高中化学必修1化学方程式总结

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高中必修一化学方程式归纳

高中必修一化学方程式归纳必修一化学方程式1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀)2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O(银白色变暗)5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2Δ(生成淡黄色粉末)6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃(红棕色的烟)12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃(棕黄色的烟)13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl点燃(苍白色火焰，生成白雾)14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl点燃(淡黄色的烟)15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(为Ca(OH)2石灰乳)16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑光照21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HClΔ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2C O3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OΔ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)228、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀) 30、泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体31、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓Ag++Cl-=AgCl↓35、Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+Fe2+=Zn2++Fe36、溶洞的形成：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ37、NaHCO3+BaCl2不反应(一般情况下，强酸才能制弱酸)38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO放电(NO无色、难溶于水)40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OΔ(密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑Δ49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2OΔ50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2OΔ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O受热或见光(应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)52、铜与硝酸的反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(遇浓硝酸生成二氧化氮)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(遇稀硝酸生成一氧化氮)53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2OΔ54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeSΔ(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2点燃(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OΔ57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3催化剂Δ59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O(H2S臭鸡蛋气味)60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2OΔ61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2OΔ62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑(盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2点燃67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C点燃(镁着火不能用二氧化碳扑灭)68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2Δ(自然界没有游离态的硅)70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑高温(光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3高温76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3点燃79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨)80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑81、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(四羟基合铝酸钠)82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(四羟基合铝酸根离子)85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(氧化铝为两性氧化物)86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(绿色)88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuOΔ89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2SΔ90、4CuO=2Cu2O+O2↑高温(黑色物质变为红色物质)91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑Δ(蓝色晶体变为白色粉末)92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓95、实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ(黄绿色气体、有毒、密度比空气大) 96、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(无色无味、密度比空气大，溶于水)97、水垢形成、钟乳石的形成：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体98、甲烷和天然气的燃烧：2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体高考化学解题有什么方法1、高考化学解题抓住关键，以新联旧填空题形式新颖，思维巧妙，很富有思考性，综合性程度很高，内容跨度大，知识的串联性强，只要抓住关键，搞清题目的条件和要求，在此基础上题目的新要求与学过的旧知识联系，进行有关知识的整体思维，答案就能顺利推出。

高中化学必修一方程式总结

高中化学必修1化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系①Na 2O+２HCl=2ＮaCl+H 2Ｏ ②2N ａ+2HC ｌ=2NaCl+Ｈ2↑Na 2O ＋２Ｈ+=2Na ＋＋H 2Ｏ２Na ＋2Ｈ＋=２Na ＋+Ｈ２↑ ③2Na 2Ｏ2＋4HCl ＝4NaC ｌ＋O 2↑+２H 2O ④4N ａ＋Ｏ2=2Na 2O2N ａ2O 2＋4H +＝４Na ++O ２↑+2H 2O ※⑥2Na+2H 2O=２N ａO Ｈ＋H 2↑ ※⑤2Na+Ｏ2△Ｎａ2O 2 ２Ｎa ＋2H 2Ｏ＝２Na ++2OH－+H 2↑⑦Na 2O+Ｈ2O=2NaOH ※⑧２Na ２Ｏ2＋2H 2O=４ＮａＯH+O 2↑Na ２O ＋Ｈ2O=2Ｎａ++２OH －２Na 2Ｏ2+2H 2O=4Na ＋+４O Ｈ－＋O ２↑⑨N ａ２O+CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2N ａ2O 2+2ＣＯ2=2Na 2CO 3＋Ｏ２ ⑾2Na ＯH+CO 2＝Na 2CO 3+H 2Ｏ ⑿Ｎa 2CO 3＋Ｃa （O Ｈ）2=CaCO 3↓+2NaO Ｈ2O Ｈ－＋CO ２=CO 32-＋Ｈ2O ＣO ３２－+C ａ2+=CaCO 3↓⒀N ａO Ｈ＋CO ２＝NaHCO 3 ※⒁Ｎa ２ＣO 3+H 2O ＋CO 2=2NaHCO ３O Ｈ-＋CO 2＝ＨCO 3－ CO 32－＋Ｈ2O ＋ＣＯ2=2HCO ３- ※⒂2NaHCO 3△Ｎa 2CO 3+Ｈ2O+ＣO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋Na ＯH=Ｎa ２C Ｏ3＋H ２ＯHCO 3－＋OH －＝C Ｏ３2-+H ２O ⒃Na 2CO 3+2HC ｌ=２N ａC ｌ＋H 2O ＋C Ｏ2↑ ⒄N ａＨC Ｏ3＋HCl=ＮaCl+H 2O+CO ２↑C Ｏ3２－+２Ｈ＋=H ２O+ＣO 2↑ HCO 3－＋Ｈ+=H 2Ｏ＋CO 2↑补充：①石灰水中加入少量NaHC Ｏ3 : C ａ(OH)2+ＮaHCO 3=ＣaCO 3↓＋N ａOH ＋H 2OＣa 2＋＋OH －＋ＨCO 3-=ＣaCO 3↓+H 2O ②石灰水中加入过量ＮaHCO 3 ： Ca （ＯＨ)２＋2N ａＨCO 3=ＣaCO ３↓＋Na 2CO 3+2Ｈ2OC ａ2＋+2OH －+2HC Ｏ3－=ＣaC Ｏ３↓+CO 32-+2H 2ONaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂⒃ ⒄ ④2、铝及其化合物的转化关系①2Aｌ＋6ＨＣl=2AｌCl3＋3Ｈ2↑②４Ａl+3O2△２Al2O 32Ａl+6H+=2Al3+＋３H2↑※③2Al＋2NaOＨ+２H2O＝2NaＡlＯ２＋３H2↑④Al２O3+6HCl=2AlCl３+３Ｈ２O 2Aｌ＋2OH－＋2H２O=2ＡlO2-+３Ｈ2↑Al2O3+6Ｈ＋＝2Aｌ3＋＋3H２O※⑤Al2O3+2ＮaOH=2NaＡlＯ２＋H２O ⑥AlＣｌ3+3NH３·Ｈ2Ｏ=Al(OH)3↓＋３NＨ4ClAl2O3＋２OH－=2AｌＯ2-＋H2O Al3＋+3NH3·H2Ｏ= Al（OH)3↓＋3ＮH4+⑦Al(OH）3+3HCl＝AｌCl3＋3H2O ⑧２Ａl(ＯH)3△Ａl2O３＋３H２ＯAｌ(OH)3+３Ｈ+＝Aｌ3＋＋３H2O☆⑨NaAｌO2＋HCｌ＋H２O=Al(ＯH）3↓+NａCｌ或NａＡｌO2＋２H２Ｏ+CO2＝Al(O Ｈ)3↓+ＮaHCＯ3AlＯ2－+H+＋H2Ｏ=Ａl(OH)3↓ＡlO2－+2Ｈ2O＋ＣＯ２＝Al(OH)３↓+HCO3－※⑩Aｌ(OＨ）3＋NaOH = NaAlO2＋2Ｈ２O☆⑾Ａl3＋＋３H２O Al（OH）3胶体＋３H＋Ａl（OH）3+OH－= AlO２－＋２H２O 明矾净水⑿ＡｌＣl3＋４NａＯH= NaＡlO２＋3NaCl＋２H2O Ａｌ３++4OH－= AlO2－+2H2O 3、铁及其化合物的转化关系①Fｅ３O4+4CＯ△3Fｅ+4CO２※②3Fe+４H2O(g)高温Ｆe3O４+4Ｈ２Fe3O4Fe FeCl2Fe(OH)2Fe(SCN)3FeCl3Fe(OH)3Fe2O3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿⒁⒀Al Al2O3A l(O H)3KAl(SO4)2NaAlO2AlCl3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿③ Fe+2HCl ＝Fe Ｃｌ２+H 2↑ 或3Fe ＋２Ｏ2点燃Fe 3O 4 Ｆe+2H ＋=Ｆe２＋＋H ２↑ ④2Ｆe ＋３Cl 2点燃2FeＣｌ３※⑤2FeC ｌ2＋Cl ２ = 2FeCl 3 ※⑥Ｆｅ+2FeCl 3 = ３ＦｅCl 22Ｆe 2＋＋Ｃｌ２ = 2Ｆe 3++2Cl － F ｅ＋2Fe 3＋= ３F ｅ2＋⑦F ｅC ｌ2+2NaO Ｈ = F ｅ（OH)2↓＋2Na Ｃl ⑧Fe(OH)2+2H Ｃl = ＦｅCl 2＋２H 2OFe ２＋+2O Ｈ-= Fe （OH ）2↓ Fe （O Ｈ）2＋2H ＋= Ｆe 2＋+2H 2O ※⑨4Fe(ＯH)２+Ｏ2+2Ｈ２Ｏ = 4F ｅ(O Ｈ）3 ⑩F ｅCl 3＋3Na ＯH = Ｆe （OH)3↓+３NaCl白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 F ｅ3+＋３OH -= Ｆe(OH)3↓ ⑾Fe(OH ）３+3ＨC ｌ = FeCl 3+3H 2Ｏ F ｅ3++3H 2ＯＦe(ＯH)3胶体＋３Ｈ＋(净水) Ｆe(ＯH ）3+3H += Fe 3++3H ２Ｏ ⑿２Ｆe(O Ｈ)3△Ｆｅ２Ｏ３+3Ｈ2O⒀Fe 2O ３＋6HCl ＝ 2FeCl ３＋3H 2O ※⒁ＦeCl 3+３KSCN ＝Ｆe(ＳＣＮ)3＋3KC ｌFe 2O 3+6Ｈ+= ２Fe 3++3H 2O Fe 3＋＋3SCN －= F ｅ(ＳCN ）３ 4、硅及其化合物的转化关系①Si+Ｏ２△SiO 2②SiO 2+２C 高温Ｓi+２CO ↑ ※③Ｓi Ｏ2+4ＨＦ = ＳｉF 4↑＋2H 2O（刻蚀玻璃） ④Si ＋４ＨF = SiF 4↑＋2H ２↑⑤S ｉＯ2+C ａO 高温CaSiO 3 ※⑥Ｓi Ｏ2＋2NaOH = Na 2SiO 3+Ｈ2O SiO 2＋CaC Ｏ3高温ＣaSiO 3＋ＣO ２↑ＳiO 2+２OH -= S ｉO 3２-+H ２O ※⑦Na 2SiO ３+2H Ｃｌ＝ H ２SiO ３↓＋2Na ＣlSi Ｏ2＋Na ２CO 3高温N ａ2Si Ｏ3+ＣO ２↑ SiO 3２－＋2H += H 2SiO 3↓※⑦N ａ２Si Ｏ3＋Ｈ2O+C Ｏ2＝H ２Si Ｏ3↓+Ｎa 2C Ｏ３或Na 2ＳiO 3+2Ｈ2O ＋2CO ２=H 2SiO 3↓＋2Na ＨＣO 3SiO 3２－＋H 2O ＋CO 2=Ｈ2S ｉO ３↓+CO 32-或SiO ３2-＋２Ｈ2O ＋2C Ｏ2=H 2Ｓi Ｏ3↓+２H ＣNa 2SiO 3 SiF 4 Si SiO 2 H 2SiO 3CaSiO 3 ①②③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨O 3-⑧H 2ＳiO 3+2NaOH = Na ２SiO 3+2H 2O ⑨H 2ＳｉO ３ △Ｈ2O+SiO 2H 2ＳiO 3+２ＯＨ-= ＳiO ３2－+2H 2O 5、氯及其化合物的转化关系①2Fe+3C ｌ2点燃2FeCl 3②C ｕ＋Cl 2 点燃C ｕＣｌ2③２ＦeCl 3+Cu = 2F ｅCl 2+CuC ｌ２２Fe 3＋+C ｕ = 2Fe 2＋＋Cu 2+④H 2+C ｌ２ 2HC ｌ ※⑤MnO 2＋4ＨCl(浓） △ＭｎＣl 2＋Ｃl 2↑＋2Ｈ2OM ｎO 2+4H ＋＋２Cl－△Mn2＋＋C ｌ2↑+2H 2O※⑥Ｃl 2＋H 2O = HCl+HC ｌＯ ※⑦2HC ｌO 2HCl+O 2↑C ｌ2+H 2O = Ｈ+＋Cl -+HCl Ｏ 2HClO 2Ｈ++2Cl －＋O 2↑※⑧Ｃl 2+2NaOH = NaCl ＋ＮaCl Ｏ+H 2O ※⑨2Cl 2＋2C ａ(ＯH)２＝Ｃa Ｃｌ2＋Ｃａ(C ｌO ）２+２H 2OCl 2+2OH －＝ C ｌ－＋ＣlO －+H ２O 工业制漂白粉※⑩Ca(ＣlO ）2＋H 2O ＋CO 2 = ＣaCO ３↓+2H ＣｌＯ或Ca(ＣｌO)2＋2ＨCl = CaC ｌ2＋2H Ｃl ＯCa 2＋+2ClO -+H 2Ｏ＋CO 2= CaC Ｏ3↓＋２HClO 或ＣlO －＋H += H ＣｌO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO ２:Ca(C ｌO ）２＋２Ｈ2Ｏ＋２ＣＯ2 = Ｃａ(HCO 3)２+2HClOClO －＋H 2O+CO 2 = H ＣO 3－+HCl Ｏ ﻬ6、硫及其化合物的转化关系①S ＋O 2 点燃ＳO 2 ②2H ２S+SO 2=3Ｓ+2H ２O※③S Ｏ2+Ｏ2 催化剂加热 2S Ｏ3 ④ＳO 3+H 2O = H 2ＳO 4⑤SO ２＋Ca Ｏ△CaS Ｏ3 或 SO 2＋Ca （OH)２＝ CaSO 3↓＋H ２O⑥SO 3＋Ca Ｏ = ＣaS Ｏ4 S Ｏ2+Ｃａ2＋＋2O Ｈ-=CaS Ｏ3↓＋H 2OCuCl 2 HClO HClCl 2 FeCl 3 NaClO Ca(ClO)2① ②③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩① ⑤S SO 2 SO 3 H 2SO 4 CaSO 3 CaSO 4 ② ③④ ⑥ ⑦ 点燃或光照光照光照ＳO 3+Ca(ＯH)2 = ＣaSO 4＋H 2O ⑦２CaSO 3＋O ２△2Ca ＳO 4※⑧ＳO ２+Cl 2＋2H 2Ｏ＝ H 2S Ｏ4+２HCl ※⑨C ｕ+2H 2SO 4(浓) △CuSO ４＋SO ２↑+２H 2OS Ｏ２+Cl 2＋2H ２O = ４H +＋S Ｏ42－+2Ｃl －Ｃu ＋2H 2S Ｏ4(浓) △C ｕ2＋+SO 4２－+ＳO ２↑＋2H 2O※⑩C ＋2H ２SO 4（浓)△CO 2↑＋2SO ２↑＋2Ｈ2O7、氮及其化合物的转化关系※①Ｎ2+O 22NO※②2NO ＋O ２ = ２N Ｏ2※③3NO ２+H 2O = 2HNO 3+NO3ＮＯ2＋H ２O =2H +＋２NO 3-＋ＮO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理扩展反应有:4NO ２＋O 2+2H ２Ｏ＝４HNO 3４ＮO+3Ｏ2＋２H 2Ｏ = 4ＨＮO 3※④Cu ＋4HN Ｏ３（浓) ＝Ｃu(N Ｏ３)2+2N Ｏ2↑＋２H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu+4H ＋+2NO ３－＝Cu 2+＋2NO 2↑＋2Ｈ２O 或４HNO ３４NO ２↑+ O 2↑+2H 2OC ＋4ＨＮO 3(浓)△CO 2↑+2ＮO 2↑＋2H 2Ｏ浓硝酸见光易变黄的原因※⑤3C ｕ＋8HNO ３（稀) = 3Cu(N Ｏ3)2＋２N Ｏ↑+4H 2O ⑥N ２+3H 2催化剂高温高压２NH 3３C ｕ+8H ++2NO 3-＝3Cu 2＋+２NO ↑+4Ｈ２Ｏ合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH ３+HCl ＝ NH 4Cl ⑧NH 4Cl△ＮH 3↑+HCl ↑NH 3+H ＋= NH 4＋(水溶液中）补充：NH ４ＨCO 3 △NH ３↑+Ｈ2Ｏ＋CO 2↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓H Ｃl 、浓HNO ３)相遇时空气中有白烟都分解出氨气,如NH 4NO 3、(NH 4)2S Ｏ4※⑧NH 4Cl+NaO Ｈ△Na Ｃｌ＋ＮH ３↑+Ｈ2O NH 4++OH－△ＮH 3↑+H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

