2012—2013学年上期(12月考)化学试题
2012-2013学年化学学业水平测试题第一学期
2012-2013学年度第一学期期末检测九年级化学检测题温馨提示：1．本检测题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两个部分。
第Ⅰ卷1—2页，共48分；第Ⅱ卷3—6页，共52分。
考试时间60分钟，满分100分。
2．答题前务必将自己的信息填写在Ⅱ卷的指定位置。
第Ⅰ卷做出答案后，一律将答案填写在第Ⅱ卷上的第Ⅰ卷答题栏内，交卷时只交第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 N:14 O:16第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，下列各题只有一个．．．．正确答案，请将选项填在Ⅱ卷上的第Ⅰ卷答题栏内。
）1．下列属于化学变化的是A．酒精挥发 B．石蜡熔化 C．木炭燃烧 D．电灯发光2．将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的是A．泥土 B.氢气 C.蔗糖 D.汽油3.日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是A．修车工用汽油洗去手上的油污B．洗发精洗去头发上的油脂C．洗面奶洗去皮肤上的油脂D．洗洁精洗去餐具上的油污4．下列仪器不能．．加热的是A．燃烧匙 B．试管 C．蒸发皿 D．量筒5．加油站必须张贴的安全标志是6．化学实验要操作规范，更要保障安全。
下列实验操作符合这一要求的是A. 滴管伸入试管可以准确地把液体滴入试管B.实验中未说明药品用量时，取用较多量药品进行实验C.选用量程为100mL的量筒量取8mL液体D.给试管内的液体加热时，试管口不能对着人)，其中硅元素的化合价为7.石英砂是制造玻璃的重要原料，其主要成分是二氧化硅（SiO2A.＋2B.＋3C.＋4D.＋68．下列各微粒的示意图中，表示阳离子的是9.下列现象的微观解释中，不正确．．．的是 A.氢气和液氢都可做燃料 —— 相同物质的分子，其化学性质相同 B.“墙内开花墙外香” —— 分子在不断的运动 C.水烧开后易把壶盖冲起 —— 温度升高，分子变大 D.用水银温度计测量体温 —— 温度升高，原子间隔变大 10．下图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是A ．2CO+O 2点燃＝＝2CO 2 B ．C+ CO 2 高温=== 2COC ．H 2 + Cl 2 点燃=== 2HClD ．2H 2 + O 2 点燃=== 2H 2O 11.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质， 在一定的条件下，充分 反应，测得反应前后各 物质质量如下表， 反应后，甲的“待测”值应为A ．10B ．8C ．4D ．012．学习化学的目的并不在于一定要成为化学家，重要的是善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题。
2012—2013学年度第一学期期中化学试题
2012—2013学年度第一学期期中试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分.将准确答案的序号写在后面的表格里，否则不得分）1、下列实验中均需要的仪器是①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗2、下列气体所含原子数最多的是A．7.5g C2H6B．14g N2 C．7g CO D．24g O2造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”4、容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥5、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小6、下列分散系属于胶体的是：A.豆浆B.食盐水C.油水混合物D.冰水混合物7.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中准确的是A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD．一定条件下，1molH2O中含有H原子的个数为N A个8.某同学在实验报告中记录下列数据，其中准确的是A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g 食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.59、下列物质中属于电解质的是A. CO2B. 石墨C. K2SO4D. NaOH溶液10、NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+和SO42-。
下列对于NaHSO4的分类中不准确的是A．NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸11、加入适量的硫酸溶液可使溶液中下列离子数量显著减少的是A. Cl—B. Ba2+C. NO3—D. Na+12、下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++ SO42-=BaSO4↓表示的是A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑13、用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶114、下列离子反应方程式书写准确的是X|k | b| 1 . c|o |mA. 碳酸钠溶液中加入盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑B. 稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C. 碳酸钙中加入盐酸CO32-+2H+ =H2O+CO2↑D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸H++OH—=H2O15、下列分离、提纯、鉴别物质的方法准确的是A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D. 用加热、蒸发的方法能够除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质16、下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl—浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl—浓度相等的是A．150mL1mol/LNaCl溶液B。
2012~2013届九年级上册化学期末试题及答案
