化学平衡常数学案(含答案)
高中化学化学反应原理学案：..化学平衡常数含答案
第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数[学习目标定位]1。
知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式，知道化学平衡常数的影响因素。
2.能根据化学平衡常数表示的意义，判断反应进行的程度和方向。
一化学平衡常数的概念及其表达式1．二氧化氮、四氧化二氮的相互转化是一个可逆反应：2NO2(g ）N2O4(g），在298 K,如果用不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反应，平衡后得到以下实验数据。
（1)请根据表中已知数据填写空格：初始浓度/mol·L－1平衡浓度/mol·L－1平衡浓度关系c0（NO2)c0(N2O4）[NO2]［N2O4]错误![N2O4］[NO2]22。
00×10－206.32×10－36。
84×10－33.00×10－208。
00×10－31.10×10－22。
00×10－29。
46×10－31.52×10－200。
1002.28×10－28.86×10－2(2)化学平衡常数①概念：在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡状态时，_______________________的比值是一个常数。
这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数,用K表示）。
②表达式：对于一般的可逆反应，a A(g）＋b B(g)c C（g）＋d D(g）,当在一定温度下达到平衡时，K＝________________。
2．下表为N2（g)＋3H2(g）2NH3(g）的平衡常数与温度的关系：T/K373473573673773K /mol－2·L23。
35×1091。
00×1072.45×1051.88×1042.99×103由上表数据分析可知：(1）温度升高，K值减小,则正反应为________(填“吸热”或“放热”，下同）反应。
化学平衡常数复习学案
高考二轮专题复习——平衡常数学案知识整合请书写下列反应的平衡常数表达式C(s) +H2O (g) CO (g) +H2 (g)2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l)CH3COOH（l）+CH3CH2OH（l）CH3COOC2H5（l）+ H2O（l）NH4+(aq)+H2O(l) NH3·H2O(aq)+H+(aq)FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)注意：借题发挥1：1、常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH为8，则HCOOH的电离常数Ka= 。
2、25℃时，H2SO3的K a1=1×10-2，K a2=6×10-3，则该温度下Na2SO3水解反应的平衡常数K h1= 。
3、在25℃下，将a mol/L氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代数式表示氨水的电离常数K b= 。
4、用CO合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌ CH3OH(g)。
在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示。
若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为 L。
借题发挥2：某浓度的二元弱酸酒石酸（溶液的型体分布图如下，将酒石酸简写成H2A，下列有关叙述正确的是（）A．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小B．H2A溶液在不同PH环境中各微粒的分布不同，电离平衡常数也不同C．控制溶液PH为0，H2A在水中的电离方程式是：H2AH++ HA－；HA-H++ A2－D．已知HClO的电离平衡常数为10-7.5 ，将少量H2A的溶液加入足量NaClO溶液中，发生的反应为：H2A +ClO-==HClO+HA-练习：I、甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。
第2章 第3节 第4课时 化学平衡常数(学案)
第4课时 化学平衡常数[核心素养发展目标] 1.证据推理：通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。
2.模型认知：构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。
一、化学平衡常数1．化学平衡常数的概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 与反应物 的比值是一个常数(简称 )，用符号K 表示。
2．化学平衡常数的表达式对于一般的可逆反应，m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g)，当在一定温度下达到平衡时，K ＝ 。
注意：化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现固体或纯液体的浓度。
3．化学平衡常数的意义平衡常数的大小反映了化学反应进行的 (也叫 )。
K 值越大，表示反应进行得越 ，反应物转化率越 ； K 值越小，表示反应进行得越 ，反应物转化率越 。
4．化学平衡常数的影响因素在化学方程式一定的情况下，K 只受温度影响。
(1)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大( ) (2)K 值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大( ) (3)K 值越大，该可逆反应的速率越快( )(4)对于一个可逆反应达到平衡状态后，改变条件使K 值改变，平衡一定发生移动( ) (5)化学方程式中的固态或纯液态物质的浓度不能代入平衡常数表达式( )1．写出下列反应的化学平衡常数表达式。
