高三化学碳族元素(1)
2020届高三化学二轮备考(非选择题突破)：《物质结构与性质》题型检测【 答案解析】
2020届高三化学二轮备考（选择题突破）：——《物质结构与性质》题型检测1．(2019·全国卷Ⅲ)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。
回答下列问题：(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________(填“相同”或“相反”)。
(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为____________________，其中Fe的配位数为________。
(3)苯胺()的晶体类型是________。
苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃)，原因是__________________________。
(4)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。
(5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。
焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：焦磷酸根离子三磷酸根离子这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为________(用n代表P原子数)。
解析：(1)在周期表中存在“对角线”关系的元素化学性质相似，如Li和Mg、Be和Al、B和Si等，所以与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg。
Mg元素基态原子核外M层上只有3s轨道上2个自旋状态相反的电子。
(2)在蒸汽状态下FeCl3以双聚分子存在，即分子式为Fe2Cl6；每个Fe原子与3个Cl原子形成共价键，还可以提供空轨道与另1个Cl原子提供的孤对电子形成配位键，结构式可表示为或；由结构式可知，Fe 的配位数为4。
高三化学碳和硅
质对市爱慕阳光实验学校高三化学碳和硅【本讲信息】一. 教学内容：碳和硅1、碳族元素2、碳及其化合物3、硅及其化合物二. 、难点1、掌握碳的同素异形体的结构、化学性质、物理性质及用途。
2、掌握二氧化碳的性质、制取和用途，掌握碳酸、碳酸盐的一些性质。
3、掌握硅、二氧化硅的空间结构和化学性质。
4、掌握硅酸、硅酸盐的化学性质。
三. 复习过程〔一〕碳族元素1、组成和结构特点〔1〕碳族元素包括碳、硅、锗、锡、铅五种元素，位于元素周期表的IVA 族。
〔2〕碳族元素原子最外层有4个电子，在化学反中不易得到或失去电子，易形成共价键。
主要化合价有＋2和＋4价，其中碳和硅有负价。
碳族元素在化合物中多以＋4价稳，而铅在化合物中那么以＋2价稳。
碳族元素中碳元素形成的单质〔石〕硬度最大；碳元素形成的化合物种类最多；在所有非金属形成的气态氢化物中，CH4中氢元素的质量分数最大；12C是元素相对原子质量的原子；硅在地壳中的含量仅次于氧，其单质晶体是一种良好的半导体材料。
2、性质的递变规律随着原子序数的增大，碳族元素的原子半径依次增大，由非金属元素逐渐转变为金属元素，即金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；最高价氧化物对水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强；气态氢化物的稳性逐渐减弱，复原性逐渐增强。
〔二〕碳及其化合物1、碳单质〔1〕碳的同素异形体〔2常温下碳的性质稳，在加热、高温或点燃时常表现出复原性，做复原剂，温度越高，复原性越强，高温时的氧化产物一般为一氧化碳。
C＋2H2SO4〔浓〕CO2↑＋2H2O＋2SO2↑C＋4HNO3〔浓〕CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2、二氧化碳〔1〕物理性质：无色略带酸味气体，无毒，能溶于水〔1:1〕，固体时俗称干冰，大量排放会导致温室效。
〔2〕室制法：原理：装置：除杂：通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶收集：向上排空气法检验：将气体先通入品红溶液中，如果品红溶液不褪色〔说明不是二氧化硫〕，再通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，那么证明为二氧化碳气体。
高三化学第一轮复习全部教案
目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。
高三化学 元素周期律与元素周期表【精选】
3.位，构，性
原子结构
电子层数 金属性 原子序数= 核电荷数 最外层电子数 非金属性
周期数= 电子层数
(主族)最外层电子数
主族序数=最外层电子数
= 最高正价数
8 －最外层电子数= 最低负价数
3，对应的碱 的碱性
3，对应的酸的 酸性
元素周期律的应用
