(新课标)2018高考化学一轮复习 专题二 金属元素及其化合物 第7讲 铝及其化合物夯基提能作业
最新-2018高考化学第一轮复习 第3单元 金属及其化合物课件 新 新课标 精品
第6讲 │ 要点探究
【要点深化】 钠与酸、碱、盐溶液的反应规律 1．金属钠与酸溶液反应：Na与H2O反应的实质是Na 置换H2O电离出的H＋。酸溶液中H＋主要由酸电离得到， 所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中 反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。 例如，将钠投入到少量盐酸中发生反应： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑， 当把盐酸全部消耗完，再发生反应： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
Na2O2、NaOH、 等方面的内容，具有较强的迷惑性，难度
Na2CO3、
中等。
NaHCO3)的主要
2.钠及其化合物的综合考查。本部分
性质及其应用。 知识是高考考查的核心内容，主要以选择
题、实验探究题、框图推断以及填空简答
题的形式进行考查，难度较大。
第6讲 │ 要点探究
► 探究点一 钠 【知识梳理】 1.钠的物理性质 （1）颜色： 银白色 ，熔点： 低 ，硬度： 小 ，
第6讲 │ 要点探究
CO2与H2的混合气体5 g在150 ℃时和足量的氧 气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后
所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体 增重的质量为3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分
数为( )
A．25%
B．75%
C．88%
D．32%
第6讲 │ 要点探究
第6讲 │ 要点探究
2．金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应 3．钠与盐的反应 (1)钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因 为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属 离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触， 而是先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。例如，钠 与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、3NaOH ＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。
2018版高考化学一轮复习第7讲氧化还原反应方程式的配平及计算练习新人教版
2018版高考化学一轮复习第7讲氧化还原反应方程式的配平及计算练习新人教版3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
类型1 正向配平答案：(1)4 1 1 1 2(2)5 1 3 3 3 3(3)2 16 10 2 5 8类型2 逆向配平答案：(1)3 6 2 1 3(2)2 9 3 3 5考向二 缺项型氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。
1．配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。
2．补项原则3．将NaBiO 3固体(黄色，微溶)加入MnSO 4和H 2SO 4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi 3＋无色)。
配平该反应的离子方程式：＋Mn2＋＋____―→Na＋＋NaBiO3Bi3＋＋____＋____。
解析：(1)由溶液显紫色可推知有MnO－生成，4确定变价元素物质的化学计量数：化合价分析如下：Bi(＋5→＋化学计量数5配在和Bi3＋前)，Mn(＋2→＋化学计NaBiO3量数2配在Mn2＋和MnO－前)4(2)利用原子守恒确定缺项物质及其他物质的化学计量数。
5NaBiO＋2Mn2＋＋____―→5Na＋＋5Bi3＋＋3＋____。
2MnO－4(3)据补项原则，在酸性条件下，方程式左边O，多O，故应补H＋，而方程式右边少O，故应补H2O之前的化学计量数：再根据原子守恒配平H＋和H2＋2Mn2＋＋14H＋===5Na＋＋5Bi3＋＋5NaBiO32MnO －4＋7H 2O 。
答案：5 2 14 H ＋5 5 2 MnO －47 H 2O4．配平下列方程式。
(1) ClO －3＋ Fe 2＋＋ ____=== Cl －＋ Fe 3＋＋ ____。
(2) MnO －4＋ C 2O 2－4＋ ____=== Mn 2＋＋ CO 2↑＋ ____。
2018-2019年苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题2《物质及其变化》测试卷(解析版)
2018-2019学年苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题2《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.大多数概念存在下列关系,下列概念间关系判断正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D2.已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是()A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应3.下列物质的电子式书写正确的是（）A ．B．C．D．4.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D． 1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe5.某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n molFeO•Fe y Cr x O3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x) molB．