N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) K 1＝______________；12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g) K 2＝_____________________________________________；2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g) K 3＝______________；由K 1、K 3可知，同一可逆反应的正向反应和逆向反应的平衡常数________________，由K 1、K 2可知化学方程式的化学计量数变为原来的12倍，化学平衡常数__________________。
化学平衡常数(化学反应的限度第一课时)学案
[NO 2]
298
0.050
0
0.02175
0.05650
333
0.050
0
0.00488
0.0901
①该反应的平衡常数的表达式 ②分析表中数据，判断 K 值随温度的变化关系？
3、对比活动探究中 H 2 (g) ＋ I2 (g) 发现了什么规律呢？
2HI (g) ，△Ｈ < 0 的平衡常数与温度的关系， 你又
【知识整理】 化学平衡常数随温度的变化关系：
【 交流、讨论 】 平衡常数表达式的书写
1、写出下表中各反应的平衡常数表达式
反应
K
1
1/2N 2(g)+ 3/2H 2(g)
NHNH 3(g)
3
2NH 3(g)
N 2(g)+ 3 H 2(g)
4
FeO(s) + CO(g)
）
2、已知：某温度下 ,H2(g)+I 2(g)
2HI(g) 的平衡常数为 K 1 ；
1/2H 2(g)+ 1/2I 2(g) A ．K 1= 2K 2
HI(g) 的平衡常数为 K 2，则 K 1、 K 2 的关系为 （
）
B．
K
1=
K
2 2
C． K1= K 2
D ．不能确定
3、恒温下，在容积为 2 L 的恒容密闭容器 A 中通入 1 mol N 2 与 1mol H 2 的混合气体，发生
Fe(s) + CO2(g)
5 Br 2(aq) +H 2O
H+(aq)+Br -(aq)+HBrO (aq)
6
AgCl(s)
Ag +(aq)+Cl -(aq)
化学平衡常数
化学平衡常数（学案）考纲要求：理解化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算基础梳理 1、 概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示 2、 表达式：m A(g)+n B(g)p C(g)+ q D(S) K=氢氧化铁溶解平衡表达式： 例1：已知下列反应在某温度下的平衡常数： H 2(g)＋S(s)H 2S(g) K 1 S(s)＋O 2(g)SO 2(g) K 2 则在该温度下反应H 2(g)＋SO 2(g) O 2(g)＋H 2S(g)的平衡常数为( ) A ．K 1＋K 2 B ．K 1－K 2 C ．K 1×K 2 D ．K 1/K 2归纳：K 表达式注意点及平衡常数关系3、 K 的意义及影响因素K 值的大小体现了K 受 影响，与 无关判断：化学平衡发生移动，化学平衡常数不一定发生变化 （ ）化学平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动 （ ）判断ΔH4、化学平衡常数的应用①．利用K 可以推测可逆反应进行的程度K 越大说明反应进行的程度越大，一般反应物的转化率越大。
K 越小说明反应进行的程度越小，一般反应物的转化率越小。
②．K 只受温度影响，不同温度下，K 值的变化，可判断反应的吸放热 ③．借助平衡常数，可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态 对于可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，在一定温度下的任意时刻的浓度熵QcQ c ⎩⎪⎨⎪⎧<K 反应向正反应方向进行，v 正v 逆＝K 反应处于化学平衡状态，v 正＝v 逆>K 反应向逆反应方向进行，v 正v 逆。
④．计算平衡体系中的相关“量”根据相同温度下，同一反应的平衡常数不变，计算反应物或生成物的浓度、转化率等。
课堂练习：1、(节选)某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol。
化学平衡常数含答案
第二章第三节第3课时一、选择题1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是()①平衡常数K只与反应本身及温度有关②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K③加入催化剂不改变平衡常数K④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A．①②B．②③C．③④D．①③解析：平衡常数K是一个温度函数，只与反应本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改变平衡常数K。
答案：D2．(2015·经典习题选萃)一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
下列判断正确的是()A．T1>T2B．该反应的ΔH>0C．T1时的平衡常数K1>T2时的平衡常数K2D．T1时的平衡常数K1<T2时的平衡常数K2解析：本题考查化学平衡知识的综合应用，考查考生结合图像分析问题的思维能力。
难度中等。
A项，根据“先拐先平衡”可确定温度T2>T1；B项，T1到T2为升温的过程，CO的转化率降低，即该反应的ΔH<0；C项、D项，T1平衡时生成物浓度大于T2平衡时生成物浓度，即平衡常数K1>K2。
答案：C3．一定温度下，在容积为 2 L的密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，部分数据见下表(表中t2>t1)。
反应时间/min 0 t1t2n(CO)/mol 1.20 0.80n(H2O)/mol 0.60 0.20n(CO2)/mol 0n(H2)mol 0下列说法正确的是()A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.40t1mol·L－1·min－1B．平衡时CO的转化率为66.67%C．该温度下反应的平衡常数为 1D．其他条件不变，若起始时n(CO)＝0.60 mol，n(H2O)＝1.20 mol，则平衡时n(CO2)＝0.20 mol解析：根据化学方程式可知在t1 min内生成0.40 mol H2，因此在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.40 mol2 L×t1 min＝0.20t1mol·L－1·min－1，故A错误。