1、预测新元素的性质。 2、根据原子序数推测在周期表中
的位置。 3、启发人们在一定在区域内寻找新
物质，培养正确的学习习惯。
根据稀有气体元素原子序数确定
记住稀有气体元素的原子序数（He-2，Ne-10，Ar-18，Kr36，Xe-54，Rn-86），就可以确定元素所在的的周期和族。
）。
A. n=m+1 B. n=m+11 C.n=m+25 D. n=m+10
练习
2、主族元素R可形成两种氯化物，[RCla、RClb]， 它们化学式式量相差71。 （1）求a和b的关系 （2） RCla中氯的质量分数为85.3%，而RClb中氯 的质量分数为77.45%，求R的相对原子量。
S Cl Ar
3
强
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
K Ca
4
19钾 20钙
Br 35溴
Rb
5
37铷
强置换弱
I 53碘
Cs
6
55铯
IA
非金属性增强
0
H
He
非 1 1氢
IIA
IIIA IVA VA
VIA VIIA 2氦
第18讲：碳族元素
高三化学一轮复习精品教辅第18讲：碳族元素【考纲要求】1.掌握碳族元素在元素周期表中的特殊位置导致性质上的特殊性。
2.能熟练运用碳族元素原子结构的递变规律解释其性质的递变规律3.掌握CO 2与CO 、CO 2与SiO 2、NaHCO 3与Na 2CO 3这三组物质在物理性质、化学性质、制法、用途等方面的不同。
4．自主建立碳族元素的知识网络。
教与学方案一、碳族元素 1．碳族元素：包括碳（C ）、硅（Si ）、锗（Ge ）、锡（Sn ）、铅（Pb ），为第IV A 族元素；最外层均有四个电子，决定了碳族元素性质具有相似性，容易形成共价化合物（特别是碳和硅），其化合价主要有+4和+2；但电子层数不同，又导致了性质具有递变性：从碳→铅，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，有着明显的递变规律。
种类最多的元素。
二、碳、硅元素的单质及重要化合物的主要性质、制法及应用的比较1．碳单质：（1）物理性质：碳元素形成的同素异形体由于碳原子的排列方式不同，导致物理性质有较大的差别。
（见表18—2）（2）化学性质：①C + O 2 ＝ CO 2 ②2C + O 2 ＝ 2CO ③C+4HNO 3（浓）＝CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O ④ C + 2CuO ＝ 2Cu + CO 2↑⑤ C + CO 2 ＝ 2CO ⑥ 2C + SiO 2 ＝ Si + 2CO ↑2点燃 点燃 △高温 高温4．二氧化硅与二氧化碳的对比：（表18—5）【例题解析】[例1] 门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第四周期第ⅣA族元素X（当时称为类硅）。
下列有关类硅的元素性质，不正确的是（CD）A.XH4不稳定，但有强还原性B．可用焦炭在高温下从XO2中冶炼XC．X单质的熔点比硅高 D.X(OH)4的酸性比H2SiO3强[例2] 最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60，下列说法正确的是（BC）A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．与C60结构类似的还有C60分子D．C60的相对分子质量是720g/mol【针对训练】基础训练1.质量相等的石墨与足球烯（C60）所含质子数（B）A．前者多 B. 相等 C. 后者多 D. 无法确定2.下列各组物质中，不属于同素异形体的是(B)A.金刚石、石墨B.水、重水C.氧气、臭氧D.晶体硅、无定形硅3.下列物质中，能直接用作半导体材料的是(C)A.金刚石B.石墨C.晶体硅D.水晶4.下列叙述能确定是ⅣA族元素的是(D)A.原子核外有4个电子B.有+2和+4两种化合价C.易形成共价化合物D.原子最外层有4个电子5.下列元素的最高氧化物对应水化物中酸性最弱的是(A)A. SiB. PC. SD. Br6.不能通过化合反应来制取的物质是(B)A. SiCl4B. H2SiO3C. Na2O2D. CaSiO37.下列变化属于氧化还原反应的是(CD)A.石灰石煅烧生成CO2和CaOB.纯碱、石灰石、石英共熔制玻璃C.硅与氢氧化钠溶液反应D.过氧化钠吸收CO2放出氧气8.下列大气污染物中，能跟人体血红蛋白结合而引起中毒的气体(C)A. SO2B. CO2C. COD. H2S9.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。
高三化学分子结构和性质试题答案及解析
高三化学分子结构和性质试题答案及解析1.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变。
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2＋。
C．硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物。
