溶解别人溶剂溶液溶质
【奥数难题】浓度问题-----五分钟学会
【奥数难题】浓度问题-----五分钟学会浓度问题是⼩学六年级⼩升初考试的常见题型，如何理解浓度问题，我们⼀起来看⼀看。
1、常规浓度问题（1）基本知识点：溶质:被溶解的物质溶剂:溶解别的物质的东西溶液:溶质和溶剂的混合物溶液质量(体积)=溶质质量(体积)+溶剂质量(体积)浓度=溶质质量(体积)÷溶液的质量(体积)×100%（2）记忆⽅法：溶质:男⽣(被欺负的同学)溶剂:⼥⽣（欺负男⽣的同学）溶液:班级班级⼈数=男⽣⼈数+⼥⽣⼈数浓度=男⽣⼈数÷全班⼈数×100%注:浓度问题本质上也是分百应⽤题（3）常规解法：抓住不变量①根据不变量列算式求解②若题⽬逻辑较为复杂可根据不变量列⽅程求解2、复杂混合类浓度问题（1）浓度⼗字： 浓度为x%的甲溶液和浓度为y%的⼄溶液要配成浓度为z%的溶液需要甲和⼄的总量之⽐等于对应的浓度差之⽐(假设甲的浓度⾼)如10%的甲溶液与5%的⼄溶液配成8%的溶液需要这两种溶液的总量⽐为________所以甲、⼄的总量之⽐为3%：2%=3:2注:多次混合问题有时候⽤⽅程效果更好【学以致⽤】1、当含盐为30%的60克盐⽔蒸发为含盐40%的盐⽔时，盐⽔重量是_________克。
2、⼀容器内有浓度为25％的糖⽔，若再加⼊20千克⽔，则糖⽔的浓度变为15％，问这个容器内原来含有糖__________千克。
3、⽤浓度为45%和5%的两种盐⽔配制成浓度为30%的盐⽔4千克，需要这两种盐⽔各多少千克？4、5%的盐⽔100克，加上10%和15%的盐⽔100克，变成9%的盐⽔200克，加了____________克10%的盐⽔。
【答案解析】1、当含盐为30%的60克盐⽔蒸发为含盐40%的盐⽔时，盐⽔重量是_________克。
【分析】本题难点在于发现溶质盐的重量不变初学者可以这样理解：男⽣占30%的班级有60⼈，当⾛了部分⼥⽣后男⽣所占⽐例变为40%，问此时班级有多少⼈？盐重量(男⽣⼈数)=60×30%=18克盐⽔重量(全班⼈数)=18÷40%=45克(量率对应)【答案】452、⼀容器内有浓度为25％的糖⽔，若再加⼊20千克⽔，则糖⽔的浓度变为15％，问这个容器内原来含有糖__________千克。
溶液与溶剂的关系
溶液与溶剂的关系溶液与溶剂的关系是化学中重要的概念。
溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的介质。
溶液的形成涉及到溶解过程、溶解度、溶解热等方面的知识。
一、溶液的形成与溶解过程溶液的形成是因为溶质的分子或离子与溶剂的分子之间发生相互作用，使得溶质分散到溶剂中。
在溶解过程中，溶质分子或离子脱离原有的排列位置，并与溶剂分子相互作用。
溶解过程可以是物质溶解于液体溶剂、气体溶解于液体溶剂或固体溶解于液体溶剂等形式。
其中，物质溶解于液体溶剂的情况最为常见。
例如，将固体的食盐放入水中，食盐的离子与水分子之间发生相互作用，使食盐溶解于水中形成溶液。
二、溶液的浓度与溶解度溶液的浓度是指溶质在溶剂中的含量，可以根据溶质的质量、体积或物质的摩尔数等方式进行表示。
常见的浓度单位包括质量百分比、体积百分比、摩尔浓度等。
溶解度是指在特定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时的浓度。
不同物质在不同温度下的溶解度是不同的，可以通过实验或查阅数据表获得。
三、溶解热与热力学溶解热是指单位溶质溶解在溶剂中所释放或吸收的热量。
当溶解过程伴随放热时，溶解热为负值；当溶解过程伴随吸热时，溶解热为正值。
溶解热的正负与溶质与溶剂之间的相互作用力有关。
如果溶质与溶剂之间的相互作用力较强，则在溶解过程中会释放能量，溶解热为负。
反之，如果溶质与溶剂之间的相互作用力较弱，需要吸收能量才能使溶质溶解于溶剂中，溶解热为正。
四、溶液的应用溶液在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
例如，饮用水就是一种溶液，其中溶解了各种生活所需的矿物质和微量元素。
药物的服用形式往往也是液体溶剂中的溶液，这有助于药物的吸收和效果的发挥。
在工业生产中，溶液的应用非常广泛。
电解质溶液在电化学工业中被广泛应用，例如电镀、电解制氢等。
化工生产中，很多反应需要在溶液中进行，这样可以加快反应速度、提高反应的选择性和产率。
此外，溶液还被应用于溶剂提取、晶体生长、各种化学分析等领域。
溶解的原理
溶解的原理溶解是物质在溶剂中分散和溶解的过程。
