2019届高考化学一轮复习 模块一 元素及其化合物 专题二 非金属及其化合物 考点二 氯及其化合物 第4步
2019版高考化学一轮复习第二板块专题四非金属及其化合
如硅、二氧化硅、二氧化硫质和应用
物质
日常应用
利用的性质
光导纤维、玛瑙饰物 二氧化硅
—
石英坩埚
熔点高
硅胶
干燥剂、催化剂载体
多孔，表面积大，吸附 性强
硅酸钠溶液
液]
漂白剂
具有强氧化性的次氯酸
漂白粉[Ca(ClO)2、 杀菌消毒剂、 与空气中的CO2反应，产生
CaCl2]
漂白剂
具有强氧化性的次氯酸
漂粉精[Ca(ClO)2]
杀菌消毒剂、 与空气中的CO2反应，产生
漂白剂
具有强氧化性的次氯酸
物质
日常应用
利用的性质
碘化银
人工降雨
分解吸热
干冰
人工降雨
升华吸热
漂白纸浆、毛、丝、 与某些有色物质生成不稳定
黏合剂、防火剂、防 腐剂
—
碳化硅 砂纸、砂轮磨料
硬度大
硅钢 变压器铁芯
具有很强的导磁性
硅
制作硅芯片、制作光 电池
硅是半导体
物质
日常应用
利用的性质
铝硅酸盐
吸附剂、催 化剂
具有均匀微孔结构
氯气
杀菌消毒剂、 Cl2溶于水，产生具有强氧
漂白剂
化性的次氯酸
臭氧、ClO2 杀菌消毒剂 具有强氧化性
漂白液[NaClO溶 杀菌消毒剂、 与空气中的CO2反应，产生
C.石英砂为 SiO2，可用碳还原得到粗硅，经提纯得单晶硅， 正确；D.聚四氟乙烯具有抗酸抗碱、抗各种有机溶剂的特点，
几乎不溶于所有的溶剂，故一般用于不粘锅的涂层，正确。
师说高考
高考化学一轮复习 模块一 元素及其化合物 专题二 非金属及其化合物 考点一 碳、硅及无机非金属材料
a.质软、能导电。可制电极
②石墨
b.作吸附剂、脱色剂
③C60
c.熔点高、硬度大。制饰品和切削工具
④活性炭
d.熔点高。半导体材料和制光电池的材料
⑤晶体硅
e.具有特殊结构。可能成为新型催化剂或催化剂载体
(提示：①—c，②—a，③—e，④—b，⑤—d)
(2)碳、硅的化学性质： ①碳单质的化学性质——还原性。
碳
硅
原子结构示意图
在元素周期表中的位置 第二周期 ⅣA 族 第三周期 ⅣA族
单质的结构
金刚石：空间网状 晶体硅：与金刚石类
结构 似的空间网状结构
石墨：层状结构
碳
元素在自然界中 既有游离态又有
的存在形式
化合态
硅 只有化合态
2.碳、硅单质的性质 (1)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)：
①金刚石
；
高温
与水蒸气反应： C＋H2O(g)=====CO＋H2 (制水煤气)；
与浓硫酸反应： △
C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 。
②硅的化学性质——还原性。
OH
a．与氢氟酸反应的化学方程式：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；
b．与 NaOH 溶液反应的化学方程式：
a．与 O2 的反应(用化学方程式表示)：
点燃
点燃
O2 不足： 2C＋O2=====2CO；O2 充足：C＋O2=====CO2。
b．与其他物质的反应(用化学方程式表示)：
与 CuO 反应： 高温
2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑ (可用于金属的冶炼)；
与
CO2
反应：
高温 CO2＋C=====2CO
2019年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷非金属及其化合物
2019年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷非金属及其化合物非金属及其化合物(必修1)Ⅰ—无机非金属材料的主角——硅（碳族元素）1．（2017•天津-5）根据元素周期表和元素周期律；判断下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；碳酸盐与硅酸盐的性质. 【专题】元素周期律与元素周期表专题2．（2017•北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品；主要成分属于无机物的是A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药A．A B．B C．C D．D【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物【专题】物质的分类专题3．（2017•北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展；CO2转化过程示意图如下.下列说法不正确的是A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形式C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法【专题】碳族元素；观察能力、自学能力.4．（2017•北京-11）根据SO2通入不同溶液中实验现象；所得结论不正确的是实验现象结论A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3 A．A B．B C．C D．D【考点】硫及其化合物的性质；硅及其化合物的性质；铁及其化合物的性质.【专题】氧族元素5．（2017•江苏-3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2；可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性；可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大；可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水；可用作制冷剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题.6．(2017•北京-13)下述实验中均有红棕色气体产生；对比分析所的结论不正确的是①②③A．由①中的红棕色气体；推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性；生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2；由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【考点】氮及其化合物；碳及其化合物；硝酸的化学性质【专题】氮族元素7．（2017•江苏-7）在给定条件下；下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Fe FeCl2Fe（OH）2B．S SO3H2SO4C．CaCO3CaO CaSiO3D．NH3NO HNO3【考点】铁及其化合物；硫及其化合物；氮及其化合物；碳、硅及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题8．（14分）（2017•新课标Ⅱ-26）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2；并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物.实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中；以盐酸为溶剂；氯化铵为助溶剂；还需加入几滴硝酸.加入硝酸的目的是；还可使用代替硝酸.（2）沉淀A的主要成分是；其不溶于强酸但可与一种弱酸反应；该反应的化学方程式为.（3）加氨水过程中加热的目的是.沉淀B的主要成分为（填化学式）.（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后；用KMnO4标准溶液滴定；通过测定草酸的量可间接获知钙的含量；滴定反应为：MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．实验中称取0.400g 水泥样品；滴定时消耗了0.0500mol•L﹣1的KMnO4溶液36.00mL；则该水泥样品中钙的质量分数为.【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；硅及其化合物；铁、铝及其化合物；胶体的性质；化学计算；【专题】定量测定与误差分析9．（12分）（2017•江苏-16）铝是应用广泛的金属.以铝土矿（主要成分为Al2O3；含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀.（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为. （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液；溶液的pH(填“增大”、“不变”或“减小”).（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3；电解过程中作阳极的石墨易消耗；原因是.