高中化学必修一方程式(含答案)
高中化学方程式的配平(含练习题与答案)
化学方程式的配平1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
高中化学必修一二化学方程式汇总(免费)
高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si（纯）+ 4HCl必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应:Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 的反应 :Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：Zn-2e -===Zn 2+（氧化反应）正极（铜）：2H ++2e -===H 2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
人教版高中化学必修1课后习题原题(完整版+答案)+必修1方程式
化学（必修）1 课本所有课后习题第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法P101.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A B C D3.下列操作中不正确的是（）A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.列举生活中混合物分离和提纯的例子。
5.如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去？说明你依据的原理。
6.碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这些性质可以检验CO32-。
设计实验检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有CO32-；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是否含有CO32-。
7.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。
为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。
你认为这一结论可靠么？为什么？应该怎样检验？（提示：碳酸盐能溶于稀硝酸。
）第二节化学计量在实验中的应用P171.在图1-16所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（）A 质量分数B 溶解度C 摩尔质量D 物质的量浓度2.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是（）×1023×1023 C 0.5 D 13.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A 1：4B 1：2C 1：1D 2：14.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L5.检测人的血液中的葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“m mol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“m mol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~ mol/L之间。
高中必修一化学方程式以及离子方程式(按章节)
必修一化学方程式以及离子方程式1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－+ Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－+ Ca2+== CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－+ 2H+== CO2↑+ H2O4、铝与硝酸铜溶液反应：2Al+3Cu(NO3)2= 2Al(NO3)3+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++ 3Cu5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2△2Na2O26、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2 NaOH ＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O29、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑10、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH △Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－(若是溶液中反应有离子方程式)12、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2点燃2Al2O313、铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑14、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2－＋3H2↑2Al ＋2OH －＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑15、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋Fe2O3高温2Fe ＋Al2O316、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O17、硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋18、①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2 H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O19、高温下铁与水反应3Fe ＋4H2O（g) 高温Fe3O4＋4H220、铁与盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑ Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑21、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O22、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓23、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)324、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－25、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋Fe ＝3FeCl2 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋26、用KSCN检验Fe3＋的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 (血红色)27、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑28、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O29、硅与氧气反应Si(粉)+O2△SiO230、硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑Si + 2OH－+ H2O == SiO32－+ 2H2↑31、制玻璃SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO232、氯气和非金属反应Cl2+H22HCl (或光照)3Cl2 +2P2PCl3Cl2+PCl3PCl533、氯气和金属反应3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2 +2Na2NaClCl2+Cu CuCl234、强氧化性：Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－Cl2＋2NaBr ＝Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2Cl2 + 2I－== 2Cl－+ I235、氯气溶于水Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2+H2O ==Cl－+H++HClO2HClO 2HCl ＋O2↑36、氯气和二氧化硫Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl37、制漂白液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O光照38、制漂粉精、漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、漂白粉变质Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO40、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2＋3H2催化剂高温高压2NH341、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋O22NO2NO ＋O22NO242、二氧化氮溶于水3NO2＋H2O 2HNO3＋NO3NO2＋H2O 2H＋＋2NO3－＋NO43、NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)44、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3△Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O45、Fe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3（过量）＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe（过量）＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 