在这个过程中，溶质的分子或离子与溶剂的分子之间发生相互作用，溶质逐渐与溶剂混合，最终形成均匀的溶液。
溶解的原理涉及溶质与溶剂之间的相互作用、溶解过程中的能量变化以及溶解速率等方面。
溶质与溶剂之间的相互作用是溶解的基础。
溶质和溶剂可以是不同的物质，它们之间的相互作用决定了溶解的可能性和程度。
一般来说，极性溶质会在极性溶剂中溶解，而非极性溶质则更容易在非极性溶剂中溶解。
这是因为极性分子之间存在电荷的相互作用，而非极性分子则主要通过范德华力相互作用。
溶质与溶剂之间的相互作用力越强，溶解度就越大。
溶解过程中伴随着能量的变化。
当溶质与溶剂相互作用时，会伴随着能量的变化。
对于溶解过程中的固体溶质来说，通常需要克服晶格能才能使固体溶质离开晶格，这需要吸收一定的能量。
而对于液体溶质或气体溶质来说，溶解过程中可能会释放一定的能量。
能量的变化对溶解过程的进行起着重要的影响，它决定了溶解过程是吸热还是放热的。
溶解速率也是溶解的重要特征之一。
溶解速率受到多种因素的影响，包括温度、溶剂的搅拌强度、溶质颗粒的大小等。
一般来说，温度升高会加快溶解速率，因为温度升高会增加分子的热运动，使得溶质分子更容易脱离固体表面进入溶液中。
溶剂的搅拌强度可以增大溶质与溶剂之间的接触面积，从而加快溶解速率。
溶质颗粒的大小也会影响溶解速率，较小的溶质颗粒更容易与溶剂发生相互作用。
溶解是一种重要的物质分散和溶解的过程，涉及溶质与溶剂之间的相互作用、能量变化以及溶解速率等方面。
溶解的原理对于理解溶解过程的进行和控制具有重要意义，也为我们在日常生活和科学研究中的应用提供了理论基础。
通过深入研究溶解的原理，我们可以更好地理解和利用溶解这一过程。
溶液的定义初中化学
溶液的定义初中化学稿子一嘿，小伙伴们！今天咱们来聊聊初中化学里超级重要的溶液哦！啥是溶液呀？其实很简单，就好比咱们喝的糖水，那就是溶液哟！溶液就是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
比如说，把盐放到水里，盐消失不见啦，但是水却有了咸味，这时候形成的就是盐水溶液。
溶液有两个很关键的特点呢。
一是均一性，这就意味着溶液里各个部分的组成和性质都是完全一样的。
不管你从溶液的哪个地方舀一勺出来，成分都不变。
二是稳定性，就是说溶液在外界条件不变的情况下，不会自己就分离出溶质和溶剂来。
像我们平时看到的酒精消毒水，也是溶液哟。
那溶液的组成部分都有啥呢？有溶质和溶剂呀。
溶质就是被溶解的那个物质，溶剂就是能溶解其他物质的家伙。
一般来说，量多的是溶剂，量少的是溶质。
比如说，在碘酒里，碘是溶质，酒精就是溶剂啦。
呢，溶液在我们生活里到处都是，了解溶液的定义能让我们更好地认识这个奇妙的世界哦！稿子二亲爱的小伙伴们，今天咱们一起走进初中化学的溶液世界，来好好聊聊溶液到底是个啥！你想想啊，当你把一勺糖放进一杯水里，然后搅一搅，糖不见了，水变得甜甜的，这就形成了溶液！溶液呢，简单说就是几种物质混在一起，而且混得特别均匀、稳定。
比如说，你把蓝色的硫酸铜晶体放到水里，水变成蓝色的啦，这就是硫酸铜溶液。
均一性和稳定性是溶液特别重要的特点。
均一性就好像班里的同学成绩都差不多，溶液里各个地方的成分也都差不多。
稳定性呢，就像咱们的好朋友关系，不会轻易变卦。
溶液在正常情况下，不会突然溶质和溶剂就分开啦。
再举个例子，汽水也是溶液哟！二氧化碳气体溶解在水里，加上各种调味剂，就成了咱们爱喝的汽水。
在溶液里，有溶质和溶剂。
溶质就像是被邀请来的客人，溶剂就是热情的主人，把客人好好地容纳在自己家里。
像稀盐酸溶液，氯化氢是溶质，水就是溶剂。
知道了溶液的定义，咱们就能明白好多生活中的现象啦，是不是很有趣？好啦，今天关于溶液的定义咱们就聊到这儿，下次再一起探索更多化学的奥秘！。
《物质在水中的溶解》课件ppt
1、饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不 能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种 溶质的饱和溶液。
2、不饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里， 还能继续溶解某种溶质的溶液，称为 这种溶质的不饱和溶液。
【思考、讨论】
怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？ 1. 如果溶液中有少量未溶的溶质，则 是饱和溶液.
