初中化学北京课改版九年级下册第9章 溶液第二节 溶液组成的定量表示-章节测试习题(1)
北京新课标九年级下册初中化学《第9章 溶液 第二节 溶液组成的定量表示》_4
答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需24kg氯化钠和126kg水。
【分析小结】
上述计算要归纳为：已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
【课件展示】
例2已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，在该温度下把40g氯化钠放入100g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为多少？
2.公式：溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%
二、溶质质量分数的计算
1.已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。
2.已知溶液的质量分数和溶液的质量，求溶质、溶剂的质量。
3.一定温度下的饱和溶液中：
课堂小结
本节课我们学习了溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并实行了简单计算。
教材习题解答
练习与应用（P45）
【提出问题】
对于形成的无色溶液来说，显然不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们有哪些方法表示溶液的浓度呢？
【归纳总结】
表示溶液的组成方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。
【提出问题】
请同学们完成教材P43练一练。
【学生活动】
按所学的计算，完成表格并实行讨论。
知识点2溶质质量分数的计算
【活动与探究2】
1.(1)饱和(2)31.6g (3)24%
2.该溶液中溶质的质量分数＝ ×100%＝20%
7.15t×30×15%=67.5t，15t×30×18%=81t。
故该厂每月消耗67.5t~81t氯化钠。
难题解答
【例1】对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（）
A.100g水中溶解了10g食盐
B.100g食盐溶液溶解有10g食盐
北京版九年级化学下册 第9章《第二节 溶液组成的定量表示》同步练习题
《溶液组成的定量表示》同步练习1．生活离不开化学，下列认识错误的是（）A．氦气可用于填充安全气球B．用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂，也不易洗干净衣物C．用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液D．在管道煤气中添加微量难闻的气体是为了及时发现煤气泄漏2．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是A．用汽油洗去手上的油污B．用洗洁精洗去餐具上的油污C．用酒精洗去试管中的碘D．用稀盐酸洗去石灰水瓶壁上的白膜3．右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列分析错误的是（）A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>CB．50℃时，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和溶液C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A4．配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，不需要的仪器是．玻璃棒D ．蒸发皿C ．量筒B ．烧杯A．5．根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：。
1（）P 点的含义是。
t（2）℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为2。
）（3t℃时，50 g b物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为2（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用结晶的方法。
6．下图表示某物质在水(a）和酒精(b）中的溶解度曲线。
（1）40℃时，该物质在酒精中的溶解度为。
（2）影响该物质在水和酒精中的溶解度的主要因素是。
（3）40℃时，其饱和水溶液的溶质质量分数为：40％(填“＞”、“=”或“＜”）。
．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．7．；）由图可获得的一条信息是（1；（2）若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是；3）t℃时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是（2℃，析出晶体的质量t （填℃降温到（4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t12序号）．A．甲＞乙B．甲＜乙C．无法确定．8．0.2%~0.5%的过氧乙酸[化学式（CHCOOOH）]溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。
京改版化学九年级下册第九章溶液测试试题含答案
第九章《溶液》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列有关“一定”的说法正确的是（）A．溶液一定是无色透明的B．灭火一定要同时破坏燃烧的三个条件C．硬水经过过滤后一定会变成软水D．构成物质的分子、原子等粒子一定在不停地运动2．下列各项措施能使固体物质溶解度改变的是（）A．升高温度 B．增加溶剂 C．搅拌 D．增大压强3．如图是测定空气中氧气含量的实验装置，锥形瓶内空气体积为100mL,注射器内水的体积为25mL,该装置气密性良好，下列说法正确的是A．装置的气密性对实验结果无影响 B．实验过程中气球始终变瘪 C．燃烧结束后立即打开弹簧夹 5mL水D．实验结束后，注射器中还剩约两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是A、B4．如图是B两溶液都是饱和溶液A．图中阴影部分表明A、饱和溶液中溶质的质量相等A、B℃时，等质量的B．t155%A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为tC．℃时，2两饱和溶液降温到、℃时，等质量的tD．ABt℃时析出溶质的质量相同12．5．下列关于溶液的说法正确的是A．溶质一定是固体 B．溶剂一定是水C．溶液都是无色透明的 D．溶液都是均一稳定的6．在其他条件不变的情况下，向一定量的饱和氯化钠溶液中加入少量的氯化钾固体，则溶液的质量会（）A．增加 B．减少 C．不变 D．无法确定7．下图是X、Y、Z 三种物质的溶解度曲线。
将t℃时三种物质的饱和溶液降温至t℃，12溶液中溶质质量分数大小关系正确的是（）X ＞＞ZBY＞Z ．YA．X ＞ZYZ＞Y＞X＞XD．＝C．),不正确的是( 8．对下列实验方法的理解都是把颗粒大小不同的物质分离开,A．过滤与筛选的原理是类似的．蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面B ．蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体C ．结晶就是把溶液中的溶质转化为难溶的沉淀析出D 的是9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
九年级化学下册第9章溶液第二节溶液组成的定量表示习题新版北京课改版
第二节溶液组成的定量表示一、单选题(本大题共11小题，共22．0分)1．分别向含相同质量分数、相同质量的稀硫酸中加入下列物质，充分反应后，溶液中溶质质量分数最大的是（）A．MgB．MgOC．Mg（OH）2D．MgCO32．一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数变为l0%，则原溶液中溶质的质量为（）A．1gB．2gC．5gD．8g3．已知甲、乙两种物质的溶解度（S甲、S乙）均随着温度的升高而增大．10℃时，20克水中最多能溶解5克甲；30℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，那么，在20℃时进行比较，正确的是（）A．S甲=S乙B．S甲＞S乙C．S甲＜S乙D．无法确定4．利用粗盐提纯得到氯化钠晶体，配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作排序正确的是（）A．①④②⑤③B．④②①⑤③C．⑤①④②③D．④②⑤①③5．在t℃时，某物质X、Y分别完全溶于水，溶液中X、Y与水的质量关系分别如图a、图b所示。
下列说法正确的是（）A．X、Y都只能是固体B．两种溶液一定是饱和溶液C．图示溶液的浓度：X＜YD．t℃时X、Y的溶解度：X＜Y6．配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．将2．5g氯化钠直接放在天平的托盘上称量B．用100mL量取水时，仰视量筒读数C．将称好的氯化钠放入量筒中溶解D．为加快固体溶解，用玻璃棒搅拌7．100mL20%的食盐水与200mL20%的食盐水相混合，得到的食盐水的溶质的质量分数为（）A．5%B．10%C．15%D．20%8．炎热的夏天，小青打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯杯底有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b。
判断下列说法正确的是（）A．4℃时，a溶液一定是饱和溶液B．a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数C．室温下，b溶液一定是饱和溶液D．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低9．甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃．下列说法一定正确的是（）A．两溶液仍饱和B．甲溶液可能饱和C．溶质质量分数：甲＞乙D．溶液质量：甲=乙10．下列有关溶液的叙述正确的是（）A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液B．物质溶解时一定放出热量C．饱和溶液溶质的质量分数一定比不饱和溶液溶质的质量分数大D．固体、液体、气体都可以做溶质11．下列做法中，能够使20℃氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数改变的是（）A．升高温度到30℃B．温度不变，蒸发掉少量溶剂C．降低温度到10℃D．温度不变，加入少量氢氧化钙固体二、计算题(本大题共5小题，共25．0分)12．为探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液224．4克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中逐滴滴加质量分数为10．6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示。
京改版化学九年级下册第九章《溶液》测试试题(含答案)
第九章《溶液》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．将下列物质加入水中充分搅拌，能形成无色溶液的是（）A．面粉B．硫酸铜C．酒精D．植物油2．下列有关溶液的说法正确的是（）A．长期放置不分层的液体一定是溶液B．溶质可以是固体，也可以是液体或气体C．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出D．配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，浓度减小3．将厨房中的食盐、味精（谷氨酸的钠盐）、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是（）A．味精 B．花生油 C．食盐 D．白醋4．关于溶液的组成，下列说法不正确的是 ( )A．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物B．溶液中至少有两种物质C．溶质质量分数是溶质质量与溶剂质量之比D．溶液加水稀释前后，溶质的质量不变5．某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先仰视液面读数为78mL，倾倒出部分液体后，又俯视读数为70mL。