46、氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + NH3↑ + H2O47、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O48、4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O49、4HNO3(浓)+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2放电4H++ 2NO3－+ Cu == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O8 HNO3(稀)+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8H+ +2NO3－+ 3Cu == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O 50、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2＋O2＋2H2O ＝4 HNO351、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO＋3O2＋2H2O ＝4 HNO352、氨的催化氧化4NH3＋5O24NO ＋6H2O53、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△3↑＋H2O↑ ＋CO2↑54、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋NH3＝NH4Cl55、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4＋2NaOH△3↑＋Na2SO4＋2H2O NH4＋＋OH －△NH3↑＋H2O56、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3＋NaOH ＝NH3·H2O ＋NaNO3NH4＋＋OH－＝NH3·H2O57、硫及其化合物的化学性质：S+H2△H2S S+Fe△FeSS+2Cu△Cu2S S+O2点燃SO23S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O3S + 6OH－△2S2－+ SO32－+ 3H2OSO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH－== SO32－+ H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2 + OH－== HSO3－2SO32SO2+O2催化剂加热2H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－+ 2H+ == SO2↑+ H2O。
江阴市青阳中学高中化学必修一第一章《物质及其变化》知识点复习(含答案)
一、选择题1．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO 4-+C 2O 24-+H +→CO 2↑+Mn 2++□，关于此反应的叙述正确的是A ．该反应的氧化剂是C 2O 24-B ．该反应右边方框内的产物是OH -C ．该反应中生成1molCO 2电子转移总数是5N AD ．配平该反应式后，H +的系数是16 2．关于物质的类别，下列说法正确的是 A ．冰水属于混合物 B ．烧碱属于碱C ．H 2O 属于酸D ．溶液、胶体、浊液都属于纯净物3．下列离子方程式正确的是A ．CaCO 3溶于稀盐酸中：23CO -＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O B ．MgCl 2溶液与AgNO 3溶液反应：Ag +＋Cl -=AgCl↓ C ．钠与水反应：2Na+H 2O=2Na ++OH -+H 2↑D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋+24SO -=BaSO 4↓4．已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO 3，在相同条件下NaClO 3也能发生类似的反应，其最终产物是 A ．NaCl 、NaClOB ．NaCl 、NaClO 3C ．NaClO 、NaClO 3D ．NaClO 3、NaClO 45．在由水电离出来的c(H +)为1×10-13mol/L 的无色溶液中，一定能大量共存的一组离子是 A ．Na +、Al 3+、Cl -、-3HCO B ．I -、Cu 2+、2-4SO 、-3NO C ．Na +、2-4SO 、-3NO 、K + D ．+4NH 、-3NO 、Fe 2+、2-3SO6．下列电子转移表示正确的是A ．B ．C ．D ．7．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是A ．K ＋、Na ＋、4MnO -、Cl -B ．K ＋、Ag ＋、3NO -、Cl - C ．Ba 2＋、Na ＋、Cl -、24SO -D ．Na ＋、Cu 2＋、3NO -、Cl -8．下列各组物质中，第一种是碱，第二种是酸，第三种是混合物( )A．硫酸、空气、硫酸铜B．纯碱、水、空气C．熟石灰、氧化铁、胆矾D．烧碱、硝酸、食盐水9．锰的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3O4、Mn2O7在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2。
人教版高中化学必修一课后习题答案
高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g ，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例铁 粉过 滤 Fe 、Cu FeSO 4溶液 稀硫酸过 滤 FeSO 4溶液 蒸发结晶7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。
高中化学(新人教版)选择性必修一同步习题：陌生情境中利用盖斯定律推测并书写热化学方程式【含答案及解析
专题强化练1 陌生情境中利用盖斯定律 推测并书写热化学方程式及进行反应热的计算1.(2019甘肃师大附中高二月考,)联氨(N 2H 4)在常温下为无色液体,可用作火箭燃料。
①2O 2(g)+N 2(g) N 2O 4(l) ΔH 1 ②N 2(g)+2H 2(g) N 2H 4(l) ΔH 2 ③O 2(g)+2H 2(g) 2H 2O(g) ΔH 3④2N 2H 4(l)+N 2O 4(l)3N 2(g)+4H 2O(g) ΔH 4=-1 048.9 kJ·mol -1下列说法不正确的是(深度解析) A.O 2(g)+2H 2(g)2H 2O(l) ΔH 5,ΔH 5>ΔH 3B.ΔH 4=2ΔH 3-2ΔH 2-ΔH 1C.1 mol O 2(g)和2 mol H 2(g)具有的总能量高于2 mol H 2O(g)具有的总能量D.联氨和N 2O 4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热 2.(2019福建福州八县、市高二期末联考,节选,)以H 2合成尿素CO(NH 2)2的有关热化学方程式有: ①N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH 1=-92.4 kJ·mol -1 ②NH 3(g)+12CO 2(g) 12NH 2CO 2NH 4(s) ΔH 2=-79.7 kJ·mol -1 ③NH 2CO 2NH 4(s)CO(NH 2)2(s)+H 2O(l) ΔH 3=+72.5 kJ·mol -1则N 2(g)、H 2(g)与CO 2(g)反应生成CO(NH 2)2(s)和H 2O(l)的热化学方程式为 。
3.(2020河北张家口一中高二实验班期中,节选,)铅的冶炼有很多种方法。
瓦纽科夫法熔炼铅中相关反应的热化学方程式如下: ①2PbS(s)+3O 2(g)2PbO(s)+2SO 2(g) ΔH 1=a kJ·mol -1②PbS(s)+2PbO(s) 3Pb(s)+SO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1③PbS(s)+PbSO4(s) 2Pb(s)+2SO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1则PbS(s)+2O2(g) PbSO4(s) ΔH=kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。
《必修一》必记的化学方程式
《必修一》必记的化学方程式钠及其化合物1.钠与氧气常温：4Na+O2=2Na2O点燃或加热：2Na+O2===△Na2O22.钠与水反应化：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3.钠与硫酸反应化：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑离：2Na+2H+=2Na++H2↑4.氧化钠与水反应化：Na2O+H2O=2NaOH离：Na2O+H2O=2Na++2OH-5.钠与硫酸铜溶液的反应离：2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑6.过氧化钠与水的反应化：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑过氧化钠与二氧化碳的反应化：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27.过氧化钠与二氧化硫的反应化：Na2O2+SO2=Na2SO48.NaOH溶液中通入少量CO2化：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O离：2OH-+CO2=CO32-+H2ONaOH溶液中通入过量CO2化：NaOH+CO2=NaHCO3离：OH-+CO2=HCO3-规律：向碱溶液中通入少量CO2生成碳酸盐，通入过量CO2生成碳酸氢盐。