2011—2012学年度第一学期教学质量阶段性检测九年级化学试题真情提示：亲爱的同学，欢迎你参加本次考试，祝你答题成功！1、本试题共有34道题：其中1~22题为选择题，请将所选答案的标号填写在第Ⅱ卷相应位置上；23~33题在第Ⅱ卷上做答，答案写在第Ⅰ卷上的无效、不得分。
2、可能用到的相对原子质量：H—1、O—16、Na—23、Ca—40、S—32、Fe—56、Cl—35.5、Cu—64、Mg—24、Zn—65、C—12、K—39、Ba—137、N—14、Ag—108、Al—27一、选择题：每小题只有一个正确答案。
（本题共16小题，共16分）1、下列活动中，通过化学反应提供能量的是A．发射航天飞机 B．水车汲水灌溉 C．太阳能供热 D．风力发电2、下列物质中，一定属于混合物的是（）A. 铝B. 含铜80%的氧化铜C. 纯碱D. 冰镇啤酒3、下列实验操作中，不正确的是（）4、已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为（）A. H2SiO4B. H4SiO3C. H2SiO3D. Na2SiO35、下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（）A. HB. O2C．2H2O D. He6、科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。
据此可推测月球土壤中一定含有A．氧化物 B．氧元素 C．氧气 D．水7、下列说法正确的是（）A.原子是不可再分的粒子B. 相对原子质量就是原子的实际质量C. 分子是保持物质性质的最小粒子D. 与元素的化学性质关系密切的是原子的最外层电子数8、下列现象不能用分子运动论解释的是（）A. 把表面平滑干净的两块铅压紧，就不容易把它们分开B.在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发得快C.氧化汞受热分解生成汞和氧气D.医院里充满了酒精味和药味9、对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（）A．制取CO2气体时，始终收集不到CO2——收集CO2的集气瓶没盖严B．加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管破裂——加热前没有将试管外壁擦干C．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——用于引燃的火柴过长D．验证空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水少于1／5——红磷过量10、防治水污染，保护水资源，关系到人类生存。
【新课标版】2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题.pdf
2012—2013学年度上学期期中考试 高二化学试题【新课标】 第I卷（共计50分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案） 1．下列有关说法，正确的是 A．电解质溶于水一定放出热量 B．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 C．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大 D．在25℃时，0．01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH－）的积为10-14 2．关于强、弱电解质的叙述不正确的是 A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同 D．强电解质在固态或液态时，可能不导电 3．已知：H2（g）＋F2（g）==2HF（g） △H=－270kJ/mol，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0．5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液体H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890kJ·mol-1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=+890kJ·mol-1C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890kJ·mol-1D．1/2CH4（g）+O2（g）=1/2CO2（g）+H2O（l） △H=-890kJ·mol-1 5．有三支试管，分别加入下列物质后 甲：10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液 和10 mL 0．01 mol·L-1 KSCN溶液 乙：5mL水10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液 5mL 0．01mol·L-1 KSCN溶液 丙：10mL 0．1mol·L-1 FeCl3溶液 和10mL 0．1mol·L-1 KSCN溶液 观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是 A．甲试管 B．乙试管 C．丙试管 D．无法判断6．将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液PH的变化是A．前者减少后者不变B．前者减小后者增大C．都不变 D．都减小7．下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是A．降低温度 B．加入氯化钠溶液C．加入少量CH3COONa固体D．增大锌的用量8．液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2－。
2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题
2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时100分钟。
注意事项：答题前考生务必将学校、姓名、班级、学号写在答卷纸的密封线内,每题答案写在答卷纸上对应题目的答案空格里，选择题涂在答题卡上，考试结束，将答卷纸交回。
