最新部编版人教初中九年级化学下册《第九单元(溶液)整理总复习》精品打印版知识点考点汇总
人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结
第九单元溶液课题一溶液的形成知识点一溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
基本特征：均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
溶液的命名：[溶质]的[溶剂]溶液。
如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
【拓展延伸】1.判断某物质是否是溶液，一般看以下两点:(1)是否是均一、稳定的混合物;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。
2.有些物质(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在，还有些物质(如氯化钠等)在溶液中是以离子的形式存在。
【易错警示】1.溶液一般是澄清、透明的，但不一定是无色的。
如CuSO4溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。
2.溶液是混合物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。
知识点二溶液的组成溶液由两部分组成——溶剂和溶质。
溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
常见的溶剂有水、酒精、汽油。
溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。
注意区分溶剂和溶质：①固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
②液体和液体混合——一般把量多的看作溶剂，量少的看作溶质。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
【拓展延伸】1.在溶液中,溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,但溶剂只能是一种。
溶质和溶剂可以是固体、液体或气体。
2.对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质和反应物的量来确定。
如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO4【易错警示】1.溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量和溶剂的质量之和,但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。
2.在计算溶液质量时,溶质质量是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分不能计算在内。
【实验9-2】实验现象:碘几乎不溶于水,却可以溶于汽油形成紫色溶液;高锰酸钾几乎不溶于汽油,却可以溶于水形成紫红色溶液。
九年级化学下册《第九单元 溶液》知识点汇总 (新版)新人教版
九年级化学下册《第九单元 溶液》知识点汇总 （新版）新人教版一、溶液的形成1、溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a 、溶液不一定无色，如CuSO 4为蓝色 FeSO 4为浅绿色 Fe 2(SO 4)3为黄色 b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液⑴概念：（略）；⑵注意：有意义的条件“在一定量溶剂里”“在一定温度下”； ⑶判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解； ⑷饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca (OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 ⑸浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；⑹溶解时放热、吸热现象a.溶解吸热：如NH 4NO 3溶解；b.溶解放热：如NaOH 溶解、浓H 2SO 4溶解；c.溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（1）溶解度的含义：如20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：a.在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 。
b.或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（2）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度a 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3b 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaClc 极少数物质溶解度随温度升高而降低。
最新人教版初中化学九年级下册《第9单元-溶液》知识点汇总
第9单元知识点汇总一、溶液的形成1、溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液⑴概念：（略）；⑵注意：有意义的条件“在一定量溶剂里”“在一定温度下”；⑶判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解；注：①Ca (OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂⑸浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；⑹溶解时放热、吸热现象a.溶解吸热：如NH4NO3溶解；b.溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；c.溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（1）溶解度的含义：如20℃时NaCl的溶液度为36g含义：a.在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。
