HCl 中 C. 在0.1mol ·L -1 NH 4Cl 中 D. 在0.1mol ·L -1 Mg Cl 2 中 （3）莫尔法测定Cl -和Ag +时，所用滴定剂分别为( B ) A. AgNO 3，Na Cl B. AgNO 3，AgNO 3 C. AgNO 3，KSCN D. AgNO 3，NH 4SCN （4）用佛尔哈德法测定溶液中Cl -时，所选用的指示剂为( D ) A. K 2CrO 4 B. 荧光黄 C. 曙红 D. 铁铵矾（5） 佛尔哈德法测定Cl -时，溶液中没加有机溶剂，在滴定过程中使结果( A ) A. 偏低 B.偏高 C.无影响 D. 正负误差不定 二、填空题2．相同温度下，HAc 在N a Ac 溶液中的解离度小于纯水中的解离度，CaCO 3在Na 2CO 3溶液中的溶解度小于其在纯水中的溶解度，这种现象可用_同离子效应__来解释。
3．分步沉淀的次序不仅与溶度积常数及沉淀的 类型 有关，而且还与溶液中相应离子 浓度 有关。
；4．BaSO 4和Mg(OH)2的θsp K 分别为1.1×10-10和5.6×10-12，两者在水中溶解度为 1.05×10-5 ， 1.1×10-4 。
；三、简答题6．试用溶度积规则解释下列事实解：（1）CaCO3沉淀溶于稀HCl ：CaCO3 Ca2++CO32-，在稀HCl中存在H+，能与CO32-结合生成HCO3-和H2CO3，导致平衡向右移动，直到完全溶解。
上海交通大学无机化学复习题
一、选择题1．恒容下，一定量得理想气体，当温度升高时内能将（B）。
A. 降低B. 增加C. 不变D.不能确定2. 对于一定量得理想气体，下列过程：（1）对外做功，同时放热（2）体积不变，而温度升高，并且是绝热过程，无体积功（3）恒压下绝热膨胀（4）恒温下绝热膨胀可能发生的是（A）A. (1)(4)B. (2)(3)C. (3)(4)D. (1)(2)3. 对于一化学反应而言，下列说法正确的是（D）。
A．Δr H mθ越负，其反应速率越快B．Δr G mθ越负，其反应速率越快C．活化能越大，其反应速率越大D．活化能越小，其反应速率越大4．在300K时新鲜牛奶大约4小时变酸，但在277K的冰中可以保持48小时，则对牛奶的变酸反应，其活化能Ea（kJ•mol－1）是多少？T1＝277K， T2＝300K，由题意V∝k，V∝1/t, 故 k∝1/t,所以k2∝1/t2，k1∝1/t1； lgk2/k1=Ea/2.303R(T2-T1/T2T1)Lg48/4= Ea/2.303*8.314(300-277/300*277)Ea=74.66 kJ•mol－15. 某反应的速率常数k=4.62×10-2min-1, 则初始浓度为0.1 mol•dm－3，反应的半衰期t1/2为（B）A. 21 minB. 15 minC. 30 minD. 无法计算6. 今有两个反应A和B，当温度从T1升高到T2时，反应A的速率升高了1倍，反应B的速率升高了3倍，若反应A的活化能为E1，反应B的活化能为E2，则E1/E2＝（）7．某个非一级反应在300K时完成20％需要12.6分钟，而在340K时完成20％需要3.20分钟，求此反应的活化能。
8．已知下列反应的平衡常数：SO2(g) + 1/2O2(g) === SO3(g) K1θNO(g) + 1/2O2(g) === NO2(g) K2θ则反应NO2（g） + SO2(g) === NO(g) + SO3(g) 的平衡常数为（ B ）9．某反应在298K及100kPa正反应能自发进行，高温时逆反应能自发进行，说明该反应（ C ）。
2019上海交通大学化学考研808无机与分析化学837高分子化学与高分子物理与838有机化学测验真题试卷
2019上海交通大学化学考研808无机与分析化学837高分子化学与高分子物理与838有机化学测验真题试卷————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2019上海交通大学化学考研808无机与分析化学、837高分子化学与高分子物理与838有机化学考试真题试卷《2019上海交通大学考研837高分子化学与高分子物理复习全析》（含真题，共三册）全书内容紧凑权威细致，编排结构科学合理，为参加2019上海交通大学考研的考生量身定做的必备专业课资料。
