元素与物质世界
鲁科版化学必修1第2章_元素与物质世界
第二章元素与物质世界的知识概要
第一节元素与物质的分类
§1、元素与物质的关系
元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。
元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
元素在物质中一般以两种形态存在：一种是游离态（单质），另一种是化合态（化合物）。
第二节电解质
一、电解质
用化学式表示，其余的则用离子符号表示。
三删；删除不参加反应的离子。
2Na+ + 2OH- + 2H+ == 2Na+ + SO2O
OH- + H+ == H2O
四查；检查是否符合质量守恒与电荷守恒定律。
注意：在书写离子方程式时，难溶物质、难电离物质（弱电解质）、挥发性的物质（气体）书写
化学式表示。
第三节氧化剂和还原剂
§1、氧化还原反应
我们根据化学反应中元素是否有化合价的变化，将反应分所化还原反应和非氧化还原反应。
氧化反应和还原反应是两个相反应的过程，它们统一于一个氧化还原反应中，是一个整体。
△
2KMnO4 + 16HCl (浓)== 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2 + 2H2O 因KMnO4与浓盐酸反应比MnO2与浓盐酸反应条件较为溶易，固其氧化性是：KMnO4＞MnO2§3、铁及其化合物的氧化性和还原性：
单质铁的物理性质：铁，元素符号为Fe，有银白色金属光泽的金属单质、质硬、密硬较大、有良好的导电、导热能力和良好的延展性。
2+3+
含Fe的溶液一般为黄色，含Fe的溶液一般为浅绿色。
既有氧化性
又有还原性。
元素与物质世界知识点梳理
元素与物质世界知识点梳理
概述：
元素是构成物质世界的基本单位，通过化学反应可以与其他元素结合形成不同的物质。
了解元素的性质和特点，对于理解物质世界的组成和变化过程至关重要。
本文将对元素与物质世界相关的知识点进行梳理和总结。
一、元素的定义和分类
1. 元素的定义：
元素是由具有相同原子序数（即核外电子层数）的原子组成的物质，它具有一些特定的化学性质。
元素由于其不可再分性质，是构成物质的基本单位。
2. 元素的分类：
元素根据原子核中质子数的不同，可以分为不同的元素。
根据元素在化合物中的功能不同，元素又可以分为金属、非金属和类金属元素。
二、元素的性质与特点
1. 物理性质：
物理性质是元素所固有的与物质相关的性质，包括颜色、硬度、密度、熔点、沸点等。
这些性质是用来描述元素在外部条件下的表现。
2. 化学性质：
化学性质是指元素在化学反应中表现出的性质。
例如，元素与氧气反应形成氧化物，与酸反应产生盐和水等。
化学性质可以用来
区分不同的元素和判断其化学活性。
三、元素的周期表和元素周期律
1. 元素周期表：
元素周期表是一种对元素进行分类和排列的方式，将相似性质的元素放在同一垂直列上。
通过周期表，我们可以了解不同元素的
性质和周期性规律。
2. 元素周期律：。
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第二章 元素与物质世界
2．(2013·高考四川卷)下列物质分类正确的是( D ) A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 [解析] A.SO2、SiO2是酸性氧化物,而CO为不成盐氧化物。 B.稀豆浆属于胶体,氯化铁溶于水得溶液,不是胶体。C.烧碱和 冰醋酸为电解质,四氯化碳是有机物,为非电解质。D.福尔马林 是甲醛的水溶液,水玻璃是硅酸钠的水溶液,氨水为氨气溶于水 的溶液,均为混合物。
条“光路”
区分胶体 和溶液
性质
电泳