9.向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量现象：开始无气泡，一段时间后产生气体①化：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl离：CO2－3＋H＋=HCO－3②化：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O＋CO2↑离：HCO－3＋H＋=H2O＋CO2↑向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液现象：立即产生气体化：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑离：CO2－3＋2H＋=H2O＋CO2↑10.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓离：2Na++CO2－3＋H2O+CO2=2NaHCO3↓11.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠方法：通入过量的二氧化碳化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3离：CO2－3＋H2O+CO2=2HCO－3除去碳酸钠固体中混有的固体碳酸氢钠方法：加热化：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠方法：加入适量的氢氧化钠溶液化：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O离：HCO－3+OH-=CO32-+H2O12.少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液化：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O离：HCO－3+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液化：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O离：2HCO－3+Ca2＋+2OH-=CaCO3↓+CO2－3＋2H2O 13.侯氏制碱法反应原理:饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳，经沉淀池然后加热分解化：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3===△Na2CO3+H2O+CO2↑离：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+1.铝与氧气反应化：4Al+3O2=2Al2O32.铝与稀盐酸化：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离：2Al+6H+=2Al3++3H2↑3.铝与氢氧化钠溶液化：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑离：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑4.氧化铝和稀盐酸化：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O离：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O5.氧化铝和氢氧化钠溶液化：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]离：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-6.氢氧化铝和盐酸化：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O离：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O7.氢氧化铝和氢氧化钠溶液化：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]离：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-8.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3＋2H2O9.氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液化：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl离：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓10.氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液化：AlCl3+4NaOH=Na[Al(OH)4]+3NaCl离：Al3＋+4OH－=[Al(OH)4]-1.铁在纯氧中燃烧化：3Fe+2O2Fe3O42.铁在氯气中燃烧化：2Fe+3Cl2===△2FeCl33.铁与硫反应化：Fe+S FeS4.铁与稀硫酸反应化：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑离：Fe+2H+=Fe2++H2↑5.铁与CuSO4溶液化：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4离：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+6.氧化亚铁与稀盐酸反应化：FeO+2HCl=FeCl2+H2O离：FeO+2H+=Fe2++H2O7.氧化铁与稀盐酸反应化：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O离：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O8.四氧化三铁与稀盐酸反应化：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O离：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O9.CO还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO210.氯化铁与氢氧化钠溶液化：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl离：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液化：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+2Na2SO4离：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓12.氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O13.氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3现象：白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。
高中化学《必修一》必背的化学方程式
高中化学《必修一》必背的化学方程式1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+ Na2SO4（先冒气泡再蓝色沉淀）2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O（银白色变暗）5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=ΔNa2O2（生成淡黄色粉末）6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃（红棕色的烟）12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃（棕黄色的烟）13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃（淡黄色的烟）15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（为Ca（OH）2石灰乳）16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑光照21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl（过）=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl（少）=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca（OH）2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）228、碳酸氢钙受热分解：Ca（HCO3）2= CO2↑+CaCO3+H2O29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）30、保存氯化亚铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+31、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓Ag++Cl-= AgCl↓35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe36、溶洞的形成：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2=CO2↑+CaCO3+H2O37、NaHCO3+BaCl2➜不反应（一般情况下，强酸才能制弱酸）38、工业上制取水煤气：C+H2O（g）=CO+H2高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电（NO无色、难溶于水）40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O （向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光（应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）52、铜与硝酸的反应：Cu +4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3（浓）+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2点燃（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3催化剂59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭鸡蛋气味）60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4（浓）+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑（盐酸、稀硫酸）66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2点燃67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃（镁着火不能用二氧化碳扑灭）68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2Δ（自然界没有游离态的硅）70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑高温（光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3高温76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3点燃79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑81、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑（四羟基合铝酸钠）82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl （白色沉淀）83、氢氧化铝溶于强酸中：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-（四羟基合铝酸根离子）85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化铝为两性氧化物）86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3（绿色）88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S90、4CuO=2Cu2O+O2↑高温（黑色物质变为红色物质）91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑（蓝色晶体变为白色粉末）92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al（OH）4]-+H+=H2O+Al （OH）3↓95、实验室制取氯气：4HCl（浓）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O （黄绿色气体、有毒、密度比空气大）96、实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（无色无味、密度比空气大，溶于水）。
高中化学必修一方程式(学生版)
高中常见化学方程式一、钠及其化合物有关的化学方程式序号反应条件化学反应方程式或离子方程式1 钠在常温下被空气氧化2 钠在加热时被空气氧化3 氧化钠与氧气加热生成过氧化钠4 钠与硫混合研磨生成Na2S5 钠在氯气中燃烧6 钠与氢气加热生成NaH7 钠与水的反应钠与盐酸的反应8钠投入硫酸氢钠溶液9 钠与硫酸铜的反应钠与氯化铁的反应10钠与氯化亚铁的反应11 工业制备金属钠12 氧化钠与水的反应13 氧化钠与二氧化碳的反应14 氧化钠与盐酸的反应15 过氧化钠与水的反应16 过氧化钠与二氧化碳的反应17 过氧化钠与盐酸的反应18 过氧化钠与二氧化硫的反应19 向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸20 向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液21 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳22 碳酸氢钠受热分解23 碳酸氢钠与盐酸反应24 碳酸氢钠与氢氧化钠反应25 少量的碳酸氢钠与澄清石灰水反应26 过量的碳酸氢钠与澄清石灰水反应27 侯氏制碱法的反应原理28 少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液29 过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液30 电解氯化钠溶液31 钛，钾的制备32 钠在二氧化碳中燃烧33 ★除杂★①除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：②除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：③除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：34 ★鉴别★①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：不可以用氢氧化钙的原因：▲碳酸钠与氢氧化钙：●少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：●少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：②溶解度：③碳酸钠溶于水，碳酸氢钠溶于水④和盐酸反应的速率35 【补充】证明碳酸钠溶液中存在水解平衡的实验方法取少许碳酸钠溶液置于试管中，滴加几滴酚酞，溶液呈红色，再向红色溶液中滴加BaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，溶液的红色逐渐消失，则证明碳酸钠溶液的碱性为碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。
▲钠及其重要化合物的应用物质日常应用原因分析钠核反应堆的传热介质二、镁、铝及其化合物有关的化学方程式序号反应条件化学反应方程式或离子方程式1 镁在氧气中燃烧2 镁在氮气中燃烧3 镁在二氧化碳中燃烧4 镁在氯气中燃烧5 镁与硫粉共热6 镁与盐酸反应7 镁与水反应8 工业制备镁9 铝与氧气反应10 泡沫灭火器的原理11 铝与硫粉共热12 铝与稀硫酸反应13 铝与氢氧化钠反应14 氢氧化铝的制备铝热反应----铝粉与某些金属氧化物(Fe2O3、V2O5、Cr2O3、MnO2等)在较高温度下发生剧烈反应并放出大量的热。
氮气一氧化氮二氧化氮含答案高中化学必修一
一、氮元素的“位——构——性”元素位置原子结构元素性质第三周期第V A族不容易得失电子，一般通过共用电子对与其他原子结合主要化合价：_______________________【答案】-3、0、+2、+4、+5二、氮元素的存在形式三、自然界中氮的循环第03讲氮气、一氧化氮、二氧化氮知识导航模块一氮气知识精讲四、氮气的物理性质和化学性质物理性质氮气是一种无色无味的气体，难溶于水，密度与空气相近。
化学性质【答案】N 2 + O 2 =====放电2NO N 2 + 3H 2 2NH 3 N 2 + 3Mg =====点燃Mg 3N 2思考与交流：镁条在空气中燃烧，固体产物有几种？ 【答案】三种。
Mg 3N 2、MgO 、C （镁条可以在CO 2中燃烧）五、氮的固定1．概念：把空气中游离态的氮转变为氮的化合物的过程。
2．分类：（1）自然固氮：大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨。
（2）人工固氮：如工业合成氨。
氮气的性质【例1】下列关于氮气的叙述，正确的是（ ）经典例题A ．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应B ．氮气比空气轻，且不溶于水C ．氮气无氧化性，也无还原性，不跟其他物质反应D ．氮气可与许多物质发生化学反应，所以氮气的化学性质活泼 【答案】B氮的循环【例2】氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。
海洋中无机氮的循环过程可用下图表示，下列关于海洋中氮循环的说法不正确的是（ ）A ．海洋中的氮循环属于固氮作用的是②B ．海洋中的氮循环起始于氮的氧化C ．②中的含氮物质转化属于氮的固定化作用D ．向海洋排放含-3NO 的废水会影响海洋中+4NH 的含量 【答案】B氮的固定【例3】下列不属于氮的固定的变化是________；属于人工固氮的是_______。
（填序号） ①豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨 ②氮气和氧气在放电条件下生成NO ③工业上用氨和二氧化碳合成尿素④分离液态空气制氮气⑤工业合成氨 【答案】 ③④；⑤【变3】自然界中时刻存在着氮气的转化。
湘教版化学必修一化学方程式
湘教版化学必修一化学方程式
湘教版化学必修一涉及的化学方程式有很多，以下是其中一些典型的例子：
1. 氢气与氧气反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O
2. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
3. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
4. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
5. 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
6. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
7. 氨气与氯化氢反应生成氯化铵：NH3 + HCl → NH4Cl
以上只是湘教版化学必修一中的一部分化学方程式，实际上还有许多其他的化学方程式。
如果你需要更详细的信息，建议参考湘教版化学必修一的教材或相关教辅材料。
高中化学方程式总结练习和答案(直接印)
