应用广泛的金属材料及其化学性质PPT课件( 48页)
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金属及其化合物第三节用途广泛的金属材料优秀课件
新型合金 储氢合金：Ti~Fe, La~Ni 钛合金：Ti，V，Fe，Al等， 飞机起落架
耐热合金：喷气式飞机的发动 机叶片
记忆合金：
泡沫合金：
储氢合金 由于石油和煤炭的储量有限，而且在使
用过程中会带来环境污染等问题，尤其是20世纪70年代全 球石油危机，使氢能作为新的清洁燃料成为研究热点。在 氢能利用过程中，氢的储运是重要环节。1969年荷兰飞利 浦公司研制出LaNi5储氢合金，具有大量的可逆地吸收、 释放氢气的性质，其合金氢化物LaNi5H6中氢的密度与液 态氢相当，约为氢气密度的1000倍。
4）合金的性能可以通过所添加的合金元 素的种类、含量和生成合金的条件等 来加以调节。
如：生铁的熔点比纯铁的低； 硬铝（Cu、Mn、Si）的强度和硬度都
比纯铝大。
注意： ①合金中一定含有金属元素 ②合金中也可能含有非金属元素 ③合金一定是混合物 ④合金中成分的含量影响合金的性质。
二、常见的合金及用途：
使用不同的原料，改变原料的配比 以及改变生成合金的条件等，可以制 得具有不同性能的合金。合金在工业 上的用途比纯金属更广、更重要。
1、铜合金 铜合金的种类很多，常见的有 青铜、黄铜、白铜和锰铜
①青铜的主要成分：铜和锡
我国1939年在河南安阳殷墟出土的商代 后期制作的司母戊鼎属于青铜制品。
青铜是我国使用最早的合金。
合金是由两种特定金属构成的合金，其中一种可以大 量吸氢，形成稳定的氢化物，而另一种金属虽然与氢的亲 和力小，但氢很容易在其中移动。Mg、Ca、Ti、Zr、Y和 La等属于第一种金属，Fe、Co、Ni、Cr、Cu和Zn等属于第 二种金属。前者控制储氢量，后者控制释放氢的可逆性。 通过两者合理配制，调节合金的吸放氢性能，制得在室温 下能够可逆吸放氢的较理想的储氢材料。
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
铜与稀盐酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
2018年选修一化学3.1应用广泛的金属材料ppt课件(苏教版)(优秀版)
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化学性质 化学反应方程式或文字解释
与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+ 23AlH+23↑CuSO4====3Cu+
与盐溶液 Al2(SO4)3 化学反应方程式：
反应 __________________
(如CuSO4溶 _________ 液)
(2)氧化铝的化学性质。 ①与强碱溶液反应的离子方程式为 _A _l _2 O __3 _ _2 _O _H __ _= _= _= _= _2 A __l O __2 _ _H _2 _O __。 ②与强酸溶液反应的离子方程式为 _A_l_2_O_3+_6_H_+_=_=_=_=_2_A_l_3_++_3_H_2_O_。 ③铝制炊具不能用来长时间盛装酸性或碱性及含食盐的食品。
二、常见合金的组成及应用 1.合金的概念。 由两种或两种以上的_金__属__(或_金__属__与_非__金__属__)熔合而成的具有 _金__属__特__性__的物质。
2.合金的性能。 合金与其各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学性能。 (1)合金的硬度_较__大__。 (2)多数合金的熔点一般比各成分金属的_低__。 (3)合金的性能可以通过所添加的合金元素的_种__类__和生成合金的 _含__量__来调节。
(2)一般情况下合金的的熔点比纯金属低。 在纯金属内，所有的原子大小相同，排列十分规整；而合金内原子的 大小不一，排列没有纯金属那样整齐，使得原子之间的相互作用力减 小。所以，合金的熔点一般比各成分金属的熔点都要低。
2.不锈钢的分类及耐腐蚀的原因： (1)不锈钢种类繁多、性能各异，按化学成分可分为铬不锈钢和铬镍 不锈钢两大类；按使用的介质环境可分为耐硝酸不锈钢、耐硫酸不锈 钢、耐尿素不锈钢和耐海水不锈钢等。 (2)不锈钢中添加的元素主要是Ni和Cr，Cr是防氧化元素，使不锈钢 表面形成一层致密的氧化物保护膜，防止内部的Fe与外界物质接触， Ni是防腐蚀元素，使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有很好的 化学稳定性和耐腐蚀性。