b.或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（2）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度a大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3b少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaClc极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2（3）溶解度曲线（a）t3℃时A的溶解度为80g ；（b）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同；（c）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变为饱和；（d）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A；（e）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体；（f）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体；（g）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B ；（h）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法。
人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结
第九单元溶液课题一溶液的形成知识点一溶液定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
基本特征:均一性——指溶液中各部分的浓度与性质都相同。
稳定性——外界条件不变(温度、压强不改变,溶剂不蒸发)时,溶质、溶剂不分层,也不会析出固体。
溶液的命名:[溶质]的[溶剂]溶液。
如果没有指明溶剂,我们就认为水就是溶剂。
【拓展延伸】1、判断某物质就是否就是溶液,一般瞧以下两点:(1)就是否就是均一、稳定的混合物;(2)一种物质就是否溶解于另一种物质中。
2、有些物质(如蔗糖等)在溶液中就是以分子的形式存在,还有些物质(如氯化钠等)在溶液中就是以离子的形式存在。
【易错警示】1、溶液一般就是澄清、透明的,但不一定就是无色的。
如CuSO4溶液为蓝色,氯化亚铁溶液为浅绿色,高锰酸钾溶液为紫红色。
2、溶液就是混合物,因此均一、稳定的液体不一定就是溶液,如水就是均一、稳定的液体,但不就是溶液。
知识点二溶液的组成溶液由两部分组成——溶剂与溶质。
溶剂的定义:能溶解其她物质的物质叫做溶剂。
常见的溶剂有水、酒精、汽油。
溶质的定义:被溶解的物质叫做溶质。
注意区分溶剂与溶质:①固体(或气体)与液体混合——固体(或气体)就是溶质,液体就是溶剂。
②液体与液体混合——一般把量多的瞧作溶剂,量少的瞧作溶质。
如果其中一种液体就是水,那么水就是溶剂。
【拓展延伸】1、在溶液中,溶质可以就是一种,也可以就是两种或两种以上,但溶剂只能就是一种。
溶质与溶剂可以就是固体、液体或气体。
2、对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质与反应物的量来确定。
如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO4【易错警示】1、溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量与溶剂的质量之与,但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之与。
2、在计算溶液质量时,溶质质量就是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分不能计算在内。
人教版九年级化学下册第九单元知识归纳 复习课件
(3)溶液质量＝___溶__质_和溶质的质量分数。
固体物质的溶解度
溶质的质量分数
意义 _表__示__物__质__溶__解__性__大__小__的__量___ _表__示__溶__液__中__溶__质__质__量__的__多__少__
影响较 大 的固体物质
溶质质量分数 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【纵横归纳】
1.溶液和浊液在宏观和微观上的相同之处
溶液
悬浊液
分散在水里 半个分子或离子 许多分子的集
的粒子 （能透过半透膜）合体
分散物质的 原状态
__固__态__、__液__态__、___ __气__态___
__固__态____
解 度
溶解度曲线
溶
概念
溶 液
解 度
气体溶 解 度
影响因素
压强：气体溶解度随压强 温 变度大：气 而体 变的大溶解度随温度 的 升高 而 减小 溶质、溶剂的性质
蒸发溶剂：溶剂度受温度影响
溶液 结晶：晶从体溶的液过中程析出冷却热不饱大和溶的液固：体溶物解质度受温度
20℃时溶 解度
S>10 g
1 g<S<10
g
0.01 g<S<1
g
S<0.01 g
5.溶液随溶质、溶剂的变化而变化，溶液及其浓度的变化。
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶液浓度
增加
不变
__增__加____
___变__浓___
减少
不变
__减__少____
__变__稀____
九年级化学下册“第九单元 溶液”必背知识点
九年级化学下册“第九单元溶液”必背知识点一、溶液的概念与组成1.溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同。
稳定性：在温度、压强等条件不变的情况下，溶质和溶剂不会分离。
混合物：溶液一定是混合物，至少由溶质和溶剂两部分组成。
2.溶液的组成：溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。
溶剂：能溶解其他物质的物质，通常是液体，如水、汽油、酒精等。
在溶液形成过程中，若两种液体互溶，则一般把量多的液体称为溶剂，量少的称为溶质；若有水参与，则水通常被视为溶剂。
二、溶液的性质1.颜色：溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，硫酸铁溶液为黄色。
2.密度与体积：溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积并不等于溶质体积与溶剂体积的简单相加。
3.溶解过程中的能量变化：溶解吸热：如硝酸铵溶解时吸收热量，溶液温度降低。
溶解放热：如氢氧化钠、浓硫酸溶解时放出热量，溶液温度升高。
既不吸热也不放热：如氯化钠溶解时无明显热现象。
三、溶解度与饱和溶液1.溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
固体物质的溶解度通常随温度升高而增大，但氢氧化钙等少数物质例外。
2.饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解所得到的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解所得到的溶液。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化：饱和溶液转化为不饱和溶液：增加溶剂、升高温度 （对于大多数物质）。
不饱和溶液转化为饱和溶液：增加溶质、降低温度 （对于大多数物质）、蒸发溶剂。
四、溶液的配制1.配制步骤：计算所需溶质和溶剂的质量或体积，然后进行称量（或量取）、溶解。
2.所需仪器：天平 （用于称量固体溶质）、量筒 （用于量取液体溶质或溶剂）、烧杯、玻璃棒 （用于搅拌加速溶解）等。
人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点.doc
第九单元溶液课题1溶液的形成知识点 1: 溶液的观点1.溶液 : 一种或几种物质分别到另一种物质里, 形成均一、稳固的混淆物 , 叫做溶液。