可能用到的相对原子质量：H 一1 O 一16 Cl —35.5 Mg 一24 Al 一27 N 一14Fe 一56 Cu 一64 Ag 一108 S 一32 第I 卷(选择题共69分)单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的(本大题23题，每题3分，共69分)1．在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒,下列说法中正确的是（ ）A ．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B ．漂白粉的有效成分是2()Ca ClOC ．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D ．漂白液的有效成分是22N a O2．在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是（ ）A ．氢氟酸B ．饱和碳酸钠溶液C ．浓硫酸D ．氢氧化钠溶液3．下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（ ）A ．氢氧化亚铁易被空气氧化B ．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C ．可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁D ．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸4．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色，该气体是（ ）A ．2SOB ．2N OC ．2COD ．Cl 25．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断错误的是（ ）A ．A N 个H +的质量为1 gB ．2 L 0.5mol/L 24N a SO 溶液中含A N 个Na +C ．32 g 2O 中含有2A N 个氧原子D ．标准状况下，1 mol 2H O 中含有A N 个水分子6．下列关于Na 2O 与Na 2O 2的说法中，不正确的是（ ）A ．两者颜色不同B ．均与水反应生成NaOH ，因而均是碱性氧化物C ．Na 2O 能被氧化成Na 2O 2D ．均可与H 2O 、CO 2、SO 2反应7．胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）A ．胶体的分散质能透过滤纸B ．胶体能产生丁达尔现象C ．胶体粒子直径在1～100nm 之间D ．胶体是纯净物，其它分散系是混合物8．下列物质中含有自由移动Cl -的是（ ）A ．氯酸钾固体B ．液氯C ．氯化氢气体D ．氯化钾溶液9．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2232SO OH SO H O --+=+B ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H O H H O +-+=C ．二氧化氮与水反应：223322N O H O N O H N O +-+=++D ．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：232222Al O O H AlO H --+=+10．在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A ．23K Ba C I ++--、、、NOB ．2243N a C u ++--、、SO 、NO C ．2224g M N a C I ++--、、SO 、 D ．4N a C I +++-、K 、NH 、 11．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是( )A ．少量金属钠保存在煤油里B ．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C ．FeSO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存12．在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al 3+全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的（ ）A ．石灰水B ．氢氧化钠溶液 c ．硫酸 D ．氨水13．关于Na 2CO 3和NaHCO 3的下列说法中正确的是( )A 、用澄清的石灰水可以鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3B 、NaHCO 3比Na 2CO 3稳定，而Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水C 、Na 2CO 3的酚酞溶液比NaHCO 3的酚酞溶液颜色深D 、等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为1:114．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（ ）A ．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B ．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C ．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性)D ．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)15．在下列所示的转化关系中，X 不可能是（ ）22O O X −−−→−−−→氧化物氧化物A ．N 2B ．SiC ．NaD ．C16．下列叙述错误的是（ ）A ．光导纤维的主要成分是硅酸盐B ．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C ．氧化铁常用作红色油漆和涂料D ．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸17．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）A ．稀硫酸B ．稀氢氧化钠溶液C ．硫酸铜溶液D ．氯化铵溶液18．用98％的浓硫酸(密度为1．84g ／3cm )配制100mL 1 mol ／L 的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL 量筒 ②10mL 量筒 ③50mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ）A ．④③⑦⑤⑥B ．②⑤⑦⑥C ．①③⑤⑥⑦D ．②⑥③⑦⑤⑥19．下列说法正确的是（ ）A ．可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体B ．除去C O 中少量的2O ，可将混合气体通过灼热的C u 网C ．向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有23C O -D ．向某溶液中加入盐酸酸化的2BaC l 溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有24SO -20．下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是（ ）A ．过滤(泥三角)B ．蒸馏(分液漏斗)C ．蒸发(蒸发皿)D ．萃取(玻璃棒)21．下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（ ）A ．223SiO Na SiO →B ．22Na O NaOH →C ．23N NH →D ．3NH NO →22．检验SO 2中是否混有CO 2气体，可采用的方法是( )A ．通过澄清的石灰水B ．通过NaOH 溶液，再通过澄清石灰水C ．先通过酸性KMnO 4溶液，再通过澄清石灰水D ．先通过NaHCO 3溶液，再通过澄清石灰水23．将2.56 g Cu 和一定量的浓HNO 3反应，随着Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO 3的物质的量为( )A ．0.05 molB ．1 molC ．1.05 molD ．0.13 mol第Ⅱ卷(非选择题共31分)24．(6分) 下列有关实验操作或判断正确的是______。