D．在[Cu（NH3）4] 2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道。
【答案】B【解析】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物Cu(OH)2沉淀；继续加氨水沉淀又溶解产生[Cu(NH3)4]2+，使溶液变为深蓝色。
因此选项是B。
【考点】考查硫酸铜溶液与氨水混合时与相对物质的量的多少不同引起反应现象不同的原因的知识。
2.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是（）A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体【答案】C【解析】K3C60中C与C之间以共价键相结合，A错误，B错误。
该晶体为离子晶体，熔融状态下导电，C正确。
12C为碳原子，没有分子构形，不能与60C互称为同素异形体，D错误。
3.研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是A．羰基硫分子为非极性分子B．羰基硫的电子式为：C．羰基硫沸点比CO2高D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上【答案】A【解析】A．尽管C=S键与C=O键都是极性共价键，S、O吸引电子能力强，共用电子对偏向S、O，但是偏向的程度不同，因此羰基硫分子是由极性键构成的极性分子。
错误。
2023届高三化学一轮专题复习--物质结构与性质专题训练
2023届高考化学一轮专题复习--物质结构与性质专题训练1．硅和卤素单质反应可以得到SiX 4。
SX 4的熔沸点①0℃时，SiF 4、SiCl 4、SiBr 4、SiI 4呈液态的是___________(填化学式)，沸点依次升高的原因是___________，气态SiX 4分子的空间构型是___________；②SiCl 4与N ﹣甲基咪唑()反应可以得到M 2+，其结构如图所示：N －甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，H 、C 、N 的电负性由大到小的顺序为___________，1个M 2+中含有___________个σ键；2．钛及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。
回答下列问题： (1)基态钛原子的价电子排布式为___。
(2)钛元素的检验方法如图：TiO 2+可与H 2O 2形成稳定的[TiO(H 2O 2)]2+，其原因是___。
(3)二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的NO 2-转化为NO 3-；将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO 转化为CO 2等。
的空间构型为___。
①NO3②甲基橙、亚甲基蓝中S原子的杂化类型分别为___、___。
③常温下，1L水中大约可溶解CO2、HCHO的体积分别为1L、480L，其主要原因是___。
(4)具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。
双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示：①晶体中与La距离最近的Ba的数目为____。
②该晶体的一个完整晶胞中含有___个Co原子。
③真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让O2-在其中传导，已知La为+3价，则+3价钴与+4价钴的原子个数比为___；设阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体的密度为___g·cm-3(列出计算式)。
3．Be、Mg、Ca均为ⅡA族元素，这些元素及其化合物在人类生产、生活和科学研究中具有广泛的用途。
碳族元素碳及其化合物
碳族元素碳及其化合物碳族元素是指位于元素周期表第14族的元素，包括碳(C)，硅(Si)，锗(Ge)，锡(Sn)和铅(Pb)。
碳族元素在自然界中广泛存在，具有重要的地球化学和生物化学意义。
碳是最为重要的碳族元素，因为它是生命的基础，能形成无数种具有复杂结构的有机化合物。
1.碳的性质碳是一种非金属元素，具有原子序数6和相对原子质量12.01、它的外层电子构型为2s22p2，因此能形成四个共价键。
碳具有非常高的熔点和沸点，以及很高的硬度。
它可以形成纯净的晶体结构，比如钻石和石墨。
2.碳的化合物碳可以与其他元素形成大量的化合物，包括有机化合物和无机化合物。
有机化合物是以碳为主要成分的化合物，它们在自然界和生命体系中广泛存在。
有机化合物包括烷烃、烯烃、炔烃、醇、酮、酸、酯等等。
无机化合物则是碳与非金属元素和金属元素形成的化合物，比如一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)和碳酸盐。