浓溶液和稀溶液是一组概念。
在一定量的溶液中含溶质的量相对较多的是 浓溶液,含溶质的量较少的是稀溶液。
【实验 】
多 相等 不饱和 浓溶液
少
相等 饱和 稀溶液
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一 定是稀溶液
讨论：饱和溶液和溶液的浓、稀有关吗？
结论：饱和溶液不一定 是浓溶液，不饱和溶液 不一定是稀溶液；在同 一温度下，对溶质、溶 剂一定的溶液来说，饱 和溶液比不饱和溶液浓 一些。
3.不饱和溶液在加入溶质变成饱和溶液的过程中， 保持不变的量是 ，发生改变的是 和 。
正确理解饱和溶液和不饱和溶液的概念,应注意：
①应明确一定温度和一定量的溶剂，因 为改变溶剂的量或温度,饱和溶液与不 饱和溶液是可以转化的。
增加溶剂，升高温度（一般情况）
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶质，蒸发溶剂，降低温度（一般情况）
小女孩：“妈妈，我要喝糖开水。” （妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然后向其中 加两勺糖，搅拌，糖全部溶解；又取了一勺糖放入杯中，搅 拌，杯底有糖剩余。） 小女孩：“妈妈，再加点糖。” 妈妈：“傻孩子，已经很甜了，再加也不会更甜了。” 小女孩：“为什么呀？”
【提出问题】：某种物质在水中能
无限制地溶解吗？
以无限地溶解在一定量的溶剂里呢？ 硫酸铜的溶解
在烧杯里加入20mL水,用酒精灯加热至约70℃. 往烧杯里加入硫酸铜晶体,每次加一药匙,用玻
溶解是指什么物质在液体中变成溶液？
溶解是指什么物质在液体中变成溶液？
溶解是化学中一种常见的现象，指的是物质通过与液体相互作用，将其分子或离子散布在液体中，形成溶液的过程。
在溶解中，
溶质的分子或离子与溶剂的分子相互作用，使得溶质完全或部分地
转移到溶剂中，形成一个均匀的混合物。
在溶解中，溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂通常是液体。
固体溶解在液体中最为常见，比如将盐溶解在水中、砂糖溶解在咖
啡中等。
液体溶解在其他液体中也是一种常见的现象，比如酒精和
水的混合。
气体溶解在液体中也很常见，比如二氧化碳在汽水中的
溶解。
溶解的过程是由于溶质分子或离子与溶剂分子之间的相互作用力。
这些相互作用力可以是静电力、氢键、范德华力等。
在溶解过
程中，溶质分子或离子与溶剂分子之间的相互作用力会克服溶质分
子或离子之间的相互作用力，使得溶质可以在溶剂中分散开来。
溶
解过程中，溶质的分子或离子逐渐与溶剂的分子混合，直到达到一
个均匀的分布。
溶解是使得物质在液体中分散并形成溶液的重要过程。
它在生活中和化学实验中都有广泛的应用。
了解溶解的原理和条件有助于我们更好地理解溶液的形成过程，从而能够更好地控制和利用这一化学过程。
什么是溶解
什么是溶解、融化和沸腾？溶解、融化和沸腾是物质在不同条件下发生的三种常见的相变现象。
它们在化学中起着重要的作用。
下面将详细介绍这三种现象的定义、条件和过程。
1. 溶解：溶解是指将固体、液体或气体溶质（被溶解的物质）溶解到溶剂（溶解介质）中形成溶液的过程。
在溶解过程中，溶质的分子或离子与溶剂的分子相互作用，形成一个均匀分散的混合物。
溶解是一个物理过程，不涉及化学反应。
溶解的条件和过程取决于溶质和溶剂的性质以及外部条件。
以下是一些常见的溶解现象和条件：-温度：通常，随着温度的升高，溶解度也会增加。
但不同物质的溶解度和温度关系各不相同。
-压力：对固体和液体溶质而言，压力对溶解度的影响较小。
但对气体溶质而言，压力升高会增加溶解度。
-溶剂的性质：溶剂的极性、溶剂分子之间的相互作用力等也会影响溶解度。
溶解过程中的主要步骤包括：-溶质分子与溶剂分子之间的相互作用：溶质分子与溶剂分子之间通过吸引力相互作用，形成溶质分子在溶剂中的离子或分子形式。
-溶质分子与溶剂分子之间的解离或分散：在溶剂中，溶质分子会解离成离子或保持分子形式，并与溶剂分子进行相互作用。
-形成溶液：当溶质分子与溶剂分子之间的相互作用足够强时，它们会均匀地分散在溶剂中，形成一个稳定的溶液。
2. 融化：融化是指将固体物质加热到一定温度，使其转变为液体的过程。
在融化过程中，固体物质的分子或离子间的相互作用被克服，从而使其分子或离子自由移动，形成一个无序的液体。
融化的条件和过程取决于固体物质的性质和外部条件。
以下是一些常见的融化现象和条件：-熔点：熔点是指固体物质转变为液体的特定温度。
不同物质的熔点各不相同。
-加热：通过加热固体物质，增加其分子或离子的动能，克服相互作用力，使其转变为液体。
融化过程中的主要步骤包括：-固体物质吸收热量：固体物质吸收热量，使其分子或离子的动能增加，分子间的相互作用力逐渐减弱。
-分子或离子的相对运动：在分子或离子的动能增加的作用下，它们开始自由移动，并与周围的分子或离子发生碰撞。
溶质和溶剂的区别
溶质和溶剂的区别：
答：溶剂是一种可以溶化固体，液体或气体溶质的液体（气体、或固体）（溶剂、溶质都可以为固体、液体、气体），继而成为溶液。