20122013学年度上学期初三期中考试化学试题
上学期初三期中考试可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、K-39、I-127一、单项选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共40分）1、下列变化中，属于化学变化的是（ )A．汽油挥发 B．冰雪融化 C．铁生锈 D．液化空气2、某1 L纯牛奶的包装盒上面有如下一些数据(每100 g内)：脂肪≥3.3 g、蛋白质≥2.9 g、非脂乳固体≥8.1 g、钾≥145 mg、钙≥115 mg。
这里的钾、钙是指（ )A.分子B.原子C.单质D.元素3、某同学用分子的观点解释下列现象。
其中错误的是（ )A.热胀冷缩──分子大小随温度的变化而改变B.花香四溢──分子不停地运动C.食物腐败──分子本身发生了变化D.酒精挥发──分子间间隔变大4、下列实验操作正确的是（ )A.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯B.把锌粒往直立的试管中直接丢入试管底部C.称量氯化钠的质量时，把天平调平衡后，往左盘中加入砝码直至平衡D.用向上排空气法收集氧气时，导气管应伸入集气瓶的底部5、《科学》杂志评出2004年十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。
这一科技突破与下列关于水的说法联系最密切的是（）A.生命的孕育与维系需要水B.水有固体、液体、气体三种状态C.电解水生成氢气和氧气D.水是化合物6. 水是重要的自然资源，与人类生产生活息息相关。
但我国淡水资源十分紧缺，所以在生产和生活中应该（）A. 减少饮水量，以节约用水B. 减少植树造林面积，因为植物生长需要大量的水C. 将洗过菜、洗过衣服的水用来冲洗厕所马桶D. 将工业废水直接排放到江河湖海中，凭借水体自净能力重复使用7. 下列基本实验操作中，正确的是（）8. 一种元素与另一种元素最本质的区别是（）A. 相对原子质量不同B. 核电荷数不同C. 核外电子数不同D. 中子数不同9. 能保持二氧化碳化学性质的粒子是（）A. 碳原子和氧原子B. 碳原子和氧分子C. 二氧化碳分子D. 碳单质和氧单质10. 下列实验现象的描述中，不正确的是（）A. 木炭在氧气中燃烧发出白光B. 铝箔在氧气中燃烧发出耀眼白光C. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰D. 红磷在氧气中燃烧冒出大量白烟O），臭氧是一种有特殊臭味的气体，微量臭氧的11. 打雷放电时，空气中极少量氧气会转化成臭氧（3存在可以净化空气，有利于人体健康。
2012-2013年第一学期期中化学试题
九年级化学 第 1 页 （共 6页）2012～2013学年度第一学期九年级化学科期中学业水平测试题（完卷时间80分钟，满分100分）亲爱的同学：欢迎参加期中学业水平测试！请你认真审题，积极思考，细心答题，发挥出最佳水平。
请注意：1．选择题答案必须写在答题．．表．相应题序的空格里。
2．可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 N-14 O-16 S-401．下列广告用语中正确的是（ ）A ．本饮料由天然物质配制而成，绝不含化学物质B ．水是生命之源C ．“超纯水”绝对卫生，对人体有益D ．矿泉水中含有钾、钙、镁等多种物质，常喝矿泉水可预防结石 2．地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式 是（ ）A ．Na 2OB ．Fe 2O 3C ．Al 2O 3D ．SiO 2 3．下列气体属于稀有气体的是（ ）A ．氦气B ．氧气C ．氮气D ．二氧化碳 4. 下列诗句中主要涉及物理变化的是（ ）A ．野火烧不尽，春风吹又生B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C ．只要工夫深，铁杵磨成针D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏学校_____________________________班级__________________姓名___________________学号_____________九年级化学 第 2 页 （共 6页）5．实验室制取氧气，可用排水集气法收集，是因为氧气（ ）A ．相同条件下，氧气密度比空气大B ．通常情况下，氧气是无色无味的气体C ．氧气能溶于水D ．氧气不易溶于水6. 与元素化学性质关系最密切的是原子的（ ）A ．质子数B ．核外电子总数C ．电子层数D ．最外层电子数 7．下列物质中，暂未计入三亚市空气质量周报的监测空气污染指数的物质是（ ）A ．二氧化硫B ．一氧化碳C ．二氧化氮D ．PM10 8．走到校园的花丛旁，闻到了怡人的花香，这—现象说明（ ）A ．分子是由原子构成的B ．分子分裂成原子C ．分子在不断地运动D ．分子之间有间隔 9．下列各物质在氧气瓶中燃烧的实验装置不正确．．．的是（ ）10．保持水的化学性质的粒子是（ ）A ．水分子B ．氧元素和氢元素 C. 氧原子和氢原子 D ．氢分子和氧分子 11．下列关于绿色化学的表述中，其中有严重错误．．的是（ ） A ．绿色化学就是生产不含化学成分的物质B ．绿色化学是要充分利用资源和能源，生产过程避免污染环境C ．绿色化学是要提高原子利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零现放”D ．绿色化学核心就是要利用化学原理从源头消除污染 12. 在实验室中，存放有毒药品的柜橱应贴的标识是（ ）A BC D九年级化学 第 3 页 （共 6页）13. 下列化学反应中既不是化合反应也不是分解反应的是（ ）A ．铁+氧气−−−−→−点燃四氧化三铁B ．二氧化碳+碳−−−−→−高温一氧化碳 C ．氧化汞−−−−→−加热汞+氧气 D ．乙炔+氧气−−−−→−点燃二氧化碳+水 14. 小刘根据水分子的化学式（H 2O ）可知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比应该为2:1，但自己动手做电解水实验所测得氢气和氧气的体积比却略大于2:1。
2012--2013学年上学期期末考试试题化学试卷
