山东2018-2019第一学期期中高三质量检测化学试题
山东省2018_2019学年高三化学上学期期中质量监测试题
2018～2019学年度第一学期期中高三质量监测化学试题说明：1．本试卷分第I卷（1—5页）和第II卷（6—8页），全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第I卷（选择题共48分）一、选择题（包括24小题，每小题2分，共计48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是A．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。
碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2 D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2．下列有关说法不正确．．．的是A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米，因此纳米材料属于胶体C．对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨D．由不同状态的同种物质组成的混合体系可能是纯净物3．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂4．下列物质转化在给定条件下不能．．．．．．．实现的是A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ①②③④5．关于一些重要的化学概念，下列叙述正确的个数是①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化④漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物⑤C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体⑥需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离⑦盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质A.2个B．3个 C. 4个D．5个6．下列是常见离子检验的离子方程式，其中错误的是A．Fe3+：Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3 ↓ B．SO42-：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．Cl-：Ag++Cl-=AgCl↓ D．NH4+：NH4++OH-NH3↑+H2O7．将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是①出现沉淀；②不出现沉淀；③品红溶液褪色；④品红溶液不褪色A. ①④B. ①③C. ①②D. ②④8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
山东省淄博第一中学2019届高三化学上学期期中试题(含答案)
山东省淄博第一中学2018～2019学年第一学期高三期中考试化学试题第Ⅰ卷（选择题51分）相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 C1 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题（本题共17小题，每小题3分，单选）1．十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。
必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。
下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是A.回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳排放B.使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5C.开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例D.创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式2.下列有关说法正确的是A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2+3.已知：①SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。
现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100 mL，向其中通入4.48 L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。
下列有关说法正确的是A.FeI2的物质的量浓度约为1 mol·L-1B.完全反应时转移电子0.2 molC.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I-D.反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+4.下列说法中正确的是A.第ⅦA族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第ⅠA族单质从上往下熔沸点逐渐降低B.Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料C.品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同D.镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造5．化学在生活、生产中有着广泛的应用，下列说法正确的是A．直接用淀粉溶液检验加碘盐中的碘元素B．石墨烯是一种强度最大、导电导热性能最强的化合物C．道路除冰剂采用食盐，主要是因为NaC1在水中呈中性，不腐蚀道路桥梁D．雷雨天空气中的氮气与氧气化合后物质的总能量升高6．下列有关化学用语表示正确的是A．SiO2是二氧化硅的分子式B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：OD．中子数为10的氧原子：1087．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。
山东省2019年高三上学期期中化学试卷
山东省2019年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2018高一下·包头期末) 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A . 料酒可以除去食物中的腥味B . 纤维素属于糖类，因此是人体中能量的重要来源C . 葡萄糖可用于补钙药物的合成D . 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2. （2分） (2017高一下·江阴期中) 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc 的简单方法．下列关于Tc的叙述正确的是（）A . 原子序数是99B . 质量数是43C . 质子数是56D . 中子数是563. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 下列说法正确的是（）A . 6.02×1023个碳原子的质量为1 gB . 钠原子的摩尔质量为23 gC . HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量D . Na2O2的摩尔质量为78 g/mol4. （2分） (2017高二上·荆州期末) 下列解释事实的方程式正确的是（）A . 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl﹣B . 铅蓄电池放电时，负极增重：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4C . 向碳酸钠溶液中滴加酚酞时，溶液变红：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D . 明矾可用于净水：Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+5. （2分） (2016高二下·河北期末) 下列实验设计能够成功的是（）A . 检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质B . 除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐精盐C . 检验某溶液中是否含有Fe2+：试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+D . 