2022版新教材化学人教版选择性必修第一册学案：2.2课时1化学平衡状态化学平衡常数Word版含答案
第二节化学平衡课时1 化学平衡状态化学平衡常数课标解读 课标要求 素养要求1.了解可逆反响的含义,知道可逆反响在一定条件下能到达化学平衡。
2.知道化学平衡是一种动态平衡,熟知化学平衡状态的特征。
3.认识化学平衡常数是表征反响限度的物理量,知道化学平衡常数的含义。
1.变化观念与平衡思想:从可逆反响化学平衡状态的建立过程,认识化学平衡是一种动态平衡。
2.证据推理与模型认知:熟知化学平衡状态的特征,建立化学平衡状态判断方法和思维模型。
构建化学平衡常数相关计算的思维模型〔“三段式〞法〕,理清计算思路,灵活解答各类问题。
自主学习·必备知识知识点一可逆反响1.概念：在相同条件下,既能向① 正反响方向进行,又能向② 逆反响方向进行的反响。
2.表示：一般采用“③ ⇌ 〞表示。
3.特征双向性——指可逆反响分为方向相反的两个方向：正反响方向和逆反响方向 双同性——指正、逆反响是在④ 相同条件下⑤ 同时进行 共存性——指反响物的转化率小于100%，反响物与生成物共存想一想H 2与O 2点燃可以生成水,电解水又可以生成H 2与O 2 ,两个反响属于可逆反响吗？ 答案：不属于。
二者反响条件不同。
知识点二化学平衡状态1.化学平衡状态的建立在一定条件下的容积不变的密闭容器中,合成氨反响如下：① N 2+3 H 2⇌催化剂高温、高压2 NH 3。
如图1所示,随着反响的进行,N 2与H 2浓度逐渐② 减小 ,v 正逐渐③ 减小 ,而c(NH 3)逐渐④ 增大 ,v 逆逐渐⑤ 增大，t 1时刻,它们的浓度不再改变,v 正 ⑥ = v 逆 ,反响到达平衡 如图2所示,随着NH 3的分解,其浓度逐渐⑦ 减小 ,v 逆逐渐⑧ 减小 ,而c(N 2)、c(H 2)逐渐⑨ 增大 ,v 正正逐渐⑩ 增大 ,t 2时刻,它们的浓度不再改变,v 正 ⑪ = v 逆 ,反响到达平衡。
2.化学平衡状态的概念在一定条件下,可逆反响体系中,当正、逆反响的速率⑫ 相等时,反响物和生成物的浓度均保持⑬ 不变 ,即体系的组成不随时间的变化而改变,这说明该反响中物质的转化到达了“⑭ 限度 〞,这时的状态我们称为化学平衡状态,简称化学平衡。
2.2.3 化学平衡常数学案 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
第3课时化学平衡常数【学习目标】1. 化学平衡常数的概念。
2. 运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。
3. 运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算。
【学习过程】一、化学平衡常数1. 定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，的比值是一个常数。
这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）2. 表达式：对于一般的可逆反应，m A（g）+ n B（g）p C（g）+ q D（g）当在一定温度下达到平衡时，K==阅读61页表2-7，你能得出什么结论？3. 平衡常数的意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的（也叫）。
K值越大，表示反应进行得，反应物转化率；K值越小，表示反应进行得，反应物转化率。
（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：m A（g）+ n B（g）p C（g）+ q D（g），在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q c=C p(C)·C q(D)/C m(A)·C n(B)，叫该反应的浓度商。
Q c＜K，反应向进行Q c＝K，反应处于平衡状态Q c＞K，反应向进行（3）利用K可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
若升高温度，K值减小，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
阅读61页表2-8、2-9，你能得出哪些结论？二、使用平衡常数应注意的几个问题：1. 化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。
2. 在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写 C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)，K = Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g)，K =3. 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关 例如：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的平衡常数为K 1，12N 2(g)+32H 2(g)NH 3(g)的平衡常数为K 2，NH 3(g)12N 2(g)+32H 2(g)的平衡常数为K 3； 写出K 1和K 2的关系式： 。
学案3：2.3.4 化学平衡常数
第4课时 化学平衡常数【目标要求】1.知道化学平衡常数的含义。
2.能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度做出判断。
3.能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
【重、难点】化学平衡常数与化学平衡计算 基础落实：1．含义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号“K ”表示。
2．表达式对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为：K ＝c p C ·c q Dc m A ·c n B 。
3．意义(1)K 值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；反之进行的程度就越小，转化率就越小。
(2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
4．反应物的转化率某指定反应物的转化率α＝Δn n 始×100%＝Δcc 始×100%。