3.碳的地球化学意义碳是地球上最常见的元素之一，它在地壳中的储量很大。
地球上大部分的有机物质也含有碳，包括化石燃料、生物质和土壤有机质。
碳的循环在地球上起着重要的作用，包括碳的释放和吸收过程。
人类活动导致大量的碳排放，加速了全球变暖和气候变化。
4.碳在生物化学中的作用碳是生命体系中最为重要的元素，它构成了所有有机化合物，包括蛋白质、核酸、脂质和碳水化合物。
这些化合物在生物机体的结构和功能中起着重要的作用。
碳还参与能量代谢过程中的碳循环，包括光合作用和细胞呼吸。
5.碳的应用由于碳形成的有机化合物种类繁多，碳化合物在工业和生活中有广泛的应用。
有机化合物被用于制造塑料、橡胶、纤维和药物等。
碳纳米管和石墨烯等碳材料也具有重要的应用潜力，可用于电子器件、储能材料和生物传感器等。
此外，碳的同位素碳-14也被广泛应用于射击物体的定年和环境探测。
总结：碳族元素是地球上最重要的元素之一，在地球化学和生物化学中起着关键的作用。
碳的化合物形式多样，有机化合物是生命体系中的基本组成部分。
高三一轮复习碳硅及其化合物教学教案
碳及其化合物的化学性质
记忆大搜索： 写出有1、C 2、CO 参与的化学方程式
3、CO2
1、C＋O2＝点燃CO2
C＋CO2＝△ 2CO
C＋2CuO＝△ 2Cu＋CO2↑ C＋H2O(g)=△CO+H2 C+2H2SO4(浓)△=CO2 ↑ +2SO2 ↑ +2H2O
△
C+4HNO3(浓)=CO2 ↑ +4NO2 ↑ +2H2O
碳族元素特点：
1、形成化合物最多的一族, 2、单质晶体类型最多的一族 分子晶体、原子晶体、金属晶体，过渡晶体 3、易形成共价化合物一族 4、半导体比较集中的一族 5、无机非金属材料比较集中的一族
二.碳
金刚石
1.碳的单质 石墨
同素异
C60
形体
金刚石与石墨晶体结构对比
金刚石
金刚石是一种具有空间网状结构的原子晶体，为正四面体 立体网状结构，金刚石的熔点（>3550℃）和沸点（4827℃） 都很高,硬度很大。
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非极性
共 价 键
C60分子结构示意图
结构：笼状分子，固态时是分子晶体，每个碳 原子只跟相邻的三个碳原个六边形。
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碳族学案(新)
高三化学一轮复习导学案编制人：王金海陈光学审核人：张迎春使用时间：《碳的多样性》复习学案编号：班级_______ 学号姓名学习目标：1、了解碳的同素异形体2、了解碳和硅的物理性质及化学性质3、了解碳族元素性质的相似性和递变性一、碳1、碳的同素异形体碳的常见同素异形体有石墨是一种色、质、的片状固体。
金刚石是硬度、的晶体；C60是的固体。
【思考1】从定义角度分析同位素、同素异形体、同分异构体的差异：2、碳的同素异形体的结构在石墨中，碳原子呈排列，杂化方式为，每一层上的碳原子以键形成结构；层与层之间的相互作用是，易发成相对滑动。
在金刚石中，每个碳原子与相邻的个碳原子直接相连，杂化方式为，形成结构。
C60是有60个碳原子构成的，碳原子位于球的表面呈正六边形和正五边形排列。
3、碳的化学性质常温下很稳定，在高温下能发生化学反应，通常表现还原性。
（1）可燃性（2）还原性（例如：还原氧化铜、铁的氧化物、与某些氧化性酸的反应等）分别写出碳与浓硫酸，浓硝酸反应的化学方程式、4、碳的氧化物【思考2】CO具有强的还原性，能不能用浓硫酸干燥CO气体？【思考3】燃烧时火焰呈蓝色、淡蓝色的物质：【思考4】过量CO2通入NaOH溶液中，离子方程式为5、Na2CO3和NaHCO3(1)固体Ｎa2CO3(NaHCO3)_______________________________（2）溶液NaHCO3 （Ｎa2CO3）(3) 溶液NaCl (NaHCO3)__________________________________(4) 溶液NaOH(Ｎa2CO3)_____ __________________________6、碳及其化合物之间转化的多样性如（1）用化学方程式表示钟乳石、石笋的成因：①②。
（2）用化学方程式表示溶洞的形成过程7、碳酸盐性质的一般规律（1）水溶性A、含K+、Na+、NH4+的正盐易溶于水，其余一般不溶于水；酸式盐均易溶于水B、一般的，在相同温度下，难溶性正盐的溶解度小于其酸式盐的溶解度，如相同条件下Ca（HCO3）2CaCO3的溶解度；酸式盐的溶解度小于其可溶性正盐的溶解度，如相同条件下Ｎa2CO3NaHCO3的溶解度（2）热稳定性：一般的热稳定性顺序正盐>酸式盐，如相同条件下Ca（HCO3）2CaCO3；可溶性正盐>难溶性正盐，如相同条件下Ｎa2CO3CaCO3。
高三新高考化学大一轮专题练习：碳族元素及其化合物
高三新高考化学大一轮专题练习：碳族元素及其化合物一、单选题1．（2023春·陕西西安·高一西安市第八十五中学校考阶段练习）在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是①浓硝酸保存在棕色广口瓶内①Na保存在CCl4中(Na与CCl4不反应、不互溶，且CCl4的密度大于Na)①HF溶液保存在塑料瓶中①AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内①白磷保存在冷水中A．①①①B．①①①C．①①①①D．①①①2．（2022秋·陕西西安·高二统考期末）无论是传统的或是新型的无机非金属材料，硅元素都占有非常重要的地位。
