部编人教版九年级化学上册第5单元化学方程式质量守恒定律三【创新教案】

九年级化学上册第五单元课题1 质量守恒定律教案3

《质量守恒定律》【教学目标】知识与技术:了解化学方程式的意义,并能正确书写简单化学方程式。

进程与方式：对化学方程式教学，教师通过互动性教学组织形式，引导学生慢慢深切试探化学方程式的意义，讨论总结化学方程式的读法。

情感、态度与价值观：通过明白得化学方程式的意义，培育科学态度。

【教学重点】了解化学方程式的意义,并能正确书写简单化学方程式【教学难点】通过明白得化学方程式的意义，培育科学态度【教学方式】探讨式学习法。

【教学进程】一、知识回忆：一、质量守恒定律的内容及遵守质量守恒的缘故。

、二、用文字描述碳在氧气中燃烧的文字表达式。

3、咱们明白用化学式来表示物质的组成不仅书写方便，而且从化学式还能够明白物质的内部组成。

那么物质之间发生的化学反映是不是也能够用一种式子来表示呢？二、引入新授一、化学方程式：⑴概念：⑵化学方程式的读法以C + O2→CO2 为例宏观：碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳。

微观：一个碳原子和一个氧分子生成了一个二氧化碳分子。

质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气生成了44份质量的二氧化碳。

⑶化学方程式意义（与读法一致）二、化学方程式提供的信息⑴讨论：从物质种类、质量和反映条件等方面考虑，以下反映的化学方程式能提供给你哪些信息？⑵归纳：化学方程式提供的信息五、板书设计一、化学方程式一、概念：二、化学方程式的读法以C + O2→ CO2 为例宏观：碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳。

微观：一个碳原子和一个氧分子生成了一个二氧化碳分子。

质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气生成了44份质量的二氧化碳。

⑶化学方程式意义（与读法一致）二、化学方程式提供的信息从物质种类、质量和反映条件等方面考虑，以下反映的化学方程式能提供给你哪些信息？。

2021年九年级化学上册第五单元化学方程式课题质量守恒定律教案(3) 新人教版

2021年九年级化学上册第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律教案（3）新人教版一、教学目标理解质量守恒定律的应用二、重点和难点（一）重点质量守恒定律应用（二）难点质量守恒定律涵义的理解及应用三、教学流程设计一、解释反应前后物质的质量变化1、根据质量守恒定律解释：氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。

答：氯酸钾受热分解后，生成氯化钾(固体)和氧气。

按照质量守恒定律，反应物氯酸钾的质量应当等于生成物氯化钾和氧气的质量之和，所剩余固体的质量必然比原氯酸钾的质量要小。

2、有化学反应X+Y==Z，若将a g X和b g Y在一定条件下充分反应，则生成物的质量是（）A.等于（a+b）gB.小于（a+b）gC.大于（a+b）gD.不大于（a+b）g二、确定反应中某反应物或生成物的质量3、蜡烛燃烧前的质量为a g，燃烧一会儿后质量变为b g，同时生成水蒸气c g和二氧化碳d g，则生成物共 g，参加反应的氧气的质量为 g。

4、将A物质25克、B物质5克混合加热，反应后的物质中A仍有10克，B已完全反应，同时生成C物质11克，还有一种生成物D。

则这个化学反应中，参加反应的反应物及生成物的质量比A∶B∶C∶D为__________。

5、ag KClO3和bg MnO2混合加热，完全反应后可得到cg KCl，则反应中得到氧气的质量为A．(a+b-c)g B．(b-c)g C．(a+b+c)g D．(a-c)g三、确定物质的化学式6、目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩。

交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。

其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2C O2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物Ｘ，则Ｘ的化学式为（）A．Cr2O3 B．CrSO3 C．Cr2(SO4)3 D．Cr2S37、某物质R与水和氧气发生化学反应为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，推断R的化学式为（） A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2四、推断反应物或生成物的组成元素8、在真空密闭的容器中加热蔗糖生成炭黑和水，这一事实说明（）A.蔗糖是由炭黑和水组成的纯净物B.蔗糖是由炭黑和水组成的混合物C.蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的D.蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的9、某物质在氧气中燃烧产生无色无味的气体，把产生的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜粉末，发现澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜粉末变蓝色。