高中化学方程式总结练习化合反应金属单质+非金属单质钠在氯气中燃烧：在硫粉中研磨金属钠：镁在氯气中燃烧：镁在氮气中燃烧：铁在氯气中燃烧：在硫蒸气中加热铁：在碘蒸气中加热铁：铜在氯气中燃烧：在硫蒸气中加热铜：金属单质+氧气钠在常温下与氧气反应：钠在加热时与氧气反应：镁在空气中燃烧：铝在氧气中燃烧：铁在氧气中燃烧：在空气中加热铜：非金属单质+氧气碳在空气中不完全燃烧：碳在空气中完全燃烧：一氧化碳在空气中燃烧：氮气与氧气在高压电作用下：一氧化氮在空气中变红棕色：硅在氧气中燃烧：磷在氧气中燃烧：硫在氧气中燃烧：二氧化硫与氧气在五氧化二钒催化下反应：非金属单质+非金属单质工业合成氨反应：氢气在空气中燃烧：氢气在氯气中燃烧：在硫蒸气中加热氢气：在溴蒸气中加热氢气：在碘蒸气中持续加热氢气：磷在氯气中不完全燃烧：三氯化磷与氯气化合：金属氧化物+非金属氧化物氧化钠与二氧化碳：氧化钙与二氧化碳：氧化钙与二氧化硫：氧化钙与二氧化硅：金属氧化物+水氧化钠放入水中：生石灰放入水中：氧化镁放入热水：非金属氧化物+水二氧化碳使石蕊变红：五氧化二磷溶于冷水：五氧化二磷溶于热水：二氧化硫溶于水：三氧化硫溶于水：置换反应金属单质→非金属单质实验室制氢气：金属镁与醋酸：二氧化碳不能扑灭镁火的原因：镁与饱和氯化铵溶液反应：钠与水反应：钠与硫酸铜溶液反应：活泼金属→不活泼金属湿法炼铜：铝与四氧化三铁反应：氯气通入溴化钠溶液中：氯水滴入碘化钾淀粉溶液中：氧气通入氢硫酸溶液中：氯气通入氢硫酸溶液中：氟气通入水中：溴水使淀粉碘化钾试纸变蓝：工业制备粗硅：氢气、木炭、一氧化碳还原氧化物、氯化物一氧化碳和赤铁矿炼铁：氢气高温还原三氧化钨：木炭还原氧化铜：制备水煤气：一氧化碳与水蒸气反应：氢气与四氯化硅制取高纯硅：复分解反应（包括某些不变价的类复分解反应）金属氧化物+酸氧化铜放入稀硫酸中微热：盐酸除铁锈：氧化铝溶于稀硝酸中：四氧化三铁溶于浓盐酸中：非金属氧化物+酸氢氟酸刻蚀玻璃：金属氧化物+碱三氧化二铝溶于氢氧化钠溶液中：氧化锌溶于氢氧化钾溶液中：氧化铍溶于氢氧化钡溶液中：非金属氧化物+碱少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：少量二氧化碳通入澄清石灰水中：过量二氧化碳通入澄清石灰水中：少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：氢氧化钠溶液不能放在磨口玻璃塞的试剂瓶中：氢氧化钠吸收五氧化二磷白烟：氢氧化钠吸收三氧化硫：氢氧化钠吸收五氧化二氮：酸+碱向酚酞试液中滴入氢氧化钠溶液变红，加入稀盐酸后又褪色：醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：苯酚浊液滴入氢氧化钠溶液后变澄清：硅酸溶于氢氧化钠溶液：氢氧化铜溶于醋酸溶液：氢氧化铁溶于稀硝酸：少量硫化氢通入氢氧化钠溶液：过量硫化氢通入氢氧化钠溶液：氢氧化铝（铝酸）溶于氢氧化钠溶液：酸+盐实验室制取二氧化碳：实验室制取二氧化硫：实验室制取硫化氢：实验室制取氯化氢气体：盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中至过量：碳酸钠溶液滴入盐酸中：碳酸氢钠溶液加入醋酸溶液中：碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中：盐酸滴入醋酸钠溶液中：硫化氢气体通入硫化钠溶液中：二氧化碳通入碳酸钠溶液中：少量二氧化硫气体通入亚硫酸钠溶液中：少量二氧化硫通入碳酸钠溶液中：一定量的二氧化硫通入碳酸钠溶液中：过量二氧化硫通入碳酸钠溶液中：少量的二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中：二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：漂白粉在空气中失效：少量二氧化碳通入水玻璃中：过量二氧化碳通入水玻璃中：少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：碱+盐实验室制氨气：制备新制氢氧化铜：氢氧化钠滴入氯化铁中出现红褐色沉淀：氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中出现白色沉淀，迅速变成灰绿色进而到红褐色：向硝酸银溶液中滴加稀氨水制备银氨溶液：过量氨气通入到氯化镁溶液中：氨气通入到明矾溶液中：氢氧化钠逐滴滴入到氯化铝溶液中至过量：氯化铝逐滴滴入到氢氧化钠溶液中至过量：氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应：氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液反应：氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液反应：氢氧化钡溶液与少量硫酸氢钠溶液反应：氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液反应：氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应：氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应：氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠溶液反应：氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：盐+盐硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应：氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：硫化钠溶液与硫酸铜溶液反应：硫酸铝溶液与碳酸钠溶液反应：硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应：氯化铁溶液与碳酸钾溶液反应：氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液反应：氯化铵溶液与水玻璃反应：硝酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：明矾溶液与硫化钾溶液反应：分解反应难溶碱热分解加热氢氧化铜：加热氢氧化镁：加热氢氧化铁：加热氢氧化铝：不稳定酸热分解碳酸分解：亚硫酸分解：硅酸分解：铵盐分解氯化铵分解：溴化铵分解：碳酸铵分解：碳酸氢铵分解：弱酸盐、弱酸氢盐分解煅烧石灰石：碳酸氢钠分解：碳酸氢钙分解：氧化还原反应常见的氧化剂及其还原产物：活泼的非金属单质：F2→F-；O3→O2-+O2；Cl2→Cl-； O2→O2-；Br2→Br-；I2→I-；S→S2-含高价元素的化合物或离子：S2O82—→SO42-；FeO42-→Fe3+；BiO3-→Bi3+；PbO2→Pb2+；MnO4-→MnO42-(碱性)、MnO2(弱酸性或中性)、Mn2+(强酸性)；Cr2O72-→Cr3+(酸性)、CrO2-(碱性)；HNO3→NO2(浓)、NO(稀)、N2O(更稀)、N2(特稀)、NH4+(极稀)；H2SO4→SO2(浓)、H2(稀)；Fe3+→Fe2+次卤酸根：ClO-→Cl-(其它为还原剂)、Cl2(Cl-做还原剂)氧化性强弱排序：F2>O3> S2O82—> PbO2>ClO->MnO4->Cl2>Cr2O72-、CrO42-> H2O2>HNO3>O2>Br2> Fe3+>Cu2+>I2>H2SO4>S氧化性越强的氧化剂，其还原产物的还原性越弱！常见的还原剂及其氧化产物：活泼的金属单质：M→M n+含低价元素的化合物或离子：S2－→S；I－→I2；Br－→Br2；Cl－→Cl2；NH3→N2(一般)；NO(催化)某些非金属单质：H2→H+；C→CO；CO2；Si→4 Si；既做氧化剂，又做还原剂的物质(元素处于中间价)：还原性强弱排序：S2－>SO2、SO32－、H2SO3> I－>Fe2＋>Br－> Cl－还原剂的还原性越强，其氧化产物的氧化性越弱！碱里一般发生歧化反应(中间价元素既升价又降价)，酸里一般发生归中反应(不同价的相同元素既升价又降价至同一中间价)。
部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案全部重要知识点
(名师选题)部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案全部重要知识点单选题1、按照物质的交叉分类方法判断，HNO 3属于①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥挥发性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 A ．②④⑤⑥⑦⑧B ．①④⑥⑦⑧C ．①③⑤⑨D ．①④⑤⑦⑧ 2、火法炼铜的原理Cu 2S+O 2高温__2Cu+SO 2 .下列说法正确的是 A ．+1的Cu 被O 2还原成了Cu 单质B ．0 .5 mol O 2得到的电子，可氧化得到SO 2 11 .2 LC ．每生成64 g Cu 电子转移的总数约为3×6 .02×1023D ．为了提高铜矿的利用率，O 2应过量3、在反应5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=2Mn 2++4H ++5SO 42-中，还原剂为 A ．SO 2B ．MnO 4-C ．Mn 2+D ．SO 42-4、在溶液中加入少量NaOH 后仍能大量共存的离子组是 A ．H +、Ba 2+、Cl -、NO 3-B ．K +、S 2-、Cl -、SO 42- C ．Ca 2+、Mg 2+、NO3-、CO 32-D ．Na +、Cl -、CO 32-、Fe 3+5、下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的是 A ．Ba 2+、Na +、CO 32-、OH -B ．Mg 2+、Ba 2+、OH -、NO 3-C ．H +、K +、CO32-、SO42-D ．Al 3+、Fe 3+、SO 42-、Cl - 6、下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是A ．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中B ．碳酸钠溶液与稀盐酸混合C ．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合D ．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸7、如图表示初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是A．图I中物质都由分子构成B．图II中的化学反应说明氧气具有可燃性C．反应①和②可能是同一反应D．图中涉及物质的类别不包含酸8、砒霜的成分是As2O3，剧毒。
