高三年级化学一轮复习导学提纲
高三化学知识点大纲
高三化学知识点大纲一、化学的基本概念1.化学的定义和研究对象2.物质的组成和性质3.化学方程式二、化学元素和元素周期表1.元素的概念和性质2.元素周期表的组成和分类3.主要元素的特征和应用三、化学键和分子结构1.原子价层电子结构2.离子键、共价键和金属键3.分子和离子的结构四、化学反应1.化学反应的判定2.化学反应方程式和化学计量3.化学平衡和化学平衡常数五、酸碱与盐1.酸碱的概念和性质2.盐的概念和性质3.酸碱中和反应和盐的生成六、氧化还原与电化学1.氧化还原反应的概念和性质2.电池和电解池的原理3.电化学方程式和电解定律七、化学能和化学动力学1.能量的传递和转化2.化学反应速率和活化能3.化学平衡和热力学控制条件八、有机化学1.有机化合物的命名和分类2.有机反应的机理和特性3.常见有机物的应用九、高分子化合物与材料科学1.高分子化合物的特征和合成2.聚合反应和高分子材料的性质3.高分子材料在实际应用中的意义十、化学计量与质量关系1.摩尔和质量关系的计算2.溶液浓度和溶液配制的计算3.化学反应的产率和理论计算十一、化学实验和实验技巧1.化学实验室的安全和危险知识2.常用化学实验仪器和操作技巧3.实验数据的处理和结果分析总结：本文简要介绍了高三化学的知识点大纲，包括化学的基本概念、化学元素和元素周期表、化学键和分子结构、化学反应、酸碱与盐、氧化还原与电化学、化学能和化学动力学、有机化学、高分子化合物与材料科学、化学计量与质量关系以及化学实验和实验技巧等内容。
这些知识点是高三学习化学的基础，掌握好这些知识对于理解和应用化学原理具有重要意义。
同时，通过实验和练习，提高化学实验和实验技巧也是必不可少的。
相信通过系统的学习和合理的复习安排，学生们能够顺利掌握这些化学知识，为高考取得更好的成绩打下坚实基础。
高三化学一轮复习周期律课导学案新人教
第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1．电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量________。
(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量________，在离核较远的区域内运动的电子的能量________。
2．电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的________的区域简化为________的壳层，称作电子层。
(2)不同电子层的表示方法及能量关系核外电子的排布一般总是尽先从________排起，当一层________后再填充下一层。
4．核外电子的排布规律分析下表和课本表1－2，填写下列空白：稀有气体元素原子的核外电子排布(1)最多是____；次外层所能容纳的电子数最多是____；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子数最多依次是____、____、____、____。
(2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在____族元素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最外层电子数是____。
研究各元素原子核外电子排布(课本表1－2)可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。
原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是______。
5．核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：(1)原子核外电子总是先排能量________的电子层，然后由____向____，依次排布在能量____________的电子层即排满了____层才排____层，排满了____层才排____层。
(2)原子核外每个电子层最多容纳______个电子。
(3)原子最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层不能超过_____个电子)。
(4)原子次外层电子数不超过____个电子(K层为次外层不能超过____个电子。
)二、核外电子排布的表示方法——结构示意图1．原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。
北京四中网校高考化学一轮复习 氯碱工业知识导学
氯碱工业[重点难点]1．掌握电解饱和食盐水的基本原理。
2．了解离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气的主要生产流程。
3．掌握围绕电解的计算[知识讲解]一、电解饱和食盐水反应原理工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
1．实验分析：电解饱和食盐水电解饱和食盐水在U型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用碳棒作阳极、铁棒作阴极，将湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近，接通电源，观察管内发生的现象及试纸颜色的变化。
