人教版高中化学选修四课件第二章《化学反应速率和化学平衡》第三节《化学平衡》第三课时.pptx

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选修4 第二章化学反应速率与化学平衡第三节化学平衡(化学平衡常数) .ppt

一、化学平衡常数（K） 1、定义
一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数是个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数。
【试一试】
1、写出反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的化学平衡常数表达式，并判断K的单位。
2、对任意可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g)+ qD(g)，写出其化学平衡常数的表达式。
探究：将NO2球浸泡在冷水、热水中，观察颜色变化【交流、探讨】科学家设计并进行了严密的实验，在 298K、333K时分别测得下表中的数据：
温度初始浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）（K） c(N2O4) c(NO2) c(N2O4) c(NO2) 298 333 0.050 0.050 0 0 0.02175 0.00488 0.05650 0.0901
c(I2)
0.01196 0.009044
c (HI)
0 0
c(I2)
0.003129 0.001250
c (HI)
0.01767 0.01559
54.498
54.618 54.329 8.298
③
④ 798.6 ⑤ ⑥
0
0.01135 0 0
0
0.00904 0 0
0.01069
0 0.01655 0.01258
0.008410
0.00859 0.00977 0.00742
8.306
8.272
1、请计算填写表中空格。 2、讨论：分析上述数据，你能得出什么结论？
结论：在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，又不论反应物起始浓度的大小，最后都能达到化学平衡，这时HI(g)浓度的平方与I2(g)浓度和 H2(g)浓度之积的比值是一个常数。

人教版高中化学选修4第二章第三节化学平衡课件(共16张PPT)

反应平衡时 ——v(正)＝v(逆)，c(反应物)、c(生成物)均 _不__再__改__变____，但不一定相等或等于化学计量数之比
—以上过程中v－t图像表示如下：
2、化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相__等__时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持_恒_定__的状态。
4、化学平衡状态的判定标志
化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)平衡状态的判定：
1）、正逆反应速率相等 ①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了 m mol A，即v正＝v逆 ②在单位时间内消耗了n mol B的同时也消耗了 p mol C，即v正＝v逆２）、温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他不变) ３）、颜色
①当m＋n≠p＋q时，Mr一定 ②当m＋n＝p＋q时，Mr一定
一定平衡不一定平衡
７、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)——SO3(g) ＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ/mol，下列能说明反应达到平衡状态的是( ) A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时48分48秒15:48:489 November 2021
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时48 分48秒下午3时48分15:48:4821.11.9

新人教版化学选修4第二章第三节化学平衡第一课时课件

• 作业： • 《训练与测评》P9 第1、2、3、4、5 。 • 《优化设计》P20随堂练习2、4。
（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变
化学平衡状态的判断：
1.在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应 2SO2 ＋ O2 2SO3 达到化学平衡状态时的标志是（ BD ）
A. SO2 的消耗速率等于SO3 的生成速率
B. SO2 的生成速率等于SO3 的生成速率
C. SO2 的消耗速率等于O2 消耗速率的2倍
第三节
化学平衡
（第一课时）
我们已经学过很多化学反应，有的能进行到底，有的不能进行到底。请同学们列举些例子来。
举例，如：酸碱中和反应、硫磺的燃烧等反应能进行的比较彻底；合成氨、二氧化硫溶于水、CO与NO等反应就不能进行到底了。
一、化学平衡的研究对象——可逆反应
1、定义：在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 2、表示方法：约定采用“ ”表示，把从左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称为逆反应。
化学平衡
化学平衡的建立： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。
开始时υ正＞ υ逆平衡时υ正 = υ逆 ≠0
υ
υ
正
υ =υ
正
逆
υ
0
逆
t
二、化学平衡状态
1. 定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。注意：1、前提：一定条件下
2.同一条件，同时 3.可逆反应总是不能完全进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。
可逆反应练习：
在密闭容器中充入SO2和 18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后， 18O存在于（） D A. B. C. D. 只存在O2 中只存在于SO2 中只存在于SO2 和SO3 中 SO2 、 SO3 、 O2 中都有可能存在