则该生实际倒出的液体体积为（）A．8mL B．大于8mL C．小于8mL D．无法判断6．下列说法正确的是（）A．金刚石与石墨物理性质不同，是因为碳原子的结构不同B．饱和石灰水受热后变浑浊，是因为发生了化学变化C．过氧化氢和水的化学性质不同，是因为分子构成不同D．“干冰升华”后体积变大是因为分子本身的体积急剧增大7．以下是 KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是（）A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B．20℃时，100g KCl饱和溶液中含KCl 34.0gC．20℃的KCl溶液的浓度一定小于40℃的KCl饱和溶液的浓度D．60℃时，将一定质量分数KCl溶液降温到40℃，一定有晶体析出8．下列4个图像中，能正确反映相关变化关系的是（）A．A B．B C．C D．D9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述正确的是A．甲的溶解度比乙的大B．20°C时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数是25%C．40°C时，等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲>乙D．将20°C时甲、乙饱和溶液升温到40°C,溶液的溶质质量分数相等10．下列说法正确的是（）A．pH大于7的溶液不一定是碱性溶液B．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子D．金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量11．现有50克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，欲将其溶质质量分数变为10%，可以采用的方法是（）A．加入50克溶剂B．将溶液中的溶质减少一半C．加入100克溶剂D．加入50克1%的氯化钠溶液12．配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液时，用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是（）A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL13．下列叙述中正确的是( )A．人类利用的能量都是通过化学反应获得的B．增施化肥是农作物增产的最有利措施，长期施用对土壤都没有不良影响C．洗涤剂能除去油污，是由于洗涤剂在水中对油污具有乳化作用D．消防队员用高压水枪灭火的依据是降低可燃物的着火点14．将50g甲物质加入到50g水中，充分溶解,测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A．70°C时,甲的溶解度最大 B．M点对应的甲的溶解度为85gC．20°C时,甲易溶于水 D．N点对应的是甲的不饱和溶液15．下列说法中正确的是A．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀B．氯化钠固体中混有少量硝酸钾固体，可用降温结晶的方法除去硝酸钾C．氢氧燃料电池可以将电能直接转化为化学能D．饱和石灰水溶液放置较长时间后表面形成了一层白膜（若水没有减少），该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液二、填空题16．在15g铁、CuO、Fe3O4的固体混合物中加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余标准状况下放出1.68LH2；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g．则原硫酸溶液溶质的质量分数为________ ．17．水的用途。
九年级化学下册第9章第2节溶液组成的定量表示练习北京课改版(2021-2022学年)
第9章第２节一、单选题(本大题共1０小题,共２0．0分)1。
配制2０%的氯化钠溶液时,会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是（ )A。
氯化钠晶体不纯B。
转移已配好的溶液时,有少量液体溅出C。
用量筒取水时俯视读数D。
烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液2．现有１00g溶质质量分数为10%的某溶液,使其浓度增大一倍,采用的方法达不到目的是(假设蒸发溶剂时没有晶体析出)()Ａ。
蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半 B. 再加入溶质１ 2.５ｇ C. 将溶剂的质量蒸发掉一半D。
加入２00ｇ溶质质量分数为２5%的此溶液3. 要配制50ｇ５%的ＮaCl溶液,需要用到的一组仪器是( )Ａ. 托盘天平、量筒、烧杯、试管、玻璃棒B。
托盘天平、量筒、烧杯、酒精灯、玻璃棒C。
托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、漏斗Ｄ。
托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒4。
将５0g质量分数为98％的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，需取用蒸馏水(水的密度为1ｇ/cm3)的体积为(）Ａ. １96mＬＢ. 195ｍL C. ２００mL Ｄ. 2４5mL５. 实验室配制溶质质量分数为５%的氯化钠溶液50g，下列操作正确的是（）Ａ。
取氯化钠 B. 称氯化钠Ｃ. 量取水D．溶解6. 配制生理盐水时,导致其溶质质量分数偏小的原因可能是( )①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时,有少量溢出；ﻫ②用量筒量取水时,将量筒举过头顶读数;ﻫ③溶解过程中未用玻璃棒搅拌;ﻫ④盛装生理盐水的试管刷洗后未干燥.A. 仅①④B．仅②③C。
①②④D。
①③④7。
稀释质量分数为9８%(密度为１。
84g／ｍL）的浓硫酸配制500mL质量分数为2０%的稀硫酸(密度为1.14g/mL)，稀释时需用的水的体积约为( )A. ４3６。
8ｍLB. 453。
7mL Ｃ. 4５６．０mL Ｄ．458。
3mＬ8。
将１００g溶质质量分数为1０％的蔗糖溶液稀释到５％,需加入水的质量为( )A. 10gB. 5０g C。
京改版化学九年级下册第九章溶液测试题含答案
第九章《溶液》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是A．均一稳定的液体是溶液B．洗涤剂可洗去餐具上的油污是因为洗涤剂可以溶解油污C．100g10%食盐水和100g10%食盐水混合，可得200g20%食盐水D．5%的食盐水温度升高（水不蒸发），溶液的溶质质量分数仍为5%2．如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是℃时，甲、乙两物质的饱和溶液蒸发等质量水，所得溶液的溶质的质量分数可能．tA1相等 B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度℃，析出晶体的质量℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至 tC．t12甲可能大于乙℃时乙溶液中溶质质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数D．t2）请结合表中信息判断下列说法正确的是（ 3．下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，A．三种物质的溶解度大小为：甲>乙>丙B．随着温度变化，甲的溶解度变化最小C．30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3gD．分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等）（下列物质中不属于溶液．4．A．硫酸铜溶液 B．澄清石灰水 C．自来水 D．牛奶5．同学们先将适量的粗盐提纯，再用制得的精盐配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
下列有关说法正确的是A．过滤粗盐水时，用玻璃棒搅拌以加快过滤B．配制氯化钠溶液需要7.5 g的氯化钠、42.5 mL的水C．配制氯化钠溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、量筒D．若配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能是溶液在装瓶时洒出了少许6．现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（）A．将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水冲洗后有残留C．为加快固体溶解，用温度计搅拌D．将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签7．下列实验现象描述正确的是( )A．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，并产生无色无味的气体C．将NHNO固体溶于适量水，溶液温度升高34D．将盛有热KNO饱和溶液的试管浸入冷水中，试管内会析出晶体38．下列实验方法能达到实验目的的是CBA．A．CDB．．D( )．如图为四种物质的溶解度曲线。
2019北京课改新版九年级化学下 9.2 溶液组成的定量表示 同步练习题 含答案
9.2 溶液组成的定量表示一．选择题（共29小题）1．20℃时，把40g的某物质加入到60g水中，全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．20% B．40% C．25% D．66.7%2．实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为20%的稀硫酸．需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？（）A．100 mL 54.35 mL B．100 mL 55.5 mLC．250 mL 54.35 mL D．250 mL 55.5 mL3．食盐在20℃时溶解度为36克，下列操作可以实现目的是（）A．将100克15%的食盐溶液蒸发掉50克水，使溶液中食盐的质量分数达到30%B．向50克5%的食盐溶液中加入5克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到10%C．向100克15%的食盐溶液中加入10克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到25% D．将50克5%的食盐溶液蒸发掉25克水，使溶液中食盐的质量分数达到10%4．把20g溶质质量分数为95%的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水的体积（水的密度为1g/cm3），为了减少实验误差，最好选用量筒的量程为（）A．10mL B．50mL C．20mL D．100mL5．一定温度下，将溶液用水稀释，一定不变化的量是（）A．溶液的质量B．溶质的质量C．溶剂的质量D．溶质的质量分数6．有100g 10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（）A．把溶液的量倒掉一半B．溶质的质量增大一倍C．将100g 10%的盐酸与200g 25%的盐酸混合D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半7．溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A．100g水中溶解有10g氢氧化钠B．10g溶液中含有1g氢氧化钠C．溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1：9D．把5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，可制成10%的氢氧化钠溶液8．将80g质量分数为35% 的浓盐酸稀释成10% 的稀盐酸需加水的质量为（）A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g9．用400g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（）A．100g B．200g C．400g D．800g10．参照下表（A物质的溶解性表），在常温20℃时进行如下实验则④中溶液的溶质质量分数是（）温度（℃）20 50溶解度（g/100g水）30 110A．37.5% B．23.1% C．60% D．28.6%11．要使一定量20℃时的硝酸钾饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施有（）①升高温度至30℃、②降低温度至10℃、③加2克硝酸钾、④加入2克水、⑤蒸发掉2克水，再恢复到20℃、⑥加入20℃的硝酸钾饱和溶液2克．A．①②③④⑤B．①④⑤C．②④D．全部12．把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）A．10% B．20% C．25% D．33.3%13．每天补充适量的维生素C有利于提高人体免疫力。
初中化学北京课改版九年级下册第9章 溶液第二节 溶液组成的定量表示-章节测试习题(2)
章节测试题1.【综合题文】为了测定某含杂质5%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：【答题】配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需质量分数为36.5%的浓盐酸质量是______g。
【答案】40【分析】本题考查溶液的稀释。
【解答】稀释前后溶质的质量相等。
