氯化氢与盐酸

的液体由于重力而落回烧杯中 。
倒吸现象
防倒吸原理
实验室制取HCl的装置图
氯化氢与盐酸的对比
HCl
组成 构成微粒 有无酸性 能否使干燥蓝色 石蕊试纸变色
溶于水
挥发
氯化氢
纯净物 HCl分子 无酸性
不能
盐酸
盐酸
混合物 有H+、Cl-离子 有酸性
能
向上排空气法 向下排空气法
排水法
有毒有害气 体收集装置
验满：
A、使湿润的蓝色石蕊试纸立即变红 氯化氢溶于水显酸性
B、遇蘸有浓氨水的玻璃棒立即产生大量白烟
NH3＋HCl→NH4Cl
利用氯化氢极易溶于水的性质，可用水吸收HCl
倒吸
水
水
漏斗防倒吸原理：当液体被倒吸进漏斗，由于漏斗的
容积很大，于是漏斗和烧杯的液面产生了液面差 ，漏斗中
易挥发酸、低沸点酸
思考：根据氯气的制法原理请设计制备 一瓶纯净的氯化氢气体的实验装置。
一套较完整的制取气体的装置，包括：
气体发生装置
气体净化装置 气体收集装置 尾气பைடு நூலகம்理装置
有关仪器的名称:
铁架台(带铁圈、铁夹)、 酒精灯、圆底烧瓶、 石棉网、分液漏斗、 双孔塞、玻璃导管。
浓硫酸 气体净化包括除杂、干燥等步骤
HCl极易溶于水，烧瓶内的气压迅速降低，与外界大气 压产生了足够的压强差，外界大气压将烧杯内的液体压 入烧瓶中。
形成喷泉的组合
（1）常温常压下 HCl、NO2、NH3与水组合 能形成喷泉。
（2）酸性气体与NaOH溶液组合能形成喷泉， 例如CO2与NaOH，SO2与NaOH等。
氯化氢的制备
1、工业制氯化氢：
氯化氢与盐酸
HCl 的性质
一、物理性质:
1、色味态: 无色有刺激性气味的气体
2、密度：比空气重。
3、溶解性：HCl极易溶于水，通常条件下， 1体积 的水可以溶解大约500体积的氯化氢（1∶500）。 其水溶液为 盐酸。
喷泉实验
HCl
现象：
烧杯里的水喷入烧瓶中，形成红色喷泉。
原理：
HCl溶于水形成盐酸，使紫色石蕊试液变红。
H2＋Cl2
点燃
→
2HCl
2、实验室制法：
药品：固体NaCl 和 浓硫酸
1）、实验原理
微热
NaCl(固体)+H2SO4（浓）→ NaHSO4 +HCl↑
500-6000
NaCl(固体)+NaHSO4 →
Na2SO4 +HCl↑
NaCl(固) + H2SO4(浓) 微热 NaHSO4 + HCl
难挥发酸、高沸点酸