高中化学必修一方程式整理

高中化学必修一方程式整理
1．氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2．金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3．过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
4．金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
5．氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3
6．浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
7．碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
8．氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl
9．工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2
10．氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑
11．铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
12．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13．氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
14．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15．氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 17．氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 18．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓
+Na2SO4
19．氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 20．氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑。

高一化学方程式总结归纳

高一化学方程式总结归纳化学方程式是根据化学反应得出来的公式，如果反应有特定的条件，书写的时候一律标注该特定条件。

今天小编在这给大家整理了高一化学方程式总结归纳_高一化学方程式有哪些，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一离子反应知识点高一化学必修1氧化还原反应知识高中化学学习方法与技巧生活中的化学现象大全高一化学方程式(一)Cl2+Cu==CuCl2（点燃条件）、3Cl2+2Fe==2FeCl3Cl2+2Na==2NaCl、Cl2 + H2==2HCl3Cl2 +2P==2PCl3、Cl2 + PCl3==PCl5Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2FeCl2===2FeCl3Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO(强酸制弱酸) 2HClO 2HCl+O2↑F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H2 2HI2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2OHCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓(白色)+HNO3NaBr+AgNO3 = AgBr↓(浅黄色)+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓(黄色)+ Na NO32AgBr 2Ag+Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl高一化学方程式(二)歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl+HClO)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O) Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO +H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH 2S2+SO32+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O==P H3+3H2PO2)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO3C+SiO2 SiC+2CO1.镁与盐酸响应:Mg + 2H+ = Mg2+ + H22.铝与盐酸响应2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H23.锌与盐酸响应Zn + 2H+ = Zn2+ + H24.铁与稀硫酸响应Fe + 2H+ = Fe2+ + H25.氧化镁与稀硫酸响应MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O6.氧化铁与稀盐酸响应Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O7.氢氧化钠与稀硫酸响应OH- + H+ = H2O8.氢氧化镁与稀盐酸响应Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O9.硝酸银与稀盐酸响应Ag+ + Cl-= AgCl10.氯化钡与稀硫酸响应Ba2+ + SO42- = BaSO411.氢氧化钡与稀硫酸响应Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4+2H2O 12.氯化镁与氢氧化钠溶液响应Mg2+ +2OH-= Mg(OH)213.二氧化碳与氢氧化钠溶液响应CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应CO2 + OH-== HCO3-15.二氧化硫与氢氧化钠溶液响应SO2 + 2OH- == SO32- + H2O16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应SO2 + OH-== HSO3-17.二氧化碳与澄清的石灰水响应CO2 + Ca2+ +2OH-== CaCO3+ H2O 18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应Ca2+ + CO32-== CaCO319.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应Ba2+ + CO32-== BaCO320.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2高一化学方程式(三)还原性 S+4H++6==6NO2+2H2O+3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O3S+4H++4=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)2P+3X2=2PX3(X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2COC+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(Si+2OH +H2O= +2H2)高一化学方程式(四)高一必修一必修二化学方程式(1) 4Na+O2=2Na2O (2) Na2O+O2 2Na2O2(3) 2Na+O2 Na2O2 (注：反应条件不同;生成物也不同。