化学性质 化学反应方程式或文字解释
与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+ 23AlH+23↑CuSO4====3Cu+
与盐溶液 Al2(SO4)3 化学反应方程式：
反应 __________________
(如CuSO4溶 _________ 液)
(2)氧化铝的化学性质。 ①与强碱溶液反应的离子方程式为 _A _l _2 O __3 _ _2 _O _H __ _= _= _= _= _2 A __l O __2 _ _H _2 _O __。 ②与强酸溶液反应的离子方程式为 _A_l_2_O_3+_6_H_+_=_=_=_=_2_A_l_3_++_3_H_2_O_。 ③铝制炊具不能用来长时间盛装酸性或碱性及含食盐的食品。
二、常见合金的组成及应用 1.合金的概念。 由两种或两种以上的_金__属__(或_金__属__与_非__金__属__)熔合而成的具有 _金__属__特__性__的物质。
2.合金的性能。 合金与其各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学性能。 (1)合金的硬度_较__大__。 (2)多数合金的熔点一般比各成分金属的_低__。 (3)合金的性能可以通过所添加的合金元素的_种__类__和生成合金的 _含__量__来调节。
(2)一般情况下合金的的熔点比纯金属低。 在纯金属内，所有的原子大小相同，排列十分规整；而合金内原子的 大小不一，排列没有纯金属那样整齐，使得原子之间的相互作用力减 小。所以，合金的熔点一般比各成分金属的熔点都要低。
2.不锈钢的分类及耐腐蚀的原因： (1)不锈钢种类繁多、性能各异，按化学成分可分为铬不锈钢和铬镍 不锈钢两大类；按使用的介质环境可分为耐硝酸不锈钢、耐硫酸不锈 钢、耐尿素不锈钢和耐海水不锈钢等。 (2)不锈钢中添加的元素主要是Ni和Cr，Cr是防氧化元素，使不锈钢 表面形成一层致密的氧化物保护膜，防止内部的Fe与外界物质接触， Ni是防腐蚀元素，使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有很好的 化学稳定性和耐腐蚀性。
第3章 第3节-用途广泛的金属材料 -人教版高中化学必修一课件(共43张PPT)
解析：(1)明矾属于化合物；硬铝中含铝、铜、镁等，生铁 中主要含铁、碳，青铜中含有铜、锡等，它们都属于合金。 (2)当一种金属的熔点超过另一种金属的沸点时，它们就不可能 熔合在一起而形成合金。(3)Mg、Al 都与盐酸反
应，Mg(OH)2 不溶于 NaOH 溶液；而 Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液生成 NaAlO2 和 H2O。
用于飞机制造业的是( )
A.Mg-Al 合金
B.黄铜(Cu-Zn 合金)
C.Na-K 合金
D.生铁(Fe-C 合金)
解析：选 A 黄铜、生铁密度较大，且生铁易断裂；Na-K
合金熔点低，常温下为液体，选项 B、C、D 不正确。
4.根据你学过的有关金属的知识，
回答下列问题：
(1) 铜 钱 在 我 国 历 史 上 曾 经 是 一 种
1.合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是( )
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般合金的
熔点比它的各成分金属的更低 ③改变原料的配比，改变生成
合金的条件，可得到具有不同性能的合金 ④合金比纯金属的
导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
A.①②③⑤
B.②③④
C.①②④
D.①②④⑤
解析：选 A 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能， 在许多方面优于各成分金属。例如，合金的硬度一般比其各成 分金属的硬度大，多数合金的熔点比其各成分金属的熔点低， 但合金的导电性比纯金属弱。
3.常见的合金 (1)铜合金
合金 主要成分
主要性能
主要用途
铜、5 _锡__、强度高、可塑性好、用于制造机械零件，
青铜
6 _铅__ 耐磨、耐腐蚀