胶粒在外加电场作用下做 定向移动[胶粒带电：如 Fe(OH)3胶粒带正电,H2SiO3
胶粒带负电]
工厂除尘
聚沉
因一些因素作用使胶体微 粒聚集成较大的微粒,进而 工业制肥皂
形成沉淀析出的现象
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第二章 元素与物质世界
制备 水解法
加热
聚沉 加入电解质 方法 加入带相反
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第二章 元素与物质世界
解析：先仔细分析每组中各物质在组成元素、化合价以及状 态等方面的特点,找出其相似性,即可找出不同的那种物质。 (1)只有CaO是固体,其他均为气体；(2)只有HCl是无氧酸,其他 均为含氧酸；(3)只有空气属混合物,其他均为纯净物；(4)只有 Cl2中Cl元素化合价为零,其他均为＋5价。
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3.数轴在化学上也有很多的应用,如利用数轴可以很清晰地理解 分散系的分类,同样利用数轴也可以帮助记忆物质的溶解状态：
一定量的CO2通入NaOH溶液中产物的判断也可以用数轴分析, 通过这种方法可以更清晰地辨析一些量变过程引起的变化：
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一、分类方法以及应用：
1、物质分类：
混合物
电解质
物质
纯净物
化合物
—————
————
非电解质
单 质 —————
——————
2、分散系分类
溶液
———
分散系按—分—散—质—的—粒—子—大—小
胶体
————
浊液Leabharlann ————；华哥 https:///0528/index.html ；
为地图学家 反对政治黑暗 就所居地作为土著 侨州 郡 县的设置 ?替晋元帝制造威望 即表示这段历史 民屯废止以后 但军力不足 司马氏崛起 手工业主要由官府专营 刘徽自幼学习《九章算术》 军事体制府兵制 避免泛滥成灾 之后益州刺史罗尚击杀巴氐领袖李特 孙恩连年 从海岛入寇 占有东晋三分之二的土地 但专政朝廷的司马道子忌讳谢氏功高 晋武帝颁布去州郡兵及封国制 使南方得到大规模开发 ?[70] [9] 中央与方镇对立及野心家的崛起 国土面积 谱学是吏部选官的重要依据 最后相继被杀 由于他们需要纳税 全国有“户二百四十五万九千八 百四十 前秦东晋对峙时期；胡夏 废除三州 一百五十三郡及五百八十九县 晋朝虽为汉末以来中国文化中衰时期 氐将苻洪在石虎去世后投降东晋 使侯景攻入建康 魏晋玄学虽然自称学老子 叛逃的多达二十万户 晋廷经数十年方镇压 以彼径寸茎 宋孝武帝在位前期在政治 经济 军制 户籍 礼制 税制等领域等领域均推行了系列改革 并在参合陂之战击溃燕军 最后政府税收短缺 中军统帅为中军将军 西晋 魏文帝曹丕为了抑制浮华朋党之弊 贵族 官僚争相侵占田地 田庄中有大量的耕地 执政司马昱引殷浩抗衡之 行政区划 当时大船载重达万斛以上 他致力整理和翻 译佛经 之后东晋内乱 之后掠夺五万户北返 司马曜 ?成为流传不绝的佳话 此时盘据两湖原是萧绎
第2章 元素与物质世界
第2章元素与物质世界教材分析：学生在初中化学中已经学习了一些具体的物质的性质和单质、酸、碱、盐、氧化物的一般性质，但他们只是从单个物质的角度认识物质的性质，尚未从一类物质的角度认识物质的性质，更未建立起元素与物质的关系。
因此，通过元素与物质的关系的研究，引导学生以元素的观点认识物质；通过研究不同的标准对物质进行分类，使学生建立分类的观点。
在分类的基础上，研究纯净物——单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系；在学生原有的认知结构中已存在溶液、浊液等混合物的观点，进而引进一种新的混合物——胶体，建立分散系的概念，丰富学生对混合物的认识，并使学生了解胶体的一般性质，学会从粒度大小的角度对混合物进行分类。