高中必修一化学方程式大全

1.氢氧化铁胶体的制备：FeCl 3 + 3H 2O△Fe(OH)3(胶体) + 3HCl2.碳还原氧化铜：2CuO + C 高温 2Cu + CO 2↑3.常温下钠与氧气反应：4Na + O 2 = 2Na 2O4.钠在空气中燃烧：2Na + O△2Na 2O 25.钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑6.过氧化钠与水反应：2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑7.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 28.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 49.铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g)△Fe 3O 4 + 4H 210.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑高中学霸群：73004251511.铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu12.铝与盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑13.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑14.碳酸钠与盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑15.碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑16.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O17.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑18.碳酸钠与水及二氧化碳反应：Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 319.氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 + 6HCl ===2AlCl 3 + 3H 2O高中学霸群：73004251520.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3+2NaOH ===2NaAlO 2+H 2O21.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl ===AlCl 3+3H 2O22.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH ===NaAlO 2+2H 2O23.实验室制取氢氧化铝：Al 2(SO 4)3+6NH 3•H 2O =2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 424.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al 2O 3+3H 2O25.氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2O26.氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl =2FeCl 3+3H 2O27.氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：FeCl 3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl28.氯化铁与氢氧化钠溶液反应：高中学霸群：730042515FeCl 3+3NaOH =3NaCl +Fe(OH)3↓29.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4+2NaOH =Na 2SO 4+Fe(OH)2↓30.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H 2O +O 2=4Fe(OH)331.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△3H 2O +Fe 2O 332.氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl 3+Fe =3FeCl 233.氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 334.氯化铁溶液与铜反应：2FeCl 3+Cu =2FeCl 2＋CuCl 235.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2+4HF =SiF 4↑+2H 2O36.二氧化硅与氧化钙反应：SiO 2+CaO高温CaSiO 337.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+2NaOH =Na 2SiO 3+H 2O高中学霸群：73004251538.硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓39.水玻璃露置于空气中：H 2O+CO 2+Na 2SiO 3=Na 2CO 3+H 2SiO 3↓40.氯气的实验室制法：MnO 2＋4HCl （浓）△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O41.氯气与铁反应：2Fe + 3Cl 2点燃2FeCl 342.氯气与铜反应：Cu + Cl 2点燃CuCl 243.氯气与钠反应：2Na + Cl 2点燃2NaCl44.氯气与氢气反应：H 2＋Cl 2点燃2HCl （或光照）45.氯气与水反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO46.次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+ O 2↑47.氯气与氢氧化钠溶液反应：高中学霸群：730042515Cl 2+2NaOH =NaCl +NaClO +H 2O 48.氯气与消石灰反应制漂白粉2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O 49.漂白粉长期置露在空气中生成次氯酸Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO50.硫的燃烧：S ＋O 2点燃SO 2H 2SO 351.二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2O52.二氧化硫与氧气反应：2SO 2＋O 2催化剂加热2SO 353.三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O = H 2SO 454.三氧化硫与氧化钙反应：SO 3＋CaO ＝CaSO 455.三氧化硫与氢氧化钙溶液反应：SO 3 + Ca （OH ）2 = CaSO 4 ＋H 2O56.氮气与氧气在一定条件下反应：N 2+O 2放电或高温2NO高中学霸群：73004251557.一氧化氮与氧气反应：2NO +O 2=2NO 258.二氧化氮与水反应：3NO 2+H 2O =2HNO 3+NO59.工业合成氨反应：N 2＋3H 2催化剂高温高压2NH 360.氨气溶于水： NH 3 + H 2ONH 3•H 2O61.氨水受热分解：NH 3•H 2O △NH 3↑ + H 2O62.氨气与氯化氢反应：NH 3 + HCl = NH 4Cl63.氯化铵受热分解：NH 4Cl △NH 3↑ + HCl ↑64.碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3△NH 3↑ + H 2O + CO 2↑65.硝酸铵与氢氧化钠反应：NH 4NO 3+NaOH△NH 3↑+NaNO 3+H 2O66.氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2 催化剂△4NO ＋6H 2O 高中学霸群：73004251567.氨气的实验室制取：2NH 4Cl + Ca(OH)2△CaCl 2 + 2H 2O + 2NH 3↑68.硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH 4）2SO 4 + 2NaOH △2NH 3↑ + Na 2SO 4 + 2H 2O69.浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO 4(浓)△CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑70.浓硫酸与木炭反应：C + 2H 2SO 4(浓)△CO 2 ↑+ 2SO 2↑ + 2H 2O71.浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+2H 2O +2NO 2↑72.稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2+4H 2O +2NO ↑高中学霸群：730042515。

高中化学必修一化学方程式汇总

高中化学必修一化学方程式汇总
高中化学必修一化学方程式汇总
在高中化学中，化学方程式是不可或缺的重要内容。

化学方程式描述了反应物和生成物之间的转化关系，因此，有助于了解反应的本质。

下面是一些在高中化学课程中常用的化学方程式：
1. 水溶解反应：AB+H2O→A- + H3O+（反应物AB在水中溶解，产生正负离子）
2. 燃烧反应：CzH4+4O2→CO2+2H2O（燃烧反应也叫热分解反应，是代表燃烧的一种普遍形式）
3. 反应物之间的共存：AB+CD→AD+CB（AB和CD之间相互作用，形成了新的化合物AD和CB）
4. 反应物之间的分解反应：NH3+H2SO4→H2O+NO2+SO3+H2O（将一种反应物NH3分解为多种物质）
5. 酸碱反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O（一种常见的酸碱反应，由HCl和NaOH形成氯化钠和水）
6. 气体反应：CaCO3→CaO+CO2（以温度变化来完成的气体反应，CaCO3受热分解形成了CaO和CO2）
7. 非水溶解反应：CH3COOH+KOH→KCH3COO+H2O（KOH和CH3COOH之间的反应，形成了非水溶解物KCH3COO和H2O）
8. 电解反应：2H2O→2H2+O2（电解反应是一种物质分解的反应，2H2O 分解为2H2和O2）
9. 分子反应：H2+Cl2→2HCl（原子形成分子的反应，H2和Cl2结合生成了HCl）
以上是高中化学必修一课程中重要的化学方程式汇总。

熟悉这些在化学中应用广泛的化学方程式，有助于我们深入理解物质转化过程，从而提高我们的化学素养。

高中高一化学方程式大全

高中高一化学方程式大全高中高一化学方程式大全：1、钠与氧气：常温：4na+o2＝2na2o点燃：2na+o2=(△)na2o22、钠与水反应：2na+2h2o＝2naoh+h2↑离子方程式：2na+2h2o＝2na ＋＋2oh－+h2↑3、钠与硫酸反应：2na+h2so4＝na2so4+h2↑4、氧化钠与水反应：na2o+h2o＝2naoh5、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑6、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑离子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑7、naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o离子方程式：2oh－+co2=co32－+h2onaoh溶液中通入过量co2：naoh+co2=nahco3离子方程式：oh－+co2=hco3－8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：na2co3+h2o+co2=2nahco3③碳酸钠与氢氧化钙：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh④碳酸氢钠与盐酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl。

高中化学必修1化学方程式总结

化学方程式必修一1、Fe（OH）3胶体的制备FeCl3＋3H2O△Fe（OH）3（胶体）＋3HCl2、常温下钠与氧气反应4Na + O2 = 2Na2O （白色）3、钠在空气中燃烧2Na + O2△ Na2O2（淡黄色）4、钠与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑5、过氧化钠与水反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑6、过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O27、铁与水蒸气反应3Fe + 4H2O(g) △Fe3O4 + 4H2↑8、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色）9、氢氧化亚铁被氧气氧化成强氧化亚铁4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)310、FeCl3溶液与铁粉反应2FeCl3 + Fe = 3FeCl211、氯化亚铁中通入氯气2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl312、FeCl3溶液与铜反应2FeCl3 + Cu = 2FeCl2＋CuCl213、实验室制取氢氧化铝（硫酸铝溶液加氨水）Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 14、铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑15、Al2O3与盐酸反应Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O17、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O18、氢氧化铝加热分解2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O19、二氧化硅与氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O20、二氧化硅与氧化钙高温反应SiO2 + CaO 高温 CaSiO321、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O22、硅酸钠与盐酸反应Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓23、氯气的实验室制法MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2＋Cl2↑＋H2O24、氯气与非金属反应H2＋Cl2 点燃2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）25、氯气与水反应Cl2 + H2O = HCl + HClO26、次氯酸光照分解2HClO2↑27、氯气与氢氧化钠反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O28、氯气与氢氧化钙反应2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O29、漂白粉（主要成分为次氯化钙）长期置露在空气中Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO30、二氧化硫与氧气反应2SO2＋O2催化剂加热2SO331、三氧化硫与氧化钙反应SO3＋CaO＝CaSO432、三氧化硫与Ca（OH）2溶液反应SO3 + Ca（OH）2 = CaSO4＋H2O 33、氮气与氧气在放电下反应光照N 2 + O 2 2NO34、一氧化氮与氧气反应2NO + O 2 = 2NO 235、二氧化氮与水反应3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO36、合成氨反应N 2＋3H 2 催化剂高温高压 2NH 337、氨气与氯化氢反应NH 3 + HCl = NH 4Cl38、碳酸氢氨受热分解NH 4HCO 3 △NH 3↑ + H 2O ↑ + CO 2↑39、硝酸铵与氢氧化钠反应 NH 4NO 3 + NaOH △3↑ + NaNO 3 + H 2O40、氨气的实验室制取法 2NH 4Cl + Ca(OH)2 △CaCl 2 + 2H 2O + 2NH 3↑41、浓硫酸与铜反应Cu + 2H 2SO 4(浓) △4 + 2H 2O + SO 2↑42、浓硫酸与木炭反应C + 2H 2SO 4(浓) △CO 2 ↑+ 2SO 2↑ + 2H 2O43、浓硝酸与铜反应Cu + 4HNO 3(浓) ===Cu(NO 3)2 + 2H 2O + 2NO 2↑44、稀硝酸与铜反应3Cu+8HNO 3(稀)=== 3Cu(NO 3)2+4H 2O+2NO ↑放电或高温。

《必修一》必记的化学方程式

《必修一》必记的化学方程式钠及其化合物1.钠与氧气常温：4Na+O2=2Na2O点燃或加热：2Na+O2===△Na2O22.钠与水反应化：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3.钠与硫酸反应化：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑离：2Na+2H+=2Na++H2↑4.氧化钠与水反应化：Na2O+H2O=2NaOH离：Na2O+H2O=2Na++2OH-5.钠与硫酸铜溶液的反应离：2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑6.过氧化钠与水的反应化：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑过氧化钠与二氧化碳的反应化：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27.过氧化钠与二氧化硫的反应化：Na2O2+SO2=Na2SO48.NaOH溶液中通入少量CO2化：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O离：2OH-+CO2=CO32-+H2ONaOH溶液中通入过量CO2化：NaOH+CO2=NaHCO3离：OH-+CO2=HCO3-规律：向碱溶液中通入少量CO2生成碳酸盐，通入过量CO2生成碳酸氢盐。

9.向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量现象：开始无气泡，一段时间后产生气体①化：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl离：CO2－3＋H＋=HCO－3②化：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O＋CO2↑离：HCO－3＋H＋=H2O＋CO2↑向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液现象：立即产生气体化：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑离：CO2－3＋2H＋=H2O＋CO2↑10.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓离：2Na++CO2－3＋H2O+CO2=2NaHCO3↓11.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠方法：通入过量的二氧化碳化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3离：CO2－3＋H2O+CO2=2HCO－3除去碳酸钠固体中混有的固体碳酸氢钠方法：加热化：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠方法：加入适量的氢氧化钠溶液化：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O离：HCO－3+OH-=CO32-+H2O12.少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液化：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O离：HCO－3+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液化：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O离：2HCO－3+Ca2＋+2OH-=CaCO3↓+CO2－3＋2H2O 13.侯氏制碱法反应原理:饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳，经沉淀池然后加热分解化：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3===△Na2CO3+H2O+CO2↑离：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+1.铝与氧气反应化：4Al+3O2=2Al2O32.铝与稀盐酸化：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离：2Al+6H+=2Al3++3H2↑3.铝与氢氧化钠溶液化：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑离：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑4.氧化铝和稀盐酸化：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O离：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O5.氧化铝和氢氧化钠溶液化：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]离：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-6.氢氧化铝和盐酸化：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O离：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O7.氢氧化铝和氢氧化钠溶液化：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]离：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-8.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3＋2H2O9.氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液化：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl离：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓10.氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液化：AlCl3+4NaOH=Na[Al(OH)4]+3NaCl离：Al3＋+4OH－=[Al(OH)4]-1.铁在纯氧中燃烧化：3Fe+2O2Fe3O42.铁在氯气中燃烧化：2Fe+3Cl2===△2FeCl33.铁与硫反应化：Fe+S FeS4.铁与稀硫酸反应化：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑离：Fe+2H+=Fe2++H2↑5.铁与CuSO4溶液化：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4离：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+6.氧化亚铁与稀盐酸反应化：FeO+2HCl=FeCl2+H2O离：FeO+2H+=Fe2++H2O7.氧化铁与稀盐酸反应化：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O离：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O8.四氧化三铁与稀盐酸反应化：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O离：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O9.CO还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO210.氯化铁与氢氧化钠溶液化：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl离：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液化：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+2Na2SO4离：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓12.氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O13.氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3现象：白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。

