(经典)2019-2020版高中化学 第3章 重要的有机化合物 第1节 认识有机化合物 第1课时 甲烷的性质与结构学案
2019-2020学年新教材高中化学 第三章 简单的有机化合物 第一节 认识有机化合物 第2课时 有
第2课时有机化合物中的官能团同分异构现象和同分异构体课程标准核心素养1.以乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯为例认识有机化合物中的官能团。
2.知道有机化合物存在同分异构现象。
能写出丁烷和戊烷的同分异构体。
宏观辨识与微观探析体会有机化合物在元素组成、分子结构及性质等方面与无机物的差异。
能从元素和原子、分子水平认识有机化合物的组成、结构和性质，形成“结构决定性质”的观念。
有机化合物中的官能团1．官能团：有机化合物分子中，比较活泼、容易发生反应并决定着某类有机化合物共同特性的原子或原子团。
2．常见官能团的结构和性质(1)实验探究——水垢的去除实验操作实验现象实验结论向盛有少量碳酸钙粉末的三支试管中，分别加入白醋、柠檬汁、乙醇碳酸钙溶于白醋、柠檬汁，不溶于乙醇①白醋、柠檬汁具有酸性；②酸性：白醋、柠檬汁>碳酸>乙醇(2)部分常见官能团的结构、名称及对应的有机化合物示例官能团的结构官能团的名称有机化合物示例碳碳双键H2C===CH2乙烯—O—H 羟基C2H5—O—H 乙醇羧基酯基(1)定义：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团代替后的产物。
(2)组成元素：除含有碳、氢元素外，还含有其他元素。
1．有机化合物根据元素组成分为烃和烃的衍生物。
常见的烃有烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃，烃的衍生物有卤代烃、醇、羧酸、酯等。
2．有机化合物根据官能团分为烯烃、炔烃(官能团为—C≡C—)、卤代烃、醇、羧酸、酯等。
几种物质的官能团物质CH3Cl CH3CHO 官能团的名称氯原子硝基醛基官能团的符号—Cl —NO2—CHO3.(1)根、基的区别：根指带电荷的原子或原子团，如氯离子、氢氧根；基指电中性的原子团，如羟基、羧基、烃基等。
(2)羟基与氢氧根的比较羟基(—OH) 氢氧根(OH－) 电子式带电荷数不显电性带一个单位负电荷存在形式不能独立存在能独立存在于溶液或离子化合物中稳定性不稳定稳定相同点组成元素相同1．将下列有机物与所含的官能团用短线连接起来。
(鲁科版)高中化学必修二：3.1认识有机化合物【第一课时+第二课时】课件
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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一、甲烷的取代反应
反应 条件 反应物 光照(光照时，甲烷与氯气发生平静的取代反应；若在
①_______________________________________；
②_________________________________________。 (2)若要使0.5 ________。 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成 相同物质的量的4种取代产物，则需要氯气的物质的量为
[练一练] 1．环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来 逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧
橡胶制品都属于(
A．无机物 C．盐类 答案：B
)
B．有机物 D．非金属单质
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二、甲烷(最简单的有机物)
强光直射下，两者则可能会发生爆炸)
甲烷能与氯气、溴蒸气、碘蒸气等纯净的卤素单质反 应(但不能与氯水、溴水、碘水反应)
物质的量 参加反应的Cl2的物质的量＝生成的HCl的物质的量＝
的关系
有机产物中氯原子的物质的量
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(1)用两种方式表示甲烷与氯气反应生成CH2Cl2 的化学方程式。
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2019-2020版高中化学第3章重要的有机化合物第1节认识有机化合物第2课时有机化
属于同一种物质。 ()
③
④
⑤
A．②和⑤
B．②和③
C．①和②
D．③和④
答案 B
解析 ①和④、②和③、③和⑤的分子式相同而结构不同，分别互为同分异构体；②和⑤为
同一种物质。
例 5 (2017 ·临沂一中高一月考 ) 分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有 ( 不考虑立体异
构 )(
)
A． 6 种 B ． 7 种 C ． 8 种 D ． 9 种
有支链时，
：异丁烷。
(1) 烷烃是饱和烃， 碳原子数一定的烷烃分子中氢原子数已达到最多， 其他含有相同碳原子数
的烃分子中的氢原子数都比烷烃少。
(2) 烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的原子团叫做烃基，
烷烃失去一个氢原子剩余的原子
团叫做烷基，一般用— R表示。如 CH4 去掉 1 个 H 原子得到甲基 ( —CH3) ：
；⑥ CH3 CH2CH2CH3
A．①和② B ．①和③ C ．①和④ D ．⑤和⑥
答案 A
解析 ①的分子式是 C3H6，②的分子式是 C3H6，③的分子式是 C3 H8，④的分子式是 C3 H4，⑤的
分子式是 C4H8，⑥的分子式是 C4H10。只有①和②的分子式相同，结构不同，互为同分异构体。
5． (2 017·延安校级期中 ) 下列化学性质中，烷烃不具备的是 ( )
C8H18
和 C7H14O。
