高考化学复习——《化学反应速率及其影响因素》知识点复习
高考化学化学反应速率知识点
高考化学化学反应速率知识点在高考化学中，化学反应速率是一个非常重要的知识点。
理解和掌握化学反应速率的相关概念、影响因素以及相关计算，对于解决化学问题和应对高考至关重要。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
例如，对于反应 A ＋B → C，化学反应速率 v 可以表示为：v ＝Δc ／Δt ，其中Δc 表示浓度的变化量，Δt 表示时间的变化量。
需要注意的是，化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。
二、化学反应速率的表示方法1、用不同物质表示的化学反应速率同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但它们表示的意义相同。
而且，不同物质表示的化学反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。
例如，对于反应 2A ＋ B ＝ 3C，v(A) ： v(B) ： v(C) ＝ 2 ： 1 ： 3 。
2、固体和纯液体的浓度视为常数在计算化学反应速率时，一般不用固体或纯液体的浓度变化来表示，因为它们的浓度在反应过程中基本不变。
三、影响化学反应速率的因素1、内因反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素。
不同的物质，其化学性质不同，反应速率也不同。
2、外因（1）浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
需要注意的是，对于纯液体或固体物质，其浓度可视为常数，改变它们的量一般不会改变化学反应速率。
但固体物质的表面积会影响反应速率，固体颗粒越小，表面积越大，反应速率越快。
（2）压强对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强（减小容器体积），化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积），化学反应速率减慢。
但如果容器体积不变，充入惰性气体，虽然总压强增大，但各反应物的浓度不变，反应速率不变。
（3）温度在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。
高二化学影响化学反应速率的因素知识点归纳
高二化学影响化学反应速率的因素知识点
归纳
1.内因：参加反应的物质的结构及性质。
2.外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。
(1)浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大;减小反应物浓度，化学反应速率减小。
在一定温度下，同体、纯液体的浓度视为定值，如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中，C的量和Na、H2O 的量减少并不意味着其“浓度”减小，即不冈其量的增减而影响反应速率，但会因固体表面积的变化而改变反应速率。
(2)温度：其他条件相同时，升高温度，可以加快反应速率，实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。
(3)压强：对于气体反应，当温度不变时，增大压强可以加快反应速率。
(4)催化剂：催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质。
对于某些化学反应，使用正催化剂能显著加快化学反应速率。
(5)其他因素：增大同体的表面积(如将块状改为粉末
状),学习方法，可增大反应速率;光照一般也可增大某些反应的速率;形成原电池可以加快反应速率;此外，超声波、放射线、电磁波等因素也能影响反应速率。
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的因素知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
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化学反应的速率与影响因素知识点
化学反应的速率与影响因素知识点化学反应的速率是指反应物消耗或生成产物的速度，是化学反应动力学的重要研究对象。
速率可以受多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂、表面积等。
本文将介绍化学反应速率及其影响因素的相关知识。
一、化学反应速率的定义和表示方法化学反应速率定义为单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化量。
一般表示为ΔC/Δt，其中ΔC是反应物浓度或产物浓度的变化量，Δt是时间的变化量。
二、速率与反应物浓度的关系反应物浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。
反应物浓度越高，化学反应发生的可能性越大，反应速率也会增加。
反应速率与反应物浓度之间的关系可以通过速率定律来描述。
速率定律一般表示为r = k[A]^m[B]^n，其中r是反应速率，k是速率常数，[A]和[B]分别是反应物A和B的浓度，m和n是反应物的反应级数。
三、速率与温度的关系温度是影响化学反应速率的另一个重要因素。
根据阿伦尼乌斯方程，速率常数k与温度呈指数关系。
阿伦尼乌斯方程表示为：k = A * e^(-Ea/RT)，其中k是速率常数，A是频率因子，Ea是活化能，R是气体常数，T是温度（单位为开尔文）。
根据阿伦尼乌斯方程可知，温度升高会使活化能减小，从而提高反应物的活化能垒，加快反应速率。
四、速率与催化剂的关系催化剂是可以改变化学反应速率的物质，它提供了一个新的反应路径，降低了反应的活化能，从而加快了反应速率。