（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液；原理如图所示．阳极的电极反应式为；阴极产生的物质A的化学式为.（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN.在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合；有利于AlN的制备；其主要原因是.【考点】铝及其化合物；铁及其化合物；硅及其化合物；电解原理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；【专题】物质的分离提纯和鉴别Ⅱ—氮及其化合物（氮、磷及其化合物）1．(2017•北京-9)下列变化中；气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【考点】氧化还原反应；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化合物.【专题】氧化还原反应专题2．(2017•北京-13)下述实验中均有红棕色气体产生；对比分析所的结论不正确的是①②③A．由①中的红棕色气体；推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性；生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2；由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【考点】氮及其化合物；碳及其化合物；硝酸的化学性质【专题】氮族元素3-．(2017•新课标Ⅱ13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A．向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉；震荡；加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失；加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+B．将金属钠在燃烧匙中点燃；迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟；瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性试管；并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸D．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀；另一支中无明显现象K sp(AgI)＜K sp(AgCl)A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；铁及其化合物的性质；钠及其化合物的性质；铵盐的性质；难溶电解质的溶解平衡.【专题】化学实验基本操作.3．（2017•江苏）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2；可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性；可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大；可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水；可用作制冷剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题.4．（2017•江苏-7）在给定条件下；下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Fe FeCl 2Fe（OH）2B．S SO 3H2SO4C．CaCO 3CaO CaSiO3D．NH 3NO HNO3【考点】铁及其化合物；硫及其化合物；氮及其化合物；碳、硅及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题5．(2017•天津-1)下列有关水处理方法不正确的是A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨【考点】"三废"处理与环境保护；铝盐的性质；铁盐的性质；铵盐的性质；【专题】化学应用6．（12分）（2017•北京-27）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x排放.（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2；该反应的化学方程式：.②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：.③当燃油中含硫量较高时；尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4；使催化剂中毒．用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：.④尿素溶液浓度影响NO2的转化；测定溶液中尿素(M=60g•mol﹣1)含量的方法如下：取a g 尿素溶液；将所含氮完全转化为NH3；所得NH3用过量的v1 mL c1mol•L﹣1H2SO4溶液吸收完全；剩余H2SO4用v2mL c2mol•L﹣1NaOH溶液恰好中和；则尿素溶液中溶质的质量分数是.（2）NSR（NO x储存还原）工作原理：NO x的储存和还原在不同时段交替进行；如图a所示．①通过BaO和Ba(NO3) 2的相互转化实验NO x的储存和还原.储存NO x的物质是.②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3) 2的催化还原过程；该过程分两步进行；图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系.第一步反应消耗的H2与Ba(NO3) 2的物质的量之比是.③还原过程中；有时会产生笑气(N2O).用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关.在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时；得到的笑气几乎都是15NNO.将该反应的化学方程式补充完整：.【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硫及其化合物；化学方程式的有关计算；"三废"处理与环境保护.【专题】元素及其化合物；利用化学方程式的计算.7．（15分）（2017•江苏-19）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低；对实验的影响可忽略）.已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解；如：3NaClO═2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O⇌Ag(NH3)2++Cl﹣+2H2O③常温时N2H4•H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3) 2+：4Ag(NH3)2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行；适宜的加热方式为.（2）NaClO 溶液与Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和O2；该反应的化学方程式为. HNO3也能氧化Ag；从反应产物的角度分析；以HNO3代替NaClO的缺点是.（3）为提高Ag的回收率；需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤；并.（4）若省略“过滤Ⅰ”；直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水；则需要增加氨水的用量；除因过量NaClO与NH3•H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应）；还因为. （5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：（实验中须使用的试剂有：2mol•L﹣1水合肼溶液；1mol•L﹣1H2SO4）.【考点】硝酸的性质；氯及其化合物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】物质的分离提纯和鉴别Ⅲ—硫及其化合物（涉及绿色化学）1．（2017•北京-11）根据SO2通入不同溶液中实验现象；所得结论不正确的是实验现象结论A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3 A．A B．B C．C D．D【考点】硫及其化合物的性质；硅及其化合物的性质；铁及其化合物的性质.