常见氧化剂和还原剂-铁

Fe2O3 赤铁矿 红棕色 固 +3
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
Fe3O4 磁铁矿 黑色 固
+3(2个)、+2(1个)
Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O
黑色 固
+2
FeO+2HCl= FeCl2+H2O
与HCl
高温/△ 高温/△ 高温/△ 与还原剂 FeO+CO/H2====== Fe2O3+3CO/3H2==== Fe3O4+4CO/4H2==== 反应(H2、 3Fe+4CO2/4H2O 2Fe+3CO2/3H2O Fe+CO2/H2O CO)
资料在线 自然界中游离态的铁
新疆陨铁
南极洲陨铁
自然界中化合态的铁
赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4)
黄铁矿(FeS2)
常见的铁及其化合物
铁粉 Fe
Fe2O3
Fe(OH)3 沉淀 Fe(OH)2 沉淀
FeSO4· 7H2O 又称绿矾
FeCl2溶液
FeCl3· 6H2O FeCl3溶液
常见的铁及其化合物的分类
实验· 探究
Fe2+的氧化性和还原性
实验方案：①往锌粉中加入FeCl2溶液
Zn+ FeCl2=ZnCl2+Fe(有铁析出)
②往FeCl2溶液中先加氯水再滴加
硫氰酸钾溶液(KSCN溶液)
2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3
(溶液由浅绿色变为棕黄色,最后溶液变为血红色)
结论：Fe2+ 既有氧化性又有还原性
4Fe(OH)3
转化
制备
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl
电子转移守恒 2mol的K2Cr2O7 溶液，恰好与6mol的Na2SO3溶液完 全反应，则Cr元素在还原产物中的化合价为( )。 A.+6 B.+3 C.+2 D.0
知识积累
如何检验溶液中Fe3+ (呈棕黄色) 的存在？
1、取待测溶液于试管中，加入KSCN溶液， 溶液呈现血红色,则溶液中含有Fe3+离子。 2、取待测溶液于试管中，加入NaOH溶液， 产生红褐色沉淀，则溶液中含有Fe3+离子。
知识积累
如何检验溶液中Fe2+(呈浅绿色) 的存在？
1、取待测溶液于试管中，加入NaOH溶液， 产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色 沉淀，最终变成红褐色沉淀。
化合价
氧化性 +3 还原性 氧化性
Fe2O3 FeO Fe
Fe(OH)3 Fe(OH)2
FeCl3 Fe2(SO4)3 FeCl2 FeSO4
+2 0
还原性
单质
氧化物
碱
盐
物质类别
方法强化
探究方法
探究物质具 有还原性 探究物质具 有氧化性
寻找具有氧化性 的物质，通过实 验证实两者能发 生氧化还原反应
合 理 选 择 饮 食
根据课本内容，思考下列问题： 1、地壳中含量处于前四位的元素是哪些？ 2、铁在自然界中的存在形态如何？ 3、你知道哪些含铁化合物？ 4、利用价态律推测：在铁及其化合物中， 哪些具有氧化性？ 哪些具有还原性？ 哪些既具有氧化性，又具有还原性？
氧化物对比
FeO
俗名 色态 价态
将化学学习放眼生活
琥珀酸亚铁片
（1）琥珀酸亚铁片的表面要包一层薄膜，除去薄膜后会变
为暗黄色？薄膜的作用是什么？
（2）药物相互作用：与维生素C同服，可增加本品吸收，
维生素C可能具有什么性质？
了解身边的化学
(参考课本56页和58页有关内容，回答下列问题)
1、你知道哪些富含铁元素的食品？ 2、天然食品中的铁通常显几价？ 人体吸收的铁元素价态是多少？ 怎样补铁才是科学的？ 3、我们是否需要每天大量地补铁？ 哪些人群需要摄入较多的铁元素？
Fe3+的氧化性
实验方案：往FeCl3溶液中加入Fe粉
2 FeCl3+Fe=3FeCl2 (溶液由棕黄色变为浅绿色)
思考：往FeCl3溶液中加入Cu粉,如何反应?