人教版选修四第二章第三节《化学平衡》

率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变，化学平衡不移动
三、压强对化学平衡的影响
N2 十 3H2 实验数据：
压强(MPa)
2NH3
5 9.2 10 30 60 100 16.4 35.5 53.6 69.4
NH3 %
1 2.0
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。解释：加压 →体积缩小 →浓度增大
→正反应速率增大
→ V正>V逆→平衡向正反应方向移动。
逆反应速率增大
说明：增大压强，正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动
③速率-时间关系图：
N2 （g）十 3H2（g）
V（molL-1S-1）
V ’正
增大压强
2NH3（g）
V”正 = V”逆 V正
V正= V逆
V ’逆 V逆
新课程化学选修4《化学反应原理》第二章《化学反应速率和化学平衡》
第三节《化学平衡》
第二课时《浓度、压强对化学平衡移动的影响》
田家炳中学左仁慈
知识回顾：一、知识回顾
1、化学平衡状态
什么是化学平衡状态？化学平衡状态有什么特征？
速率
V(正) V(逆)
V(正)=V(逆)
时间
定、动、等、变
2、化学平衡的移动
0
t1
t2
t（s）
①前提条件：反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d ②结论：对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。体积缩小：即气体化学计量数减少说明: 体积增大：即气体化学计量数增多

化学选修4人教版第二章第三节化学平衡(第一课时)-新课标[原创] .ppt

【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( AC ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 状态的是 2C(气)+D(气)已达平衡 ( BC ) B.混合气体的密度
课堂练习
1 、试将外界条件对反应速率的影响结果填入下表中：
外界条件改变影响结果单位体积内分子总数活化分子数活化分子百分数有效化学反应碰撞的速率次数
增大反应物浓度
增大压强
升高温度使用正催化剂
导入
1、什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进
行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫
C(反应物) ↑ 浓度 →ひ↑
压强温度
p ↑→ひ↑ T ↑→ひ↑
使用正催化催化剂剂→ひ↑
浓度、压强、温度、催化剂
是影响化学反应速率的四大因素此外还有光、超声波、激光、放射性、电磁波、反应物的颗粒的大小、扩散速率、溶剂效应等也影响了反应速率。
2、用碰撞理论解释化学反应速率的影响
(1)浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内分子的总数增多，活化分子数也相应增多，因而单位时间内的有效碰撞次数增多，化学反应速率增大。
(2)压强：对于气体来说，其他条件不变时，增大压强即增大反应物的浓度，因而可以增大化学反应速率。
2、用碰撞理论解释化学反应速率的影响
(3)温度：在其他条件不变时，升高温度，一方面使反应物分子的能量增加，使活化分子百分数增多；另一方面分子的运动加快，单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加，从而导致反应速率加快。前者是主要的因素。 (4)催化剂：在其他条件不变时，使用催化剂，能降低反应的活化能，大大增加单位体积内活化分子的百分数，反应速率加快。

第二章《化学反应速率和化学平衡》归纳与整理课件-高二化学人教版选修4

（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
2. (1)下列方法中可以证明2 HI (g)
H2 (g)+I2
(g)已达平衡状②态⑥的⑨是_________(填序号)
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；③ (HI)=
(I2)时；④v反(H2应) v速(I2) 率 v(H2 I)
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【知识点一】化学反应速率—化学反应的快慢
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【对应训练】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟
气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)
成Δ功H往往<偏0向。于有准一备的定人温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中，1
任何温度都能自发
<0
<0 高温>0，低温<0 较低温度能自发
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【对应训练】1．一定温度下，可逆反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外
界变化，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。则下列说法正确的是( )
3.通过模型构建、证据推理，形成解决化学平衡问题的基本思路和方法，提高分析问题和解决问题的能力。运用化学视角观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题，培养严谨的学习态度和思维习惯。
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【情景导入】通过前面新课的学习我们知道影响化学反应速率（化学反应的快慢）的因素包括内因和外因。内因是指反应物本身的性质；外因包括浓度、温度、压强、催化剂、反应物颗粒大小等。同时，可逆反应在一定条件下反应达到平衡状态（化学反应的限度）时，正、逆反应速率相等，反应混合物中各组分含量保持不变。若改变这些外界条件，平衡会发生移动，直至建立新的平衡状态。同时，化学反应还有自发从高能量向低能量，从有序向无序（熵增原理）反应的倾向，因此我们可以利用综合判据判断反应进行的方向。那么这些知识的本质及联系是什么呢？我们将通过本章的归纳与整理作进一步探究。