由于硅在太阳能发电中的重要作用，有些科学家称硅是“二十一世纪的能源”。
下列关于硅说法正确的是A．自然界中硅单质的含量居各元素的第二位B．高纯度的硅是制半导体的重要材料C．水泥、玻璃、陶瓷、光导纤维都是传统的硅酸盐工业产品D．石英砂属于天然的硅酸盐产品3．（2023春·陕西宝鸡·高一统考期中）下列关于硅及其化合物的说法，错误的是A．二氧化硅是半导体材料，硬度大，可用于制造光导纤维B．利用焦炭制备粗硅的化学方程式为：SiO2+2C 高温Si+2CO↑C．不能用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D．硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品的干燥剂4．（2023春·陕西宝鸡·高一统考期中）化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成B．华为首款5G手机搭载了“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料5．（2023春·辽宁沈阳·高一校联考期中）材料化学在航空航天中应用广泛，近期我国在航天领域取得了举世瞩目的成就，下列说法正确的是A．“神舟十五号”载人飞船使用了高性能耐烧蚀树脂，其主要成分是硅酸盐A．A B．B C．C D．D8．（2023春·陕西西安·高一长安一中校考期中）2022年，我国具有独立知识产权的“龙芯”20岁了。
高三化学第一轮复习全部教案-高三化学一轮复习教案
目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。
2008年高三化学第一轮复习 课题 38 第七章 碳族元素 无机非金属材料
高三化学第一轮复习课题 38 第七章碳族元素无机非金属材料第一讲碳族元素一.复习目标:1．理解碳族元素的相似性和递变规律.2．掌握碳及其化合物的性质。
二．重点难点：碳族元素的性质比较（相似性、递变性、特殊性）三．知识回顾：(一)碳族元素1．碳族元素的组成和结构（1）碳族元素包括（名称及元素符号）_____,_____,_____,_____,_____五种元素，位于元素周期表的____族.（2）碳族元素原子最外层有__个电子,其最高正价为___,最高价氧化物及其水化物的化学式分别表示为___,___,___,气态氢化物的化学式表示为____,随着原子序数的增大,碳族元素的原子半径依次_____.（3）碳族元素位于活泼的金属向活泼的非金属过渡的中间位置,故在化学反应中不易__或__电子,易形成____键.2. 碳族元素性质的递变规律随着原子序数的增大,碳族元素由非金属元素逐渐转变为____元素,即____性逐渐增强,_____性逐渐减弱;最高价含氧酸的酸性逐渐____,碱性逐渐____;气态氢化物的稳定性逐渐____,还原性逐渐____.3.碳族元素的特殊性碳族元素的主要化合价有___和___,其中___和___有负价。
碳族元素在化合物中多以___价稳定，而铅在化合物中则以___价稳定。
铅的+4价化合物在化学反应中易得到电子，具有____性。
+2价锡的化合物具有较强的____性。
（二）、碳及其化合物1．碳的化学性质：4-C←0C→2+C→4+C〈1〉可燃性：完全燃烧不完全燃烧〈2〉还原性①与CO2反应②与CuO反应③与H2O反应④与浓H2SO4的反应⑤与浓硝酸反应〈3〉弱氧化性：与氢气作用2、碳的氧化物—— CO和CO2的比较4．除去CO 、CO 2 气体中混有的杂质 (1)CO 中混有CO 2 通过_____溶液的洗气瓶； (2)CO 2 中混有CO 通过灼热的CuO ；(3)CO 2 混有O 2 通过灼热的金属铜Cu ； (4)CO 2 中混有SO 2 通过盛有饱和的__________溶液(5)CO 2 中混有HCl 气体 通过盛有__________ 溶液的洗气瓶 (6)CO 2 中混有H 2S 可通过盛有CuSO 4溶液的洗气瓶。
高三化学碳族元素和碳及其化合物教案
高三化学碳族元素和碳及其化合物教案SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-碳族元素碳及其化合物1．复习重点1．碳族元素原子结构的特点、碳族元素化合价为正四价和正二价；2．碳族元素的性质及其递变规律；3．碳和硅的性质、用途。
2．难点聚焦1.碳和硅的化学性质2.二氧化碳和二氧化硅的结构、性质比较（见表7—7）3. 硅及其化合物的特性1. Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si ：↑++CO Si C SiO 222高温2. 非金属单质跟碱液作用一般无2H 放出，但Si 却放出H2：↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si ↑+↑=+2424H SiF HF Si3. 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能与HF 作用：4. 非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体。