催化剂对化学反应速率的影响主要有以下两种方式：一是提供新的反应途径，降低反应的活化能垒，使反应更容易发生；二是提供了更多的活性位点，增加了反应发生的机会。
五、速率与表面积的关系固体反应通常发生在反应物和固体催化剂的表面上，反应速率与反应物和催化剂的表面积有关。
表面积越大，提供了更多的反应活性位点，反应速率也会增加。
六、速率与其他因素的关系除了上述因素外，化学反应速率还可以受到其他因素的影响。
例如，溶液中的离子强度、光照条件、压力等都可以对化学反应速率产生影响。
化学高考总复习(选择性考试)第一讲 化学反应速率及其影响因素
6．测定方法。
判断 方法
产生气泡的快慢不同、固体质量的变化不 同、温度的变化不同、颜色的变化不同、 浑浊程度的不同
测定 方法
直接观察某些性质(如释放出气体的体积和 体系压强)；科学仪器测定(如颜色的深浅、 光的吸收和发射、导电能力等)；溶液中利 用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系 来跟踪反应的过程和测量反应速率
没有变化，正确；⑥中，升高温度，活化分子百分数增 大，化学反应速率一定增大，错误；⑦中，H2O2中加入 MnO2作催化剂，反应速率增大，升高温度，反应速率也 增大，正确；⑧中，大理石粉改变了与盐酸的接触面积， 所以改变了反应速率，错误；⑨中，同时改变两个变量来 研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因 素，因此更难得出有关规律，错误；⑩中，速率数值所对 应的化学反应速率的快慢与该物质在化学反应方程式中的
化学计量数有关，可用速率与化学计量数比值的大小判断 反应快慢，错误；⑪中，速率都取正值，错误；⑫中，反 应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之 比，故n∶m＝2∶3，即m＝32n，错误。
答案：⑤⑦
1．化学反应速率的计算方法。
在解题过程中先写出有关反应的化学方程式；找出
各物质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列
解析：A项，块状大理石、粉末状大理石分别与盐 酸反应时，接触面积不同，反应速率不同；B项，两种 酸中的c(H＋)浓度相同，反应速率相同；C项，铁和镁的 活泼性不同，反应速率不同；D项，物质的量浓度相同 的盐酸和醋酸中自由移动的c(H＋)是不相同的，反应速率 不同。
答案：B
4．(2019·海南华侨中学月考)在一密闭容器中充入一定
用
化学反应速率的影响因素知识点总结
化学反应速率的影响因素知识点总结在化学的世界里，化学反应速率是一个至关重要的概念。
它描述了化学反应进行的快慢程度，对于理解和控制化学反应具有关键意义。
而影响化学反应速率的因素有很多，下面我们就来逐一探讨。
一、浓度浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。
当反应物浓度增加时，单位体积内的反应物分子数量增多，分子之间相互碰撞的机会也就增加。
碰撞是发生化学反应的前提，更多的碰撞意味着更多可能发生有效碰撞，从而加快反应速率。
举个简单的例子，碳在氧气中燃烧，如果氧气浓度较低，燃烧的速度就会比较慢，火焰也不旺盛；而当提高氧气浓度时，燃烧会变得剧烈，反应速率明显加快。
但需要注意的是，并不是所有的反应中浓度的增加都会一直加快反应速率。
对于某些可逆反应，当反应物浓度增加到一定程度时，反应速率的增加会逐渐变缓，因为生成物的浓度也在增加，逆反应的速率会随之加快。
二、压强对于有气体参与的反应，压强的改变会影响反应速率。
增大压强，相当于缩小气体体积，使气体浓度增大，反应速率加快；减小压强，气体浓度减小，反应速率减慢。
比如合成氨的反应：N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使反应朝着生成氨气的方向进行，反应速率加快。
然而，压强的影响只对有气体参与的反应有效。
如果反应中没有气体参与，改变压强通常对反应速率几乎没有影响。
三、温度温度对化学反应速率的影响非常显著。
升高温度，反应物分子的能量增加，运动速度加快，分子间碰撞的频率增加，而且更多的碰撞具有足够的能量来克服反应的活化能，从而使有效碰撞的几率大大提高，反应速率加快。
通常情况下，温度每升高 10℃，反应速率会增大到原来的 2 4 倍。
比如食物的变质，在高温环境下变质速度会明显加快；而低温环境下，变质速度则会大大减缓。
四、催化剂催化剂是能显著改变化学反应速率而自身在反应前后的组成、质量和化学性质基本不变的物质。
正催化剂能够降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，从而增加了有效碰撞的几率，大大加快反应速率。
化学反应速率的影响因素知识点总结
化学反应速率的影响因素知识点总结化学反应速率是指单位时间内反应物质的消失量或生成量。
在化学反应中，有许多因素会影响反应速率。
本文将对影响化学反应速率的几个主要因素进行总结，并探讨其原理和具体影响。
1.化学反应速率的影响因素1.1 反应物浓度反应物浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，反应物浓度越高，反应速率越快。
这是因为增加反应物浓度会增加反应颗粒（分子或离子）的数量，从而增加它们之间的碰撞频率和有效碰撞的概率。
例如，酸和碱酸中硬币的反应速度取决于酸的浓度，浓度越高，反应速度越快。
1.2 温度温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度升高，反应速率加快。
这是因为升高温度会增加反应物的动能，加快其分子的运动速度，增加碰撞的频率和能量。
此外，提高温度还会使反应物分子更容易克服化学键的能垒，从而增加反应发生的可能性。
例如，火焰燃烧时，提高温度会导致燃烧速率加快。
1.3 催化剂催化剂是一种能够加速反应速率的物质，它参与反应过程但不被消耗。
