化学平衡常数习题
化学平衡常数 专题
化学平衡常数题组1、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s 0 500 1000 1500c(N2O5)/mol·L－1 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法中不正确的是( )A．T1温度下，500 s时O2的浓度为0.74 mol·L－1B．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L－1 C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2D．T1温度下的平衡常数K1＝125，平衡时N2O5的转化率为0.52、在一定温度下，固定体积为 2 L的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0，n(SO2)随时间的变化如下表：时间/min 0 1 2 3 4 5n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08 则下列说法正确的是( )A．当v(SO2)＝v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态B．用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min)C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大3、已知反应：2D＋E3F＋2G，用传感器测得该反应在不同pH条件下，物质D的浓度(用每升溶液所含溶质的质量表示，单位为mg/L)变化如图所示，下列有关说法正确的是( )A．pH＝6.8时，D的浓度(mg/L)一定最大B．调节pH到8.8，可使该反应正、逆反应速率都为0C．在pH相同的条件下，增大压强，D的浓度(mg/L)增大D．温度相同时，不同pH条件下，该反应的平衡常数相同4、用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
2.3.3 化学平衡常数【含答案及解析】
2.3.3 化学平衡常数【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列关于化学平衡常数说法中错误的是A ．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B ．化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变C ．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动D ．催化剂不能改变平衡常数的大小2. 将固体NH 4 I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：① NH 4 I(s）NH 3 (g）+HI(g）；② 2HI(g) H 2 (g)+I 2 (g)。
达到平衡时，c(H 2 )=0 . 5mol/L，c(HI)=3 mol/L，则此温度下反应① 的平衡常数为A．9_________ B．16_________ C．12_________ D．253. 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A 和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为A．40% B．50% C．60% D．70%4. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1 . 6 mol C，则下列说法正确的是A ．该反应的化学平衡常数表达式是 k =B ．此时B的平衡转化率是40%C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D ．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大5. 反应Fe(s) +CO 2 (g) FeO(s)+CO(g) ，700 ℃ 时平衡常数为1 . 47 ，900 ℃ 时平衡常数为2 . 15。
下列说法正确的是A ．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B ．该反应的化学平衡常数表达式为K=C ．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D ．该反应的正反应是放热反应6. 在25 ℃ 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：7. 物质 X Y Z 初始浓度/( mol · L − 1 ) 0 . 1 0 . 2 0 平衡浓度/( mol · L −1 ) 0 . 05 0 . 05 0 . 18. 一定量的CO 2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2 (g)2CO(g)。
化学平衡常数及计算练习(附答案)
化学平衡常数练习一、单选题1．在一密闭容器中，反应aX(g)+bY(g)cZ(g)达到平衡时平衡常数为K1；在温度不变的条件下向容器中通入一定量的X和Y气体，达到新的平衡后Z的浓度为原来的1.2倍，平衡常数为K2，则K1与K2的大小关系是（）A．K1<K2B．K1=K2C．K1>K2D．无法确定2．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1.9×10－5下列说法不正确的是( )A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆D．在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－13．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．反应b ､c 点均为平衡点，a 点未达到平衡且向正反应方向进行B ．a ､b ､c 三点的平衡常数K b >K c >K aC ．上述图象可以得出SO 2的含量越高得到的混合气体中SO 3的体积分数越高D ．a ､b ､c 三点中，a 点时SO 2的转化率最高 4．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是( ) A ．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度B ．