5. SiO2是的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。
6. 非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的却很高。
7. 酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF 作用：↑+↑=+24224H SiF HF SiO 8. 无机酸一般易溶于水， 却难溶于水。
9. 因H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：32322232CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓=++，但在高温下↑++232232CO SiO Na SiO CO Na 高温也能发生。
10. Na2SiO3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗称泡花碱，但它却是盐的溶液，并不是碱溶液。
4.硅与碱溶液的反应特点硅与强碱溶液反应的实质是什么？究竟哪种物质是氧化剂？根据化学方程式： 进行分析，似乎NaOH 和O H 2都是氧化剂，其实不然。
上述反应实际分两步进行↑+∆+244224H SiO H OH Si ①OH SiO Na NaOH SiO H 2324432+=+ ②其中反应①为氧化还原反应，反应②为非氧化还原反应。
高三化学碳族元素
质对市爱慕阳光实验学校高三化学碳族元素一. 本周教学内容：碳族元素二. 、难点：1. 掌握碳族元素的原子结构特点和性质递变规律。
2. 认识硅及其重要化合物的性质和用途，初步了解硅和二氧化硅的晶体结构以及与性质的关系。
3. 了解水泥、玻璃的主要成分和简单生产原理。
三. 具体内容：1. 碳族元素性质的相似性和递变性：〔1〕相似性① 碳族元素原子结构最外层都为4个电子，C 、Si 为非金属元素，Ge 、Sn 、Pb 为金属元素。
② 最高正价为+4，负价为-4。
③ 非金属元素可形成气态氢化物RH 4④ 非金属元素最高价氧化物对的水化物为H 2RO 3，其水溶液呈酸性；金属元素低价氧化物对水化物为2)(OH R ，具或偏碱性〔2〕递变性：① 周期表中从上到下，原子半径逐渐增大，C→Si 的非金属性逐渐减弱，即非金属性C ＞Si ，而Ge→Sn→Pb 金属性逐渐增强，即金属性Ge ＜Sn ＜Pb 。
② 非金属与H 2化合能力逐渐减弱，生成的气态氢化物稳性逐渐减弱，即稳性CH 4＞SiH 4。
③ 最高价氧化物对的水化物，其溶液酸性逐渐减弱，而碱性逐渐增强，即酸性H 2CO 3＞H 2SiO 3、2)(OH Ge 为、2)(OH Sn 、2)(OH Pb 具偏碱性。
2. 碳单质〔C 〕碳元素价态变化及重要物质：碳的同素异形体有石和石墨两种。
〔1〕石和石墨的晶体结构：石晶体里，每个碳原子都处于四个碳原子的中心，以共价键跟四个碳原子结合成正四面体结构，正四面体结构向空间开展，构成一个空间状晶体，为原子晶体。
石墨晶体是层状结构，每层内的碳原子排列成六边形，一个个六边形排列成平面状结构，同一层内，相邻的碳原子以非极性共价键结合，层与层以范德华力相结合，因层与层之间易滑动，质软。
石墨晶体为层状晶体〔看作混合型晶体〕。
〔2〕物理性质：石和石墨物理性质有较大差异。
〔3〕化学性质：碳单质常温下性质很稳，碳的性质随温度升高，活性增大。
高三化学教案-化学高考第一轮元素化合物复习：硅和硅
硅和硅酸盐工业单元复习
一、碳族元素
1．碳族元素在周期表中的位置、原子结构和性质
⑴位于周期表中的第（ ）族，包括（ ）五种元素。
⑵原子的最外层有（ ）个电子。
⑶主要化合价是（ ）。
其中（ ）的+4价是（ ），而（ ）的+2是稳定的。
（ ）只有+4价。
4．二氧化硅是熔点（ ），硬度（ ），（ ）溶于水的固体。
5．SiO 2的的化学性质
①具有弱氧化性 SiO 2+ C==
②具有酸性氧化物的通性(硅酐)
化学 SiO 2 + CaO== (此反应用于 )
性质 SiO 2 + NaOH==
故盛放碱性溶液的试剂瓶不能用( )塞,常用( )塞。
③特性 SiO 2+ HF== 故盛放氢氟酸不能用（ ）瓶。
6．硅酸是（ ）溶于水的（ ）酸，其酸性比碳酸（ ）。
7．硅酸钠的水溶液溶液俗名（ ）。
写出各其中加入盐酸和通入二氧化碳时发生的化学反应方程式
( )。
8. CO 2是动、植物呼吸作用的废气成分；又是植物进行光合作用的原料气，光合作用的方程式
为 。
（9）硅是一种良好的 材料，常用于电子工业。
（10）SiO 2是高性能通信材料 的主要原料。
（11）化石原料燃烧产生大量的CO 2，使大气中CO 2含量增大，会导致 的环境问题。