如轴承、齿轮等
强度高、可塑性好、用于制造机械零件、 黄铜 铜、 7 _锌__
高中化学第一单元应用广泛的金属材料最新精品PPT多媒体课件
在医学上的应用
形状记忆合金在现代临床医疗领域内 已获得广泛应用，正扮演着不可替代的重 要角色。例如，各类人体腔内支架、心脏 修补器、血栓过滤器、口腔正畸器、人造 骨骼、伤骨固定加压器、脊柱矫形棒、栓 塞器、节育环、医用介入导丝和手术缝合 线等等，都可以用形状记忆合金制成。
医用腔内支架的应用原理示意
名副其实的大力士
• 形状记忆合金（a）能撑起自重100倍以上 的重量，马达（b）的驱动力可达自重的50 倍，而蚂蚁（c）和人（d）则分别是20倍 和2倍。
（a）记忆合金（b）马 达
（c）蚂 蚁
（ d） 人
实现月、地之间的信息沟通
1969年7月20日，乘坐“阿波罗-11 号”登月舱的美国宇航员阿姆斯特朗在 月球上踏下的第一个人类的脚印，谛听 着这位勇士从月宫里传回的富于哲理的 声音：“ 对我个人来说，这只是迈出的 一小步；但对全人类来说，这是跨了一 大步 ”。阿姆斯特朗当时的图像和声音 就是通过形状记忆合金制成的天线从月 球传输回地面的。
应。此外，可采用电解的方法，使铝表面 铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化， 3 ．铁是活泼金属，易被腐蚀氧化。 形成较厚且致密的保护膜，增强铝制品的 表面生成一层致密的氧化膜，阻止了反应 为了延长铁制品的使用寿命，人们常用什 抗腐蚀能力。 的进一步进行。 么方法加以处理?
【实验1】用坩埚钳夹持一块薄铝片， 在酒精灯上加热一段时间，轻轻晃动， 仔细观察实验现象。 现象： 铝箔熔化，并且失去了光泽， 但是熔化的铝并没有脱落下来， 好象有一层膜兜着。
熔点最低的金属——
汞
下列金属制品通常是用哪些金属材料 制成的?各利用了金属的哪些性质? 表3 －1 组成金属制品的成分及其性质
金属成分 Al Al、Cu W
化学课件《用途广泛的金属材料》优秀ppt18 人教课标版
黄铜
铜、锌
强度高、可塑性好、机械零件、 易加工、耐腐蚀 磨、耐 腐蚀、易加工
钱币、代替 做饰品，精 仪器
（2） 钢：
韧性、焊接性能好 强度低。用于钢板
低碳钢(含C低于0.3%)
钢丝。钢管
强度高、韧性及加
碳素钢：中碳钢(含C 0.3%~0.6%)
铁碳合金 高碳钢(含C高于0.6%)
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
化学课件《用途广泛的金属材料》优秀ppt8 人教课标版
你觉得该如何面对？ ……
谢谢大家
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
1. 合金具有许多良好的物理、化学或机械性能：如不锈 钢的耐腐蚀性就比纯铁优良得多；
2.多数合金的熔点比各成分金属的熔点低：如锡的熔点 为228℃，但是含有Pb、Bi、Cd的锡合金（保险丝）的 熔点仅为70℃；
3.合金的硬度、强度比各成分金属的硬度、强度大：如纯 黄金质软，若向纯金中加入一定量的Ag，制成的K金的硬 度就比纯黄金大得多。
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
思考与交流
某家庭准备装修窗户（计划使用10年），可供使用 的材料有：木材、钢铁、铝合金、塑钢，请你调查 每种材料的性能、价格、制造或安装成本、利弊等， 进行综合分析、比较，试着提出一个你认为可行的 选择方案。
思路引导
1．主要用途： 2．外观： 3．物理性质： 4．化学性质： 5．价格： 6．加工难度： 7．日常维护： 8．对环境的影响：
小组讨论，合作学习
纯金属是最简单的金属材料，合金却有着更广泛、更 重要的应用，根据大家的生活经验和所学过的知识， 请分组讨论：什么是合金？日常生活中由哪些常见的 合金？试将其与纯金属作比较，归纳出合金有什么特 点？
谢谢大家
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
1. 合金具有许多良好的物理、化学或机械性能：如不锈 钢的耐腐蚀性就比纯铁优良得多；
2.多数合金的熔点比各成分金属的熔点低：如锡的熔点 为228℃，但是含有Pb、Bi、Cd的锡合金（保险丝）的 熔点仅为70℃；
3.合金的硬度、强度比各成分金属的硬度、强度大：如纯 黄金质软，若向纯金中加入一定量的Ag，制成的K金的硬 度就比纯黄金大得多。