【对点训练】：知识点一 化学平衡常数的概念 1．对于3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )A ．K ＝c Fe 3O 4·c H 2c Fe ·c H 2OB ．K ＝c Fe 3O 4·c 4H 2c Fe ·c 4H 2OC ．K ＝c 4H 2O c 4H 2D ．K ＝c 4H 2c 4H 2O2．关于化学平衡常数的叙述，正确的是( )A ．只与化学反应方程式本身和温度有关B ．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响C ．只与反应的温度有关D ．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数 知识点二 平衡常数的应用 3．1 000 K 时反应C(s)＋2H 2(g )CH 4(g)的K ＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H 20.7mol·L－1、CH 40.2mol·L－1时，上述反应高温( )A ．正向移动B ．逆向移动C ．达到平衡D ．不一定 4．放热反应CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)在温度t 1时达到平衡，c 1(CO)＝c 1(H 2O)＝1.0mol·L －1，其平衡常数为K 1。
化学平衡常数导学案
2.3.4 化学平衡常数导学案学习目标知识与技能（1）理解化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式；（2）掌握化学平衡常数的意义及应用；（3）能够利用化学平衡常数进行简单计算。
过程与方法（1）在概念教学中培养思维能力；（2）通过对数据进行分析，培养分析、处理数据的能力，提高的逻辑归纳能力；（3）通过化学平衡常数的计算教学，培养计算能力。
情感态度与价值观（1）感受到获取新知识新方法的喜悦，激发学习化学的积极性；（2）通过对数据的分析，培养严谨求实的科学精神学习过程【复习回顾】1、一定条件下，当一个可逆反应正反应速率与逆反应速率相等时，可逆反应达到了最大限度即达到了，化学平衡的特征有哪些？【新课学习】【探究活动】以I2(g) + H2(g) 2HI(g)的反应为例，请同学们阅读课本28页标题三下面的内容及29页浓度关系数据表，分析表中的数据回答以下问题：1、反应在温度下进行，前三组反应只加反应物，从建立平衡，后三组反应只加生成物，从建立平衡，且每组反应中反应物和生成物的起始浓度，但达到平衡时平衡常数的值基本。
2、通过以上的分析你能得出什么结论？一、化学平衡常数1.定义:在下,当一个可逆反应达到时,生成物与反应物的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数,简称平衡常数,用符号表示。
2、表达式：对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定温度下K= 。
式中c(A)、c(B)、c(C)、c(D)是各物质处时的浓度。
3、单位：。
注意：K的特点：K只受影响,与反应物或生成物的无关。
【练习1】写出下列反应平衡常数的表达式：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) K1=②FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) K2=③Cr2O72-(aq)+H2O2CrO42-(aq)+2H+(aq) K3=【练习2】写出下列反应平衡常数的表达式，分析它们之间有何关系？组一：1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) K1=N2(g)+3H2(g)2NH3(g) K2=2NH3(g)N2(g)+3H2(g) K3=规律:（1）和不写入平衡常数表达式。
(学案)第2章第3节 课时3 化学平衡常数含答案
课时3化学平衡常数目标与素养：1.知道化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简单计算。
(证据推理与模型认知)2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
(科学精神与社会责任)3.了解平衡图像及应用。
(宏观辨识与平衡思想)一、化学平衡常数1．定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，通常用符号K表示。
2．表达式对于一般的可逆反应，m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，平衡常数的表达式为K＝c p(C)·c q(D)c m(A)·c n(B)。
3．特点K值只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
4．意义K值越大→平衡体系中生成物所占的比例越大→正向反应进行的程度越大→反应进行得越完全→反应物的转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。
当K>105时，该反应进行得就基本完全了。
二、平衡转化率(α)1．表达式对于反应：a A＋b B c C＋d D，反应物A的转化率可以表示为α(A)＝A的初始浓度－A的平衡浓度A的初始浓度×100%＝c0(A)－c(A)c0(A)×100%＝反应物转化的物质的量(或浓度、体积)反应物起始的物质的量(或浓度、体积)×100%。
2．影响因素(以N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0为例)(1)增大N2浓度，α(N2)减小，α(H2)增大。
(2)升高温度，α(N2)减小。
(3)增大压强，α(N2)增大。
平衡向正反应方向移动，反应物的转化率是否一定增大？[答案]不一定。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度。
()(2)对于一个可逆反应，平衡正向移动时，平衡常数一定增大。
()(3)某反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其平衡常数表达式为K＝c(NH3)c(N2)·c(H2)。
科版高二化学选择性必修1_《化学平衡常数》精品学案
《2.2.1化学平衡常数》精品学案1.通过“H2(g)＋I2(g)2HI(g)”体会化学平衡常数模型构建过程，能书写化学平衡常数表达式；能进行平衡常数的简单计算。