在日常生活中最普遍的溶剂是水。
而所谓有机溶剂即是包含碳原子的有机化合物。
溶质，是溶液中被溶剂溶解的物质。
溶质可以是固体（如溶于水中的糖和盐等）、液体（如溶于水中的酒精等）、或气体(如溶于水中的氯化氢气体等）。
其实在溶液中，溶质和溶剂只是一组相对的概念。
一般来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少的物质称为溶质。
水默认为溶剂。
溶质溶于溶剂是为溶液，一般的溶液不特殊强调就是水溶液，水和别的东西互溶一般水作溶剂。
溶液中被分散的物质是溶质，分散于另一种物质就是溶液。
溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。
物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。
溶质与溶剂的相互作用
温度影响：温度升高，溶解度增大；温度降低，溶解度减小。
压力影响：压力增大，溶解度增大；压力减小，溶解度减小。
溶剂性质影响：极性溶剂中，极性溶质溶解度较大；非极性溶剂中，非极性溶质溶解度较大。
溶质性质影响：分子间作用力强的溶质，溶解度较小；分子间作用力弱的溶质，溶解度较大。
溶解平衡
定义：溶质与溶剂达到动态平衡的状态
溶解度与温度：温度升高，溶解度增大；温度降低，溶解度减小
溶解度曲线：表示溶质在不同温度下溶解度的变化关系
溶解度：溶质在溶剂中达到饱和状态时的浓度
分子间作用力
范德华力：溶质与溶剂分子间的主要作用力
氢键：溶质与溶剂分子间可能存在的特殊作用力
离子键：溶质与溶剂分子间可能存在的强作用力
疏水作用：溶质与溶剂分子间可能存在的排斥作用力
在工业生产中的应用
制药行业：药物的溶解和提取
食品行业：食品添加剂的溶解和提取
化学工业：化学反应中的溶质与溶剂的相互作用
环保行业：废水处理中的溶质与溶剂的相互作用
溶质与溶剂的相互作用的未来研究展望
新材料的探索与应用
新型溶质与溶剂的探索：寻找具有特殊性质的溶质和溶剂，以实现更广泛的应用。
新型溶质与溶剂的应用：研究新型溶质与溶剂在生物医药、环保、能源等领域的应用。
压力的影响
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压力对溶解速度的影响：增加压力，溶解速度加快
压力对溶解度的影响：增加压力，溶解度增大
压力对溶解平衡的影响：增加压力，溶解平衡向溶解方向移动
压力对溶液性质的影响：增加压力，溶液的黏度、密度等性质发生变化
溶质和溶剂的特性影响
溶质和溶剂的极性：极性相似的溶质和溶剂更容易相互溶解
溶液的溶解过程和溶解度
溶液的溶解过程和溶解度溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的一种均相混合物。
溶解过程是一个动态的过程，涉及溶质与溶剂之间的相互作用。
溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
本文将深入探讨溶液的溶解过程和溶解度的相关知识。
一、溶解过程溶解过程是溶质与溶剂之间发生相互作用，溶质分子与溶剂分子之间发生吸附、吸引或离子间的化学反应等，使溶质离子或分子散布在溶剂中的过程。
在这个过程中，溶剂分子趋向于包围和分散溶质分子，使得溶质分子逐渐离开原先的聚集状态并均匀分散在整个溶液中。
溶解过程通常可描述为以下步骤：1. 溶质与溶剂之间的相互作用：溶质分子与溶剂分子之间的吸引力使得它们接近并发生相互作用。
2. 溶质分子离开原先聚集的状态：溶剂分子与溶质分子相互作用后，溶质分子逐渐从原有的聚集状态中离开。
3. 溶质分子在溶剂中的分散过程：溶质分子被溶剂分子包围并分散在整个溶液中。
4. 溶解过程的动态平衡：在溶解过程中，溶质的溶解速度和溶质从溶液中重新结晶的速度达到动态平衡。
二、溶解度溶解度是指在特定条件下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
通常以溶质在单位溶剂中的摩尔浓度来表示。
不同物质的溶解度会受到温度、压力和溶剂性质等因素的影响。
1. 温度对溶解度的影响：在大多数情况下，溶解度随着温度的升高而增加。
这是因为随着温度的升高，溶剂分子的平均动能增加，溶质分子和溶剂分子之间的相互作用增强，从而有利于溶质分子离开聚集态。
2. 压力对溶解度的影响：对固体和液体而言，压力对溶解度的影响较小。
但对气体而言，溶质的溶解度随着压力的增加而增加。
3. 溶剂性质对溶解度的影响：不同溶质对不同溶剂的溶解度有所差异。
有些溶质在某种溶剂中易于溶解，而在另一种溶剂中难以溶解。
溶解度可以通过溶解度曲线来表示，溶解度曲线是以溶质的摩尔浓度为纵轴，溶剂的摩尔浓度或溶剂的质量为横轴的曲线图。
溶解度曲线可以帮助我们了解不同条件下溶质的溶解度变化规律。
总结：溶液的溶解过程是一个动态的过程，涉及溶质和溶剂之间的相互作用和分散过程。
溶液的溶解度溶质在溶剂中的最大溶解量
溶液的溶解度溶质在溶剂中的最大溶解量溶液的溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