(2) 结构不同。 主要从两个方面考虑： 一是原子 ( 或原子团 ) 的连接顺序不同； 二是原子的空间
排列不同，可以是同类物质，也可以是不同类物质。
例 3 (2017 ·南京高一检测 ) 将下列物质进行分类： ① 11H 与31H ②Ｏ2 与 O3
2019-2020学年新教材高中化学 第3章 简单的有机化合物
在加热和铜做催化剂的条件下，乙醇发生了化学
实验 反应，化学方程式为
结论
催化剂
2CH3CH2OH＋O2――△――→2CH3CHO＋2H2O
(3)与酸性 KMnO4 溶液反应
实验操作
实验现象
_酸__性__K__M_n__O_4_溶__液__褪__色__
实验结论 乙醇能被酸性KMnO4溶液_氧__化__而使其_褪__色_
2.乙醇的用途 (1)用作燃料、造酒原料、 有机溶剂 和化工原料等。 (2)医疗上用 75% (体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。
[落实新知能] 乙醇的结构与性质的关系 (1)性质与断键部位
性质 与钠反应 催化氧化
燃烧
断键部位 ①
①③ ①②③④⑤
(2)钠与乙醇、水反应的比较
与水反应
与乙醇反应
化学方程式 反应实质
用糯米、红糖等发酵而成，除乙醇外，还含有大量人体所需的
氨基酸，江南的冬天空气潮湿寒冷，人们常饮用此酒来增强抵
抗力。下列有关酒以及乙醇的说法中不正确的是
()
A．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提
取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种
浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的
方法除去
解析：乙醇容易挥发，并且具有香味，“酒香不怕巷子深”的 说法就来源于此，故 A 正确；乙醇常用作有机溶剂，可以将有 机物溶解，可用乙醇提取中药的有效成分，再利用其沸点低来 获得中药成分，故 B 正确；乙醇能够以任意比溶解于水，这样 可以获得不同浓度的乙醇水溶液，酒厂可以勾兑各种浓度的 酒，故 C 正确；互不相溶的两种液体可以采用分液法来分离， 乙醇和水是互溶的，不能分液，可以加入生石灰后蒸馏获得乙 醇，故 D 错误。 答案：D
高一化学第三章有机化合物知识点
高一化学第三章有机化合物知识点高一化学第三章有机化合物知识点一、有机化合物的定义有机化合物是由碳原子与氢原子以及其他非金属元素原子组成的化合物，也可以含有少量的金属元素。
二、有机化合物的特点1. 确定结构：有机化合物具有确定的分子式和结构式，可以通过光谱等方法确定分子的结构。
2. 电负性：有机化合物中碳原子的电负性较小，容易发生共价键的形成。
3. 容易燃烧：有机化合物通常容易燃烧，常见的有机物燃烧产物主要是二氧化碳和水。
4. 没有固定的晶体结构：有机化合物通常没有具有固定晶体结构，因为有机分子通常是非极性分子。
三、有机化合物的命名1. 碳骨架链数：根据有机化合物中碳原子之间形成的链条数目，可以命名为甲烷、乙烷、丙烷等。
2. 取代基：有机化合物中的取代基通过在碳链上取代一个或多个氢原子而形成，根据不同的取代基可以命名为甲基、乙基等。
3. 功能团：有机化合物中的功能团是指在分子中具有特定化学性质和反应性的部分，例如羟基、羧基等。
四、碳原子的杂化碳原子在有机化合物中常常采取sp3、sp2和sp杂化，分别对应着单键、双键和三键的形成。
1. sp3杂化：碳原子与四个化学键形成的角度为109.5°，常见于碳原子上带有四个取代基的化合物，例如甲烷。
2. sp2杂化：碳原子与三个化学键形成的角度为120°，用于形成双键的碳原子，例如乙烯。
3. sp杂化：碳原子与两个化学键形成的角度为180°，用于形成三键的碳原子，例如乙炔。
五、同分异构体同分异构体是指具有相同分子式但结构式不同的化合物。
有机化合物的同分异构体通常由于碳链的不同连接方式、取代基的位置不同等因素导致。
六、有机官能团1. 羟基：化学式为-OH，是醇类化合物的官能团。
2. 羰基：化学式为>C=O，是醛和酮类化合物的官能团。
3. 羧基：化学式为-COOH，是羧酸类化合物的官能团。
4. 氨基：化学式为-NH2，是胺类化合物的官能团。
新教材2023版高中化学第3章有机合成及其应用合成高分子化合物第1节有机化合物的合成第2课时有机合成
第2课时有机合成路线的设计有机合成的应用课程标准1．初步学会利用逆推法分析有机合成路线的思想。
2．熟知有机合成的基本规律，学会评价、优选合理的有机合成路线。
3．了解原子经济和绿色化学的思想。
学法指导1.对比学习法。
通过正向合成分析法和逆向合成分析法的对比，体会有机合成的基本方法；通过原料分子与目标化合物分子的结构对比，设计合理的合成路线。
2．交流与讨论法。
在有机合成路线设计过程中，与同学交流、讨论，确定最佳的合成路线。
3．案例法。
通过对典型有机合成案例(苯甲酸苯甲酯的合成)的分析，体会有机合成路线的设计思路、方法。
必备知识·自主学习——新知全解一遍过知识点一有机合成路线的设计1.正推法(1)路线：某种原料分子目标分子。
(2)过程：首先比较原料分子和目标化合物分子在结构上的异同，包括________和________两个方面的异同；然后，设计由原料分子转向目标化合物分子的合成路线。
2．逆推法(1)路线：目标分子逆推→原料分子。
(2)过程：在逆推过程中，需要逆向寻找能顺利合成目标化合物的________________，直至选出合适的起始原料。
3．优选合成路线依据(1)合成路线是否符合________。
(2)合成操作是否________。
(3)绿色合成绿色合成主要出发点是：有机合成中的__________；原料的________；试剂与催化剂的________________。
4．利用逆合成分析法设计苯甲酸苯甲酯的合成路线(1)观察目标分子的结构(2)逆推设计合成路线(3)合成方法的设计(设计四种不同的合成方法)①②③④(4)合成方法的优选①路线由甲苯分别制取________和________，较合理。