2．能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡状态及平衡移动的方向。
化学平衡常数的计算在的反应里，正反应速率和逆反应速率，反应混合物中各组分的的状态，称为化学平衡状态。
是可逆反应在某种条件下所能达到的限度。
2.2.1 化学平衡常数一、化学平衡常数1．平衡常数表达式一定温度下，当可逆反应aA(g)+bB(g) ⇌cC(g)+dD(g)达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数，简称平衡常数。
平衡常数表达式为：K＝，单位：。
2．意义反映了化学反应可能进行的，平衡常数的数值越，说明反应进行得越完全。
3．影响因素对于一个确定的化学反应，K的数值大小只受影响。
★平衡常数的表达式与方程式的书写相对应化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数。
若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会。
多重平衡规则：若干化学方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之。
例如: 2NO(g) + O2(g) ⇌2NO2(g) K12NO 2(g) ⇌N 2O 4 (g) K 2 2NO(g) +O 2(g) ⇌N 2O 4 (g) K 3二、K 的应用1.比较同一可逆反应在不同条件下进行的程度： 。
2判断反应可能进行的程度K 值 ＜10－5(或＜10－6)10－5～105(或10－6～106)＞105(或＞106)反应程度对化学反应a A ＋b Bc C ＋d D 的任意状态有浓度商：Q ＝ 。
若Q = K ，说明反应状态 。
若Q < K ，说明反应状态 。
若Q > K ，说明反应状态 。
4.判断可逆反应平衡移动的方向 5.可判断反应的热效应①若升高温度，K 值增大，则正反应为 反应； ②若升高温度，K 值减小，则正反应为 反应。
化学平衡常数学案
化学平衡常数学案化学平衡常数是中学化学中一个重要的概念，它是指在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度之间的关系。
化学平衡常数的计算和应用是中学化学中的重要内容，也是学生掌握化学反应原理的基础。
一、引言化学平衡常数是化学中的一个重要概念，它反映了在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度之间的关系。
在中学化学中，掌握化学平衡常数的计算和应用是学习化学反应原理的基础。
二、化学平衡常数的定义和计算化学平衡常数是指一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度之间的比值。
其数学表达式为：K = [C]^p / [D]^q其中，K为化学平衡常数，[C]和[D]分别为反应物和生成物的浓度，p和q 为反应方程中的系数。
化学平衡常数的计算需要先测定反应物和生成物的初始浓度，然后根据反应方程计算出反应过程中各物质的浓度变化，最终根据K的数学表达式计算出化学平衡常数。
具体计算方法可参考中学化学教材。
三、实际应用化学平衡常数在化学反应原理的研究中有广泛的应用。
例如，通过测定化学平衡常数，可以判断反应是否达到平衡状态，进而分析反应进行的程度和速度。
此外，化学平衡常数还可以用于计算反应的标准自由能变和反应速率常数等重要参数。
在工业生产中，化学平衡常数也有着重要的应用。
例如，在化工生产中，通过调节反应物和生成物的浓度，使反应向生成物的方向进行，从而提高产物的产量。
此外，在环境保护中，化学平衡常数也可以用于研究污染物在环境中的迁移转化规律，为污染治理提供理论依据。
四、总结化学平衡常数是中学化学中一个重要的概念，它反映了在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度之间的关系。
通过掌握化学平衡常数的计算和应用，可以深入理解化学反应原理，为今后的学习和工作打下坚实的基础。
化学平衡常数在工业生产、环境保护等领域也有着广泛的应用，对于促进经济发展和保护环境具有重要意义。
化学平衡化学平衡常数化学平衡是化学反应中一个重要的概念，它描述了可逆反应在一定条件下达到平衡状态时反应物和生成物的浓度关系。
平衡常数16及答案
化学平衡常数（第一课时）【学习目标】1、知道化学平衡常数。
2、能利用化学平衡常数计算反应物的转化率3、知道化学平衡常数的表示意义。
【学法指导及使用说明】1、带着预习案中问题导学中的问题通读教材相关内容，对概念、关键词、化学方程式进行梳理，作好必要的标注笔记。
2、认真完成基础梳理，将不能解决的问题用红笔标识出来，做好记录3、熟记基础梳理中的重点知识【教学过程】【预习案】1、平衡常数的概念、2、平衡常数表达式3、平衡常数表示的意义【预习自测】1、关于平衡常数,下列说法不正确的是（）A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B.平衡常数随温度的改变而改变C.平衡常数随压强的改变而改变D.使用催化剂能使平衡常数增大2、在某温度下，可逆反应m A + n B p C + q D的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大。
B．K随反应物浓度的改变而改变。
C．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大。
D．K随温度的改变而改变。
【探究案】一、化学平衡常数序号起始时浓度mol/L698.6K平衡时浓度mol/L698.6K平衡时c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.008410][][][222IHHI∙I2(g) + H2(g) 2HI(g)根据表中的数据计算出平衡时的值，并分析其中规律。