人教版九年级上册第五单元化学方程式(3个课题)教案

前亭中学2019至2020学年度第一学期化学教案九年级（1）、（3）班化学教案漳浦县前亭中学王成法2019-11-102019-2020学年第一学期第五单元化学方程式教案课题1 质量守恒定律（4课时）教学目标：1．识记：质量守恒定律2．理解：从微观角度认识质量守衡定律3．能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释常见化学反应中质量关系。

认识定量研究对化学科学发展的意义。

4．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。

重点：质量守恒定律的涵义及应用，正确书写化学方程式。

难点：质量守恒定律的理解及应用，正确书写化学方程式。

课时安排：4课时教学过程：第1-2课时质量守恒定律一：质量守定律【引入】展示化学反应实例创设情境。

引出化学反应前后物质的质量总和有何变化？引导设计实验来检验自己的猜想。

【探究实验1】⑴白磷燃烧前后的质量测定①白磷要怎样保存？为什么？说明白磷有那些性质？②思考：实验中玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？-----瓶塞弹开③如何点燃白磷？能在空气中点燃后才放回瓶中吗？----灼热的玻璃棒④玻璃棒要怎样安装才合理?⑤瓶底预先放上少量细沙的作用是什么？能用少量的水代替吗？⑥锥形瓶中白磷燃烧时可以观察到哪些现象？白磷剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白烟，生成白色固体。

⑦反应的文字表达式该怎样表示？磷+氧气→五氧化二磷4P + 5O2 点燃 2P2O5⑧要等到冷却到室温才放回天平平衡，其目的是什么？⑨天平是否平衡?反应前后物质总质量有何关系？通过实验分析得出结论。

天平平衡。

物质的总质量相等。

⑩实验中白磷的量不能太多，也不能太少，其目的是什么？假如装置不是密闭的，天平仍会平衡吗？【探究实验2】⑵铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定①预先观察铁钉和硫酸铜溶液的颜色和状态②铁钉要用砂纸打磨，其目的是什么？③实验中可观察到哪些现象？铁钉的表面覆盖一层光亮红色的固体，溶液由蓝色变成浅绿色。

【精编】新人教版九年级初三化学上册_第五单元_化学方程式教案.doc

第五单元化学方程式从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质(即量)的方面展开。

本单元有3个课题。

课题1通过一系列实验和探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作好理论准备，这是学好本单元的基础。

课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义。

课题3从反应物、生成物的质量及关系研究物质的化学变化，是化学方程式的具体应用。

课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律知识与技能1．理解质量守恒定律以及守恒的原因。

2．学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

过程与方法引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。

情感、态度与价值观通过探究学习，进一步培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。

重点对质量守恒定律含义的理解和运用。

难点从微观角度上理解质量守恒定律。

仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、吸管、打磨铁钉用的砂纸等药品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、铁钉、碎鸡蛋壳、稀盐酸、石灰水等一、导入新课一天，福尔摩斯和华生在书房里研究一桩血案。

此时，福尔摩斯往大烟斗中装烟丝，并将烟斗送入嘴里，点燃烟丝后开始大口大口地吸烟，烟斗上冒出缕缕青烟。

华生问：“聪明的福尔摩斯先生，你知道青烟的质量是多少吗？”聪明的福尔摩斯不假思索地回答：“这容易回答。

青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗与烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。

”福尔摩斯认为：青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗与烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。

你是否同意他的看法？为什么？在一个化学反应里反应物的总质量和生成物的总质量又有什么关系呢？二、推进新课质量守恒定律活动与探究一：白磷燃烧师：观察下列现象并思考：(1)白磷的燃烧现象；(2)m(P)＋m(O2)＝m(P5O5)?生：(1)白磷燃烧现象跟红磷燃烧的现象相同。

九年级化学上册第五单元化学方程式教案新人教版

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律【教学目标】1、通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

2、通过实验的观察与操作，培养学生动手能力以及观察分析问题的能力，3、认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减。