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
思考与交流
某家庭准备装修窗户（计划使用10年），可供使用 的材料有：木材、钢铁、铝合金、塑钢，请你调查 每种材料的性能、价格、制造或安装成本、利弊等， 进行综合分析、比较，试着提出一个你认为可行的 选择方案。
思路引导
1．主要用途： 2．外观： 3．物理性质： 4．化学性质： 5．价格： 6．加工难度： 7．日常维护： 8．对环境的影响：
小组讨论，合作学习
纯金属是最简单的金属材料，合金却有着更广泛、更 重要的应用，根据大家的生活经验和所学过的知识， 请分组讨论：什么是合金？日常生活中由哪些常见的 合金？试将其与纯金属作比较，归纳出合金有什么特 点？
化学课件《用途广泛的金属材料》优秀ppt9 人教课标版
导电性
导热性
成本 ($/kg)
抗腐蚀 性
密度 g· cm
－3
强 度
钠 银 铝 铁
由。
很好 很好 好 好
好 好 一般 一般
40 2 000 10 1.7
很差 非常好 很好 差
0.97 10.5 2.7 7.9
差 差 好 好
(1)钠质轻而且是良好的导电体，为什么不用它作架空电缆？试举两个理
(2)列举两个理由说明为什么铁常用于建筑大桥？用铁有什么缺点？
节 用途广泛的金属材料
1．了解合金的定义及特性。
2．了解铜合金和钢的分类、组成及用途。
3．初步认识合理使用金属材料的意义。
阅读教材P64～66填充有关内容。
一、常见合金的重要应用
1．合金的定义 合金是指由两种或两种以上的 金属(或金属跟非金属) 熔合而成的具有 金属 特性的物质。 2．合金与纯金属的性能差异 (1)硬度
用后的日常维护问题。
⑧对环境的影响：一是要考虑到在使用材料的过程中，它的反光性、放射 性、产生的噪音等对环境的不利影响；二是要考虑到材料的废弃物对环境有哪
些不利影响。要尽量做到避免有关的不利影响。
(2)正确使用金属材料 在使用金属材料时，除注意选择的因素外，还要考虑防止和减缓金属材料的 腐蚀。
钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们 具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀 等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主 要性能，下列用途不切合实际的是( A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机 )
繁琐；方法三需要硝酸及其他仪器，不易获得；方法二只需一个热源 黄铜中活泼金属可与稀盐酸反应生成H2，而黄金不与盐酸反应；或黄铜 的撞击声清脆，而黄金的撞击声比较低沉等
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二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 反应条件： 1.单质金属要排在盐中金属元素前面 2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。 3.K Ca Na除外。
练习：下列反应的化学方程式正确的是 （ B ）
A. Cu+2AgCl →2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3→2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4→Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2→2FeCl3+3Cu
D、当镁粉有剩余时，溶液中只有MgCl2，而无CuCl2和FeCl2
金属的锈蚀和防护
1、金属的锈蚀
自然界中
0价
金属单质
氧气或水溶液作用下
正价
金属化合物
氧化
2、金属锈蚀与金属活动性有关 金属活动性越强，越容易被氧化 Ag、Pt、Au活动性弱，则不易氧化
3、金属锈蚀的危害： 极大的浪费 4、防锈
目的：阻止金属与空气或水溶液接触 一般的防锈措施： 覆盖保护层,制成合金等
练习：有A、B、C三种金属，B可以和稀盐酸发生
置换反应生成氢气，而A、C不能。但C可以从A
的溶液中置换出A，则A、B、C三种金属可能是
( D)
A、铁、镁、锌
B、铜、锌、铁
C、铜、镁、铁
D、汞、铁、铜
练习：
请设计实验，证明锌、铁、铜的活动性强弱。