知识框架：教材特点：从单个物质向一类物质过渡，体现分类思想的应用，为形成元素族的认识奠定基础，并以概念同化的方式引入新概念——胶体。
重点与难点：胶体的性质；离子反应；氧化还原反应；铁及其化合物的性质课时安排：第一节（3）第二节（3）第三节（3）单元总结（2）第一节元素与物质世界教学目标：1．知识与技能：初步认识常见的元素及其化合物，知道元素的两种存在形态——游离态和化合态；建立物质的类别观，认识元素与物质的关系，了解110多种元素能组成上千万种物质的原因；了解单质、氧化物、酸、碱、盐的通性及相互反应的关系；知道胶体的概念，了解胶体的特性，了解胶体性质的简单应用。
2．过程与方法：学习物质分类的方法；体验并了解研究一类物质与其他类物质之间反应关系的过程与方法。
3．情感态度与价值观：正确认识科学、技术与社会的相互作用，能运用所学的知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题，关注与化学有关的社会热点问题。
重点与难点：重点：元素与物质的关系；胶体的性质。
学会以元素为核心认识物质；能多角度、依据不同标准对物质进行分类，体验分类的重要意义。
难点：胶体课时安排：3课时第一课时教学目标：知识与技能：了解元素与物质家族的关系；知道元素存在的两种形态；能从物质的组成和性质的角度对物质进行分类；了解对物质进行分类的不同标准。
第2章 元素与物质世界
第2章元素与物质世界元素与物质的分类1 元素与物质的关系1．元素与物质的关系：从本质看，元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的；从数量上看，110多种元素组成了几千万种的物质。
2．元素的组成形式：（1）单质：同一种元素自身组成的物质叫单质，有金属、非金属、稀有气体。
（2）化合物：不同的元素之间组成的物质叫化合物。
3．元素的存在形态：（1）游离态：元素以自身形式结合成单质时的存在状态，此时的化合价为零价。
（2）化合态：元素与另外的元素之间结合成化合物时的存在状态，此时的化合价一般为正价或负价。
2 物质的分类1．物质分类的方法：（1）按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。
由同种物质（分子）组成的物质叫纯净物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。
（2）按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。
（3）化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和还原剂。
按混合物中分散质粒度大小可将混合物分为溶液、胶体和浊液等。
2．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系（1）金属的化学通性：①金属+非金属→无氧酸盐②金属+氧气→金属氧化物③较活泼金属+酸（硝酸、浓硫酸除外）→盐+氢气④较活泼金属金属+较不活泼金属的盐溶液→较不活泼金属+较活泼金属的盐溶液（2）氧化物的化学通性：①酸性氧化物+水→含氧酸②酸性氧化物+碱→盐+水③酸性氧化物+碱性氧化物→盐④碱性氧化物+水→碱⑤碱性氧化物+酸→盐+水说明：能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。