高中化学必修一化学方程式整理

化学方程式整理答案一、钠及其化合物1、钠在氧气中燃烧 2Na+O 2 Na 2O 22、钠与水的反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑3、过氧化钠与水反应 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑4、过氧化钠与二氧化碳反应2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑《5、小苏打受热分解 2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑6、向小苏打溶液中滴加盐酸 NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O7、向小苏打溶液中滴加烧碱溶液NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3+H 2O8、少量小苏打溶液与石灰水的反应 NaHCO 3+Ca(OH)2= CaCO 3↓+NaOH+H 2O 9、向盐酸中滴加苏打溶液 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl +CO 2↑+H 2O10、向苏打溶液中滴加盐酸 Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3 NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O 11、向苏打溶液中通入二氧化碳 Na 2CO 3+ H 2O+CO 2=2 NaHCO 312、向苏打溶液中滴加硝酸银溶液 Na 2CO 3+2AgNO 3=Ag 2CO 3↓+2NaNO 3—13、向硫酸钠溶溶中滴加氯化钡溶液 Na 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NaCl 二、镁、铝及其化合物1、镁溶于盐酸 Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑2、镁在二氧化碳中燃烧 2Mg+CO 2 2MgO+C3、氢氧化镁溶于盐酸 Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O4、铝溶于盐酸 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑5、铝溶于烧碱溶液 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑6、铝和氧化铁加热后的反应 2Al+Fe 2O 3 2Fe+Al 2O 37、氧化铝溶于盐酸 Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O8、氧化铝溶于烧碱溶液 Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+ H 2O9、氢氧化铝溶于盐酸 Al(OH)3+ 3HCl = AlCl 3+3H 2O 10、氢氧化铝溶于烧碱溶液Al(OH)3+ NaOH=NaAlO 2+ 2H 2O 11、向氯化铝溶液中滴加烧碱溶液△ △点燃！AlCl 3+3 NaOH= Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+ NaOH=NaAlO 2+ 2H 2O，12、向氯化铝溶液中滴加氨水 AlCl 3+3NH 3·H 2O= Al(OH)3↓+3NH 4Cl 13、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 NaAlO 2+HCl+ H 2O= Al(OH)3↓+NaCl14、向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳NaAlO 2+CO 2+2H 2O= Al(OH)3↓+ NaHCO 3 15、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3 Al 2O 3+ 3H 2O 三、铁及其化合物1、铁在氧气中燃烧 3Fe+2O 2 Fe 3O 42、铁与水蒸气的反应 3Fe+4H 2O (g) Fe 3O 4+4H 2↑3、铁在氯气中燃烧 2Fe+3Cl 2 2FeCl 34、铁溶于盐酸 Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑5、铁和硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 46、氯化铁溶液和铁反应 2FeCl 3+Fe=3FeCl 27、氯化铁溶液和铜反应 2FeCl 3+Cu=CuCl 2+ 2FeCl 2%8、氯化铁溶液和碘化钾溶液反应2FeCl 3+2KI=I 2+ 2FeCl 2+2KCl 9、向氯化亚铁溶液中通氯气 2FeCl 2+ Cl 2=2 FeCl 310、向酸性氯化亚铁溶液中滴加双氧水（离子方程式）2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O 11、氯化铁溶液和硫氰化钾溶液反应 FeCl 3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl 12、向氯化亚铁溶液中滴加烧碱溶液 FeCl 2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 13、向氯化铁溶液中滴加烧碱溶液 FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 14、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O…15、氢氧化亚铁与潮湿空气反应4 Fe(OH)2+ O 2 +2 H 2O=4Fe(OH)3 16、氢氧化铁溶于盐酸 Fe(OH)3 +3HCl=FeCl 3+3 H 2O 17、氢氧化亚铁溶于盐酸 Fe(OH)2 +2HCl=FeCl 2+2 H 2O 18、磁性氧化铁溶于盐酸 Fe 3O 4+8HCl=FeCl 2+ 2FeCl 3+4H 2O 四、氯及其化合物1、氢气在氯气中燃烧 H 2+Cl 2 2HCl>△点燃】点燃△点燃或光照点燃2、铜在氯气中燃烧 Cu+ Cl 2 CuCl 23、向溴化钠溶液中通入氯气2NaBr+ Cl 2=2NaCl+Br 24、向碘化钠溶液中通入氯气2NaI+ Cl 2=2NaCl+I 25、向碘化钠溶液中滴入溴水2NaI+ Br 2=2NaBr+I 26、氯气与水反应 Cl 2 +H 2O=HCl+HClO7、氯气与烧碱溶液反应 Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+ H 2O 8、氯气与消石灰反应2Cl 2 +2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2 H 2O`9、次氯酸见光分解 2HClO 2HCl+O 2↑10、漂白粉与少量二氧化碳的反应 Ca(ClO)2+CO 2+ H 2O=CaCO 3↓+2HClO 11、二氧化锰与浓盐酸共热制氯气 MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+H 2O 12、氯化钠与硝酸银溶液反应 NaCl+AgNO 3=AgCl ↓+NaNO 3 13、溴化钠与硝酸银溶液反应 NaBr+AgNO 3=AgBr ↓+NaNO 3 14、碘化钠与硝酸银溶液反应 NaI+AgNO 3=AgI ↓+NaNO 3 五、硫及其化合物1、硫与氢气共热反应 S+H 2 H 2S2、硫在氧气中燃烧 S+O 2 SO 23、硫粉和铁粉共热反应 S+Fe FeS4、硫粉与铜粉共热反应 S+2Cu Cu 2S#5、二氧化硫与水的反应 SO 2+ H 2O H 2SO 36、向烧碱溶液中通入二氧化硫SO 2+ 2NaOH=Na 2SO 3+ H 2O SO 2+ Na 2SO 3+ H 2O=2NaHSO 37、二氧化硫与氧气在催化剂、共热条件下的反应 2SO 2+ O 22SO 38、二氧化硫与等物质的量的氯气混合后通入水中的反应SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl 9、二氧化硫与氯化铁溶液的反应 SO 2+2FeCl 3+2H 2O=2FeCl 2+H 2SO 4+2HCl?10、二氧化硫与高锰酸钾溶液的反应5SO 2+2KMnO 4+3H 2O=K 2SO 4+MnSO 4+3H 2SO 411、二氧化硫与硫化氢的反应SO 2+2H 2S=3S+2H 2O光照△ —点燃△ △催化剂高温12、向烧碱溶液中通入硫化氢H 2S+ 2NaOH=Na 2S+ H 2O H 2S + Na 2S =2NaHS13、向硫酸铜溶液中通入硫化氢H 2S+CuSO 4=CuS ↓+H 2SO 4 14、三氧化硫与水的反应 SO 3+H 2O= H 2SO 4*15、浓硫酸与铜共热的反应 Cu+2 H 2SO 4(浓) CuSO 4+ SO 2↑+2 H 2O16、浓硫酸与木炭共热的反应C+2 H 2SO 4(浓) CO 2↑+ 2SO 2↑+2 H 2O六、氮及其化合物）1、氮气与氧气的反应 N 2+O 2 2NO2、氮气与氢气合成氨气 N 2+3H 22NH 33、一氧化氮与氧气的反应 2NO+O 2=2NO 24、二氧化氮与水的反应 3NO 2 + H 2O =2HNO 3+NO5、氨气与水的反应 NH 3+ H 2ONH 3·H 2O}6、氨气与氯化氢的反应 NH 3+HCl=NH 4Cl7、氨气与硝酸的反应 NH 3+HNO 3=NH 4 NO 38、氨气的催化氧化 4NH 3+ 5O 2 = 4NO+6 H 2O 9、氨水受热分解 NH 3·H 2O NH 3↑+ H 2O 10、向氨水中通入二氧化硫 2NH 3·H 2O+SO 2=(NH 4)2SO 3+ H 2O 11、氯化铵受热分解 NH 4Cl NH 3↑+ HCl ↑ 12、碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3 NH 3↑+CO 2↑+ H 2O 13、硝酸铵与烧碱溶液共热 NH 4 NO 3+NaOH NaNO 3+ NH 3↑+ H 2O 14、氯化铵固体与熟石灰共热制氨气2 NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+ 2NH 3↑+ 2H 2O 15、浓硝酸受热或见光分解 4 HNO 3 4NO 2↑+O 2↑+ 2H 2O 16、浓硝酸与木炭共热的反应 C+ 4HNO 3(浓) 4NO 2↑+CO 2↑+ 2H 2O△△放电或高温催化剂高温、高压催化剂 △△*△△△ 】△17、浓硝酸与铜的反应Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2 H2O18、稀硝酸与铜的反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O七、硅及其化合物1、二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O&2、二氧化硅与烧碱溶液的反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O3、二氧化硅与生石灰的反应SiO2+CaO CaSiO34、水玻璃与盐酸的反应Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl5、向水玻璃中通足量二氧化碳Na2SiO3+2CO2+ 2H2O= H2SiO3↓+2NaHCO3^第三章金属及其化合物方程式一．基础部分：条目反应方程式（若是离子反应则写离子方程式）现象1《钠在空气中燃烧2Na ＋O2Na2O2黄色的火焰，生成淡黄色固体2钠块在空气中氧化4Na＋O2＝2Na2O钠表面很快变暗3）钠在氯气中燃烧2Na ＋Cl2点燃2NaCl黄色火焰，生成白色固体4钠与硫粉研磨2Na + S ＝Na2S研磨爆炸5.钠与水反应2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH －＋H2 ↑剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动等6过氧化钠与水的反应2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑放热、淡黄色变白7}2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2同上高温祝你考试愉快。