高中化学 2-3-1化学平衡课件新人教版选修4

45分钟作业与单元评估
二合一
1．可逆反应与不可逆反应 (1)可逆过程当温度一定时，饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的结晶过程一直在进行，而且两种过程的速率相等，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。我们把这类过程称作可逆过程。
第二章·第三节·课
第7页
第二章·第三节·课第10页
电解 2H2O ===== 2H2↑＋O2↑则该反
RJ化学·选修4
45分钟作业与单元评估
二合一
2．化学平衡状态 (1)化学平衡状态：指在一定条件下的可逆反应里，正
反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
第二章·第三节·课
第11页
RJ化学·选修4
第二章·第三节·课第9页
RJ化学·选修4
45分钟作业与单元评估
二合一
②可逆反应的特征 a．可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同条件下向正、逆反应方向进行的反应则不能认为是可逆反应。例如：点燃 2H2＋O2 ===== 2H2O 应就不能认为是可逆反应。 b．可逆反应是不能进行到底的，不能实现完全转化。
在一定条件下，将0.01mol CO和0.01mol H2O(g)通入1 L密闭容器中，开始反应。
第二章·第三节·课
第14页
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45分钟作业与单元评估
二合一
(1)反应刚开始时反应物的浓度最大，正反应速率最大。生成物的浓度为零，逆反应速率为零。 (2)反应进行中反应物的浓度减小，正反应速率减小。生成物的浓度增大，逆反应速率增大。
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《化学平衡常数及计算》人教版高二化学选修PPT精品课件

确的是( D)
A．K＝n2（NH3）·n（CO2）(n（H2O）)
B．K＝n（H2O）(n2（NH3）·n（CO2）)
C．K＝c2（NH3）·c（CO2）(c[CO（NH2）2]·c（H2O）)
D．K＝c2（NH3）·c（CO2）(c（H2O）)
课堂练习
3.高温下，某反应达平衡，平衡常数 K＝[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说
加快反应速率有利于平衡向正反应方向移动
采用较高温
加快反应速率同时提高催化剂的活性
将氨液化并及时分离
有利于平衡向正反应方向移动
化学平衡常数——化学平衡的特征
I2(g) + H2(g)
2HI(g)起始时浓度mol/L来自序号698.6K
c0 (H2)
c0(I2)
c0 (HI)
1 0.01067 0.01196
2SO2(g)+O2
2SO3(g)
298K时K很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。
②平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如:
N2+O2
2NO
K=10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。因此没有必要在该条件
下进行实验，以免浪费人力物力。或者改变条件使反应在新的条件下进行比较好一些。
QC > kc，正逆未达平衡，逆向进行。
QC = kc, 正逆达平衡，平衡不移动。
QC < kc, 正逆未达平衡，正向进行。
一、化学平衡常数
（5）另外还有两点必须指出：
①平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大

高中化学人教版选修4 课件：第二章第三节第2课时影响化学平衡状态的因素(32张PPT)