《2019上海交通大学考研837高分子化学与高分子物理复习全析》本书依据以下参考书目：《高分子物理》（何曼君第三版）《高分子化学》（潘祖仁第五版）-----------2018上海交通大学官方指定参考书目------------《高分子物理》第三版，何曼君张红东陈维孝编著，复旦大学出版社，2007 《高分子化学》第五版，潘祖仁主编，化学工业出版社，2014本书旨在帮助报考上海交通大学考研的同学通过教材章节框架分解、配套的课后/经典习题讲解及相关985、211名校考研真题与解答，帮助考生梳理指定教材的各章节内容，深入理解核心重难点知识，把握考试要求与考题命题特征。
通过研读演练本书，达到把握教材重点知识点、适应多样化的专业课考研命题方式、提高备考针对性、提升复习效率与答题技巧的目的。
同时，透过测试演练，以便查缺补漏，为初试高分奠定坚实基础。
适用院系：电子信息与电气工程学院：仪器科学与技术、仪器仪表工程（专业学位）材料科学与工程学院（含塑性研究院）：材料科学与工程化学化工学院：化学适用科目：837高分子化学与高分子物理内容详情本书包括了以下几个部分内容：Part 1 - 考试重难点：通过总结和梳理《高分子物理》（何曼君第三版）、《高分子化学》（潘祖仁第五版）等教材的各章节复习和考试的重难点，建构教材宏观思维及核心知识框架，浓缩精华内容，令考生对各章节内容考察情况一目了然，从而明确复习方向，提高复习效率。
无机分析化学第8章习题答案
无机分析化学第8章习题答案第八章氧化还原反应习题解答1. 什么叫金属的电极电势？以金属－金属离子电极为例说明它是怎么产生的？1. 当把金属插入其盐溶液中，在金属与溶液间由于电荷不均等原因而产生了电势差，这种产生在金属和它的盐溶液之间的电势叫做金属的电极电势。
当把金属插入其盐溶液中，会同时出现两种相反的过程。
一方面金属晶格中金属离子受极性水分子的吸引而形成水合离子进入溶液。
另一方面金属表面的自由电子会吸引溶液中的金属离子使其沉积到金属表面。
这两个过程可表示如下：当溶解速率与沉积速率相等时，就达到动态平衡。
一般地说，在溶解和沉积过程中，由金属表面进入溶液中的金属离子总数与从溶液中沉积到金属表面的金属离子总数并不相等，这样在金属与溶液间就由于电荷不均等而产生了电势差。
2. 举例说明什么是歧化反应？2. 在Cl2+H2O=HClO+HCl中：Cl2既是反应的氧化剂，又是还原剂，这种氧化－还原反应叫做歧化反应。
3. 指出下列化合物中各元素的氧化数：Fe3O4 PbO2 Na2O2 Na2S2O3 NCl3 NaH KO2 KO3 N2O4Fe3O4Fe+8/3O-2PbO2Pb+4O-2Na2O2Na+1O-1Na2S2O3Na+1S+2O-2NCl3N+3Cl-1NaH Na+1H-1KO2K+1O-1/2KO3K+1O-1/3N2O4N+4O-24. 举例说明常见电极的类型和符号。
4. 常见电极共有四种类型：(1)金属－金属离子电极金属置于其金属离子的盐溶液中所构成的电极。
如Zn(s) | Zn2+(2)气体－离子电极这类电极的构成需要一个固体导电体，该导电固体与所接触的气体和溶液都不起反应，但它有时能催化气体电极反应的进行。
如Pt | H2(g) | H+(3)金属－金属难溶盐或氧化物－阴离子电极表面涂有该金属的难溶盐(或氧化物)的金属浸入与该盐具有相同阴离子的溶液即构成此类电极。
如Ag | AgCl(s) | Cl－(4)“氧化还原”电极将惰性导电材料(铂或石墨)放于含有同一元素不同氧化数的两种离子的溶液中即构成此类电极。
大学无机化学第八章试题及答案
第八章 沉淀溶解平衡各小节目标：第一节：溶度积常数1;了解溶度积常数及其表达式，溶度积和溶解度的关系。
2:学会用溶度积原理来判断沉淀是产生、溶解还是处于平衡状态（饱和溶液），3:大致了解盐效应和同离子效应对溶解度的影响。
第二节：沉淀生成的计算利用溶度积原理掌握沉淀生成的有关计算。
(SP Q K θ>将有沉淀生成)第三节：沉淀的溶解和转化1：利用溶度积原理掌握沉淀溶解和转化的计算（SP Q K θ<沉淀溶解）2：可以判断溶液中哪种物质先沉淀。