②④路线中制备苯甲酸的________多、________高，且Cl2的使用不利于________。
③的________虽然少，但使用了价格昂贵的还原剂LiAlH4和要求________操作，成本高。
2019人教版新教材高中化学选择性必修三全册重点知识点归纳总结(复习必背)
第一章有机化合物的结构特点与研究方法第一节有机化合物的结构特点一、有机化合物的分类方法（一）依据碳骨架分类1、有机化合物的分类依据：碳骨架、官能团。
2、按碳骨架分类(1)脂环化合物：不含苯环的碳环化合物，都属于脂环化合物，如、。
(2)芳香族化合物：含一个或多个苯环的化合物，均称为芳香族化合物，如、。
（二）依据官能团分类1、烃的衍生物与官能团的概念(1)烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代得到的物质，如CH 3Cl 、CH 3OH 、HCHO 等。
(2)官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。
2、依据官能团分类有机化合物类别官能团(名称和结构简式)代表物(名称和结构简式)烃烷烃—甲烷CH 4烯烃碳碳双键乙烯CH 2==CH 2炔烃碳碳三键—C≡C—乙炔CH≡CH羟基—OH羟基—OH苯酚醛基酮羰基氨基—NH2酰胺基3、有机化合物的官能团决定其化学性质。
已知丙烯酸(CH2==CHCOOH)是重要的有机合成原料，其中含有的官能团名称为碳碳双键、羧基，根据乙烯和乙酸的官能团及性质推测丙烯酸可能发生的反应类型有加成反应、加聚反应、酯化反应。
4、官能团与有机化合物的关系(1)含有相同官能团的有机物不一定是同类物质，如芳香醇和酚官能团相同，但类别不同。
(2)碳碳双键和碳碳三键决定了烯烃和炔烃的化学性质，是烯烃和炔烃的官能团。
苯环、烷基不是官能团。
(3)同一种烃的衍生物可以含有多个官能团，它们可以相同也可以不同，不同的官能团在有机物分子中基本保持各自的性质，但受其他基团的影响也会有所改变，又可表现出特殊性。
二、有机化合物中的共价键（一）共价键的类型1、一般情况下，有机化合物中的单键是σ键，双键中含有一个σ键和一个π键，三键中含有一个σ键和两个π键。
2、共价键对有机化合物性质的影响(1)共价键的类型对有机化合物性质的影响π键的轨道重叠程度比σ键的小，比较容易断裂而发生化学反应。
例如乙烯和乙炔分子的双键和三键中含有π键，都可以发生加成反应，而甲烷分子中含有C—H σ键，可发生取代反应。
高中化学 第3章 第1节 有机化合物的性质 鲁科版必修2
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
可燃性气体与空气混合后，遇火能够引起爆炸的范围称为 爆炸极限，甲烷的爆炸极限为4.9%～16%。在什么情况下容易 发生矿井瓦斯爆炸？对此应该采取哪些安全措施？
1 有机化合物的性质
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1．有机化合物的性质
大多数有机化合物_熔__沸__点__低__、_难__溶于水、可以燃烧。
2．甲烷 (1)物理性质：__无__色、_无___味、_难____溶于水。
(2)存在：有石油的地方一般有天然气存在，_天__然__气__的主 要成分为甲烷；石油炼制获得的__石__油__气__中也含有甲烷；甲烷
它和四氯甲烷(四氯化碳)都是重要的工业溶剂。
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①甲烷的取代反应中，四步反应依次进行，但最终产物并 不只有CCl4，而是四种有机物的混合物，不管怎样控制反应条 件，都不可能只得到某一种卤代物。
②不仅甲烷能发生取代反应，许多有机化合物也能发生取 代反应。另外，有机化合物还能发生加成反应、聚合反应等无 机化合物难以发生的反应。
第 3 章 重要的有机化合物
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本章的核心内容是与生产、生活紧密联系的重要有机化合 物的典型性质和有机化学的初步知识。教材依据有机化学对国 民经济发展和人民生活水平提高的重要作用，以生产、生活和 身边的事物作为切入点，对与生产、生活联系紧密的有机化合 物逐一展开研讨。先以甲烷为例认识有机化合物的一般性质， 从甲烷的结构特点拓展到乙烷、丙烷、丁烷及其同分异构体， 即从结构的多样性初步认识种类繁多的有机化合物；从石油化 工和煤化工的产品引入乙烯和苯的性质及其在生活、生产中的 应用；从饮食与健康的角度分析重要的烃的衍生物乙醇、乙酸、 酯和油脂的性质及其相互转化；从生命及营养的角度介绍糖类、 蛋白质的重要性质和在人体内转化及其在生活、生产中的应用；
高中化学鲁科版(2019)必修第二册课件：第3章 第1节 第1课时 有机化合物的一般性质与结构特点
错误的是
()
A．碳原子间能以单键、双键或三键等多种方式结合
B．多个碳原子可以形成长短不一的碳链，碳链也可以含有支链
C．每个碳原子都能与氢原子形成四个共价键
D．多个碳原子间可以形成碳链、碳环，碳链或碳环也能相互结合
解析：有机化合物种类多的原因：碳原子最外层有 4 个电子，可以与碳原子、其他 原子(如氢原子)形成 4 个共价键；碳原子之间可以形成稳定的单键，又可以形成稳 定的双键和三键；多个碳原子间可以形成碳链、碳环，碳链或碳环也能相互结合； 多个碳原子可以形成长短不一的碳链，碳链也可以含有支链；存在同分异构体。故 每个碳原子都能与氢原子形成四个共价键，不是有机化合物种类多的原因之一，C 错误。 答案：C
1．有机化合物组成和结构的表示方法
表示方法(以甲烷为例)
含义
分子式：CH4
用元素符号表示物质分子组成的式子，可 反映一个分子中原子的种类和数目
最简式(实验式)：CH4
表示物质组成的各元素原子最简整数比的 式子
电子式：
用小黑点等符号代替电子，表示原子最外 层电子成键情况的式子
表示方法(以甲烷为例)