栏目链接
2．图示表示
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3．平衡移动方向与速率改变后的大小的关系正向 (1)v正′＞v逆′，平衡________ 移动；逆向 (2)v正′＜v逆′，平衡________ 移动；不移动。 (3)v正′＝v逆′，平衡________
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要点二外界条件对化学平衡的影响如下
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应用
思考
2.增加固体或纯液体的量，对化学平衡状态有无影响？
提示：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。例如可逆反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋ H2(g) 在某温度达到平衡后，增加或移去一部分 C 固体，化
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2Z(g) ； ΔH ＜ 0 ，
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
解析：该反应为前后体积不变的反应，因此改变压强对该反应无影响， A项错误；催化剂只能降低反应的活化能，增大反应速率，但不能改变平衡状态，产率不变， B 项错误；增大一种反应物会增大另一反应物的转化率，但本身的转化率是下降的，C项错误；降低温度后，平衡向着放热方向移动，即向右移动，因此 Y 的转化率增大， D 项正确。答案：D
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解析：本题考查了影响化学平衡的因素。减小压强，
体积增大，反应物和生成物的浓度均降低，则正、逆反应速率都减小，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，则v逆＞v正，趋势相同，但减小程度不同。答案：C

高中化学人教版选修4 课件：第二章第三节第1课时化学平衡状态(35张PPT)

(2)体系中气体物质的总物质的量 (或体积或分子个数)保
持不变。 (3)体系中气体物质的平均相对分子质量保持不变。 (4)气体的总压强不再发生改变。 (5)体系中气体的密度不再发生改变。
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以上五项中，对于Δn≠0的可逆反应，如2NO(g)＋O2(g)
O2―→2SO3 ，这样在 SO3 中就含有了 18O ，而 18O 的 SO3 分解： 2SO3―→2SO2 ＋O2 ，就会使 18O进入 SO2。故反应一段时间后三者中都含有18O。答案：D
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要点二
化学平衡状态
1．化学平衡的建立
如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：
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2．间接特征：指所表述的内容并非直接而是间接反映 “等”和“定”的意义。 (1)反应物的转化率保持不变。 (2)产物的产率保持不变。 (3)平衡体系的颜色保持不变。 (4)绝热的恒容反应体系中的温度保持不变。
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3 ．“特殊”特征：指所表述的内容并不能表明所有反应均已达到平衡状态，只是在某些特定的情况下才能表示反应已经达到化学平衡状态。 (1)体系中气体物质的总质量保持不变。
(3)特征
到底，反应物________实现完全转化；③反应体系中，与化同时存在于同一体系中；④能量类学反应有关的各种物质 ______________________ 型的转化互逆，若正反应放热，则逆反应吸热。
3．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把 ________ 的反应叫不可逆反应，用“________” === 号表示，几乎完全进行例如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
思考
2. 达到化学平衡状态时，各组分的浓度不再变化，浓度

新人教版化学选修4第二章《化学反应速率与化学平衡》复习课件

单位:mol/
（ L.min ）、 mol/（L.s）
数学表达式： v= △C/△t ★★★三步骤法（或叫三段式）计算:
注意问题∶
• 不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比. • 化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。
练习
1、合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物质的浓度平衡是:[N2]=3mol· L-1, [H2]=9mol· L-1,[NH3] =4mol· L-1求该反应的平衡常数和N2、H2的初始浓度。 2、已知CO+H2OH2+CO2；此反应在773K时平衡常数K=9，如反应开始时 C(H2O)=C(CO)=0.020mol· L-1求CO的转化率。
二、影响化学反应速率的重要因素
1、浓度对反应速率的影响内容：
其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率。
原因：
反应物浓度增大有效碰撞次数增多
单位体积内活化分子数增加反应速率加快
2、压强对反应速率的影响
内容：
对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快．
原因：增大压强
高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
△压强∶在其它条件不变的情况下，
对于反应前后气体体积改变的反应，增
大压强，会使化学平衡向着气体体积缩
小的方向移动；减小压强，会使化学平
衡向着气体体积增大的方向移动。 △催化剂∶催化剂只能使正逆反应速率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时间，不能使化学平衡移动。
总结论：向反应体系输入能量，都可以改变化学反应速率原因：反应体系内活化分子数或活化分子百分数提高，有效碰撞次数增加，从而加快化学反应速率。