注意：铁棒不可作阳极，否则发生Fe－2e－=Fe2+；碘化钾淀粉试纸需事先用水润湿。
现象：阴、阳两极均有气体放出，阳极气体有刺激性气味，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；阴极区域溶液变红。
说明阴极区域生成物为碱性物质与H2，阳极产物是Cl2。
2．电解饱和食盐水反应原理饱和食盐水成分：溶液存在Na+、Cl－、H+、OH－四种离子。
电极反应式：阴极：2H+＋2e－=H2↑（还原反应）；阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑（氧化反应）。
实验现象解释：（1）阴极区域变红原因：由于H+被消耗，使得阴极区域OH－离子浓度增大（实际上是破坏了附近水的电离平衡，由于K W为定值，c(H+)因电极反应而降低，导致c(OH－)增大，使酚酞试液变红）。
（2）湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝原因：氯气可以置换出碘化钾中的碘，Cl2+2KI=2KCl+I2，I2使淀粉变蓝。
注意：如果试纸被熏蒸的太久，氯气会把生成的碘氧化成碘酸又使蓝色褪去。
电解饱和食盐水的电解方程式：该电解反应属于放氢生碱型，电解质与水均参与电解反应，类似的还有K2S、MgBr2等。
3．以氯碱工业为基础的化工生产二、离子交换膜法制烧碱1．离子交换膜电解槽的构成离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成；每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。
阳极用金属钛网制成，为了延长电极使用寿命和提高电解效率，阳极网上涂有钛、钌等氧化物涂层；阴极由碳钢网制成，上面涂有镍涂层；离子交换膜把电解槽分成阴极室和阳极室。
【南方凤凰台】高考化学(人教版)一轮复习目标导学课时10 化学键 离子化合物 共价化合物
课时10 化学键离子化合物共价化合物【课时导航】课时10 化学键离子化合物共价化合物(本课时对应学生用书第74-79页)【课时导航】复习目标1.了解化学键的定义。
能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
2.了解离子键和共价键的形成。
能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质结构，以及常见离子化合物和共价化合物的形成过程。
3.能识别典型的离子化合物和共价化合物。
知识网络问题思考问题1：离子化合物中是不是一定含有金属元素?含有共价键的化合物是不是一定是共价化合物?问题2：如何通过实验证明氯化氢是共价化合物?【课前自测】1. 关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法正确的是( )A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B. 非极性键只存在于双原子的单质分子 (如Cl2)中C. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键D. 由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【答案】 C【解析】A项，NH4Cl是离子化合物，存在共价键；B项，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键；C项，共价化合物一定不含离子键；D项，H2O2、C2H6等都存在非极性键。
2. (2014·安徽卷)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )A. 分子式为C3H6N3O3B. 分子中既含极性键，又含非极性键C. 属于共价化合物D. 生成该物质的上述反应为中和反应【答案】 C【解析】三聚氰酸的分子式为C3H3N3O3，A项错误；三聚氰酸分子中的化学键均为极性键，B项错误；三聚氰酸是由极性共价键构成的共价化合物，C项正确；中和反应生成盐和水，而三聚氰酸不是盐，不属于中和反应，D项错误。
3. (2015·新课标Ⅱ卷)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
高三化学一轮复习导学案