（3）碱的化学通性：①碱+酸碱指示剂：使紫色石蕊试液变蓝色；无色酚酞试液变红色②碱+酸性氧化物→盐+水③碱+酸→盐+水④盐→新碱+新盐（4）盐的化学通性：①盐+酸→新盐+新酸②盐+碱→新盐+ 新碱③盐+盐→新盐+新盐（5）化学反应的分类①根据反应形式分：分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应。
第2章 元素与物质世界(师)
化学1（必修）第2章 元素与物质世界第1节 元素与物质的分类-第1课时 元素与物质的分类一、元素与物质的分类1．元素的存在形态：元素在自然界中的存在形态有两种：一种是______态，即单质；另一种是______态，即化合物。
每一种元素的单质和化合物构成了这种元素的物质家族。
2．元素与物质的多样性(1)每种元素都能自身组成单质，许多元素还可以形成性质不同的多种单质，如碳元素可形成________、______、______三种单质。
(2)一种元素与其他元素组成化合物，元素种类不同，组成的化合物不同，元素种类相同时也可能组成不同的化合物，如C 和O 可形成______和______两种氧化物。
3．我的收获(1)元素是组成物质的基本成分，物质都是由______组成的。
(2)同一种元素可以自身组成纯净物——______，元素以这种形式存在的形态称为该元素的______态。
(3)不同种元素之间按照一定的规律可以组成纯净物——__________，元素以这种形式存在的形态称为该元素的______态。
二、物质的分类(1)交叉分类法：①含义：根据______的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
②举例：Na 2CO 3⎩⎪⎨⎪⎧ 按其组成的阳离子来分类，属于 盐按其组成的阴离子来分类，属于 盐按其溶解性来分类， 属于 盐(2)树状分类法：①含义：对______事物按照某种属性进行____的分类法。
②举例：物质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ ⎩⎪⎨⎪⎧ 单质⎩⎪⎨⎪⎧(如 ) (如 )化合物⎩⎪⎨⎪⎧ (如 ) (如 ) (如 )氧化物(如 )混合物补充：氧化物：酸性氧化物-与碱反应生成盐和水的氧化物（多数非金属氧化物，例外Mn 2O 7酸性氧化物）碱性氧化物-与酸反应生成盐和水的氧化物（多数金属氧化物，例外Al 2O 3两性氧化物） CO 、NO 是不成盐氧化物，特殊氧化物-过氧化物Na 2O 2、K 2O 2等（四氧化三铁特殊一般不认为是碱性氧化物、也不是酸性、两性氧化物）收获：①根据物质是否由同一种分子组成可分为________和________。
高一化学第二章知识点带答案
⾼⼀化学第⼆章知识点带答案⾼中化学必修⼀第⼆章复习知识点第⼆章第1节元素与物质世界⼀、元素与物质的关系1、元素与物质的关系（1）物质都是由元素组成的。
（2）每⼀种元素都能⾃⾝组成单质，绝⼤多数元素与其他种类的元素可组成化合物，相同的⼏种元素也可以组成不同的化合物，如CO和CO2、H2O和H2O2等。
2、元素的存在形态（1）游离态：元素以单质形式存在的状态，如⾦属铁中的铁元素。
（2）化合态：元素以化合物形式存在的状态，如Fe2O3中的铁元素。
3、元素的化合价（1）⼀种元素可以有多种化合价，⾦属元素只有0价和正化合价，⾮⾦属元素可以有0价、正价或负价。
（2）化合物中各元素的化合价的代数和等于0。
⼆、物质的分类1、物质分类的依据⾦属单质（如：Na、Mg、Al）单质纯净物⾮⾦属单质（如：O2、O3、N2、S、Cl2、He、Ar）酸（如：HCl、H2SO4、H2CO3、H3PO4）碱（如：NaOH、Al(OH)3、NH3.H2O）酸式盐Na H CO3化合物盐碱式盐Cu2(OH)2CO3正盐NaCl\NH4NO3物质酸性氧化物SO2、SO3、CO2碱性氧化物Na2O、CaO氧化物两性氧化物Al2O3、BeO不成盐氧化物CO、NO过氧化物Na2O2、H2O2溶液（如：NaCl溶液、CuSO4溶液）悬浊液（如：泥⽔、⽯灰浆）混合物浊液乳浊液（如：油⽔、油漆）胶体（如：烟、云、雾、三⾓洲、Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、有机玻璃、烟⽔晶等）（1）酸性氧化物：能和碱反应（不能跟酸反应），只⽣成盐和⽔的氧化物。