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为molC．反应中发生转移的电子数为3nx molD．在FeO•Fe y Cr x O3中，3x=y6.2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物)纳入常规空气质量评价，下列有关PM2.5说法不正确的是()A． PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B． PM2.5在空气中形成气溶胶C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染7.下列有关化学用语表示正确的是A． HClO的电子式：B．硫离子结构示意图：C．丙醛的结构简式：CH3CH2COHD．碳酸的电离方程式：H 2CO32H+＋CO32－8.下列叙述正确的是()A．合成氨工业中为了提高氢气利用率，适当增加氢气浓度B． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室9.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D10.下列离子方程式书写正确的是()A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+S+4H+B ．已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HC,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CC． NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:N+OH-NH3↑+H2OD． FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A． 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C． pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－12.下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A．往紫色石蕊试液中加入盐酸,溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色D． SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色13.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH；②MgSO4；③FeCl3；④Ba(NO3)2；⑤KCl。
2018届高考化学一轮课件金属及其化合物
考查内容
高考考点
考查 高考示例 考查频率 命题趋向 内容 15.铜及其化 2015 课标 ★★★★★ 在填空题中一般有两 合物的性质 全国Ⅱ 5 年 9 考 种考查方式:一是直接 及应用 10、 13; 考查元素及其化合物 16.合金材料 3.了 2014 课标 ★★★☆☆ 的性质,通常以物质的 金属矿物的 解合 全国Ⅰ 8; 判断(化学式的书写)、 5 年 3 考 2014 课标 开发利用 金的 化学方程式的书写、 微 全国Ⅱ 9、 概念 粒的检验和鉴别等形 10、 27; 及其 式出现;二是与基本概 2013 课标 重要 念和基本理论结合考 17.无机化工 全国Ⅰ 7、 ★★★★★ 应用 查,如与氧化还原反 流程类题目 27; 5 年 12 考 应、电化学、物质在水 的解题思路 2013 课标 溶液中的行为、实验、 全国Ⅱ 计算等综合考查 10、 27
考Hale Waihona Puke 12考点13考点14
考点15
考点16
考点17
试做真题
高手必备 萃取高招 对点精练
【答案】 D CO2与Na2O2发生反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2,每有2 mol CO2参加反应转移2 mol电子,故标准 状况下5.6 L CO2(即0.25 mol CO2)参加反应转移电子数为0.25NA,A 项错误;钠与氧气在常温下反应生成Na2O,Na2O与水反应生成 NaOH,NaOH与Ba(HCO3)2反应生成BaCO3、Na2CO3和水,整个过程 中只能生成沉淀,不会产生气体,B项错误;反应2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑中,只有Na2O2中氧元素的化合价发生了改变,水中的氢、 氧元素化合价都未变,故水既不作氧化剂,也不作还原剂,C项错误; 反应2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2中,固体成分由Na2O2(相对分 子质量78)变为等物质的量的Na2CO3(相对分子质量106),固体质量 变大,D项正确。
2018届高考化学(课标版)一轮复习专题突破练：第7讲 化学反应速率与化学平衡
第7讲化学反应速率与化学平衡一、选择题(本题包括7个小题,每小题7分,共49分)1.(2017北京朝阳模拟)2017年2月3日国务院总理李克强主持召开国务院常务会议。
通过“十三五”国家食品和药品安全规划,有效保障人民健康福祉。
下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂2.(2017吉林四平模拟)下列有关颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是()A.平衡状态的H2、I2、HI混合气体体积压缩时颜色变深B.平衡状态的NO2和N2O4混合气体体积压缩时颜色先变深后变浅C.平衡状态的NO2、CO、NO、CO2混合气体升温时颜色变深D.向Fe(SCN)3溶液中滴加几滴浓KSCN溶液后颜色变深3.(2017辽宁大连二模)大量燃烧化石燃料产生的CO2被视为全球变暖的“元凶”,但在催化剂作用下,用CO2和H2可制备用途广泛的甲醇。