【专题】氧族元素2．（2017•江苏-4）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理【考点】化学实验方案的评价.硫及其化合物.【专题】实验评价题.3．（2017•江苏-13）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡；无白色沉淀苯酚浓度小B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液；出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸；部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4；加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D 向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液；溶液呈蓝色溶液中含Br2 A．A B．B C．C D．D【考点】实验方案的评价；酚；硫及其化合物；糖类的水解反应；铁及其化合物；卤素；【专题】实验评价题4．（2017•江苏-7）在给定条件下；下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Fe FeCl2Fe（OH）2B．S SO3H2SO4C．CaCO3CaO CaSiO3D．NH3NO HNO3【考点】铁及其化合物；硫及其化合物；氮及其化合物；碳、硅及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题5．（2017•新课标Ⅲ-7）化学与生活密切相关．下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【考点】物质的组成、结构和性质的关系.环境保护.【专题】化学应用6．（14分）（2017•天津-10）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害；工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放；回答下列方法中的问题．Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2(SO4) 3═S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4) 3+2H2O（1）硫杆菌存在时；FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍；该菌的作用是.（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为.若反应温度过高；反应速率下降；其原因是.方法2：在一定条件下；用H2O2氧化H2S（3）随着参加反应的n(H2O2) /n(H2S)变化；氧化产物不同．当n(H2O2) /n(H2S)=4时；氧化产物的分子式为.Ⅱ．SO2的除去方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2；并用CaO使NaOH再生；NaOH溶液Na2SO3溶液.（4）写出过程①的离子方程式：；CaO在水中存在如下转化：CaO(s) +H2O(l)═Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH﹣(aq)；从平衡移动的角度；简述过程②NaOH 再生的原理.方法2：用氨水除去SO2（5）已知25℃；NH3•H2O的K b=1.8×10﹣5；H2SO3的K a1=1.3×10﹣2；K a2=6.2×10﹣8．若氨水的浓度为2.0mol•L﹣1；溶液中的c(OH﹣) =mol•L﹣1．将SO2通入该氨水中；当c(OH﹣)降至1.0×10﹣7mol•L﹣1时；溶液中的c(SO32﹣) /c(HSO3﹣) =.【考点】二氧化硫的污染及治理；弱电解质在水溶液中的电离平衡；"三废"处理与环境保护.【专题】化学平衡专题；元素及其化合物.7．（14分）（2017•新课标Ⅲ-26）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁；在工农业生产中具有重要的用途.某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品；加水溶解；滴加KSCN溶液；溶液颜色无明显变化.再向试管中通入空气；溶液逐渐变红.由此可知：.（2）为测定绿矾中结晶水含量；将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重；记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中；再次将装置A称重；记为m2 g．按下图连接好装置进行实验．①仪器B的名称是.②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤；直至A恒重；记为m3 g.a．点燃酒精灯；加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2；缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温③根据实验记录；计算绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表示）.若实验时按a、d次序操作；则使x （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（3）为探究硫酸亚铁的分解产物；将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中；打开K1和K2；缓缓通入N2；加热.实验后反应管中残留固体为红色粉末.①C、D中的溶液依次为（填标号）.C、D中有气泡冒出；并可观察到的现象分别为.a．品红b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式.【考点】性质实验方案的设计；铁及其化合物；硫及其化合物；化学计量. 【专题】无机实验综合8．（12分）（2017•北京-27）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x排放.（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2；该反应的化学方程式：.②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：.③当燃油中含硫量较高时；尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4；使催化剂中毒．用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：.④尿素溶液浓度影响NO2的转化；测定溶液中尿素(M=60g•mol﹣1)含量的方法如下：取a g 尿素溶液；将所含氮完全转化为NH3；所得NH3用过量的v1mL c1mol•L﹣1H2SO4溶液吸收完全；剩余H2SO4用v2mL c2mol•L﹣1NaOH溶液恰好中和；则尿素溶液中溶质的质量分数是.（2）NSR（NO x储存还原）工作原理：NO x的储存和还原在不同时段交替进行；如图a所示．①通过BaO和Ba(NO3) 2的相互转化实验NO x的储存和还原.储存NO x的物质是.②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3) 2的催化还原过程；该过程分两步进行；图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系.第一步反应消耗的H2与Ba(NO3) 2的物质的量之比是.③还原过程中；有时会产生笑气(N2O).用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关.在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时；得到的笑气几乎都是15NNO.将该反应的化学方程式补充完整：.【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硫及其化合物；化学方程式的有关计算；"三废"处理与环境保护.【专题】元素及其化合物；利用化学方程式的计算.Ⅳ—富集在海水中的元素——氯（卤素）1．(2017•北京-9)下列变化中；气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【考点】氧化还原反应；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化合物.【专题】氧化还原反应专题2．（6分）（2017•天津-4）以下实验设计能达到实验目的是实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后；用CCl4萃取A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；钠及其化合物；铝及其化合物、铝盐的水解；混合物的分离与提纯；卤素单质间的置换反应.