证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I26. （2分）化学与人类生活、生成和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A . 铜矿石在细菌作用下直接转换为单质铜，这个过程中叫做生物炼铜B . 人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，相同条件下，某物质的热值越高，其标准燃烧越大C . 铅蓄电池是最常见的二次电池，可根据硫酸的密度来判断铅蓄电池是否需要充电D . “地沟油”禁止食用，但可以通过物理变化制肥皂7. （2分）金刚烷是最早在石油中发现的，其结构如图（转折点为碳原子，其他位置氢饱和）所示，则与金刚烷互为同分异构体的是（）A .B .C .D .8. （2分）(2016·泗水模拟) 下列判断正确的是（）A . 氧化物中的氧元素一定呈 - 2价B . 酸性氧化物可能是金属氧化物C . 化学键只存在于晶体中D . 正四面体分子中键角不可能是60°9. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列实验方案能达到实验目的是（）选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄证明氧化性：H2O2>Fe3+B 相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入等体积等浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究CuSO4、FeCl3对H2O2分解速率的影响C 取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下）测定铝箔中Al2O3含量D比较不同反应的反应热数据大小判断反应速率的快慢A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一下·晋江期末) 向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2＋浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为（）A . 4∶1B . 3∶1C . 2∶1D . 1∶111. （2分）已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子半径 A＞B＞D＞CB . 原子序数 d＞c＞b＞aC . 离子半径 C＞D＞B＞AD . 单质的还原性 A＞B＞D＞C12. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 质子数：c＞bB . 阴离子的还原性：Y2﹣＜Z﹣C . 离子半径：X+＞W3+D . 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ13. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。
山东省2019年高三上学期化学期中考试试卷
山东省2019年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . 硅是制造太阳能电池的常用材料B . 二氧化硅是制造光导纤维的材料C . 常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D . 水玻璃可用作木材防火剂2. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实．最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在．你认为这种氧分子是（）A . 氧元素的一种同位素B . 臭氧的同素异形体C . 一种新的氧化物D . 一种新的化合物3. （2分） (2016高一上·吉安期中) 下列变化需加入还原剂才能完成的是（）A . KMnO4→MnO2B . HCO3﹣→CO2C . H2SO4→SO2D . Br﹣→Br24. （2分） X、Y、Z均为短周期元素。
已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。
有下列含该三种元素的化学式：①X4Y2Z2、②X2YZ3、③X2YZ2、④X2Y2Z4、⑤X3YZ4、⑥XYZ3 ，其中可能存在的是（）A . ②B . ②④⑤C . ②⑤⑥D . ①②③④5. （2分） (2015高二下·大名期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 过氧化钠的电子式：B . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OC . 硫原子的结构示意图：D . NH4Cl的电子式：6. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列关于胶体的叙述中，错误的是（）A . 用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－B . 胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 用滤纸能分离胶体和溶液7. （2分）生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A . 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH) 2CO3]B . 粗硅制备单晶硅C . 金属冶炼D . 服用含Al(OH)3的胃药可以治疗胃酸过多8. （2分） (2016高一上·沽源期中) 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中，正确的是（）A . 1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB . 在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C . 25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NAD . NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：49. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO3-不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓B AG=lg[ ]=10的溶液中NH4+、Fe2+、I﹣、NO3-一定能大量共存C pH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2OD通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一下·太原期中) 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A . 抗氧化剂B . 调味剂C . 着色剂D . 增稠剂11. （2分）下列各项内容中，排列顺序不正确的是（）A . 微粒半径：S2﹣＞K+＞Na+B . 氢化物的沸点：HI＞HBr＞HFC . 固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3D . 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：（NH4）2Fe（SO4）2＞NH4Cl＞NH4HCO312. （2分） (2015高一上·衡水月考) 用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42﹣完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A . 3：2：2B . 1：2：3C . 1：3：3D . 3：1：113. （2分） (2016高一上·上高月考) 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A . 加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀B . 能透过半透膜C . 分散质颗粒直径都在1～100 nm之间D . 颜色都呈红褐色14. （2分） 50mL三种气态烃以任意比混合与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状态(常温常压)体积缩小100mL，则三种烃是（）A . C2H6、C3H6、C4H6B . CH4、C2H4、C3H4C . C2H4、C3H6、C2H2D . CH4、C2H6、C3H815. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列有关的计算分析错误的是（）A . 在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3molB . 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015molC . 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2 ，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。