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生产物浓度用平衡浓度表示C ．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关D ．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化5．在一定温度下，向2L 体积固定的密闭容器中加入1molHI ，发生反应：2HI(g)⇌H 2(g)+I 2(g) ∆H>0，测得2H 的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是( )t /min123()2n H /mol0.060.10.1A ．2 min 内的HI 的分解速度为0.0511mol L min --⋅⋅B ．该温度下，平衡时HI 的转化率为10%C ．该温度下的平衡常数为1K ，温度升高10℃后平衡常数为2K ，则K 1>K 2D ．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，()c HI 不变6．关于 C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是( )A ．K=22c(C)c()c(CO)c O (H H )B ．K=22c(CO)c()c(C)c(H H O)C ．K=22c(CO)c()c(H H O)D ．K=22c()c(C O O)c(H H )7．吸热反应N 2（g ）＋O 2（g ）2NO （g ），在2000℃时，K ＝6.2×10－4。
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：化学平衡常数(课后习题)【含答案及解析】
化学平衡常数课后篇素养形成必备知识基础练1.关于平衡常数K,下列说法中正确的是()A.K值越大,反应速率越大B.对任一给定的可逆反应,温度升高,K值增大C.对任一给定的可逆反应,K值越大,反应物的平衡转化率越高D.加入催化剂或增大反应物浓度,K值将增大值与催化剂、反应物的浓度、化学反应速率的大小无关,所以A、D错误;与反应温度有关,但是温度升高,K值可能增大也可能减小,B也错误。
2.汽车尾气净化中的一个反应如下:N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.4 kJ·mol-1NO(g)+CO(g)12在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是(),升高温度,平衡逆向移动,生成物浓度减小,反应物浓度增大,平衡常数减小,A项错误;同理升高温度,平衡逆向移动,CO的转化率减小,B项错误;平衡常数只受温度影响,与NO的物质的量无关,C项正确;增加氮气的物质的量,平衡逆向移动,NO的转化率减小,D 项错误。
O2(g)SO3(g)的平衡常数K=50。
在同一温度下,反应2SO3(g)3.某温度时,反应SO2(g)+122SO2(g)+O2(g)的平衡常数K1应为()A.2 500B.100C.4×10-4D.2×10-2=c (SO 3)c (SO 2)·c 12(O 2),K 1=c 2(SO 2)·c (O 2)c 2(SO 3),K 1=1K2=4×10-4。
4.已知反应A(g)+2B(g)C(g),在密闭容器中充入A 、B 、C 三种气体,至建立化学平衡后,在温度不改变的前提下将体积缩小23,则该反应此时的平衡常数( ) A.增大为原来的3倍 B.增大为原来的2倍 C.增大为原来的9倍 D.不变,温度不变,则平衡常数不变。
5.在一定条件下,有下列分子数之比相同的可逆反应,其平衡常数K 值分别是 ①H 2+F 22HF K =1047 ②H 2+Cl 22HCl K =1017 ③H 2+Br 22HBr K =109 ④H 2+I 22HI K =1比较K 值大小,可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( ) A.①②③④ B.④②③① C.①④③② D.无法确定,表示该反应的正反应进行的程度越大,故A 正确。
化学平衡常数习题
训练6化学平衡常数［基础过关］-、化学平衡常数的含义1 •关于化学平衡常数的叙述正确的是( )A. 温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B. 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C. 温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D. 浓度商Q<K 时，v 正<v 逆2 •化学平衡常数可以用 K 来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( )A. K 越大，反应物的转化率越小B. K 与反应物的浓度有关C. K 与生成物的浓度有关D. K 与温度有关3.某温度下，可逆反应mA(g)+ nB(g)一pC(g)的平衡常数为 K,下列对K 的说法正确的是()A. 5%B. 17% 三、化学平衡常数的综合应用A . K 值越大，表明该反应越有利于 C 的生成, 反应物的转化率越大B .若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则 K 增大C .温度越高，K 一定越大D .如果 m + n = p ，贝U K = 1 4 .当把晶体N 2O 4放入密闭容器中气化，并建立了N 2O 4(g) ■:—2NO 2(g)平衡后，保持温度不C 2(NO 2) C (N 2O 4)变，再通入若干N 2O 4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其 A .变大 B.不变 C .变小 D.无法确定 二、化学平衡常数的计算 5 .将 4 mol SQ 与 2 mol O 2放入4 L 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡: 2SO 2 +O2—2SQ ，测得平衡时 SQ 的浓度为 mol I 1。
则此条件下的平衡常数 K 为( A . 4 B.C.D .HX(g)的平衡常数为10。
若将mol 的HX(g 通入体积为L 的密闭容器中，在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于 C. 25% D . 33%D .对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小7 .在淀粉-KI 溶液中存在下列平衡：l 2(aq) +1 (aq) •—b (aq)。