高三化学一轮复习导学案内容： 氧化还原反应（1）【课标要求】1、氧化还原反应的概念及其规律【知识回顾】一、氧化还原反应有关概念判断(1)本质(2)判断（3）氧化还原反应与四类反应的关系【例1】下列化工生产过程所发生的反应不属于．．．氧化还原反应的是（ ） A ．用油脂制肥皂B ．用铝土矿制金属铝C ．用氯气和消石灰制漂白粉D ．用氢气和氮气合成氨 (4)氧化剂还原剂氧化产物还原产物的判断归中反应的原则：“只靠拢，不交叉”规律(5)常见氧化剂还原剂 【例2】下列说法正确的是（ ）A ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B ．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C ．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D ．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应【例3】分别用用双线桥和单线桥分析下列反应：氧化剂 、 还原剂、氧化产物、还原产物，电子转移的方向和数目Cl 2+NaOH=NaCl+NaClO+H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)==S↓+SO 2↑+2H 2OSO 2+2H 2S=3S+2H 2O 2KMnO 4+16HCl=2MnCl 2+2KCl+5Cl 2+8H 2O二、氧化性、还原性强弱判断规律（1）根据周期表判断（2）依据金属活动性顺序判断（3）根据氧化还原反应的方程式判断（4）价态规律：同种元素最高价态,只具 性；最低价态,只具 性；中间价态,兼有________性。
【例4】已知2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3；2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2；下列物质中氧化性由强到弱的顺序正确的是A ．Fe 3+＞Cl 2＞Cu 2+B ．Cu 2+＞Fe 3+＞Cl 2C ．Cl 2＞Fe 3+＞Cu 2+D ．Cl 2＞Cu 2+＞Fe 3+【例5】MnO 2+4HCl(浓) ==== MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ①2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ② O 2+4HCl 2H 2O+2Cl 2③根据反应条件的难易判断MnO 2 、KMnO 4 、O 2氧化性顺序为【例6】在淀粉碘化钾溶液中，滴入少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为 ，反应的离子方程式是 。
高中化学一轮复习教案
高中化学一轮复习教案一、知识框架梳理1. 元素和化合物2. 原子结构和分子结构3. 化学键和化合物的性质4. 化学方程式和化学计算5. 化学平衡和化学反应热力学6. 化学动力学和化学反应速率7. 化学溶液和溶解度8. 酸碱中和和电化学二、重点难点梳理1. 元素周期表的组成和规律2. 共价键和离子键的形成及性质3. 化学方程式的编写和平衡4. 化学反应热力学的计算方法5. 化学反应速率和影响因素6. 酸碱中和反应的规律7. 电解质和非电解质的区分三、复习方法1. 制定详细的学习计划，合理安排复习时间2. 多做练习题，加强对知识点的理解和应用3. 制作复习笔记，重点整理难点概念和公式4. 结合实验和实践，加深对化学知识的掌握5. 与同学互相交流，共同讨论问题解答四、复习重点1. 化学键的种类和性质2. 化学方程式的编写和平衡3. 化学反应热力学和热力学计算4. 化学反应速率和影响因素5. 酸碱中和反应的规律6. 电解质和非电解质的区分五、复习资料推荐1. 高中化学教材2. 高中化学习指导书3. 化学知识总结手册4. 化学习题集和模拟试题六、注意事项1. 复习要有步骤，不能一味追求速度2. 多与老师沟通，及时解决遇到的问题3. 不要忽视基础知识，打牢基础才能取得好成绩七、教学评估1. 利用模拟试题进行测试，检查学生掌握情况2. 考试前进行集中复习，帮助学生巩固知识点3. 做好成绩分析，及时找出薄弱环节，进行有针对性的辅导以上是高中化学一轮复习教案范本，希望对您有所帮助。
2020年高考化学第一轮复习知识梳理提纲(精华版)
2020年高考化学第一轮复习知识梳理提纲（精华版）化学反应及能量变化实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高 弱氧化性↑ ↑ 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 ↓ ↓氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原 电子转移表示方法 单线桥： 电子 还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物 二者的主 表示意义、箭起止 要区别： 电子数目等 依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
变化 变化 反应物→ 概念及转化关系配平 氧化还原反应→产物①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等；②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等 氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等 ④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。
高考化学一轮复习 非金属 专题一 1.非金属总论知识导学
