课时作业12 氧化剂和还原剂

课时作业12 氧化剂和还原剂

时间：45分钟 满分：100分

一、选择题(每小题4分，共56分，每题有1－2个选项符合题意)

1．下列微粒中，只有氧化性的是

( ) ①S 2－ ②Fe 2＋ ③Fe 3＋ ④S ⑤H ＋ ⑥Na ＋ ⑦Mg

A ．①⑦

B ．②④

C ．③⑤⑥

D ．②④⑤⑥

2．下列叙述正确的是

( ) A ．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C ．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D ．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

3．实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，下列说法不正确的是

( )

A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2

B ．每生成1mol Cl 2，转移电子的物质的量为2mol

C ．每消耗1mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4mol

D ．转移电子的物质的量为1mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为11.2L

4．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4，下列说法正确的是 ( )

A ．Br 2在反应中表现氧化性

B ．SO 2在反应中被还原

C ．Br 2在反应中失去电子

D ．1mol 氧化剂在反应中得到1mol 电子

5．常温下，下列三个反应均能发生：X 2＋2W 2＋===2X －＋2W 3＋；Z 2＋2X －===2Z －＋X 2；2W 3

＋＋2Y －===2W 2＋＋Y 2。则在相同条件下，下列三个反应：①Y 2＋2X －===2Y －＋X 2；②Z 2＋2Y －===2Z －＋Y 2；③2W 3＋＋2Z －===2W 2＋＋Z 2也能发生的是 ( )

A ．只有①

B ．只有②

C ．①和②

D ．②和③

6．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 ( )

A ．2mol

B ．1mol

C ．0.5mol

D ．0.25mol

7．人体血红蛋白中含有Fe 2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe 2

＋离子转变为Fe 3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合的能力。服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有 ( )

A ．酸性

B ．碱性

C ．氧化性

D ．还原性

8．已知：

①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变为黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是 ( )

A ．上述实验证明氧化性：MnO －4>Cl 2>Fe 3＋>I 2

B ．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C ．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝

D ．实验②证明Fe 2＋既有氧化性又有还原性

9．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ( )

A ．CO ＋H 2O=====高温

CO 2＋H 2

B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO

C ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑

D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2

10．一定条件下，RO n －3和氟气(F 2)可发生如下反应：

RO n －3＋F 2＋2OH －===RO －4＋2F －＋H 2O 从而可知在RO n －3中，元素R 的化合价是( )

A ．＋4

B ．＋5

C ．＋6

D ．＋7

11．G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：①G ―→Q ＋NaCl ；②Q ＋H 2O ――→电解X ＋H 2；③Y ＋NaOH ―→G ＋Q ＋H 2O ；④Z ＋NaOH ―→Q ＋X ＋H 2O 。这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为 ( )

A ．GQZYX

B ．GYQZX

C ．GYZQX

D ．ZXGYQ

12．已知KH 和H 2O 反应生成H 2和KOH ，反应中1mol KH ( )

A ．失去1mol 电子

B ．得到1mol 电子

C ．失去2mol 电子

D ．没有电子得失

13．ClO 2是一种消毒杀菌能力高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。下列说法正确的是

( )

A ．KClO 3在反应中得到电子

B ．ClO 2是氧化产物

C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化

D ．H 2C 2O 4在反应中被还原

14．下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有 ( )

A ．2H 2SO 4(浓)＋Cu=====△CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑

B ．2H 2SO 4(浓)＋C=====△CO 2↑＋2H 2O ＋2SO 2↑

C ．H 2SO 4(浓)＋NaCl=====△NaHSO 4＋HCl ↑

D ．H 2SO 4＋Na 2SO 3=====△Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑

二、非选择题(共44分)

15．用双线桥分析下列氧化还原反应化合价的变化，并填空。

(1)Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2________是氧化剂，________是还原剂。

(2)2KClO 3=====MnO 2△

2KCl ＋3O 2↑________元素被氧化，________元素被还原。

(3)HgS ＋O 2===Hg ＋SO 2 O 2是________剂，________元素被还原。

(4)H 2S ＋H 2SO 4(浓)===S ↓＋SO 2↑＋2H 2O 氧化剂是________，还原剂是________。