【教学重点难点】通过实验探究认识质量守恒定律是本课题的重点；从微观的角度解释守恒定律以及质量守恒定律的应用是本课题的难点。

【实验准备】教师：1、制作多发媒体课件，内容是科学探究的过程。

2、查阅质量守恒定律的发展简史。

学生：白磷、铁钉、硫酸铜溶液、蜡烛、酒精灯、锥形瓶、镊子、气球、烧杯、托盘天平等。

【课时安排】1课时【板书设计】课题1 质量守恒定律结论参加化学反应各物质质量总和解释原子的种类、数目、质量不变【教学过程】点评：充分体现科学的过程与方法，初步认识定量认识化学变化）我探究我快乐《质量守恒定律》探究之旅【复习旧知】我知道的化学变化有（任与两个）判断化学变化的依据是。

【活动与探究】定量认识物质的化学变化1、提出问题物质发生化学变化前后，总质量是否改变？是增加、减小、还是不变？2、提出猜想物质发生化学变化前后，其总质量，猜想的依据是。

3、实验探究收集证据4、结论参加化学反应的各物质质量的总和反应后生成的各物质质量的总和。

我们把这个定律叫做。

5、解释结论在化学变化前后，。

6、实践与运用请同学们思考①蜡烛燃烧前后质量是否改变？为什么？②镁带燃烧前后质量是否改变？为什么？③某大师说：“我能发功使铝发生化学变化变成黄金。

”对吗？为什么？7、反思与评价通过本节课的学习，我的收获、启示或发现是（任选一个方面谈体会）。

点评：此种形式的小结既具有开放性，又能体现学生的个性，对不同层次的学生能起到不同的作用。

）【资料卡片】化总评：化学变化前后物质的质量是否有变化，有什么变化？学生产生的这个疑问，是我们引导学生进行“活动与探究”的好课题。

本节课从学生熟悉的化学变化入手，引出学生对这个问题进行探究，探究素材注意了多样性，选择的蛋壳与食醋给学生以启发；采取小组探究，提高了参与的广度；探究的步骤细腻充分，让学生了解到科学探究中的设计方案的多样性和科学性，学生通过初次定量研究化学变化，培养了科学素养。

化学人教版九年级上册第五单元质量守恒定律教案

第五单元课题1质量守恒定律教学设计第五单元课题1 质量守恒定律【教学设计思路】【教学目标】1.知识与技能：⑴了解化学反应中的质量变化问题，认识质量守恒定律。

⑵从微观角度认识化学反应中质量守恒的原因。

⑶初步学会用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。

2.过程与方法：通过实验探究提高学生的操作能力、观察能力以及分析能力，培养学生运用实验的方法定量研究问题和分析问题。

3.情感、态度与价值观：⑴树立透过现象认识事物本质的唯物主义观点。

⑵体验探索发现真理的途径和方法，在层层深入的探究中体会其中的乐趣，养成严谨求实的作风。

【教学重点】探究和理解质量守恒定律。

【教学难点】质量守恒定律的理解和运用。

【教学方法】在质量守恒定律探究和理解过程中，采用实验引探法．．．．．，即：“提出问题→进行假设→实验探究→得出结论→分析原因→提出新问题→进一步探究→加深理解→实际应用→提出后续探究问题”；同时还采用多媒本辅助教学．．．．．．．，借助摄像头清晰展示白磷燃烧、塑料瓶中碳酸钠与盐酸的反应以及镁带燃烧，并利用水分解的动画让学生领悟到质量守恒定律的本质，在于化学反应前后原子的“三不变”。

【教学用品】（1）仪器：酒精灯、锥形瓶、镊子、火柴、带气球的玻璃管、石棉网、坩埚钳、塑料瓶、药匙、电子天平、小试管、烧杯。

（2）药品：白磷、碳酸钠、稀盐酸、镁条、铁片、硫酸铜溶液。

（3）视频与图片：嫦娥一号卫星发射视频、水分解微观动画、常见实验仪器图片、蜡烛燃烧图片。

（4）实验改进：①将托盘天平换成电子天平，让学生学会精确仪器的使用，便于操作和数据的准确；②将白磷燃烧的玻璃管下端封闭，在侧面打孔，避免白磷由玻璃管喷出；③把铁钉换成铁片并系上细铁丝，以便观察现象；④增加塑料瓶密封实验，让学生认识质量守恒和理解生活中的现象，并学会利用生活中的物品来实验（5）电脑、摄像头及投影仪。