回夺市安然阳光实验学校非金属专题一 1．非金属总论1．非金属元素在周期表中的位置在目前己知的112种元素中，非金属元素共有22种。
除氢外，非金属元素都位于周期表的右上方。
H元素在左上方。
F为非金属性最强的元素。
2．非金属元素的原子结构特征及化合价(1)与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子的最外层电子数较多(一般为4～8个，H为1个，He为2个，B为3个)，次外层都是饱和结构(2、8或18电子结构)。
(2)与同周期的金属元素原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径较小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
(3)最高正价等于族序数，对应最低负价等于族序数减8；S、N、Cl等还呈现变价。
3．非金属单质(1)组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、N2、O2、X2等；多原子分子的P4、S8、O3、C60等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；石、石墨、C60等。
它们同素异形体。
(2)聚集状态及晶体类型常温下有气态(H2、O2、F2、Cl2、He、Ne、Ar等)；液态(Br2)；固态(硫、磷、硅、碳等)。
常温下是气态，液态的非金属单质和部分固体单质，固态时为分子晶体；少量固体象硅、石等为原子晶体，石墨为混合晶体。
非金属单质的活动性有别于元素的非金属性。
元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强。
②核电荷数：同周期时，核电荷数越大，吸引电子能力越强；同主族时，核电荷数越大，吸引电子能力越弱。
③最外层电子数：原子半径相近时，最外层电子越多，吸引电子能力越强。
但由于某些非金属单质是双原子分子，原子间以强烈的共价键相结合(如N N等)，当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。
这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。
如：按元素的非金属性：O>Cl；N>Br，而单质的活泼性：O2<Cl2；N2<Br2。
化学第一轮复习提纲
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界⒈化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
⒉我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
⒊绿色化学——环境友好化学。
⑴四特点(采用无毒、无害的原料；在无毒、无害的条件下进行反应；使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；环境友好的产品)。
⑵核心：利用化学原理从源头消除污染。
⒋物质的变化和性质⑴物理变化：没有生成的变化叫物理变化。
从宏观上看是物质的形状、状态的改变；从微观上看，是分子、原子之间的间隔发生了改变，而分子、原子本身并没有改变。
化学变化：生成的变化叫化学变化。
化学变化伴随发光、发热、变色，生成气体，生成沉淀等现象发生，但化学变化的实质是原子的重组，因此是否有新物质生成才是判断化学变化的标准。
⑵物理性质：物质不需要发生就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
化学性质：物质在中表现出来的性质，如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
⑶物质的变化与性质间的关系：物质的变化描述的是正在发生或已经发生了的过程；而物质的性质则是物质变化过程中所表现出来的本身固有的属性。
性质一般叙述为某物质“能”(或“会”、“易”、“可以”等)怎样，而变化一般没有上述字眼。
⒌化学是一门以实验为基础的科学，学习化学的重要途径——科学探究。
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。
⒍对蜡烛及其燃烧实验的探究。
(注意：描述现象时不可出现产物名称。
)⑴火焰：焰心、内焰、外焰(温度最高)。
⑵比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：；结论：外焰温度最高，而焰心部分温度最低。
⑶检验产物：先用一个干燥的冷烧杯罩在火焰上方，发现烧杯内有水雾生成；取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后有和生成。
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书山有路勤为径；学海无涯苦作舟
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目录
专题一化学基础知识
第1讲化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全)291 第2讲化学实验基础2(除杂、提纯与检验、实验评价)292 第3讲物质的分类物质的量的基本概念293