催化剂能够通过降低反应物的活化能来加速反应速率。
催化剂通常与反应物发生化学反应，形成中间产物，然后再次参与反应。
催化剂能够提供合适的反应路径和降低反应过程中的键能垒。
例如，工业上常用的催化剂包括酶、铂、镍等。
1.4 表面积表面积是固体反应物影响化学反应速率的因素之一。
当反应物处于固体状态时，增大其表面积可以提高反应速率。
这是因为增大反应物的表面积可以提高与其他反应物的接触面积，从而增加碰撞的机会。
例如，将固体反应物切割成更小的块状或粉末状，可以增大表面积，加快反应速率。
1.5 压力压力（对于气体反应物）或体积（对于液体或固体反应物）是影响化学反应速率的因素之一。
当反应物中存在气体，并且反应是气体的压缩与膨胀时，增加气体的压力可以提高反应速率。
这是因为增加压力会增加气体分子的浓度，从而增加碰撞的频率和有效碰撞的概率。
例如，气体燃烧反应中，增加反应物的压力可以提高反应速率。
高一化学化学反应速率与影响因素总结
高一化学化学反应速率与影响因素总结化学反应速率是指在单位时间内反应物质发生化学反应的进程。
了解和研究化学反应速率及其影响因素对于理解化学反应过程、提高反应效率具有重要意义。
本文将总结高一化学中关于化学反应速率与影响因素的相关知识。
一、化学反应速率的定义及计算方法化学反应速率指单位时间内反应物浓度变化的快慢程度。
化学反应速率的计算方法一般有两种常用方式：一是反应物浓度变化与时间的关系，通过实验数据绘制反应曲线计算；二是反应速率常数与反应物浓度之间的关系，通过速率方程计算。
二、影响化学反应速率的因素1. 浓度：反应物浓度越高，反应分子碰撞的机会增加，反应速率也随之增加。
2. 温度：温度升高会增加反应物分子的动能，分子碰撞频率增加，且碰撞能量增加，促进反应速率的增加。
3. 催化剂：催化剂通过参与反应过程，降低活化能，加速反应速率，但催化剂本身在反应中并不参与化学变化。
4. 表面积：反应物的表面积越大，反应物分子与反应物表面相遇的机会增加，反应速率也会相应增加。
5. 光照：某些反应物在光的作用下发生化学反应，光照强度的增强可以增加光化学反应的速率。
三、反应速率与化学平衡1. 反应速率与平衡位置：在反应过程中，反应物浓度逐渐减少，生成物浓度逐渐增加，当反应达到平衡时，反应速率为零。
2. 影响平衡位置的因素：通过改变反应条件，如温度、压力等，可以改变平衡位置。
温度上升有利于吸热反应，压力增加有利于气体生成物的反应。
四、实际应用化学反应速率与影响因素的研究在许多领域中都有重要应用。
例如，在工业上合理调控反应速率可以提高生产效率；在环境保护中，了解化学反应速率可以帮助我们掌握大气和水中污染物的迁移与转化规律。
总结:化学反应速率与影响因素是高一化学学习中重要的内容，它们是理解和掌握化学反应过程的关键。
了解和应用化学反应速率与影响因素的知识，有助于我们解决实际问题和提高生产效率。
希望通过本文的总结，能够对高一化学中的化学反应速率与影响因素有更深入的理解。
高考化学化学反应速率及其影响因素考点知识归纳
化学反应速率及其影响因素
考点一化学反应速率
知识归纳：
1．化学反应速率
2．化学反应速率与化学计量数的关系
(1)内容：对于已知反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
(2)实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)。
已知v(A)
＝0.6 mol·L－1·s－1，则v(B)＝0.2 mol·L－1·s－1，v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1。
考点二影响化学反应速率的因素
知识归纳：
1．内因
反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。
如相同条件下，Mg、Al与
稀盐酸反应的速率大小关系为：v(Mg)>v(Al)。
2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
3．理论解释——有效碰撞理论
(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
(2)活化能：如图
图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，E2为逆反应的活化能，反应热为E1－E2。
(3)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
高三化学第一轮复习化学反应速率及其影响因素
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练习 1
将4molA和2molB在体积为2L的密闭恒容容器中 进行反应：2A(s)+B(g)==2C(g)，若经2s后测得C 的浓度为0.6 mol/L，现有下列说法中正确的是（ ） D A.用物质C表示反应的平均速率为0.15mol/(L· s) B.2s时物质A的转化率为70% C.用物质B表示反应的平均速率为0.30mol/(L· s) D.2s时物质B的浓度为0.7 mol/L
思考：为什么这些外因会影响化学反应速率发生
相应的变化呢？
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二、化学反应速率的影响因素
3.化学反应速率影响因素的原因分析
思考：C(s)+应中，加入C，
反应物浓度如何变化，速率如何变化？
4.化学反应速率影响因素的注意问题
①由于 纯液体或固 体的浓度是不变的，所以改变 纯液体或固体 的用量，不 会影响反应速率； ②改变体系的压强，若不能改变 反应物的浓度 ，则不能改变反应速率。 10
【课前热身】
（双选）下列关于化学反应速率的说法中错误的 是（ BC ） A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的 物理量 B.化学反应速率一般用单位时间内某物质的质量 改变量来表示 C.化学反应速率通常是某一时刻的速率 D.单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反 应就快。