如乙烷的结构式：
，结构简式：CH3CH3。
(3)有机化合物的命名 ①当碳原子数 n≤10 时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示。 ②若 n＞10，用中文数字表示。如 C8H18 命名为辛烷；C18H38 命名为十八烷。 ③当碳原子数相同，结构不同时，用正、异、新来表示。
[名师点拨] (1)烷烃的结构简式书写方法 随着碳原子数的增多，结构式的书写越来越难，所以为了书写方便，有机化合物 除用结构式表示外，还可以用把“短线”省略的结构简式表示，如甲烷、乙烷、丙烷、 丁烷可分别表示为 CH4、CH3—CH3、CH3—CH2—CH3、CH3—CH2—CH2—CH3(只 省 略 了 C—H 键 ， C — C 键 没 有 省 略 ) ， 或 CH4 、 CH3CH3 、 CH3CH2CH3 、 CH3CH2CH2CH3(C—H 键、C—C 键均省略)，丁烷也可以再简化为 CH3(CH2)2CH3。 (2)分子式的最简整数比即为最简式(实验式)。 (3)空间填充模型最能体现分子的真实结构。
人教高中化学(必修、选修)目录
人教高中化学(必修、选修)目录本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March人教版高中化学目录（详细版）必修一引言第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表必修二引言第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修一（化学与生活）引言第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类第二节重要的体内能源——油脂第三节生命的基础——蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修二（化学与技术）第一单元走进化学工业课题1 化工生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的发展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践结束语迎接化学的黄金时代附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修三（物质结构与性质）第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题开放性作业（如图）附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修四（化学反应原理）第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修五（有机化学基础）第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题结束语有机化学与可持续发展附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修六第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身边化学问题的探究课题三综合实验设计附录I 化学实验规则附录II 化学实验种的一些常用仪器附录III 部分盐、氧化物、碱融解性表附录IV 常见离子和化合物的颜色附录V 实验室常用酸、碱溶液的配制方法附录VI 一些酸、碱溶液中溶质的质量分数和溶液的密度附录VII 几种仪器分析方法简介后记元素周期表。
(通用版)2020高中化学第三章有机化合物第一节第2课时烷烃学案新人教版2
第2课时 烷 烃一、烷烃1．烷烃的分子结构乙烷 丙烷 正丁烷(1)烃分子中，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和链烃，也称烷烃。
(2)烷烃的通式为C n H 2n ＋2(n ≥1且n 为整数)。
(3)烷烃的空间结构中，碳原子(大于等于3时)不在一条直线上，直链烷烃中的碳原子空间构型是折线形或锯齿状。
2．烷烃的物理性质随着碳原子数的递增，烷烃的物理性质呈现规律性的变化：状态由气体→液体→固体，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
n ≤4的烷烃呈气态。
3．烷烃的化学性质(1)稳定性：一般情况下与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液都不反应。
(2)氧化反应：烷烃都能燃烧，燃烧通式为 C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(3)取代反应：烷烃与氯气等卤素单质光照时发生取代反应，如乙烷与氯气光照时生成一氯乙烷的化学方程式为CH 3CH 3＋Cl 2――→光C 2H 5Cl ＋HCl 。
4．习惯命名法(1)表示碳原子数(n)及表示n≤101 2 3 4 5 6 7 8 9 10 甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷庚烷辛烷壬烷癸烷n＞10 相应数字＋烷(2)当碳原子数n相同，结构不相同时，用正、异、新表示。
如：C4H10的两种分子的命名：无支链时，CH3CH2CH2CH3：正丁烷；有支链时，：异丁烷。
(1)烷烃是饱和烃，碳原子数一定的烷烃分子中氢原子数已达到最多，其他含有相同碳原子数的烃分子中的氢原子数都比烷烃少。
(2)烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的原子团叫做烃基，烷烃失去一个氢原子剩余的原子团叫做烷基，一般用—R表示。
如CH4去掉1个H原子得到甲基(—CH3)：(3)与卤素单质的取代反应是烷烃的特征性质；烷烃不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不要误认为烷烃不能发生氧化反应，烷烃的燃烧就是氧化反应。