第4讲离子反应294
第5讲氧化还原反应295
第6讲元素周期律化学键296
专题二元素及其化合物
第8讲钠及其化合物298
第9讲镁、铝及其化合物300
第10讲铁、铜及其化合物302
第11讲氯气卤素305
第12讲碳、硅及其化合物307
第13讲硫及其化合物308
第14讲氮及其化合物310
专题三化学反应与能量变化
第16讲反应热盖斯定律312
第17 讲原电池及其应用314
第18讲电解池及其应用315
专题四化学反应速率化学平衡
第20讲化学反应速率317
专注下一代成长，为了孩子。
高三化学第一轮复习计划指导2篇
高三化学第一轮复习计划指导高三化学第一轮复习计划指导精选2篇（一）引言高三化学第一轮复习是高考备考的关键阶段，它为后续的深入复习和模拟考试打下坚实的基础。
本文旨在为高三学生提供一个化学科目的第一轮复习计划指导，帮助学生系统梳理知识体系，查漏补缺，提高解题能力，为高考取得理想成绩奠定基础。
在开始复习之前，学生需要明确复习的目标，这包括掌握所有高中化学基础知识点，理解化学原理，熟悉化学实验操作，以及提高解题速度和准确率。
复习周期第一轮复习建议安排在高三上学期，大约持续4-5个月，确保每个知识点都有足够的复习时间。
每日复习时间每天至少安排2-3小时的化学学习时间，包括课堂学习、自主复习和习题练习。
知识点梳理按照教材章节顺序，逐个复习每个知识点，确保理解并记忆。
重点难点突破对于难点和易错点，需要特别关注，可以通过查阅资料、请教老师或参加学习小组讨论来加深理解。
化学实验复习复习化学实验原理和操作步骤，观看实验视频，理解实验目的和注意事项。
按照教材章节顺序，系统复习每个单元的知识点，确保全面覆盖。
制作知识点梳理表，将每个知识点进行归纳总结。
针对每个知识点，进行大量的习题训练，提高解题技巧。
定期进行模拟试题的练习，检验复习效果。
建立错题本，记录并分析错误原因，避免重复犯错。
定期回顾错题本，巩固知识点，提高准确率。
重点复习化学实验原理，理解实验目的和实验步骤。
观看实验视频，加深对实验操作的理解。
在老师的指导下，进行实验操作练习，熟悉实验器材和操作流程。
记录实验结果，分析实验误差，提高实验技能。
保持乐观积极的学习态度，对待学习中的困难和挑战。
与同学交流学习经验，互相鼓励，共同进步。
合理安排学习和休息时间，避免过度疲劳。
适时进行放松活动，如听音乐、散步等，缓解学习压力。
家长应提供一个安静舒适的学习环境，鼓励孩子自主学习。
关注孩子的身心健康，适时给予鼓励和支持。
老师应根据每个学生的复习情况，提供个性化的指导和建议。
及时反馈学生的学习进度，帮助他们调整复习计划。
高三化学知识点总结及提纲
高三化学知识点总结及提纲化学作为一门综合性科学，是高中阶段学习的重要学科之一。
在高三阶段，学生需要系统地掌握化学的基本知识，理解化学原理，并能够运用这些知识解决各种问题。
本文将对高三化学的知识点进行总结，并给出一个学习提纲，以帮助学生更好地复习和备考。
一、化学基本概念及实验室技术1. 化学的定义和发展历史2. 物质的组成和性质3. 元素、化合物、混合物的区别4. 原子结构和元素周期表5. 化学键和分子结构6. 化学方程式及其平衡7. 化学反应速率与化学平衡8. 化学实验常用技术和操作规范二、无机化学1. 阳离子、阴离子和离子反应2. 酸碱中和反应和盐的制备3. 氧化还原反应及电子转移4. 单质与化合物的性质及应用5. 各类无机化合物的命名和化学式推导6. 金属及其化合物的性质和应用7. 非金属及其化合物的性质和应用8. 水的性质和溶液的浓度计算9. 离子反应的质量守恒和电荷守恒三、有机化学1. 有机物质的结构和性质2. 烃类及其衍生物的结构和性质3. 醇、酚和羧酸的结构和性质4. 酮、醛和酯的结构和性质5. 脂肪族和芳香族化合物的结构和性质6. 有机化学反应的类型和机理7. 可能涉及的有机化合物的合成和分离技术四、化学能量和化学键1. 化学键的形成和解离2. 化学反应中的能量变化和焓变3. 熵的概念和熵变的计算4. 自由能变化和化学平衡条件5. 化学动力学中的活化能和反应速率五、化学平衡和溶液1. 平衡常数和反应的位置2. 平衡条件和平衡常数的计算3. 酸碱溶液的离子浓度和pH计算4. 氧化还原反应的电位计算5. 溶解度平衡和溶解度积的计算6. 水解平衡和水解常数的计算六、化学反应和化学量1. 化学式的摩尔关系和计算2. 气体的摩尔关系和计算3. 溶液的摩尔关系和计算4. 反应的计量关系和计算5. 反应的理论产率和实际产率计算七、化学原子论与周期表1. 原子的结构和电子排布2. 原子的量子数和能级模型3. 元素周期表和周期性规律4. 元素的同位素和同系物5. 元素的性质与周期变化规律八、化学实验与化学分析1. 化学实验中的常用仪器和设备2. 化学实验数据处理和图表绘制3. 化学实验安全和环境保护要求4. 化学分析方法和仪器的应用5. 化学分析中的误差和不确定度处理综上所述，高三化学知识点的总结及提纲包括化学基本概念及实验室技术、无机化学、有机化学、化学能量和化学键、化学平衡和溶液、化学反应和化学量、化学原子论与周期表，以及化学实验与化学分析。
江苏省盐城市时杨中学高三化学一轮复习导学案：有机化学反应类型
