江西芦溪2016届高三化学必修一第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属能力达标练习题

一、选择题1、、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．则下列叙述中不正确的是（）A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mLB．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24LC．参加反应的金属的总质量为9.6g＞m＞3.6gD．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol2、Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（）A．2：4：1 B．3：2：1 C．2：3：1 D．4：2：13、下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)24、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A．①③ B．①④ C．②④ D．②③5、X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z都是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质6、下列变化能够实现的是( )①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体⑤两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深⑥有单质生成的非氧化还原反应A．全部 B．只有①③⑤ C．只有②④⑥ D．只有①②③④7、橄榄石型LiFePO4是以中国锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4的说法中不正确的是A． LiFePO4中铁元素的化合价为+2价B． LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素C. 能与稀硝酸发生氧化还原反应D． LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素8、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O＝ 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ 则下列说法正确的是（）A、该反应中 Fe2+是还原剂,O2 是还原产物B、4molNa2O2 在反应中共得到 8NA 的电子C、Fe(OH)3 既是氧化产物又是还原产物，每生成 4mol Fe(OH)3 反应过程中共转移电子 6molD、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀9、下列有关铜的化合物的性质的叙述中正确的是( )A．CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化B．一定条件下，新制的Cu(OH)2悬浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋10、金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用,下列关于金属的说法不正确的是( )A.越活泼的金属越难冶炼B.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的11、下列有关说法正确的是( )A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D.利用电解的方法可以从海水中获取淡水12、下列实验设计能够成功的是( )A.检验亚硫酸钠试样是否变质:试样溶液白色沉淀沉淀不溶解B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸:混合液溶液分层得上层液体C.证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强:NaI溶液溶液变蓝色D.鉴定盐A的成分是FeBr2:二、非选择题13、已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式：A： D： R：。

（2）按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：；向N中通足量CO2时反应的离子方程式：；D与盐酸反应的离子方程式：。

（3）简述检验气体C的方法：。

14、NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如图：（1）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式：（2）加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是（3）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀．在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是（5）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，溶解，， ,洗涤获得NiSO4•6H2O晶体15、随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。

为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。

部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：该工艺的主要流程如下：请回答下列问题。

（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，用化学方程式表示为。

（2）反应①的目的是。

（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式：。

（4）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量：VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+X。

X为（写化学式）。

（5）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如上图所示。

则NH4VO3在分解过程中（填序号）。

A．先分解失去H2O，再分解失去NH3B．先分解失去NH3，再分解失去H2OC．同时分解失去H2O和NH3D．同时分解失去H2、N2和H2O16、银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)（1）电解精炼银时，阴极反应式为__________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为________________________________________________________________。

（2）固体混合物B的组成为____________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH 的加入量。

若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为__________________________________________________________________。

（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：______CuO+____Al2O3______CuAlO2+____↑。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液____________L。

（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是__________、过滤、洗涤和干燥。

参考答案1、【知识点】有关混合物反应的计算．C5【答案解析】 B 解析: 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，发生反应：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为5.1g/17g·mol=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol。

A．若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积=0.3mol/3mol·L=0.1L=100mL，硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL，故A正确；B．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为0.15mol×2/3=0.1mol。

若为标准状况下，生成NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但NO不一定处于标准状况，收集到NO气体的体积不一定为2.24L，故B错误；C ．镁和铜的总的物质的量为0.15mol ，假定全为镁，质量为0.15mol ×24g/mol=3.6g ，若全为铜，质量为0.15mol ×64g/mol=9.6g ，所以参加反应的金属的总质量（m ）为3.6g ＜m ＜9.6g ，故C 正确；D ．根据方程式可知参加反应的n 反应（HNO 3）=8/3n （金属）=0.15mol ×8/3=0.4mol ，故D 正确。

【思路点拨】本题考查了混合物的有关计算，电子得失守恒、质量守恒等综合运用和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题，难度较大。

2、【知识点】有关混合物反应的计算．C5【答案解析】A 解析: 所得溶液中只含有Na +、H +、Cl -、OH -，且溶液呈中性，说明只含有NaCl 一种溶质，Al 2O 3转化为Al （OH ）3或部分未反应，根据钠元素、氯元素守恒可知n （Na ）=n （HCl ），即满足n （Na 2O 2）：n （HCl ）=1：2即可，选项中只有A 符合。

【思路点拨】本题考查了混合物的有关计算，侧重考查学生分析解决问题能力的考查，注意利用守恒进行解答，难度中等。

3、【知识点】金属及化合物的性质 氯气及化合物的性质 C5 D2【答案解析】A 解析：A 、漂白粉的水溶液中通入足量的CO 2生成碳酸氢钙和次氯酸，加热蒸干、灼烧，碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发，残留固体为氧化钙、氯化钙，故A 正确；B 、向带有氧化膜的铝片中加入盐酸，得到氯化铝溶液，将滤液加热、蒸干至质量不变，得到的是氢氧化铝，属于纯净物，故B 错误；C 、1mol Na 2O 2可以和水反应生成2mol 氢氧化钠，2mol 氢氧化钠和1mol Ca （HCO 3）2的溶液反应生成的是碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到的是碳酸钠，属于纯净物，故C 错误；D 、1 mol KAl （SO 4）2的溶液中加入2 mol Ba （OH ）2会生成2mol 硫酸钡沉淀和1mol 偏铝酸钾溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，得到的是偏铝酸钾，是纯净物，故D 错误，【思路点拨】本题考查元素及化合物的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键.4、【知识点】物质的化学性质C5 D5【答案解析】C 解析：①、Al(OH)3能与氢氧化钠溶液反应，但不能与氨水反应，故①错误；②、SiO 2能与KOH 反应也能与氢氟酸反应，故②正确；③、SO 2能与KOH 反应，不能与BaCl 2溶液反应，故③错误；④、Cu 与FeCl 3溶液、浓硝酸都反应，故④正确。