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
实际生活应用： 利用FeCl3溶液腐蚀Cu箔制造印刷线路板。 结论： Fe3+具有氧化性，一般被还原为 Fe2+
2 FeCl3+Fe=3FeCl2
2.除杂：FeCl2(FeCl3) FeCl3(FeCl2)
2 FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl2+ Cl2== 2FeCl3
将化学学习放眼生活
井水+茶叶=墨水？ 我家的井水在“变魔术”？
将化学学习放眼生活
“井里抽出的水清澈见底，烧开了变得昏黄，一 泡茶就像墨汁一样黑” ----眉山市新星村200农户水井旁喊"渴"
升失氧
降得还
复习· 回顾
中学化学中常见的氧化剂： 1、活泼非金属单质 如：O2、Cl2 中学化学中常见的还原剂： 1、金属单质 如：Na、Fe、Cu 2、某些非金属单质
2、氧化性酸
如：HNO3、浓H2SO4、HClO 3、含有较高价态元素的盐 如：Fe3+、MnO44、过氧化物
如：H2、C
3、低价态的氧化物 如：CO、SO2 4、含有较低价态元素的酸或盐 如：Fe2+、I-、S2-、SO32-
寻找具有还原性 的物质，通过实 验证实两者能发 生氧化还原反应
实验· 探究
铁及其化合物的氧化性和还原性 研究对象：Fe、 FeCl2 、 FeCl3
预测：
Fe
只有还原性
Fe3+ 只有氧化性 Fe2+ 既有氧化性又有还原性
实验· 探究
工具栏 实验试剂： 铁粉 FeCl2溶液 FeCl3溶液 氯水 铜粉 锌粒 稀硫酸
1mol得电子量
解析：反应中Cr元素的化合价变化为2×(6－ｘ)，
S元素的化合价变化为6－4＝2。
1mol失电子量
2×(6－ｘ) ×2 ＝ 2×6
得电子
失电子 ｘ＝3
氢氧化物对比
Fe(OH)2
色态 溶解性 稳定性
Fe(OH)ຫໍສະໝຸດ Baidu 红褐色 固 不
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O
△
白色 固 不
Fe(OH)2=======FeO+2H2O
隔绝空气 △
与HCl
与O2
Fe(OH)2+2HCl= FeCl2+2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=
2、取待测溶液于试管中，加入KSCN溶液后， 无明显现象；再滴加氯水得血红色溶液。
知识总结
“铁三角”
Fe
氧化剂： 如稀H2SO4等
还原剂： 还原剂： Zn,Mg等 C,Zn,Mg等 氧化剂： HNO3 , Cl2等
Fe2+
氧化剂: HNO3, 氯水等
还原剂: Fe, Cu等
Fe3+
迁移· 应用
1.保存FeSO4等亚铁盐时向其中加入铁粉， 为什么？
1、探究铁单质的还原性
2、探究 Fe3+的氧化性
3、探究 Fe2+的 氧化性和还原性
硫酸铜溶液 KSCN溶液
实验· 探究
铁单质的还原性
实验方案： 往Fe粉中加入稀H2SO4，观察现象。
Fe+2H+=Fe2++H2↑ 现象：铁粉溶解，有无色气体生成， 溶液由无色变成淡绿色 结论：铁单质只有还原性
实验· 探究
如：H2O2、Na2O2
有人的地方，就有江湖
功了古 上江代 活湖， 着的铁 。天以 地刀 。剑 铁的 在形 侠式 客， 的开 武辟
现代：用途广泛的铁
95 式 突 击 步 枪 联 合 收 割 机 奇 瑞 汽 车
锅 碗 瓢 盆
现代：生活中的铁
人体需要的是铁单质吗？铁怎样转化为能
被吸收的铁元素呢？
酸式现 甜问代 苦津， 辣着铁 香生以 。活锅 ，和 尝铲 遍的 了形
第二章 元素与物质世界
第3节 （第2课时） 探究铁及其化合物的氧化性或还原性
对应课本53页至56页内容
复习回顾
有关概念及相互关系
还原剂→还原 性→化合价升高 →失 电子→被 氧化→氧化反应→ 氧化产物 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 反应物→性质 → 特征 → 实质 →元素→ 反应 → 生成物 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 氧化剂→氧化 性→化合价降低 →得 电子→被还原 → 还原反应→ 还原产物