已知下列三个热化学方程式:①H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1②2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH2③3H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CH3OH(g)ΔH3三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3,这些平衡常数与温度的关系如表所示:平衡常数K1K2K3温度/℃500 1.00 2.50800 2.500.15下列说法正确的是()A.反应②为吸热反应B.K3(500 ℃)=3.50C.K3(800 ℃)=2.35D.ΔH3=ΔH1+ΔH24.(2017江苏徐州模拟)一定温度下,在3个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2物质的平衡浓度/(mol·L-1) 容器c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A.该反应的正反应吸热B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大5.(2017海南高考,11)已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。
高三一轮复习铝及其化合物ppt课件
4、Al的工业制法——电解熔融氧化铝
失4×3e－
2Al2O3 (熔融)
电解 4Al＋ 3O冰2晶↑石
得6×2e－
由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加 冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。
金属间的置换
17
二、铝的化合物 1、氧化铝(Al2O3)： （1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很
高（2054℃）常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和 钛元素的刚玉称为蓝宝石。
(NH4)2S等； ⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3
NH4HCO3、等 ⑥氨基酸、蛋白质等有机物
22
（3）Al(OH)3的制备： ①Al3+ 、加入氨水
必修1—P58实验
AlCl3溶液中逐滴加入NaOH？ Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
2、铝的物理性质：
银白色金属， 硬度和密度小， 具有良好的导电导热性和延展性。 在空气中具有很好的耐腐蚀性。
+13 2 8 3
4
3、铝的化学性质：
（较强还原性）
（1）与非金属反应（O2、Cl2） 4Al + 3O2 ═ 2Al2O△3
铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
2Al + 3Cl2
═
铝热反应的应用： 在生产上，如用于焊 接钢轨、冶炼金属等。
铝除了和Fe2O3反应外，还可以和FeO、 Fe3O4、 Cr2O3、V2O5、MnO2等金属氧 化物组成铝热剂发生铝热反应，冶炼Fe、V、Cr、Mn等金属。
12
2018高考化学(新课标)一轮复习讲解课件：第7讲 铝及其化合物
溶液pH<7。明矾可以净水,其净水的原理是Al3++3H2O 体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
O 3.Al3+、Al 2 、Al(OH)3的转化关系
4.可溶性铝盐与强碱(如NaOH)溶液反应,铝元素的存在形式
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 (1)自然界中铝元素都是以化合物形式存在的 ( )
沉淀,F项错误;铝热反应前后固体质量不变,G项错误。
������ 思维建模 铝与酸、碱反应生成H2的量的关系
铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al+6HCl
2Al+2NaOH+2H2O
2AlCl3+3H2↑、
2NaAlO2+3H2↑。从化学方程式可以看出Al与 Al3+,所以无论与酸还是与
酸、碱反应时生成H2的实质都是Al 碱反应,Al与H2的关系都是2Al~3H2。
(2)常温下,铝与浓硫酸、浓硝酸不反应,故能用铝制容器盛放浓硫酸、 浓硝酸 ( ) )
(3)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性( (4)熔化固体NaOH的坩埚不能选用Al2O3坩埚 ( )
(5)向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,先生成白色沉淀,后 沉淀逐渐溶解 ( )
H 3N 。 4
NaAlO2溶液中通入足量CO2,离子方程式为
O3 。 Al(OH)3↓+HC
O Al 2 +CO2+2H2O
3+ O NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:3Al 2 +Al +6H2O
4Al(OH)3↓。
(3)常见的铝盐 a.硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。 b.明矾的化学式为 KAl(SO4)2· 12H2O ,它是无色晶体,可溶于水,水 Al(OH)3(胶
2018届一轮复习人教版 铝及其化合物 课件(23张)
知识精讲
知识点二：铝的重要化合物 1．氧化铝（Al2O3)
两性
2Al3++3H2O
2AlO2-+H2O 高
耐火坩埚，耐火管
知识精讲
2.Al(OH)3(氢氧化铝）
两性
Al3+ + 3H2O
AlO2- + 2H2O
△ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O
Al3+ + 3NH3· H2O=Al(OH)3+3NH4+
图象
离子方程 Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O 3AlO2-＋Al3＋+6H2O==4Al(OH)3↓ 式
AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O Al3＋＋3AlO2-＋6H2O==4Al(OH)3↓
典例解析