化学必修一化学方程式
化学必修一化学方程式一、钠及其化合物的性质1.钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O2.钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑3.钠与氯气反应：2Na + Cl2 = 2NaCl4.钠与硫反应：2Na + S = Na2S5.钠与硫酸反应：2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑二、铝及其化合物的性质1.铝与氧气反应：4Al + 3O2 = 2Al2O32.铝与盐酸水反应：2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2↑3.铝与盐酸盐酸稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑4.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al +2NaOH + 6H2O= 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑三、铁及其化合物的性质1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 = Fe3O42.铁与盐酸水反应：Fe + H2O = Fe(OH)2 + H2↑3.铁与盐酸盐酸稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑4.铁与盐酸盐酸浓硫酸反应：Fe+6H2SO4(浓)=Fe(SO4)3+6H2O+3SO2↑5.铁与盐酸盐酸硝酸反应：Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O6.铁与盐酸盐酸浓硝酸反应：Fe + 6HNO3(浓) = Fe(NO3)3 + 3NO2↑+3H2O7.铁与氯化铁反应：Fe + FeCl3 = 2FeCl28.铁与氢氧化钠溶液反应：Fe + 2NaOH + H2O = Na[Fe(OH)2]+ H2↑9.二氧化亚铁与盐酸盐酸盐酸氧气反应：4Fe(OH)2 + O2 + H2O =4Fe(OH)310.二氧化亚铁与盐酸盐酸盐酸稀硫酸反应：Fe(OH)2+ H2SO4 = FeSO4+H2O+ OH-11.三氧化二铁与盐酸稀硫酸反应：Fe(OH)3+ H3PO4= FePO4+ H2O+ OH-12.三氧化二铁与稀硝酸反应：Fe(OH)3+ HNO3= Fe(NO3)3+ NO↑+ H2O13.三氧化二铁与浓硝酸反应：Fe(OH)3+ HNO3= Fe(NO3)3+ NO₂+ H₂O14.三氧化二铁与盐酸氯化氢反应：Fe(OH)3+3HCl= FeCl₃+3H₂O以上是化学必修一化学方程式的全部内容，仅供参考。
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：化学反应的调控(课后习题)【含答案及解析】
化学反应的调控课后篇素养形成必备知识基础练1.在合成氨反应中使用催化剂和施加高压,下列叙述中正确的是()A.都能提高反应速率,都对化学平衡无影响B.都对化学平衡有影响,但都不影响达到平衡状态所用的时间C.都能缩短达到平衡状态所用的时间,只有施加高压对化学平衡有影响D.使用催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间,而施加高压无此效果解析对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),使用催化剂只能提高反应速率,缩短达到平衡状态所用的时间,不能使化学平衡发生移动。
施加高压既能提高反应速率,使反应达到平衡状态所用的时间缩短,也能使化学平衡向生成NH3的方向移动。
故答案为C。
2.下列有关合成氨工业的说法正确的是()A.N2的量越多,H2的转化率越大,因此,充入的N2越多越有利于NH3的合成B.恒容条件下充入稀有气体有利于NH3的合成C.工业合成氨的反应是熵增加的放热反应,在任何温度下都可自发进行D.工业合成氨的反应是熵减小的放热反应,在低温时可自发进行项,投料比为n(N2)∶n(H2)=1∶2.8时,更有利于NH3的合成;B项,恒容条件下,充入稀有气体对平衡无影响;C、D项,ΔH-TΔS<0时反应自发进行,而合成氨反应的ΔH<0、ΔS<0,故在低温条件下该反应能自发进行。
3.可逆反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH<0,达到平衡后,为了使H2的转化率增大,下列选项中采用的三种方法都正确的是()A.升高温度,减小压强,增加氮气B.降低温度,增大压强,加入催化剂C.升高温度,增大压强,增加氮气D.降低温度,增大压强,分离出部分氨,升高温度平衡逆向移动,降低温度平衡正向移动,A、C项错误;加入催化剂可增大反应速率,但对平衡移动无影响,B项错误;因合成氨的正反应是气体体积减小的反应,所以增大压强会使平衡向正反应方向移动,增加反应物浓度或减小生成物浓度会使平衡向正反应方向移动,D项正确。
北京市密云县穆家峪中学高中化学必修一第一章《物质及其变化》知识点(含答案)
一、选择题1．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO 4-+C 2O 24-+H +→CO 2↑+Mn 2++□，关于此反应的叙述正确的是A ．该反应的氧化剂是C 2O 24-B ．该反应右边方框内的产物是OH -C ．该反应中生成1molCO 2电子转移总数是5N AD ．配平该反应式后，H +的系数是162．下列物质鉴别方法不正确的是A ．用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 溶液B ．用氢氧化钠鉴别MgCl 2溶液、NaCl 溶液C ．利用丁达尔效应鉴别FeCl 2溶液和HCl 溶液D ．用澄清石灰水鉴别CO 、CO 2气体3．氮化硅(Si 3N 4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED 基质材料等。
已知：Si 对电子对的吸引力比H 的小，利用硅烷(SiH 4)制备氮化硅的反应为3SiH 4+4NH 3=Si 3N 4+12H 2。
下列有关说法正确的是A ．硅烷中Si 的化合价为-4价B ．NH 3在该反应中作还原剂C ．H 2既是氧化产物，也是还原产物D ．转移1.2mol 电子时，生成0.6 mol H 2 4．高铁酸钾的生产流程如图所示，其中②是歧化反应，磁铁矿的主要成分是Fe 3O 4，下列有关说法错误的是A ．高铁酸钾作净水剂的原因之一是其还原产物Fe 3+与水作用生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性B ．步骤②中反应每消耗1个Cl 2分子，转移1个电子C ．步骤③中反应的离子方程式为3Fe 3O 4+26H ++-3NO =9Fe 3++NO 2↑+13H 2OD ．由图知，氧化性：KClO ＞K 2FeO 45．火星大气中含有95%的二氧化碳。
某课题组研制出“Na ﹣CO 2”电池，其工作原理为：3CO 2+4Na=2Na 2CO 3+C 。
下列分析错误的是( )A ．CO 2部分发生还原反应B ．1molNa 完全反应失去1mole ﹣C ．氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶4D ．该研究可能为火星探测提供一种潜在能源系统6．2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN(氰化钠，其中N 元素的化合价为-3)的部分泄露。
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《化学必修1》化学方程式归纳一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：点燃：2.钠与水反应：________________________离子方程式：__________________________3.钠与硫酸反应：4.氧化钠与水反应：___________________________5.过氧化钠与二氧化碳反应：6.过氧化钠与水反应： _ 离子方程式：_______________________7.NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式：__ ________________NaOH溶液中通入过量CO2：离子方程式：___________ __________8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：③碳酸钠与氢氧化钙：④碳酸氢钠与盐酸：⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：3.铝和稀盐酸：__________________________ 离子方程式：_________________________4.铝和NaOH溶液：_________________________离子方程式：_________________________5.氧化铝和稀硫酸：________________________离子方程式：_________________________6.氧化铝和NaOH溶液：_____________________离子方程式：_________________________7.氢氧化铝和盐酸：________________________离子方程式：_________________________8.氢氧化铝和NaOH溶液：___________________离子方程式：_________________________9.氢氧化铝受热分解：_____________________________10.硫酸铝与氨水反应：________________________离子方程式：______________________11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：13.电解氧化铝：三、铁及其化合物1.铁与氧气反应：铁与硫反应：2.铁与盐酸反应：离子方程式：___________________________铁与CuSO4溶液：离子方程式：___________________________3.铁和水蒸气：_______________________________________________4.氧化亚铁与盐酸反应：离子方程式：_____________________5.