][][][222IHHI∙1、平衡常数的概念：2、表达式：对于一般的可逆反应mA+nB pC+qD单位：【针对训练】1、试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式：2SO2(g)+O2(g) ≒ 2SO3C(s)+H2O(g) ≒ CO(g)+H2(g)2、写出下列各反应的平衡常数K(1) 2NO2（g）≒ N2O4（g）(2) N2O4（g）≒ 2NO2（g）(3) CaCO3（g）≒ CaO（s）+CO2（g）3、平衡常数的意义【思考】不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) ≒ 2HI(g),的平衡常数与温度的关系如下：该反应是放热反应还是吸热反应？【针对训练】3、 450K时往一空容器中通入氮N2和H2，反应达平衡后，测得c（N2）=3mol/L，C(H2)=9mol/L，C(NH3) =4 mol/L,求K、N2和H2的起始浓度【训练案】1、关于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（）2、已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s)2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2。
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化学平衡常数学案设计老师： 班级： 姓名： .一、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。
这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用“K ”表示。
2、表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nBpC(g)+qd(g)，当在一定温度下达到平衡时，K=________3、特点：K 只受_______和_______影响，与反应物或生成物的无关。
4、意义：(1).平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度①K 值越大，说明平衡体系中生成物所占比例_________。
它的正向反应进行的程度________，即该反应进行得越_____，反应物的转化率_______。
②K 值越小，说明平衡体系中生成物所占比例_________，它的正向反应进行的程度_______，即该反应进行的程度越_____，反应物的转化率___________。
③．一般当K ＞______时，该反应进行得基本完全。
(2).判断正在进行的可逆反应是处于平衡状态及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q c 是该反应的浓度商。
Q c ＜K ，未达到平衡，反应向 进行，Q c ＝K ，反应处于平衡状态Q c ＞K ，未达到平衡，反应向 进行【温馨提示】：化学平衡常数（K ）与浓度商（Q c ）的表达式相同，但在表达式中各物质的浓度不同，K 值中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度，而Q c 值中是在任一时刻的浓度。
(3).利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
【问题思考】：不同温度时，反应:H 2(g)+I 2(g)2HI(g)，的浓度平衡常数与温度的关系如下：温度 623 698 763化学平衡常66.9 54.4 45.9)()()()(B c A c D c C c Q n mq p C根据平衡常数随温度的大小变化趋势，可以判断上述可逆反应的正方向是_ _反应二、化学平衡平衡常数表达式的书写规则1、书写化学平衡常数表达式：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，K=Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g)，K=Cr2O72-(aq)+ H2O(l) 2CrO42- (aq) + 2H+(aq) , K=【归纳小结】：反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”，而不代入公式；稀溶液中进行的有水参加的反应，水的浓度也不必写在平衡关系式中，2、化学平衡常数表达式的书写①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1=__________，②1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2=__________，③NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3=_____________；【归纳小结】：化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数改变。
若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会改变。
【问题思考】：通过K1、K2、K3的书写，它们的表达式相同吗？K2与K3之间存在什么关系？三、化学平衡常数相关的计算：1、平衡转化率：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)反应物A的平衡转化率可表示：2、“三段式”分析法：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)起始量： a b 0 0变化量： mx nx px qx%100)()()(%100)%(0⨯-=⨯-=AcAcAcAAAA平的初始浓度的平衡浓度的初始浓度α%100%100)%(⨯-=⨯-=始平始初始的物质的量的平衡物质的量初始的物质的量nnnAAAAα平衡量： a-mx b-nx px qx对于反应物：n(平)=n(始)-n(变)对于生成物：n(平)=n(始)+n(变)平衡常数课后习题：1、在某温度下，可逆反应的平衡常数为K，下列说法不．正确的是( )A．K越大，达到平衡时反应进行得程度越大 B．K越大，达到平衡时反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随温度的改变而改变2、高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K＝C(H2O)/C(H2)。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是( )A．该反应为吸热反应 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H23、COCl2俗称光气，是有毒气体。