讨论方案，合克，燃烧在探究质量守恒定律时，既不能忽略律，并从微观上揭示了其本质原因。

人教版九年级上化学第五单元课题1《质量守恒定律》优秀教学案例

五、案例亮点
1.情景创设贴近生活：本节课通过生活实例引入质量守恒定律，使学生感受到化学与生活的紧密联系。这种教学方式激发了学生的学习兴趣，使其更容易理解和接受知识。
2.问题导向引导学生自主学习：本节课以问题为导向，设计了一系列由浅入深的问题，引导学生逐步深入探究质量守恒定律。这种方式培养了学生的问题意识和自主学习能力。
在教学过程中，我注重关注每一个学生的个体差异，充分调动学生的积极性，使其在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高能力。同时，我将德育教育融入教学之中，培养学生的优良品质，使其在成长过程中全面发展。
三、教学策略
（一）情景创设
1.通过生活实例引入质量守恒定律，让学生感受化学与生活的紧密联系。
2.设计有趣的实验情景，激发学生的好奇心，引发学生的思考。
2.通过示例和实验现象，向学生解释质量守恒定律的实验验证方法。
3.引导学生了解质量守恒定律的适用范围和局限性，使其对这一定律有全面的认识。
（三）学生小组讨论
1.组织学生进行小组讨论，让学生分享自己对质量守恒定律的理解和看法。
2.引导学生通过实验、观察、分析等方法，探讨质量守恒定律在实际化学反应中的应用。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解质量守恒定律的定义和实验现象，掌握化学反应中质量守恒的实质。
2.能够运用质量守恒定律解释一些简单的化学问题，提高学生的应用能力。
3.了解化学反应中质量守恒定律的适用范围，认识其局限性。
（二）过程与方法
1.通过实验观察、数据分析等方法，让学生体验化学反应中质量守恒的现象。
3.创设问题情境，引导学生主动探究，提高其解决问题的能力。
（二）问题导向
1.设计一系列由浅入深的问题，引导学生逐步深入探究质量守恒定律。

人教版九年级化学上册第五单元质量守恒定律教案

第五单元课题1 质量守恒定律的教学设计关键词：教学设计质量守恒定律科学探究。

一、学情和教材分析质量守恒定律是学生理解化学反应质量关系和内涵的基础，也是学习化学反应方程式和关于化学方程式简单计算的基础。

在前面的学习中，学生已学习了水的知识，通过电解水实验、水的电解微观图示，学生已能从微观角度了解水的分解反应，通过第三、四单元关于物质结构知识的学习，学生对分子、原子、元素等概念有了初步的认识，初步具备了一定的微观想象能力和分析问题的能力。

本课题实验是学生接触的第一次定量化学实验，学生们对实验现象的观察、记录、描述有了初步的认识，初步具备了一些基本实验操作的技能，对于开展小组式的同伴之间相互协作学习方式也有了一些体验。

二、教学目标（一）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系（二）从微观的角度认识在一切化学反应中，反应前后的原子种类和原子个数没有增减三、教学重难点重点：质量守恒定律的涵义及其运用难点：从微观角度理解质量守恒定律的本质，运用质量守恒定律进行知识的应用和拓展。

可通过分子、原子的模型演示化学反应中分子的拆分，原子的重组来化解该知识难点。

四、教学方法和学法指导根据建构主义思想，教师是课堂教学的组织者，是学生主动建构的帮助者、促进者。

教师应发挥“导向”作用，创设情境，调动学生的积极性，帮助学生发现问题，进行“问题解决”。

对学生可能发生的错误，要及时判断并纠正。

以学生为中心，使学生成为信息加工的主体、知识意义的主动建构者。

科学有效的学习方法，对于学生提高学习效率起着重要作用。

可采用以下方法：（一）实验探究法本课引导学生从日常现象提出问题，做出假设，在教师的协作下设计实验方案或有关的活动方案，寻求解决问题的依据或证据，定性或定量地处理有关的信息和资料,同学之间通过相互讨论，学会表达和交流，从中体验活动的乐趣和积极的情感。

