【】化学平衡中转化率判断技巧
转化率
举例 （1）2NO2（g） （2）PCl5（g）
ΔV
反应物的转化率 ΔV<0 增大 减小 不变
N2O4（g）
Hale Waihona Puke PCl3（g）+Cl2（g） ΔV>0 H2（g）+I2（g） ΔV=0
（3）2HI（g）
例1：某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g） N2O4（g），在相同条件下， 若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体， 重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时 （ ） A．都增大 B．都减小 C．前者增大后者减小 D．前者减小后者增大
在557℃时，密闭容器中进行下列反应 CO+H2O 2+H2。 CO 若CO起始浓度为2mol/L，水蒸气浓度为6mol/L， 达到平衡时， 测得CO2的浓度为1.5mol/L。求CO及H2O的转化率。 同样按上述方法求算，可得CO转化率为75% ， H2O的转化率为25%。
在557℃时，密闭容器中进行下列反应 CO+H2O 2+H2。 CO 若CO起始浓度为1mol/L（1），水蒸气浓度为3mol/L（2）， 达到平衡时， 测得CO2的浓度为0.75mol/L。求CO及H2O的转化率。 可得CO转化率为75% ，H2O的转化率为25%。
化学平衡中转化率变化的判断技巧
例1．在557℃时，密闭容器中进行下列反应 CO2+H2。 CO+H2O 若CO起始浓度为2mol/L，水蒸气浓度为3mol/L， 达到平衡时， 测得CO2的浓度为1.2mol/L。求CO及H2O的转化率。
CO H2 H2 CO + 2 +O(气) 起始浓度 mol/L 2 3 0 0 转化浓度 mol/L 1.2 1.2 1.2 1.2 平衡浓度 mol/L 0.8 1.8 1.2 1.2 所以，CO的转化率=1.2/2×100%=60% H2O(气)的转化率=1.2/3×100%=40%
化学平衡中转化率求法与规律总结
化学平衡中转化率求法与规律总结平衡转化率＝或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量得改变对转化率得一般规律(1)若反应物只有一种:a A(g) b B(g) + c C(g),在不改变其她条件时(恒温恒容),增加A 得量平衡向正反应方向移动,但就是A 得转化率与气体物质得计量数有关:(可用等效平衡得方法分析)。
①若a ＝ b + c :A 得转化率不变;②若a ＞ b + c : A 得转化率增大;③若a ＜ b + c A 得转化率减小。
(2)若反应物不只一种:a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g),①在不改变其她条件时,只增加A 得量,平衡向正反应方向移动,但就是A 得转化率减小,而B 得转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A 与B,平衡向正反应方向移动,但就是反应物得转化率与气体物质得计量数有关:如a +b = c + d ,A 、B 得转化率都不变;如a + b ＞c + d ,A 、B 得转化率都增大;如a + b ＜ c + d ,A 、B 得转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g),(a ＋b ≠c ＋d,)在压强变化导致平衡移动时,学生感到困惑得就是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面:(1)恒温恒容条件下充入“惰性气体”,化学平衡不移动。
因平衡体系得各组分浓度均未发生变化,故各反应物转化率不变。
(2)恒温恒压条件下充入“惰性气体”,化学平衡向气体体积增大得方向移动。
因为此时容器容积必然增大,相当于对反应体系减压,继而可判断指定物质得转化率变化。
4、NO 2、N 2O 4平衡问题2NO 2(g) N 2O 4(g)(1)恒温、恒容得条件下,若分别向容器中通入一定量得NO 2气体或N 2O 4气体,重新达到平衡后:可视为加压,平衡都向右移动,达到新平衡时NO 2得转化率都增大,N 2O 4 得转化率将减小。
高中化学平衡中转化率求法和规律总结(含解析)
化学平衡中转化率求法和规律总结 平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度 或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大； ③若a ＜ b + c A 的转化率减小。
（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。
因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
化学平衡中转化率求法和规律总结 (1)
化学平衡中转化率求法和规律总结 平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度 或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大；③若a ＜ b + c A 的转化率减小。
（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) ?cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。
因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
化学平衡中转化率的变化和图像问题