高三化学第一轮复习
化学反应速率及其影 响因素
典型例题2
对于化学反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)。在密闭容器
中，下列条件的改变引起该反应速率的变化是什么？
（A）缩小体积使压强增大 （B）体积不变充入H2使压强增大
增 大 增 大
（C）体积不变充入氩气（不参加反应）使压强增大
不
减
变
学习高中化学知识化学反应速率的影响因素
学习高中化学知识化学反应速率的影响因素化学反应速率是指化学反应单位时间内物质浓度的变化。
了解和掌握化学反应速率的影响因素对于理解化学反应机理和实际应用具有重要意义。
本文将通过对温度、浓度、催化剂、表面积和压力等几个关键因素的探讨，介绍它们对化学反应速率的影响。
一、温度的影响温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般而言，反应速率随温度的升高而增加。
这主要是因为温度的升高使分子的平均动能增大，加速了分子之间的碰撞频率和反应发生的概率。
高温下粒子运动更加活跃，分子之间的碰撞更加频繁，因此产生更多的反应产物。
二、浓度的影响物质浓度是影响化学反应速率的关键因素之一。
反应物浓度的增加会增加反应物分子间的碰撞频率，从而提高反应速率。
当反应物浓度越高，反应粒子之间的碰撞就越频繁，因此反应的速率也越快。
三、催化剂的影响催化剂是一种能够增强化学反应速率的物质。
催化剂通过提供一个新的反应途径，降低了化学反应的活化能，从而加快了反应速率，同时在反应结束后能够被重新生成。
催化剂不参与反应本身，而是通过与反应物之间的相互作用来加速反应进程。
由于催化剂的存在，化学反应可以在相对较低的温度下进行，提高反应的效率。
四、表面积的影响反应物的表面积也是影响反应速率的因素之一。
当反应物处于固体形态时，表面积的增加会增加与反应物接触的面积，从而提高分子之间的碰撞频率和反应速率。
较大的表面积可以提供更多的反应物参与反应，加快了反应进程。
五、压力的影响对于气体反应而言，压力也会影响反应速率。
提高气体的压力会增加分子之间碰撞的概率，从而提高反应速率。
因此，增加气体的压力可以使气体反应更快地进行。
总结：在学习高中化学知识中，了解化学反应速率的影响因素对于理解化学反应机理和实际应用非常重要。
本文通过对温度、浓度、催化剂、表面积和压力等关键因素的探讨，介绍了它们对化学反应速率的影响。
温度的升高、反应物浓度的增加、催化剂的存在、反应物表面积的增大以及气体压力的提高，都可以加快化学反应的速率。
反应速率及影响因素知识点
化学反应速率和化学平衡一、 知识纲要化学反应速率及影响速率的因素 化学反应进行的方向化学反应限度——化学平衡、等效平衡及平衡的移动考点一 化学反应速率1． 定义 :通常用单位时间内c或2． 数学表达式及单位： －1v ＝ t，单位为 mol ·L ·min来表示。
－ －－1。
1 或 mol ·L 1 ·s注意事项： ①化学反应速率指的是平均速率不是瞬时速率②固体或纯液体的浓度视为定值，因此不用固体或纯液体表示反应速率。
③同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不等反应速率之比等于这些物质在化学方程式中的计量系数之比。
④比较速率大小 ,换算成相同的单位。
换算成该物质表示的速率【练 1】对于可逆反应 A(g) ＋ 3B(s)2C(g)＋ 2D(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下， 其中表示的反应速率最快的是()－1－ 1B ．v(B) ＝ 1.2 mol A ．v(A) ＝ 0.5 mol L · ·min－1－ 1D ．v(C)＝ 0.1 molC ． v(D) ＝ 0.4 mol L · ·min3. 反应速率的测定－1－ 1L · ·s－1－ 1L · ·s考点二影响化学反应速率的因素1． 内因 (主要因素 ): 反应物本身的性质。
2． 外因 (其他条件不变，只改变一个条件)3． 从活化分子角度的理论解释①有效碰撞：能发生反应的分子之间的碰撞——活化分子间且取向合适的碰撞②活化分子：能够发生有效碰撞的分子——即：相同温度下，能量高于分子的平均能量的分子③活化能：如图， 表示活化能； 表示 H 。
④项目单位体积内有效化学条件活化能活化分活化分子碰撞反应改变子数百分数次数速率增大浓度增大压强升高温度加催化剂4、惰性气体对反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变 ( 活化分子浓度不变 ) ，反应速率不变。
化学反应速率的重要知识点
化学反应速率的重要知识点引言：化学反应速率是化学反应进行的快慢程度的衡量指标，对于了解和控制化学反应过程具有重要意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及如何改变反应速率的方法，帮助读者深入了解化学反应速率的重要知识点。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指反应物浓度在单位时间内的变化量。
通常用反应物浓度的变化量与反应时间的比值来表示，即速率=ΔC/Δt，其中ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示反应时间。
二、影响化学反应速率的因素1. 温度：温度是影响化学反应速率的最主要因素之一。
一般来说，温度升高会使反应速率增加，反应物分子的平均动能增大，碰撞频率和碰撞能量增加，从而促进反应的进行。
2. 浓度：反应物浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
反应物浓度越高，反应速率越快。
3. 催化剂：催化剂是一种能够改变反应速率但不参与反应的物质。
