化学平衡导学案

(2)测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝。（保留两位小数）
4、在恒容密闭容器中，进行如下反应：
CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表。
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
(1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
Cr(OH) (s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常温下Cr(OH) 的溶度积Ksp[Cr(OH)3]=10-32,要使 降至10 mol/L，溶液的pH应调至。
1．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物质物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是（）
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
⑤气体的总物质的量不再变化
⑥容器内总压强不随时间而变化
⑦混合气体的平均相对分子质量不变
⑧混合气体的密度不再随时间而变化
⑨H2O(g)的转化率不再随时间而变化⑩焦炭的质量不再变化
2、应用“Qc和K”关系判断
1.代入化学平衡常数表达式的各物质的浓度为平衡浓度而不是初始浓度。
2．K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度越大，即反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率越小。
5.工业制得的固体TiO2·nH2O中混有Fe(OH)3杂质，用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，可以制得钛白粉。已知25°C时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39。求该温度下反应Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O的平衡常数K=。
6．高炉炼铁过程中发生的主要反应为
已知该反应在不同温度下的平衡常数如上表：
a．Cr O 和CrO 的浓度相同
b．2v（Cr O ）=v（CrO ）
c．溶液的颜色不变
5．1molN2和3molH2充入一密闭容器中使之发生反应，在一定条件下反应N2(g) + 3 H2(g)
2NH3(正反应放热)达到平衡的标志是：_____________________________
①有一个N≡N键断裂的同时,有三个H-H键形成②NH3的生成速率和分解速率相等
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)= _____________、CO的平衡转化率= _____________：
3、已知反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)ΔH=-41.8kJ/mol
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应。
(1)下列能说明该应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
总结：1、（1）根据“v正=v逆”判断
①v(H2O)正=v(H2O)逆或v(H2O)正=v(H2)逆
②单位时间内生成nmolH2(g)，同时消耗nmol CO(g)
③有两个H-O键断裂的同时,有一个H-H键断裂（或一个C-O键断裂）
（2）根据常见物理量的变化情况判断
④H2O(g)或CO(g)或H2(g)或气体总的物质的量浓度不再变化
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（mol·L－1）
0.44
0.6
0.6
(1)比较此时正、逆反应速率的大小：v正__v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
(2)若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝_________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝__________。
C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量
2．在一定温度下H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（）
A．单位时间内生成nmolH2，同时生成nmolI2
B．容器内总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2nmolHI，同时生成nmolH2
D．当v(H2)=0.5v(HI)时
3．
能说明该反应达平衡状态的是。
5．K用于计算平衡浓度、物质的量分数、转化率等
2．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s) +CO (g) FeO(s) +CO2(g)△H<0，已知温度在1100℃时，K=0.263。
(1)升高温度，化学平衡移动后达到新的平衡，化学平衡常数K将_____________。
(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol•L-1，c(CO)=0.100 mol•L-1，该情况下，反应是否处于平衡状态_____________（填“是”或“否”），此时反应速率是v正______v逆（填“>”“<”或“=”）其原因是___________________________________________。
③整个体积等于最初的1/2④N2、H2、NH3的分子个数比是1:3:2⑤压强不再发生变化⑥其它条件不变时,混合气体的平均相对分子质量不变⑦恒温恒容时,密度保持不变⑧N2、H2的分子个数比是1:3⑨N2、H2、NH3的物质的量保持不变
A．①②⑤⑥⑨B．②⑤⑥⑦⑧⑨C．①②⑤⑥⑧⑨D．①②③⑤⑥⑦⑧⑨
4、已知300℃时CO（g）+2H2(g) CH3OH（g）的平衡常数为0.27，则该温度下将2molCO、3molH2和2mol的CH3OH（g）充入2 L的密闭容器中，此状态____（填“是”或“否”），此时反应速率是v正___v逆（填“>”“<”或“=”）。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变 0（填“＞”“=”或“＜”＝）焓变 0（填“＞”“=”或“＜”＝）．
（2）已知：
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率得到 随时间的变化趋势如图所示。
⑤计算25．0℃时，0-6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：。
⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：。
解决问题：
1、总结所学的各种平衡常数，2、条件改变引起平衡移动后，平衡常数一定改变吗？影响平衡常数的外因是什么？
3、总结计算方法和技巧
展示与交流
课堂检测
见投影
1、在体积不变的密闭容器中进行反应：
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，请列举能判断该反应已经达到化学平衡状态的描述。
2、已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
3．化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。
若反应的ΔH<0，升温，化学平衡逆移，K值减小
1、会判断是否平衡状态
2、理解平衡常数意义并会相关计算
若反应的ΔH>0，升温，化学平衡正移，K值增大
4．K应用于判断平衡移动的方向：若用任意状态的浓度幂之积的比值，称为浓度商，即Qc表示，与K比较，当
Qc<K，反应向正反应方向进行Qc＝K，反应处于平衡状态Qc>K，反应向逆反应方向进行
(2)某温度下，在2L密闭容器中，加入1molCO2和1molH2，充分反应达平衡时，CO的浓度为0.25 mol/L，此时的温度为______℃。
(3)若在(2)所处的温度下，1L容器中，加入2molCO2和3molH2，充分反应达平衡时，H2的物质的量为_________
a．等于1.0molb．大于1.0molc．大于0.5mold．无法确定
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
A．减少Fe的量B．增加Fe203的量C．移出部分C02
D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂
7.
浙（14分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸胺（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸胺固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是
A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25．0℃时的分解平衡常数：。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25．0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积、氨基甲酸固体的质量（填“增加”、“减少”、或“不变”）
5、已知室温时Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ksp(BaSO4)=10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。求：（1）CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH-的平衡常数K
(2)BaSO4(s)+ CO32-(aq) BaCO3(s)+ SO42-(aq)的平衡常数K
6．难溶物Cr(OH) 在溶液中存在溶解平衡：
某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+2B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）
A．均减半B．均加倍C．均增加1molD．均减少1mol