春高中化学第3章重要的有机化合物3.1.1有机化合物的性质名师课件鲁科版必修
问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 6
4.下列反应属于取代反应的是( ) A.2KI+Cl2 2KCl+I2 B.(NH4)2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NH4Cl
C.CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl
D.CH4 C+2H2 答案:C 解析:由于取代反应只适用于有机反应,而无机反应中的置换反应、 分解反应、复分解反应均不是取代反应。A项属于置换反应;B项 属于复分解反应;C项CH2Cl2中的H被Cl所代替,属于取代反应;D项 属于分解反应。
问题导学 即时检测 一 二
迁移训练1下列有关有机物的描述,一定正确的是( ) A.熔、沸点低 B.易燃烧 C.难溶于水 D.均含碳元素 答案:D 解析:A、B、C项均为大多数有机物的性质,而不是一定具有的 性质,如CCl4不能燃烧,乙醇易溶于水。
问题导学 即时检测 一 二
1.有机化合物必含碳元素,但含碳元素的化合物不一定是有机化 合物。如CO2、CaCO3等它们的性质都具有无机物的特点,不具备 有机物的性质,故它们不是有机物。
不能被高锰酸钾
等强氧化
剂氧化,也不与酸、碱等物质反应
问题导学 即时检测 一 二
实验探究Ⅲ——甲烷跟氯气的反应
实 验 操 作
实 ①色变浅:试管内气体颜色逐渐变浅,最后变为无色
;
验 ②出油滴,生白雾:
现 试管内壁有油状液滴出现,同时试管中有少量白雾
;
象 ③水上升:试管内液面逐渐上升
问题导学 即时检测 一 二
问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 6
5.如图所示,U形管的左端有被水和胶塞封闭的甲烷和氯气(体积比
为1∶4)的混合气体,假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将此装
2019-2020学年新教材高中化学 第三章 简单的有机化合
第1课时乙醇课程标准核心素养1.能描述乙醇的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关的反应式。
2.能利用乙醇的主要性质进行物质鉴别。
变化观念与平衡思想通过对乙醇的学习，体会有机化学反应与无机化学反应在反应条件、反应试剂及生成物等方面的差异，深化“结构决定性质，性质反映结构”“性质决定用途”等学科观念。
1．物理性质俗名颜色状态气味密度水溶性挥发性酒精无色透明液体有特殊香味比水小与水以任意比例互溶易挥发2.分子结构分子式结构式结构简式官能团空间填充模型C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH羟基：—OH(1)氧化反应①燃烧：化学方程式为C2H5OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O，现象为产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
②催化氧化：化学方程式为2CH3CH2OH＋O2――→催化剂△2CH3CHO＋2H2O，现象为产生刺激性气味。
③被强氧化剂氧化：CH3CH2OH――→酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液CH3COOH，现象为酸性高锰酸钾溶液褪色或酸性重铬酸钾溶液由橙红色变为绿色。
(2)与金属钠反应实验操作实验①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；现象 ②烧杯内壁有水珠产生；③向烧杯中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊实验 结论乙醇与钠反应生成H 2，化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑4.用途用作燃料、造酒原料、有机溶剂和化工原料等，医疗上则用75%(体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。
1．乙醇分子的结构特点(1)乙醇分子中有C —H 、C —C 、C —O 、O —H 4种化学键； (2)官能团为羟基，且羟基氢最活泼； (3)一定条件下，可断裂其中的一个或几个化学键乙醇的性质 键的断裂 与钠反应 断①键 燃烧 断①②③④⑤键 催化氧化断①③键总反应方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O ，反应中Cu 做催化剂。
高一化学第3章 第1节 认识有机化合物鲁教版
高一化学第3章第1节认识有机化合物鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：第3章重要的有机化合物第1节认识有机化合物教学目的1. 掌握甲烷的化学性质，了解取代反应的概念2. 初步掌握有机化合物种类繁多的原因3. 掌握烷烃、同分异构体等概念二. 重点、难点：取代反应的概念知识分析：（一）有机化合物的性质1. 什么是有机物——绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
除有机物外的化合物称为无机物。
2. 物理性质——绝大多数有机化合物熔点和沸点低，难溶于水，易溶于有机溶剂。
3. 化学性质——以甲烷为例（1）甲烷的稳定性甲烷通常为无色，无味的气体，难溶于水，密度比空气的密度小。
一般情况下，性质稳定，甲烷与强酸、强碱及强氧化剂等不起反应。
（2）甲烷的可燃性甲烷是天然气和沼气的主要成分，燃烧时放出大量的热量，生成水和二氧化碳，因此以甲烷为主要燃料的它们是理想的清洁能源。
