江苏小高考化学__知识点集锦
化学小高考知识点总结
化学小高考知识点总结一、物质的量和摩尔1. 原子量和相对原子质量原子量是指一个元素的原子质量，相对原子质量是指一个元素的相对原子质量与碳-12的质量比值。
化学中经常用到的单位是摩尔。
2. 摩尔和摩尔质量摩尔是化学物质的计量单位，摩尔质量是指物质的摩尔数与质量的比值。
3. 摩尔与物质的质量、体积的关系摩尔和物质的质量、体积相关，可以通过摩尔计算进行转换。
4. 摩尔与容积浓度的关系摩尔和容积浓度之间有一定的关系，可以通过容积浓度计算摩尔浓度。
二、化学反应1. 化学反应的定义和特点化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，具有放热、放光、气体产生、溶质析出等特点。
2. 化学反应的平衡方程式平衡方程式是指表示化学反应的方程式，反应物和生成物在平衡态下的物质量比。
3. 化学反应的热效应和热化学方程式化学反应伴随着热效应，可以通过热化学方程式表示。
4. 化学反应速率的影响因素化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
5. 化学反应的原理和方法化学反应的原理和方法是指利用化学原理来进行各种化学反应的方法。
6. 化学平衡定律和平衡常数化学平衡定律是指在一定条件下，化学反应达到平衡状态的定律，可通过平衡常数表示。
三、溶液和气体1. 溶液的组成和性质溶液是指溶质溶解于溶剂中形成的混合物，具有溶解度、溶解热等性质。
2. 溶液的浓度表示溶液的浓度通常可通过质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等方式表示。
3. 溶质在溶剂中的溶解过程溶质在溶剂中的溶解过程包括溶质分子进入溶液、在溶液中分散和扩散等过程。
4. 气体的性质和气体混合物气体具有可压缩性、扩散性等特点，气体混合物通过分压定律进行计算。
五、原子结构和元素周期表1. 原子结构的组成和基本规律原子结构由原子核和电子壳构成，符合电子排布规律。
2. 元素周期表的构成和规律元素周期表按元素原子序数和元素化学性质进行排列，具有周期律和原子性质规律。
3. 原子结构与元素性质原子结构和元素性质是密切相关的，原子核的构成、电子排布和元素性质之间有一定的关系。
化学小高考必背知识点
必修一主题1 化学实验基础知识一、 化学实验安全： 1、 实验安全常识：（1）酒精、煤油等有机物燃烧、小面积失火，应迅速用湿布或沙土盖灭；钠着火应用沙土盖灭，切不可用水或CO 2。
（2）使用、制备有毒气体时，宜在通风橱中或密闭系统中进行，外加尾气吸收处理装置。
2、 实验安全操作：（1）防爆炸：点燃可燃性气体（如H 2、CO 、CH 4等）或用H 2、CO 还原CuO 、Fe 2O 3之前，要检验气体的纯度。
（2）防暴沸：蒸馏（加沸石或碎瓷片）。
（3）防中毒：制取有毒气体（如Cl 2、CO ）时，应在通风橱中进行。
（4）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要加装安全瓶等装置。
二、混合物的分离与提纯 1. 右图是制取少量蒸馏水的实验装置图，注意温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的 支管口附近，冷却水的流向下进上出， 加入碎瓷片的目的防止暴沸。
2. 萃取分液时，下层液体从下端放出，上层液体要从上口倒出。
3. 蒸发时，不能将水分完全蒸干。
三、常见离子检验必修一主题2 基本概念一、物质的量1、物质的量(1)是一个物理量，表示一定数目微观粒子的集合体。
符号：n 单位：摩尔符号：mol(2)使用该单位时,应指明对象,它的对象是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
2、阿伏加德罗常数(1)是一个物理量，把6.02×1023mol－1叫阿伏加德罗常数。
符号：N A；单位：mol－1(2)1mol任何物质所含的粒子数约为6.02×1023个(3)粒子数、阿伏加德罗常数、物质的量的关系：n=N／N A3、摩尔质量(1) 是一个物理量，表示单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M 单位：g/ mol 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
(2)质量、摩尔质量、物质的量的关系：n = m／M4、气体摩尔体积(1)决定物质体积大小的因素:①粒子数目②粒子的大小③粒子之间的距离(2)当微粒的数目一定时：固体、液体体积主要决定于粒子本身的大小；气体的体积主要决定于粒子间的距离，而粒子间的距离又决定于温度和压强。
小高考知识点总结化学
小高考知识点总结化学一、物质的结构和性质1、物质的结构(1) 原子的结构：原子由原子核和电子组成；原子核由质子和中子组成。
(2) 元素周期表：元素周期表是按原子序数排列的一种包含所有已知元素的表格。
元素周期表的主体部分是元素周期表主族和周期。
(3) 原子序数：元素在元素周期表中的位置，其所带电子数就是原子序数。
2、化学键和分子(1) 化学键的类型：离子键、共价键、金属键和氢键。
(2) 共价键：化学键的一种，是由共享电子对形成的键。
(3) 分子：由共价键相连的原子组成的微粒。
(4) 符号化学式：用元素符号来表示分子中元素种类和元素的个数。
3、物质的性质(1) 物质的物理性质：颜色、气味、熔点、沸点等。
(2) 物质的化学性质：与其他物质发生化学反应的性质。
二、物质的量和化学反应1、物质的量(1) 摩尔：表示物质的量的单位。
(2) 摩尔质量：一个物质中含有的摩尔数。