催化剂通过提供新的反应路径，降低反应的活化能，从而加速反应速率。
4. 表面积：反应物的表面积越大，反应速率越快。
这是因为反应物分子在固体表面上的反应速率较高，而固体表面积的增大可以提供更多的反应位置。
5. 压力：对于气体反应来说，压力的增加会使气体分子的碰撞频率增加，从而增加反应速率。
三、改变化学反应速率的方法1. 改变温度：通过调节反应体系的温度，可以改变反应速率。
一般来说，温度升高反应速率增加，温度降低反应速率减慢。
2. 调节浓度：增加反应物的浓度可以提高反应速率，可以通过改变反应物的配比或者增加反应物的用量来实现。
3. 使用催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，从而加速反应速率。
选择适当的催化剂，并控制其用量，可以有效改变反应速率。
4. 改变反应物的物理状态：固体反应的速率较慢，将固体反应物粉碎或者溶解为溶液可以增加反应物的表面积，从而加快反应速率。
结论：化学反应速率是化学反应进行的快慢程度的衡量指标，受到多种因素的影响。
了解和掌握化学反应速率的重要知识点，有助于我们理解和控制化学反应过程。
高三化学一轮复习【化学反应速率及其影响因素】
高三化学一轮复习化学反应速率及其影响因素真正的失败不是你没做成事，而是你甘心于失败。
——斯坦福大学校训【考纲要求】(1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
(3) 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
(4)了解化学反应速率在调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率基本概念1．概念：化学反应速率用 来表示。
2、表示方法：通常用 内反应物 或生成物 来表示。
3．表达式：v= 单位： 4．注意：（1）一般来说，化学反应速率是指某段时间内的 速率而不是 速率。
且无论用反应物还是用生成物表示均取正值（2）同条件下，同一反应中用不同物质表示反应速率时，数值可能 ，但意义 。
即：均表示同一反应的快慢。
反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的___ __之比。
例如，对于反应m A(g)＋n B(g)=p C(g)＋q D(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝__________ （3）对比同一反应在不同条件下的反应速率要 [知识运用]① 已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别为v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则： （1）v (O 2)== ____ V(NH 3) （2）v (H 2O)== _______V(O 2)（3）v (NO)== ____ V(O 2) (4) v (NH 3)== ___ V(NO)== ___V(H 2O)② 已知aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g)。
取amolA 和bmolB 置于VL 容器中，一分钟后，测得 容器内A 的浓度为Xmol/L 。
这时B 的浓度为 ，C 的浓度为 ， 这段时间内以物质A 的浓度变化来表示的反应速率为 。
③ 反应A+3B==2C+2D 在四种情况的反应速率分别如下，该反应进行的快慢顺序为 （1）v (A)==0.15mol/（L •S ） (2) v (B)==0.6 mol/（L •S ） (3) v (C)==0.4 mol/（L •S ） (4)v (D)==0.45 mol/（L •S ） 考点二 影响反应速率的因素1、内因：参加反应的物质的性质。
化学反应速率与影响因素
化学反应速率与影响因素引言：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量或生成物生成量的变化率。
它是研究化学反应动力学的重要指标之一，对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
本文将从不同角度探讨化学反应速率与其影响因素，以帮助学生更好地理解和掌握相关知识。
一、反应速率的定义和计算方法1. 反应速率的定义：反应速率是指单位时间内反应物消耗量或生成物生成量的变化率。
2. 反应速率的计算方法：根据反应物消耗量或生成物生成量与时间的关系，可以通过实验数据计算反应速率。
二、影响反应速率的因素1. 温度的影响：温度是影响反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度升高会加快反应速率，因为温度升高会增加反应物的分子动能，促进反应物分子之间的碰撞。
2. 浓度的影响：反应物的浓度对反应速率也有显著影响。
浓度越高，反应物分子之间的碰撞频率越高，反应速率也就越快。
3. 催化剂的影响：催化剂是一种能够改变反应速率的物质。
催化剂能够提供新的反应路径，降低反应的活化能，从而加快反应速率。
4. 表面积的影响：反应物的表面积越大，反应速率越快。
因为表面积的增大会增加反应物与其他反应物之间的接触面积，促进反应物分子之间的碰撞。
5. 压力的影响：对于气体反应来说，压力的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而加快反应速率。
三、实验探究反应速率与影响因素1. 实验一：温度对反应速率的影响通过在不同温度下进行相同反应的实验，观察反应速率的变化。
实验结果表明，温度升高会加快反应速率。
2. 实验二：浓度对反应速率的影响通过改变反应物浓度进行实验，观察反应速率的变化。
实验结果表明，浓度越高，反应速率越快。
3. 实验三：催化剂对反应速率的影响通过添加催化剂进行实验，观察反应速率的变化。