用KSP 的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。
习题一 选择题1. Ag 3PO 4在0.1 mol/L 的Na 3 PO 4溶液中的溶解度为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)（已知Ag 3PO 4的K 0sp = 8.9×10-17）A. 7.16×10-5B.5.7×10-6C. 3.2×10-6D. 1.7×10-62.已知Sr 3(PO 4)2的溶解度为1.7×10-6 mol/L ，则该化合物的容度积常数为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 1.0×10-30B. 1.1×10-28C. 5.0×10-30D. 1.0×10-123.已知Zn （OH ）2的容度积常数为3.0×10-17，则Zn （OH ）2在水中的容度积为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 2.0×10-6mol/LB. 3.1×10-6 mol/LC. 2.0×10-9 mol/LD. 3.1×10-9 mol/L4.已知Mg （OH ）2的K 0sp =5.6×10-12，则其饱和溶液的pH 为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 3.65 B3.95 C. 10.05 D. 10.355.下列化合物中，在氨水中溶解度最小的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Ag 3PO 4B. AgClC. Ag BrD. AgI6.CaCO 3在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. NH 4AcB. CaCl 2C. NH 4ClD. Na 2CO 37.难溶盐Ca3（PO4）2在a mol/L Na3 PO4溶液中的溶解度s与容度积K0sp关系式中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. K0sp =108s5B. K0sp =(3s）3 +（2s + a）2C. K0sp = s5D. s3·（s + a）28.下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度最大和最小的一组是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Ag2CrO4和AgClB. Ag2CrO4和AgSCNC. AgSCN和Ag2C2O4D. Ag2C2O4和AgSCN9. AgCl和Ag2CrO4的容度积分别为1.8×10-10和1.1×10-12，则下面叙述中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. AgCl与Ag2CrO4的容度积相等B. AgCl的容度积大于Ag2CrO4C. AgCl的容度积小于Ag2CrO4D. 都是难溶盐，容度积无意义10.BaSO4的相对分子质量为233，K0sp = 1.1×10-10，把1.0×10-3mol的BaSO4配成10dm3溶液，BaSO4未溶解的质量为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 0.0021gB.0.021gC.0.21gD. 2.1g11.向Mg（OH）2饱和溶液中加入MgCl2，使Mg2+浓度为0.010mol/L，则该溶液的pH为（）（已知Mg（OH）2的K0sp = 5.6×10-12）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 9.1B.9.4C. 8.4D. 4.612.