化学平衡与化学平衡常数试题
化学平衡与化学平衡常数试题一、选择题1.当化学反应达到动态平衡时，下列哪个描述是正确的？A.反应物浓度和生成物浓度不再改变。
B.反应物浓度和生成物浓度恒定，但不一定相等。
C.反应物浓度和生成物浓度始终相等。
D.反应物浓度和生成物浓度会发生周期性的变化。
2.化学平衡的特点不包括：A.反应物与生成物浓度之间建立了定量关系。
B.反应物与生成物的物质量保持不变。
C.反应速度在达到平衡时为零。
D.反应物与生成物浓度不再改变。
3.下列化学方程式中，哪个物质不参与平衡常数的计算？A.实质参与反应且可溶于溶液的任何物质。
B.任何纯固体的物质。
C.任何纯液体的物质。
D.反应物和生成物的物质。
4.下列对于化学平衡常数描述正确的是：A.化学平衡常数小于1，表示反应偏向生成物的方向。
B.化学平衡常数大于1，表示反应偏向反应物的方向。
C.化学平衡常数等于1，表示反应物和生成物浓度相等。
D.化学平衡常数越大，反应越偏向生成物的方向。
二、填空题1.某反应的平衡常数Kc为0.1，当反应体系中反应物A的浓度为0.2 mol/L时，生成物B的浓度为_________ mol/L。
2.如果某反应的平衡常数为Kp，则与Kc之间的关系为：Kp =__________ × (RT)^(Δn)。
3.以下对于平衡常数的描述正确的是：平衡常数不受_________的影响。
4.平衡常数对于温度的变化是具有_________规律的。
三、综合题某反应的化学方程式为：2A + 3B ⇌ C根据给定的数据回答下列问题：1.当反应体系中[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，[C] = 0.05 mol/L 时，该反应是否达到了平衡？2.该反应的平衡常数Kc为多少？3.如果在上述反应体系中，[A]增加到0.2 mol/L，反应向哪个方向偏移？4.当体系中[C]增加到0.1 mol/L时，该反应是否达到了平衡？5.当在常温下该反应体系中，[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.1 mol/L，[C] = 0.1 mol/L时，该反应的平衡常数Kc为多少？请将答案写在下方，答案不要超出机器人规定的字数限制。
化学平衡化学平衡常数(习题)()
第七章化学反应速率和化学平衡7.2 化学平衡化学平衡常数考点一可逆反应与化学平衡状态1.在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为mol·L1、mol·L1、mol·L1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是()为mol·L1,O2为mol·L12为mol·L12为mol·L13、SO3均为mol·L121.B[解析] 由题中数据及该反应为可逆反应,则平衡时0<c(SO2) mol·L1、0<c(SO3) mol·L1,则A、C错误,B正确;反应物、生成物的浓度不可能同时减小,一个浓度减小,另一个浓度一定增大,D错误。
2.一定温度下,将2 mol SO2和1 mol O2充入2 L密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),正反应放热。
下列说法中正确的是()A.达到反应限度时,SO2和SO3的分子数一定相等B.任意时刻,SO2和SO3物质的量之和一定为2 mol的消耗速率等于O2的生成速率时,达到反应限度2D.达到反应限度后,升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢2.B[解析] 达到反应限度时,反应物和生成物的量与方程式的化学计量数无关,SO2和SO3的分子数不一定相等,故A错误;反应中SO2与SO3的化学计量数相等,二氧化硫的消耗量与三氧化硫的生成量相等,故SO2和SO3物质的量之和一定为2 mol,故B正确;SO2的消耗速率等于O2的生成速率时,正逆反应速率不相等,反应未达到平衡状态,故C错误;达到反应限度后,升高温度,正、逆反应速率均增大,故D错误。
3.在1 L恒温恒容的密闭容器中充入一定量N2O5,发生如下反应:O2(g)反应1:N2O5(g)N2O4(g)+12ΔH kJ·mol1反应2:N2O4(g)2NO2(g)ΔH kJ·mol1现有下列情况:①混合气体的密度保持不变;②气体压强保持不变;③气体的平均摩尔质保持不变;⑤O2的物质的量保持不变;⑥v正(N2O4)∶v逆(NO2)=1∶2。
化学平衡常数及计算练习(附答案)
化学平衡常数练习一、单选题1．在一密闭容器中,反应ａX(ｇ）＋bY（g）cZ（g）达到平衡时平衡常数为K１;在温度不变得条件下向容器中通入一定量得X与Y气体，达到新得平衡后Z得浓度为原来得1、2倍，平衡常数为K2,则K1与K2得大小关系就是( ）A．K１＜K2ﻩB.K1＝K２ﻩＣ．K１〉K２D。
无法确定2.在３00 mL得密闭容器中，放入镍粉并充入一定量得CＯ气体，一定条件下发生反应:Ni（s）＋4CＯ（g)⇌Ｎｉ（ＣO）４(g）,已知该反应平衡常数与温度得关系如下表:下列说法不正确得就是( ）A.上述生成Ni(CＯ)4（g）得反应为放热反应B。
在25 ℃时,反应Nｉ（ＣO）４(g）⇌Ni(s）＋４CO（g)得平衡常数为2×10－5C.在80 ℃时，测得某时刻，Ni(ＣO）4、CO浓度均为0、５ mｏl·L-1，则此时v正>v逆D.在80 ℃达到平衡时,测得n(CＯ)=0、3 moｌ，则Ni（CＯ)４得平衡浓度为2 mol·Ｌ－１3.在一定温度下,改变反应物中ｎ(ＳO２），对反应２SO２(ｇ）+O２（ｇ）⇌2SO３（g) ΔＨ<0得影响如图所示，下列说法正确得就是（）A。
反应ｂ､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行B.a､b､c三点得平衡常数Ｋb＞K c〉K aC．上述图象可以得出SＯ2得含量越高得到得混合气体中SO3得体积分数越高D.ａ､b､ｃ三点中，a点时SＯ2得转化率最高4。
下列关于化学平衡常数得说法中,正确得就是（）A。
可以用化学平衡常数来定量描述化学反应得限度B．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示,生产物浓度用平衡浓度表示C.平衡常数得大小与浓度、压强、催化剂有关D.化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化5.在一定温度下，向2L体积固定得密闭容器中加入1mｏｌHI，发生反应：2HI(g）⇌H2（g)＋I2（g) ∆H>０,测得得物质得量随时间变化如表,下列说法正确得就是（）１ 2 3Ａ。
化学平衡常数习题