例 3．向物质的量浓度均为 1 mol·L 的 AlCl3 和盐酸的混合溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液，下列图[n 表示 Al(OH)3 的物质的量，V 表示 NaOH 溶液的体积]能正确表示这个 反应过程的是( D )
（3）Al（氧化性酸，冷的浓硫酸或浓硝酸_钝化 ）
非氧化性酸：2Al ___________________________ ＋6H+=====3H2↑+2Al3+
＋2OH ＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑ （4）2Al ____________________________________
化学高考一轮复习
第7讲 铝及其化合物
考纲解读
考纲要求
1.了解铝的主要性质 及应用。
真题统计
2017，卷II，11 2016，卷III，7（A）
考查形式
主要分两种情况， 一是铝单质及其化合
高考化学一轮总复习第二章第7讲氧化还原反应课后作业含解析
氧化还原反应建议用时：40分钟满分：100分 一、选择题(每题6分，共72分)1．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A ．海带提碘B ．氯碱工业C ．侯氏制碱法D ．海水提溴 答案 C解析 海带提碘要将碘离子氧化为碘单质，故A 不符合题意；氯碱工业的原理是2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，该反应属于氧化还原反应，B 不符合题意；侯氏制碱法的反应为NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3、NaCl ＋NH 4HCO 3===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 、2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，以上反应均为非氧化还原反应，C 符合题意；海水提溴要将溴离子氧化为溴单质，故D 不符合题意。
2．化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( )A ．明矾净化水B ．纯碱去油污C ．食醋除水垢D ．漂白粉漂白织物答案 D解析 A 项，明矾净化水，利用Al 3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，吸附水中悬浮杂质；B 项，纯碱去油污，利用纯碱水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下发生水解反应生成可溶性的高级脂肪酸盐和甘油；C 项，食醋除水垢，利用的是CH 3COOH 与CaCO 3的复分解反应；D 项，漂白粉漂白织物，利用漂白粉溶于水Ca(ClO)2转化为的HClO 有强氧化性。
3．(2015·四川高考)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A ．明矾作净水剂B ．甘油作护肤保湿剂C ．漂粉精作消毒剂D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂答案 D解析明矾净水利用了Al3＋水解，A错误；甘油作保湿剂无还原作用，B错误；漂粉精中的次氯酸盐具有强的氧化性，作消毒剂时次氯酸盐起到氧化剂的作用，C错误；脱氧剂是吸氧并与之反应，起还原作用，D正确。
4．(2018·荆州松滋二中检测)下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是( )A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．Na2O2＋MnO2===Na2MnO4C．5Na2O2＋2MnO－4＋16H＋===10Na＋＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑答案 B解析A、D两项，Na2O2中氧元素的化合价一部分由－1价变为0价生成O2，一部分由－1价变为－2价，既是氧化剂又是还原剂，错误；C项，Na2O2的氧元素由－1价变为0价，表现还原性，错误；B项，Na2O2中的氧元素由－1价变为－2价，显氧化性，正确。
高考化学一轮课件第7讲铝及其化合物
教材研读 栏目索引
答案 (1)铝在常温下迅速被氧气氧化,形成一层致密的氧化膜,保护铝
不再被氧化,因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能
(2)不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力,非金属性是指元素
的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应,都会失去电
子,因而铝具有较强的金属性
(3)铝与酸、碱反应的实质都是:
0
Al
Al3+,2H+
碱中的H+来源于水的电离。氧化剂分别为酸和水
H2,只不过
二、铝的重要化合物
1.氧化铝
(1)化学性质(用离子方程式或化学方程式表示)
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两性氧化物— (2)用途 熔点很高,是一种较好的③ 耐火材料 ,还可制作各种宝石。 2.氢氧化铝
3.常见的铝盐
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V (H2 )HCl =1∶1。
V (H2 )NaOH
考点一
栏目索引
(2)足量的铝分别与等体积等物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液反应,产
生氢气的体积比为 V (H2 )HCl =1∶3。
V (H2 )NaOH
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产生氢气
的体积比为 1 < V (H2 )HCl <1,则必定是:
自测2 依据Al单质的性质,思考并回答下列问题。 (1)铝的化学性质活泼,为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有 较强的抗腐蚀性能?
。 (2)Al既能溶于强酸,又能溶于强碱,所以说“Al既有金属性,又有非金属 性”,你认为这种说法是否恰当?为什么?
。 (3)铝与酸、碱反应的实质是什么?氧化剂是什么?