2.溶液的特色(1)均一性 : 指溶液形成后 , 溶液中各部分的构成和性质是完整相同的 , 即同一溶液中各部分的浓度、密度、颜色等都相同。
(2)稳固性 : 指外界条件不变 ( 即水分不蒸发、温度不变化 ) 时，溶液长久搁置不会出现分层现象，也不会析出固体物质。
【拓展延长】1. 判断某物质是不是溶液，一般看以下两点:(1)是不是均一、稳固的混淆物;(2) 一种物质能否溶解于另一种物质中。
2.有些物质 ( 如蔗糖等 ) 在溶液中是以分子的形式存在的，还有些物质 ( 如氯化钠等 ) 在溶液中是以离子的形式存在的。
【易错警告】1.溶液一般是澄清、透明的，但不必定是无色的。
如 CuSO4溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。
2.溶液是混淆物，所以均一、稳固的液体不必定是溶液，如水是均一、稳固的液体，但不是溶液。
【例 1】调味剂是重要的食品增添剂, 将以下调味剂加入水中, 不可以形成溶液的是()A. 食盐B. 蔗糖C. 味精D. 芝麻油知识点 2: 溶液的构成1.溶液是由溶质和溶剂构成的。
(1)溶质 : 被溶解的物质叫溶质。
溶质能够是固体、液体或气体。
(2)溶剂 : 能溶解其余物质的物质叫溶剂。
水是最常用的溶剂 , 除此以外 , 酒精、汽油等也能够作为溶剂。
2.溶液中溶质、溶剂的判断(1)依据名称。
溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂 , 即溶质在前 , 溶剂在后。
如“碘酒”中 , 碘是溶质 , 酒精是溶剂 ; “食盐水”中 , 食盐是溶质 , 水是溶剂。
可是一般水溶液中不指明溶剂 , 即未指明溶剂的溶液 , 溶剂一般是水 , 如“硫酸铜溶液”中 , 硫酸铜是溶质 , 水是溶剂。
(2)当固体或气体溶于液体形成溶液时, 一般将固体或气体看作溶质 , 液体看作溶剂。
化学九年级,下册,第九单元溶液知识点
化学九年级,下册,第九单元溶液知识点一、化学九年级,下册,第九单元溶液知识点概述近几年来，随着化学九年级,下册,第九单元溶液知识点建设不断增加，给化学九年级,下册,第九单元溶液知识点的经济发展带来了前所未有的机遇，化学九年级,下册,第九单元溶液知识点投资越显重要。
伴随着化学九年级,下册,第九单元溶液知识点数量增加和扩大，化学九年级,下册,第九单元溶液知识点中存在的问题也日显突出，严重影响了化学九年级,下册,第九单元溶液知识点正确的投资和发展，化学九年级,下册,第九单元溶液知识点是否正确，直接决定了化学九年级,下册,第九单元溶液知识点的经济效益。
（一）化学九年级,下册,第九单元溶液知识点基本概念化学九年级,下册,第九单元溶液知识点是选择和决定化学九年级,下册,第九单元溶液知识点投资行动方案的过程，是对拟建化学九年级,下册,第九单元溶液知识点的必要性和可行性进行技术经济论证，对不同化学九年级,下册,第九单元溶液知识点方案进行技术经济比较选择及做出判断和决定的过程。
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选择化学九年级,下册,第九单元溶液知识点的主要依据是化学九年级,下册,第九单元溶液知识点的可行性研究报告。
人教九年级化学下册第九单元溶液复习(共26张)
解：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得
滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g；
（2）设：生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的
质量为x
2H268
32
x
1.6g
根据
解得x=3.4g
该溶液中溶质的质量分数= ×100%=3.4%
(100g+37.3)g ×100%=27%
KNO3溶液中溶质的质量分数为 ： 50g
(100g+50)g ×100%=33%
1、某温度下，物质A的溶解度为60g，则该温度下的 80g饱和溶液中溶质的质量分数是（ D ）
A.60% B.80% C.30% D.37.5% 2、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列各 图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像 （不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是（ ）
C
3、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中
正确的是（ C ）
A．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30% B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 C．从t1℃至t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解 度
D．t2℃时，分别在100 g水中各溶解30 g甲、乙，甲溶 液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数
溶
解 度
80
60 g
40
甲
No 乙
20 Image
O
20 40 60 80
温度
5、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧 气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥 形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成 下列问题：
九年级化学下册 第九单元 溶液知识清单 (新版)新人教
溶液
单元知识清单
【教材知识纵横】
1.饱和溶液与不饱和溶液
2.溶质的质量分数与溶解度的关系：
【教材实验再现】
实验：一定溶质质量分数的氧化钠溶液的配制
1.实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。
2.实验步骤：
（1）配制50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液
①计
算
所需氯化钠的质量为：50g×6％=3 g，水
的质量为：50g－3g =47 g
②称
量
用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中
③量
取
用50 mL的量筒量取所需要的水，倒入盛
有氯化钠的烧杯里
④溶
解
用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解
⑤装
瓶
把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶
质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放
到指定地点。
整个实验流程如图所示：
（2）配制50g溶质质量分数为3％的氯化钠溶液（溶液稀释问题）
①计算
所需溶质质量分数为6％的氯化钠溶液
的质量为：50g×3％÷6%=25g，水的质
量为：50g－25g =25g
②量取
用50 mL的量筒量取所需的氯化钠溶液
和水，倒入烧杯中
③混匀用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀
④装瓶同前。
人教版九年级化学下册届全册中考总复习资料：第九单元溶液.docx
课题1 溶液的形成一、溶液一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。
说 明：⒈溶质、溶剂的状态可以是固态、液态、气态。
⒉两种液体互溶时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的叫做溶质。
⒊水是最常用的溶剂。
当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。
通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
⒋溶液不一定是无色的。
⒌溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。
溶液的体积不一定等于溶质和溶剂的体积之和。
溶液的特征：均一性、稳定性。
均一性：是指溶液各部分的浓度和性质相同。
稳定性：是指条件不发生变化时（如水不蒸发，温度不变化）无论放置多长时间，各成分都不会分离开来。
即看不到分层、沉淀或放出气体的现象。
↓悬浊液、乳浊液固体小颗粒悬浮于液体里所形成的混合物，叫做悬浊液。
悬浊液是一种不稳定的化合物。
小液滴分散在液体里所形成的混合物，叫做乳浊液。
乳浊液是许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分成。
↓乳化现象洗涤剂具有乳化功能，他能使植物油分散成无数细小的液滴而不聚成大的油滴，这些细小的油滴能随水流走。
注 意：用洗涤剂去油污发生的是乳化现象，用汽油去油污发生的是溶解现象，二者原理不同。
二、溶解时的吸热和放热现象在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用生成水和分子（或水和离子），这一过程放出热量。
有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水和过程放出的热量，表现为溶液温度升高；反之则溶液的温度降低。
第九单元 溶 液课题2 溶解度一、饱和溶液↓饱和溶液与不饱和溶液在一定温度下，一定量的溶剂不能继续溶解溶质时，叫做这种溶质的饱和溶液。
在一定温度下，一定量的溶剂还能继续溶解溶质时，叫做这种溶质的不饱和溶液。
➢转换方法饱和溶液不饱和溶液➢转确定溶液是否为饱和溶液的方法在一定的温度下，观察是否有不能继续溶解的溶质存在。
九年级化学下册第九单元溶液知识汇总笔记(带答案)
九年级化学下册第九单元溶液知识汇总笔记单选题1、农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。
实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。
下列说法不正确的是A．实验操作顺序为④②①⑤③B．②中需称量NaCl的质量为16.0gC．选用100mL量筒量取所需水的体积D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大答案：DA、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确。
B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×16%=16g，故选项说法正确。
C、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-16g=84g（合84mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确。
D、用量筒量取水时仰视读数，造成所量取的水体积偏大，所得溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
故选：D。
2、x，y两概念符合图示“包含关系”的是。
A．饱和溶液溶液B．溶质溶剂C．乳浊液溶液D．稀溶液不饱和溶液答案：AA、溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，溶液包含饱和溶液，故A正确；B、溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质、溶剂之间是并列关系，故B错误；C、不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；小液滴分散到液体中形成的混合物是乳浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物是溶液；属于并列关系，故C错误；D、稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，属于交叉关系，故D错误。
故选A。
小提示：掌握溶液的组成、悬浊液、乳浊液与溶液的关系、溶液是否饱和与溶液的浓稀的关系是正确解答本题的根据。
3、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。
现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是A．B．C．D．答案：B用浓溶液配制稀溶液用到的仪器有：量筒、胶头滴管：量取液体；烧杯：混合；玻璃棒：搅拌，故不需要酒精灯。
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最新部编版人教初中九年级化学下册第九单元复习知识点考点重难点要点综合归类整理复习梳理
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精
品
复
习
资
料
精品精编精选超级完整版完美版打印版
第九单元 溶液
01 知识框架
溶液⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧溶液的特征：均一性、稳定性溶液的组成：溶质、溶剂溶液的分类⎩⎨⎧不饱和溶液饱和溶液
溶解时的现象⎩⎨⎧放热现象：氢氧化钠固体等溶于水吸热现象：硝酸铵固体等溶于水 溶液的量度⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧ 溶解度⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧固体溶解度⎩⎨⎧概念影响因素：温度、溶质、溶剂的性质溶解度曲线 气体溶解度⎩⎪⎨⎪⎧概念影响因素⎩⎪⎨⎪⎧压强：气体的溶解度随着压强的 变大而变大温度：气体的溶解度随着温度的 升高而减小溶质、溶剂的性质溶液的浓度⎩⎨⎧溶质的质量分数溶液的配制结晶：从溶液中析出晶体的过程⎩⎪⎨⎪⎧蒸发溶剂：溶解度受温度影响 不大的固体物质冷却热饱和溶液：溶解度受温度 影响较大的固体物质
乳化一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
02 知识纵横)
1继续得到的溶液叫做这种溶质在一定________下，一定量的溶
浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：(1)对于含不同溶质的溶液，浓溶液
不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。
(2)但对于同种溶质来说，在一定温度时，。