设需质量分数为36.5%的浓盐酸质量是x，则100g × 14.6%=36.5% x，解得x=40g。
【答题】发生反应的化学方程式为______。
【答案】Zn+2HCl=ZnC12+H2↑【分析】本题考查化学方程式的书写。
【解答】铜位于金属活动性顺序中H的后面，不与稀盐酸反应，而锌位于H前，可以与稀盐酸反应，化学方程式是Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2↑。
【答题】根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为______。
【答案】（合理即可）【分析】本题考查化学方程式的计算。
【解答】反应前反应物的总质量：100g+100g=200"g，反应后烧杯中固液混合物的总质量199.6 g，故生成氢气的质量：200g－199.6g=0.4g，设100g该黄铜样品中锌的质量为x。
，解得x=13g。
【答题】该黄铜样品中铜的质量分数是______%；【答案】82【分析】本题考查质量分数的计算。
【解答】该黄铜样品中Zn的质量是13 g，铜的质量分数是[100g×（1－5%）－13g]÷100g=85%。
【答题】向过滤后所得滤液中加入23.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是______%。
【答案】20【分析】本题考查溶质质量分数的计算。
【解答】设生成氯化锌的质量为y。
，解得y=27.2g最终所得溶液的质量是13g+100g－0.4 +23.4g=136g最终所得溶液的溶质质量分数是27.2g÷136g×100%=20%。
2019-2020学年度化学九年级下册第9章 溶液第二节 溶液组成的定量表示北京课改版课后练习五十四
2019-2020学年度化学九年级下册第9章溶液第二节溶液组成的定量表示北京课改版课后练习五十四第1题【单选题】将下列物质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解．请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的最大的是（注Ca（OH）2的溶解度不超过0.2g）( )A、Na2OB、NaClC、CuSO4﹒5H2OD、CaO【答案】：【解析】：第2题【单选题】在一定温度下，从100g某物质的溶液中取出50g溶液，剩下溶液与原溶液相比，不正确的是( )A、溶液的质量减少B、溶剂的质量减少C、溶液的密度不变D、溶质的质量分数减小【答案】：【解析】：第3题【单选题】下列图象能正确反映实验过程中相应量变化的是( )①②③④A、图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温B、图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸C、图③：向氢氧化钠溶液中加水D、图④：向一定量的稀硫酸中过量的锌【答案】：【解析】：第4题【单选题】往200g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉．己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系．则下列说法不正确的是( )A、B点后溶液的颜色为蓝色B、D点对应纵坐标为6.4C、该200g溶液中的CuCl<sub style="line-height: 22px;">2质量分数为6.75%D、取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生【答案】：【解析】：第5题【单选题】下列说法正确的是( )A、10％的食盐溶液是指l00 克水中溶解了10克食盐B、某物质只含有一种元素，则该物质不可能是混合物C、聚乙烯是一种无毒的天然高分子化合物，可以用于食品包装D、生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金【答案】：【解析】：第6题【单选题】如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A、物质a的溶解度最大B、浓的a溶液中含有少量b，通常采用加热浓缩后降温结晶的方法得到a晶体C、20℃时，a、b、c的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序为b＞a＞cD、10℃时，分别取用等质量溶剂配制成的b、c饱和溶液，再加热到70℃，若两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶解b的质量小于析出c的质量【答案】：【解析】：第7题【单选题】氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是( )A、硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B、常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C、40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）【答案】：【解析】：第8题【单选题】配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是( )A、称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B、称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C、量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D、称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌【答案】：【解析】：第9题【多选题】下列图象一定不能正确反映其对应关系的是( )A、某温度下，向一定量的氯化钠溶液中不断加入水B、向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液C、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释D、一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系【答案】：【解析】：第10题【填空题】【答案】：【解析】：第11题【填空题】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题．（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是______ ．（2）t1℃时，能否配成溶质质量分数为30%的丙溶液，______（填“能”或“不能”）．（3）t2℃时，使接近饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是______（填一种即可）．（4）t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温到t2℃，所得溶液的质量由大到小的顺序为______．【答案】：【解析】：第12题【综合题】甲、乙、丙三种物质在水中的溶解情况与温度的关系如图所示。
初中化学北京课改版九年级下册第9章 溶液第二节 溶液组成的定量表示-章节测试习题
章节测试题1.【答题】要将100g 10%的氯化钠溶液变成20%的氯化钠溶液，可采取的措施是（）A.蒸发掉一半的水B.向原溶液中加入10g氯化钠C.蒸发掉50g水D.向原溶液中加入12.5g氯化钠【答案】CD【分析】本题考查溶质质量分数的计算。
【解答】溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%，100g 10%的氯化钠溶液中溶质的质量为100g×10%=10g,溶剂的质量为90g。
A、蒸发掉一半的水，溶质的质量分数=10g÷（100g-45g）×100%≠20%，不符合题意；B、向原溶液中加入10g氯化钠，溶质的质量分数=（10g+10g）÷（100g+10g）×100%≠20%，不符合题意；C、蒸发掉50g水，溶质的质量分数=10g÷（100g-50g）×100%=20%，符合题意；D、向原溶液中加入12.5g氯化钠，溶质的质量分数=（10g+12.5g）÷（100g+12.5g）×100%=20%，符合题意。
故选CD。
2.【答题】现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍可采用的方法是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出）（）A.溶剂的质量蒸发掉一半B.溶质的质量增加一倍C.蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半D.加入200g溶质质量分数为25%的此溶液【答案】CD【分析】本题考查溶质质量分数的计算。
【解答】溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%；100g溶质质量分数为10%的溶液中溶质为：100g×10%=10g，溶剂的质量=100g-10g=90g。
A、溶剂的质量蒸发掉一半时：溶质的质量不变，所得溶液中溶质的质量分数=10g÷（100g-45g）×100% ＜20%；B、溶质的质量增加一倍, 所得溶液中溶质的质量分数=20g÷（100g+10g）×100% ＜20%；C、蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半时：所得溶液中溶质的质量分数=10g÷（100g-50g）×100%=20%；D、加入200g溶质质量分数为25%的此溶液，所得溶液中溶质的质量分数=（10g+200g×25%）÷（100g+200g）×100%=20%。
北京版化学九年级下册化学第9章溶液第二节溶液组成的定量表示同步习题
第二节溶液组成的定量表示一、单选题(本大题共5小题，共10.0分)1.下列图象分别与选项中的操作项对应，其中不合理的是（）A.往一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量B.某温度下，将KNO3固体不断地加入水中C.向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液D.持续不断地加热一定质量的碳酸氢钠固体2.将80℃时的硝酸钾饱和溶液降温到20℃时，下列说法不正确的是（）A.溶液的溶质质量分数减小B.溶液中溶质的溶解度减小C.溶液的质量不变D.溶液仍是饱和溶液3.实验室用氧化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
下列说法中不正确的是（）A.所需氯化钠的质量为3gB.氯化钠放在托盘天平的左盘称量C.配制步骤为计算、量取、溶解D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等4.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作导致结果偏大的是（）①称量氯化钠固体时物码倒放且动用了游码；②用量筒量取水时俯视读数；③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A.①②B.②③C.②④D.③④5.下列有关溶液的说法中，正确的是（）A.只有固体能作溶液的溶质B.溶液都是澄清、透明、无色的C.溶液加水稀释前后溶质的质量不变D.饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大二、计算题(本大题共6小题，共30.0分)6.盐酸是化学实验中常用的溶液。
如图是实验室所用浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）100g该盐酸中含水的质量为______克。
（2）欲配制溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液200g，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？（计算结果保留小数点后一位）7.某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析，取48.0g样品放入质量为100.0g的烧杯中，将150.0g稀盐酸分3次加入烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得烧杯及其内物质的质量记录如下。
次数123加入稀盐酸的质量/g50.050.050.0烧杯及其内物质的质量/g190232278请计算：（1）样品中CaCO3的质量为______g。
2019-2020年北京课改版初中化学九年级下册第9章 溶液第二节 溶液组成的定量表示课后练习第九篇
2019-2020年北京课改版初中化学九年级下册第9章溶液第二节溶液组成的定量表示课后练习第九篇第1题【单选题】将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为( )A、9.8%B、10.0%C、10.9%D、11.1%【答案】：【解析】：第2题【单选题】向200g40%的氢氧化钠溶液中加入200g水，稀释后溶液中溶质的质量分数是( )A、10%B、20%C、40%D、5%【答案】：【解析】：第3题【单选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第4题【单选题】20℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g固体和澄清溶液。