【专题】物质的分离提纯和鉴别3．（2017•江苏-3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2；可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性；可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大；可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水；可用作制冷剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题.4．（2017•江苏-13）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡；无白色沉淀苯酚浓度小B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液；出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸；部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4；加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D 向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液；溶液呈蓝色溶液中含Br2 A．A B．B C．C D．D【考点】实验方案的评价；酚；硫及其化合物；糖类的水解反应；铁及其化合物；卤素；【专题】实验评价题5．（13分）（2017•北京-26）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物；制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/℃58 136 181（升华）316 1412 熔点/℃﹣69 25 193 304 714互溶﹣微溶难溶在TiCl4中的溶解性（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应；加碳生成CO和CO2可使反应得以进行.已知：TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4kJ•mol﹣12C(s) + O2(g)=2CO(g) △H2=﹣220.9kJ•mol﹣1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式：.②氯化过程中CO和CO2可以相互转化；根据如图判断：CO2生成CO反应的△H0（填“＞”“＜”或“=”）；判断依据：.③氯化反应的尾气须处理后排放；尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液；则尾气的吸收液依次是.④氯化产物冷却至室温；经过滤得到粗TiCl4混合液；则滤渣中含有.（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4.示意图如下：物质a是；T2应控制在.【考点】盖斯定律与热化学方程式的书写；氯及其化合物；铁及其化合物；金属综合；制备实验方案的设计【专题】无机实验综合7．（15分）（2017•江苏-19）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低；对实验的影响可忽略）.已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解；如：3NaClO═2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O⇌Ag(NH3)2++Cl﹣+2H2O③常温时N2H4•H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3) 2+：4Ag(NH3)2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行；适宜的加热方式为.（2）NaClO 溶液与Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和O2；该反应的化学方程式为. HNO3也能氧化Ag；从反应产物的角度分析；以HNO3代替NaClO的缺点是.（3）为提高Ag的回收率；需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤；并.（4）若省略“过滤Ⅰ”；直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水；则需要增加氨水的用量；除因过量NaClO与NH3•H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应）；还因为. （5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：（实验中须使用的试剂有：2mol•L﹣1水合肼溶液；1mol•L﹣1H2SO4）.【考点】硝酸的性质；氯及其化合物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】物质的分离提纯和鉴别Ⅴ—非金属及其化合物综合1．（2017•江苏-3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2；可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性；可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大；可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水；可用作制冷剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题.2．（15分）（2017•江苏-19）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低；对实验的影响可忽略）.已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解；如：3NaClO═2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O⇌Ag(NH3)2++Cl﹣+2H2O③常温时N2H4•H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3) 2+：4Ag(NH3)2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行；适宜的加热方式为. （2）NaClO 溶液与Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和O2；该反应的化学方程式为. HNO3也能氧化Ag；从反应产物的角度分析；以HNO3代替NaClO的缺点是.（3）为提高Ag的回收率；需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤；并.（4）若省略“过滤Ⅰ”；直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水；则需要增加氨水的用量；除因过量NaClO与NH3•H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应）；还因为. （5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：（实验中须使用的试剂有：2mol•L﹣1水合肼溶液；1mol•L﹣1H2SO4）.【考点】硝酸的性质；氯及其化合物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】物质的分离提纯和鉴别。
(全国版)19版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物
板块一 主干层级突破
考点 1
脂肪烃的结构和性质
自然
考点 1
碳、硅单质及其氧化物的性质
1．碳单质的存在、性质和用途
2．硅单质的存在、性质和制备 (1)结构及物理性质
(2)化学性质 硅的化学性质不活泼，常温下不能被浓硫酸、浓硝酸等 强氧化剂氧化，只能与 F2、氢氟酸、强碱溶液反应；在加热 条件下，能与 O2、Cl2 等少数非金属单质化合。 写出下列相关反应的化学方程式：
解析
高温 A 项，步骤①的化学方程式为 SiO2＋2C=====Si
＋2CO↑；B 项，步骤②③中每生成或反应 1 mol Si，转移 2 mol 电子； C 项， 硅能与氢氟酸反应生成 SiF4 和氢气； D 项， SiHCl3 和 SiCl4 的沸点相差较大，可通过蒸馏 (或分馏 )提纯 SiHCl3。