山东省2019版高三上学期化学期中考试试卷
山东省2019版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）(2018·浙江选考) 可用于治疗胃酸过多的物质是（）A . 碳酸氢钠B . 氯化钠C . 氯化钾D . 氢氧化钠2. （2分）关于蛋白质的叙述错误的是（）A . 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应B . 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解C . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸D . 高温灭菌的原理是加热后使蛋白质变性，从而使细菌死亡3. （2分）下列说法正确的是（）A . 工业制取硫酸的设备依次是沸腾炉、热交换器、吸收塔B . 硅是制造光导纤维的材料C . 水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂D . 纯碱、石灰石是制取水泥的原料4. （2分）一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（）A . 能与金属Al反应放出H2的溶液B . 加酚酞后显无色的溶液C . pH=6的某溶液D . c（H+）＞c（OH﹣）的任意水溶液5. （2分）两个体积相同的容器一个盛有CO2 ，另一个盛有N2和O2 ，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A . 原子总数B . 质子总数C . 分子总数D . 质量6. （2分）硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”．实验室里需用480mL 0.10mol•L﹣1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为（）A . 480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜B . 480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾C . 500 mL容量瓶，称取8.00 g硫酸铜D . 500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾7. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列实验操作正确的是（）A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B . 称量NaOH固体时，先在两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOHC . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中D . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上8. （2分） (2018高一上·成都期中) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A . 5种B . 4种C . 3种D . 2种9. （2分） (2018高一上·湖北期中) 已知氧化性： Cl2>Br2>Fe3+>I2 ，则下列离子方程式正确的是：（）A . 少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2B . 过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+C . 氯气与FeBr2溶液以物质的量1：1反应2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D . 少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+10. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（）A . Na2SO4溶液B . NH4Cl溶液C . 石灰乳D . Fe（OH）3胶体11. （2分）下列反应中，有机物被还原的是（）A . 乙醛的银镜反应B . 乙醛制乙醇C . 乙醇制乙醛D . 乙醇制乙烯12. （2分）(2018·金山模拟) 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。
2019届山东省高三上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】
2019届山东省高三上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．以NO和NO 2 为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2. 2012年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM 2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。
下列有关说法正确的A．PM 2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当B．O 2 和O 3 互为同素异形体，两者的化学性质相同C．O 3 转化为O 2 和O 2 转化为O 3 过程中均有能量变化D．反应3O 2 ＝2O 3 有单质参加，属于氧化还原反应3. 下列说法不正确的是A．Na 2 O 2 、HClO、SO 2 等物质都具有漂白作用B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应4. 某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是A．液溴 B．干冰______________ C．蔗糖___________ D．硫酸钡5. 下列说法或表示方法正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH＝＋1.90kJ·mol －1 可知金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g H 2 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2 (g)＋O 2 (g)==2H 2 O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol -1D．在稀溶液中，H + (aq)＋OH － (aq)==H 2 O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol －1 ，若将含0.5mol H 2 SO 4 的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ6. 下列叙述与胶体无关的是A．胶体分散质的微粒直径在10 -9 m ～10 -7 m 之间B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光亮的通路C．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀7. 短周期非金属元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A ．在自然界中只以化合态的形式存在B ．单质常用作半导体材料和光导纤维C ．最高价氧化物不与酸反应D ．气态氢化物比甲烷稳定8. 下列说法中不正确的是A ．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B ．在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C ．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态D ．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快9. 金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
山东省烟台市2019届高三化学上学期期中试卷(含解析)
烟台市2018—2019学年第一学期期中自主检测高三化学可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Fe 56第I卷(选择题，共48分)1~16题为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分。