形成良好的学习习惯和学习方法。

（二）自学阅读法引导学生阅读教材，学会从教材提供的信息中获取知识。

人教版初中九年级上册化学第五单元化学方程式《质量守恒定律》教学设计

人教版初中九年级上册化学第五单元化学方程式《质量守恒定律》教学设计一、学习目标1.通过实验探究理解质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系；2.能用微观的观点对质量守恒定律作出解释；3.了解化学方程式的意义，能够正确读出化学方程式；4.培养严谨求实的科学精神，认识定量研究对化学发展的重大作用；5.通过科学探究养成宏观辨识和微观探析等核心素养。

二、新知讲解（一）质量守恒定律的内容1.演示实验——白磷燃烧（1）实验现象：______________________________________。

（2）列举反应前后所称量的物质的质量。

（3）此实验的初步结论：______________________________________。

2.演示实验——铁和硫酸铜反应（1）实验现象：______________________________________。

（2）列举反应前后所称量的物质的质量。

（3）此实验的初步结论：______________________________________。

小组内分工明确，记录实验现象、实验数据。

（1）实验现象：______________________________________。

（2）列举反应前后所称量的物质的质量反应前反应后（3）此实验的初步结论：______________________________________。

4.质量守恒定律：（二）质量守恒定律的原因（实质）1．根据水通电分解为氢气和氧气，用原子、分子的观点分析这一变化的微观过程（表示氧原子，表示氢原子）由分子构成的物质在化学变化中：水分子分解→ _________________重新组合→ ___________在此变化中分子的种类_______（填“改变”或“不改变”），而原子的种类_______（填“改变”或“不改变”，下同），原子的数目________，原子的质量________；2.化学方程式（1）定义：用化学式表示化学反应的式子。

2021年九年级化学上册第5单元化学方程式课题质量守恒定律教案(新版)新人教版

2021年九年级化学上册第5单元化学方程式课题1质量守恒定律教案(新版)新人教版一、教学目标知识与技能：通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。

过程与方法：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

情感态度和价值观：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。

二、教学重点对质量守恒定律涵义的理解和运用。

三、教学难点对质量守恒定律涵义的理解和运用。

四、教学方法设疑，以实验为导向，讲练结合。

五、教学用具仪器：托盘天平、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、玻璃管等。

溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸、石灰水等。

药品：红磷、NaOH溶液、CuSO4六、课时安排：1课时七、教学过程：当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物质量总和的关系。

提问（1）反应物与生成物的状态及其他变化。

（2）实验中观察质量变化情况演示实验（红磷燃烧前后质量测定）如图改进：提出问题化学反应中，“反应物的总质量等于生成物的总质量”的结论是否具有普遍意义呢？巡回检查、指导，发现问题，及时校正。

文字表达式能告诉我们反应物、生成物的种类，但反应物的质量和生成物的质量之间存在什么关系呢？观察实验现象，总结实验结论：反应物总质量=生成物总质量。

分组实验探究1.探究实验名称：铁和硫酸铜溶液反应前后质量测定。

实验步骤：（1）将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。

（2）将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1～2分钟，观察天平是否平衡。

2.探究实验名称：氢氧化钠和硫酸铜反应前后质量测定。

实验步骤：（1）将盛有少量硫酸铜溶液并带有胶头滴管（事先装入少量氢氧化钠溶液）的锥形瓶放在托盘天平上称量。

（2）挤压创设问题情景，激发求知欲。

学习定量研究问题的方法。

让学生真正成为课堂的主人，学习的主体，在活动中学习，在体验中成长，培养学生严谨的科学态度和科学品德。

体验成功，学生产生成就感。

八、板书设计课题1 质量守恒定律一、内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2021年九年级化学上册第五单元课题质量守恒定律教案 (新版)新人教版(III)