在0.10 mol/LFe2+溶液中通入H2S至饱和（0.10 mol/L），欲使Fe2+不生成FeS沉淀，溶液的pH应是（）（已知FeS的K0sp =6.3×10-18；H2S的K0a1·K0a2 = 1.4×10-20) (《无机化学例题与习题》吉大版)A. pH≥2.33B. pH≥3.53C. pH≤3.53D. pH≤2.3313.混合溶液中KCl，KBr，KSCN和K2CrO4浓度均为0.010 mol/L，向溶液中滴加0.010 mol/L AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Ag2CrO4，AgClB. AgSCN ，AgClC. AgBr，Ag2CrO4D. AgCl，Ag2CrO414.下列叙述正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.容度积大的难溶盐，其容度积肯定大B.向含AgCl固体的溶液中加入少量水，溶液达到平衡后，AgCl溶解度不变C.难溶电解质在纯水中溶解达到平衡时，其离子浓度的乘积为该物质的容度积D. AgCl的导电性弱，所以为弱电解质15.下列各对离子的混合溶液中均含有0.30 mol/L HCl，不能用H2S进行分离的是（）（已知K0sp：PbS 8.0×10-28,Bi2S3 1.0×10-97,CuS 8.0×10-36,MnS 2.5×10-13,CdS 8.0×10-27,ZnS 2.5×10-22）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.Cr3+，Pb2+B.Bi3+，Cu2+C. Mn2+，Cd2+D. Zn2+，Pb2+16.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2+)=2.0×10-6 mol•L-1, c (PO43-)=2.0×10-6 mol•L-1，则Ca(PO4)2的KӨSP为( )A.2.0×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-18D.5.1×10-2717.已知KӨsp（CaF2）=1.5×10-10, 在0.2501L mol•L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2 ( )A. 1.0×10-5gB. 3.8×10-4gC. 2.0×10-5gD. 1.0×10-4g18.已知KӨsp（Ag2SO4）=1.8×10-5, KӨsp（AgCl）=1.8×10-10, KӨsp（BaSO4）=1.8×10-10, 将等体积的0.0020 mol•L-1 Ag2SO4与2.0×10-6 mol•L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现( )A. BaSO4沉淀B. AgCl 沉淀C. AgCl和BaSO4沉淀D.无沉淀19.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是（）A.溶度积小者一定先沉淀出来B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C.溶解度小的物质先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大的先沉淀20.欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是（）.A.1.0mol•L-1 Na2CO3 B.加入2.0mol•L-1 NaOHC. 0.10mol•L-1CaCl2D.降低溶液的PH值21.向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是( )A. AgCl的溶解度增大 B .AgCl的溶解度、Ksp均不变C .AgCl的Ksp增大D .AgCl溶解度增大22.已知K（ZnS）=2×10-2 。
上海交通大学分析化学复习题
2-8 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴
定。这一点称为：
A．等当点；
B。滴定分析；
C。滴定；
D．滴定终点； E。滴定误差。
2-9 下列叙述中，哪些是正确的：
A． A． 按照所利用的化学反应不同，滴定分析法可分为中和法，容量沉淀法，络和滴定
法，氧化还原法等四种；
E．E． 必须读到小数点后第二位，既要求估计到 0.01ml;
2-7 在锥形瓶中进行滴定时，应该做到：
A． A． 用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶；
B．B． 摇瓶时，使溶液向同一方向做圆周运动，溶液不得溅出；
C．C． 滴定时，左手可以离开旋塞任其自流；
D． D．注意观察滴落点周围颜色的变化；
E．E． 为了操作方便，最好滴完一管再装操作溶液。
滴定法。
2-12 可使用间接滴定法的三种情况为（1）
，（2）
，
（3）
。
2-13 对标准溶液必须正确地配制，准确地标定溶液的浓度，及对有些标准溶液妥善地保存。
目的是为了提高滴定分析的
。
2-14 配制标准溶液的方法一般有
，
，两种。
2-15 用直接法配制标准溶液的物质，必须具备的条件是（1）
，（2）
（3）
，既
，
它以符号 CB 表示。 2-19 物质的量 n 的单位为
。它是一系列的物质的量。如果系统中物质 B 的基本单元
数目与 0.012Kg 碳-12 的原子数目一样多，则物质 B 的物质的量 nB 就是
。
2-20 使用摩尔时，
应予指出。它可以是原子，分子，离子，电子，及其它粒子，
或是这些粒子的特定组合。
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第八章1、磷酸二氢根离子的共轭碱是（B）A：磷酸B：磷酸一氢根C：磷酸根D：氢氧根E：氢离子2、氨气的共轭酸是（C）A：氨负离子B：四氢化二氮C：氨正离子D：氨水3、按照质子理论，磷酸氢二钠属于（D）A：中性物质B：酸性物质C：碱性物质D：两性物质E：酸碱惰性物质4、按照质子理论，下列物质中哪个具有两性？（B）A：碳酸根离子B：碳酸氢根离子C：磷酸根离子D：硝酸根离子E：硫离子5、下列说法中准确的是（D）A：某种盐的水溶液呈中性，可以推断这种盐不水解B：氯酸钾和硝酸银反应可以生成氯化银沉淀C：在水溶液中电离度大的物质，溶解度也大D：氯化氢气体在干燥条件下不能使蓝色石蕊试纸变红6、下列说法中哪些是正确的（E）A：碳酸氢钠中含有氢，所以其水溶液呈现酸性B：浓醋酸（17摩尔每升）的酸度大于17摩尔每升硫酸水溶液的酸度C：摩尔浓度相等的一元酸和一元碱反应以后，其溶液呈中性D：弱酸溶液越稀，其电离度越大，因而酸度也越大E：当氢离子浓度大于氢氧根离子浓度的时候，溶液呈现酸性7、下列说法中哪个是正确的（B）A：分析浓度就是平衡浓度B：分析浓度是指一定体积的溶液中所含有溶质的物质的量，其中包括已经离解和尚未离解的两部分C：分布系数是指酸碱平衡体系中某种存在形式的平衡浓度占尚未离解物质浓度的分数D：分布系数与氢离子浓度间的关系曲线称为分布曲线8、浓度相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是：（B）A：醋酸钠B：碳酸钠C：氯化铵D：氯化钠E：醋酸铵9、在1摩尔每升的醋酸溶液中，欲使氢离子浓度增大，可以采取下列那种方法？（D）A：加水B：加醋酸钠C：加氢氧化钠D：加0.1摩尔每升氯化氢10、用纯水将下列溶液稀释10倍的时候，其中pH值变化最大的是（B）A：0.1摩尔每升氯化氢+0.1摩尔每升氢氧化钠B：1摩尔每升氨水C：1摩尔每升醋酸+1摩尔每升醋酸钠D：1摩尔每升氨水+1摩尔每升氯化铵11、讨论缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（C）A：缓冲溶液的pH范围B：缓冲溶液的体积C：缓冲溶液组分的浓度比D：外加的酸量E：外加的碱量12、人体血液的pH值总是保持在7.35到7.45之间，这是因为（B）A：人体内含有大量水分B：血液中的碳酸和碳酸氢根离子起到缓冲作用C：血液中含有一定量的钠离子D：血液中含有一定量的氧气13、0.0095摩尔每升氢氧化钠溶液的pH值为（C）A：12 