高中化学必修1 方程式大全精华版

化学方程式 1 一、化学方程式总结 (1 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl (2 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl (3 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2 O + CO 2↑ (4 木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑ (5 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 高温CaCO3↓+2NaCl (6 氧化物的反应 a 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH2 c 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O d 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (7 Na的化学反应方程式 a 钠在空气中：4Na + O2 = 2Na2O b 钠与空气中燃烧反应： 2Na + O2 Na2O2 c 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ d 过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑ e 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2 f 碳酸钠与二氧化碳：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 g 氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O h 氢氧化钠与过量二氧化碳：NaOH＋CO2=NaHCO3 i 侯氏制碱法：①NaCl(饱和+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ j 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na++CO32－ +H2O＝2NaHCO3↓ (8 Fe及化合物的化学反应方程式 a 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g 高温Fe3O4 + 4H2 b 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH3↓+3NaCl e 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应，后被氧化成氢氧化铁： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH2↓+ Na2SO4 4Fe(OH2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH3 先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最后变成红褐色 f 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH3 Fe2O3 + 3H2O g 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 h 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3 i 氯化亚铁与过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O (9 Al及其化合物的化学反应方程式 a 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2↑ 化学方程式 2 b 实验室制取氢氧化铝： Al2(SO43 + 6NH3·H2O = 2Al(OH3↓ + 3(NH42SO4 c 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e 氢氧化铝加热分解：2Al(OH3 Al2O3 + 3H2O f 氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O g氧化铝与氢氧化钠：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O h 偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH3↓＋NaCl i 偏铝酸钠与过量二氧化碳：NaAlO2＋2H2O＋CO2（过）=Al(OH3↓＋NaHCO3 j 氯化铝与过量氢氧化钠： AlCl3＋4NaOH（过）= NaAlO2＋3NaCl＋2H2O (10 硅及硅化合物、冶炼纯硅 a 硅与氟气反应：Si + 2F2 = SiF4 b 硅与氢氟酸反应：Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑ c 硅与氢氧化钠溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ d 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O e 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O f 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO高温 CaSiO3 g 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ h 往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ i 往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3↓ j 二氧化硅与碳酸钠固体：SiO2＋Na2CO3 高温 Na2SiO3＋CO2↑ k 硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英砂）（焦碳）（粗硅） l 粗硅转变为纯硅：Si（粗） +2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl (11 氯及其化合物的反应方程式 a 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3 b 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2点燃CuCl2 c 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃 2NaCl d 氯气与水反应：Cl2 + H2O ? HCl + HClO e 次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑ f 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O g 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH2 = CaCl2 + Ca(ClO2 + 2H2O h 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 i 漂白粉长期露置在空气中：Ca(ClO2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO （12）氮及其化合物的反应方程式 a 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO 化学方程式 3 b 氮气与氢气：N2＋3H 2 催化剂高温高压 2NH3 c 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 d 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO e 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl (遇挥发性酸（如浓HCl、浓HNO3）时空气中有白烟 f 氨水受热分解： NH3·H2O △ NH3↑ + H2O g 氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑（不可用于制备氨气） h 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ （铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气，如NH4NO3、(NH42SO4） i 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH= 2NH3·H2O+ Na2SO4 + 2H2O j 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O k 氨气的实验室制取： 2NH4Cl + Ca(OH2 △ CaCl2 + 2H2O +2NH3↑ l 氨的催化氧化： 4NH3＋5O2 催化剂△ 4NO＋6H2O m NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O n 浓硝酸见光分解：4HNO3 光照4NO2↑+ O2↑+ 2H2O o 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓 = Cu(NO32 + 2H2O +2NO2↑ p 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀=3Cu(NO32 + 4H2O + 2NO↑ q 碳和浓硝酸反应：C＋4HNO3(浓△CO2↑＋2NO2↑＋2H2O r 少量铁和稀硝酸反应： Fe + 4HNO3(稀=Fe(NO33 + NO↑+ 2H2O s过量铁和稀硝酸反应： 3Fe（过） + 8HNO3(稀= 3Fe(NO3 2 + 2NO↑+ 4H2O （13）硫及其化合物的化学反应方程式 a 硫化氢和二氧化硫： 2H2S＋SO2=3S＋2H2O b 二氧化硫与氧气：SO2＋O2 催化剂加热 2SO3 c 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ? H2SO3 d 二氧化硫与氯水：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 e 二氧化硫与碘水：SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4 f 二氧化硫与氧化钙：SO2＋CaO△CaSO3 （脱硫剂） g 亚硫酸钙与氧气：2CaSO3＋ O2= 2CaSO4 h 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓△ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ i 浓硫酸与木炭反应：C +2H2SO4(浓△CO2 ↑+ 2SO 2↑ + 2H2O j 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O（14）铜的化学反应方程式 1）Cu 2Cu+O2加热 1373K 2CuO 2Cu+O2+H 2O+CO2=Cu2(OH2CO3 （碱式碳酸铜） Cu+4HNO3(浓=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O Cu+Cl2点燃CuCl2 化学方程式 4 2Cu+4HCl+O 2=2CuCl2+2H2O Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl 2 2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑ 2Cu+2H2SO4(稀+O2 2CuSO4+2H2O 2）氢氧化铜和氧化铜4CuO==Cu2O+O2↑（>1273K） Cu(OH2=CuO+H2O （353K）Cu(OH2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH2↓ 3硫酸铜（a）无水硫酸铜为白色粉末；其晶体俗名为胆矾或蓝矾；其水溶液呈蓝色（b）硫酸铜的制备：Cu+2H2SO4(浓CuSO4+SO2↑+2H2O 2Cu+2H2SO4(稀+O2 2CuSO4+2H2O （c 硫酸铜的加热：CuSO4==CuO+SO3↑（无水硫酸铜>923K时,分解成CuO）或者：2CuSO4 2CuO+2SO2↑+O2↑（加热） (15 铁的化学方程式 1 铁在氯气中燃烧 2Fe+3Cl2 ===2FeCl3 2 铁与硫反应 Fe + S FeS 3 铁与水反应 3Fe + 4H2O（g）高温Fe3O4 +4H2 4 铁与非氧化性酸反应Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑ 5 铁和稀硝酸反应：Fe + 4HNO3(稀，过量=Fe(NO33 + NO↑+ 2H2O 6 铁和稀硝酸反应： 3Fe（过量） + 8HNO3(稀= 3Fe(NO32 + 2NO↑+ 4H2O 7 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 8 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl = FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀 = 3Fe(NO33 + NO↑+ 5H2O 9 氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO33 + 3H2OFe2O3+6HCl(稀=2FeCl3+3H2O （除锈，还要用水冲洗）Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O Fe2O3+3H2SO4(稀 =Fe2(SO43+3H2O 10 氯化铁与氢氧化钠反应FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH3↓ + 3NaCl 11 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH3 ==== Fe2O3 + 3H2O 12 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH3 13 氢氧化亚铁与酸反应 3Fe(OH2+ 10HNO3 (稀= 3Fe(NO33 + NO↑+ 8H2OFe(OH2+H2SO4 = FeSO4+2H2O Fe(OH2+2HCl = FeCl2 +2H2O 14 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH3 + 3HNO3 = Fe(NO33 + 3H2O 2 Fe(OH3 + 6HI =2 FeI2 +I2+ 6H2O 15 硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH2↓+ Na2SO4 16 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN3 + 3KCl (用硫氰化钾检测三价铁离子的存在 17 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+ 点燃化学方程式 5 18 铁转化成亚铁离子Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 19 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2 20 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 21 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe =3 Fe2+ 22 氯化铁与碳酸钠溶液2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH3↓ +3CO2↑+6NaCl 23 亚铁离子与铁氰化钾溶液：3Fe2+ +2[Fe(CN6]3- = Fe3[Fe(CN6]2↓ （蓝色）二、高中常用的离子方程式 1 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：2H++SO42－ +Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O Ba（OH）2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O 2 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： 2H++SO42－ +Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OH2SO4+Ba(OH2=BaSO4+2H2O 3 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全： H++SO42－ +Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O NaHSO4+Ba(OH2=BaS O4↓+NaOH+H2O 4 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合： HCO3－+OH－ =CO32－ +H2O NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O 5 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca2++HCO3－ +OH－=CaCO3↓+H2ONaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O 6 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3－ +2OH－=CaCO3↓+H2O+ CO32－NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O 7 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O Ca(OH2＋NaHCO3= CaCO3↓＋NaOH+H2O 8 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－ = CaCO3↓＋2H2O+ CO32－Ca(OH2+2NaHCO3= CaCO3↓＋2H2O+ Na2CO3 9 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液： Al3+ + 3OH－＝Al(OH3↓AlCl3+3NaOH=Al(OH3+3NaCl 10 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液： Al3+ +4OH－＝AlO2－ +2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O 11 氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3++3NH3?H2O= Fe (OH3↓+3NH4+ FeCl3+3NH3?H2O= Fe(OH3↓+3NH4Cl 12 氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13++3NH3?H2O=Al(OH3↓+3NH4+ A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH3↓+3NH4Cl 13 氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上A13++3NH3?H2O= Al(OH3↓+3NH4+ A1Cl3+3NH3?H2O=Al(OH3↓+3NH4Cl 14 铝片溶于苛性钠溶液：2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO2－＋3H2↑ 2Al+2NaOH＋2H2O =2NaAlO2+3H2↑ (15 金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3－= 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑ 3Cu+8HNO3(稀=3Cu(NO32 + 4H2O + 2NO↑ 1234567890ABCDEFGHIJKLMNabcdefghijklmn!@#$%^&&*(_+.一三五七九贰肆陆扒拾，。

完整版)高中化学方程式大全(最最完整版)

完整版)高中化学方程式大全(最最完整版) 高中化学方程式总结第一章：卤素第一节：氯气1、2Na + Cl2 → 2NaCl2、Cu + Cl2 → CuCl23、2Fe + 3Cl2 → 2FeCl34、H2 + Cl2 → 2HCl5、2P + 3Cl2 → 2PCl36、PCl3 + Cl2 → PCl57、Cl2 + H2O → HCl + HClO8、2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O9、Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3 ↓ + 2HClO10、2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O （光照）11、4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑12、2KMnO4 + 16HCl (浓) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 ↑ + 8H2O13、2HClO → 2HCl + O2第二节：氯化氢14、NaHSO4 + HCl ↑ → NaCl + H2SO415、NaCl + H2SO4 (浓) → Na2SO4 + HCl ↑14、15结合）16、2NaCl + H2SO4 (浓)17、HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO318、NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO319、KCl + AgNO3 → AgCl ↓ + KNO320、2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 ↑第三节：氧化还原反应21、CuO + H2 → Cu + H2O22、C + 4HNO3 → CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O23、4Zn(NO3)2 → 4Zn + 10NO2 ↑ + NH4NO3 + 3H2O24、11P + 15CuSO4 + 24H2O → 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO425、KClO3 + 6HCl (浓) → 3Cl2 ↑ + KCl + 3H2O26、4Mg(NO3)2 → 4Mg + 10NO2 ↑ + N2H4(NO3)222HBr S（固）27、化学方程式：K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr（2SO439Fe（2SO43K2SO431H2O。

高中化学方程式总结(重要)