解析
12
C、13C、14C 是碳元素的三种核素，不是同素异
形体，A 错误；用 CO2 合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实 现“碳”的循环利用，B 正确；石墨烯、碳纤维、碳纳米管 都是碳的单质，是无机非金属材料，不是有机材料， C、 D 错误。
2．有些科学家提出硅是“21 世纪的能源”，这主要是 由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的 作用。下列有关硅的说法中，不正确的是( B．硅可由二氧化硅还原制得 C．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸 反应 D．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质 硅 ) A．高纯度的硅广泛用于制作计算机中的芯片
考点 2
硅酸、硅酸盐和无机非金属材料
1．硅酸 (1)弱酸性：H2SiO3 难溶 于水，其酸性比碳酸 弱 ， 。 不能使指示剂变色，能与强碱 (如 NaOH)反应，反应的化学方 程式为 2NaOH＋H2SiO3===Na2SiO3＋2H2O (2)不稳定性：H2SiO3 不稳定，受热易分解，反应的化学 方程式为
高考化学一轮总复习课件-非金属及其化合物
(3)氧化性,如:H2O2+Na2SO3
Na2SO4+H2O。
酸性条件下可溶解Cu:H2O2+Cu+2H+ Cu2++2H2O。
杀菌消毒、漂白作用:如可使NaOH酚酞溶液的红色褪去,不是H2O2的弱酸 性所致。 六、环境保护 1.环境问题 (1)酸雨 酸雨的酸度主要是 硫酸 和硝酸造成的。我国的酸雨主要是硫酸型 酸雨,主要是由 二氧化硫 引起的。 (2)臭氧空洞 臭氧空洞的形成主要与氟氯烃和氮氧化合物有关。
b.污染源:石油产品和煤的燃烧,工业废气的排放,农田土壤及动物排泄物中 含氮化合物的转化。 c.污染 光化学烟雾:氮氧化物在紫外线作用下,与碳氢化合物发生一系列光化学反 应,产生一种有毒的烟雾。 硝酸型酸雨:NOx排入大气中后,与水反应生成HNO3和HNO2,随雨水等降到 地面(pH< 5.6 )。 2.对生产中氮氧化物污染的防治 (1)控制进入自然界的有害物质的量。 (2)增强生态系统对有害物质的吸收能力。
3.特殊性
氟元素无正价,F2与H2O发生置换反应生成O2,F2可与Xe、Kr等稀有气体反 应生成氟化物。
常用
Br2 是常温下唯一呈液态的非金属单质;液溴易挥发且有毒,通 水 液封来保存。
I2易升华,淀粉溶液遇I2变蓝。
Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油)萃取。
I2易与Na2S2O3溶液反应:I2+2S2 O32 -
四、人类活动对自然界氮循环和环境的影响
1.固氮及影响
(1)活化氮
N
H
4
、N
O3-
是自然界中活化氮的主要存在形态。
活化氮数量增加
(2)影响
破坏全球生态平衡问题
2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第一板块 1.1 碳、硅及无机非金属材料
如高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等。
微点拨
(1)玻璃中含有二氧化硅，因此氢氟酸可用于雕刻玻璃， 盛放氢氟酸不用玻璃瓶而用塑料瓶。
(2)NaOH 等碱性溶液可以用玻璃瓶盛放，但不能用带 玻璃塞的试剂瓶。
对点练习
1．下列变化中，不能一步实现的是
()
A．Na2SiO3―→H2SiO3
B．H2SiO3―→SiO2
对点练习
1．4G 网络让手机“飞”起来了。手机芯片的核心是硅板，
其成分是
()
A．SiO2 C．H2SiO3
B．Si D．Na2SiO3
解析：手机芯片的核心是硅板，其成分是 Si 单质，故选
项 B 正确。
2．下列关于硅的说法不正确的是
()
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
硅，能与氯气反应生成四氯化硅，D 项正确。
3．从石英砂制取高纯硅的主要化学反应如下：
高温 ①SiO2＋2C=====Si(粗)＋2CO↑
△ ②Si(粗)＋2Cl2=====SiCl4
高温 ③SiCl4＋2H2=====Si(纯)＋4HCl
关于上述反应的叙述不正确的是
()
A．①、③是置换反应，②是化合反应
3．无机非金属材料 (1)传统无机非金属材料
水泥
玻璃
陶瓷
生产原料 石灰石、黏土 纯碱、石灰石、石英 黏土
主要设备 水泥回转窑
玻璃熔窑
陶瓷窑
生产玻璃的两个反应：
高温 Na2CO3＋SiO2=====
Na2SiO3＋CO2↑
；
CaCO3＋SiO2=高==温== CaSiO3＋CO2↑ 。
2019版高考化学一轮复习第二板块专题四非金属及其化合物第一部分1.2氯及其重要化合物课件
_C_a_(_C_l_O_)_2_＋__2_H_2_O。 ③ 漂 白 原 理 ： 化 学 方 程 式 为 _C_a_(_C_l_O_)_2＋__H__2_O_＋__C__O_2__
的 Cl2 与 Fe 不能反应。
2．将 Cl2 分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正
确的是
()
A．试管①中有白色沉淀生成，说明 Cl2 与水反应生成了盐酸 B．试管②中溶液褪色，只是氯气与水反应生成 HClO 的缘故
C．试管③中能产生白色沉淀，说明 Cl2 具有还原性 D．试管④中溶液变红色，说明 Cl2 具有氧化性 解析：生成白色沉淀 AgCl，Ag＋＋Cl－===AgCl↓，说明生
1.2
氯及其重要化合物
目录
CONTENTS
1 氯及其化合物的性质和应用 2 氯气的实验室制备及性质探究 3 卤素的性质及卤素离子的检验 4 卤素单质的工业制法
5 课下达标练
知识点
一
氯及其化合物的性质 和应用
1．氯气的物理性质
颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性
_黄__绿___色__ 气___体__ 刺__激__性___ 比空气大__ 有___毒__ 气味
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性 比碳酸酸性_弱__，电离方程式为 HClO
H＋＋ClO－ 。
4．次氯酸盐 (1)漂白液 有效成分：NaClO，漂白原理用化学方程式表示为 _N_a_C__lO__＋__C_O__2＋__H__2_O_=_=_=_N__a_H_C__O_3_＋__H_C__lO___。
2019高考化学 元素及其化合物必练 专题02 硅及其化合物
专题二硅及其化合物1．战国《周礼》冲记载“煤饼烧蛎房(即牡蛎壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦将此溶于水制得的碱液用于造纸术中沤浸树皮脱胶。
该“蜃”的主要成分是A． CaO B． Na2O C． Fe2O3 D． SiO2【答案】A【解析】“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙，A正确。
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A． Si的熔点高，可用作半导体材料 B． Cl2具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质C． Na2CO3 溶液呈碱性，可用于洗涤油污 D． Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料【答案】C3．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分不属于有机物的是【答案】B【解析】中国丝绸主要成分是蛋白质，属于有机物，A错误；捷克水晶主要成分是二氧化硅，属于无机物，B正确；埃及长绒棉主要成分是纤维素，属于有机物，C错误；乌克兰葵花籽油主要成分是油脂，属于有机物，D错误。
4．下列物质转化中，两种物质之间一步反应能实现的是A． SiO 2粗硅SiCl 4高纯硅B． NH 3NO NO 2硝酸C．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgD． Fe3O 4Fe2 (SO4)3溶液FeSO4溶液FeSO4·7H2O【答案】B【解析】二氧化硅与CO不反应，应该与碳在高温下反应，A错误；氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮继续被氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，B正确；电解氯化镁溶液得到氢氧化镁，应该电解熔融的氯化镁，C错误；四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，不只得到硫酸铁，D错误。