新人教版选修四第二章第3节化学平衡课时3课件

起始量、变化量、平衡量的计算关系
在反应aA(g)+bB (g)
起变 aA(g)+ bB (g) n1 n2 ax n1-ax bx n2-bx
cC (g)+ dD (g)中，计算关系为：
cC (g)+ dD (g) 0 0 cx cx dx dx 已知条件计量系数之比加、减计算
单位统一
平
⑴、物质浓度的变化关系：起始浓度－变化浓度 ①、反应物：平衡浓度＝ ———————————————— 起始浓度＋变化浓度 ②、生成物：平衡浓度＝ ———————————————— 反应式计量系数之比 ③、各物质的变化浓度之比＝ ———————————————— ⑵、反应物的转化率：反应物转化为生成物的百分率
n变 0.8n B 100% 100% 80% n起 n 根据题意列方程解题的一般步骤：列出三栏数据
求解
气体反应计算时经常使用的推论： ⑴、恒温恒容时： P 1 n1 P 2 n2 V 1 n1 m总 m总 ⑵、恒温恒压时： ⑷、 ⑶、M V 2 n2 V总 n总
[C（A）] m×[C（B）] n
Qc ,叫做该反应的溶液商。
Qc 〈 K，反应向正反应方向进行 Qc = K，反应处于平衡状态 Qc > K，反应向逆方向进行
3.利用K可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
四、有关化学平衡的计算：
C N2O = 1.44 mol / 1L=1.44 mol/L
例3、在密闭容器中，用等物质的量的A和B发生下列反应： A (g) + 2B (g) 2C (g) 反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C的物质的量相等，求B的转化率

人教版高中化学选修4课件-第二章第三节影响化学平衡状态的因素

自主预习
合作探究
知识梳理典例透析
三、化学平衡图像题的解题原则和技巧 1.化学平衡图像题的解答步骤
一二三
知识梳理典例透析
自主预习
合作探究
一二三
2.化学平衡图像题的解答原则以可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)为例说明。 (1)“定一议二”原则。在化学平衡图像中,包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量, 确定横坐标所表示的量后,讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所表示的量,讨论横坐标与曲线的关系。
放热反应。结合Ⅱ、Ⅲ,压强越大,w(P)越小,说明增大压强平衡逆
向进行,增大压强平衡向体积减小的方向移动,则L为气体。
答案:B
自主预习
合作探究
知识梳理典例透析
知识点1 知识点2
化学平衡的移动
【例题1】对可逆反应2A(s)+3B(g)
C(g)+2D(g)
ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量,平衡向逆反应方向移动 ②升高温度,平衡向逆反
应方向移动,v(正)减小 ③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)
体积不变时 v(正)、v(逆)不变
不移动
各组分的浓度不变
压强不变
时,v(正)、v(逆) 均减小,相当于减
气体体积增大的方向
与减小压强相同
小压强
v(正)、v(逆)均加快,v(正)=v(逆)
不移动
缩短达到平衡的时间
特别提醒根据条件变化判断化学平衡移动方向时,可先根据条件变化判断正、逆反应速率的变化,然后比较变化后的正、逆反应速率的相对大小,判断平衡是否移动及其移动的方向。
针对有气体参加的反应,改变压强一定能使平衡发生移动吗? 提示:若化学反应前后气体物质的量不变的反应,则改变压强不会导致化学平衡发生移动。

高中化学人教版选修4 课件：第二章第三节第3课时化学平衡常数(29张PPT)

K＝c(CO)· c(H2)/c(H2O)
高温
(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。
例如：N2(g)＋3H2(g)
＋H2(g)
高温
高温
2NH3(g)的平衡常数为K1，N2(g)
高温
NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)
N2(g)＋H2(g)
的平衡常数为K3。
①K1和K2的关系式为：K1＝K；
栏目链接
______ 浓度变化无关。
×100%。
应用思考 1.平衡向正反应方向移动，反应物的转化率是否一定增大？提示：不一定。平衡向正反应方向移动时反应物的转化率如何变化，要根据具体反应及引起平衡移动的原因而定。对于正反应是气体体积减小的吸热反应而言，增大压强或升高温度，平衡向正反应方向移动，反应物转化率都增大；对
要点
化学平衡常数
1．定义在一定温度 ________下，当一个可逆反应达到化学平衡 ________时，生成物浓度幂之积 __________与反应物浓度幂之积 __________的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号________ 表示。 K 2. 表达式对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g) 在一定温度下，K＝ pC(g)＋qD(g)，
A．①② C．③④
B．②③ D．①③
解析：平衡常数 K 是一个温度常数，只与反应本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改
变平衡常数K。
答案：D
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有关化学平衡常数的计算及应用例一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) ＋O2(g)催化剂△2SO3(g)，知c始(SO2)＝0.4 mol/L，c始(O2)＝ 1 mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断： (1)当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态？若未达到，向哪个方向进行？