实验结果表明，催化剂能够加快反应速率。
4. 实验四：表面积对反应速率的影响通过改变反应物的颗粒大小进行实验，观察反应速率的变化。
实验结果表明，表面积越大，反应速率越快。
5. 实验五：压力对反应速率的影响通过改变气体反应的压力进行实验，观察反应速率的变化。
高中化学复习化学反应速率
高中化学复习化学反应速率化学反应速率是化学反应在单位时间内反应物消失与生成物形成的数量变化。
它对于理解和掌握化学反应的快慢、动力学参数以及实际应用具有重要的意义。
本文将从反应速率的定义、影响因素以及速率方程等方面进行讨论。
一、反应速率的定义反应速率是指化学反应在单位时间内反应物的质量减少或生成物的质量增加。
通常以反应物消失的速率表示。
化学反应速率可以用公式表示：速率（v）=ΔC/Δt式中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示反应的时间间隔。
反应速率的单位有很多种，最常用的是摩尔/升·秒。
二、影响反应速率的因素1. 温度：温度是影响反应速率的重要因素。
一般来说，温度升高，反应速率会增加，因为温度升高会导致分子的平均动能增加，从而增加分子之间的碰撞频率和能量。
2. 反应物浓度：反应物浓度的增加可以增加分子之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
3. 催化剂：催化剂是一种能够加速反应速率的物质。
它通过参与反应过程改变反应物的路径，降低反应的活化能，从而增加反应速率。
4. 反应物状态：气态反应物的速率通常要快于液态和固态反应物，因为气态反应物分子之间的自由度大，碰撞频率高。
三、速率方程1. 基本速率方程：对于简单的反应，反应速率与反应物浓度的关系可以用基本速率方程表示。
例如，对于一阶反应A → B，其速率方程为v = k[A]，其中k为速率常数，[A]为反应物A的浓度。
2. 多相反应的速率方程：对于多相反应，速率方程的形式更加复杂。
例如，对于气体反应2A + 3B → C，其速率方程可能为v = k[A]²[B]³，其中k为速率常数。
在实验中，我们可以通过测量反应物浓度随时间的变化来确定反应速率。
常用的方法有：1. 比色法：利用化学反应中反应物与生成物的颜色变化来测量反应速率。
2. 电导法：利用反应过程中产生的电流变化来测量反应速率。
3. 发光法：利用反应过程中的发光反应来测量反应速率。
高中三年级化学易考知识点化学反应速率的影响因素
高中三年级化学易考知识点化学反应速率的影响因素高中三年级化学易考知识点：化学反应速率的影响因素化学反应速率是指单位时间内反应物的消耗量或产物的生成量。
在化学反应中，有多个因素可以影响反应速率。
本文将介绍化学反应速率的影响因素，并分析其作用机制。
一、温度的影响温度是影响化学反应速率最主要的因素之一。
一般来说，温度的升高会加快反应速率，而温度的降低则会使反应速率减慢。
这是因为温度的升高会增加反应物分子的平均动能，使更多的分子具有足够的能量来克服反应物之间的能垒，从而增加反应速率。
二、物质浓度的影响物质浓度是另一个影响化学反应速率的重要因素。
一般来说，物质浓度的增加会加快反应速率，而物质浓度的降低则会使反应速率减慢。
增加物质浓度会增加反应物之间的碰撞频率，提高碰撞成功的机会，从而增加反应速率。
三、催化剂的影响催化剂是一种能够提高反应速率的物质，但不参与反应本身。
催化剂通过提供一个新的反应路径，降低反应物分子克服能垒所需的能量，从而加速反应的进行。
催化剂可以在反应开始时加入，也可以在整个反应过程中循环使用。
四、反应物之间的接触面积反应物之间的接触面积也会影响化学反应速率。
一般来说，反应物之间的接触面积越大，反应速率就会越快。
这是因为增大反应物分子之间的接触面积可以增加碰撞的机会，提高反应速率。
五、溶液的搅拌程度溶液的搅拌程度也会对化学反应速率产生影响。
搅拌可以使反应物分子更加均匀地分布在溶液中，增加反应发生的机会，从而提高反应速率。
六、压力对气相反应的影响对于气相反应来说，压力也是一个重要的影响因素。
增加反应体系的压力可以使气相反应物分子之间的碰撞频率增加，从而提高反应速率。
这是因为高压会压缩气体分子，使其更加接近，增加碰撞的机会。
综上所述，化学反应速率受到多个因素的影响，包括温度、物质浓度、催化剂、反应物之间的接触面积、溶液的搅拌程度以及压力。
了解这些影响因素有助于我们更好地理解化学反应的本质，对应用化学和工业生产具有重要的指导意义。
学习重点化学化学反应速率常识
学习重点化学化学反应速率常识化学反应速率是指化学反应中物质浓度变化随时间的变化率。
了解反应速率的变化规律对于理解化学反应的本质和掌握实验操作具有重要意义。
本文将重点介绍化学反应速率的概念、影响因素以及测定方法等相关知识。
一、化学反应速率的定义化学反应速率可以用物质浓度变化与时间的比值来表示。
对于一个简单的化学反应：A → B，其速率可以表达为：v = Δ[B]/Δt，其中Δ[B]表示物质B的浓度变化量，Δt表示时间变化量。
通常情况下，速率可以用摩尔/升·秒（mol/L·s）来表示。
二、影响化学反应速率的因素1. 反应物浓度：反应物浓度越高，碰撞机会越多，反应速率越快。
2. 反应物表面积：反应物表面积越大，碰撞面积越大，反应速率越快。
3. 温度：温度升高，反应物分子活动性增强，碰撞频率增加，反应速率加快。
4. 催化剂：催化剂能够降低反应的活化能，提高反应速率。
5. 光照强度：一些反应需要光的能量来推动，光照强度越强，反应速率越快。
三、测定化学反应速率的方法1. 化学计量法：通过比较产物的生成量和反应物的消耗量，确定反应速率。
2. 秒表法：通过测量在一定时间内化学反应的进行程度，计算反应速率。
3. 光度法：通过测定反应物或产物在特定波长处的吸光度变化，推算反应速率。
4. 集气法：通过收集和测定反应气体的产生速率，确定反应速率。
5. 电导法：通过测量电导变化，推断出反应速率。
四、常见的化学反应速率实验1. 酶催化反应速率实验：如过氧化氢分解的酶催化反应速率实验。
2. 反应物浓度对反应速率的影响实验：如硫酸与钠碳酸反应中改变浓度观察反应速率的实验。