1.化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油B. 水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石C. 光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅D. 双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同【答案】B【解析】【详解】A．“地沟油”中主要含油脂，还含有害物质，不能食用，但可用来制肥皂(碱性条件下水解)或燃油(油脂能燃烧)，故A正确；B．水泥的生产工艺,以石灰石和黏土为主要原料；生产玻璃的原料为石英、石灰石、纯碱；常见的陶瓷原料有黏土等,所以陶瓷的原料没有石灰石, 故B错误；C．二氧化硅传导光的能力非常强，Si为常见的半导体材料，则光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅，故C正确；D．高锰酸钾和双氧水都是利用其强氧化性杀菌消毒，漂白粉溶液中有次氯酸，具有强氧化性，也能够杀菌消毒作用，原理一样，故D正确；综上所述，本题选B。
【点睛】高锰酸钾和双氧水、漂白粉溶液等均有强氧化性，能够杀菌消毒，属于氧化性杀菌消毒；而酒精、甲醛、苯酚等也具有杀菌消毒功能，能够使蛋白质变性，属于非氧化性杀菌消毒。
2.氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂，在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取。
下列说法正确的是A. 氢化钙中的氢元素为+1价B. 氢化钙可用作还原剂和制氢材料C. 氢化钙(CaH2)是离子化合物，固体中含有H—H键D. 可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙【答案】B【解析】【详解】氢化钙作为能源供给剂时发生CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反应：A.氢化钙中钙元素为+2价，H元素的化合价为-1价，故A错误；B.根据反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑可知，CaH2中氢元素化合价升高，氢化钙在反应中作还原剂，反应能够生成氢气，可以做制氢材料，故B正确；C.氢化钙（CaH2）含离子键，是离子化合物，固体中含有H-,不含H-H键，故C错误；D.金属钙与氢化钙均与水反应均生成氢气，滴加水不能鉴别，故D错误；综上所述，本题选B。
青岛9中高三上期中2018-2019学年度化学试题(带答案)
学校：班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成相应“实验目的”的是( )D.D2．控制变量是科学研究重要方法。
由下列实验现象一定能得出相应结论的是A. AB. BC. CD. D 3．采用湿法冶金工艺回收废旧光盘中的金属Ag(其他金属因微量忽略不计)，其流程如下：回答下列问题：(1)①“操作I”为_____，在实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有_____。
②在实验室利用“操作I”的装置洗涤难溶物的操作方法是_______。
(2)若NaClO溶液与Ag反应的产物有AgCl和O2，则该反应的化学方程式为____若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺点是___（写出一条即可）。
(3)已知Ag2O在酸性条件下能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为一种电化学装置，以回收电极材料中的金属Ag。
则此电池的正极反应式为_____。
(4)已知室温时，K sp(Ag2SO4)=1.4×10-5，K sp(AgCl)=1.8×10-10。
计算反应Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+SO42- (aq)的平衡常数K=_____。
（保留两位有效数字）4．科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。
已知：①电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和二甲基亚砜混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入；③二硫化钼起催化作用。
下列叙述不正确的是（）A. 放电时，a极发生氧化反应B. 放电时的总反应是2Li+O2=Li2O2C. 充电时，Li+在电解质中由b极移向a极D. 充电时，b极的电极反应式为：Li2O2+2e-=2Li+ O22-5．以下各种模型都由C、H、O、N中的一种或多种元素构成，下列说法正确的是A. 图①是球棍模型，其化学式为C3H7O2N，是一种蛋白质B. 图②是比例模型，其化学式为C9H13NO，该物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应C. 图③是球棍模型，其化学式为C9H10O3，1mol该物质最多消耗1 mol氢氧化钠D. 图③是比例模型，其化学式为C 9H 13ON ，能发生消去反应 6．如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。
山东省临沂市2018届高三上学期期中考试化学
高三教学质量检测考试化学2021． 11说明：1．本试卷分第 I 卷 (1～ 4 页 )和第二卷 (5~8 页 )两局部，全卷总分值 100分，考试时间为100 分钟。
2．答题前请将答题卡上有关工程填、涂清楚，将第I 卷题目的答案用2B 铅笔涂在答题卡上，第二卷题目的答案用0．5 毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 Ca 40 V 51 Fe 56 Ba 137第 I 卷(选择题共48分)选择题 (此题包括 16 小题。
每题只有一个选项符合题意，每题3 分，共 48 分。
)1．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸X发生酸性腐蚀，使纸X变脆易破损，该物质是A ．明矾B．芒硝C．草木灰D．漂白粉2．以下有关概念的表达正确的选项是A．水玻璃、王水、液氨均为混合物B．Na2O2、 CaH2均含有离子键和共价键C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．生成盐和水的反响不一定是中和反响3．以下应用没有涉及化学变化的是A．碳酸氢钠用于焙制糕点B．用铁制容器盛装浓硝酸C．用二氧化硅制作光导纤维D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂zhiku211A ． pH=1 的溶液中： Na+、 K +、 C1-、 S2O32-B ．弱碱性溶液中：Na+、 Ca2+、 NO 3-、 HCO 3-C．c(Fe3+)=1mol · L -1的溶液中： K +、 Mg 2+、SCN-、 C1-D．能溶解 Al 2O3的溶液中： Na+、 Fe2+、 HS-、SO42-5．某离子反响涉及H+、 Bi 3+、 MnO 4-、 BiO 3-、 Mn 2+、 H2O 六种微粒。
其中增大。
以下判断错误的选项是A ．该反响的复原产物为Bi 3+B ．氧化剂与复原剂的物质的量之比为5： 2C．反响后溶液的酸性明显增强D．假设有 1mol 复原剂参加反响，转移电子的物质的量为5mol6．设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A ． 1． 0L 1.0 mol · L -1的 NaA1O 2溶液中含有的氧原子数为2N AB ．10g D2O 含有的质子数、中子数均为5N AC．46g 乙醇分子中含有的碳氢键数为6N AD．足量的 Fe 与 2．24LCl 2充分反响转移的电子数为0.2N A7．以下离子方程式书写正确的选项是A ．硫化亚铁与浓硫酸混合： 2H ++FeS=H 2S↑ +Fe2+B ．酸性溶液中 KIO 3与 KI 反响生成 I2： IO 3-+I -+6H +==I 2 +3H 2O2++-3+C．磁性氧化铁溶于稀硝酸： 3Fe +4H +NO 3 =3Fe+NO ↑ +3H 2O+-D．将足量 SO2通入氨水溶液中： SO2+NH 3·H 2O=NH 4 +HSO 38．以下实验装置图能到达相应目的的是9．以下有关元素及其化合物的说法正确的选项是A ．盐酸可以除去铜器外表的铜锈[Cu 2(OH) 2CO3]-c(MnO 4 )随反响进展逐渐A ． pH=1 的溶液中： Na+、 K +、 C1-、 S2O32-B ．弱碱性溶液中：Na+、 Ca2+、 NO 3-、 HCO 3-C．c(Fe3+)=1mol · L -1的溶液中： K +、 Mg 2+、SCN-、 C1-D．能溶解 Al 2O3的溶液中： Na+、 Fe2+、 HS-、SO42-5．某离子反响涉及H+、 Bi 3+、 MnO 4-、 BiO 3-、 Mn 2+、 H2O 六种微粒。