化学平衡中转化率变化的判断技巧()100%()⨯某反应物反应的物质的量或者物质的量浓度平衡转化率＝该反应物初始的物质的量或者物质的量浓度解转化率变化的题目时，审题过程要特别关注以下四点：一要关注化学反应是否可逆，二要关注容器是否可变，三要关注各物质的状态是否都为气体，四要关注反应两边气体体积是否相等。
下面就化学平衡移动导致转化率的变化用具体实例进行分析讨论：一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化 对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，若增大某一反应物浓度可使另一反应物转化率增大，而自身转化率下降。
【例1】．在557℃时，密闭容器中进行下列反应CO+H 2OCO 2+H 2。
若CO 起始浓度为2mol/L （1），水蒸气浓度为3mol/L （2），达到平衡时，测得CO 2的浓度为1.2mol/L 。
求CO 及H 2O 的转化率。
分析：在掌握起始浓度、转化率、平衡浓度之间的关系和正确理解转化率概念的基础上，抓住转化浓度，利用常规解题方法。
CO + H 2O (g)CO 2 + H 2起始浓度 mol/L 2 3 0 0 转化浓度 mol/L 1.2 1.2 1.2 1.2 平衡浓度 mol/L 0.8 1.8 1.2 1.2 所以，CO 的转化率=1.2100%2⨯=60% ; H 2O (气)的转化率=1.2100%3⨯=40% 【例2】．若将例1中的划线部分（2）改成水蒸气浓度为6mol/L ，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO 2的浓度为1.5mol/L 。
同样按上述方法求算，可得CO 转化率为75%，H 2O 的转化率为25%。
【例3】．若将例1中的划线部分（1）改成CO 起始浓度为1mol/L ，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO 2的浓度为0.75mol/L 。
同样按上述方法求算，可得CO 转化率为75% ，H 2O 的转化率为25%。
以上三小题转化率可归纳为：CO 0通过以上三题的计算可得出以下结论：1、增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，自身转化率下降；2、若容器体积不变，使其它反应物的浓度减小，则自身的转化率也下降。
化学平衡中的转化率判断技巧
化学平衡中的转化率判断技巧化学平衡是指化学反应在达到一定条件下，前后反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
在进行化学平衡反应时，了解和判断反应的转化率是很重要的。
转化率是指反应物转化为产物的比例或百分比。
它可以用来评估反应的完全性和产率。
下面是一些判断和计算化学平衡中转化率的技巧。
1.理论转化率：理论转化率是在理想条件下由化学方程确定的转化率。
通过化学方程中反应物和生成物的摩尔比例可以确定理论转化率。
例如，对于反应A+B→C，如果反应实际转化了5摩尔A，但理论上只能转化10摩尔，那么实际转化率为5/10=0.5，即50%。
2.反应物和产物的浓度：通过测量反应物和产物的浓度可以确定实际转化率。
浓度可以用摩尔浓度或质量浓度表示。
根据化学方程的摩尔比例，可以计算出实际转化率。
例如，如果反应物A的初始浓度为1mol/L，最终浓度为0.8mol/L，而反应物B的初始浓度为2mol/L，最终浓度为1.6mol/L，那么实际转化率可以通过计算(0.2mol/L)/(1mol/L)和(0.4mol/L)/(2mol/L)得出，即0.2和0.2，转化率为1:13.去除摩尔数相同的物质：在一些反应中，生成物的摩尔数与反应物相同，这种情况下可以通过去除相同摩尔数的物质来判断转化率。
例如，如果反应A+B→B+C，反应过程中生成的B的摩尔数与初始的摩尔数相同，那么反应的转化率为1:14.化学平衡常数：化学平衡常数是用来描述化学反应在平衡状态下的转化率的指标。
通过测量反应物和产物的浓度，并用它们的比值来求解化学平衡常数。
化学平衡常数越大，表示反应向右移动的趋势越强，转化率越高。
5.使用比色法或分光光度法：对于有色物质或可以产生可检测光吸收的物质，可以使用比色法或分光光度法来测量其浓度，从而判断转化率。
通过对比初始浓度和最终浓度之间的差异，可以计算出实际转化率。
6.使用溶解度积常数：对于溶解度较小的盐类或不溶物的生成，可以使用溶解度积常数来判断反应的转化率。
化学平衡中的转化率规律
一. 温度对转化率的影响
若正反应是吸热反应，升高温度，
转化率升高，降低温度，转化率降低；
练习
两只密闭容器A和B，A 容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。
起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO
2与O
2
的混合气体，并使A 和B容积相等(如图)。
保持400℃的条件下使之发生
(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器A容器中SO2的转化率比B容器。
(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡____移动，B容器化学平衡移动。
(3)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A 容器中SO 3的体积分数比原平衡 (选填“增大”“减小”或“不变”)；B 容器中SO 3的体积分数比原容器 (选填“增大”“减小”或“不变”)。
化学平衡中转化率变化的判断策略
中图分类号 ： Ｇ６ ３ ３ ． ８
文献标识 码： Ｃ
文章编号 ： １ ６ ７ ２ — １ ５ ７ ８ （ ２ ０ １ ５ ） ０ ９ — ０ １ ５ ７ — ０ ２
Ｃ Ｏ ＋ Ｈ ｚ Ｏ Ｃ Ｏ ２ ＋ Ｈ２ 。若 Ｃ Ｏ起 始 浓 度 为 Ｉ ｍｏ ｌ ／ Ｌ ， 水 蒸 气 浓 度 为