化学平衡常数习题一、化学平衡常数的表达式 1.对于反应mA (g)+nB(g)pC(g) +qD (g)，化学平衡常数的表达式为：K=2.平衡常数的大小可以表示反应进行的程度，K 值越大，表示反应3.同一条件下,正、逆反应的平衡常数关系是4.在平衡常数的表达式中，不写水或固体的浓度（为常数）5.K 只与 有关,温度升高，K 值______ ___ 。
(填一定增大、一定减小、或可能 增大也可能减小)。
二、巩固练习( )1.某温度下反应：mA(g)+nB(g)pC(g) + qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大． Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大． Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变． Ｄ.Ｋ随温度改变而改变． （ ）2.可逆反应N 2＋3H22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A ．3v 正（N 2）＝v 正（H 2）B ．v 正（N 2）＝v 逆（NH 3）C ．2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3）D ．v 正（N 2）＝3v 逆（H 2）（ ）3. X 、Y 、Z 为三种气体。
把 a mol X 和 b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应 X ＋ 2 Y2 Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+n （Y ）= n （Z ），则Y的转化率为A ．%1005⨯+b a Ｂ．%1005)(2⨯+b b a C ．%1005)(2⨯+b a D ．%1005⨯+aba （ ）4．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，下列在四项中处于平衡状态的是5.一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu 2O/ZnO)：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)根据题意完成下列各题：①反应达到平衡时，平衡常数表达式K ＝ ， 升高温度，K 值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
化学平衡常数专题训练
化学平衡常数一平衡常数表达式与计算式1 （2017海南T14）2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)的平衡常数表达式K=2 （2015全国卷IT28）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为。
二平衡常数得计算1（2013天津T10）已知气缸中生成NO的反应为N2(g) + O2(g)⇌2NO(g) ∆H>0若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器达到平衡。
测得NO为8×10−4mol。
计算该温度下的平衡常数K=2 （2016年全国卷I T27）Cr2O72−和CrO42−在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为1mol/L Na2CrO4的溶液中c(Cr2O72−) 随c(H +)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2Cr2O7溶液中的转化反应②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。
3 （2017全国卷I T28）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)。
在610K时，将0.10mol CO2与0.40mol H2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
H2S的平衡转化率α1=%，反应平衡常数K= 。
I固体，t ℃时发生如下4（2019天津T7）在1 L真空密闭容器中加入a mol PH4反应①PH4I(s)⇌PH3(g)+HI(g)②4PH3(g)⇌P4(g)+6H2(g)③2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达平衡时，体系中n(HI)=b mol，n(I2)=c mol ，n(H2)=d mol ，则t℃时反应①的平衡常数值为（用字母表示）5（2017年4月浙江T30）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体（体积比1:4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化得CO2中生成CH4或CO的百分比）反应I CO2(g) + 4H2(g) ⇌CH4(g) + 2H2O(g) ∆H1反应II CO2(g) + H2(g) ⇌CO(g) + H2O(g) ∆H2350℃时，反应I在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应I的平衡常数为（用a、V表示）三压强平衡常数1（2014年全国卷IT28）气相直接水合法C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)中乙烯的平。
化学平衡常数及计算练习(附答案)
化学平衡常数练习一、单选题1．在一密闭容器中，反应aX(g）+bY(g)cZ(g）达到平衡时平衡常数为K1;在温度不变的条件下向容器中通入一定量的X和Y气体，达到新的平衡后Z的浓度为原来的1。
2倍，平衡常数为K2,则K1与K2的大小关系是( ）A．K1〈K2B．K1=K2C．K1〉K2D．无法确定2．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s)＋4CO（g）⇌Ni（CO）4(g）,已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1。