3. 温度对反应速率的影响实验：如碳酸氢铵与氢氧化钠反应中改变温度观察反应速率的实验。
五、化学反应速率的应用1. 工业生产：了解反应速率，可以优化工业生产过程，提高产能。
2. 环境保护：某些反应速率慢的化学物质可能会对环境造成潜在风险，了解其速率有助于制定环境保护措施。
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高考化学复习——《化学反应速率及其影响因素》知识点复习一、化学反应速率及其影响因素【知识整合】1.化学反应速率(1)概念:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
(2)表达式:v=常用单位:mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1。
(3)速率大小判断方法:对同一个反应,用不同物质表示时,数值可能不同,比较的方法是将其换算为同一种物质再进行比较,同时,还要注意其单位是否统一,若单位不统一,要先将单位统一,否则可能会得出错误结论。
①对反应物来说,Δc=c(始)-c(终);对生成物来说,Δc=c(终)-c(始)。
②表示化学反应速率时,要注明具体物质。
同一反应中,用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。
各物质的化学反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数(系数)之比。
例如反应:mA(g)+nB(g)pC(g),其速率比为v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p。
③固体和纯液体的浓度视为常数,因此表示化学反应速率时一般不用固体或纯液体来表示。
2.外界条件对反应速率的影响(其他条件不变,改变一个条件)浓度增大反应物的浓度,反应速率增大,反之减小。
压强对于有气体参加的反应,增大压强(反应混合物的浓度增大),反应速率加快,反之减慢。
温度升高温度,反应速率加快,反之减慢。
催化剂使用催化剂,能改变化学反应速率,且正逆反应速率的改变程度相同。
其他因素反应物间的接触面积、光照、放射线辐射、超声波等。
(1)当升高温度或增大压强时,正、逆反应速率都增大,但增大程度不同,取决于反应的热效应和方程式的化学计量数。
(2)当降低温度或减小压强时,正、逆反应速率都降低,但降低程度不同。
(3)温度对吸热方向反应速率影响程度大;压强对体积减小方向反应速率影响程度大。
3.利用有效碰撞理论理解外界条件对化学反应速率的影响【规律方法】关于化学反应速率的两个问题(1)灵活应用“反应速率之比=化学计量数(系数)之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比”这一公式求算化学反应速率,确定物质的化学计量数(系数)、书写化学方程式。
(2)准确理解外界条件对化学反应速率的影响①固体、纯液体的浓度视为定值,不因其量的增减而影响反应速率,但因表面积(接触面)的变化而改变反应速率。
如将硫铁矿粉碎是为了增大接触面,加快反应速率。
②改变压强,对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。
在讨论压强对反应速率的影响时,应区分引起压强改变的原因,这种改变对反应体系的浓度产生何种影响。
对于气体体系,有以下几种情况:恒温时:增大压强体积缩小气体物质浓度增大反应速率加快恒容时:a.充入气体反应物浓度增大总压增大反应速率加快b.充入“惰气”总压增大(分压不变)各反应物浓度不变反应速率不变恒压时:充入“惰气”体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢【典例1】在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( )A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲的催化效率比乙高D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高解析:图Ⅰ中t0时刻的v(正)、v(逆)都高于原平衡化学反应速率且v(正)>v(逆),应是增大体系的压强所致,A项错;图Ⅱ中图像显示v(正)=v(逆)都高于原平衡体系,而体系中通入氦气,并未改变各组分的浓度,故不影响v(正)、v(逆),B项错;催化剂只能改变化学反应速率,对化学平衡无影响,因而加入催化剂后,甲、乙能达到同一平衡状态,C项错;图Ⅲ中乙比甲到达平衡所需时间短,其他条件不变时,T(乙)>T(甲),且此反应的ΔH<0,温度[由T(乙)→T(甲)]降低,α(SO2)降低,符合曲线变化,D项正确。
答案:D。
化学反应速率及其影响因素1.一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是( )A.在0~50 min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强,R的降解速率越小C.R的起始浓度越小,降解速率越大D.在20~25 min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1解析:由图像可看出,50 min时,pH=2和pH=7时R均完全降解,A正确;在反应物起始浓度小的情况下,pH=2时R的降解速率明显大于pH=7和pH=10时的降解速率,若起始浓度相等,pH=2时的降解速率会更大,说明酸性越强,R降解速率越大,B错误;图像中出现了两个影响速率的条件:反应物起始浓度和pH。
因pH不同,不能由图像判断反应物浓度对反应速率的影响。
对于所有的化学反应而言,均为反应物浓度越大,反应速率越大,C错误;20~25 min之间,pH=10时R的平均降解速率为:=4×10-6 mol·L-1·min-1,D错误。
答案:A。