把 充 入 的 反 应物 分解 为两 部 分 ． 一部 分 等 于 起 始 比 例 ． 另 一 部 分
解。 例 １ ． 在 ５ ５ ７ ℃时 ， 在 １ Ｌ 的 密 闭 容 器 中 进 行 下 列 反 应
Ｃ Ｏ ＋ Ｈ ｚ Ｏ Ｃ ０ ２ ＋ Ｈ ： 。若 Ｃ Ｏ起始浓度为 ２ ｍ ｏ ｌ ／ Ｌ， 水 蒸 气 浓 度 为 ３ ｍ ｏ ｌ ／ Ｌ ， 达 到平 衡 时 ， 测得 Ｃ Ｏ 的 浓度 为 １ ． ２ ｍｏ ｌ ／ Ｌ 。求 Ｃ Ｏ和 Ｈ ０
的转 化 率 ， 以 及 反 应 的平 衡 常数 。 解： 根 据 题 意 有
是单一物质 ， 结 合 上 面 结 论综 合 考 虑得 出正 确 答 案 。 １ ． ２只有 一 种 反 应 物 参 加 的 可 逆 反 应
在 上 一 难题 解 决 之 后 ， 学 生 又 遇 到新 的 问题 ， 增 大 分 解 反 应 的反应物浓度 ， 转 化 率 又 该 怎 么判 断 ？
１ ） 牛 ９月
Ｓｅ ｐ ｔ ｅ ｍｂ ｅ ｒ ２ ０１ ５
化学平衡 中转 化率 变化 的判 断策 略
刘 仲 鹏
（ 天 祝 藏 族 自治 县 第 一 中学 摘 化 学教 学有 所帮 助
关键词 ： 化 学 平衡 转化 率 浓度 压 强
甘肃
武威
７ ３ ３ ２ ０ ０ ）
高中化学平衡中转化率求法和规律复习总结(含解析)
化学平衡中转化率求法和规律总结 平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度 或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大；③若a ＜ b + c A 的转化率减小。
（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。
因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
高三化学第一轮复习： 课题 52 化学平衡中转化率问题
高三化学第一轮复习：课题 52 化学平衡中转化率问题一、复习目标：理解和掌握化学平衡中反应物转化率的计算和条件改变对平衡转化率的影响二、重点、难点：条件改变对平衡转化率的影响的判断三、知识梳理1、转化率的计算公式：α=2、条件改变对平衡转化率的影响改变反应物的用量对转化率的影响(1)若反应物只有一种，如a A(g) b B(g)＋c C(g)增加A的量：①若a=b＋c，x A不变；②若a＞b＋c，x A增大；③若a＜b＋c,x A减小。
即a≠b＋c时，增大或减小反应物浓度，平衡按加压或减压处理。
(2)若反应物不止一种，如m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g) ①若只增加A的量，平衡正向移动，α（A）减小，α（B）增大；②若按原比例同倍数增加A 和B的量，平衡正向移动。
当m＋n=p＋q时，α（A）、α（A）均不变；当m ＋n＜p＋q时，α（A）、α（A）均减小；当m＋n＞p＋q时，α（A）、α（A）均增大。
例题1、一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的量之比[n(X)/n(Y)]的关系如下图，则X和Y反应的方程式可表示为（）A．X+3Y 2Z B.3X+Y 2ZC．3X+2Y Z D.2X+3Y 2Z例2、在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)+nY(g)2R(g)+W(g)反应达到平衡时，测知X 和Y 的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n 值为（ ）A 、4B 、3C 、2D 、1例3、在某温度下，将2 mol A 和3 mol B 充入密闭容器中发生反应aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5 min 后，达到平衡，各物质平衡浓度（mol·L —1）的关系为：{c(A)}a ·c(B)}=C(C)·C(D)，若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的5倍，若A 的转化率不发生变化，则B 的转化率为__________。
化学平衡中转化率判断技巧
化学平衡中转化率判断技巧化学平衡是化学反应达到动态平衡时，反应物和生成物浓度之间的比例关系。
在平衡反应中，转化率是一个重要的指标，可以描述反应物转化为生成物的程度。
转化率是根据反应物和生成物的浓度来计算的。
在这篇文章中，将介绍一些判断化学平衡中转化率的技巧。
1.转化率的定义转化率定义为生成物的浓度与反应物浓度的比值。
在化学平衡中，转化率从0到1之间，代表反应物转化为生成物的程度。
当转化率为1时，表示反应物完全转化为生成物；当转化率为0时，表示反应物没有转化为生成物。
转化率可以通过浓度或摩尔数来表示。
2.平衡常数的使用平衡常数（K）是一个表示反应物浓度与生成物浓度之间比例关系的常数。
平衡常数可以通过各种实验方法测定得出。
转化率与平衡常数之间有关系。
若反应物转化率接近0，则反应物的浓度远大于生成物的浓度。
在平衡反应中，反应物的浓度应该远小于生成物的浓度，因此此时反应物生成物比例的分子应该远小于1，平衡常数K的分子较小。
若反应物转化率接近1，则生成物的浓度远大于反应物的浓度。
在平衡反应中，生成物的浓度应该远小于反应物的浓度，因此此时反应物生成物比例的分母应该远小于1，平衡常数K的分母较小。
根据以上关系，可以通过判断平衡常数K的分子和分母的大小来初步判断反应物转化率的大小。
3.浓度变化的观察观察反应物和生成物的浓度随时间的变化可以推测反应物转化率的大小。
若反应物的浓度在反应过程中持续减小，而生成物的浓度在反应过程中持续增加，则说明反应物大部分转化为生成物。
此时反应物转化率较高。
若反应物的浓度在反应过程中几乎不变，或者只有微小的变化，而生成物的浓度在反应过程中持续增加，则说明反应物转化率较低。