9×10－5下列说法不正确的是（）A．上述生成Ni(CO)4（g)的反应为放热反应B．在25 ℃时，反应Ni(CO）4(g）⇌Ni（s）＋4CO（g）的平衡常数为2×10－5C．在80 ℃时,测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正〉v逆D．在80 ℃达到平衡时,测得n（CO）＝0.3 mol,则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol·L－13．在一定温度下，改变反应物中n（SO2），对反应2SO2(g）+O2（g)⇌2SO3(g）ΔH〈0的影响如图所示,下列说法正确的是( ）A．反应b､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行B．a､b､c三点的平衡常数K b>K c〉K aC．上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D．a､b､c三点中,a点时SO2的转化率最高4．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度B．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示,生产物浓度用平衡浓度表示C．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关D．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化5．在一定温度下,向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI,发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2(g) ∆H〉0，测得2H的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是（ )t/min 1 2 3()n H/mol0.060.10.1 2A ．2 min 内的HI 的分解速度为0.0511mol L min --⋅⋅B ．该温度下，平衡时HI 的转化率为10%C ．该温度下的平衡常数为1K ，温度升高10℃后平衡常数为2K ，则K 1〉K 2D ．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，()c HI 不变6．关于 C （s ）+H 2O （g ）CO(g ）+H 2（g ）的平衡常数（K ）书写形式，正确的是（ )A ．K=22c(C)c()c(CO)c O (H H )B ．K=22c(CO)c()c(C)c(H H O)C ．K=22c(CO)c()c(H H O)D ．K=22c()c(C O O)c(H H )7．吸热反应N 2（g ）＋O 2（g ）2NO(g),在2000℃时，K ＝6。
化学平衡常数习题
《化学平衡常数》一、选择题1、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1以下说法错误的选项是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度能够改变此反应的平衡常数2、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=)()()()(222HcCOcOHcCOc⋅⋅。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
以下说法准确的是（）A. 该反应的焓变为正值B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C. 升高温度，逆反应速率减小D. 该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H23、I2在KI溶液中存有以下平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如下图（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
以下说法准确的是A．反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2C．若反应实行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大4、碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨能够发生反应：W（s）+I2（g ）WI2（g）ΔH＜0（温度T1＜T2）。
以下说法准确的是A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低C．该反应的平衡常数表达式是)WI()I()W(22cccK⋅=D．利用该反应原理能够提纯钨5、反应速率V和反应物浓度C的关系可用实验方法测定。
化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速率V 可表示为V=Kcm(H2)cn(Cl2)式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
化学平衡常数 专题
化学平衡常数题组1、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：A．T1温度下，500 s时O2的浓度为0.74 mol·L－1B．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L－1 C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2D．T1温度下的平衡常数K1＝125，平衡时N2O5的转化率为0.52、在一定温度下，固定体积为 2 L的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0，n(SO2)随时间的变化如下表：A．当v(SO2)＝v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态B．用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min)C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大3、已知反应：2D＋E3F＋2G，用传感器测得该反应在不同pH条件下，物质D的浓度(用每升溶液所含溶质的质量表示，单位为mg/L)变化如图所示，下列有关说法正确的是( )A．pH＝6.8时，D的浓度(mg/L)一定最大B．调节pH到8.8，可使该反应正、逆反应速率都为0C．在pH相同的条件下，增大压强，D的浓度(mg/L)增大D．温度相同时，不同pH条件下，该反应的平衡常数相同4、用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