下列有关叙述错误的是( )A、该溶液中溶质的质量等于36 gB、20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 gC、该溶液中溶质的质量分数等于36%D、加水后该溶液变为不饱和溶液【答案】：【解析】：第5题【多选题】打开瓶盖质量与质量分数都变小的是( )A、浓硫酸B、食盐水C、75%消毒酒精D、浓盐酸【答案】：【解析】：第6题【填空题】将一瓶80克10%的NaCl溶液分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为______．若将其中的一份溶质质量分数减少一半，应加水______g；若将另一份溶液中的溶质质量分数增大一倍，应加入NaCl______g．【答案】：【解析】：第7题【计算题】取某原煤样品100g 在氧气中充分燃烧，生成二氧化硫用32g10％的氢氧化钠溶液恰好完全吸收（SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O）,请计算该煤中硫元素的质量分数【答案】：【解析】：第8题【计算题】请你参与配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，并进行有关计算。
要将100g 40%的氢氧化钠溶液稀释成10%的稀溶液，需加水______g。
量取水时若仰视读数，会使得到的稀氢氧化钠溶液质量分数______。
(填“偏大”“偏小”或“不变”)将一定质量的CO2通入200g10%的氢氧化钠溶液中，最多能生成的碳酸钠的质量是______g。
北京课改新版九年级(下)《9.2 溶液组成的定量表示》同步练习卷(1)
液的溶质质量分数是
．
27．（3 分）室温下，有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数减小，下列操作可
行的是
和
．（填写序号）
①升高温度，加入一定质量的 KNO3 晶体； ②加入少量的水； ③降低溶液温度； ④ 恒温蒸发溶剂．
28．（3 分）a%某溶液 b 克，稀释成 c%时，需加水
克．稀释前后，溶液中
⑤氯化钠晶体不纯
（3）玉玉配制 100g 溶质质量分数为 5%的溶液时应量取
mL 的水．
（4）宾宾用 100g20%的氯化钠溶液、10g 氯化钠固体和水可配制成 5%的氯化钠溶液的
质量为
g．
22．（3 分）某同学配制 100g 溶质质量分数为 8.5%的氯化钠时有如下操作，按要求回答问
题：
（1）需要氯化钠固体的质量为
数偏低，下列原因分析不合理的是（ ）
A．烧杯清洗后未干燥
B．量取水的体积时，俯视刻度线
第2页（共7页）
C．NaCl 固体中含有杂质
D．天平没有调节平衡
11．（3 分）25℃时，向 100g 质量分数为 5%的 NaCl 溶液中加入 5gKCl 粉末，完全溶解后，
溶液中 NaCl 的质量分数为（ ）
使所配氯化钠溶液质量分数偏高⑤所谓“低碳”就是较低二氧化碳的排放⑥除去铜粉中
混有的少量炭粉，可采用在空气中灼烧混合物的方法，其中正确的个数有（ ）
A．1 个
B．2 个
C．3 个
D．4 个
2．（3 分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列实验步骤中有错误的是（ ）
A．计算：需要氯化钠、水的质量
B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中
不
变，
北京课改版九年级化学下册 9.2《溶液组成的定量表示》练习题及答案.doc
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】《溶液组成的定量表示》一．选择题（共13小题）1．（2015•岱岳区校级模拟）一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A ．1.5mL B．2mL C．3mL D．4mL2．（2014•枣庄模拟）20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液．下列有关叙述错误的是（）A．该溶液中溶质的质量等于36gB．该溶液中溶质的质量分数等于36%C．加水后该溶液变为不饱和溶液3．（2014•荔湾区模拟）将50g20%氯化钾熔液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质质量分数是（）A ．1% B．5% C．10% D．20%4．（2014春•丰泽区校级月考）在25℃时，向100g氯化钠饱和溶液中加入10g水，不发生变化的是（）A．溶液的质量B．溶质的质量分数C．溶剂的质量D．溶质的质量5．（2013•永州）向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（）A ．20% B．22.5% C．25% D．30%6．（2012•宁夏）在20℃时，从200g饱和硝酸钾溶液中取出5g溶液，剩余的溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（）①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的密度④溶质的质量分数．A ．①②B．③④C．②③D．①④7．（2011•宁夏）下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是（）A．100g水中溶解15g氯化钠B．氯化钠与水按15：85的质量比形成的溶液C．100g溶液中含15g氯化钠D．30g氯化钠溶解于170g水中所形成的溶液8．（2011•宝山区二模）某温度下，向一定量的水中不断加入食盐晶体，同时不断搅拌．则正确表示加入食盐的质量m与所得溶液中食盐的质量分数a%的图象是（）A ．B．C．D．9．（2010•广安）实验室现有足量的20%的NaOH的溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100g，需要20%的NaOH溶液（）A ．95g B．50g C．100g D．10g10．（2010•淄博）将100g25%的硝酸钾溶液稀释，取10g稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，则稀释时所用水的质量是（）A ．50g B．100g C．150g D．200g11．（2003•乌鲁木齐）溶液稀释前后保持不变的是（）A ．溶质的质量分数B．溶质的质量C．溶液的质量D．溶剂的质量12．溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A．100g水中溶解有10g氢氧化钠B．10g溶液中含有1g氢氧化钠C．溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1：9D．把5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，可制成10%的氢氧化钠溶液13．现有100 g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A．加入10g硝酸钾B．加人20g硝酸钾C．蒸发45g水D．蒸发50g水二．填空题（共7小题）14．（2011•张家界）在20℃时，向100g水中加入40g氯化钾，充分搅拌，形成134g氯化钾溶液．则该溶液中氯化钾的质量分数为；20℃时氯化钾的溶解度是g．15．（2011•大庆）在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物．配制营养液的主要试剂之一是质量分数为1.4%的KNO3溶液，现欲配制这种KNO3溶液200克．（1）需KNO3固体克，需水mL．（水的密度为1.0g/cm3）（2）配制此KNO3溶液的步骤为：a、计算 b、称量（量取）c、溶解 d、装入试剂瓶．现有以下实验仪器：托盘天平及砝码、量筒、药匙、蒸发皿、胶头滴管、烧杯、试剂瓶．在以上给出的仪器中，有一个仪器在配制溶液过程中不需要的是，同时，若要成功配制此溶液，还缺少一个重要的仪器是，此仪器在配制过程中所起的作用是．（3）下列方法能使接近饱和KNO3溶液由不饱和变为饱和的是．（从①﹣⑥中选序号填入）①加水②加KNO3固体③蒸发水④冷却⑤加热但保持溶液质量不变⑥加饱和KNO3溶液（4）现向KNO3饱和溶液中，逐滴加水稀释使其质量分数降至1.4%，在此稀释过程中，符合此溶液中溶质质量变化规律的图示是．16．（2010•西藏）将100毫升浓硫酸（密度：1.84克/厘米3，质量分数：98%），缓缓加到500毫升水（密度克/厘米3计）中，所得稀硫酸溶液的质量为克；该稀硫酸溶液的质量分数．17．（2007•北京）配制100克质量分数为20%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸_克（结果保留一位小数）．18．（2006•内江）某同学做无土栽培实验时，需配制7%的KNO3溶液500g，该同学应称取KNO3固体g，配得的溶液中钾元素和氮元素的质量比为．19．（2003•天津）向40g 5%的NaOH溶液中，加入60g 10%的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为；上述混合溶液，恰好能跟g 10%的稀硫酸完全反应．20．（2002•荆门）将图甲所示的托盘中的氯化钠全部倒入一洁净的烧杯中，再将图乙所示的量筒中的水全部倒入该烧杯中，搅拌，使其充分溶解．然后，将完全溶解后所得到的溶液全部倒入原量筒中，液面位置如图丙所示．则所得氯化钠溶液的密度为g/cm3（精确到0.01），溶质的质量分数为．（水的密度按1g/cm3计算）三、计算题（共1个小题）石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图像：次数第1次第2次第3次加入盐酸的质量／g101010剩余固体的质量／g16128请计算：（1）石灰石样品中杂质的质量为________g；（2）所加盐酸的溶质质量分数．《溶液组成的定量表示》参考答案一．选择题（共13小题）1．B 2．C 3．B 4．D 5．A 6．B 7．A 8．B 9．B 10．C 11．B 12．A 13．D二．填空题（共7小题）14．25.4%34 15．2.8197.2蒸发皿玻璃棒加速溶解②③④CS≤S≥a+b 16．68426.4% 17．20.4 18．3539：14 19．8%98 20．1.2025.8%。
九年级化学下册第9章第2节溶液组成的定量表示同步练习北京课改版_348
第9章第2节一、单选题(本大题共10小题，共20.0分)1.配制20%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是（）A.氯化钠晶体不纯B.转移已配好的溶液时，有少量液体溅出C.用量筒取水时俯视读数D.烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液2.现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出）（）A.蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半B.再加入溶质12.5gC.将溶剂的质量蒸发掉一半D.加入200g溶质质量分数为25%的此溶液3.要配制50g5%的NaCl溶液，需要用到的一组仪器是（）A.托盘天平、量筒、烧杯、试管、玻璃棒B.托盘天平、量筒、烧杯、酒精灯、玻璃棒C.托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、漏斗D.托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒4.将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，需取用蒸馏水（水的密度为1g/cm3）的体积为（）A.196mLB.195mLC.200mLD.245mL5.实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，下列操作正确的是（）A.取氯化钠B.称氯化钠C.量取水D.溶解6.配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是（）①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量溢出；②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数；③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；④盛装生理盐水的试管刷洗后未干燥．A.仅①④B.仅②③C.①②④D.①③④7.稀释质量分数为98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制500mL质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL），稀释时需用的水的体积约为（）A.436.8mLB.453.7mLC.456.0mLD.458.3mL8.将100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到5%，需加入水的质量为（）A.10gB.50gC.90gD.100g9.80克质量分数为20%的浓盐酸加水稀释成10%的稀盐酸，需加入水的质量为（）A.280克B.100克C.80克D.200克10.对“10%的食盐溶液”的含义解释错误的是（）A.100g食盐溶液中溶解了10g食盐B.100g水中溶解了10g食盐C.