此题以图像题的形式考查了影响反应速率的条件,且同时出现了两个影响速率的条件,考生容易错选C。
2.(双选题)对于可逆反应H 2(g)+I2(g)2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是( )A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时,正、逆反应速率相等解析:各物质的反应速率之比等于各物质化学计量数之比,H2的消耗速率与HI的生成速率之比为1∶2,A错;该反应进行的净速率是指某一物质的正反应速率与逆反应速率之差,B正确;随反应进行正反应速率在减小,逆反应速率在增大,二者之比逐渐减小,C错;正、逆反应速率相等是平衡建立的特征,D正确。
答案:BD。
3.对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是( )A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)解析:用不同物质表示同一反应的反应速率时,其速率值之比等于其化学计量数之比,即===,故C正确。
答案:C。
4.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是( )A.2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1B.2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1C.3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1D.5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1解析:分析图像可知,在4~8 min时间段内反应物的浓度由20 μmol·L-1下降到10 μmol·L-1,浓度变化量为10 μmol·L-1,故反应速率为=2.5 μmol·L-1·min-1。
随着反应的进行,反应速率逐渐减慢,大致的变化规律是反应每进行4 min,反应速率降低一半,所以当反应进行到16 min时,反应物的浓度降到大约2.5 μmol·L-1。
答案:B。
5.碘在科研与生活中有重要应用。
某兴趣小组用0.50 mol·L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O8、0.10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知:S 2+2I-2S+I2(慢) I2+2S 22I-+S 4(快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色。
为确保能观察到蓝色,S2与S2初始的物质的量需满足的关系为:n(S 2)∶n(S2) 。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.0 4.0 4.0 2.0②9.0 1.0 4.0 4.0 2.0③8.0V x 4.0 4.0 2.0表中V x= mL,理由是。
(3)已知某条件下,浓度c(S2)反应时间t的变化曲线如图,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2)t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。
(4)碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料。
该电池反应为:2Li(s)+I2(s)2LiI(s) ΔH已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) ΔH14LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2则电池反应的ΔH= ;碘电极作为该电池的极。
解析:(1)根据提供的2个反应可知,当S2耗尽后,生成的I2不再被转化为I-,溶液变为蓝色,若要保证能看到蓝色需有I2剩余。
所以n(S2)∶n(S2)<2∶1。
(2)由表格可知溶液的总体积V是定值,所以三次实验的总体积应该是20.0 mL,所以V x应为2 mL。
(3)降温会使反应速率减慢,加入催化剂会加快反应。
(4)4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) ΔH1①4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2②由①-②得:2Li(s)+I2(s)2LiI(s) ΔH=,I 2I-发生还原反应,做正极。
答案:(1)S2<2∶1(2)2 为完成实验目的,①②③三组实验中总体积应该是20.0 mL(3)如图(4)ΔH=正本题主要考查了化学反应原理的知识,涉及化学反应速率,焓变计算和原电池等知识,主要目的是考查学生分析问题,解决问题的能力,难度中。
6.臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。
(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是和(填分子式)。
(2)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。
已知:O3的起始浓度为0.021 6 mol/L。
表ppHtt/minT/℃ 3.0 4.0 5.0 6.0 2030123116958301581084815503126157①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是。
②在30 ℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为mol/(L·min)。