下列说法正确的是()52424(g) 2NO2(g)，c(N2O4)随时间的变化如表所示。
化学平衡常数计算试题
化学平衡常数计算试题1. 简介化学平衡常数是描述化学反应达到平衡时各物质浓度之间的量的关系的一个重要概念。
它可以帮助我们理解和预测化学反应的方向以及反应的程度。
本文将提供一些关于化学平衡常数计算的试题，帮助读者巩固相关知识。
2. 试题一考虑以下反应：2A + B ⇌ C + D该反应的平衡常数表达式为 K = [C][D] / [A]^2[B]。
已知反应达到平衡时，[A] = 0.1 M，[B] = 0.2 M，[C] = 0.3 M，[D] = 0.4 M，求该反应的平衡常数 K 的数值。
解答：K = [C][D] / [A]^2[B]K = (0.3 M) * (0.4 M) / (0.1 M)^2 * (0.2 M)K = 0.12 / 0.004K = 30因此，该反应的平衡常数 K 的数值为 30。
3. 试题二考虑以下反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)该反应的平衡常数表达式为 K = [NH3]^2 / [N2][H2]^3。
已知反应达到平衡时，[N2] = 0.2 M，[H2] = 0.3 M，[NH3] = 0.4 M，求该反应的平衡常数 K 的数值。
解答：K = [NH3]^2 / [N2][H2]^3K = (0.4 M)^2 / (0.2 M)(0.3 M)^3K = 0.16 / 0.0027K ≈ 59.26因此，该反应的平衡常数 K 的数值约为 59.26。
4. 试题三考虑以下反应：2H2O(g) ⇌ 2H2(g) + O2(g)该反应的平衡常数表达式为 K = [H2]^2[O2] / [H2O]^2。
若反应达到平衡时，[H2] = 0.1 M，[O2] = 0.2 M，[H2O] = 0.3 M，求该反应的平衡常数 K 的数值。
解答：K = [H2]^2[O2] / [H2O]^2K = (0.1 M)^2(0.2 M) / (0.3 M)^2K = 0.002 / 0.09K ≈ 0.0222因此，该反应的平衡常数 K 的数值约为 0.0222。
平衡常数习题
化学平衡常数课堂练习：1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( )(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数( )(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动( )(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化( )2.书写下列化学平衡的平衡常数表达式。
(1)2SO2＋O22SO3(2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)(3)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)(4)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(5)Fe3O4(s) + 4H2(g) 3Fe(s) + 4H2O(g)(6)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)3．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。
工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。
已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)(1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。
(2)反应③的ΔH________0(填“>”或“<”)。
(3)500 ℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。
4.某温度下，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()A.温度越高，K一定越大B.如果m＋n＝p，则K＝1C.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大D.K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大5. 在某温度下，将H2和I2各0.1 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，连续测定c(I2)的变化，5 s 时测定c(I2)＝0.008 0 mol·L－1并保持不变。
化学平衡常数
第6章化学平衡常数习题一、判断题1当可逆反应达到平衡时，各反应物和生成物的浓度一定相等。
（）2在一定温度下，某化学反应各物质起始浓度改变，平衡浓度改变，因此，标准平衡常数也改变。
（）3标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。
（）4反应3H 2(g)+N2(g)2NH3(g)的标准平衡常数为K，则反应32H2(g)+12N2(g)NH3(g)的标准平衡常数为(K)1/2。
（）5加入催化剂可使v(正)、v(逆)以相同倍数增加，故不能使化学平衡移动。
（）6可逆反应2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)， r H m<0，平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动。
（）二、选择题1在一定条件下，反应的K很大，表示该反应（）。
(A)进行的完全程度很大；(B)是放热反应；(C)活化能很大；(D)是元反应。
2在一定条件下，反应A(g)+B(g)C(g)的K=1010。
当反应在密闭容器中进行时，（）。
(A)由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C物质的量一定能相等；(B)由于反应正向进行，在A、B、C混合物中，气体A、B不能存在；(C)由于正反应进行的程度很大，平衡时，在气体混合物中，气体A、B的物质的量相对较小；(D)正反应速率必定很快。
3反应：4HCl(g)+O 2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的标准平衡常数表达式K=（）。