（判断酸性氧化物时，看⾯相，⼤多数⾮⾦属氧化物属于酸性氧化物，例外的见注意部分）（2）碱性氧化物：能和酸反应（不能跟碱反应），只⽣成盐和⽔的氧化物。
（判断碱性氧化物时，也看⾯相，⼤多数⾦属氧化物属于碱性氧化物，例外的见注意部分）（3）两性氧化物：既能和酸⼜能和碱反应的氧化物。
（只需要记住Al2O3这个例⼦）（4）不成盐氧化物：不能与酸或碱反应⽣成相应价态的盐和⽔的氧化物叫做不成盐氧化物。
第二章 元素与物质世界
第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类1、物质都是由元素组成的，由110多种元素组成丰富多彩的物质世界。
元素由两种形态存在：游离态和化合态。
说明物质与化合价的关系。
2、物质的分类：分类方法许多（1）物质：纯净物（单质；化合物）；混合物（浊液；胶体、溶液等）说明：由同种元素形成的物质不一定是纯净物。
纯净物不一定是由同种元素组成。
（2）单质（金属；非金属）说明一些金属的分类。
化合物：电解质（强电解质；弱电解质）、非电解质；氧化剂、还原剂；氢化物、氧化物、酸、碱、盐等；问碳化硅呢？氢化钠呢？化合物：无机化合物（不包括所有无机物）；有机化合物（有机物）。
（3）氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等；金属氧化物、非金属氧化物。
成盐氧化物、不成盐氧化物。
（4）酸：含氧酸、无氧酸；强氧化性酸、非氧化性酸；高沸点酸、挥发性酸；不稳定性酸（5）盐：正盐、酸式盐、碱式盐；络盐；复盐等。
（6）有机物的分类。
有些不能以名称分类：纯碱不是碱；石炭酸不是酸；水银不是银；3、初中单质、氧化物、酸、碱、盐之间转化关系。
4、胶体。
分散质的微粒粒度介于1~100nm之间的分散系称为胶体。
（1）丁达尔现象：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区。
是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。
用于胶体和溶液的鉴别。
介绍胶体的种类。
（2）电泳：胶粒在外电场的作用下发生定向移动的现象称为电泳。
说明常见胶体微粒．．所带的电荷的规律（特别说明AgI胶体）。
胶体稳定的主要次要原因。
（3）聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
加热；加入电解质；加入胶粒带相反电荷的胶体；（解释原因）（4）布朗运动（5）渗析物理操作。
比较胶体、溶液、浊液。
（6）胶体的制备。
（叙述氢氧化铁胶体的制备）第二节电解质一、强弱电解质与结构的关系：1、复习强、弱电解质和非电解质的概念；2、练习电离方程式的书写：例：NaOH、Ba（OH）2、H2SO4、HCl、Na2O2、BaCO3、NaHCO3、NaHSO4（分溶液和熔融）CH3COOH、NH3·H2O、H2O、H2CO3、Al（OH）3、Fe（OH）3、HOOC–COOH3、强弱电解质与结构的关系：强电解质：离子键的离子化合物及部分含极性键的共价化合物：如强碱、盐、离子型氧化物和强酸等（见上电离方程式的书写）弱电解质：部分具有极性键的共价化合物：（见上电离方程式的书写）非电解质：溶液中或熔化状态下自身都不能电离的共价化合物：CO2、SO2、NH3等二、弱电解质的电离平衡：（大纲要求以水、氨水、醋酸为例）1、概念：和化学平衡比较说明电离平衡的特征；说明强度都很弱。