溶解度的大小与溶质的性质、溶剂的性质以及温度有关。
本文将探讨溶解度的概念、影响溶解度的因素以及溶解度的应用。
一、溶解度的概念溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能够形成饱和溶液的最大溶解量。
溶质指的是溶解在溶剂中的物质，溶剂则是使溶质溶解的介质。
在一定温度下，当溶质的溶解量达到饱和状态时，溶解度达到最大值。
二、影响溶解度的因素1. 溶质与溶剂之间的相互作用力：溶质与溶剂之间的相互吸引力越强，溶解度越大。
例如，极性溶质在极性溶剂中的溶解度往往比在非极性溶剂中的溶解度大。
2. 温度：温度的升高可以增加溶质分子的动能，有利于克服相互作用力，使得溶解度增大。
但对于某些溶质而言，随着温度的升高，溶解度可能会减小，因为在一定温度范围内，某些溶质与溶剂之间的反应是放热反应，其溶解度随温度升高而减小。
3. 压力：压力对溶解度的影响通常在气体溶解中更为显著。
根据亨利定律，气体在液体中的溶解度与压力成正比关系。
三、溶解度的应用1. 制备饱和溶液：了解溶解度可以帮助我们在实验中制备需要的饱和溶液。
通过控制溶质与溶剂的比例以及温度等因素，可以使溶质溶解到饱和状态。
2. 调控药物的溶解度：药物的溶解度直接关系到其在体内的吸收速度和药效。
通过调整溶质和溶剂的配比、使用辅助溶剂或添加助溶剂等方法，可以改善药物的溶解度，提高其生物利用度。
3. 理解溶解过程：研究溶解度可以帮助我们理解溶解过程中的分子间相互作用力以及溶质与溶剂之间的相互作用机制，揭示溶解规律，为分子设计和材料科学提供指导。
总结：溶液的溶解度是指在一定温度下溶质在溶剂中的最大溶解量。
溶解度受溶质与溶剂之间的相互作用力、温度和压力等因素的影响。
了解溶解度的概念和影响因素，以及溶解度的应用，对于实验和理论研究具有重要意义。
通过深入研究溶解度，我们可以更好地理解溶液的性质和行为，为实际应用提供理论基础。
溶液中溶剂和溶质之间的相互作用
溶液中溶剂和溶质之间的相互作用溶液是由溶剂和溶质组成的。
在溶液中，溶剂和溶质之间存在着各种相互作用，这些相互作用对溶液的性质和行为产生着重要影响。
一、溶剂和溶质的相互作用类型1. 范德华力：范德华力是溶剂和溶质之间最常见的相互作用力之一。
它是由于分子之间的瞬时极化而产生的吸引力。
范德华力的强度与分子的极性和大小有关。
当溶剂和溶质分子都是非极性的时候，范德华力是主要的相互作用力。
例如，正己烷和苯是两种非极性溶剂，它们可以相互溶解。
2. 氢键：氢键是一种特殊的相互作用力，它是由于氢原子与氮、氧或氟原子形成的强烈的极性键。
氢键的强度比范德华力要大，因此溶剂和溶质之间的氢键相互作用会影响溶液的性质。
例如，水是一种极性溶剂，它可以与许多溶质形成氢键，如水和氨之间的氢键相互作用。
3. 离子相互作用：当溶剂和溶质中存在离子时，离子之间的相互作用会对溶液的性质产生重要影响。
例如，在水中，溶解的盐会形成离子，离子之间的静电相互作用会使溶液具有电导性。
二、相互作用对溶液的性质的影响1. 溶解度：溶剂和溶质之间的相互作用力会影响溶质在溶剂中的溶解度。
当溶质和溶剂之间的相互作用力足够强时，溶质更容易溶解在溶剂中。
例如，极性溶剂通常可以溶解极性溶质，而非极性溶剂通常可以溶解非极性溶质。
2. 溶解过程的热效应：溶剂和溶质之间的相互作用力会导致溶解过程的热效应。
当溶剂和溶质之间的相互作用力较强时，溶解过程会释放热量，称为热溶解。
相反，当相互作用力较弱时，溶解过程会吸收热量，称为冷溶解。
这种热效应对于理解溶解过程的能量变化和热力学性质非常重要。
3. 溶液的电导性：当溶液中存在离子时，离子之间的相互作用会使溶液具有电导性。
这是因为离子在溶液中可以自由移动，形成电流。
电导性是溶液中离子浓度的一个重要指标，也是溶液中离子相互作用的结果。
4. 溶液的密度和黏度：溶剂和溶质之间的相互作用力会影响溶液的密度和黏度。
相互作用力越强，溶液的密度和黏度通常会增加。
九年级下册化学溶解知识点
九年级下册化学溶解知识点溶解是化学中一种常见的现象，指的是固体、液体或气体被溶解于其他物质中而形成一个均匀的混合物。
在九年级下册化学课程中，学生接触到了一些与溶解相关的知识点。
本文将对这些知识点进行详细的介绍和解析。
一、溶解的定义与特点溶解是指固体溶质通过与溶剂分子相互作用而与之相互混合，从而形成一个均匀的混合物的过程。
溶解涉及到溶质和溶剂两个组成部分。
固体溶质可以是晶体、颗粒、粉末等，溶剂可以是液体或气体。
当固体溶质溶解于溶剂中时，溶解过程中会发生颗粒间的相互作用和溶剂分子与溶质分子的相互作用。
溶解的特点包括：形成均匀的混合物、不产生新的物质、通常伴随能量变化。
二、溶解的影响因素1. 温度：溶解过程中，溶解度与温度之间存在一定的关系。
一般来说，随着温度的升高，固体溶质在溶剂中的溶解度会增加。
而对于气体溶质，随着温度的升高，其在溶剂中溶解度会减小。
2. 压力：气体溶质的溶解度与压力有关。
斯科特气体溶解定律指出，在一定温度下，气体溶质在溶液中的溶解度与气体的分压成正比。
3. 溶质与溶剂的性质：溶质与溶剂的相互作用有助于溶解过程的进行。