有机化学复习2——有机化学反应类型一、取代反应定义:有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应. 取代反应的类型很多, 中学化学中主要有下面几类：1.卤代反应烷烃、芳香烃、苯酚等均能发生卤代反应如:2.硝化反应苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应如:3.磺化反应苯、苯的衍生物, 几乎均可磺化.如:(邻、对位产物为主) 4. 酯化反应(1)羧酸和醇的反应.如:（2）无机含氧酸和醇的反应.如:5.水解反应:卤代烃、酯、多糖、二糖、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应.如:6. 与活泼金属的反应:醇、酚、羧酸等均能与活泼金属如钠反应生成氢气.如:7.醇与卤化氢（HX）的反应.如：8.羧酸或醇的分子间脱水.如:二、加成反应定义：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合, 生成别的物质的反应, 叫加成反应分子结构中含有双键或叁键的化合物, 一般能与H2、X2（X为Cl、Br、I）、HX、H2O、HCN等小分子物质起加成反应.如烯烃、二烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和高级脂肪酸及其甘油脂、单糖等.说明：1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。
2．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。
3．共轭二烯有两种不同的加成形式。
1.和氢气加成.2.和卤素加成3.和卤化氢加成4.和水加成三、消去反应定义：有机化合物在适当条件下, 从一个分子相邻两个碳原子上脱去一个小分子（如H2O、HX等）而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应称为消去反应, 又称消除反应发生消去反应的化合物需具备以下两个条件:(1)是连有一OH(或一X)的碳原子有相邻的碳原子；(2)是该相邻的碳原子上还必须连有H原子.1.醇的消去反应.如：2.卤代烃的消去反应.如：四、聚合反应定义：由许多单个分子互相结合生成高分子化合物的反应叫聚合反应.聚合反应有两个基本类型:加聚反应和缩聚反应.1.加聚反应.由许多单个分子互相加成, 又不缩掉其它小分子的聚合反应称为加成聚合反应简称加聚反应.烯烃、二烯烃及含的物质均能发生加聚反应.如:2.缩聚反应单体间相互结合生成高分子化合物的同时, 还生成小分子物质的聚合反应, 称为缩合聚合反应, 简称缩聚反应.酚和醛、氨基酸（形成多肽）、葡萄糖（形成多糖）、二元醇与二元酸、羟基羧酸等均能发生缩聚反应.如:五、有机氧化反应1.燃烧（绝大多数有机物容易燃烧）如：2.催化氧化（或去氢）（1）乙烯催化氧化制乙醛（催化剂PdCl2和CuCl2）（1）乙醇催化氧化制乙醛（催化剂：Cu或Ag）（2）乙醛催化氧化制乙酸（催化剂：醋酸锰）（3）丁烷氧化法制乙酸（催化剂：羧酸的钴盐等）.3.与强氧化剂：KMnO4(H+)的反应：（1）烯烃、二烯烃、炔烃，含有的油脂都能使KMnO4(H+)的紫色褪色.如：（2）苯的同系物也能使KMnO4(H+)的紫色褪色.如：（3）醛、甲酸及其酯、甲酸盐、葡萄糖等含有醛基的物质也能使KMnO4(H+)的紫色褪色.如：4.醛基（-CHO）与弱氧化剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2的氧化反应. （-CHO均被氧化成-COOH），醛类、甲酸及其酯、甲酸盐、葡萄糖等均能发生上述反应.如:六、有机还原反应1.催化加氢（或去氢）的还原反应含有或的不饱和化合物及含有的醛、酮、单糖、羧酸等物质与H2的加成反应，都属于还原反应（其它反应见前面加成反应 1.）如：2.硝基苯制苯胺七、分解反应1.热分解反应.如：2.裂化、裂解反应.如:八、酸碱反应九、显色反应1.苯酚溶液跟FeCl3溶液作用能显紫色.因苯酚和FeCl3在水溶液里反应，生成络离子而显紫色.2.可溶性淀粉溶液遇碘变蓝色因直链淀粉的结构能容纳碘钻入并吸附成包含物质而显蓝色.3.蛋白质(分子结构中含有苯环), 跟浓硝酸作用呈黄色因氨基酸中的苯环发生硝化反应, 生成黄色的硝基化合物.十、与Na反应醇、酚、酸分别与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的反应羟基种类重要代表物与Na 与NaOH 与Na2CO3与NaHCO3醇羟基乙醇√-----------酚羟基苯酚√√√（不生成CO2）----羧基乙酸√√√√。
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高三年级化学一轮复习导学提纲
明达中学颜曲夫
第一章化学物质及其变化
第五节常用化学用语、质量守恒定律
复习目标：
1．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
2．熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。
3．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