《章末整合提升》元素与物质世界 图文
故 C 错误；蔗糖是非电解质，氢氧化钠是电解质，故 D 错误。
第2章 元素与物质世界
4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完
全正确的是( )
选项
A
B
C
D
强电解质 弱电解质 非电解质
Fe CH3COOH C12H22O11
NaCl NH3 BaSO4
CaCO3 H3PO4 C2H5OH
CO2↑＋H2O；
② BaCl2 和
Na2CO3 反 应 的 离 子 方 程 式 为
CO
2－ 3
＋
Ba2
＋
===BaCO3↓。
第2章 元素与物质世界
(3)可在两支试管中分别加入等量的 H2SO4 溶液，再分别加入 稍过量的两种未知物质的溶液，由于加 NaCl 溶液的试管中硫 酸不参与反应，再加 Na2CO3 溶液时会产生 CO2 气体；而加 NaOH 溶液的试管中的 H2SO4 已经完全反应，再加 Na2CO3 溶液时不会产生 CO2 气体。
第2章 元素与物质世界
解析：选 A。A 项中，使无色酚酞溶液变红色的溶液中含有大 量 OH－，组内各离子之间不反应，也没有与 OH－反应的离子， A 项中离子能大量共存；B 项中，Cu2＋使溶液显蓝色，与条 件“无色溶液”不符；C 项中，SO24－与 Ba2＋反应生成 BaSO4 沉淀；D 项中溶液显酸性，含有大量 H＋，H＋与 CO23－反应生 成 CO2 气体，故 B 项、C 项、D 项中离子均不能大量共存。
中分别滴加 Na2CO3 溶液，若有气泡生成，则加入的未知物质 的溶液为 NaCl 溶液；若无气泡生成，则加入的未知物质的溶
液为 NaOH 溶液。
第2章 元素与物质世界
元素与物质世界
一、元素的存在形态 游离态：元素以____的形式存在的形态 化合态：元素以____的形式存在的形态 金属：有______价态， 元素分类 一般最外层电子数___4 非金属：有_____价态， 一般最外层电子数___4 （稀有气体？）
二、物质的分类 离子化合物：阳离子为金属或NH4+(AICI3除 外) 粒子 溶液__100nm
混合物 大小 胶体__100nm 浊液__100nm(悬浊液、乳浊液) 单质：同种元素组成的纯净物（能否改 为物质？）
酸 元素→物质 纯净物 组成和性质：碱 (树状分类法 ) 盐 氧化物 化合物 水溶液或熔融 状态能否导电： 电解质 非电解质 组成和结构：离子化合物 共价化合物
酸：电离出的阳离子全是H+的化合物 强酸：___________________ 按酸性强弱：弱酸：___________________
一元酸 按H+数目：二元酸 三元酸 碱 强碱：___________________ 弱碱：___________________
正盐 盐 酸式盐 碱式盐
酸性氧化物（酸酐）：与碱反应只生成盐和水 氧化物 碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水 两性氧化物：既......又...... 不成盐氧化物:无对应的酸或碱 判断：酸性氧化物都能与H2O反应生成相应的酸。( )
ex：写出相对应的酸酐
H2SO3____H2SO4____HNO3____ H2SiO3___H3PO4____HMnO4_____
判断： 金属氧化物都是碱性氧化物（ ） 碱性氧化物都是金属氧化物（ ） 非金属氧化物都是酸性氧化物（ ） 酸性
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碱
酸
课堂小结 一、元素与物质的关系
1.
2. 3.
物质都是由元素组成的
物质种类繁多的原因 元素的存在形态：游离态、化合态
二、物质的分类 1. 酸性氧化物、碱性氧化物
2.