因此，通过观察反应物和生成物浓度的变化可以初步判断反应物转化率的大小。
4.平衡反应的位移规律平衡反应有时会受到外界条件的改变，例如温度、压力、浓度等的变化。
根据Le Chatelier原理，当外界条件改变时，系统会倾向于通过位移平衡反应。
化学平衡中转化率求法和规律总结
化学平衡中转化率求法和规律总结某反应物的起始浓度- 该反应物的平衡浓度100%该反应物的起始浓度某反应物的起始物质的量-该反应物的平衡物质的量该反应物的起始起始物质的量某反应物转化的物质的量（或物质的量浓度）100%该反应物的起始起始物质的量（或物质的量的浓度）【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A（g）b B（g） + c C（g），在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：（可用等效平衡的方法分析）。
①若 a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若 a > b + c ：A 的转化率增大；③若a < b + c A 的转化率减小。
（2）若反应物不只一种：a A（g） + b B（g）c C（g） + d D（g），①在不改变其他条件时，只增加 A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而 B 的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A 和B，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a+b = c + d，A、B 的转化率都不变；如a + b>c + d，A、B的转化率都增大；如a + b < c + d，A、B 的转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），（a＋b ≠c＋d，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。
因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
4、NO2、N2O4平衡问题2NO2（g）N2O4（g）（1）恒温、恒容的条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后：可视为加压，平衡都向右移动，达到新平衡时NO2的转化率都增大，N2O4 的转化率将减小。
化学平衡中转化率求法和规律总结知识分享
化学平衡中转化率求法和规律总结 平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度 或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大；③若a ＜ b + c A 的转化率减小。
（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。
因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
化学平衡中转化率的计算和规律总结
化学平衡中转化率的计算和规律总结化学平衡中转化率体现了可逆反应进行的程度和效率。
而化学平衡中转化率的计算对高中学生来说确实是一个难点。
那么如何才能把转化率的问题简单化，通过对转化率的相关问题进行研究和探讨，总结出如下几个规律，以供大家参考和应用。
规律一：某温度下，对于aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)反应，起始投料相同的两个相同容器甲和乙，甲保持恒压，乙保持恒容，则转化率甲大于乙，即恒压大于恒容（反应前后气体系数之和相等的转化率相等）例1、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2 SO2+O22SO3，并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）答案：大于p%规律二：对于aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)反应，若只增加A的量，则B的转化率增大，A 的转化率减小。
例2、反应2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH>0,达到平衡时，在其他条件不变的情况下，增加H2O(g)的量，Cl2的转化率，H2O(g) 的转化率（填“增大”或“减小”）答案：“增大”，“减小”规律三：对于aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，反应若按原始比例同倍增加A和B的量，平衡向右移动，A和B的转化率与化学反应条件和化学计量数有关。
（1）若是恒温恒压，则A和B的转化率不变。
（2）若是恒温恒容，则相当于在原平衡基础上增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即：a、当a+b=c+d时，A和B的转化率不变b、当a+b>c+d时，A和B的转化率增大c、当a+b<c+d时，A和B的转化率减小例3、在一固定容积的密闭容器中充入1molN2和1molH2,一定温度下建立如下平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),此时N2的转化率为a%，若再充入nmol N2和nmolH2,在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得N2的转化率为b%,则a、b的大小关系为。
化学平衡中转化率求法和规律总结