将10g氯化钠溶解在90g水中所得的溶液D.将食盐和水按1：9的质量比配成的溶液二、填空题(本大题共2小题，共2.0分)11.配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如图所示：（1）以上实验的正确操作顺序为______（用字母代号表示）；C操作中出现的错误______；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g．则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为______g．（2）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为______．（3）现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算：蒸干该溶液可得到的固体的质量______．12.若将1500g溶质质量分数为0.2%的某溶液稀释成溶质质量分数为0.1%的溶液，需加水的质量为______g；若将其浓缩为溶质质量分数为2%的溶液，需蒸发掉水的质量为______g．三、简答题(本大题共12小题，共60.0分)13.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如表所示．他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸．求：浓硫酸（H2SO4）500毫升溶质的质量分数98%密度1.84克/厘米3相对分子质量98强腐蚀性，阴冷，密封储藏（1）这100毫升浓硫酸的质量是______克，其中含硫酸溶质______克．（2）欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少克这种浓硫酸？14.将a克食盐放入b克水中，得c克食盐溶液，关于所得食盐溶液的质量分数有四位同学得到四种不同的答案依次为：①；②；③；④，其中你认为肯定正确的是第______个同学的答案（填序号）．15.下表是20℃时硫酸和氨水的密度和其溶质的质量分数的对照表：溶液中溶质的质量分数4% 12% 16% 24% 28%硫酸溶液的密度/ （克•厘米-3）1.021.081.11 1.17 1.20氨水的密度/ （克•厘米-3）0.980.950.94 0.91 0.90请你仔细分析后回答下列问题：（1）根据上表可以总结出的规律有：对于硫酸溶液而言，______；对于氨水而言，______．（2）将12%的硫酸溶液和28%的硫酸溶液等体积混合，所得到的溶液中溶质的质量分数______（填“大于”“小于”或“等于”，下同）20%；将12%的氨水与28%的氨水等体积混合，所得到的溶液中溶质的质量分数______20%．16.实验室配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，如图是小军实验操作过程示意图．（1）图中一处明显错误的操作是______（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序______．（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是______．（3）配制时应选择______（填“10”“50”或“100”）ml的量筒来量取所需水的体积，该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是______．（4）在农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液（密度约为1.12g/cm3），配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，需要质量分数为16%的氯化钠溶液______ml（计算结果精确到0.1，下同），需要水______ml （水的密度为1g/cm3）．17.实验室要将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸（密度1.14g/cm3）．（1）稀释后的硫酸溶液的体积是多少？（计算结果精确到0.1）（2）需要加水的体积为多少？18.溶液在日常生产生活及科学研究中具有广泛的用途．现实验室需配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为______g；（2）称量：分别在托盘天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，______（填字母编号）；A．先移动游码到所需位置，再添加氯化钠直到天平平衡B．先添加所需的氯化钠，再移动游码直到天平平衡（3）量取：量取所需蒸馏水要用到的仪器是______（填仪器名称）．（4）溶解：将称量好的氯化钠和蒸馏水混合溶解，此处玻璃棒的作用是______．（5）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需质量分数为6%的氯化钠溶液体积为______mL（计算结果保留到0.1）：加水的体积为______mL．19.在实验课上，老师要同学们配制15%的氯化钠溶液50g．（1）计算：配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量为______g．（2）甲同学按如图所示步骤依次操作．其错误的操作步骤有______（填字母序号）；B中仪器名称为______；E中玻璃棒的作用是______．（3）乙同学在将称量好的氯化钠倒入烧杯中时，不小心有一部分氯化钠固体撒出，则其所配溶液溶质质量分数与15%相比______（填“偏低”、“偏高”、或“相等”）20.配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的体积和水的质量分别是多少？（计算结果保留一位小数）21.实验室要用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸200mL配置成19.6%的稀硫酸溶液．求：（1）可配置成19.6%的稀硫酸多少克？（2）需要水的质量是多少？22.小明要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．如图是他配置氢氧化钠溶液的实验操作示意图．（1）量取所需要的水应选择______（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒．（2）指出图中的两处操作错误：______；______．（3）用上述图示的序号表示配置溶液的操作顺序：______．23.试剂瓶中有1000g氯化钠溶液，瓶上的标签如图所示，计算其所含溶质的质量是______g；若将此溶液稀释为4%的稀溶液，需加水______g．24.下图是某同学配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：请用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序______．四、探究题(本大题共5小题，共50.0分)25.在实验室配制50g5%氯化钠溶液后，请回答下列问题：①配制过程的步骤是：______、称取、量取、溶解、转移．②应该称取的氯化钠质量为______g，用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是______．A．添加氯化钠B．减少氯化钠C．调节平衡螺母D．添加砝码③已知常温下水的密度为1g/mL．则应该使用______（填仪器名称）去量取______mL的水．在量取水的体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数______（填“＞”或“＜”）5%．④在溶解步骤中需要的仪器有______、______．26.在化学实验考核中，两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液．【小明用固体硝酸钾和水配制溶液】（1）小明用到的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还有______；（2）小明实验时应进行的步骤是计算、______、量取、溶解、装瓶并贴标签．【小红用溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释】（3）小红实验时应量取水的体积是______mL（水的密度可近似看做1g/cm3）；（4）若小红量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数______5%（选填“＞”、“＜”或“=”）．（5）将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______（填序号）．①溶质质量可能不变②溶质质量分数一定变大③溶液质量可能变小④该饱和溶液还能溶解氯化钠（6）若用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水可配制成5%的氯化钠溶液的质量为______g．27.实验课上，需要配制50g8%的氢氧化钠溶液．请根据图回答问题．（1）用图①装置称量氢氧化钠固体，正确的操作是______（填序号）．A．直接放在托盘上称量B．先称量一个小烧杯质量，再将氢氧化钠固体放入后称量总质量C．在两个托盘上各放一张大小相同的同种纸，将氢氧化钠固体放在左盘纸上称量（2）所需水的体积为______mL（3）操作②中，玻璃棒的作用是______．28.实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液．如图是小军实验操作过程示意图．（1）图中一处明显错误的操作是______（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序______．（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是______．（3）配制时应选择______（填“10”“50”或“100”）mL的量筒来量取所需水的体积．（4）某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，其所配制氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将______（填“偏大”或“偏小”），另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将______（填“偏大”或“偏小”）．29.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为16%，该厂日产酱油15t．试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量．五、计算题(本大题共11小题，共55.0分)30.把100g质量分数为98%硫酸稀释成质量分数为10%硫酸，需水多少克？所得稀硫酸质量多少克？31.蒸干45克氯化钠溶液，得到5克氯化钠晶体，求该溶液的溶质质量分数（精确到0.1%）32.80g15%的硝酸钠溶液中，加入20g硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数？若又想将溶液恢复到原来的浓度，需要加水多少克？33.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质．假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产600g克5%的优级醋，过程中醋酸没有损失，（1）这600克优级醋中含溶质质量为______克．（2）需要质量分数为3%的半成醋的质量多少克？（3）捞出的冰和蒸发的水的总质量为多少克？34.2013年10月受台风“菲特”影响，浙江余姚遭受新中国成立以来最严重的水灾，洪水退去后，需立即对灾区进行消毒，其中一种方法是采用“84”消毒液．市售“84”消毒液溶质的质量分数较高，实际使用时，质量分数一般为0.2%至0.5%．消毒液密度均取1克/毫升）（1）若需配制溶液的质量分数为0.5%的消毒液，取100毫升原液加水至1000毫升即得，那么消毒液原液的质量分数为多少？（2）若要配制质量分数为0.2%的消毒液16升，需要取原溶液多少毫升？（3）你还能想到其它消毒的方法吗？35.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）．他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：浓硫酸（H2SO4）500毫升浓度（质量分数）98%密度1.84克•厘米-3相对分子质量98强腐蚀性，阴冷，密封贮藏（1）这50毫升浓硫酸的质量为______克，其中含溶质硫酸______克．（2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数．（结果保留一位小数）（3）若实验室要配制630g溶质质量分数28%的稀硫酸，则需要这瓶溶质质量分数为98%的浓硫酸毫升？36.现有一瓶质量为100克溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，欲使其溶质的质量分数增加一倍，可以采用哪些方法？（请写出有关的计算过程，用两种方法解决）37.把100g质量分数为98%的硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要水多少克？38.