B：12.05 C：11.98 D：2.02 E：11.97714、将PH分别为13的强碱溶液与1的强酸溶液等体积混合，混合后溶液的PH值为（C）A：12 B：10 C：7 D：615、在一升纯水中，室温下加入0.1毫升1摩尔每升氢氧化钠溶液，则这种溶液的PH值为（D）A：1 B：4 C：7 D：1016、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（B）A：指示剂的变色范围与等当点完全符合B：指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的PH突越范围之内C：指示剂变色范围应当完全落在滴定的PH突越范围之内D：指示剂应当在PH为7的时候变色17、pH为3的硫酸溶液和pH为10的NaOH溶液相混合，若使混合后溶液的pH为7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比为（B）A：1：2 B：1：10 C：1：20 D：1：1218、标定氢氧化钠常用的基准物有（B）A：无水碳酸钠B：邻苯二甲酸氢钾C：硼砂D：碳酸钙E：草酸钠19、用HCl标定NaOH时，如果滴定速度过快，读数过早时，则测定NaOH的结果将（B）A：偏高B：偏低C：无影响D：不能确定20、为了区分盐酸，高氯酸，硫酸，硝酸中酸的强度大小，可以采用下列那种溶剂（C）A：水B：吡啶C：冰醋酸D：乙二胺21、在非水酸碱滴定中，常常使用高氯酸的冰醋酸溶液，标定这种溶液的基准物为（D）A：无水碳酸钠B：硼砂C：苯甲酸D：邻苯二甲酸氢钾E：碳酸钙22、用某种拉平性溶剂可以将高氯酸，硫酸，盐酸，硝酸的酸度拉平到同一个强度（称之为拉平效应）。
这种拉平溶剂是（D）A：苯B：氯仿C：冰醋酸D：水E：乙二胺23、H3PO4溶液中加入一定量的NaOH溶液后，溶液的pH=14.00，下列物种中浓度最大的是(D )。
A. H3PO4B.H2PO4-C.HPO42-D.PO43-24、已知:K aθ(HAc)=1.75×10-5, K aθ(HCN)= 6.2×10-10, K aθ(HF)=6.6×10-4, K bθ(NH3•H2O)= 1.8×10-5。
下列溶液的浓度均为0.1mol•L-1，其溶液pH 值按从大到小的顺序排列正确的是(C )。
A.NaAc＞NaCN＞NaF＞NaCl＞NH4ClB.NaF＞NaAc＞NaCN＞NaCl＞NH4ClC.NaCN＞NaAc＞NaF＞NaCl＞NH4ClD.NH4Cl＞NaCl＞NaF＞NaAc＞NaCN25、已知K aθ(HAc)=1.75×10-5。
将0.25mol•L-1 HAc溶液与等体积NaAc 溶液混合，若混合溶液pH=4.05，则NaAc溶液的浓度应为(D )。
A.2.56B.0.098C.1.28D.0.04926、下列含氧酸酸性强弱排列次序错误的是(C )。
A.H3PO4< H4P2O7B.H2SO4< H2S2O7C.H2CrO4>H2Cr2O7D.HMnO4>H2MnO427、根据软硬酸碱概念,下列物质属于软酸的是(B )。
A.H+B.Ag+C.NH3D.AsH328、铊(Ⅲ)可以生成稳定的TlCl3, TlCl3,但不能生成相应的溴化物和碘化物。
这是因为(C )。
A. 铊(Ⅲ)的离子半径太小,它与Br-,I-化合的最大配位数不能满足电中性的要求B.铊(Ⅲ)有较强的氧化性,不能与较强还原性离子在一起C.铊(Ⅲ)离子是硬酸,,是软酸,不能结合在一起29、下列酸中不是一元酸的为(C )。
A.H3BO3B.H3PO2C. H5IO6D. HClO230、c(NaCl)=0.1mol•L-1的NaCl水溶液的质子平衡方程式是(C )。
A.[Na+]=[Cl-]=0.1mol•L-1B. [Na+]+[Cl-]=0.1mol•L-1C.[H+]=[OH-] D. [H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-]31、已知HAc的K aθ=1.75×10-5,NH3的K bθ=1.77×10-5, H3PO4的K a1θ=7.6×10-3, K a2θ=6.3×10-8, K a3θ=4.4×10-13,为了配制pH=7.5的缓冲溶液,最好选用下列试剂中的(A )。