化学周周检测题 化学周周检测题中学化学教研组制 1 滕中学化学教研组制学校_____________________班级_________________________姓名_____________________________考号________________________ ………………………………………………密………………………………………封……………………………………线………………2011---2012学年上学期期末考试试题化学试卷 可能用到的相对原子量C —12 O —16 H —1 Ca —40 一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分） 1．下列物质中，属于纯净物的是（ ）A ．洁净的空气B ．矿泉水C ．碘酒D ．胆矾1、下列成语中只包含物理变化的是 （ ） A ．沙里淘金 B ．刀耕火耨 C ．釜底抽薪 D ．百炼成钢2、 下列实验操作正确的是 （ ）3、人体缺铁会引起贫血症，铁还是植物制造叶绿素不可缺少的催化剂。
这里的“铁”是 （ ） A.铁分子 B.铁单质 C.铁元素 D.铁离子4、据监测，目前全国多数城市地下水受到一定程度的点状和面状污染，且有逐年加重的趋势。
为解决人民饮水安全问题，需对水进行净化。
下列说法正确的是 （ ） A ．此过程不涉及化学变化 B ．经过吸附作用可使硬水变为软水 C ．用肥皂水能区别硬水和软水 D ．长期饮用纯净水对身体健康有利5、过硫酸铵【(NH 4)2S 2O 8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤粘膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。
过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （ ） A ．+7 B ．+6 C ．+4 D ．-26、 如右图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过一会儿高的蜡烛先熄灭，低的后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。
由此可看出：从着火的房间逃离时，下列做法中不正确的是（ ） A ．用湿毛巾捂住鼻子 B ．成站立姿势跑出 C ．伏低身子逃出 D ．淋湿衣服爬出7、生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是 （ ） A 、湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关B 、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积和质量很小C 、水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D 、1L 黄豆和1L 芝麻混合，体积小于2L ，不能说明分子之间有间隙8、涉及核武器问题，铀浓缩技术是国际社会严禁扩散的敏感技术。
2012-2013学年上学期期末考试化学答案
2012-2013学年上学期期末考试化学试卷答案一、选择题1、B2、A3、B4、D5、A6、B7、B8、C9、D 10、A 11、D 12、B 13、C 14、B 15、D 16、D 17、C 18、D 19、B 20、B二、填空与简答题21、(1) ①Ca ②NaCl ③SO 42-④+3Fe2O3(2)①4个二氧化氮分子②一个二氧化氮分子中含有两个氧原子22 (1)石油（2）充分接触（3）二氧化碳，二氧化硫（4）A B D(5)甲烷CH4+2O2CO2+ 2H2O23、（1）吸附（2）用洗衣服水拖地（合理答案均可给分）（3）氢气、2H2O通电2H2↑+O2↑（4）肥皂水24、（1）硫、得（2）最外层电子数（3）Al2O325、(1)有氧气，温度达到着火点(2)向热水中的白磷通入氧气(3)隔绝氧气（4）澄清的石灰水；澄清的石灰水变浑浊。
26、（1）氮气不能支持燃烧（合理答案均可给分）、大量白烟、1/54P+ 5O2点燃2P2O5（2）红磷的量不足、装置的气密性不好三、实验与探究27、（1）长颈漏斗、集气瓶（2）B、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）AC或AE 、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑28、（1）氧气（或O 2 ）、把带火星的木条伸到集气瓶中、木条复燃证明该气体是氧气（2）低位蜡烛先熄灭，高位蜡烛后熄灭、说明二氧化碳的密度比空气的大，不能燃烧，也不能支持燃烧29、（1）甲、符合、反应生成的气体逸出到了空气中，导致天平不平衡（2）①②⑤（3）软塑料瓶向内凹陷四.分析与计算题。
30、解、（1）①176 ②72：8：96（或9：1：16）（2）解：设生成氢气的质量为xZn+H 2SO 4 = ZnSO 4+H 2↑65 26.5g xX 6.5g 265x=0.2g答：生成氢气的质量为0.2 g.。
2012—2013学年度第一学期阶段性学习质量检测化学答案(答案)
2012---2013学年度第一学期阶段性学习质量检测九年级化学参考答案一、选择题1.D2.C3.B4.A5.B6.D7.C8.B9.C10.B 11.B 12.D 13.A 14.A 15.D 16.B 17.B 18.C二、填空题（每空1分）19. (1) ① 2O ② 2H2③ OH- ④ Fe2O3⑤ Na+、Cl- ⑥略(2) H2O Mg20.(1) 7 非金属得到 Br- (2) C E21.（1）②（2）③（3）④（4）⑤（5）①⑤（6）②22.节约水资源防止水体污染吸附沉淀等合理答案淘米水用来浇花等合理答案煮沸吸附二氧化硫，防止空气污染防止高温熔融物熔化炸裂集气瓶洗涤仪器等合理答案23.损害人体健康影响植物生长等合理答案加强大气质量检测使用清洁能源等合理答案24．略三、回答下列问题25.（1）分子之间有间隔，质量一定时，液态水与气态水分子个数相同但分子间间隔不同（1分）（2）蔗糖分子是不断运动的，均匀分散到水分子中（2分）（3）在电解水的过程中，水分子分解成氢原子与氧原子等合理答案（1分）26.（1）①负电②使带火星的小木条复燃氧气燃烧氢气③化学变化前后，元素种类不变（1分）水通电生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以水是由氢元素与氧元素组成。
（1分）（2）【知识迁移】符号表达式略27.（1） a 试管 b 酒精灯 c 集气瓶（2） B 检查装置的气密性符号表达式略（3）符号表达式略在试管口塞一团棉花将带火星的木条伸入试管中，木条没复燃（4）排尽集气瓶中的空气，使收集气体更纯将带火星的木条放在集气瓶口，木条立即复燃，说明氧气已满（5）氧气不易溶于水连续均匀四、计算题（每空2分）28.（1）152 （2）7:4:8 （3）36.8%（4）152m g×36.8%≈56mg (1分) 56mg×3=168mg （1分）（5）0.3g=300mg 56m g÷300mg×100%≈18.7%。
2012-2013化学上册质量检测及答案