氧化铁与盐酸反应：_______________ _离子方程式：_____________________6.CO还原氧化铁：__________________________________________7.氯化铁与氢氧化钠溶液：______________________离子方程式：_____________________8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：____________________离子方程式：_____________________9.氢氧化铁加热分解：__________________________________________10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：__________________________________________11.除去FeCl2中的FeCl3：_____________________离子方程式：_______________________12.FeCl2和Cl2反应：________________________离子方程式：________________________13.FeCl3和Cu反应：________________________离子方程式：________________________14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：________________________________四、硅及其化合物1.硅与氧气加热：硅与氟气：________________________2.硅单质与氢氟酸反应：3.硅与氢氧化钠溶液反应：____4.二氧化硅与氢氟酸反应：_______________________________________5.二氧化硅与氧化钙高温反应：__________________________________6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：_____________________________________________7.二氧化硅与碳反应：____________________________________8.硅酸钠与盐酸反应：_____________________离子方程式：_________________________9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：________________ _______ ______10.二氧化硅与纯碱反应：_______________________ ___ _______11.二氧化硅与石灰石反应：______________________ ___ ________12.加热硅酸：五、氯及其化合物1.实验室制氯气：_____________________________离子方程式：______________________2.钠在氯气中燃烧：________________________铁在氯气中燃烧：____________________铜在氯气中燃烧：___________________ 氢气在氯气中燃烧：________________3.氯气和水反应：_____________________ 离子方程式：_________________________4.次氯酸光照分解：__________________________________5.氯水中通入二氧化硫：离子方程式：_________________________6.氯气与氢氧化钠溶液：_____________________离子方程式：_______________________7.工业生产漂白粉：__________________________________________________8.漂白粉漂白原理：________________________________________________________9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：10.氯气通入溴化钾溶液：离子方程式：_____________________氯气通入碘化钾溶液：离子方程式：_____________________溴水和碘化钾溶液反应：离子方程式：_____________________11.氯化钠和硝酸银溶液：离子方程式：_____________________溴化钠和硝酸银溶液：离子方程式：_____________________碘化钠和硝酸银溶液：离子方程式：_____________________六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：_______________________硫与氢气加热： ________2.二氧化硫与水：______________________________________二氧化硫与氧化钙：__________________________________少量SO2与氢氧化钠：________________ ______离子方程式：_______________________过量SO2与氢氧化钠：_______________________离子方程式：_______________________3.SO2通入过量的澄清石灰水：过量的SO2通入澄清石灰水：4.二氧化硫与硫化氢： _____5.SO2的催化氧化：____________________________________6.亚硫酸钠和硫酸反应：____________________________________________________7.Na2SO3与氧气反应：__________________________________8.三氧化硫和水反应：____________________________________9.三氧化硫与氧化钙：___________________________10.三氧化硫与氢氧化钙：___________________________11.铜与浓硫酸反应：________________________________________________________12.碳与浓硫酸反应：______________________________________________________七、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：____________________________2.工业合成氨：____________________________________3.一氧化氮与氧气反应： ____________________4.NO2溶于水：____________________________________5.氨气溶于水：_________________ 氨水显弱碱性（电离方程式）：____________________6.浓氨水受热分解___________________________7.氨气和氯化氢：____________________________________8.氨的催化氧化_________________________________________9.氯化铵受热分解： ____________________________________10.碳酸氢铵受热分解：___________________________________11.硝酸铵和NaOH：________________________离子方程式：_________________________12.实验室制氨气：_______________________________________13.浓硝酸与铜反应：_______________________离子方程式：_________________________14.稀硝酸与铜反应：________________________离子方程式：________________________15.硝酸见光分解：_____________________________________________16.NH4+的检验离子方程式：___________________________17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：人教版《化学必修1》化学方程式归纳一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2Na2O22.钠与水反应：_2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2 ↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl 二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O22Al2O32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH－＝2 AlO2－+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋ = Al3＋+3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH－＝ AlO2－+2H2O9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3Al2O3+3H2O_10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋_______11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2A l(O H)3↓＋Na2CO3往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(OH)3↓＋NaHCO313.电解氧化铝： 2Al2O34Al＋3O 2↑三、铁及其化合物1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O4铁与硫反应：Fe + S FeS2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑_铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O（g)高温Fe3O4 + 4H2_4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O _5.