3 V (H2 )NaOH
高考化学一轮复习 元素化合物2 铝及其化合物试题
冠夺市安全阳光实验学校铝及其化合物【考向分析】【要点讲解】要点1. 铝铝元素在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。
铝为银白色金属，熔点为660.40C，沸点为24670C密度为2.7g·cm-3,导电性仅次于银、铜和金。
1.铝跟非金属反应：常温下，铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。
铝在空气中强热：4Al＋3O 22Al2O3（反应放出大量的热和耀眼的白光，因此铝可用于制造燃烧弹、信号弹、推进剂等。
铝与氮气在高温下反应：2Al＋N 22AlN ，铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝；在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。
在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000℃)。
温馨提示：将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（表面有氧化膜，因此不能燃烧）。
将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔也卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧）。
2.铝与酸反应（1）与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H+ ＝2Al3+＋3H2↑（2）常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
（3）加热时，铝与热浓硫酸、浓硝酸反应：2Al＋6H2SO4(浓)Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（4）铝与稀硝酸反应不产生H2。
3.铝与强碱溶液反应：2Al＋6H2O＝Al(OH)3↓＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。
上述两个反应叠加得：2Al＋2NaOH＋2H2O＝ 2NaAlO2＋3H2↑温馨提示：Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，Al与酸、碱反应生成氢气的实质都是Al――→失3e－Al3＋，所以Al无论与酸反应还是与碱反应，Al与H2的关系都是2Al～3H2。
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第7讲铝及其化合物A组基础题组1.(2016甘肃白银月考)下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA.全部B.只有①③④⑤C.只有③④⑤D.只有②③④⑤2.下列说法中错误的是( )A.在水溶液中能大量共存:Na+、Al3+、Cl-、CB.硫酸铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NC.偏铝酸钠与过量CO2反应:Al+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HCD.Al(OH)3溶于盐酸中:Al(OH)3+3H+Al3++3H2O3.(2016福建厦门模拟)镁、铝性质相似,下表中对两者的对比不正确的是( )4.将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化过的AlCl3溶液中,若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量,x轴表示NaOH溶液的体积,下列图像正确的是( )5.将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余,该溶液可能为( )A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液6.(2016吉林长春模拟)在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是( )A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+D.只有Mg2+、Al3+7.甲、乙、丙三种不同物质有如图所示转化关系,则甲不可能是( )甲乙丙甲A.Al2O3B.SiO2C.NH4ClD.CO28.向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液,当S恰好沉淀完全时,铝元素的存在形式是( )A.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+形式存在于溶液中B.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以Al形式存在于溶液中C.全部为Al(OH)3沉淀D.几乎全部以Al形式存在于溶液中9.(2016安徽淮北期中)将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3,消耗HCl a mol、NaOH b mol,则a+b的最小值为( )A.4B.6C.8D.1610.(2016河南安阳月考)铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。
下列说法中错误的是( )A.①、②中除加试剂外,还需要进行过滤操作B.a、b中铝元素的化合价相同C.③中需要通入过量的氨气D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝11.(2016河南安阳月考)氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂,分成两等份。
一份在高温下恰好完全反应后,再与盐酸反应;另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。
两种情况下生成的气体的质量比是( ) A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.28∶912.(2016海南单科,14)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。
实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题:(1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用(填标号)。
a.HCl溶液b.H2SO4溶液c.氨水d.NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为。
(3)沉淀B的化学式为;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是。
(4)已知:K W=1.0×10-14,Al(OH)3 Al+H++H2O K=2.0×10-13。
Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于。
B组提升题组13.(2016河北衡水模拟)有钠、镁、铝各n mol,分别与等体积、含x mol HCl的盐酸反应,下列说法中不正确的是( )A.x<n时,钠生成的氢气最多B.x=n时,钠、镁、铝生成的氢气一样多C.n<x<2n时,生成的氢气:钠<镁=铝D.x≥2n时,生成的氢气:钠<镁<铝14.(2016河北衡水一调)将Na2O2逐渐加入含有H+、Mg2+、Al3+、N的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入的Na2O2的物质的量(mol)的关系如图所示,则原溶液中的Mg2+、Al3+、N的物质的量分别为( )A.2 mol、3 mol、6 molB.3 mol、2 mol、6 molC.2 mol、3 mol、4 molD.3 mol、2 mol、2 mol15.(2016湖南邵阳模拟)无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等。