2012—2013学年化学上册质量检测12月20日参考相对原子质量：(S-32 O-16 C-12 H-1 N-14 K-39 Cl-35.5 )一、选择题（本题包括20小题，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）答案填在第二页的表格内。
1、日常生活中的下列现象，属于物理变化的是A、大米酿酒B、菜刀生锈C、湿衣服晾干D、食物腐败2、化学上研究任何一种物质的性质，都必须取用纯净物。
下列属于纯净物的是A、不锈钢B、干冰C、碘酒D、石灰石3、下列粒子在人体中起着重要的作用，其中属于阴离子的是A 、 B、C 、D 、4．下图所示实验操作正确的是A．过滤B．倾倒液体C．检查气密性D．加热液体5、不会对人类的生存环境造成危害的是 A、汽车排放的废气 B、生活污水的任意排放C、随意丢弃废旧电池D、氢气在空气中燃烧的生成物6、下列实验现象的描述符合事实的是A、硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰B、将点燃的木条放入盛满二氧化碳的集气瓶中，木条的火焰熄灭C、铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D、红磷在氧气中燃烧，生成大量白雾7、右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是A. S+O 2SO2B. 2CO+O 22CO2C. 2H2+O 22H2OD. CH4+2O 2CO2+2H2O8、我国“神舟五号”宇宙飞船飞行试验成功，运载“神舟五号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。
下列关于偏二甲肼的说法正确的是A、偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的B、偏二甲肼中含有氮气C、偏二甲肼的相对分子质量是52D、偏二甲肼中碳、氢、氮的质量比为1:4:19、已知金属M（只有一种化合价），氧化物的化学式为M2O3，则它的氯化物的化学式为A、MCl3B、MCl2C、M2Cl3D、MCl 10、西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。
2012-2013学年度第一次月考化学试题B
2012-2013学年度第一次月考化学试题B化学试题 第2页 (共8错误!未定义书签。
页)2012-2013学年度第一学期第一次诊断性测试高三化学试题第Ⅰ卷（选择题 共50分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是（ ）A ．研究某种材料的用途和制备B ．研究分子的组成和结构C ．研制某种医疗药品的性质D ．探究物质的运动和规律2．下列化合物中，只能在溶液中才能导电的电解质是（ ）A ．NaClB ．H 2SO 4C ．NH 3D ．CaO3．制备单质硅时，主要化学反应如下（ ）①2SiO C Si CO 高温＋2＝＋2 ②24Si ClSiCl 高温＋2＝ ③42SiCl 2H Si 4HCl高温＋＝＋下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）A. ①③为置换反应B. ①②③均为氧化还原反应C. ②为化合反应D. 三个反应的反应物中硅元素均被氧化4．在3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2反应中，还原性最强的物质是（）A. Cl2B. NH3C. NH4ClD. N25．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（）A．Na+、K+、C1O-、I- B．C1-、NO3-、Fe2+、Na+C．K+、Ba2+、OH-、SO42- D．Fe3+、NH4+、Br-、NO3-6．溶液和胶体具备的共同性质是（）A．分散质生粒都能透过半透膜化学试题第3页 (共8错误!未定义书签。
页)化学试题第4页 (共8错误!未定义书签。
页)化性的是（）A．2KMnO4+10HCl(浓) =2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OB．HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3C．Zn+2HCl ===ZnCl2+H2↑D．2HCl通电H2↑+Cl2↑10．下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与AgNO3和NaClC．BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2和H2SO4D．KOH和AlCl3与氨水和AlBr3二．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯化学试题第5页 (共8错误!未定义书签。
北京市东城区2013届高三12月联考化学试题(无答案).pdf
褪色该气体一定是SO2C某物质的水溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的D某物质的水溶液中加入BaCl2溶液，产
生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．下列溶液中的各组离子，能够大量共存的是
A．的溶液：+、、、
B．使变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、
C．与Al产生的溶液：K+、SO42－、2－、H4+[
D.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液3Mg(OH)2 + 2Fe3+==2Fe(OH)3↓+ 3Mg2+
6.已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生刺激性气味的黄绿色气体；
② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
D．水电离的10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
9．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素， 的最高价氧化物的水化物反应生盐和水Y的
最外层电子数是核外电子层数的2倍 W与Y可形成化合物W2Y下列说法正确的是
A．Y的低价氧化物漂白原理相
B．Y的氢化物W2Y所含化学键的类型相同
，处仍有气体产生，此时中现象_________
。（）有一定量的余酸为什
么能使Cu完全溶解________
。足量下列药品能用来证明反
应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____（填）。．粉．溶液． d．Na3溶液
实验中学生向中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且生成硫酸铜溶液，该反应方程式__________