氧化铁与盐酸反应：_ Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_6.CO还原氧化铁：_ Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2_7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3＋+3OH－= Fe(OH)3↓8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2＋+2OH－= Fe(OH)2↓9.氢氧化铁加热分解：__2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O_____10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式：2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋_12.FeCl2和Cl2反应：_2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2＋ + Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe3+ + 3SCN－ = Fe(SCN)3 ___四、硅及其化合物1.硅与氧气加热：Si+O2SiO2硅与氟气：_ Si+2F2=SiF4 __2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H23.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O _5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3__6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O__7.二氧化硅与碳反应：_ SiO2 + 2C高温Si + 2CO↑_8.硅酸钠与盐酸反应：_ Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl__离子方程式： SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3_10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑_11.二氧化硅与石灰石反应：_ SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑_12.加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O五、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O_离子方程式：MnO 2+4H ＋＋2Cl－Mn 2＋+Cl 2↑+2H 2O2.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl 22NaCl _铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2 2FeCl3_ 铜在氯气中燃烧：Cu + Cl 2 CuCl 2 氢气在氯气中燃烧：H 2 + Cl 22HCl _3.氯气和水反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl 2 + H 2O = H ＋＋Cl －+ HClO 4.次氯酸光照分解：_2HClO2HCl + O 2↑_5.氯水中通入二氧化硫：Cl 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl 离子方程式：Cl 2+SO 2+2H 2O ＝4H ＋＋SO 42－+2Cl －6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O 离子方程式：Cl 2+2OH －＝Cl －+ClO －+H 2O 7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ＝Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O _ 8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O =CaCO 3↓ + 2HClO _ 9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl ＝CaCl 2 + 2HClO10.氯气通入溴化钾溶液：Cl 2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl 离子方程式：Cl 2 + 2Br － = Br 2 + 2Cl －氯气通入碘化钾溶液：Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl 离子方程式：_ Cl 2 + 2I － = I 2 + 2Cl －溴水和碘化钾溶液反应：Br 2 +2KI = I 2＋2KBr 离子方程式：Br 2 +2I － = I 2＋2Br －11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+Cl －＝ AgCl↓溴化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaBr ＝ AgBr↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+Br －＝ AgBr↓_碘化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaI ＝ AgI↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+I －＝ AgI ↓_ 六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：_ S+O 2SO 2__ 硫与氢气加热： S+H 2H 2S2.二氧化硫与水：_ SO 2+H 2O H 2SO 3_ 二氧化硫与氧化钙：_ SO 2＋CaO ＝CaSO 3_少量SO 2与氢氧化钠：_2NaOH+SO 2＝Na 2SO 3+H 2O _离子方程式：_2OH －+SO 2= SO 32－+H 2O_过量SO 2与氢氧化钠：_ NaOH+SO 2＝NaHSO 3_离子方程式：_ OH －+SO 2= HSO 3－_ 3.SO 2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO 2＝CaSO 3↓+H 2O 过量的SO 2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO 2＝Ca(HSO 3)2 4.二氧化硫与硫化氢：SO 2 + 2H 2S ＝3S ↓+2H 2O 5.SO 2的催化氧化：6.亚硫酸钠和硫酸反应：_ Na 2SO 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4 +SO 2↑+H 2O __7.Na 2SO 3与氧气反应：_2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4_8.三氧化硫和水反应：_ SO 3+H 2O ＝H 2SO 4_ 9.三氧化硫与氧化钙：__ SO 3＋CaO= CaSO 4_10.三氧化硫与氢氧化钙：_ Ca(OH)2+SO 3＝CaSO 4↓+H 2O _ 11.铜与浓硫酸反应：_ Cu + 2H 2SO 4 (浓）CuSO 4 + 2H 2O+SO 2 ↑_12.碳与浓硫酸反应：_ C + 2H 2SO 4（浓）2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑_七、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：_ N 2 + O 2 2NO _ 2.工业合成氨：_ N 2 + 3H 2催化剂 高温高压2NH 3_3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2 ＝ 2NO 2 _4.NO 2溶于水：_3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 + NO _5.氨气溶于水： NH 3 + H 2O NH 3·H 2O 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH 3·H 2ONH 4+ + OH －6.浓氨水受热分解_ NH 3·H 2O△NH 3↑+H 2O __7.氨气和氯化氢：_ HCl + NH 3 = NH 4Cl _ 8.氨的催化氧化_4NH 3 +5O 2 4NO + 6H 2O _ 9.氯化铵受热分解： _ NH 4ClNH 3+HCl _10.碳酸氢铵受热分解：_ NH 4HCO 3 NH 3 ↑+ H 2O ↑ + CO 2 ↑_11.硝酸铵和NaOH ：NH 4NO 3 + NaOH NaNO 3 + NH 3↑+H 2O _离子方程式：NH 4＋+ OH －NH 3↑+H 2O12.实验室制氨气：_2NH 4Cl + Ca(OH)2CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O 13.浓硝酸与铜反应：4HNO 3(浓)+Cu Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O离子方程式：4H ＋＋2NO 3－+CuCu 2＋+2NO 2↑+2H 2O14.稀硝酸与铜反应：8HNO 3(稀)+3Cu 3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O离子方程式：8H ＋＋2NO 3－+3Cu3Cu 2＋+2NO ↑+4H 2O15.硝酸见光分解：_4HNO 3＝4NO 2↑+O 2↑+2H 2O(见光或受热分解)_ 16.NH 4+的检验离子方程式：NH 4＋+ OH－NH 3↑+H 2O17.NO 2、O 2混合气通入水中无剩余气体：4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO 318.NO 、O 2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O 2 + 2H 2O = 4HNO 3放电。