例如，极性溶质更容易溶解于极性溶剂中，而非极性溶质更容易溶解于非极性溶剂中。
4. 溶解度：溶解度是指单位温度下最大可以溶解的溶质的量。
它与溶质和溶剂的性质以及温度等因素有关。
三、饱和溶液与过饱和溶液1. 饱和溶液：饱和溶液指的是在一定温度下，加入的溶质无法再继续溶解的溶液。
它的特点是在动态平衡状态下，溶质的溶解与析出速率相等。
2. 过饱和溶液：过饱和溶液是指在溶质溶解度的基础上，通过在高温下溶解溶质，并在降温过程中保持其溶解度，得到的溶液。
过饱和溶液具有不稳定性，稍加剧烈的振动或加入少量的溶质晶体，就可以促使过饱和溶液析出过量的溶质。
四、溶解热与溶解焓溶解热是指溶解过程中吸收或释放的热量。
当溶解过程伴随吸热时，溶解热为正值；而当溶解过程伴随放热时，溶解热为负值。
溶解热的大小与溶剂对溶质所做的作用和分子间相互作用有关。
溶剂和溶质的概念
溶剂和溶质的概念
溶剂和溶质是溶液化学中的基本概念。
1. 溶剂：溶剂是用于溶解其他物质的物质。
在溶液中，溶剂占据系统的绝大部分，是分散质的媒介。
例如，水常被用作溶解糖、盐、酸、碱等的溶剂。
2. 溶质：溶质是被溶剂溶解的其他物质。
在溶液中，溶质是相对较小的部分，分布在溶剂中。
例如，如果你在一杯水中加入糖，那么糖就是溶质，水就是溶剂。
溶液是溶质和溶剂混合后的产物，其性质和物理化学特性与单一的溶质或溶剂有很大的不同。
例如，糖在水中溶解后，会形成糖水，这种溶液的甜度、密度、沸点等都会与单纯的糖或水有很大的不同。
溶液的浓度与溶质的溶解性
溶液的浓度与溶质的溶解性一、溶液的概念溶液是由溶剂和溶质组成的均匀、稳定的混合物。
其中，溶剂是能够溶解其他物质的物质，溶质是溶解在溶剂中的物质。
二、溶液的浓度溶液的浓度是表示溶质在溶液中所占比例的物理量。
溶液的浓度可以用质量分数、摩尔浓度等表示。
1.质量分数：质量分数是指溶质的质量与溶液总质量之比，用百分数表示。
计算公式为：质量分数 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%。
2.摩尔浓度：摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液总体积之比，用摩尔/升（mol/L）表示。
计算公式为：摩尔浓度 = (溶质摩尔数 / 溶液总体积) / L。
三、溶质的溶解性溶质的溶解性是指溶质在溶剂中溶解的能力。
溶解性可以分为易溶、可溶、微溶和难溶四种。
1.易溶：易溶物质是指在常温常压下，溶质能够很容易地溶解在溶剂中，形成的溶液浓度较高。
2.可溶：可溶物质是指在常温常压下，溶质能够溶解在溶剂中，但溶解速度较慢，形成的溶液浓度较低。
3.微溶：微溶物质是指在常温常压下，溶质仅能少量溶解在溶剂中，形成的溶液浓度较低。
4.难溶：难溶物质是指在常温常压下，溶质几乎不溶解在溶剂中，形成的溶液浓度非常低。
溶液的浓度与溶质的溶解性有一定的关系。
一般情况下，溶质的溶解性越强，溶液的浓度越高；溶质的溶解性越弱，溶液的浓度越低。
但需要注意的是，溶液的浓度还受到溶剂的量和溶质与溶剂之间的相互作用力的影响。
溶液的浓度与溶质的溶解性在许多领域都有应用，如：1.制药工业：通过调整药物溶液的浓度和溶质的溶解性，可以制备出不同剂量的药物。
2.食品工业：通过调整食品溶液的浓度和溶质的溶解性，可以改善食品的口感、颜色和营养价值。
3.环境保护：通过调整溶液的浓度和溶质的溶解性，可以有效地处理和去除废水中的污染物。
4.化学实验：在化学实验中，调整溶液的浓度和溶质的溶解性可以控制反应速率和化学反应的进行。
习题及方法：1.习题：计算下列溶液的质量分数。
a)50g水中溶解了10g NaClb)100g酒精中溶解了20g KClc)质量分数 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%质量分数a) = (10g / (50g + 10g)) × 100% ≈ 16.67%b)质量分数 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%质量分数b) = (20g / (100g + 20g)) × 100% ≈ 16.67%2.习题：计算下列溶液的摩尔浓度。
溶质的概念
溶质的概念溶质是指在溶剂中可以溶解的物质，它可以被溶剂吸收，并成为溶液。
溶质是溶解反应中必需参与的物质，是溶解过程中的重要组成部分，它溶解于溶剂后会发生化学反应，并且会形成新的化学物质，这一化学反应的结果就是溶液。
溶质的大小不同，它可以分为固态溶质和液体溶质。
固态溶质可以分为固体溶质和悬浮溶质。
固体溶质通常是固体物质，并溶解在溶剂中形成溶液；而悬浮溶质是指混合溶液中易悬浮的微粒，如沙子或沉淀物，它们可以悬浮于溶剂中而不解。
液体溶质是指液体物质，可以溶解在溶剂中形成溶液，它们大多数是液态的气体。
溶质可以分为非电解质溶质和电解质溶质。
非电解质溶质可以是有机物质，如有机酸、有机碱、糖类、蛋白质、尿素等；也可以是无机物质，如盐、氢氧化物等。
而电解质溶质是指自由离子可以溶解在水中的无机物质，它们可以是阴离子、阳离子，或者两者的混合物。