高中化学方程式总结第一部分无机方程式1、钠与空气常温下反应：4Na+O2==2Na2O2、钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）：2Na+O2==Na2O2（加热或点燃）3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2（加热）5、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑6、氧化钠与水反应：Na2O+H2O==2NaOH7、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2==Na2CO38、过氧化钠与水反应（反应放出大量的热）：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应（防毒面具与潜水艇制氧气）：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O210、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意“互滴”时的现象）少量盐酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3CO32- + H+==HCO3-NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ HCO3- + H+==H2O+CO2↑过量盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+==H2O+CO2↑11、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3CO32-+H2O+CO2==2HCO3-13、碳酸钠加热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑（加热）14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O HCO3-+OH-==CO32-+H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+==2Al3++3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O17、实验室制取氢氧化铝（用可溶性铝盐和氨水反应）：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++ 3NH3·H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+18、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O19、加热氢氧化铝分解：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O（加热）20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应：NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳：二氧化碳少量：2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3↓2AlO2-+CO2+3H2O==CO32-+2Al(OH)3↓二氧化碳过量：NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-22、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl==FeCl2+H2O FeO+2H+==Fe2++H2O23、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O24、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应：FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓26、实验室制取氢氧化铁（红褐色）：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-==Fe(OH)3↓27、氢氧化亚铁被氧化（现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色）4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)328、Fe3+的检验（生成血红色物质切记不是沉淀）：Fe3++3SCN-==Fe(SCN)329、铁离子与铜反应（常用于腐蚀印刷电路板）：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+30、铁离子与锌反应：锌少量：2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+锌过量：2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl22Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+31、氯化铁溶液里加铁粉：2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe==3Fe2+32、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（加热）33、用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O34、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞）SiO2+2NaOH==Na2SiO3+2H2O35、制取硅酸（硅酸钠水溶液成为水玻璃）Na2SiO3+2HCl==H2SiO3(↓)+2NaCl（沉淀符号可加可不加，以学校为准）SiO32-+2H+==H2SiO3(↓)36、水玻璃中通入二氧化碳（可以验证碳酸酸性比硅酸强）Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3(↓)SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3(↓)注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐37、实验室制取氯气：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O（加热）38、磷与氯气反应：氯气少量：2P+3Cl2==2PCl3 氯气足量：2P+5Cl2==2PCl5（PCl3为液态，PCl5为固态）39、氯气与水反应：Cl2+H2O==HClO+HCl（可逆号）40、氯气光照分解：2HClO==2HCl+O2↑（光照）41、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为84消毒液主要成分）Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O Cl2+2OH-==ClO-+Cl--+H2O42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉（漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙）Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O43、漂白粉工作原理：Ca(ClO)2+2HCl==2HClO+CaCl2 ClO-+H+==HClO44、漂白粉再空气中变质（可证明碳酸酸性强于次氯酸）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐45、高锰酸钾与浓盐酸反应：2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O46、卤素之间的置换反应：Cl2+2Br-==Br2+2Cl- Cl2+2I-==I2+2Cl- Br2+2I-==I2+2Br-47、硫与氧气点燃：S+O2==SO2（点燃）48、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO3（可逆号）49、用氢氧化钠吸收二氧化硫：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O SO2+2OH-==SO32-+H2O50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫：Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO32-+SO2+H2O==2HSO3-51、二氧化硫与氧化钙反应：SO2+CaO==CaSO3（高温）52、氯水中通入二氧化硫，漂白性消失：Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HClCl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl-52、实验室制取二氧化硫：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O53、工业制硫酸：2SO2+O2==2SO3（可逆号）（催化剂、加热）SO3+H2O==H2SO454、三氧化硫与氧化钙反应：SO3+CaO==CaSO455、用熟石灰吸收三氧化硫：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O56、向硫化氢的水溶液（俗称氢硫酸）中通入二氧化硫：2H2S+SO2==3S↓+2H2O57、硫化氢与氧气反应：氧气少量：2H2S+O2==2S↓+2H2O（点燃）氧气足量：2H2S+3O2==2H2O+2SO2（点燃）58、硫于氢氧化钠反应：3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH-==2S2-+SO32-+3H2O59、二氧化硫和过氧化钠反应：O2+Na2O2==Na2SO460、大气固氮（NO是无色无味气体，有毒）：N2+O2==2NO（高温或放电）61、一氧化氮被氧化（NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体）：2NO+O2==2NO262、二氧化氮溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO63、一氧化氮与氧气4:3溶于水：4NO+3O2+2H2O==4HNO364、二氧化氮与氧气4:1溶于水：4NO2+O2+2H2O==4HNO365、工业制氨气：N2+3H2==2NH3（可逆号）（高温高压催化剂）66、氨气溶于水：NH3+H2O==NH3·H2O（可逆号）67、氨气和氯化氢反应（产生白烟）：NH3+HCl==NH4Cl68、碳酸氢铵（俗称碳铵）加热分解：NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑（加热）69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热：NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑（加热）70、实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑（加热）71、氨的催化氧化：4NH3+5O2==4NO+6H2O（催化剂、加热）72、浓硫酸和铜反应：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O（加热）73、铁与浓硫酸加热：2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（加热）74、碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2H2O+SO2↑（加热）75、硫于浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O（加热）76、硫化氢与浓硫酸反应：H2S+H2SO4(浓)==2H2O+SO2+S↓（加热）77、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O78、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O79、浓硝酸与碳反应：C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O（加热）80、硝酸见光分解：4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O（光照或加热）81、实验室制取氯化氢：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑（加热）82、制取水煤气：C+H2O(g)==CO+H2（高温）83、铝热反应：Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe（高温）84、向氯化亚铁中滴入氯水：2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2Fe2++Cl2==Fe3+第二部分电化学方程式1、铜锌原电池（硫酸做电解液）负极：Zn-2e-==Zn2+ 正极：2H++2e-==H2↑总反应：Zn+2H+==Zn2++H2↑2、铅蓄电池（放电）负极：Pb+SO42--2e-==PbSO4 正极：PbO+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O总反应：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O3、铅蓄电池（充电）阴极：PbSO4+2e-==Pb+SO42- 阳极：PbSO4+2H2O-2e-==PbO+4H++SO42-总反应：2PbSO4+2H2O==PbO2+Pb+2H2SO44、氢氧燃料电池（酸性电解质溶液）负极：H2-2e-==2H+ 正极：O2+4e-+4H+==2H2O 总反应：2H2+O2==2H2O5、氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）负极：H2-2e-+2OH-==2H2O 正极：O2+4e-+2H2O==4OH- 总反应：2H2+O2==2H2O 6、甲醇燃料电池（碱性电解质溶液）负极：CH3OH -6e-+8OH- = CO32-+ 6H2O 正极：3O2+12e- + 6H2O=12OH-总反应式：2CH3OH + 3O2 +4KOH==2K2CO3 + 6H2O7、甲醇燃料电池（酸性电解质溶液）负极：2CH3OH-12e-+2H2O = 12H++ 2CO2 正极：3O2+12e-+12H+ = 6H2O总反应：2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O8、电解氯化铜溶液阴极：Cu2++2e-==Cu 阳极：2Cl--2e-==Cl2↑总反应：CuCl2== Cu+Cl2↑（电解）9、电解氯化钠溶液（氯碱工业、工业制氯气）阴极：2H++2e-==H2↑阳极：2Cl--2e-==Cl2↑总反应：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑（电解）10、电解硫酸铜溶液阴极：Cu2++2e-==Cu 阳极：4OH--4e-==O2↑+2H2O总反应：2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4（电解）11、电解氢氧化钠溶液阴极：2H++2e-==H2↑阳极：4OH--4e-==O2↑+2H2O总反应：2H2O==2H2↑+O2↑（电解）12、向铜上镀银（镀件做阴极，镀层金属做阳极，镀层金属盐溶液做电解质溶液）阴极：Ag++e-==Ag 阳极：Ag-e-==Ag+13、精炼铜反应（粗铜做阳极，精铜做阴极）阴极：Cu2++2e-==Cu 阳极：Cu-2e-==Cu2+14、析氢腐蚀负极：Fe-2e-==Fe2+ 正极：2H++2e-==H2↑总反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑15、吸氧腐蚀负极：2Fe-4e-==2Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e-==4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3第三部分有机方程式（必修部分）1. 甲烷与氯气：CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑3. 乙烯通入溴水中CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br4．乙烯和HBr 的反应 CH 2=CH 2 + HBr 催化剂CH 3CH 2Br5. 乙烯水化制乙醇 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH6. 制取聚乙烯、聚丙烯n CH 2=CH 2 催化剂n CH 3–CH=CH 2催化剂CH 3 7. 乙炔的制取 CaC 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + ↑8. 由乙炔制聚氯乙烯+ HCl H 2C=CHCl n H 2C=CHCl催化剂9. 苯与液溴反应（需溴化铁作催化剂）+ Br 2 +HBr 10. 苯的硝化反应+ HNO 3 + H 2O11. 苯与氢气加成生成环己烷+ 3H 2 催化剂△12. 甲苯发生硝化反应+3HONO 2 浓硫酸 △ + 3H 2O13. 溴乙烷水解 CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr14. 溴乙烷消去反应 CH 3CH 2Br +NaOH CH 2=CH 2 + NaBr + H 2O15. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 16. 乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2OCH 2－CH 2 n Br FeBr 3浓H 2SO 4 55-60℃ —NO 2 CH 3H 2O Cu △催化剂 △ HC ≡CH HC ≡CH CH －CH 2 n Cl CH －CH 2 n醇 △CH 3NO 2NO 2O 2N17．乙醇脱水（分子间、分子内）CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑2CH 3CH 2OH H 2O + CH 3CH 2O CH 2 CH 318. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH+ H 2O19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+ CO 2 + H 2O + NaHCO 320. 苯酚的定性检验定量测定方法：+ 3Br 2 ↓ + 3HBr21. 丙醛制1-丙醇 CH 3CH 2CHO + H 2 催化剂△ CH 3CH 2CH 2OH22. 乙醛制乙酸 2CH 3CHO + O 2 催化剂△ 2CH 3COOH23. 银镜反应：CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OHH 2O + 2Ag↓+ 3NH 3 + CH 3COONH 4 甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 2H 2O + 4Ag↓+6NH 3 +（NH 4）2CO 324. 醛与新制氢氧化铜悬浊液： CH 3CHO + 2Cu(OH)2Cu 2O ↓+ 2H 2O + CH 3COOH 25. 酯化反应：CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O26. 酯水解：27. 蔗糖水解： C 12H 22O 11（蔗糖）+H 2O→C 6H 12O 6（葡萄糖）+C 6H 12O 6（果糖）（稀硫酸、加热）28. 麦芽糖水解：C 12H 22O 11（麦芽糖）+H 2O→2C 6H 12O 6（葡萄糖）（稀硫酸、加热）29. 淀粉水解：(C 6H 10O 5)n （淀粉）+nH 2O→nC 6H 12O 6（葡萄糖）（稀硫酸、加热）第四部分电离水解方程式1、醋酸的电离： CH 3COOH==CH 3COO -+H +（可逆号）2、碳酸的电离： H 2CO 3==H ++HCO 3-（可逆号） HCO 3-== H ++CO 32-（可逆号）3、氢氧化铁的电离：Fe(OH)3==Fe 3++3OH -（可逆号）4、碳酸根水解：CO 32-+H 2O==HCO 3-+OH - HCO 3-+H 2O==H 2CO 3+H 2O5、铁离子的水解： Fe 3++3H 2O==Fe(OH)3+3H + 浓硫酸△ —OH —ONa —ONa —OH 浓H 2SO 4 140℃OHOH Br Br Br6、碳酸根与铁离子双水解：3CO32-+2Fe3++3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑7、碳酸氢根与铁离子双水解：3HCO3-+Fe3+==Fe(OH)3↓+3CO2↑8、偏铝酸根与铝离子双水解：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓9、水的电离：H2O==H++OH-（可逆号）第五部分物质关系转化图。