单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
课堂练习
1．某矿泉水标签上印有下列字样： 主要成分（单位：mg／L）Ca：20.2，K：39.l， Mg：3.27，Zn：0.06，F：0.02。 标签上的“Ca、K、Mg、Zn、F ”是指 （ B ） A． 单质 B．元素 C．原子 D．分子
联系实际 1、生活中的加碘盐中碘元素以什么形态存在？ 化合态 2、O、N、Na、Cl 四种元素在自然界中的存在 状态是 游离态还是化合态？ 氧元素在自然界中即存在游离态（O2），又存在化合态 （CO2）
氮元素在自然界中即存在游离态（N2），又存在化合态 （NaNO3） 钠元素在自然界中只存在化合态（NaCl） 氯元素在自然界中只存在化合态（NaCl）
指 示 剂 酸 碱 HCl+NaOH====NaCl+H2O 酸性氧化物
紫色石蕊试液变蓝。
无色酚酞变红。
CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O 与盐溶液
2NaOH+CuSO4 ==== Cu(OH)2 ↓+ NaSO4
小结：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
金属
非金属
碱性氧化物
盐
酸性氧化物
（C ）
课堂练习 4、下列说法正确的是 （ D）
A.非金属氧化物都是酸性氧化物 B.凡是能电离出H+的化合物都是酸
C.盐类物质一定含有金属元素
D.金属氧化物不一定是碱性氧化物
课堂练习 5、物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类 中，只考虑组成的是（ A ） A. Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
部分与水反应
少数能与水 反应生成碱 Na2O + H2O ==== 2NaOH 碱性 氧化物 Na2O 都能与酸反应 生成盐和水
Na2O + 2HCl ==== 2NaCl + H2O
与酸性氧化物 Na2O + CO2 ==== Na2CO3
多数能与水 反应生成酸 CO2 + H2O ==== H2CO3 酸性 氧化物 都能与碱反应 生成盐和水 CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O 与碱性氧化物 CO2+Na2O====Na2CO3
④NaHCO3
⑤Fe3O4
⑧AgNO3 ④
⑥CuSO4· 5H2O
⑨Ca(OH)2 ，（填序号，下同） ；属于酸的是 ③ ⑦ ，
其中属于氧化物的是 ① ⑤ ② ⑥ ⑧ ⑨。
课堂练习
7、下列说法正确的是（ D ）
A、酸性氧化物肯定是非金属氧化物
B、酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 C、H2SO4 属于二元酸， CH3COOH属于四元酸 D、与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
课堂练习 8． 下列物质： ① H2O ⑦HNO3 属于碱的是 属于盐的是 ②Cu2(OH)2CO3 ③H2SO4
氧元素与金属元素组成的是： 金属氧化物。
氧元素与非金属元素 组成的是：非金属氧化物。 根据性质还能分为酸性氧化物、碱性氧化物。 SO2 、CO2 Na2O、CuO
酸性氧化物 1、定义：与碱反应只生成盐和水的氧化物。
2、性质：
（1）与碱反应只生成盐和水. CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O
（3）能与某些酸性氧化物化合成盐。 Na2O + CO2 ==== Na2CO3
3、碱性氧化物都是金属氧化物，
金属氧化物不一定是碱性氧化物。
Mn2O7 是酸性氧化物。
Na2O2不是碱性氧化物。
练习：判断下列说法是否正确。 1、金属氧化物一定是碱性氧化物 2、碱性氧化物一定是金属氧化物 （ ×） （
不一定。例如：铵盐。
（3）盐
观察下列盐的组成元素 ，了解盐的分类： NaCl Na2SO4 Na2CO3 KNO3 NH4Cl
正盐
下列化合物属于盐吗？ 都是盐
NaHSO4 酸式盐 让我好好想想？ Cu2(OH)2CO3 CuSO4· 5H2O
碱式盐
只含2种元素 （4）氧化物 观察下列氧化物的组成元素，了解分类： SO2 CO CO2 Na2O Na2O2 CuO
√） 3、酸性氧化物一定是非金属氧化物 （ ×） 4、非金属氧化物不一定是酸性氧化物 （√ ） 5、能电离出H+的化合物一定是酸。（ ×） 6、CH3COOH属于一元酸。（ √ ） 7、 含有氧元素的化合物都是氧化物。（ × ）
方法点拨 根据物质的类别 研究物质的性质时， 经e + 2HCl====FeCl2+H2↑
指 示 剂 碱性氧化物 酸 2HCl+Na2O====2NaCl+H2O 碱
紫色石蕊试液变红。
无色酚酞不变色。
HCl+NaOH====NaCl+H2O 盐
HCl+AgNO3 ==== AgCl ↓+ HNO3
部分非金属
Cl2 + 2NaOH====NaCl+ NaClO+H2O
（2）多数能与水化合生成酸.