溶质在溶解反应中起着至关重要的作用，它可以在溶剂中形成溶液，并且会影响溶液的性质，如温度、密度、pH值等。
溶质也可以作为解毒剂、酸碱指示剂、氧化剂以及抗凝聚剂等，因而在各种领域都有着重要的应用。
从物质的层面来看，溶质是由不同种类的原子或分子组成的，它们是经过加热、揉搓、研磨等方法使得某种物质分解成更小的物质的结果。
在溶质中，不同种类的原子或分子由自身的引力而相互连接，形成了特定的溶质结构，而这种结构决定了溶质的性质和特性，如溶质的溶解度、溶解性等。
此外，还有一些因素可以影响溶液的性质，比如溶剂的种类、温度、压力等。
当温度升高，溶质的分子会加速振动，使得原子或分子之间的引力更强，从而减小溶质的溶解度。
随着压力的升高，溶液中溶质的分子也会盔体加压而变得更小，从而提高溶质的溶解度。
总之，溶质是溶解反应中不可或缺的一部分，它可以溶解在溶剂中，形成溶液，并且可以通过不同的温度、压力等条件来影响溶液的性质。
溶质不仅有着重要的作用，而且在各种领域也有着重要的应用。
溶解与溶液的形成
溶解与溶液的形成溶解与溶液的形成在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
无论是在化学实验室中还是在家庭中，我们都会遇到溶解和溶液的现象。
通过了解溶解的原理和条件，我们可以更好地理解溶解与溶液的形成过程。
一、溶解的定义及原理溶解是指将固体溶质溶解到液体溶剂当中，形成均匀分散的溶液的过程。
在溶解过程中，溶质的分子或离子与溶剂的分子或离子发生相互作用，从而使溶质离子或分子分散在整个溶液当中。
溶解的原理可以归结为溶质分子或离子与溶剂分子或离子之间的相互作用力。
通常，溶质和溶剂之间的相互作用力可以分为离子间相互作用、分子间相互作用和溶剂化作用。
离子间相互作用力主要发生在离子性化合物溶解时，离子与离子之间通过静电相互作用力结合形成溶液。
分子间相互作用力主要发生在非离子性化合物溶解时，分子与分子之间通过范德华力或氢键相互作用形成溶液。
溶剂化作用指的是溶剂分子与溶质分子或离子之间的相互作用力，溶剂分子通过包围和与溶质分子或离子相互作用来减弱它们之间的相互作用力，从而促进溶解。
二、溶解的条件溶解的过程受到温度、压力和溶液浓度等条件的影响。
1. 温度：溶解过程中的温度变化可以改变溶解度。
一般来说，温度升高会增加固体溶解到溶液中的溶解度，而对气体溶解到液体中的溶解度则呈现相反的趋势。
这是因为温度的升高会增加溶剂分子的热运动，使得固体溶质分子或离子更容易脱离晶体结构进入溶液中，而对气体溶质来说，温度的升高会减少溶液中溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力，从而降低溶解度。
2. 压力：溶解固体溶质时，压力的增加会提高其溶解度。
这是因为增加压力可以压缩溶剂，使得固体溶质分子或离子更容易进入溶液中。
然而，压力对气体溶质溶解度的影响较小。
3. 溶液浓度：当溶质的浓度过高时，溶质与溶剂分子之间的相互作用力也会增强，从而导致溶解度的下降。
三、溶解与溶液的应用溶解与溶液的形成在许多领域都有着广泛的应用。
1. 化学实验室中的应用：溶解是许多化学实验的基础。
溶质溶剂溶液的关系
溶质、溶剂和溶液的关系是：溶液=溶质+溶剂。
溶液由溶质和溶剂组成。
例：NaCl溶液是以NaCl为溶质，NaCl为溶剂构成的。
两种溶液互溶时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。
1.溶解在溶液中的一种物质。
2.被溶解的物质，尤指以比溶剂的量为少而存在于溶液中的组份。
溶剂是一种可以溶化固体，液体或气体溶质的液体（气体、或固体）（溶剂、溶质都可以为固体、液体、气体），继而成为溶液。
在日常生活中最普遍的溶剂是水。
而所谓有机溶剂即是包含碳原子的有机化合物。
溶剂通常拥有比较低的沸点和容易挥发。
或是可以由蒸馏来去除，从而留下被溶物。
因此，溶剂不可以对溶质产生化学反应。
它们必须为惰性。
溶剂可从混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以热水冲泡咖啡或茶。
溶剂通常是透明，无色的液体，大多都有独特的气味。
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解答：(C)
2-3 已知常溫下 100 克的水最多只能溶解 36 克食 鹽。小嬋秤取 40 克食鹽置於杯子內，再加 100 克水於杯中，攪拌至完全溶解時，此杯中 食鹽水的重量百分濃度為下列何者？
40 36 ( A) 100% ( B) 100% 100 100 36 40 40 36 (C ) 100% ( D) 100% 100 40 100
解答：(B)
在20℃時100公克水可溶解硝酸鉀32公克，則在 同溫下欲溶解48公克的硝酸鉀應再加多少水？ × 3
32g硝 16g硝 48g硝 = = 50g水 150g水 100g水
150 – 100 = 50 ml
× 3
解答：再加50公克的水。
前言
海洋中含有人類所需 的重要物質─食鹽， 但仔細觀察海水，為 何無法看見食鹽的顆 粒呢？ 因為鹽會溶解在水中