人教版高中化学选修4第二章第三节化学平衡课件(共13张PPT)

第二章化学反应速率和化学平衡
3化学平衡
一、平衡的移动
实验：将NO2球分别浸在冰水和热水中，观察NO2球中
颜色的变化。实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在热水中的NO2球红棕色加深。说明：可逆反应达到化学平衡状态后改变外界条件，体系中物质浓度会发生变化，平衡状态会发生变化。
V（正）= V（逆）外界条件改变
2、降低温度，正逆反应速率都减慢。吸热反应方向减慢的幅度大，化学平衡向放热反应方向移动。
温度对化学平衡的影响
1、温度变化引起化学反应速率变化，吸热反应方向变化的幅度总是比放热反应方向变化的幅度大。 2、升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，减弱温度的升高。降低温度化学平衡向放热反应方向移动，减弱温度的降低。
1、增加浓度，化学反应速率加快，平衡向减弱浓度的方向移动。 2、减小浓度，化学反应速率减慢，平衡向增加浓度的方向移动。
三、温度对化学平衡的影响
回忆实验2—7
2 N O 2 ( 红棕色， g ) N 2 O 4 ( 无色， g ) H 5 6 . 9 K J /m o l
实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在热水中的NO2球红棕色加深。
谢谢大家！
（可能出现）பைடு நூலகம்
V ′ （正） ≠ V ′ （逆）
新条件
V ′ （正） = V ′ （逆）
旧平衡的破坏
新平衡的建立
过程叫平衡的移动
实验2—5
C r 2 O 7 2 （橙色） H 2 O 2 C r O 4 2 （黄色） 2 H
实验结论： 1、增加生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。 2、减小生成物浓度，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动。

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量一定增加③反应物的转化率一定增大④反
应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆
反应速率⑥使用了合适的催化剂
• A①②(B)②⑤(C)③⑤(D)④⑥
V逆
0
t1
t2
t（s）
四、催化剂对化学平衡的影响：
同催等化程剂度对改可变逆化反学应反的应影速响率：，V’正=V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。
z..x..x..k
V（molL-1S-1）
V’正=V’
逆
V正=V逆
0
t1
பைடு நூலகம்
T(s)
可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起V正≠V逆。Z.x.x.k
在其2.原它因条分件析不:变的情况下,升高温度,不管是吸热反应还是放热反应,反应速率都增大,但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数,故平衡向吸热反应的方向移动.
3.速率-时间关系图：2NO2N2O4 V（molL-1S-1）升高温度（正反应是放热反应）
V’逆 V”正=V”逆
V正
V正=V逆 V‘正
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新课标人教版选修四
第三节化学平衡（第三课时----平衡移动）
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复习回忆
１、浓度对化学平衡的影响？２、压强对化学平衡的影响？
三、温度对化学平衡的影响：
2NO2N2O4 ∆H=－57KJ
（红棕色）（无色） 1.结论: 在其它条件不变的情况下，
升高温度,平衡向吸热反应方向移动。降低温度,平衡向放热反应方向移动。
平衡移动的本质：
化学平衡为动态平衡，条件改变造成 V正≠V逆
平衡移动原理（勒沙特列原理）：
如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。
课堂练习
• 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件
使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关
叙述正确的是
B
• ①生成物的百分含量一定增加②生成物的产