C．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸的倍D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和
2012―2013学年度第一学期期末学业水平检测初四化学试题(精)
2012—2013学年度第一学期期末学业水平检测初四化学试题同学们好：通过初中阶段一年来的学习，你的收获一定很多。
请你仔细审题，认真答卷，将你的收获展示出来。
本试题分I卷和U卷两部分，1卷为选择题，U卷为非选择题。
请将I卷的答案填写在U卷的答题栏内,1卷不收，只交U卷。
考试时间90分钟。
可能用到的信息一一元素周期表（部分第I卷（选择题，共20小题一、选择题（本题包括10个小题，每题1分,共10分。
每小题只有一个选项符合题意1•随着经济的快速发展，能源的使用量在不断增大，人们的节能意识也日趋增强。
下图中属于中国节能标志的是1WsIA1i H 氢1llA213 Li4 Be2. 厨房是家庭中重要的组成部分。
以下在厨房发生的变化中，不属于化学变化的是A. 苹果腐烂B. 榨取果汁C. 面包发霉D. 菜刀生锈3. 市场上有葡萄糖酸锌”加碘食盐”高钙牛奶”力“氟牙膏”等商品，这里的钙、碘、氟、锌是指A. 分子B原子C. 单质D. 元素4. 某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是A. CO(NH22B. KClC. Ca(H2PO4 2D. KNO35. 下列说法不正确的是A. 合理使用农药、化肥以减少水体污染B. 生活、工业废水经处理后可循环使用C. 霉变大米洗净后可以食用D. 人体必需的元素摄入不足或过量均不利于健康6. 只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验。
以下实验操作正确的是：钮子进气浓硫酸A.检查气密性B.浓硫酸的稀释C.干燥氨气D.测定某溶液的pH7.某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理 ...的是A.生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药浓硫酸进气〜pH 试纸B. 大量的农作物秸秆就地焚烧C. 城市的地沟油”经过加工处理后，作为化工原料D. —些农民用熟石灰改良酸性土壤8. 人体进食摄入的六大营养物质中，一些做为细胞再生的原料，一些为人体提供活动的能量，另一些则肩负调节新陈代谢、维持身体健康的重任。
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2012—2013学年上期（12月考）化学试题可能用到的原子量：H—1 C—12 Al—27 O—16 Cu—64 Fe—56第Ⅰ卷选择题(共42分)选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1．N A表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A．1 mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数是4N AB．0.2molO3与6.72LO2均含有N A个氧原子C．常温常压下，7.0g乙烯与环丁烷的混合物中含有氢原子的数目为N AD．精炼铜，若转移2N A个电子，则阳极减轻64g2．生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)的主要反应为：(1)4(FeO·Cr2O3 )+ 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2(2)2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O，下列说法正确的是A．反应(1)和(2)均为氧化还原反应B．(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．反应(2)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1D．反应(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB．2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=a kJ·mol－1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=b kJ·mol－1，则a＞b C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1D．已知正丁烷(g)→异丁烷(g) △H＜0，则正丁烷比异丁烷稳定4．一定条件下铁和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) △H＞0，1100℃时，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。
下列说法正确的是A．2min时反应达平衡B．1100℃时，该反应的平衡常数K＝2C．达平衡时CO2的转化率为25%D．升高温度、充入一定量CO2都能使平衡正移，重新达平衡时CO体积分数增大5．电化学原理在生产生活中应用广泛，下列叙述不正确的是A．若电极X为C，溶液Y为食盐水，K置于A可减缓铁的腐蚀B．若电极X为Cu，溶液Y为CuSO4，K置于A可电镀铜C．若电极X为Zn，溶液Y为食盐水，K置于B可减缓铁腐蚀D．若电极X为Cu，溶液Y为ZnSO4，K置于B时正极反应式为Zn2++2e－=Zn6．常温，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－B．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、NH4＋、NO3－C．c(NaNO3)＝1.0mol·L—1溶液：H+、K+、Cl－、SO32－D．c(H＋)+c(OH－)＝2.0×10―7mol·L―1溶液中：HCO3－、Na+、AlO2－、SO42－7．常温，向20mL 0.1mol/L的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，pH随盐酸加入量的变化曲线如图，d点时两溶液恰好完全反应。
下列叙述不正确的是A．V等于0.02B．该温度时氨水的电离平衡常数为10－6C．点c所示溶液中c(Cl－)<c(NH3.H2O)+c(NH4+)D．d、e两点水电离的c(OH－)大小顺序为d>e第Ⅱ卷非选择题(共58分)8．(14分)常温时，有下列常见化学物质：CO2、CH3COOH溶液、HCl溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液，思考以下问题：(1)四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH 溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液。