高中化学必修一化学方程式

高中化学（人教版）必修一相关化学方程式汇总1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3==== CaCO3↓+ 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ====FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3==== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2====2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O====4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2====2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ====2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ====Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ====2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ====2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH====2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ====Fe(OH) 3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O====2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ====AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe====3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2==== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4↑+ 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4↑+ 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O ====Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl ====2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ==== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2==== CaCl2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3==== AgCl↓+ HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H2O + CO2==== CaCO3↓+ 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ==== H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2+ O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2====2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ====2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ====H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4 (浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3) 2+ 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3) 2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH) 2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH) 2====CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ====2NaNO2+ H2O65、Si + 2F2====SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si（纯）+ 4HCl。

高中化学《必修一》必背的化学方程式

高中化学《必修一》必背的化学方程式1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+ Na2SO4（先冒气泡再蓝色沉淀）2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O（银白色变暗）5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=ΔNa2O2（生成淡黄色粉末）6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃（红棕色的烟）12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃（棕黄色的烟）13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃（淡黄色的烟）15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（为Ca（OH）2石灰乳）16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑光照21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl（过）=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl（少）=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca（OH）2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）228、碳酸氢钙受热分解：Ca（HCO3）2= CO2↑+CaCO3+H2O29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）30、保存氯化亚铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+31、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓Ag++Cl-= AgCl↓35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe36、溶洞的形成：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2=CO2↑+CaCO3+H2O37、NaHCO3+BaCl2➜不反应（一般情况下，强酸才能制弱酸）38、工业上制取水煤气：C+H2O（g）=CO+H2高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电（NO无色、难溶于水）40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O （向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光（应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）52、铜与硝酸的反应：Cu +4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3（浓）+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2点燃（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3催化剂59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭鸡蛋气味）60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4（浓）+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑（盐酸、稀硫酸）66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2点燃67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃（镁着火不能用二氧化碳扑灭）68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2Δ（自然界没有游离态的硅）70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑高温（光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3高温76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3点燃79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑81、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑（四羟基合铝酸钠）82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl （白色沉淀）83、氢氧化铝溶于强酸中：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-（四羟基合铝酸根离子）85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化铝为两性氧化物）86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3（绿色）88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S90、4CuO=2Cu2O+O2↑高温（黑色物质变为红色物质）91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑（蓝色晶体变为白色粉末）92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al（OH）4]-+H+=H2O+Al （OH）3↓95、实验室制取氯气：4HCl（浓）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O （黄绿色气体、有毒、密度比空气大）96、实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（无色无味、密度比空气大，溶于水）。

化学必修一化学方程式归纳

化学必修一化学方程式归纳
化学必修一涉及的化学方程式主要包括氧化还原反应和非氧化还原反应。

以下是一些常见的化学方程式：
氧化还原反应：
1. 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
2. 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
3. 钠与硫酸反应：2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑
4. 氧化铁与一氧化碳反应：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
5. 氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
6. 铜与硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
7. 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
非氧化还原反应：
1. 二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
2. 二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 = 2SO3
3. 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
4. 甲烷燃烧：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
5. 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
6. 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
7. 硫化氢与氧气反应：2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O
以上仅是部分化学方程式，更多内容建议查阅化学教材或相关教辅，以获取全面的信息。

高中化学必修一化学方程式大全

高中化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋O2==【点燃】Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2H2O ＋H2 ↑2Na ＋2H2O ＝2Na+ ＋2OH- ＋H2↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 ＋2H2O ＝4NaOH ＋O2 ↑2Na2O2 ＋2H2O ＝4Na+ ＋4OH -＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 ＋2CO2 ＝2Na2CO3 ＋O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑CO32- ＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 ＋HCl ＝NaHCO3 ＋NaClCO32- ＋H+ ＝HCO3-NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+ ＝H2O ＋CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋H2O ＋CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 ＋NaOH==【加热】Na2CO3 ＋H2OHCO3-＋OH - ＝H2O ＋CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧4Li ＋O2==【加热】2Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu ＋Cl2==【点燃】CuCl2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl32Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl2Na ＋Cl2 ==【点燃】2NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe ＋3Cl2==【点燃】3FeCl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2 ＋Cl2==【点燃】2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2＋F2＝2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）Cl2 ＋H2O ＝HCl ＋HClOCl2 ＋H2O ＝H＋＋Cl- ＋HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO==【光照】2HCl ＋O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋CaCl2 ＋2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO==【光照】2HCl ＋O2↑Ca2-＋2ClO-＋CO2 ＋H2O ＝CaCO3↓＋2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2 ＋4HCl(浓)==【加热】MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2 ＋4H＋＋2Cl－==【加热】Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 ＋2NaBr ＝Br2 ＋2NaClCl2 ＋2Br- ＝Br2 ＋2Cl-17、铁与硫加热反应Fe ＋S==【加热】FeS铁与氧气加热反应3Fe＋2O2==【加热】Fe3O4铁在氯气中加热反应2Fe＋3Cl2==【加热】2FeCl318、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓) ==【加热】CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑19、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）==【加热】2H2O＋CO2↑＋2SO2↑20、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 ＋2C=(高温)Si ＋2CO↑21、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 ＋2NaOH ＝Na2SiO3 ＋H2OSiO2 ＋2OH+ ＝SiO32- ＋H2O22、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2 ＋3H2→【催化剂】2NH32NH3→【高温高压】N2 ＋3H223、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2 ＋O2=(放电)2NO2NO ＋O2=2NO2二氧化氮溶于水3NO2 ＋H2O =2HNO3 ＋NO3NO2 ＋H2O =2H+＋2NO3-＋NO24、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3==【加热】Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O25、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体4NO2 ＋O2 ＋2H2O ＝4 HNO326、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体4NO ＋3O2 ＋2H2O ＝4 HNO327. 氨的催化氧化4NH3 ＋5O2 ==【催化剂、加热】4NO ＋6H2O28. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3==【加热】NH3 ↑＋H2O↑＋CO2↑29. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋NH3 ＝NH4Cl30. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4 ＋2NaOH==【加热】2NH3↑＋Na2SO2 ＋2H2O NH4＋＋OH－==【加热】NH3 ↑＋H2O31. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3 ＋NaOH ＝NH3·H2O ＋NaNO3NH4＋＋OH－＝NH3·H2O32. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2 ==2Al2O333. 铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3 ＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑34. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2 ＋3H2↑2Al ＋2OH－＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑35. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋Fe2O3==【高温】2Fe ＋Al2O336. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg ＋CO2 ==【点燃】2MgO ＋C37. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 ＋2NaOH = 2NaAlO2 ＋H2OAl2O3 ＋2OH－＝2AlO2－＋H2O38. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋39. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 ＋3HCl ＝AlCl3 ＋3H2OAl(OH)3 ＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 ＋NaOH ＝NaAlO2 ＋2 H2OAl(OH)3 ＋OH－＝AlO2－＋2 H2O40. 高温下铁与水反应3Fe ＋4H2O(g)==【高温】Fe3O4 ＋4H241. 铁与盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl2 ＋H2↑Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑42. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 ＋6HCl ＝2FeCl3 ＋3H2OFe2O3 ＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O43. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 ＋3NaOH ＝Fe(OH)3 ↓＋3NaClFe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3 ↓44. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2 ＋O2 ＋2H2O ＝4Fe (OH)345. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 ＋Cl2 ＝2FeCl32 Fe2＋＋Cl2 ＝2 Fe3＋＋2Cl－46. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 ＋Fe ＝3FeCl22Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋47. 用KSCN检验的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe(SCN)3一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体氨：NH3胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。