5．下列有关钠及其化合物说法正确是的A．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出B．实验室中的NaOH溶液用带有玻璃塞的试剂瓶盛装C． Na2O2和Na2O中阴、阳离子的个数比均为1:2D．某无色溶液进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，则该溶液中阳离子只有Na+ C【答案】【答案】A7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A． NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B． SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C． Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D． CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系。
浙江专用高考化学一轮复习专题非金属及其化合物第二单元含硅矿物与信息材料学案
第二单元 含硅矿物与信息材料[考点分布]考点一 硅单质及其重要化合物的性质[学生用书P54]1．硅单质的存在形态、物理性质及用途(1)硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
(2)单质的结构、物理性质与用途比较 结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构 物理性质晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高用途晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池2.硅单质的化学性质硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
(1)与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：Si ＋O 2=====△SiO 2F 2：Si ＋2F 2===SiF 4Cl 2：Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4(2)与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑3．工业上制取硅单质第一步，用焦炭在电炉中将石英砂还原制得粗硅：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑。
第二步，粗硅与氯气在高温条件下反应生成SiCl 4：Si(粗)＋2Cl 2=====高温SiCl 4。
第三步，用H 2还原SiCl 4：SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl 。
4．二氧化硅的结构与性质 结构 立体网状结构，不存在单个分子 主要物理性质硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水 续 表主要化学性质(填化学方程式)与水反应不反应 与酸反应只与氢氟酸反应： SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O与碱反应 SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O (盛碱液的试剂瓶用橡胶塞) 与盐反应 如与Na 2CO 3反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑与碱性氧化物反应如与CaO 反应：SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3 用途光导纤维、光学仪器、电子部件5.硅酸和硅酸钠(1)硅酸(H 2SiO 3或H 4SiO 4)①硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，硅酸不能(填“能”或“不能”)使紫色石蕊溶液变红色。
全国版2019版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第3节硫及其重要化合物课件
题组二 SO24－的检验 3．下列四种溶液中一定存在 SO24－的是( ) A．向甲溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀 B．向乙溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再 加入稀盐酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入稀盐酸使之酸化后无现象，再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入稀硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶 液，有白色沉淀产生
解析 甲溶液中还可能存在 SO23－、CO23－或 Ag＋等，不 一定存在 SO24－；乙溶液中还可能存在 Ag＋，不一定存在 SO24－；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在 SO23－或 HSO－ 3 ， 会被氧化成 SO24－，丁溶液中也可能存在 Ag＋，不一定存在 SO24－。
2．二氧化硫(SO2)
(1)物理性质 SO2 是一种 无 色有 刺激性 气味的 有 毒气体， 是大气污染物之一；密度 大于 空气； 易 液化；
易溶于水，通常状况下，1 体积水溶解约 40 体积 SO2。
(2)化学性质
3．三氧化硫 熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，常温下为 液
态，
标准状况下为无色、针状晶体。能与水反应：
板块一 主干层级突破
考点 1 硫及其氧化物的性质和应用
1．硫单质 (1)自然界中硫元素的存在
(2)物理性质 硫俗称 硫黄 ，是一种 淡黄 色晶体，质脆，易研成 粉末，不溶于 水 ，微溶于 酒精 ，易溶于 CS2 (用于洗
涤沾有硫的容器)；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)化学性质(反应用化学方程式表示)
(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，而亚 硫酸钠溶液可以继续吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠。
考点 2 硫酸及硫酸根离子的检验
1．硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点 高 ， 难 挥发。 (2)溶解性：浓 H2SO4 与水以 任意 比互溶，溶解时 可放出 大量的热 ，浓 H2SO4 稀释的方法是 将浓 H2SO4 沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
2019届江苏南方凤凰台高三化学一轮复习精品PPT 专题七(含解析答案)
专题二 非金属元素及其化合物
第6页
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题二 非金属元素及其化合物
1. 氯气的物理性质 颜色 状态
考点1 氯气的性质与制取 基础梳理
气味
密度 毒性
溶解性
比空气
1体积水溶解约2
黄__绿__色__ 气体 刺__激__性__气__味__
__大___
_有__毒__ 体积Cl2
还 有 是 自 己 的不成 熟。
如 今 我 痛 定 思痛,决 心根据 此次错 误暴露 出的种 种自身 的 不 足 ,下 定 决心要 好好加 以改正 ,重新争 取做一 名好学 生的机 会。
第 一 ,由 于 此 次错误 发生
A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
温__度__不___同_。
第23页
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题二 非金属元素及其化合物
(4) KClO3、KCl 的溶解度曲线如图所示。反应结束后，从装置 B 中获得氯酸钾晶
尊 敬 的 学 校 政教处 老师: 非 常 抱 歉 地 向您递 交我打 架斗殴 的检讨 书,我如 今深刻 地体会 到我所 犯错误 的严重 性 。 特 此 做 深深的 检讨,已 经向因 为我此 次打架 事件影 响的老 师与同 学做深 刻的忏
悔 ,跟 大 家 说 一声抱 歉。 关 于 我 此 次 校园打 架斗殴 行为,起 因是由 于高三 2班的 郑同学 课间到 我班玩 ,而期间 跟 我 在 言 语 上起了 争执。 并且郑 同学的 行为表 现过于 傲慢与 嚣张,这 激起了 我在内 多 位 同 学 的 不满情 绪,于是 约定放 学之后 校外打 架。不 料在下 午第三 课结束之后,我 又 与 郑 同 学 碰面,并 且又发 生了争 执,并且 进行拉 扯郑同 学脸部 造成轻 微瘀伤 ,此次
非金属及其化合物(难点突破)-2019年高考化学-----精校解析Word版含