例7． 。在密闭容器中按 的比例充入 和 ，反应达到平衡后，若其它条件不变，再按 的比例充入 和 ，反应重新达到平衡后， 和 的平衡转化率都有等同程度的增大。即反应达到平衡后按物质的量的比例增大反应物浓度，达到新的化学平衡时，各反应物的转化率均有等同程度的增大。
【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律
（1）若反应物只有一种：aA(g) bB(g) +cC(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a＝b+c：A的转化率不变；②若a＞b+c：A的转化率增大；
③若a＜b+cA的转化率减小。
例9．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）=== 2C（g）达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，平衡后再向体系中加各加入1molA和1molB
本题通过一边倒去后可得到原平衡的起始量为：
2A（g）+ B（g）=== 2C（g）
起始物质量/mol 8 4 0
例6． 反应达到平衡后，再向密闭容器中加入HI，HI的平衡转化率不变，。H2的物质的量增加，I2的物质的量增加。
3.对有多种反应物的可逆反应达到平衡时按等比例加入各种反应物。也有2种情况：
（1）恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效，故转化率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比，等比例增加，但浓度不变。
该反应可认为后加入no的量会比原来的多为了使体积维持不变只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成n反应达到平衡后再向密闭容器中加入达到平衡后pcl物质的量会填增加的转化率填减小pcl反应达到平衡后再向密闭容器中加入hihi的平衡转化率不变
化学平衡中转化率求法和规律总结
化学平衡中转化率求法和规律总结 平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度 或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 规律反应物用量的改变对转化率的一般规律1若反应物只有一种：a Ag b Bg + c Cg;在不改变其他条件时恒温恒容;增加A 的量平衡向正反应方向移动;但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：可用等效平衡的方法分析.. ①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大；③若a ＜ b + c A 的转化率减小..2若反应物不只一种：a Ag + b Bg c Cg + d Dg;①在不改变其他条件时;只增加A 的量;平衡向正反应方向移动;但是A 的转化率减小;而B 的转化率增大..②若按原比例同倍数地增加A 和B;平衡向正反应方向移动;但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ;A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ;A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ;A 、B 的转化率都减小..3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aAg ＋bBg cCg ＋dDg;a ＋b ≠c ＋d;在压强变化导致平衡移动时;学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动 转化率如何变化 可归纳为以下两方面：1恒温恒容条件下充入“惰性气体”;化学平衡不移动..因平衡体系的各组分浓度均未发生变化;故各反应物转化率不变..2恒温恒压条件下充入“惰性气体”;化学平衡向气体体积增大的方向移动..因为此时容器容积必然增大;相当于对反应体系减压;继而可判断指定物质的转化率变化..4、NO 2、N 2O 4平衡问题2NO 2g N 2O 4g1恒温、恒容的条件下;若分别向容器中通入一定量的NO 2气体或N 2O 4气体;重新达到平衡后：可视为加压;平衡都向右移动;达到新平衡时NO 2的转化率都增大;N 2O 4 的转化率将减小..NO 2体积分数减小;N 2O 4体积分数增大;混合气体相对分子质量增大..若要求某一时刻的转化率只要把平衡时的反应物浓度或物质的量改为某一时刻的反应物浓度或物质的量即可..现将有关平衡转化率的问题小结如下：1. 对有多种反应物的可逆反应达到平衡后加其一..这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大例1：;反应达到平衡后增大的浓度;则平衡向正反应方向移动;的转化率增大;而的转化率降低.. 逆向运用:例2.反应: 3Ag+Bg 3Cg+2Dg 达到平衡后加入C 求A 的转化率 分析：加入C 促使D 向A 、B 进一步转化故D 向A 、B 转化的转化率增大而A 、B 向C 、D 转化的转化率减小..2. 对只有一种反应物的可逆反应达到平衡后再加..由于反应只有一种所以无论往反应物加多少量都可视为等比例增加反应物的用量;故认为有两种情况：1恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效故转化率不变;各反应物和生成物的体积分数不变;各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比;等比例增加;但浓度不变2恒温恒容：此时可以看成反应叠加后;增大压强使平衡向气体总系数小方向移动;例3．;反应达到平衡后;再向密闭容器中加入;反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量或物质的量浓度均增大;颜色变深;NO2转化率增大..