在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；ΔH<0 下列有关说法正确的是( )A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能降低COCl2的转化率C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量之比为1∶1时，反应达到平衡状态D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小4、在1 100℃时，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝a kJ/mol(a>0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是( )A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol/L，则c(CO2)＝0.026 3 mol/LB．若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeOC．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．若生成56 g Fe，则吸收的热量小于a kJ5、在一定温度下，反应21H2(g)＋21X2(g)HX(g)的平衡常数为10。
若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )A．5% B．17% C．25% D．33%6、已知下列反应的平衡常数： H2(g)＋S(s) H2S(g) K1 S(s)＋O2(g) SO2(g) K2则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是( )A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1·K2 D．K1/K27、下列关于平衡常数K的说法中，正确的是( )①平衡常数K只与反应本身及温度有关②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K③加入催化剂不改变平衡常数K④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A．①② B．②③ C．③④ D．①③8、在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/(mol·L－1).1.2平衡浓度/(mol·L－1).05.05.1下列说法错误的是( )A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数9、放热反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。
升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则( )A．K2和K1的单位均为mol·L－1 B．K2<K1C．c2(CO)>c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO)10、在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物平衡浓度的系数次方的乘积与反应物平衡浓度的系数次方的乘积之比是一个常数，该常数就叫做化学平衡常数，用符号K表示。
在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)催化剂2SO3(g)，已知c(SO2)始＝0.4 mol·L－1，c(O2)始＝1 mol·L－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K＝19，则此反应中SO2的转化量为( )A．0.24 mol·L－1 B．0.28 mol·L－1 C．0.32 mol·L－1 D．0.26 mol·L －111、在某温度下，可逆反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)的平衡常数为K，下列说法中正确的是( )A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度改变而改变 D．K随压强的改变而改变12、在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气，使其反应，当反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是( )A．平衡后CO的体积分数为40% B．平衡后CO的转化率为25%C．平衡后水的转化率为50% D．平衡后水的体积分数为20%13、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)。
某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度[c(I3－)]与温度(T)的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
下列说法正确的是( )A．反应I2(aq)＋I－(aq)===I3－(aq)的ΔH>0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正<v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大14、高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)(正反应为吸热反应)，其平衡常数可表达为：K＝c(CO2)/c(CO)，已知1 100 ℃时，K＝0.263。
(1)温度升高，化学平衡发生移动后达到新的平衡状态，高炉内CO2和CO的体积比值________，平衡常数K的值________。
(均填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)1 100 ℃时，测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，在这种情况下该反应________________________________________________________________________处于平衡状态(填“是”或“不”)，此时化学反应速率v(正)________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是_____________________________________________________。