(A)[p(Cl2)·p(H2O)]/[p(O2)·p(HCl)]；(B){[p(H2O)/p]2·[p(Cl2)/p]2}/{[p(O2)/p]·[p(HCl)/p]4}；(C){[p(H2O)/p]·[p(Cl2)/p]}/{[p(O2)/p]·[p(HCl)/p]}；(D){[p(H2O)]2·[p(Cl2)]2}/{p(O2)·[p(HCl)]4}。
4已知下列反应的标准平衡常数：H 2(g)+Se(s)H2Se(g)KSe(s)+O 2(g)SeO2(g)K则反应O2(g)+H2Se(g)H2(g)+SeO2(g)的标准平衡常数K=（）。
化学平衡常数精选习题含解析
化学平衡常数精选习题含解析1 写出下列反应的标准平衡常数的表达式和实验平衡常数表达式。
(1) 2SO 2(s) + O 2(g) =2 SO 3(s)(2) Ag 2O(s) = 2Ag(s) + 1/2O 2(g)(3) CO 2(g) = CO 2 (aq)(4) Cl 2(g) + H 2O (l ) = H +(aq) + Cl -(aq) + HClO(aq)(5) Ag 2CrO 4(s) = 2 Ag +(ap)+CrO 2-4 (aq)(6) 2NH 3(g) = N 2(g) + 3H 2(g)(7) Fe 2+(aq) + 1/2O 2(g) + 2H +(aq) = Fe 3+(aq) + H 2O(l)2 已知下列反应平衡常数：{}{}{}θθθθp O p p SO p p SO p K /)(/)(/)(22223={}{}{}θθθp O p p SO p p SO p K p/)(/)(/)(22223={}2/12/)(θθp O p K ={}2/12)(O p K =θθθp CO p c CO c K /)(/)(22=θθpCO p c CO c K P /)(/)(22={}{}{}θθθθθp Cl p c H c c Cl c c HlO c K/)(/)(/)(/)(2+-=)()()()(2Cl p H c Cl c HlO c K +-={}{}θθθc CrOc c Ag c K /)(/)(242-+=)()(242-+=CrO c Ag c K C {}{}{}23322/)(/)(/)(θθθθpNHp p H p pN p K ={}{}{}23322)()()(NH p H p N p K P ={}{}{}2/12223/)(/)(/)(/)(θθθθθp O p cH c c Fec c Fe c K +++=2/1223)()()()(O p H c Fe c Fe c K C +++=H 22S(g) S(s) + O 22(g)问反应H 2(g) + SO 22(g) + H 2S(g)的平衡常数是下列中的哪一个。
高二化学化学平衡常数练习题
化学平衡常数1． 【易】对于可逆反应：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是( ) A ．K ＝22(C)(H O)(CO)(H )c c c c ⋅⋅B ．K ＝22(CO)(H )(C)(H O)c c c c ⋅⋅C ．K ＝22(H O)(CO)(H )c c c ⋅D ．K ＝22(CO)(H )(H O)c c c ⋅【答案】D【解析】根据平衡常数的定义可知D 正确。
2． 【易】对于可逆反应：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K ，下列条件的变化中，能使K 发生变化的是( ) A ．将C(s)的表面积增大 B ．增大体系压强 C ．升高体系温度 D ．使用合适的催化剂【答案】C【解析】对于一个给定的可逆反应，其化学平衡常数K 的大小仅与温度有关，与其他因素无关。
3． 【易】关于化学平衡常数的叙述正确的是( )A ．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B ．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C ．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D ．浓度商Q c <K 时，v 正<v 逆 【答案】C【解析】K 是温度的函数，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。
正、逆反应的平衡常数互为倒数，如H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，K 正＝222(HI)(H )(I )c c c ⋅，K 逆＝222(H )(I )(HI)c c c ⋅，所以K 正＝1K 逆。
浓度商Q <K ，未达到化学平衡状态，此时v 正>v 逆。
4． 【易】对于3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )A ．K ＝3422(Fe O )(H )(Fe)(H O)c c c c ⋅⋅B ．K ＝434242(Fe O )(H )(Fe)(H O)c c c c ⋅⋅C ．K ＝4242(H O)(H )c cD ．K ＝4242(H )(H O)c c【答案】D【解析】固体不写入表达式中。
化学平衡常数题目
选择题：下列哪个因素不会影响化学平衡常数的大小？A. 温度B. 压力C. 反应物和生成物的浓度D. 反应的本质（正确答案）对于一个给定的化学反应，当其达到平衡时，平衡常数K的值表示什么？A. 反应物的初始浓度B. 生成物的最终浓度C. 反应物和生成物在平衡时的浓度幂之积的比值（正确答案）D. 反应速率和生成速率的比值如果一个反应的平衡常数K很大，这意味着什么？A. 反应很难进行B. 反应在正向进行时会达到很高的浓度C. 反应在平衡时，生成物的浓度远高于反应物（正确答案）D. 反应速率很慢当温度改变时，化学平衡常数K的值会如何变化？A. 总是增加B. 总是减少C. 可能增加也可能减少，取决于反应的热效应（正确答案）D. 保持不变对于一个放热反应，当温度升高时，其平衡常数K的值会如何变化？A. 增加B. 减少（正确答案）C. 保持不变D. 无法确定下列哪个表达式正确地表示了反应A + B ⇌ C + D的平衡常数K？A. K = [A][B]/[C][D]B. K = [C][D]/[A][B]（正确答案）C. K = [A] + [B]/[C] + [D]D. K = [C] - [D]/[A] - [B]在一个密闭容器中，反应2SO₂+ O₂⇌2SO₃达到平衡。
如果此时增加SO₂的浓度，平衡常数K的值会如何变化？A. 增加B. 减少C. 保持不变（正确答案）D. 无法确定对于一个给定的化学反应，其平衡常数K的值与反应的什么性质有关？A. 反应速率B. 反应的热效应C. 反应物和生成物的种类及反应的温度（正确答案）D. 反应物的初始浓度在一个可逆反应中，如果平衡常数K的值很小，这意味着什么？A. 反应在平衡时，反应物的浓度远高于生成物（正确答案）B. 反应在平衡时，生成物的浓度远高于反应物C. 反应很容易进行D. 反应速率很快。