技能型准备：天平的使用、实验基本操作的能力
实验
准备
提出问题
猜想与假设
制定计划
完成科学探究的第一步：提出问题。
完成科学探究的第二步：进行猜想和假设。
完成科学探究的第三步：根据已有知识和经验制定实验计划，准备实施。
指导学生提出问题。
帮助学生分析红磷燃烧前后的现象变化以及原因，确定猜想。
帮助学生制定确定猜想的合理实验方案，明确实验步骤，并且讲解如何取得实验样品，尤其是气球的作用及变化。
指导各组的实验，纠正实验中的错误操作。
指导学生顺利完成实验，记录实验现象。
学生分组实验：
1、红磷燃烧实验
2、铁钉和硫酸铜的实验
3、盐酸和碳酸钠的反应
4、镁条燃烧的实验
教师要解决学生实验中可能产生的问题，比如有些学生不会划火柴、不知道实验的具体步骤，以及天平上砝码不用拿下来等等。
教师要对学生在实验中可能产生的安全事故进行预设，并做第一时间的反应和处理。
实验总结
解释或结论
反思与评价
表达与交流
完成科学探究的第五步：通过对现象的梳理、分析，得出结论。
完成科学探究的第六、七步：对结论进行研讨和评价，与同学们一起分享实验的乐趣和实验成功的喜悦。
参与小组的讨论，在恰当的时候给适当的提示。
倾听各组对实验现象的描述以及结论的总结。
根据本组实验中收集的实验记录，分析得出实验结论。
2021年九年级化学上册第五单元课题1 质量守恒定律教案（新版）新人教版(III)
导学目标
1、通过实验理解质量守恒定律的原因,能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。
2、培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力
3、培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。

初中化学九年级上册第五单元化学方程式质量守恒定律教学设计

小组实验探究、记录、分析、讨论、汇报实验结果
学生分析、思考讨论、交流、展示
观察、分析
理解、记录、记忆
总结实验现象
思考、回答
讨论交流、分析、总结
思考、回答
分析、总结
学生理解、记录、记忆
在实验过程中，通过老师的引导，
锻炼学生的观察、表达和分析能力
锻炼学生的观察、表达和分析能力
加强学生的逻辑思维能力
加强学生的逻辑思维能力训练
【强调】
理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：
①质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；
②质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；
③守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量；
④守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。
【学生猜想】
猜想1、生成物的质量总和大于反应物的质量总和
猜想2、生成物的质量总和小于反应物的质量总和
猜想3、生成物的质量总和等于反应物的质量总和
【问题引入】
那么，如何验证这些猜想呢？
生：通过实验可以验证反应物的质量总和与生成物的质量总和之间的关系。
怎样才能知道反应前后各物质的质量呢？
生：用天平称量
思考、作出猜想
提高学生实验操作、观察、记录、分析的能力
【问题引入】
大家都知道，化学反应的实质是反应物发生化学反应生成了新的物质，如磷燃烧生成白色固体五氧化二磷；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛渐渐变短。那么大家知不知道在一个化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢？请大家根据我们学过的知识大胆地作出自己的猜想。
课题1 质量守恒定律（一）

人教版化学-九年级上册-5.1《质量守恒定律》教案(3)(人教版九年级上)

在探究出质量守恒定律后又引出疑问：为什么化学反应前后各物质质量总和相等呢？
为了启发学生的思维、理解质量守恒定律的实质，播放了镁带和白磷在氧气中燃烧实验的微观的模拟过程。
阅读，引发学生去思考
回忆、、思考
大胆的猜想
小组分工――设计实验――进行实验――分析记录――实验报告――讨论、交流――汇报实验结果。
通过实验，归纳总结出质量守恒定律的内容。
阅读化学史，思考、感悟。
讨论、交流、回答、领悟
观察、思考、讨论、交流、归纳、总结出质量守恒定律的实质。
教学过程
教学内容
师生
互动
学以致用
反思小节
引导学生应用质量守恒定律去解决实际问题。出示课前的广告，通过本节课的学习，你是否加盟呢？
持续发展
思考、回答
学生谈体会、谈收获
谈反思
板
书
设
计
教
学
反
思
年月日
给出：
1.白磷的燃烧
2.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
3.硫酸铜溶液和铁钉的反应原理
及相应的药品和仪器
让学生自己设计出蜡烛、镁带燃烧的前后质量的测定的实验。
讨论：
1.以上两个实验的结果与你实验前的相同吗？为什么？
2.对于白磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系气球，将会出现什么实验结果？
3.如果镁带在密闭的容器中燃烧，将会出现什么结果？
创设情景，激发求知欲
动手实验、增强体验、探索新知
介绍质量守恒定律的发现和发展史。
微观模拟，加深理解
引言：通过一则广告，“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”同学们，假如你是老板，你是否加盟呢？请谈一谈你的想法？
通过本节课的学习，大家定会做出科学准确的选择。回顾前面所学的磷燃烧化学反应原理，引出物质在发生化学反应前后，反应物与生成物的质量之间究竟有什么关系？（请同学们大胆的猜想）