把250克溶质质量分数为30%氢氧化钠溶液和150克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，问混合后氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？39.阿司匹林（C9H8O4）常用于治疗感冒引起的发热，也用于缓解疼痛如头痛、牙痛等，请回答：（1）阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为______（最简整数比）．（2）预配制1000g质量分数为6%的阿司匹林溶液，需要阿司匹林质量为______g，若将该溶液稀释成质量分数为1%的阿司匹林溶液，需要加水的质量为______g．40.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要20%的氯化钠溶液和水各多少克？北京版九年级化学第9章第2节同步练习（含答案）【答案】1.C2.A3.D4.B5.D6.C7.B8.D9.C10.B11.ECADB；物码倒置（合理说法均可）；11.5；用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少待测溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；17.4g12.1500；135013.184；180.3214.④15.溶质质量分数越大，密度越大；溶质质量分数越大，密度越小；大于；小于16.③；⑤③④②①；搅拌，加快氯化钠的溶解速率；100；托盘天平，烧杯，药匙；22.3；2517.解：设稀释后20%硫酸溶液质量为x，100g×98%=x×20%x=490g稀释后的硫酸溶液的体积是≈429.8cm3429.8cm3=429.8mL，需要加水的质量=490g-100g=390g，合390mL答案：（1）稀释后的硫酸溶液的体积是429.8mL（2）需要加水的体积为390mL18.3；A；量筒、胶头滴管；加速溶解；24.0；2519.7.5；AB；量筒；搅拌，加速溶解；偏低20.解：设需要溶质质量分数为98%的浓硫酸x，则100g×20%=1.84g/mL×x×98%，x≈11.1mL加入水的质量=稀硫酸的质量-浓硫酸的质量=100g-=79.6g．答：浓硫酸体积：11.1mL，水的质量：79.6g．21.解：（1）设可配置成19.6%的稀硫酸的质量为x，200mL=200cm3，根据加水稀释前后溶液中溶质质量不变可得：19.6%x=1.84g/cm3×200cm3×98%解得x=1840g；（2）需要水的质量是：1840g-1.84g/cm3×200cm3=1472g．答：（1）可配置成19.6%的稀硫酸1840克；（2）需要水的质量是1472克．22.100mL；称量时药品和砝码颠倒；量水时仰视读数；④①③⑤②23.100；150024.④②①⑤③25.计算；2.5；B；量筒；47.5；＞；烧杯；玻璃棒26.玻璃棒；称量；75；＞；①③④；60027.B；46；搅拌，加快溶解速率28.③；⑤③④②①；加速溶解；50；偏小；偏小29.解：每月（按30天计）生成的酱油总量=15t×30=450t每月消耗氯化钠的质量=450t×16%=72t答：该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量为72t．30.解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则：100g×98%=（100g+x）×10%x=880g所得稀硫酸的质量为：100g+880g=980g故答案为：880g；980g．31.解：将45gNaCl溶液蒸干后得到5g食盐晶体，说明45gNaCl溶液中含有5g氯化钠，则该溶液的溶质质量分数为=11.1%．答：该溶液的溶质质量分数为11.1%．32.解：在80g15%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠，制成的溶液的溶质质量分数为=32%．若又想将溶液恢复到原来的浓度（15%），设需要加水的质量为x，则x=133.3g故答案为：32%；133.3．33.3034.解：（1）设需要取原液质量分数为X．100×X=1000×0.5%，X=5%．答：消毒液原液的质量分数为5%；（2）设需要取原液质量为Y升．5%×Y=16升×0.2%，Y=0.64升=640毫升．答：需要取原溶液640毫升；（3）生活用水煮沸进行消毒．35.92；90.1636.解：现有一瓶质量为100克溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，欲使其溶质的质量分数增加一倍，可以采用蒸发溶剂的方法，设需要蒸发水的质量为x，（100g-x）×20%=100g×10%，x=50g．还可以采用加入氯化钠的方法，设需要再溶解氯化钠的质量为y，（100g+y）×20%=100g×10%+y，y=12.5g．故答案为：蒸发50g溶剂；加入12.5g氯化钠（合理即可）．37.解：设需要水的质量为100g×98%=（x+100g）×20%解得：x=390g答：需要水的质量为390g．38.解：250克溶质质量分数为30%氢氧化钠溶液和150克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，所得混合液中氢氧化钠的质量分数为×100%=26.25%．故答案为：26.25%．39.27：2：16；60；500040.解：设需要20%的氯化钠溶液质量为x100g×10%═x×20%x=50g需水的质量：100g-50g=50g答：需要20%氯化钠溶液的质量为50g，需要水的质量为50g．【解析】1.解：A、氯化钠晶体不纯，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故选项错误．B、溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不变，故选项错误．C、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确．D、配制溶液的烧杯先用少量蒸馏水润洗，烧杯壁残留的水使所得溶液中溶剂水的量偏大，造成质量分数偏小，故选项错误．故选C．溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可．本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键．2.解：100g溶质的质量分数为10%的某物质溶质的质量是：100g×10%=10g，溶剂的质量是：100g-10g=90g；溶液中溶质的质量分数增大一倍后的质量分数是20%．A、蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半，蒸发45g水后，溶液的溶质的质量分数是：×100%≈18.2%，符合题意；B、再加入溶质12.5g，溶液的溶质的质量分数是：×100%=20%，不符合题意；C、溶剂的质量蒸发掉一半，溶液的溶质的质量分数是：×100%=20%，不符合题意；D、加入200g25%的此溶液，100%═20%，不符合题意；故选A．溶质的质量分数=×100%①，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数②，把题中的已知条件代入公式①或②，求解即可．本题考查了有关溶质质量分数的简单计算．解答该题时，要弄清楚溶液中的溶质、溶液的质量．3.解：A、配制溶液的过程中不需要使用试管，因此该组仪器不合适；故A不正确；B、配制溶液的过程中不需要进行加热，不需要使用酒精灯，因此该组仪器不合适；故B不正确；C、配制溶液的过程中不需要使用漏斗，因此该组仪器不合适；故C不正确；D、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒用于量取溶剂水、烧杯用于溶解、胶头滴管辅助于量取水、玻璃棒用于溶解时的搅拌；故D正确；故选：D．配制100g5%的NaCl溶液所需进行的操作过程为计算-称量-溶解，根据过程中操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．使用固体质配制溶液的操作过程为计算-称量-溶解，使用液体溶质配制溶液的操作过程为计算-量取-溶解．4.解：由题意“把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸”，设加水的质量x．50g×98%=（x+50g）×20%，解得x=195g．则水的体积==195ml．故选B根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，则可计算出加水的质量，根据密度可知其体积．根据溶液在稀释前后溶质的质量不变的思想，学会计算、处理浓硫酸的稀释问题．5.解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．D、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确．故选：D．A、根据固体药品的取用方法进行分析判断．B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．D、根据溶解操作的方法，进行分析判断．本题难度不大，熟悉实验室配制溶液的实验步骤与注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．6.解：①转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，符合题意；②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数，量取水时仰视读数，读数小于所量取水的实际体积，使量取水的体积偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；符合题意；③溶解过程中未用玻璃棒搅拌，只是溶解速率较慢，溶质质量分数不变；不符合题意；④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥．使量取水的体积偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；符合题意；答案：C根据溶质质量分数=×100%，导致溶质质量分数偏小的原因有溶质的质量小了，或是溶剂的质量多了；配制好的溶液溶剂不蒸发质量分数不变抓住导致配制溶液时所出现误差的根本原因：溶质量或多或少、溶剂量或多或少，分析操作对溶质、溶剂量所造成的影响，使此类问题可以轻松解决．7.解：设稀释时需用浓硫酸的质量为x500mL×1.14g/mL×20%=x×98%x≈116.3g则加入的水的质量=500mL×1.14g/mL-116.3g=453.7g由于水的密度为1g/mL，所以其体积为453.7mL．故选B．使用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸，可采取加水稀释的方法完成；对溶液进行加水稀释时，稀释前后溶液中溶质质量不变，利用这一等量关系，可由稀硫酸的质量计算稀释时所需硫酸的质量；进而根据总质量减去浓硫酸的质量即得水的质量，计算时需要使用质量与体积间的转化公式m=ρV，进行液体体积与质量间的换算．溶液加水稀释前后，溶液中溶质质量不变，而溶液的质量关系为：稀释前溶液的质量=稀释后稀溶液质量-稀释时加水的质量．8.解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×10%=（100g+x）×5%x=100g．故选：D．根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．9.解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则80g×20%=（80g+x）×10%解得：x=80g．故选：C．根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．10.解：溶质的质量分数为10%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是1：10，或溶质和溶剂的质量之比为1：9，或溶剂和溶液的质量之比为9：10．A、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比为1：10，选项中质量之比溶质和溶液10：100=1：10，故选项含义正确．B、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：9，而选项中溶质和溶剂质量之比10：100=1：10，故选项含义错误．C、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：9，选项中溶质和溶剂质量之比10：90=1：9，故选项中含义正确．D、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：9，选项中食盐与水质量之比等于1：9，故选项中含义正确．故选B溶液中溶质的质量分数=×100%，溶质的质量分数为10%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是1：10，或溶质和溶剂的质量之比为1：9，或溶剂和溶液的质量之比为9：10．本题难度不大，掌握溶液中溶质的质量分数的概念并能灵活运用即可正确解答本题．11.