A.KH2PO4与K2HPO4B.HAc与NaAcC.NH4Cl与NH3D.NaAc与HCl32、已知K aθ(HAc)=1.75×10-5,则含有0.050 mol•L-1HAc 和0.025 mol•L-1 NaAc溶液的pH值为(A )。
A.4.46B.4.70C.5.00D.5.1033、X和Y两种元素的氢氧化物的结构式分别为H−O−X和H−O−Y。
在它们的0.10 mol•L-1溶液中,测得前者pH=5.00,后者pH=13.00 ,则X 和Y的电负性大小为(A )。
A.X>YB.X=YC.X< YD.无法确定34、HAc溶液中加入( ),能使溶液pH的值增大。
（B，D）A.(NH4)2SO4B.NaOHC.HClD.NaAc35、欲降低H3PO4的电离度,可加入( C)。
A.NaOHB.NaClC.NaH2PO4D.H2O36、已知浓度为0.010 mol•L-1的某一元弱酸溶液的pH值为5.5,则该酸的电离常数为(B )。
A. 10-10B. 10-9C. 10-8D. 10-337、将等体积的HCl溶液(pH=3)和NaOH溶液(pH=10)混合后,溶液的pH值介于下列哪组数值之间(B )?A.1～2B. 3～4C.6～7D. 11～1238、按照酸碱质子理论,下列水溶液中最强的碱是(B )。
A.NO3-B.CO32-C.ClO4-D.SO42-39、已知相同浓度的盐NaA,NaB,NaC,NaD的水溶液的pH值依次增大,则相同浓度的下列稀酸中,离解度最大的是(A )。
A.HAB.HBC.HCD.HD40、Fe(NO3)3水溶液的pH值比较低,解释这个现象的最恰当理由是(D)。
A.水总是电离出H3O+B.Fe3+与OH-生成沉淀,多出H3O+C. Fe3+本身是路易斯酸D. Fe(H2O)63+要离解放出H3O+41、制备2.0L pH=9.4的NaAc溶液(K aθ(HAc)=1.76×10-5),需NaAc的物质的量为(A )。
A.2.2molB.1.1molC.5.7×10-10 molD.1.9×10-10 mol42、1mol•L-1NaCO3(K a1θ(H2CO3)=4.3×10-7,K a2θ(H2CO3)=5.6×10-11)水溶液的pH值是(A )。
A.11.62B.8.3C.9.68D.2.3843、0.5mol•L-1的NH3•H20(K bθ=1.8×10-5)溶液中加入NH4Cl(s),使c(NH4Cl)= 0.2mol•L-1 (忽略体积变化),此溶液的pH值约为(B)。
A.4.35B.9.65C.5.15D.8.8544、下列哪些卤化物不能作为路易斯酸( C)。
A.SnCl4B.SbCl5l4D.BF3二、判断题1、酸的区分溶剂一般为酸性溶剂。
（T）2、纯水加热到100摄氏度的时候，它的K W值为5.8*10-13，所以溶液呈现酸性。
（F）3、水合氢离子与氢氧根离子属于共轭酸碱对。
（F）4、碳酸铵中含有氢离子，它的水溶液显酸性。
（F）5、酸碱滴定中，反应的等当点由指示剂的变色来确定的，因此当指示剂变色时停止滴定的终点就是酸碱反应的等当点。
（F）6、纯水中加一些酸，则溶液中的pH值变大，水的离子积不变。
（F）7、在用强酸滴定弱碱时，可以选用酚酞或甲基红指示剂；（F）8、在酸碱滴定分析中，滴定突跃范围是指滴定至化学计量点的0.1%的pH值变化范围.（T）9、严格地说，中性溶液是指氢离子和氢氧根离子的浓度相等的溶液，而非pH=7.0的溶液；（T）10、以碳酸钠为基准物标定盐酸浓度时，若碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠，则标定盐酸的浓度将偏高；（T）11、对于一元弱酸和弱碱溶液来说，它们的电离常数与溶液浓度无关。
（T）12、浓度相等的酸与碱反应之后，其溶液呈现中性（F）13、0.1摩尔每升的某一种有机弱酸的钠盐溶液，其pH为10.0，则该弱酸盐的解离度近似为0.10%。