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1、（09海南）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
2、（2008山东理综，14）高温下，某反应达平衡，平衡常数
K=
)
(
)
(
)
(
)
(
2
2
2
H
c
CO
c
O
H
c
CO
c
⋅
⋅。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的
是（）
A. 该反应的焓变为正值
B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C. 升高温度，逆反应速率减小
D. 该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2
3、（09年江苏化学·14）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)
某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是
A ． 反应 I 2(aq)＋I －
(aq)
I 3－
(aq)的△H>0
B ．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2
C ．若反应进行到状态
D 时，一定有v 正＞v 逆 D ．状态A 与状态B 相比，状态A 的c(I 2)大
4、（08年广东化学·15）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量
碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W （s ）+I 2（g
）WI 2
（g ） ΔH ＜0（温度T1＜T2）。
下列说法正确的是
A ．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g ）会分解出W1W 重新沉积到灯丝上
B ．灯丝附近温度越高，WI2（g ）的转化率越低
C ．该反应的平衡常数表达式是)WI ()
I ()W (22c c c K ⋅=
D ．利用该反应原理可以提纯钨
5、反应速率V 和反应物浓度C 的关系可用实验方法测定。
化学反应H2+Cl2→2HCl 的反应速率V 可表示为V=Kcm(H2)cn(Cl2)式中K 为常数，m 、n 值可用下表中数据确定之。
T 1 T 2
A.m=1、n=1
B.m=1/2、n=1/2
C.m=1/2、n=1
D.m=1、n= 1/2
6、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温
度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K 和温度t的关系如下表：。
（2）该反应为反应。
（填“吸热”或“放热”）
（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成
速率(填＂大＂＂小＂或＂不能确定＂)
(4)830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率为, H2的转化率为 .
在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入某固定容积的密闭容器中，在催化剂存在下发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），当反应达到平衡时，反应混合物中SO3的体积分数为91%，现维持容器内温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、SO3的物质的量，若达到平衡时，SO3的体积分数仍为91%，则a、b、c的值可以是下列各组中的（）
A、2、1、2
B、0、0、1
C、1、0.5、1
D、1、0.5、2
2、在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。
若在该容器中开始时充入2.0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为（）
A、若为定容容器，n(NH3)=1.2mol
B、若为定容容器，n(NH3)>1.2mol
C、若为定压容器，n(NH3)=1.2mol
D、若为定压容器，n(NH3)<1.2mol
3、在等温、等容条件下，有下列气体反应2A（g）+2B（g） C（g）+3D （g）现分别从两条途径建立平衡：I.A、B的起始浓度均为2mol/L II.C、D的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L,下列叙述正确的是（）
A、I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B、I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
C、达到平衡时I途径的v(A)等于II途径的v(A)
D、达到平衡后，I途径混合气体密度为II途径混合气体密度的二分之一
4、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）
A、等于p%
B、大于p%
C、小于p%
D、无法判断
5、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别是4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）
A、均减半
B、均加倍
C、均增加1mol
D、均减少1mol
6、将2molA和1molB充入一个密闭容器中，在一定条件下发生：2A（g）+B
（g）
xC(g)达到平衡，测得C的物质的量分数为c%；若开始充入容器中的是0.6molA，0.3molB和1.4molC，达平衡时C的物质的量分数仍为c%，则x
的值可能为（）
A、2
B、3
C、4
D、5
7、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应： H
2（g）＋Br2（g） 2HBr（g），已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后
生成amolHBr（见下表“已知项”）。
在相同条件下，且保持平衡时各组分
的百分含量不变，
对下列编号（1）－（3）的状态，填写表中空白：。