三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越 后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。
下列做法中不能起防锈作用的是（ ）
① 在铁制品表面镀锌
② 在铁制品表面涂油脂
③ 保留铁件表面的铁锈做保护层
④ 在铁器表面刷油漆
⑤ 自行车脏了用清水冲洗
⑥ 用废酸液冲洗铁制污水管道
⑦ 切完咸菜后，尽快将菜刀洗净、擦干
A. ②⑤
B. ③⑤⑥
C. ①③⑦ D. ②⑥⑦
6.1.2 金属的化学性质
复习:金属与O2的反应？
实验
现象
化学方程式
活泼性比 较
铁丝在氧气中 燃烧
镁在空气中 燃烧
铜在酒精灯上 加热
金属与O2的反应
实 验现 象
化学方程式
铁丝在氧 气中燃烧
镁在空 气中燃烧
火星四射，放出
点燃
大量的热，黑色 3Fe+2O2 →
固体
Fe3O4
发出白光，放热，
生成白色固体
C. ①②③
D. ①②⑥
练习.实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放 入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤， 得到固体和蓝色溶液。下列判断中正确的是__，__
A. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜 B. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌 C. 滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银 D. 滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银 练习.向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一
（3）表面有光泽──铂和金) 有延性和展性──最好的是金。
金属的性质决定它的用途.
如:灯丝用熔点最高的金属钨,某些金属在空 气中很稳定,可以用做装饰品等.
金属之最:
熔点最高
钨(W)
熔点最低
汞(Hg)
硬度最大
铬(Cr)
密度最大
锇(Os)
密度最小
锂(Li)
地壳中含量最多的金属
过量CaCl2溶液
点燃
2Mg＋O2 →2MgO
铜在酒精 由红色变为黑色 灯上加热
△
2Cu+O2→2CuO
活泼性 比较
Mg>Fe Mg>Cu
结论：
1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程度 与反应现象的剧烈程度判断
2、大多数金属都能与氧气发生反应
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
三.金属的冶炼
1.还原法 高温
Fe2O3+3CO → 2Fe+3CO2 WO3 + 3H2 △→ W + 3H2O 2.电解法
通电 2NaCl → 2Na +Cl2↑
通电 2Al2O3 → 4Al+ 3O2↑
3.加热法
思考: 1.人类冶炼并大量使用铁、铝、铜三种金属 的时间顺序怎样？原因可能是什么？ 2.古代常使用铜铸造钱币而不用铁,为什么? **3.铁生锈的条件是什么?(参照练习册)
练习：
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
以上四种情况下生锈最厉害的是( )
铜锈的主要成分是铜绿［Cu2（OH）2CO3］， 某同学为了探究铜在空气中生锈的条件，利用如 图所示的装置进行实验，经过近一个月的观察， 该同学发现B中的铜丝生锈而A、C中铜丝无明显 变化。 由此该同学得出结论： 铜生锈的主要原因 是铜与空气中氧气和水相互作用的结果。
(BC)
A、Fe、Cu、MgCl2溶液 C、Mg、Cu、FeCl2溶液
B、Fe、CuCl2、MgCl2溶液 D、Cu、MgCl2、FeCl2溶液
练习：在FeCl2 和CuCl2的混合溶液中加入镁粉，下面
说法中错误的是
(C)
A、当镁粉无剩余时，溶液中若有CuCl2，则必定有FeCl2 B、当镁粉无剩余时,溶液中一定有MgCl2,可能有CuCl2和 FeCl2 C、当镁粉有剩余时，溶液中只有FeCl2，而无MgCl2和CuCl2
充分反应后过滤，滤纸上留下的物质是＿＿＿＿。
练习:在CuSO4溶液中加入一定量的Zn、Fe混合物，充分反