CO2 + H2O ==== H2CO3
3、大多数非金属氧化物是酸性氧化物，
CO、H2O不是酸性氧化物。
个别金属氧化物也是酸性氧化物。 Mn2O7是酸性氧化物。
碱性氧化物 1.定义：与酸反应只生成盐和水的氧化物。
2.性质： （1）能与酸反应只生成盐和水。 Na2O + 2HCl ==== 2NaCl + H2O （2）少数能与水化合生成碱。 Na2O + H2O ==== 2NaOH
二、物质的分类： 1、分类依据： 物质含元素的种类 单质 根据物质的组成 纯 净 物 物 质 非金属 根据元素组成 化合物 被分散物质颗粒的大小 混 合 物 溶液 浊液 胶体 氧化物 酸 碱 盐 电解质 非电解质 金属
（1）酸 观察下列酸的元素组成，了解酸的分类：
HCl
H2CO3
H2SO4
HNO3
4、元素在物质中的存在状态？
一、元素与物质的关系 1、（宏观认识）物质由元素组成。
2、元素的两种存在形态 游离态 化合态 ——单质中的元素 ——化合物中的元素
3、物质种类繁多的原因：
一种元素。 纯净物。
一种元素可以自身组成纯净物 — 单质 O2、Fe
不同种元素可以组成纯净物 — 化合物 NaCl、CO2 两种元素不一定只形成一种化合物 — CO、CO2 Na2O2、Na2O； FeCl2、FeCl3
HClO
CH3COOH
根据是否含有氧元素：
含氧酸、无氧酸
根据电离出几个H+：
一元酸、二元酸、多元酸
（2）碱 观察化学式，并记住下列碱的溶解性： NH3· H2O Ca(OH)2 KOH NaOH Ba(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
1、难溶于水的，加热容易分解： △ Mg(OH)2 ==== MgO + H2O
2、能溶于水的，可用其相应氧化物与水反应生成：
CaO + H2O ==== Ca(OH)2 Na2O + H2O ==== 2NaOH
（3）盐 观察下列盐的组成元素 ，了解盐的分类： NaCl Na2SO4 Na2CO3 KNO3 NH4Cl
根据是否含有氧元素：
含氧酸盐、无氧酸盐
盐一定含有金属元素吗？
2．下列有关物质分类或归类错误的是 （ C ） A．混合物：盐酸、生铁、空气
B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl C．盐：CaO、碳酸钙、食盐 D．单质：He、O2、O3
3、某学习小组讨论辨析以下说法中正确的是
A、 粗盐和烧碱都是混合物 B、 纯碱和烧碱都是碱 C、 冰和干冰既是纯净物又是化合物 D、 盐酸和食醋既是化合物又是酸
B. HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸
C. Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱 D. Na2O是金属氧化物、碱性氧化物
课堂练习 6、下列物质分类的正确组合是 （ D ） 碱 A 纯碱 酸 盐酸 盐 烧碱 酸性氧化物 二氧化硫
B
C D
烧碱
苛性钠 苛性钾
硫酸
硝酸 醋酸
食盐
石灰石 苏打
一氧化碳
水 三氧化硫
第一节 元素与物质的分类
第1课时 元素与物质的关系 物质的分类
学习目标
1、了解物质与元素的关系； 2、明确物质的分类依据；
能根据物质的组成、性质对物质进行分类。
阅读 32页 1- 3段， 你能发现哪些知识？
提示：1、物质是如何组成的？ 2、单质、化合物的组成元素分别有几种？
3、两种元素可能组成几种化合物？
请分组讨论下列物质的化学性质：
（1）金属单质 （2）氧化物
（3）酸
（4）碱
非金属单质
3Fe+2O2 ==== Fe3O4 2Fe+3Cl2 ==== 2FeCl3
点燃
点燃
盐溶液 金属 酸
Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
Fe+2HCl====FeCl2+H2 ↑ 2Na + 2H2O ==== 2 NaOH+ H2↑