工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。
(1)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为。
(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2,此反应的离子方程式为。
(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是。
(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度,称取16.25 g无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH 溶液中,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,得其质量为0.32 g。
①写出上述除杂过程中涉及反应的离子方程式: 、。
②AlCl3产品的纯度为。
(5)工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl3的工艺中,最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3,实现这一步的方法是。
16.一位同学在复习时遇到这样一道习题:某无色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、N,加入铝粉后,只产生H2,问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
(1)加入铝粉产生H2,说明铝具有(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)该同学分析:若H+大量存在,则N就不能大量存在。
设计实验证实如下:①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是。
②根据现象ⅱ,推测溶液中产生了NO,为进一步确认,进行如下实验:a.浅红棕色气体是。
b.实验1的目的是。
c.实验1、2说明反应生成了NO,将生成NO的离子方程式补充完整:Al+ N+Al3++ NO↑+(3)再假设:若OH-大量存在,N也可能不能大量存在。
重新设计实验证实如下:为确认刺激性气味气体,进行如下实验:用湿润KI-淀粉试纸检验,未变蓝;用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝。
①刺激性气味的气体是。
②产生该气体的离子方程式是。
(4)在NaOH溶液中加入铝粉,结果只检验出有H2生成,其化学方程式是。
(5)实验结果证实:N在酸、碱性环境中都有一定的氧化性,能氧化铝单质,产生含氮化合物。
习题中的无色溶液中一定能大量存在的是Na+和OH-。
答案全解全析A组基础题组1.A 弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、Al、Al2O3、Al(OH)3等物质既可与强酸反应又可与强碱反应,故选A。
2.A A项中Al3+与C发生双水解,因此不能大量共存,错误;B项中氢氧化铝不溶于过量的氨水,正确;C 项中偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀,因为二氧化碳过量,因此生成碳酸氢根离子,正确;D项中氢氧化铝能溶于强酸中,正确。
3.B 镁的金属性强于铝,铝与水反应很困难,镁能与沸水反应。
4.D 当溶液中有H+、Al3+时,加入的OH-先与H+反应,后与Al3+反应:H++OH- H 2O、Al3++3OH- Al(OH)3↓,故开始加入NaOH时,无沉淀产生;随着NaOH的量增加,沉淀的量逐渐增加,当NaOH加入一定量时,沉淀量达到最大值;再加入NaOH,沉淀开始溶解:NaOH+Al(OH)3 NaAlO2+2H2O,形成沉淀与溶解沉淀所需NaOH溶液的体积比为3∶1。
综上所述,D项的图像符合题意。
5.D 5.4 g Al即0.2 mol,200.0 mL 2.0 mol·L-1的溶液中所含的溶质为0.4 mol。
A选项中硝酸与Al 反应没有H 2生成。
B选项中Al和Ba(OH)2反应的化学方程式为2Al+Ba(OH)2+2H2O Ba(AlO2)2+3H2↑,可以看出金属无剩余,Ba(OH)2过量。
C选项中根据得失电子守恒原理,0.2 mol铝可提供0.6 mol电子,而0.4 mol H2SO4可提供0.8 mol H+,无Al剩余。
D选项中0.4 mol HCl提供0.4 mol H+,而0.2 mol Al 需0.6 mol H+,Al有剩余。
6.B 开始滴加NaOH溶液时没有沉淀产生,说明溶液中含有H+;继续滴加NaOH溶液时先有沉淀产生,后有部分沉淀溶解,说明溶液中可能含有Mg2+、Al3+。
7.C A项,氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠和盐酸反应生成氯化钠和氢氧化铝,加热氢氧化铝生成氧化铝,所以符合转化关系;B项,二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠,硅酸钠和盐酸反应生成硅酸,加热硅酸生成二氧化硅,所以符合转化关系;C项,氯化铵和氢氧化钠溶液反应生成一水合氨,一水合氨和盐酸反应生成氯化铵,加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢,故不符合转化关系;D项,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠或碳酸氢钠,碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应生成碳酸,碳酸加热分解生成二氧化碳,所以符合转化关系。
8.D 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液,当S恰好沉淀完全时,KAl(SO4)2与Ba(OH)2按物质的量之比1∶2反应,此时铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1∶4,铝元素几乎全部以Al形式存在于溶液中。
故选D。
9.B 方案①:2Al+6H+ 2Al3++3H 2↑、Al3++3OH- Al(OH)3↓,即消耗4 mol Al时,消耗12 mol H+、12 mol OH-,则a+b=24;方案②:2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO2+3H2↑、Al+H2O+H+ Al(OH)3↓,即消耗4 mol Al时,消耗4 mol H+、4 mol OH-,则a+b=8;方案③:2Al+6H+ 2Al3++3H 2↑、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO 2+3H2↑、Al3++3Al+6H2O 4Al(OH)3↓, 即消耗4 mol Al时,消耗3 mol H+、3 mol OH-,则a+b=6。
显然方案③药品用量最少。
10.C 铝土矿中加入盐酸生成Al3+和Fe3+,二氧化硅不溶于盐酸,所以要过滤,分离出二氧化硅;滤液中加过量NaOH,Al3+转化为Al,Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,过滤除去Fe(OH)3沉淀,向滤液中通过量的二氧化碳,会生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3分解生成Al2O3,最后电解熔融的Al2O3生成Al。
A项,由以上分析可知①、②中除加试剂外,还需要进行过滤操作,故A项正确;B项,Al3+、Al中铝元素的化合价均为+3价,故B项正确;C项,③中需要把Al转化为Al(OH)3沉淀,要通入过量的二氧化碳,Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC,故C项错误;D项,根据上述分析可知操作④是Al(OH)3受热分解生成Al2O3,故D项正确。