①Ⅲ和Ⅳ的溶液中水电离的c(H+)浓度之比。
②下列有关叙述正确的是。
A．Ⅱ、Ⅲ的溶液分别与10g铝粉反应，生成H2的量Ⅲ更多B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c(CH3COO－)为原溶液浓度的1/2C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ(2)CH3COOH溶液的K a＝1.6×10－5，则1.0mol/L的CH3COONa溶液中c(OH－)= 。
(3)将CO2通入NaOH溶液中，回答下列问题。
①当CO2与NaOH物质的量之比为1:2时，溶液中离子浓度的大小顺序为。
②当c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)时，反应后溶液中的溶质为。
③当c(Na ＋)+c(H ＋)＝c(OH －)+c(HCO 3－)+2c(CO 32－)时，反应后溶液中的溶质可能为(以下空白可以不填完) 、 、 、 。
9．(15分)垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。
某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe 2O 3)。
实验方案如下：(1)滤渣B 中发生反应的离子反应方程式为：； 。
(2)已知Fe(OH)3沉淀的pH 是3～4，溶液C 通过调节pH 可以使Fe 3+沉淀完全。
下列物质中可用作调整溶液C 的pH 的试剂是 (填序号)。
A ．铜粉B ．氨水C ．氢氧化铜D ．碱式碳酸铜 (3)常温，若溶液C 中金属离子均为1mol·L －1，Ksp [Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10－20。
控制pH=4，溶液中c(Fe 3+)= ，此时 Cu(OH)2沉淀生成(填“有”或“无”)。
(4)将20mL Al 2(SO 4)3溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液70mL 混合，反应的离子方程式为 。
(5)在0.1L 的混合酸溶液中，c(HNO 3)＝2mol·L －1，c(H 2SO 4)＝3mol·L －1，将0.3mol 的铜放入加热充分反应后，被还原的HNO 3的物质的量为 。
10．(15分)T 1温度下，体积为2L 的恒容密闭容器，加入4.00molX ，2.00molY ，发生化学反应2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s)。
部分实验数据如表格所示：t /s0 500 1000 1500 n(X)/mol 4.00 2.80 2.00 2.00(1)前500s 反应速率v (M)= ，下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 。
A ．混合气体的密度保持不变B ．v (X):v (M)=2:3C ．混合气体压强不变D ．c(X):c(Y):c(M)=1:1:1(2)该反应的平衡常数表达式K= ，该温度下平衡常数K= ，升温，合金 调节pH 过滤滤液D 足量KOH 溶液 过滤 滤渣E Cu(NO 3)2晶体 铁红Al 2(SO 4)3溶液NO 足量HNO 3溶液C 滤渣B 滤液A 硫酸K减小，则该反应是反应；(3)其他条件不变，T2温度下1000s时测得c(X)=1.8mol/L，则T1T2(填“<”、“>”或“=”)。
(4)反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是。
A．平衡不移动B．重新达平衡后，再充入的M转化率小于50%C．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等D．重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大E．重新达平衡后，混合气体中Y的体积分数增大F．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.5倍(5)若容器为绝热恒容容器，加入4.00molX，2.00molY，达到平衡，请在上图坐标系中做出正反应速率随时间的变化图。
11．(14分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)下左图是NH3和O2反应生成N2和H2O的能量变化示意图，已知键能O=O为E3kJ/mol，N≡N为E4kJ/mol，断开1mol N-H键与断开1molO-H键所需能量相差_________________kJ。
(2)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH＝E5kJ/mol，则NH3和O2反应生成NO和H2O(g)的热化学方程式为。
(3)某实验小组用NH3燃料电池作为电源(NH3的氧化产物为N2)，设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如上图右所示)，通电后溶液中产生大量白色沉淀，且较长时间不变色。
①该燃料电池的负极反应为。
②下列说法中正确的是(填序号)A．电源中的负极附近pH升高B．电极B的发生氧化反应C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－= H2↑E．电解的电解质溶液可以是活泼金属的无氧酸盐F．电解的电解质溶液可以是CuSO4溶液③若电池中NH3的通入量为11.2L(标准状况)且反应完全，最多能产生沉淀g。
c3(M)c2(X)c(Y) 化学答案1C 2B 3A4B 5D 6B 7B8．(最后一问每空1分，其余每空2分) (1)10－6BC(2)2.5x10－5mol·L－1(3)①c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)②NaHCO3③NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3 9．(第四问3分，其余每空2分)(1)NO3—+Fe+4H+=Fe3++NO↑+2H2O、2NO3—+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O(2)CD (3)4x10－8mol·L－1无(4) 2Al3++3SO42—+3Ba2++7OH—=3BaSO4↓+Al(OH)3↓+AlO2—+2H2O(5)0.2mol10．(1)1.8x10－3mol·L－1.s－1(2分) A(2分)(2) (1分) 6.75(2分) 放热(1分)(3)< (2分) (4)CDF(3分)(5)如图(2分)11．(1)(E2+3E3-E1-2E4)/12(3分)(2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH＝(E1+2E5-E2)kJ/mol(3分)(3)2NH3+6OH——6e—=N2+6H2O(2分) BDE(3分) 67.5(3分)。