CH4＋O2→CO2＋2H2O（3）甲烷的取代反应——实验注意事项：切忌用很强的光照射甲烷与氯气的混合气体，否则会发生爆炸性反应，造成意外事故。
甲烷与氯气在光照的条件下发生化学反应的过程：归纳和拓展①有机化合物分子里的 原子或原子团 被其它的 原子或原子团 代替的反应叫取代反应。
填表说明取代反应与置换反应的区别：②甲烷的四种氯化物都不溶于水。
在常温下一氯甲烷是气体，其它三种都是液体。
三氯甲烷和四氯甲烷都是工业上重要的溶剂。
四氯甲烷还是一种效率较高的灭火剂。
（4）甲烷的受热分解在隔绝空气并加热至1000℃的条件下，甲烷可以分解生成炭黑和氢气 方程式：CH C H 422∆−→−+氢气是合成氨及合成汽油等工业的原料；炭黑是橡胶工业的原料。
总结：有机物及反应特点：①多数有机物在溶于水或熔融状态下不导电，是非电解质②多数有机物熔沸点比较低，受热易燃烧。
③二. 有机物的结构特点烃——在有机化合物的大家族中，有一大类物质仅由碳和氢两种元素组成，我们把这类有机化合物总称为烃，也叫碳氢化合物。
高中化学第3章重要的有机化合物3.3.1乙醇讲义鲁科版-精品推荐
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2.可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是( )
A.无水硫酸铜 B.少量碘
C.金属钠
D.胆矾
解析：无水硫酸铜遇水变成蓝色;乙醇中含有水与不含有水均会溶
解碘,且现象相同;乙醇、水均与金属钠反应;胆矾与乙醇、水均不
反应。
答案：A
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乙醇催化氧化的机理 1.反应条件 加热条件下,用金属铜或银作催化剂。 2.反应历程
情景引入 知识点拨 典例引领
化学方程式:2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
重难点一 重难点二
情景引入 知识点拨 典例引领
3.反应实质 乙醇分子脱去羟基中的氢原子以及与羟基直接相连的碳原子上 的氢原子形成碳氧双键,脱下的氢原子与CuO中的氧原子结合生成 H2O,使CuO重新变成Cu。 该反应中,乙醇被催化氧化。 有机物的氧化反应常见类型:①燃烧;②醇的催化氧化;③被酸性 高锰酸钾溶液氧化,如:乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化。有机物发 生氧化反应时,通常表现为去氢(分子中的氢原子减少)和得氧(分子 中的氧原子增多)两种形式。
2.根据实验现象和元素组成分析生成的气体应该是氢气。 3.烷烃不能与金属钠发生反应,因此生成的氢气中的氢原子应该 来自羟基氢。
重难点一 重难点二
钠与水、乙醇反应的比较:
情景引入 知识点拨 典例引领
化学方程式
反应实质
现 声现象
象 钠变化
结 论
羟基氢的 活泼性 密度大小
定量计算关系
与水反应
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 水中氢原子被置 换 有“嘶嘶”声响 浮、熔、游、失
A.CH3OH B.C2H5OH C.C3H7OH D.C4H9OH
高一必修一化学第三章有机化合物知识点汇总.docx
第三章有机化合物知识点绝大多数含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物。
像co、co?、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
一、桂1、烧的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳蛍化合物，也称为桂。
2、卬烷、乙烯和苯的性质比较：冇机物烷怪烯怪苯通式CnH2n+2C n H2n代表物「卩烷（CH4）乙烯(C2H4)苯(C6H6)结构简式CH4CH2=CH2◎或0（官能团）结构特点单键，链状，饱和桂双键，链状，不饱和坯（证明：加成、加聚反应）—•种介于单键和双键之间的独特的键（证明：邻二位取代物只冇一种），环状空间结构正四面体（证明：其二氯取代物只冇一种结构）六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味的气体，比空气轻，难溶于水无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水无色有特殊气味的液体，密度比水小，难溶于水用途优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂冇机溶剂，化工原料3、坯类有机物化学性质有机物主要化学性质甲烷1、甲烷不能使酸性KMnO4溶液、視水或漠的四氯化碳溶液褪色，与强酸、强碱也不反应，性质比较稳定。
2、氧化反应（燃烧）注：可燃性气体点燃之前一定要验纯CH4+2O2 "燃〉CO2+2HQ （淡蓝色火焰）3、取代反应（条件：光；气态卤素单质；以下四反应同时进行，产物有5种）CH4+C12—J CH3CI+HCI CH3CI+C12—J CH2CI2+HCICH2CI2+CI2 光〉CHCls+HCl CHCI3+CI2 光〉CCU+HC1注意事项：①甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代；②反应能生成五种产物，四种有机取代产物都不溶于水，常温卜，一氯甲烷是气体，其他是液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂；产物中HC1气体产量最多；③取代关系：lH〜~Cb；④烷坯取代反应是连锁反应，产物复杂，多种取代物同时存在。
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第1课时甲烷的性质与结构一、甲烷的存在、用途及结构1．有机化合物(1)定义：有机化合物是指绝大多数含碳的化合物，但含碳的化合物不一定是有机化合物。