解：（1）配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解、装瓶；故实验的正确顺序是：取药品称量，倒入烧杯，量取水，倒入烧杯，搅拌溶解；C操作中出现的错误是将物码倒置，用天平称量时，称量物应放在左盘，砝码放在右盘；氢氧化钠和烧杯的实际总质量为15g-3.5g=11.5g；（2）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；（3）反应后溶液呈中性，说明硫酸中的硫酸根恰好全部转化为硫酸钾；根据硫酸根守恒及二者之间的关系式可知，H2SO4～K2SO4可知：最后得到的固体硫酸钾的质量为：100g×9.8%×=17.4g；故答案为：（1）ECADB；物码倒置；11.5g；（2）用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少待测溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH 试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；（3）17.4g．（1）根据溶液配制的步骤、注意事项分析解答；物码倒置时，实际称量物的质量=砝码的质量-游码的质量；（2）根据用pH试纸测定溶液pH值的方法回答；（3）氢氧化钾、碳酸钾与硫酸反应都生成硫酸钾，根据质量守恒定律硫酸钾中的硫酸根都来自硫酸，根据硫酸根质量守恒及关系式来进行解答．本题考查知识综合，掌握溶液的配制、测定溶液的酸碱度、质量守恒定律的应用等知识是解答此题的基础和关键，要根据所求内容细心逐一分析解答．12.解：①设需要加水的质量为x，1500g×0.2%=（1500+x）g×0.1%解得，x=1500g，故填：1500；②设需要蒸发掉水的质量为y．则1500g×0.2%=（1500-y）g×2%，解得，y=1350g．故填：1350．根据“溶液稀释中溶液稀释前后溶质的质量不变”来解答．在解此类题时，首先根据题中的叙述找出不变的数量关系，然后依据该关系计算出需要的水的质量（或蒸发掉水的质量）．13.解：（1）100毫升浓硫酸的质量为：100mL合100cm3，100cm3×1.84g/cm3=184g，含溶质硫酸的质量是184g×98%=180.32g；故答案是：（1）184；180.32．（2）设需要这种浓硫酸的质量为m，则1000克×19.6%=m×98%m=200克答：需要200克这种浓硫酸．（1）根据溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数进行解答．（2）由溶液稀释前后，溶质质量不变进行解答．。
京改版九年级下册化学 巩固训练 9.2溶液组成的定量表示
京改版九年级下册化学巩固训练9.2溶液组成的定量表示一、单选题1.在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲溶液乙溶液丙，下列结论正确的是A. 溶液甲可能是饱和溶液B. 溶液乙一定是不饱和溶液C. 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等D. 溶液丙若再蒸发5 g水，析出的晶体质量一定等于2 g2. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列有关说法错误的是（）A. 丙物质的溶解度随温度的升高而降低B. T1℃时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大C. P点表示T2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50%D. 保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法3.推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A. 酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸B. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D. 酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于74. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（）A. 甲物质的溶解度为70gB. 升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液C. t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等D. 把t℃时乙物质的饱和溶液降到20℃时，溶液中溶质的质量分数变大5.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：下列说法正确的是（）A. 所得四杯溶液都是饱和溶液B. 丁溶液的溶质质量分数最大C. 20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁D. 四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液6.为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余．下列有关实验的推断正确的是（）A. 反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸B. 反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成C. 反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数一定相等D. 原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6%7.把400g20％的氯化钠溶液稀释成10％的溶液，需加水的质量为（）A. 100gB. 200gC. 400gD. 800g8.下列有关溶液的说法正确的是（）A. 溶液中的溶质都是固体B. 溶液一定是无色透明的混合物C. 稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液D. 从一杯质量分数为10%的硝酸钾溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%9.如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是（）①30℃时M、N的饱和溶液的溶质质量分数为M＞N②M、N都不是易溶物质③阴影处（不包含曲线上的点）N为不饱和溶液，M为饱和溶液④P点表示20℃时，M、N的溶解度相等．A. ①②B. ①③C. ②④D. ①④10.下图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（）A. 向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）B. 将镁片和锌片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合C. 向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释D. 向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液二、填空题11. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是________ ．（2）________ ℃时，a、c两物质的溶解度相等．气体的溶解度随温度的变化规律与________ （填“a”、“b”或“c”）相似．（3）在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是________ ，析出晶体最多的是________ （填“a”、“b”或“无法确定”）．（4）在t2℃时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水________ 克．12. 淮安市某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量氯化钠．碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图所示，回答下列问题：（1）t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是________ ．（2）t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数________ ．（填“变大”、“变小”或“不变”）．（3）除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是________ ．13.在餐桌上，当发现汤很淡时，通常的做法是________ ．这个过程中一定不变的是________ （请填下列选项中的字母，下同），一定变大的是________A．水的质量B．汤的质量C．汤中盐的质量D．汤中盐的质量分数．14. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题．（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是________ ．（2）t1℃时，能否配成溶质质量分数为30%的丙溶液，________ （填“能”或“不能”）．（3）t2℃时，使接近饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是________ （填一种即可）．（4）t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温到t2℃，所得溶液的质量由大到小的顺序为________ ．三、解答题15.15℃时，食盐的溶解度是35g，求此时食盐饱和溶液的溶质的质量分数．四、综合题16. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）在________℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等．（2）t2℃时，将20gA放入50g水中充分溶解后，所得溶液质量是________g．（3）若B中含有少量A，可用________的方法提纯B．（4）将A，B，C的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体质量最多的是________（填“A”、“B”、“C”或“无法确定”）17. 为了测定某硫酸厂的废水中硫酸的质量分数，取该废水100g，加入10%氢氧化钠溶液至恰好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液80g．请计算：（1）80g氢氧化钠溶液中溶质的质量为________g．（2）废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）答案解析部分一、单选题1.【答案】C2.【答案】C3.【答案】D4.【答案】C5.【答案】C6.【答案】A7.【答案】C8.【答案】C9.【答案】B10.【答案】B二、填空题11.【答案】蒸发溶剂；t1；c；b＞a＞c；无法确定；10012.【答案】氯化钠；不变；降温结晶13.【答案】加食盐；A；BCD14.【答案】甲；不能；增加溶质或蒸发溶剂；丙＞乙＞甲三、解答题15.【答案】解：15℃时，食盐的溶解度是35g，此时食盐饱和溶液的溶质的质量分数为×100%≈25.9%．答：此时食盐饱和溶液的溶质的质量分为25.9%四、综合题16.【答案】（1）t2（2）65（3）蒸发结晶（4）A17.【答案】（1）8（2）解：设废水中硫酸的质量为x2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O80 988g xx=9.8g废水中硫酸的质量分数为×100%=9.8%；故答案为：（1）8；（2）答：废水中硫酸的质量分数为9.8%．。
京改版九年级下册化学 练习题：9.2溶液组成的定量表示(无答案)
9.2溶液组成的定量表示一、选择题1. ( 2分) 向20%NaCl溶液中，再加入1.5 gNaCl和6 g水，所得溶液溶质质量分数()A. 等于20%B. 大于20%C. 小于20%D. 无法判断2. ( 2分) 用400克溶质的质量分数为20%的NaCl溶液，配制成10%的NaCl溶液，需加水的质量为（）A. 100 gB. 200gC. 400 gD. 800g3. ( 2分) 对“10%的NaCl溶液”的含义理解错误的是（）A. 100g水中溶解了10gNaClB. 100gNaCl溶液中溶解有10gNaClC. 将5gNaCl溶解于45g水中所得到的溶液D. 将NaCl和水按1：9的质量比配成的溶液4. ( 2分) 在一定温度下，向100 g质量分数为20％的硝酸钾饱和溶液中加入2 g硝酸钾晶体，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数为（）A. = 20％B. ＞20％C. ＜20％D. 无法确定5. ( 2分) 向100g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（）A. 12. 5％B. 20.0%C. 22．5％D. 25％6. ( 2分) 欲用KNO3和水配制100kg溶质质量分数为7.1%的KNO3溶液作无土栽培的营养液，需水的质量为（）A. 7.1kgB. 92.9kgC. 71kgD. 14.2kg7. ( 2分) 配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是（）A. 称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌B. 称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C. 量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D. 称取5.0g硝酸钾，溶在95mL水中，充分搅拌8. ( 2分) 茗茗向100g质量分数为10%的硫酸溶液中，加入80g质量分数为62.5%的硫酸，完全溶解后，所得到的溶液中溶质质量分数为（）A. 60%B. 80%C. 33.3%D. 40%9. ( 2分) 向100g20%的氯化钠溶液中加入100g水，稀释后溶液中溶质的质量分数是（）A. 2.5%B. 5%C. 10%D. 20%10. ( 2分) 40℃时氯化钾的溶解度是40g，一杯氯化钾溶液降温到40℃时有晶体析出，则这杯溶液原来的溶质质量分数可能是( )A. 20%B. 32.5%C. 28.5%D. 25 %11. ( 2分) 溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关；一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液的碱性越强。