专题12 非金属及其化合物非金属及其化合物一直是高考的热点和重点，19年高考仍然是复习的重点，主要是以物质的制备或分离提纯的工艺流程、化学实验等结合进行综合考查，也可能将其与基本理论（电离、水解、电化学、胶体等）密切联系起来。
考点非金属单质及其重要化合物一碳、硅及其重要化合物1．网络构建2．扫除易忘知识盲点(1)自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。
SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。
(2)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；N aOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。
(5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
硅胶(m SiO2·n H2O)是一种很好的无毒干燥剂。
(6)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。
(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
二卤素及其重要化合物1．树立物质转化思想2．扫除易忘知识盲点(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
(2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2N A、N A或小于N A(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。
(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物本章知识系统及重要化学方程式的再书写学案
第四章 非金属及其化合物本章知识系统及重要化学方程式的再书写1．碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Si 和NaOH 溶液的反应Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑；②SiO 2和NaOH 溶液的反应SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ；③SiO 2和C 的反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑；④SiO 2和氢氟酸的反应SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ；⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3；⑥Mg 在CO 2中燃烧2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ；⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体OH －＋CO 2===HCO －3；⑨除去CO 2中的COCO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ；⑩生产普通玻璃的原理Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑、CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。
2．氯气及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Cl 2和H 2O 的反应Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ；②Cl 2和NaOH 溶液的反应Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；③Cl 2和石灰乳的反应Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ；④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －；⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4；⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中Cl 2＋H 2S===S↓＋2H ＋＋2Cl －；⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ；⑧电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －；⑨将浓盐酸与漂白液混合Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ；⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合6H ＋＋5Cl －＋ClO －3===3Cl 2↑＋3H 2O ；⑪向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ；⑫向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
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2019届高考化学一轮复习 模块一 元素及其化合物 专题二 非金属及其化合物 考点二 氯及其化合物 第4步1．(2016·山东曲阜师大附中模拟)某溶液中含有的溶质是FeBr 2、FeI 2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )①原溶液中的Br －一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe 2＋一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Br －；④若取少量所得溶液，再加入CCl 4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO 3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I －、Fe 2＋、Br －均被完全氧化。
A ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．①②③④解析：经过分析，先反应的离子是碘离子，其次是二价铁离子，最后是溴离子。
加硫氰化钾溶液后变为红色，证明已经有三价铁离子生成，所以碘离子已经反应完，而二价铁离子和溴离子不能确定。
答案：B2．(2016·河南洛阳第二次统考)常温下，将Cl 2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L －1的NaOH 溶液。
整个实验进程中溶液的pH 变化曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A ．实验进程中可用pH 试纸测定溶液的pHB ．向a 点所示溶液中通入SO 2，溶液的酸性和漂白性均增强C ．c 点所示溶液中：c (Na ＋)＝2c (ClO －)＋c (HClO)D ．由a 点到b 点的过程中，溶液中c ＋c－逐渐减小解析：A 项，由于氯水中有HClO ，能将pH 试纸漂白，故不能用pH 试纸测定溶液的pH 。
B 项，向a 点所示溶液中通入SO 2时发生下列反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，溶液的酸性增强但漂白性减弱。
C项，可由电荷守恒和得失电子守恒导出，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，由于c点pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)①；得失电子守恒：c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)②，将②代入①得c(Na＋)＝2c(ClO －)＋c(HClO)。
D项，a点到b点的过程中，存在下列反应：Cl2＋H2＋＋HClO，ClO－由HClO电离产生：＋＋ClO－，随着pH不断减小，c(H＋)逐渐增大，HClO的电离受到抑制，c(ClO－)逐渐减小，因此溶液中c＋c－逐渐增大。
答案：C3．(2016·河北测试)某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )A．原溶液中的Br－一定被氧化B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋不一定被氧化C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生黄色沉淀解析：滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明有Fe3＋生成。