应后得到一些固体，过滤，向固体中加入少量稀盐酸有气 体放出，对上述固体的叙述正确的是（ ）
① 一定含有锌 ② 一定含有Fe ③ 一定含有铜 ④ 可
能含有锌 ⑤ 可能含有铁
⑥ 可能含有铜
A.③④⑤
B. ②③④
一 判断金属跟酸能否发生反应及反应快慢。
1 反应条件： (1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 (2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。 (3) 生成的盐必须是可溶。
练习：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A
MgSO4
B
Fe2(SO4)3
C
CuSO4
D
Al2(SO4)3
“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金 （在合金中各种金属仍然保持各自的化学性 质不变）。由于“药金”外观与黄金相似， 常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你 设计实验，证明“药金”戒指是假黄金戒指。
下列关于铁的说法中，正确的是（ ） A. 通常说的“钢”、“铁”是指同一种物质 B. 铁制容器能盛放稀硫酸和硫酸铜溶液 C. 铁的化学性质比较活泼，地壳中铁都是以化合 物的形态存在 D. 铁在干燥的空气中会生锈
练习、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣 小组最初设计了如下的方案并进行实验。
混合物溶解（NaCl 溶液中含少量 Na2CO3）
液中
铁钉浸入CuSO4溶 铁丝表面有红色 Fe＋ CuSO4 →
液中
固体出现
Cu＋ FeSO4
结 论：
1、排在前面的金属能把排在后面的金属 从它的盐溶液中置换反应
2、可根据金属能不能把另一种金属的ya 盐溶液中置换出来，判断金属活动性的 强弱。
小结：
1、金属的化学性质： （1）大多数金属能与O2反应 （2）氢前金属能与稀酸反应产生氢气 （3）部分金属能与盐的溶液反应
铝与稀盐酸
大量气泡，反应较 快
2Al+6HCl→2AlCl3 ＋3H2↑
锌与稀盐酸
许多气泡，反应快
Zn＋2HCl→ZnCl2 ＋H2↑
铁与稀盐酸
少量气泡，反应较 慢,溶液由无色变 为浅绿色
Fe＋2HCl→FeCl2 ＋H2↑
铜与稀盐酸 无现象
无
结论：
1、排在活动性表中氢以前的金属能与稀盐酸 或稀硫酸反应； 2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或 反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；
练习：把过量的铁粉放入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液 里，充分反应后过滤，滤纸上残留的物质是( B )
A、铜 B、铜和铁 C、铜和锌 D、铜、锌、铁
***在AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中,加入一定量的铁粉 充分反应后,有少量金属析出,过滤
(1)向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成,
则滤渣是
滤液
.
(2)向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生.
2、判断常见金属活泼性的方法 （1）金属与酸反应的剧烈程度 （2）金属与能否与盐的溶液反应(最准确) （3）金属与氧气反应的难易程度
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
一.在氢以前的金属可以和酸反应产生氢气. 二.排在前面的金属可以把排在后面的金属从它 们的盐溶液中置换出来.如湿法炼铜(最准确) 三.可以判断不同金属和盐反应或金属和不同 盐反应的先后顺序
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我 无所谓…
复习二:金属与稀酸的反应
金属与稀HCl 现 镁与稀盐酸 铝与稀盐酸 锌与稀盐酸 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸
象 化学方程式