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章节测试题【答题】（4）不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上，应做怎样的处理？______【答案】用大量水冲洗【分析】本题考查物质的性质。
【解答】根据题目中信息知，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性，所以不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上应该用大量水冲洗。
【答题】（5）根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么？ ______。
【答案】开窗通风，一会再进入等【分析】本题考查物质的性质。
【解答】根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意开窗通风，一会再进入等。
因为过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。
它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。
3.【题文】如图为某公司生产的车用尿素溶液的标签，用尿素[CO（NH3）2]溶液处理柴油汽车尾气，可以有效降低有害尾气的排放。
（1）实验室配制该尿素溶液，用到的玻璃仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒和______。
（2）某实验室中现有100kg15%的尿素溶液和50kg30%的尿素溶液，若选用这两种溶液混合配置一瓶该车用尿素溶液，应该如何进行？【答案】（1）量筒（2）需要15%的硝酸铵溶液的质量为10kg和30%的硝酸铵溶液的质量为10kg混合配置。
【分析】本题考查一定溶质质量分数的溶液的配制。
【解答】（1）若在实验室配制尿素溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒和量筒。
（2）设需要15%的硝酸铵溶液的质量为x，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为20kg﹣x，根据配制溶液前后溶质的质量不变可得15%x+（20kg ﹣x）×30%=20kg×22.5%，解得x=10kg，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为20kg ﹣10kg=10kg。
即需要15%的硝酸铵溶液的质量为10kg和30%的硝酸铵溶液的质量为10kg混合配置。
4.【题文】实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示。
（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶质的质量为多少克？（计算结果保留至0.1）（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸质量为多少克？若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数______9.8%（填“大于”“等于”或“小于”）。
【答案】（1）901.6g （2）40g 大于【分析】本题考查有关溶质质量分数的计算。
【解答】（1）溶液中溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%。
瓶内溶质的质量=500mL × 1.84 g/mL × 98% =901.6g；（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸质量为x，根据稀释恰好溶质的质量不变计算，则9.8%×400g =x×98%，x=40g。
若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则读数偏小，实际量取的液体偏多，即溶质的质量偏大，导致配制的溶液溶质质量分数偏大。
5.【题文】实验室配制100克5%的食盐溶液。
（1）需食盐的质量是多少，水的质量是多少？（2）若使其质量分数由5%的变成10%，需蒸发水的质量为多少？【答案】（1）5g，95g （2）50g【分析】本题考查溶质质量分数的有关计算。
【解答】（1）溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
食盐的质量=100g×5%=5g，水的质量=100g－5g=95g；（2）设使其质量分数由5%的变成10%，需蒸发水的质量为x，根据水蒸发前后溶质的质量不变计算，则：100g×5%=（100g－x）×10%，x=50g。
6.【题文】在80g质量分数为15%的NaNO3溶液里含有NaNO3多少克？在这种NaNO3溶液中加入20g水后，所得溶液中溶质的质量分数变为多少？【答案】12g，12%【分析】本题考查溶质质量分数的有关计算。
【解答】溶液中溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%，则溶质的质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数。
则80g质量分数为15%的NaNO3溶液里溶质的质量为：80g×15%=12g。
由于在该溶液中加入20克水后，溶质的质量并没有发生变化，故所得溶液中溶质的质量分数为：12g÷（80g+20g）×100%=12%。
7.【题文】实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。
（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是多少毫升？水的体积是多少毫升？【答案】590，45.8，145.9【分析】本题考查溶质质量分数的相关计算。
该题充分的体现了用化学的知识去解决生活中的问题，要求熟练掌握有关溶液中溶质质量分数的计算问题；进行有关溶液计算时溶液质量等于溶剂质量和溶质质量之和，但是溶液体积不等于溶剂体积和溶质体积之和。
【解答】（1）根据质量=密度×体积计算，这瓶浓盐酸中溶液的质量为500mL×1.18g/mL=590g。
（2）需量取浓盐酸的质量为m，根据稀释前后溶质的质量不变计算，200g×10%=m•37% ，解得m≈54.1g，根据密度=质量÷体积计算，需量取浓盐酸的体积为54.1g÷1.18g/mL≈45.8mL，需要水的质量为：200g﹣54.1g=145.9g，即145.9mL。
8.【题文】某电瓶车中使用的铅蓄电池中用的是溶质质量分数为28%的稀硫酸，现用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g/mL）2000mL来稀释，求可配制成28%的稀硫酸多少克？同时需加水多少克？【答案】可配制成28%的稀硫酸12880g，同时需加水9200g【分析】本题考查溶质质量分数的相关计算。
【解答】浓硫酸的质量为1.84g/mL×2000mL=3680g稀硫酸的质量为3680g×98%÷28%=12880g需加水的质量为12880g﹣3680g=9200g答：可配制成28%的稀硫酸12880g，同时需加水9200g。
9.【题文】溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据。
（1）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液多少克？（2）某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该各取多少千克？【答案】（1）需要15%的氯化钠溶液200g；（2）需要5%的硝酸铵溶液的质量为80kg，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为20kg【分析】本题考查溶质质量分数的相关计算。
【解答】（1）设需要15%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则x×15%=500g×6% ，解得x=200g。
（2）设需要5%的硝酸铵溶液的质量为x，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为100kg﹣x，根据配制溶液前后溶质的质量不变可得5%x+（100kg﹣x）×30%=100kg×10%，解得x=80kg，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为100kg﹣80kg=20kg。
答：需要5%的硝酸铵溶液的质量为80kg，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为20kg。
8.【答题】实验室用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为20%的稀硫酸，需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的浓硫酸？（）A.100mL、54.35mLB.100mL、55.5mLC.250mL、54.35mLD.250mL、55.5mL【答案】B【分析】本题考查一定溶质质量分数的溶液的配制。
【解答】由于溶液稀释过程中溶质的质量不变，则需浓硫酸的体积为500g×20%÷（98%×1.84g/mL）= 55.5mL，由于需量取55.5mL，应选择量程与之接近的量筒，故选B。
9.【答题】质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，则原溶液的质量是（）A.30gB.40gC.50gD.60g【答案】B【分析】本题考查溶液中溶质质量分数的计算。
【解答】假设原溶液的质量为x，列式为：30%x÷（x－10g）×100%=40%，解得x=40g。
故选B。
10.【答题】现有40g质量分数为10%的NaCl溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是（）①蒸发20g水；②蒸发24g水；③加入3.2gNaCl；④加入5gNaCl；A.只有①B.①③C.①④D.③【答案】C【分析】本题考查一定溶质质量分数的溶液的配制。
采用蒸发溶剂和增加溶质的方法都可以提高固体物质形成的不饱和溶液的溶质质量分数，但要注意增加溶质质量时，溶质质量和溶液质量都增加。
【解答】采用蒸发溶剂的方法形成20%的溶液，设蒸发的水的质量为x，则40g×10%=（40g－x）×20%，解得x=20g；如果采用增加溶质的方法形成20%的溶液，设加入的氯化钠质量是y，则（40g×10%+y）÷（40g+y）×100%=20%，解得y=5g。
故选C。
13.【题文】请根据如图要求，自编一道有关溶液计算题，并进行解答。
【答案】需要碳酸氢铵的质量为10g，需水的质量为190g（合理即可）。
【分析】本题考查关于溶质质量分数的计算。
【解答】配制200g溶质质量分数是5%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠和水的质量分别是多少？解：需要需碳酸氢铵质量为：200g×5%=10g需水的质量：200g﹣10g=190g答：需要碳酸氢铵的质量为10g，需水的质量为190g。
14.【题文】食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。
人体细胞中约含有NaCl 0.9 % ，一般成年人每日需NaCl的量为4.5 g～9 g。
（1）某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9 % 的生理盐水，医生通过诊断需为他注射200 g生理盐水，则该病人每天可补充食盐约______g。
（2）若用50 g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9 % 的生理盐水，需加水______g。
【答案】（1）1.8 （2）950【分析】本题考查关于溶质质量分数的计算。
【解答】（1）根据溶质质量分数的表达式，可以推知：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，所以补充食盐约=200g×0.9%= 1.8g。