分析：该反应可认为后加入NO2与原反应进行叠加;叠加后气体总体积增加;为了使体积维持不变;只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N2O4的方向移动..逆向运用:例4．;反应达到平衡后;再向密闭容器中加入N2O4;反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量或物质的量浓度均增大;颜色变深;N2O4向NO2转化的转化率减小..分析：该反应可认为后加入NO2与原反应进行叠加;叠加后气体总体积增加此时;NO2的量会比原来的多;为了使体积维持不变;只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N2O4的方向移动..例5．反应达到平衡后;再向密闭容器中加入;达到平衡后;PCl3的物质的量会填“增加”但是反应达到新的平衡时PCl5物质的量会填“增加”的转化率填减小; PCl5在平衡混合物中的百分含量较原平衡时填“增加”答案：增加、增加、减小;增加例6．反应达到平衡后;再向密闭容器中加入HI;HI的平衡转化率不变;..H2的物质的量增加;I2的物质的量增加 ..3. 对有多种反应物的可逆反应达到平衡时按等比例加入各种反应物..也有2种情况：1恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效;故转化率不变;各反应物和生成物的体积分数不变;各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比;等比例增加;但浓度不变..2恒温恒容：此时可以看成反应叠加后;增大压强使平衡向气体总系数小方向移动..例7．..在密闭容器中按的比例充入和;反应达到平衡后;若其它条件不变;再按的比例充入和;反应重新达到平衡后;和的平衡转化率都有等同程度的增大..即反应达到平衡后按物质的量的比例增大反应物浓度;达到新的化学平衡时;各反应物的转化率均有等同程度的增大..例8．..反应达到平衡后按比例增大反应物浓度;达到新的化学平衡时;各反应物的转化率均有等同程度的减小..总结：其实问题2、3都是等比例扩大或缩小反应物用量的问题;大家只要抓住这类问题的模型特征;便能轻松解决这类问题..4．等温等压下对于有多种反应物的可逆反应达到平衡时不按比例加入各种反应物..一般先让加入量满足等效平衡;然后把多出来或少的看成是单独再加入减少的物质;利用问题一的办法来解决..此类问题一般讨论恒温恒压例9．某温度下;在一容积可变的容器中;反应2Ag+Bg=== 2Cg达到平衡时;A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol..保持温度和压强不变;平衡后再向体系中加各加入1molA和1molB本题通过一边倒去后可得到原平衡的起始量为：2Ag + Bg=== 2Cg起始物质量/mol 8 4 0加入1molA和1molB后起始物质量变为：起始物质量/mol 9 5 0所以我们可以把9molA和5molB看成先加9molA和4.5molB后满足等效此时按问题3恒温恒压的情况来处理后再单独加入0.5molB此时可以再进一步按问题1处理特别注意：1．解决这类问题一定要理解题型特征2．要理解“等比例”所指的是与原平衡起始用量等比例;而不是与化学计量数等比例如2Ag+Bg=== 2Cg 3种不同起始量是否等比例我们通过一边倒便很容易看出来2Ag + Bg=== 2Cg 2Ag + Bg=== 2Cg① 3 1 0 ① 3 1 0② 3 2 2 ② 5 3 0③ 3 2 3 ③ 6 2 0原加入情况一边倒后的情况在上述3种加料中③与①是等比例;而②与①是不等例的..例10．某温度下;在一容积可变的容器中;反应2Ag+Bg=2Cg达到平衡时;A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol..保持温度和压强不变;平衡后再向体系中加各物质按下列情况加入平衡怎样移动A．均加1mol; B.均减1mol答案：A右移B左移。
化学平衡中转化率判断技巧
化学平衡中转化率变化的判断技巧化学平衡移动的内容抽象、思维能力要求高;而判断转化率的变化对学生来说又是一个难点;他们往往把握不准而丢分..学生在解答化学平衡中转化率的变化得分率底;还有另一个原因是题目给的条件分析不透彻..因此;让学生理解转化率的变化;要引导学生在审题过程中进行4个关注：一要关注容器是否可变;二要关注化学反应是否可逆;三要关注各物质的状态是否都为气体;四要关注反应两边气体体积是否相等下面就化学平衡移动导致转化率的变化用具体实例进行分析讨论..一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化对于可逆反应aAg+bBg cCg+dDg;若增大某一反应物浓度可使另一反应物转化率增大;而自身转化率下降..例1．在557℃时;密闭容器中进行下列反应CO+H2O CO2+H2..若CO起始浓度为2mol/L1;水蒸气浓度为3mol/L2;达到平衡时;测得CO2的浓度为1.2mol/L..求CO及H2O的转化率..CO + H2O气CO2+ H2起始浓度 mol/L 2 3 0 0转化浓度 mol/L 1.2 1.2 1.2 1.2平衡浓度 mol/L 0.8 1.8 1.2 1.2所以;CO的转化率=1.2/2×100%=60%H2O气的转化率=1.2/3×100%=40%例2．若将例1中的划线部分2改成水蒸气浓度为6mol/L;而其他条件不变;达到平衡时;测得CO2的浓度为1.5mol/L..同样按上述方法求算;可得CO转化率为75% ;H2O的转化率为25%..例3．若将例1中的划线部分1改成CO起始浓度为1mol/L;而其他条件不变;达到平衡时;测得CO2的浓度为0.75mol/L..同样按上述方法求算;可得CO转化率为75% ;H2O的转化率为25%..