(2)性质：多数有机物具有较低的熔、沸点，难溶于水，可以燃烧。
2．甲烷的存在与用途(1)甲烷的存在甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
我国的天然气主要分布在中西部地区及海底。
(2)甲烷的主要用途以甲烷为主要成分的天然气和沼气都是理想的清洁能源。
甲烷还可用做化工原料。
3．甲烷的组成与结构甲烷分子空间构型为正四面体形，碳原子位于中心，4个氢原子位于顶点，4个C—H键的长度和强度相等，夹角相等。
例1下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中更能反映其真实存在状况的是( )答案 D解析在这几种形式中，分子结构示意图、球棍模型及填充模型均能反映甲烷分子的空间构型，但填充模型更能形象的表达出H、C的位置及所占比例；电子式只反映原子的最外层电子的成键情况。
例2下图是CH4、CCl4、CH3Cl分子的球棍模型图，下列说法正确的是( )A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构B．CH4、CCl4都是正四面体结构C．CH4和CCl4中的化学键均为非极性键D．CH4、CCl4的结构相同，性质也相同考点甲烷的组成和结构题点甲烷分子结构的拓展答案 B解析CCl4的分子结构同CH4相似，为正四面体结构，CH3Cl中的C—H和C—Cl键不同，不是正四面体结构，而是四面体结构。
思维启迪一个碳原子以4个单键与其他原子相结合时：(1)如果这4个原子相同，则分别在四面体的顶点上，构成正四面体。
(2)如果这4个原子不相同，则分别在四面体的顶点上，但不是正四面体。
(3)无论这4个原子是否相同，都不可能在同一平面上，并且最多有3个原子共面。
二、甲烷的性质1．甲烷的物理性质甲烷是无色无味、极难溶于水、密度比空气小的气体。
2．甲烷的化学性质(1)具有稳定性通常情况下，甲烷性质比较稳定，与强酸、强碱不反应，与高锰酸钾溶液等强氧化剂也不反应。
(2)氧化反应——可燃性将甲烷在空气中点燃，观察燃烧现象并检验燃烧产物：甲烷燃烧的化学方程式为CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O 。
(3)取代反应①实验探究甲烷与氯气的反应②取代反应的概念有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。
甲烷取代反应的相关规律例3 下列叙述中错误的是( ) A ．点燃甲烷不一定会爆炸B ．甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料C ．煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生D ．点燃甲烷前不必进行验纯 考点 甲烷的氧化反应 题点 甲烷的燃烧与爆炸 答案 D解析 甲烷与氧气混合达到一定比例范围时，点燃会发生爆炸，因此，甲烷点燃前要进行验纯。
特别提醒点燃甲烷前必须检验纯度。
空气中的甲烷含量在4.9%～16%(体积)范围内时，遇火花将发生爆炸。
例4 (2017·聊城高一检测)下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是( ) A ．甲烷与氯气以物质的量之比1∶1混合时发生取代反应只生成CH 3Cl B ．甲烷与氯气的取代反应产物中CH 3Cl 最多 C ．甲烷与氯气的取代反应产物为混合物 D ．1 mol 甲烷生成CCl 4，最多消耗2 mol 氯气 考点 甲烷的取代反应 题点 甲烷取代反应的原理 答案 C解析 甲烷与氯气一旦反应，不会停止在某一步，四种有机产物都会产生，得不到纯净的CH 3Cl ，A 错误，C 正确；甲烷与氯气的取代反应每取代1 mol H 原子，消耗1 mol 氯气，生成1 mol HCl ，故产生的HCl 最多，B 错误；1 mol 甲烷生成CCl 4最多消耗4 mol 氯气，D 项错误。
特别提示(1)无论甲烷和氯气的比例如何，发生取代反应的产物都是CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4和HCl 的混合物。
(2)甲烷与氯气发生取代反应的产物中，CH 3Cl 为气体，CH 2Cl 2、CHCl 3和CCl 4为液体。
例5 下列反应属于取代反应的是( ) A ．CH 4――→高温C ＋2H 2 B ．2HI ＋Cl 2===2HCl ＋I 2 C ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2OD ．C 2H 6＋Cl 2――→光C 2H 5Cl ＋HCl 考点 甲烷的取代反应 题点 取代反应类型判断 答案 D解析 取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
选项A 中的反应为分解反应；选项B 中的反应为置换反应，不属于有机反应类型；选项C 中的反应为甲烷的氧化反应。
思维启迪无机反应中的置换反应不属于取代反应。
抓住取代反应“有上有下”的特点，看有机物中的原子或原子团是否被其他原子或原子团替换，若是，则为取代反应。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)某有机物完全燃烧只生成CO 2和H 2O ，说明该有机物属于烃( ) (2)甲烷与Cl 2的反应属于置换反应( ) (3)甲烷通入酸性KMnO 4溶液中可使其退色( ) (4)甲烷与氯水、溴水能发生取代反应( ) (5)沼气就是纯净的甲烷气体( )(6)16 g CH 4分子中含有4N A 个C —H 键( ) (7)天然气属于不可再生能源( )(8)通过燃烧法观察火焰颜色可鉴别CH 4和CO( )(9)甲烷不能使酸性KMnO 4溶液退色，故甲烷不能发生氧化反应( )(10)甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)× (9)× (10)×2．为验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓硫酸 ②澄清石灰水 ③无水硫酸铜。