由于还原性I－>Fe2＋>Br －，因此当有Fe3＋生成时，I－已经完全氧化，但由于氯气为一定量，因此可能Fe2＋没有完全氧化，Br－也不一定被氧化，故A、B、D错误。
答案：C4．(2016·山东实验中学诊断)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是______，请写出该反应相应的化学方程式：____________________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是__________________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______________________________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是________(填字母编号)。
将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________，该现象________(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_____。
(5)装置F的作用是______________________，其烧杯中的溶液不能．．选用下列中的________(填字母编号)。
a．饱和NaOH溶液B．饱和Ca(OH)2溶液c．饱和Na2SO3溶液D．饱和Na2CO3溶液解析：(1)根据仪器的特征可知，盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，漂白粉中的Ca(ClO)2与浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。
(2)用浓盐酸制取的Cl2中含有HCl，所以装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；如果C中发生堵塞，B中压强增大，则B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱。
(3)为了验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ中加入湿润的有色布务，Ⅱ为U型管，可加入固体干燥剂，得到干燥的Cl2，Ⅲ中加入干燥的有色布条，即可证明Cl2是否具有漂白性，选d。
(4)装置D中试剂为溴水，加入到E中，Br2与I－反应生成I2，所以实验现象为：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；Cl2通入D与NaBr反应生成Br2，可能会有Cl2剩余，所以把D中溶液加入到E中，也可能是Cl2将I－氧化为I2，因此不能说明溴单质的氧化性强于碘。
(5)Cl2有毒，需要进行尾气处理，所以装置F的作用是吸收多余氯气，防止污染大气；a项，Cl2能与NaOH 溶液反应，被吸收，正确；b项，Ca(OH)2微溶于水，饱和Ca(OH)2溶液浓度小，不能充分吸收Cl2，错误；c项，Cl2具有较强氧化性，能氧化Na2SO3，被吸收，正确；d项，Cl2能与Na2CO3溶液反应，正确。
答案：(1)分液漏斗Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(2)除去Cl2中的HCl 长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色不能过量的Cl2也可将I－氧化为I2(5)吸收余氯，防止污染大气 b5．(2016·北京朝阳模拟)Cl2、漂白液(有效成分为NaClO)在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。
(1)电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是________________。
(2)Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液。
①干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是________。
②25 ℃时，Cl2与H2O、NaOH的反应如下：Cl2＋H2－＋H＋＋HClO K1＝4.5×10－4Cl2＋2OH－－＋ClO－＋H2O K2＝7.5×1015(3)家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应式为：Fe－2e －===Fe2＋，ClO－发生的电极反应式是_______。
(4)研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义。
30 ℃时，pH＝11的漂白液中NaClO 的质量百分含量随时间变化如下：①分解速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)的大小关系是________，原因是_________________。
②NaClO分解的化学方程式是________________________。
③4d～8d，Ⅰ中v(NaClO)＝________mol/(L·d)(常温下漂白液的密度约为1 g/cm3，且变化忽略不计)。
解析：(3)铁遇漂白液发生电化学腐蚀，实质是ClO－将Fe氧化，本身被还原为Cl－，据此可写出电极反应式。
(4)①据图可知NaClO的起始含量Ⅰ>Ⅱ，NaClO的浓度越高，其分解速率越大，因此v(Ⅰ)>v(Ⅱ)。
②NaClO分解的化学方程式可从以下两个反应分析得出：NaClO＋H 2＋NaOH,2HClO===2HCl ＋O 2↑。
③设溶液的体积为 1 L,4d ～8d 期间，Ⅰ中v (NaClO)＝(6.5%－5.1%)×1 g/cm 3×103 cm 3÷74.5 g/mol÷1 L÷4d≈0.047 mol/(L·d)。
答案：(1)2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑(2)①HClO ②K 2>K 1，反应Ⅱ的有效成分比反应Ⅰ的有效成分大，Cl 2最终转化为HClO 更充分；次氯酸钠比次氯酸更稳定(3)ClO －＋2e －＋H 2O===Cl －＋2OH －(4)①v (Ⅰ)>v (Ⅱ) 在相同的条件下，NaClO 的浓度越高其分解速率越大②2NaClO =====30 ℃2NaCl ＋O 2↑ ③0.0476．(2016·北京期末)溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。
(1)海水提溴过程中溴元素的变化如下：Br －――→ⅠBr 2――→Ⅱ――→ⅢBr 2①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气。
ⅰ.通入氯气后，反应的离子方程式是______________________。
ⅱ.调海水pH 可提高Cl 2的利用率，用平衡原理解释其原因是_________________________________________________________。
②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。
完成并配平下列方程式。
Br 2＋ Na 2CO 3=== NaBrO 3＋ CO 2＋________③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br 2和Na 2SO 4的混合溶液。
相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是______________。
(2)NaBrO 3是一种分析试剂。
向硫酸酸化的NaI 溶液中逐滴加入NaBrO 3溶液，当加入2.6 mol NaBrO 3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：则原溶液中解析：(1)①Ⅰ.通入氯气后，氯气可以把Br －氧化为Br 2，离子方程式为Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －；Ⅱ.氯气可以与水反应生成盐酸和次氯酸，即Cl 2＋H 2＋HClO ，增大c (H ＋)，平衡逆向移动，抑制氯气与水的反应；②在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，判断出还原产物为NaBr ，利用得失电子相等从右往左配平得：3Br 2＋3Na 2CO 3===NaBrO 3＋3CO 2＋5NaBr ；③若用盐酸酸化，盐酸具有还原性能和BrO －3反应，使生成溴的质量减少。
(2)向NaI 溶液中滴加2.6 mol NaBrO 3时，依据题意知生成I 2、Br 2和NaIO 3，设生成x mol NaIO 3，由得失电子守恒知：5×2.6＝1×2×0.5＋6x，解得：x＝2 mol，由I元素守恒得n(NaI)＝3 mol。