以上三小题转化率可归纳为 CO + H2O气CO2+ H2转化率CO% H2O%例1起始浓度 mol/L 2 3 0 0 60% 40% 例2起始浓度 mol/L 2 6 0 0 75% 25% 例3起始浓度 mol/L 1 3 0 0 75% 25% 通过以上三题的计算可得出以下结论：1、增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大;自身转化率下降；2、若容器体积不变;使其它反应物的浓度减小;则自身的转化率也下降..3、若容器体积不变; 对于反应aAg+bBg cCg+dDg;达到平衡后;按原比例同倍数的增加反应物A和B的量若a+b<c+d; A、B的转化率均减小若a+b>c+d; A、B的转化率均增大若a+b=c+d; A、B的转化率均不变由此可反映出反应物转化率的变化可能是化学平衡向正向移动的结果;也可能是化学平衡向逆向移动的结果..二、增大分解反应的反应物浓度判断转化率变化在上一难题解决之后;学生又遇到新的问题;增大分解反应的反应物浓度;转化率又该怎么判断举例 ΔV 反应物的转化率 2gN 2O 4g ΔV<0 增大 2PCl 5gPCl 3g+Cl 2g ΔV>0 减小 H 2g+I 2g ΔV=0 不变对以上3种情况可分别举例;可让学生加深对概念的理解：例1：某恒温恒容的容器中;建立如下平衡：2NO 2g N 2O 4g;在相同条件下; 若分别向容器中通入一定量的NO 2气体或N 2O 4气体;重新达到平衡后;容器内N 2O 4的体积分数比原平衡时A ．都增大B ．都减小C ．前者增大后者减小D ．前者减小后者增大解析：2NO 2g N 2O 4g 是气体体积减小的可逆反应..反应达到平衡后;无论向密闭容器中加入NO 2还是N 2O 4气体;可视为加压;平衡都向右移动;达到新平衡时NO 2的转化率都增大..答案选A例2：例一定温度下;将a mol PCl 5通入一个容积不变的反应器中;达到如下平衡：PCl 5g PCl 3g+Cl 2g;测得平衡混合气体压强为p 1;此时再向反应器中通入a mol PCl 5;在温度不变的条件下再度达到平衡;测得压强为p 2;下列判断正确的是A.2p 1＞p 2B.PCl 5的转化率增大C.2p 1＜p 2D.PCl 3%体积含量减少解析：PCl 5g PCl 3g+Cl 2g 是气体体积增大的可逆反应..如反应达到平衡后;再向密闭容器中加入PCl 5; PCl 3的物质的量会有增加;此时可视为加压;平衡向左移动;反应达到新的平衡时PCl 5在平衡混合物中的百分含量也较原平衡时有所增加;但PCl5的转化率降低..答案选A例3： 2HIg H2g+I2g是气体体积不变的可逆反应;反应达到平衡后;再向固定密闭容器中加入HI;使cHI的浓度增大;HI平衡转化率不变..对于气体体积不变的可逆反应;反应达到平衡后增加反应物;达到新的化学平衡时反应物的转化率不变..由以上三个例题可以总结为：恒温恒容的容器;当增大某物质的量时;可将浓度问题转换为压强问题;增大压强;平衡向气体体积缩小的方向移动;最后再判断转化率变化..三、增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aAg+bBg cCg+dDg;a+b ≠c+d;在压强变化导致平衡移动时;学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动转化率如何变化可归纳为以下两方面：1. 恒温恒容条件下充入“惰性气体”;化学平衡不移动..因平衡体系的各组分浓度均未发生变化;故各反应物转化率不变..2. 恒温恒压条件下充入“惰性气体”;化学平衡向气体体积增大的方向移动..因为此时容器容积必然增大;相当于对反应体系减压;继而可判断指定物质的转化率变化..变式训练：1、在一容积可变的密闭容器中;通入1molX和3molY;在一定条件下发生如下反应：Xg+3Yg 2Zg;到达平衡后;Y的转化率为a%;然后再向容器中通入2molZ;保持在恒温恒压下反应;当达到新的平衡时;Y的转化率为b%..则a与b的关系是A．a＝b B．a＞b C．a＜b D．不能确定2、两个体积相同的密闭容器A、B;在A中充入S O2和O2各1mol;在B中充入SO2和O2各2 mol;加热到相同温度;有如下反应2SO2g+ O2g 2SO3g;对此反应;下述不正确的是A．反应速率B＞A B．SO2的转化率B＞AC．平衡时各组分含量B = A D．平衡时容器的压强B＞A3、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA气+yB气 nC气;达到平衡后;测得A气体的浓度为0.5mol/L..保持温度不变将容器的容积扩大1倍;再达平衡时;测得A气体的浓度为0.3mol/L;则下列叙述中正确的是A、x+y<nB、该化学平衡向右移动C、B的转化率增大D、C的体积分数减小4、一定温度下;在一个体积可变的密闭容器中加入2 molH2和2 molN2;建立如下平衡： N2g+3H2g 2NH3g相同条件下;若向容器中再通入1 mol H2和;1 molN2又达到平衡．则下列说法正确的是A．NH3的百分含量不变B．N2的体积分数增大C．N2的转化率增大 D．NH3的百分含量增大5、某温度下的密闭容器中发生如下反应：2Mg+Ng 2Eg;若开始时只充入2 mol Eg;达平衡时;混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体;则达平衡时M的转化率为A．20% B.40% C.60% D.80%参考答案： 1、 A 2、C 3、D 4、A 5、C总之;判断转化率的变化关键是正确判断平衡移动的方向;当增大物质的浓度难以判断平衡移动的方向时;可转化为压强问题进行讨论；当增大压强难以判断平衡移动的方向时;可转化为浓度问题进行讨论..教师在教学中不断培养学生解决化学平衡问题的技巧和方法;则学生的思维将得以拓展;化学平衡移动原理就能运用自如..2007 -11-9。