正确的顺序是( ) A ．①②③B ．②③C．②③① D．③②考点甲烷的氧化反应题点甲烷燃烧产物的检验答案 D解析要证明CH4中含有碳、氢两种元素，可通过证明CO2和H2O的存在来证明，可选择②和③；但应注意检验的先后顺序，即先证明水后证明CO2。
3．(2017·成都月考)若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的有机产物可能是①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4，其中正确的是( )A．只有① B．只有②C．①②③的混合物D．①②③④的混合物考点甲烷的取代反应题点甲烷取代反应的原理答案 D解析甲烷与氯气在光照的条件下，发生取代反应时总共有五种产物，①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4和HCl，因此答案选D。
4．如果使0.5 mol甲烷完全跟Cl2发生取代反应并生成等物质的量的四种氯代物，则需要消耗氯气( ) A．0.5 mol B．1 molC．1.5 mol D．1.25 mol考点甲烷的取代反应题点甲烷取代反应的原理答案 D解析利用原子守恒法：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的碳原子都是从CH4中来的，故这四种氯代物共0.5 mol，每种氯代物均为0.125 mol，含氯原子的物质的量为0.125 mol×1＋0.125 mol×2＋0.125 mol×3＋0.125 mol×4＝1.25 mol。
而从甲烷分子中每取代1 mol氢原子，就消耗1 mol Cl2。
因此消耗的Cl2的物质的量也为1.25 mol。
5．按如图所示装置进行实验，烧瓶内盛有等体积的CH4和Cl2，光照一段时间后，下列说法正确的是( )A．只能生成CH3Cl一种有机物和HClB．烧瓶内液面不可能上升C．烧杯内的液体会分层D．向水中加入紫色石蕊溶液后无变化考点甲烷的取代反应题点甲烷的取代反应实验答案 C解析甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，A项错误；生成物中的氯化氢易溶于水，使烧瓶内压强减小，在外界大气压作用下，烧瓶内液面上升，B项错误；生成物中一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均为液体，它们都不溶于水，所以烧杯中液体会分层，C项正确；生成物中含有氯化氢，氯化氢溶于水电离生成氢离子，使溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，D项错误。
[对点训练]题组一甲烷的结构、存在与用途1．(2017·四川资阳高一期末)下列关于甲烷分子结构的说法正确的是( )A．甲烷分子的电子式为，分子中各原子都达到8电子稳定结构B．甲烷分子中的化学键全部为非极性键C．CH4分子比SiH4分子稳定，说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强D．CH3Cl的四个价键的键长和强度相同，夹角相等考点甲烷的组成和结构题点甲烷的分子结构答案 C解析甲烷分子中H原子最外层只有2个电子，不是8电子稳定结构，A项错误；甲烷分子中的化学键均为极性键，B项错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，反之也成立，C项正确；一氯甲烷中C—Cl键与C—H键的键长和强度不同，故四个键的键角也不完全相等，D项错误。
2．(2017·宁波八校模拟)能够证明甲烷分子空间结构为正四面体的事实是( )A．甲烷的四个碳氢键的强度相等B．甲烷的四个碳氢键的键长相等C．甲烷的一氯代物只有一种D．甲烷的二氯代物只有一种考点甲烷的组成和结构题点甲烷的分子结构答案 D解析甲烷的结构式为，其分子的空间构型可能有两种：①平面正方形结构，②空间正四面体结构。
A 、B 、C 项成立并不能证明甲烷分子空间构型是①还是②。
若是构型①，则二氯甲烷有两种结构：和；若是构型②，则二氯甲烷只有一种结构，故选D 。
3．(2017·济南高一检测)在我国的南海、东海海底已发现天然气(含甲烷等)的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。
“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机。
下列说法正确的是( ) ①甲烷属于烃类 ②在相同条件下甲烷的密度大于空气 ③甲烷难溶于水 ④可燃冰是一种极具潜力的能源 A ．①②③ B ．②③④ C ．①③④D ．①②④考点 甲烷的存在、物理性质与用途 题点 甲烷的存在、物理性质与用途 答案 C解析 甲烷是最简单的烃，难溶于水，因其相对分子质量为16，故相同条件下密度小于空气，甲烷燃烧放出较多的热量且产物为CO 2和H 2O ，所以可燃冰是一种极具潜力的能源，因此C 项正确。
题组二 甲烷的燃烧及相关计算4．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是( ) A ．通入溴水―→通入澄清石灰水 B ．点燃―→罩上涂有澄清石灰水的烧杯C ．点燃―→罩上干冷烧杯―→罩上涂有澄清石灰水的烧杯D ．点燃―→罩上涂有澄清石灰水的烧杯―→通入溴水 考点 甲烷的氧化反应 题点 甲烷燃烧产物的判断 答案 C解析 点燃，用干燥的烧杯可以检验出是否生成水，从而确定原气体是否含有氢元素；用涂有澄清石灰水的烧杯可检验出是否生成CO 2，从而确定原气体中是否含有碳元素。