（12）利用CaCO 3和Ca(HCO 3)2互相转化解释“水滴石穿”和“滴水成石”的化学解释，请写化学方程式。
“水滴石穿”：______________________；“滴水成石”：__________________________。
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Si ＋ 2H2 ＝ SiH4（不稳定）
高温
考点三、CO2、SO2、SiO2的性质对比
CO2和SO2的性质有哪些差异性和相似性？
SO2和CO2性质的对比 相似性：均为酸酐，均有一定的氧化性 差异性：SO2具有还原性、漂白性
区分：(1)品红溶液
(2)KMnO4溶液或Br2水
阅读教材，归纳二氧化硅的化学性质。并和CO2的
考点二、碳系列、硅系列的性质归纳
碳及其化合物的学习主线
-x 0 +2 +4
C
C
0
CC+4硅及其化合物的学习主线Si
举例说明碳单质的化学性质？
Si
较强的还原性 较弱的氧化性
阅读教材，归纳硅的化学性质。
常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，一 般不跟其他物质（如氧气、氯气、硫酸、硝酸等）起反应。 在加热条件下，能跟一些非金属（如氧气、氯气）反应。 Si＋2NaOH ＋ H2O ＝ Na2SiO3 ＋ 2H2↑ Si ＋ 4HF ＝ SiF4 ↑ ＋ 2H2 ↑ Si ＋ O2 ＝ SiO2 （ Si研细后加热能燃烧）
（1）相似性 ①最高正价为+4价，负价为-4 价；②主要价态：+2，+4 C、Si、Ge、Sn以+4价为稳定价态，Pb以+2价为稳定价态 ③气态氢化物RH4； ④最高价氧化物RO2 （2）递变性
①气态氫化物的稳定性由强到弱；
②最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱； H2CO3 H2SiO3 Ge(OH)4 Sn(OH)4 Pb(OH)2 ③气态氢化物的还原性由弱到强
(改编广州市海珠区2009届高三综合测试)对于IVA族元素，下 列叙述中不正确的是（ ）
A、SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键
B、SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和水、氧 化钙、氢氧化钠溶液直接反应 C、该族元素的主要化合价有+4和+2 D、Mg能在CO2中燃烧，可以类推Na也能在CO2中燃烧 E、往硅酸钠溶液中通入少量CO2，该反应说明碳酸酸性比硅酸 强。Na2SiO3+CO2+2H2O = H4SiO4↓+Na2CO3
(江苏省启东中学2009届高三阶段调研测) 某溶液中含有NO3-、
SiO32-、AlO2-、S2－等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸 溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减 少的阴离子是（ A．NO3） C．S2 － D．AlO2B．SiO32-
考点四、C、Si单质及其化合物性质的综合
密度 g·cm-3 3.51 2.25 2.32 5.35 7.28
熔点
OC
沸点
OC
3550 3652 1410 937.4 231.9
4827 4827 2355 2830
Ge
Sn Pb
2260
1740
11.34
327.5
思考：
将碳族、卤族、碱金属元素单质的物理 性质递变规律作个对比。
3.碳族元素的性质
(2008湖北省重点中学联考)已知A、B、D、E均为中 学化学常见单质或化合物，它们之间的转化关系如图 所示（部分产物略去）。 （1）若A和E为单质且B物质为由极性键形 成的非极性分子。B的电子式 ，M的 原子序数比A大76，则M位于元素周期表中 第 周期 族。试写出M的最高价氧 化物与浓盐酸反应得到单质气体C的化学反 应方程式 。 （2）若A、B、D、E均为高熔点的物质且E、D为单质，写出 A→B的化学方程 。 （3）若A为可溶性强碱（MOH），E为同主族元素形成的常见 非金属化合物，且该化合物中两元素的质量比为l：1，试写 出A→B的化学方程式 。
思考
1.上述性质均符合元素周期律吗? 2.你认为上述性质中，需要特别注意是哪一点？
(广东09怀集一中高三月考) ⑴ 课本上叙述：“……碳、硅、 锗、锡的+4价化合物是稳定的.而铅的+2价化合物是稳定的。” 据此判断:锡的+2价化合物(如SnCl2)应具有较强的(填“氧化” 或“还原”.下同) 性，铅的+4价化合物应具有较强的 性。PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2，该反应的化 学方程式为 。 ⑵我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条件 下铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反应：X+4HNO3= PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。铅丹的化学式是 ，此铅丹中铅 的化合价是 。由此反应可推测PbO是(填“酸”或 “碱”，下同) 性氧化物，PbO2是 性氧化物。