人教版九年级化学上册《质量守恒定律》教案设计

九年级化学上册第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律教案一、教学目标1、初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，理解科学（实验）探究的一般方法和步骤。

2、通过实验探究理解质量守恒定律，能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因，并学会运用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。

二、重点和难点（一）重点根据实验现象，分析得出质量守恒定律。

（二）难点质量守恒定律的理解。

三、教学流程设计（一）出示学习目标1、初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，理解科学（实验）探究的一般方法和步骤。

2、通过实验探究理解质量守恒定律，能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因，并学会运用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。

（二）指导自学1、阅读课本90页“活动与探究”，弄清方案一和方案二的实验内容（仪器和药品、步骤及注意事项），记住两个反应。

2、阅读本92页实验5-1、5-2，弄清实验内容（仪器和药品、步骤及注意事项），记住两个反应。

（三）师生互动完成教学过程[复习提问] 1、化学反应的实质是什么？2、怎样判断化学反应已经发生？［生回答］化学反应的实质：被破坏重新组合聚集成分子－→原子－－→新分子－→新物质变成形成化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴随着能量的释放或吸收，有时还会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气体等现象。

[创设问题情境]下面是什么物质发生的化学变化？你会写它们发生化学变化的表达式吗？铁在氧气中燃烧和硫在氧气中燃烧［生］［师］大家猜想一下，在这些反应中反应前后各物质的质量总和有什么变化呢？[学生猜想、讨论][回答]学生甲：生成物的质量总和会大于反应物的质量总和。

学生乙：生成物的质量总和会小于反应物的质量总和。

学生丙：生成物的质量总和会等于反应物的质量总和。

[教师]同学们提出了三种猜想，这很好，那么反应物的质量总和与生成物的质量总和到底是432O Fe O Fe −−→−+点燃22SO O S −−→−+点燃一种什么关系呢？大于、等于，还是小于？我们来进行下面的活动与探究，通过实验去验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系。

化学九年级上册五单元《质量守恒定律》教案

【小结】符合，是因为产生的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，我们看不见了。
【讲解】强调定律中几点：（1）是指参加化学反应各物质的质量总和。（2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量
【小结】只要是化学反应，必然符合质量守恒定律。质量守恒定律反映了化学反应中反应物与生成物之间的质量关系。
三、【课堂小结】（2分钟）
【阅读】教材p93天平使用的注意事项。
【观察】现象，记录，填写p94表格。
【探究2】铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
【观察】现象，记录，填写p94表格。
【小结】反应前后总质量不变。
【讨论】化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义
引导学生从实验事实中总结出质量守恒定律的内容。
【板书】一、质量守恒定律
化学反应前后原子的数目不变
原子的质量不变总质量不变
教学反思（教学内容、过程、策略）：
第二课时
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ教学流程
二次备课(标、增、改、删、调)
一、【引入新课】（3分钟）
我们已经学过了物质、元素、原子、分子、都可以用化学符号表示，这些化学符号是化学最基础的语言，通称“化学用语”。那么表示化学反应的式子用哪种“化学用语”表示呢？这将是我们本节课学习的内容。
【讲解】国际上为了便于交流，化学家采用国际通用的化学方程式来表示化学反应。
二、化学方程式
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
例如：碳燃烧的化学方程式就是：
C + O2CO2
【讨论】指导学生讨论：以碳燃烧为例，化学方程式能提供给我们哪些信息？
结合教材，讨论归纳化学方程式提供的三点主要的信息。
【小结】（1）表示反应物、生成物和反应条件。如：该反应中反应物是碳和氧气，生成物为二氧化碳，反应条件是点燃。

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