4．理解质量守恒定律的含义并能熟练运用。
5．能正确书写化学方程式并能进行有关计算。
复习重点、难点：
化学用语的规范书写及对质量守恒的理解
基础知识整合：
一、化学用语
1．表示原子或离子：元素符号、核素符号、电子式、结构示意图、核外电子排布式、核外电子排布轨道式、价电子的排布式、价电子轨道式。
核外电子排布式
核外电子排布轨道式
价电子的排布式
价电子轨道式
X中，元素符号X左下角的Z表示_____________，左上角的A表示
(1)核素符号A
Z
_________，A—Z表示_____________。
(2)在书写原子的电子式时，只要在元素符号的周围用小黑点或小叉表示_____________，如：氧原子的电子式为_____________。
(3)在书写离子的电子式时，简单阳离子用_____________表示，如镁离子的电子式为_____________；简单阴离子要用[ ]，并在右上方标明_____________，如硫离子的电子式
为_____________。
(4)原子或离子的结构示意图中，小圆圈和圆圈内的符号和数字表示_____________和_____________，弧线表示_____________，弧线上的数字表示_____________。
已知26Fe最外层有两个电子，请画出其原子结构示意图：_____________。
2．表示“分子”：最简式(实验式)、分子式、电子式、结构式、结构简式。
(1)实验式：用元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素_____________的式子，也叫最简式。
如葡萄糖、乙酸、甲酸甲酯、甲醛分子中碳、氢、氧的原子个数比都是_____________，所以它们的实验式(最简式)都是_____________。
(2)分子式：用_____________表示分子组成的式子。
如：臭氧_____________、过氧化氢_____________、硬脂酸_____________。
(3)电子式：在元素符号周围用小黑点或×来表示原子的_____________电子的式子。
如N2：_____________ NaCl：_____________ HF：_____________
(4)结构式：用一根短线来代表_____________的图式。
如氨气：_____________ 乙醇：_____________ 乙烯：_____________
(5)结构简式：将结构式中的短线省去并把相同的原子或原子团合写一起的图式。
如乙醇：_____________ 乙酸：_____________
乙酸乙酯：_____________
3．化合价与化学式：化学式中各元素的化合价代数和为0。
二、质量守恒定律
1．质量守恒定律：宏观上：_____________反应的物质的质量总和= 生成的物质的质量总和(化学反应前后参加反应的元素的_____________和_____________保持不变；微观上：化学反应前后各原子的_____________、_____________和_____________保持不变。
2．根据化学方程式的计算：
(1)正确写出有关化学方程式。
并标出相关的量(物质的量或质量等)。
(2)把已知量(纯物质)和未知量(用x、y等表示)分别写在化学方程式中有关数值下面，确定对应关系。
(3)根据有关的量列出比例或列出方程或方程组求解。
例题：
例1、下列各组表达式意义相同的是（）
例2、下列各项表达式正确的是（）
例3、已知锰的核电荷数为25。
以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图)，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）
例4、以下电子排布式是不是基态原子的电子排布式?如果不是，请写出正确的排布式。
A．1s12s1B．1s22s12p1
C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63p1
例5、某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂化学式可表示为[A12(OH)n Cl m·yH2O]x，式中m等于（）A．3 - n B．6–n C．6+n D．3+n
例6、已知：离子化合物中，元素化合价的数值就是这种元素的一个原子得失电子的数目，化合价的正负与离子所带电荷一致；共价化合物中，元素化合价的数值就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成共用电子对的数目，化合价的正负由电子对的偏移来决定。
同族元素同种类型化合物的结构往往具有相似性。
HClO中H、Cl、O元素的化合价分别是+1、+1、–2，则其结构式是_______________。
F2在冰面上会产生微量的次氟酸，其结构式是_____________，其中H、F、O的化合价分别是_______________。
例7、用黄铁矿可以制取H2SO4，再用硫酸制取化肥(NH4) 2SO4煅烧含FeS2 80.2％的黄铁矿75.0t，最终生产出79.2t(NH4) 2SO4。
已知NH3的利用率为92.6％，H2SO4的利用率为89.8％。
试求黄铁矿制取硫酸时的损失率。