a.攪拌前
b.攪拌後
溶質、溶劑的判定以量的多寡，而非以物質的狀態。
(溶解別人)
(被溶解) 溶質 鹽 溶液
溶劑
水
(前兩者均勻混合)
溶質可溶解 鹽水(均勻分散) 溶質不可溶解 泥漿(產生沉澱)
重量百分濃度
重量百分濃度(%wt)為一種常用的溶液濃度表 示法
溶質(g)
溶質(g)+溶劑(g)
取95公克的水加入5公克的硝酸鉀時，則 重量百分濃度為何？
20% 例1：A杯：100g水 + 25g糖，濃度=________ B杯：50g水 + 15g糖，濃度=________ 23%
100 g水 25 g糖 A B
42×0.32%=42 × 0.0032 =0.1344 (g) —焦糖
體積百分濃度
體積百分濃度(%vt)為一種常用的溶液濃度表 示法
溶質(ml)
溶質(ml)+溶劑(ml)
體積
取180ml的水加入20ml的酒精時，則該酒 體積百分濃度為何？
20/(20+180) × 100%=10%
=58%
如圖，在定溫時，甲、乙兩杯食鹽水，各有2 公克的食鹽沉澱，下列敘述何者正確？ (Ａ)甲杯濃度較大
(Ｂ)乙杯濃度較大
(Ｃ)甲、乙兩杯混合後，濃度不變 (Ｄ)要使沉澱物完全溶解，甲杯要比乙杯加更 多的水。
例：100g的水最多可溶解10g的鹽。
100 g水 10 g鹽 100 g水 15 g鹽 100 g水 8 g鹽
2-2 已知常溫下 100 克的水最多只能溶解 36 克食 鹽。小嬋秤取 20 克食鹽置於杯子內，再加 100 克水於杯中，攪拌至完全溶解時，此杯中 食鹽水的重量百分濃度為下列何者？
20 20 ( A) 100% ( B) 100% 100 100 20 20 36 20 (C ) 100% ( D) 100% 100 20 100
50 g水 15 g糖
25/(25+100) × 100%=20% 15/(15+50) × 100%=23%
例2：20%的鹽水200g代表含溶質_____ 40 克
200 g
鹽水20%= 20 100 = 40 200
方法二：200 × 20%=200× 0.2= 40 (g)
食品包裝上，常會標示出食 品成分的重量百分濃度，如 圖，一瓶雞精中所含焦糖的 重量百分濃度為0.32 %，請 問42g 雞精含有焦糖質量多 少克？
變小 問：濃度變大或變小？________ 不變 問：糖變多或變少？_________
狀況三：再加入一些糖 (加溶質)。Байду номын сангаас
10% 18%
變大 問：濃度變大或變小？________
狀況四：不同量的兩杯糖水。
100 g水 25 g糖 A B
50 g水 15 g糖 100 g水
30 g糖
B 問：那杯濃度較濃？_______
氣態溶液：空氣 (氧氣、氮氣) 液態溶液：高粱酒 (酒精、水) 固態溶液：合金 (K金—金、銀)
溶質與溶劑可以是固體、液體、氣體。
液態溶液 氣態溶液
固態溶液
水溶液
「水溶液」：當溶劑是水時。例如：汽水、 米酒、鹽水。 「非水溶液」：當溶劑不是水時。有些物質 不溶於水，但可溶於其它溶劑。 油污溶於酒精；油漆溶於乙醚；指甲油 溶於丙酮。
A 飽和溶液
B 飽和溶液 有5g鹽沉澱
C 未飽和溶液 可再溶2g鹽
飽和溶液沉澱物如何溶解？
加熱，提高溶解度：如冷水沖牛奶會有沉 澱，但用熱水沖會完全溶解。 加入溶劑：B杯要加多少水才會完全溶解？ 50g水 。 ______
100 g水
B
15 g鹽 飽和溶液 有5g鹽沉澱
10g鹽 5g鹽 = 100g水 50g水
下列何種方法可以提高冰糖在水中的溶解速率 及溶解度？ (Ａ)先將冰糖顆粒敲碎，並磨成粉末 (Ｂ)將水加熱，提高水溫 (Ｃ)室溫下快速攪拌糖水溶液 (Ｄ)加入更多的水。
下列何種方法可以提高冰糖在水中的溶解速率 及溶解度？ (Ａ)先將冰糖顆粒敲碎，並磨成粉末 (Ｂ)將水加熱，提高水溫 (Ｃ)室溫下快速攪拌糖水溶液 (Ｄ)加入更多的水。
所謂飽和溶液是指什麼？ (Ａ)很濃的溶液
(Ｂ)還能繼續溶解物質的溶液
(Ｃ)不能繼續溶解任何物質的溶液 (Ｄ)在定溫及定量的溶劑下，不能再溶解某溶 質的溶液。
如圖，在定溫時，甲、乙兩杯食鹽水，各有2 公克的食鹽沉澱，下列敘述何者正確？ (Ａ)甲杯濃度較大
(Ｂ)乙杯濃度較大
(Ｃ)甲、乙兩杯混合後，濃度不變 (Ｄ)要使沉澱物完全溶解，甲杯要比乙杯加更 多的水。
飽和溶液與未飽和溶液
定量溶劑達到溶解溶質最大量時，稱此溶液 為「飽和溶液」。 飽和溶液，不論沉澱物多寡，溶液的濃度皆 相同。 定量溶劑未達到溶解溶質最大量時，稱此溶 液為「未飽和溶液」。
所謂飽和溶液是指什麼？ (Ａ)很濃的溶液
(Ｂ)還能繼續溶解物質的溶液
(Ｃ)不能繼續溶解任何物質的溶液 (Ｄ)在定溫及定量的溶劑下，不能再溶解某溶 質的溶液。
濃度
將定量溶液中所含溶質 的量，稱為濃度 溶質越多，濃度越大 硫酸銅水溶液的濃度愈 大，顏色就愈深 食鹽水的濃度愈大，嚐 起來就愈鹹
狀況一：一杯倒成兩杯 (分杯)。
10%
10%
10%
A 相同 問：何者濃度大？_____
B
狀況二：一杯糖水 + 一杯水 (稀釋)。
10% 5%
100ml
100ml