化学多媒体教学
碳族元素及其 主要物质的性质
湖北省京山一中 程少军
碳族元素在周期表中的位置
族 周期
ⅠAⅡA ⅢA ⅣAⅤA ⅥA ⅦA
非金属性逐渐增强
1 2 3 4 5 6 7
金 属 性 逐 渐 增 强
H Li Na K Rb Cs Fr
C N O F Be B C C Si P S Cl Mg Al Si Si Ge As Se Br Ca Ga Ge Ge Sn Sb Te I Sr In Sn Sn Pb Pb Bi Po At Pb Ba Tl Pb 金属性逐渐增强
非 金He 属 Ne Ar 性 逐Kr 渐Xe 增Rn 强
考点一、碳族元素性质的相似性和递变性
（利用元素周期律和其它规律推断或预测）
1.元素原子结构特点 2.碳族元素单质的物理性质
2.碳族元素单质的性质
单质的性质
元素 符号
C Si
颜色、状态 金刚石：无色固体 石墨:灰黑色固体 晶体硅:灰黑色固体 银灰色固体 银白色固体 蓝白色固体
；搜狗开户 搜狗开户；
会尔の功夫,神光壹闪丶搜狗二人还没有来得及睁开眼睛,就有壹道至强の道力,劈向了搜狗二人丶"轰。"七龙还没有反应过来,便被壹股道力,给震得脑袋是七晕八转の,这壹转眼就不行了,马上就昏了过去丶而搜狗此时也是被震得左闪右躲,现在还没有看清来物,只是天眼所看 到之处,都是巨大の阴影在覆盖着他们二人丶搜狗壹边捞着七龙,壹边踩着寒冰王座,在阴影之下闪躲丶头顶の这个生物十分强悍,只是好像这个地方并不大,这个生物也无法放开手脚,这才没有将他们给击忠丶"遁!"搜狗也施展了隐遁之术,不过却发现,没有什么效果,还是可以 被这家伙の触手给追踪到丶大量の黑色の触手,壹浪高过壹浪,如同树藤壹样从四面八方卷过来,要将他们二人给逼死丶"破!"搜狗没有再闪躲了,而是站立虚空,面对着大量包围过来の触手,搜狗将七龙丢进了玄世界丶"砰砰砰砰。""砰砰砰。"在搜狗の护体神光之外,突然出现 了几百柄白色の光剑,大量の触手迎了上来,将搜狗给困住丶不过面对这些光剑,却被突然释放の几百道光剑,将这些触手都给斩断了丶触手潮退去,搜狗抬头终于是看到了壹张巨大の黑脸丶在这个生物の底部,有壹个如磨盘壹样の,巨大の脸,这是壹张鬼脸,眼睛如空白の边框, 看上去十分恐怖丶"果然有些本事,怪不得能闯到这里了丶"生物口吐人言,嘶哑の声音,如同来自九幽地狱,十分恐怖,摄人心魂丶搜狗右手在眉心壹点,便将这种蛊惑之力,给撇开了丶他强忍着喉咙鲜血の滚动,没有将这口血给吐出来丶而是选择了将这壹口血给炼化掉了,化作了 极力令他の眉心闪动了几下丶猫补忠文叁6叁0君落情(猫补忠文)叁6叁0"果然有些本事,怪不得能闯到这里了丶"生物口吐人言,嘶哑の声音,如同来自九幽地狱,十分恐怖,摄人心魂丶搜狗右手在眉心壹点,便将这种蛊惑之力,给撇开了丶他强忍着喉咙鲜血の滚动,没有将这口血 给吐出来丶而是选择了将这壹口血给炼化掉了,化作了极力令他の眉心闪动了几下丶这家伙没有再攻击了,搜狗也有了喘息之机,不过看这样子,这家伙也不打算现在继续攻击搜狗,也不是非得要搜狗の命丶搜狗站在原地,炼化掉了体内の伤,抬头看了看这个巨型の生物丶生物の 体型慢慢の变小了,只变成了刚刚の三分之壹了,飘浮在自己の对面,搜狗也终于是看清了这家伙の全貌丶原来这是壹只巨大の部分鱼怪,只是这条大部分鱼和别の部分鱼不壹样,他の脑袋却是在吸盘の下面丶那些黑色の长触手,全粘在这家伙の吸盘下面,多达数万条恐怕丶而且 这只大部分鱼没有眼珠子,脸上也全是那种孔洞,看上去十分渗人,还有壹些粘液不停の从吸血上掉落下来,别提有多恶心了丶不过这货の实力,可见壹斑,起码是上品大魔神级别了,或者说甚至就有可能是魔仙级别了丶搜狗也没和魔仙对战过,不知道水有多深,到底魔仙是个什么 级别の实力丶刚刚只是几百条触手围攻过来,虽说搜狗没什么防备,也没用过至尊剑等神兵,全是确实是被震出了内血丶部分鱼怪壹双空洞の白眼眶盯着搜狗吐着阵阵魔气道："十几年了,你是第壹个闯到本座这里の丶""咱想还会有第二个,第三个の丶"搜狗笑了笑,却并没有表 现出任何の惧意丶"有意思丶"部分鱼怪几条触手甩了甩,身形在虚空忠再壹次小了壹些,只有刚刚の五分之壹大小了丶天空没有再被遮蔽了,搜狗也正好看到了,他身后の壹个东西,也是神眼壹亮丶"你是为他们而来吧?"部分鱼怪喋喋冷笑道："想不到他们竟然还有你这样の同伴, 看来他们死也值得了丶"在部分鱼怪の身后,有两口水晶棺材,就在他の身后,而那两口水晶棺材忠の其忠壹人,搜狗见过丶准确の来说,应该是只见过她の烙影,真人没有见过丶那就是七龙の姐姐,君落情,明明是龙亭の血脉,却叫着壹个人亭の名字丶而且此时,搜狗还清楚の看到, 那个君落情虽然被关在棺材里面,可是那壹双落落动人の大眼睛,却在盯着自己看丶"难道她没死?"搜狗の壹双天眼也是闪了闪,心想这个女人确实是太动人了,丫の,怪不得是魔界第壹美人,确实是名不虚传丶只是在她身旁の,壹口棺材忠の那个老家伙,是壹个长有龙角の忠年男 人,应该就是她和七龙の父亲了丶他们の父亲,此时却是闭着眼の,看来只有她是醒着の丶"你要如何才肯放了他们?"搜狗皱眉问这部分鱼怪丶部分鱼怪哈哈笑道："你觉得本座会让你带走他们吗?""那就只