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化学平衡中转化率变化的判断技巧
化学平衡移动的内容抽象、思维能力要求高，而判断转化率的变化对学生来说又是一个难点，他们往往把握不准而丢分。
学生在解答化学平衡中转化率的变化得分率底，还有另一个原因是题目给的条件分析不透彻。
因此，要在课堂上让学生理解转化率的变化，关键要引导学生在审题过程中进行4个关注：一要关注容器是否可变，
二要关注化学反应是否可逆，
三要关注各物质的状态是否都为气体，
四要关注反应两边气体体积是否相等。
对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，若增大某一反应物浓度可使另一反应物转化率增大，而自身转化率下降，
1、增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，自身转化率下降；
2、若容器体积不变，使其它反应物的浓度减小，则自身的转化率也下降。
3、若容器体积不变，对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡后，按原比例同倍数的增加反应物A和B的量
若a+b<c+d，A、B的转化率均减小
若a+b>c+d，A、B的转化率均增大
若a+b=c+d，A、B的转化率均不变
由此可反映出反应物转化率的变化可能是化学平衡向正向移动的结果，也可能是化学平衡向逆向移动的结果。
在上一难题解决之后，学生又遇到新的问题，增大分解反应的反应物浓度，转化率又该怎么判断？
举例ΔV 反应物的转化率
1）2NO2（g）N2O4（g）ΔV<0 增大
（2）PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）ΔV>0 减小
3）2HI（g）H2（g）+I2（g）ΔV=0 不变
恒温恒容的容器，当增大某物质的量时，可将浓度问题转换为压强问题，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，最后再判断转化率变化。
模型：
完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO
2和O
2
各1g，B中装有SO
2
和O
2
各2g，
在相同温度下达到平衡，设A中SO
2的转化率为a% ，B中SO
2
的转化率为b%，
则A、B两个容器中SO
2
的转化率的关系是：
A a%> b% （B）a%= b%（C）a%< b%（D）无法确定
分析：2SO
2+O
2
2SO
3
从图中可以看出Ⅰ和Ⅱ属等效平衡,Ⅱ变到Ⅲ需加压,平衡向正反应方向移动,所以,a%< b%
对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，（a+b ≠c+d，）在压强变
化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向
移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：
1. 恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。
因平衡体系的各组
分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
2. 恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
1、在一容积可变的密闭容器中，通入1molX和3molY，在一定条件下发生如下反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，到达平衡后，Y的转化率为a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b%。
则a与b的关系是（）
A．a＝b B．a＞b C．a＜b D．不能确定
2、两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入S O2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是（）
A．反应速率B＞A B．SO2的转化率B＞A
C．平衡时各组分含量B = A D．平衡时容器的压强B＞A
3、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(气)+yB(气) nC(气)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。
保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（）
A、x+y<n
B、该化学平衡向右移动
C、B的转化率增大
D、C的体积分数减小
4、一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2 molH2和2 molN2，建立如下平衡：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)相同条件下，若向容器中再通入1 mol H2和，1 molN2又达到平衡．则下列说法正确的是（）A．NH3的百分含量不变B．N2的体积分数增大
C．N2的转化率增大D．NH3的百分含量增大
5、某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E（g），若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，则达平衡时M的转化率为
（）A．20% B.40% C.60% D.80% 参考答案：1、A 2、C 3、D 4、A 5、C
评分标准：
65分以上为能力超强60~65分为能力强
55~60分为能力较强50~55分为能力一般50分以下为能力差。