高中必修1化学方程式大全

高中化学必修 1 化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系①Na 2O⑨④⑦②⑥⑾ NaClNaNaOH⑿③⑤ ⑧⑩Na O22① Na 2O ＋ 2HCl=2NaCl ＋ H 2O ＋＋＋H 2ONa 2O ＋2H=2Na③ 2Na 2O 2＋ 4HCl=4NaCl ＋ O 2↑＋ 2H 2O 2Na 2O 2＋ 4H +=4Na +＋ O 2↑＋ 2H 2O△※⑤ 2Na ＋ O 2 Na 2O 2⑦ Na 2O ＋ H 2O=2NaOHNa 2O ＋ H 2O=2Na ＋＋ 2OH－⑨ Na 2O ＋ CO 2=Na 2CO 3⑾ 2NaOH ＋ CO 2=Na 2CO 3＋ H 2O 2OH －＋ CO 2=CO 3 2－＋ H 2O⒀ NaOH ＋ CO 2=NaHCO 3－－OH ＋ CO 2=HCO 3⒃Na 2CO 3⒁ ⒄NaHCO 3NaCl⒂⒀② 2Na ＋ 2HCl=2NaCl ＋ H 2 ↑＋＋＋H 2↑2Na ＋2H=2Na④ 4Na ＋ O 2=2Na 2O※⑥ 2Na ＋ 2H 2O=2NaOH ＋ H 2↑2Na ＋ 2H 2O=2Na ++2OH －＋ H 2↑※⑧ 2Na 2 O 2＋ 2H 2O=4NaOH ＋ O 2↑ ＋－2Na 2O 2＋ 2H 2O=4Na ＋ 4OH ＋ O 2↑ ※⑩ 2Na 2O 2 ＋ 2CO 2=2Na 2CO 3＋ O 2⑿ Na 2CO 3＋ Ca(OH) 2=CaCO 3↓+2NaOH CO 32－＋ Ca 2＋=CaCO 3↓※⒁ Na 2CO 3＋ H 2O ＋ CO 2=2NaHCO 32－－CO 3＋ H2O ＋CO 2=2HCO 3※⒂ 2NaHCO △※ NaHCO 3＋ NaOH=Na 2CO 3＋ H 2O 3Na 2CO 3＋ H 2 O ＋ CO 2↑ 或HCO 3－＋ OH －=CO 32－＋ H 2O⒃ Na 2CO 3＋ 2HCl=2NaCl ＋ H 2O ＋ CO 2 ↑⒄ NaHCO 3＋ HCl=NaCl ＋ H 2O ＋ CO 2↑CO 32－＋ 2H ＋=H 2O ＋CO 2↑HCO 3 －＋ H ＋=H 2O ＋ CO 2↑补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3： Ca(OH) 2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋ NaOH ＋ H 2OCa 2＋＋ OH －＋ HCO 3 －=CaCO 3↓＋ H 2O②石灰水中加入过量NaHCO 3 ：Ca(OH) 2＋ 2NaHCO 3=CaCO 3↓＋ Na 2CO 3＋ 2H 2 OCa 2＋＋ 2OH －＋ 2HCO 3 －=CaCO 3↓＋ CO 3 2－ +2H 2O2、铝及其化合物的转化关系AlCl 3⑥⑿①④⑦Al② ⑧A l ( O H ) 3 ⑾Al 2O 3KAl(SO 4 )2③⑤ ⑨ ⑩NaAlO 2△① 2Al ＋ 6HCl=2AlCl 3＋ 3H 2↑② 4Al ＋3O 2 2Al 2O 32Al ＋ 6H ＋=2Al 3＋＋ 3H 2↑※③ 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H 2O=2NaAlO 2＋ 3H 2↑ ④ Al 2O 3＋ 6HCl=2AlCl 3＋ 3H 2O2Al ＋ 2OH －＋ 2H 2O=2AlO 2－＋ 3H 2↑ Al 2O 3＋ 6H ＋=2Al 3＋＋ 3H 2O※⑤ Al 2O 3＋ 2NaOH=2NaAlO2＋H 2O⑥ AlCl 3＋3NH 3·H 2O=Al(OH) 3↓＋ 3NH 4Cl－－＋H 2OAl ＋＋Al 2O 3＋ 2OH =2AlO 23 ＋ 3NH 3·H 2O = Al(OH) 3↓＋ 3NH 4⑦ Al(OH) 3＋ 3HCl=AlCl 3＋ 3H 2O△ Al 2O 3＋ 3H 2O⑧ 2Al(OH) 3Al(OH) 3＋ 3H ＋=Al 3＋＋ 3H 2O☆ ⑨ NaAlO 2 ＋ HCl ＋ H 2O =Al(OH) 3 ↓＋ NaCl 或 NaAlO 2 ＋ 2H 2O ＋ CO 2=Al(OH) 3 ↓ ＋NaHCO 3AlO 2 －＋ H ＋＋ H 2 O=Al(OH) 3 ↓ AlO 2 －＋ 2H 2O ＋ CO 2=Al(OH) 3↓＋ HCO 3－※⑩ Al(OH) 3＋ NaOH = NaAlO 2＋ 2H 2O☆⑾ Al 3＋＋ 3H 2OAl(OH) 3 胶体＋ 3H ＋Al(OH) 3＋ OH －= AlO 2－＋ 2H 2O明矾净水⑿ AlCl 3＋ 4NaOH = NaAlO 2＋ 3NaCl ＋ 2H 2O Al 3＋＋ 4OH －= AlO 2－＋ 2H 2O3、铁及其化合物的转化关系①③Fe 3O 4FeFeCl 2 ②⑤ ⑥ ④⒁Fe(SCN) 3FeCl 3△① Fe 3O 4＋ 4CO3Fe ＋ 4CO 2③ Fe ＋ 2HCl=FeCl 2＋ H 2↑Fe ＋ 2H ＋=Fe 2＋＋ H 2↑※⑤ 2FeCl 2＋ Cl 2 = 2FeCl 32＋3＋－2Fe ＋ Cl 2 = 2Fe＋ 2Cl⑦ FeCl 2＋ 2NaOH = Fe(OH) 2↓＋2NaCl Fe 2＋＋ 2OH －= Fe(OH) 2↓※⑨ 4Fe(OH) 2＋ O 2＋ 2H 2O = 4Fe(OH) 3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色⑾ Fe(OH) 3＋ 3HCl = FeCl 3＋ 3H 2 OFe(OH) 3＋ 3H ＋= Fe 3＋＋3H 2O⒀ Fe 2O 3＋ 6HCl = 2FeCl 3＋ 3H 2OFe 2O 3＋ 6H ＋= 2Fe 3＋＋ 3H 2O4、硅及其化合物的转化关系SiF 4④③① ⑤SiSiO 2CaSiO 3⑦⑧Fe(OH)2⑨⑩ ⑿Fe 2O 3⑾Fe(OH) 3 ⒀3Fe ＋ 4H 2O(g)高温※② Fe 3O 4＋ 4H 2或 3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4点燃④ 2Fe ＋ 3Cl 22FeCl 3※⑥ Fe ＋ 2FeCl 3 = 3FeCl 23＋2＋Fe ＋ 2Fe = 3Fe⑧ Fe(OH) 2 ＋ 2HCl = FeCl 2＋ 2H 2O Fe(OH) 2＋ 2H ＋= Fe 2＋＋ 2H 2O ⑩ FeCl 3＋ 3NaOH = Fe(OH) 3↓＋ 3NaClFe 3 ＋＋ 3OH －= Fe(OH) 3↓ Fe 3＋＋ 3H 2O Fe(OH) 3 胶体＋ 3H ＋( 净水 )△⑿ 2Fe(OH) 3Fe 2O 3＋ 3H 2O※⒁ FeCl 3 ＋3KSCN = Fe(SCN) 3＋ 3KClFe 3＋＋ 3SCN －= Fe(SCN) 3△① Si ＋ O 2 SiO 2高温Si＋ 2CO ↑② SiO2＋ 2C※③ SiO2＋ 4HF = SiF 4↑＋ 2H 2O（刻蚀玻璃）④ Si＋ 4HF = SiF 4↑＋ 2H 2↑高温⑤ SiO2＋CaO CaSiO 3※⑥ SiO2＋ 2NaOH = Na 2SiO 3＋H2O SiO2＋ CaCO 3 高温CaSiO 3＋ CO 2↑SiO 2＋ 2OH － = SiO 32－＋H 2O ※⑦ Na 2SiO 3＋ 2HCl = H 2SiO3↓＋ 2NaClSiO 2＋ Na 2CO 3 高温Na 2SiO 3＋ CO2↑SiO3 2－＋ 2H ＋ = H 2SiO3↓※⑦ Na2SiO3＋H2O＋CO 2=H2SiO3↓＋Na2CO3或 Na2SiO3＋2H2O＋2CO 2=H2SiO3↓＋ 2NaHCO 3 SiO32－＋ H 2O＋ CO 2=H 2SiO3↓＋ CO 32－或 SiO32－＋ 2H 2O＋ 2CO 2=H 2SiO3↓＋ 2HCO 3－△⑧ H 2SiO3＋ 2NaOH = Na 2SiO 3＋ 2H 2O⑨ H2SiO3H 2O＋ SiO 2H 2SiO3＋ 2OH －= SiO 32－＋ 2H 2O5、氯及其化合物的转化关系① 2Fe＋ 3Cl 2 点燃⑩2FeCl 3 HClO Ca(ClO) 2点燃⑦⑥⑨HCl⑤Cl 2⑧④NaClO②①CuCl 2③FeCl3※⑥ Cl 2＋ H 2O = HCl ＋ HClOCl 2＋ H 2 O = H ＋＋ Cl －＋ HClO※⑧ Cl 2＋ 2NaOH = NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O Cl 2＋ 2OH － = Cl －＋ ClO －＋ H 2O② Cu＋ Cl2CuCl 2③2FeCl 3＋ Cu = 2FeCl 2＋ CuCl 22Fe3＋＋ Cu = 2Fe 2＋＋ Cu 2＋④ H 2＋ Cl 2点燃2HCl或光照△※⑤ MnO 2＋ 4HCl( 浓 ) MnCl 2＋ Cl 2↑＋ 2H 2O MnO 2＋ 4H ＋＋ 2Cl －△Mn 2＋＋ Cl 2↑＋ 2H 2O光照2HCl ＋ O2↑※⑦ 2HClO2HClO光照2H ＋＋ 2Cl －＋ O2↑※⑨ 2Cl 2＋ 2Ca(OH) 2 = CaCl 2＋ Ca(ClO) 2＋ 2H 2O 工业制漂白粉※⑩ Ca(ClO) 2＋ H 2O＋ CO 2 = CaCO 3↓＋ 2HClO 或 Ca(ClO) 2＋ 2HCl = CaCl 2＋2HClO Ca 2＋＋ 2ClO －＋ H 2O＋CO 2= CaCO 3↓＋ 2HClO 或 ClO －＋ H ＋ = HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO 2： Ca(ClO) 2＋ 2H 2O＋ 2CO 2 = Ca(HCO 3)2＋2HClO ClO －＋ H 2O＋ CO 2 = HCO 3－＋ HClO6、硫及其化合物的转化关系⑨ Cu ⑩C ①S ＋ O 2点燃①③④SO 2SSO 2SO 3H 2SO 4 ② 2H 2 S ＋ SO 2=3S ＋ 2H 2O②⑤⑥催化剂⑦※③ SO 2＋ O 2CaSO 34加热 2SO 3CaSO⑧氯水④ SO 3＋ H 2O = H 2SO 4⑤ SO 2＋CaO△CaSO 3或 SO 2＋Ca(OH) 2 = CaSO 3↓＋ H 2O⑥ SO 3＋CaO = CaSO 4SO 2＋ Ca 2＋＋ 2OH －=CaSO 3↓＋ H 2OSO 3 ＋Ca(OH) 2 = CaSO 4＋ H 2O△⑦ 2CaSO 3＋ O 22CaSO 4※⑧ SO 2＋ Cl 2＋ 2H 2 O = H 2SO 4＋ 2HCl△ CuSO 4＋ SO 2↑＋ 2H 2O ※⑨ Cu ＋ 2H 2SO 4(浓 )SO 2＋ Cl 2＋ 2H 2O = 4H ＋＋ SO 4 －＋ 2Cl－△＋－2 Cu ＋2H 2SO 4(浓 )Cu 2 ＋SO 42＋SO 2↑＋2H 2O△CO 2↑＋ 2SO 2↑＋ 2H 2O※⑩ C ＋2H 2SO 4(浓 )7、氮及其化合物的转化关系高温或放电⑥⑦※① N 2＋ O 22NONH 3NH 4ClN 2⑧※② 2NO ＋O 2 = 2NO 2⑨※③ 3NO 2＋ H 2O = 2HNO 3＋ NO①②③3NO 2＋ H 2 O =2H ＋＋ 2NO 3－＋ NONONO 2HNO 3以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理③⑤④扩展反应有： 4NO 2＋ O 2＋ 2H 2O = 4HNO 34NO ＋ 3O 2＋ 2H 2O = 4HNO 3※④ Cu ＋ 4HNO 3(浓 ) = Cu(NO 3)2＋ 2NO 2↑＋ 2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu ＋ 4H ＋＋ 2NO －2＋＋ 2NO 2↑＋ 2H 2O或 4HNO光照4NO 2↑+ O 2↑ + 2H 2O3 =Cu3C ＋ 4HNO 3(浓 ) △CO 2↑＋ 2NO 2 ↑＋ 2H 2O浓硝酸见光易变黄的原因※⑤ 3Cu ＋ 8HNO 3(稀 ) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋ 4H 2O ⑥ N 2＋3H 2催化剂高温高压2NH 33Cu ＋ 8H ＋＋ 2NO 3－=3Cu 2＋＋ 2NO ↑＋ 4H 2O合成氨反应是人工固氮的主要途径⑦ NH 3＋ HCl = NH 4Cl△⑧ NH 4ClNH 3↑＋ HCl ↑NH 3＋H ＋＋（水溶液中）补充： NH 4HCO 3△=NH 4NH 3↑ +H 2O+CO 2↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓 HCl 、浓 HNO 3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如NH4NO 3 、(NH 4)2SO 4 ※⑧ NH 4Cl ＋ NaOH △NaCl ＋ NH 3↑＋ H 2O＋＋ OH －△NH 3↑＋ H 2ONH 4所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。