(3) 摩尔体积：1摩的气体在标准状态（0℃、1atm）下所占的体积。
2、化学反应(1) 化学反应的类型：包括析出反应、置换反应、氧化还原反应、酸碱中和反应等。
(2) 反应速率：化学反应在单位时间内所发生的变化量。
(3) 反应的热效应：化学反应伴随的能量变化。
三、溶液和电解质1、溶液(1) 溶解度：在一定温度下，单位由溶质在溶剂中溶解成饱和溶液所需要的最小溶质的量。
(2) 饱和溶液：在一定温度下，溶质与其中溶剂达到平衡状态时所形成的溶液。
(3) 盐度：水中所溶解的总的无机离子含量。
2、电解质(1) 电解质：指在水溶液中能够产生电离的物质。
(2) 强电解质与弱电解质：根据能够产生的离子浓度来分类。
四、氧、氮和水素的化合物1、氧气(1) 氧气的制备：包括分解过氧化氢、电解水等。
(2) 氧气的性质：促进燃烧、与金属反应等。
2、水(1) 水的性质：是一种无色、无味、无臭、无味的液体。
(2) 水的制备：包括氢气与氧气的合成反应等。
3、氮气(1) 氮气的制备：包括分离液氧中的氧和氮气和与氢气的反应等。
(完整word版)江苏省化学小高考常考必背知识点汇总
高中化学学业水平测试复习纲要—-必修11．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0。
1mL。
2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
3．点燃可燃气体(氢气、甲烷等)前要验纯.4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。
5．分离提纯的装置：依次为:过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
6．(1）过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器:漏斗。
（2）蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热.不可加热至蒸干。
（3）蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
（4）萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
（5）分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水.主要仪器:分液漏斗。
使用时注意“下层放、上层倒”。
7．摩尔（mol)是物质的量的单位，摩尔质量的单位g/mol或g．mol－1数值与该物质的相对分子（原子)量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5,摩尔质量为：36。
5g/mol）8．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃ 101KPa）;②气体。
（注:水在标准状况下为液体）9．物质的量的计算的四个公式：n=10．溶液稀释的公式：c(浓）·V(浓）= c（稀）·V（稀)的仪器：××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管.11．配制一定物质的量浓度溶液必需．．12．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：（1）,将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气，c、V液13．分散系包括：分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液大于100nm—泥水溶液小于1nm—NaCl溶液胶体1~100nm有Fe(OH）3胶体14．Fe(OH)3胶体的制备方法:是FeCl3+沸水,不是FeCl3+NaOH;区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路)。
小高考化学知识点总结
小高考化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 化学反应- 反应类型（合成、分解、置换、还原、氧化还原等） - 化学方程式- 反应条件与催化剂3. 化学计量- 摩尔概念- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律）二、元素与化合物1. 周期表- 元素的周期性- 主族与副族元素- 过渡元素与镧系、锕系元素2. 常见元素及其化合物- 碱金属与卤素- 氧族元素及其氧化物- 碳族元素与硅酸盐3. 酸碱与盐- 酸碱理论（阿伦尼乌斯、布朗斯特-劳里） - pH与pOH- 常见酸碱与指示剂- 盐的水解与双水解三、溶液与胶体1. 溶液的组成与性质- 溶质与溶剂- 溶解度与温度的关系- 饱和溶液与不饱和溶液2. 胶体与界面现象- 胶体的定义与分类- 表面张力与表面活性剂- 乳化与分散四、能量变化与热化学1. 能量守恒与转化- 化学能与热能- 能量的测量与计算- 热化学方程式2. 电化学- 电池与电解- 电势与电化学系列- 法拉第电解定律五、实验技能与安全1. 常见化学实验操作- 实验器材的使用与维护- 溶液的配制与标定- 常见化学反应的实验观察2. 实验室安全- 化学品的分类与标识- 个人防护与紧急处理- 实验室废弃物的处理以上是小高考化学知识点的一个基本框架。
每个部分都需要根据具体的教学大纲和考试要求进行详细扩展，包括具体的化学方程式、实验操作步骤、数据分析等。
实际文档应保持清晰、准确，格式规范，确保无乱码、无错乱字符段落，以便阅读者下载后易于编辑和使用。
小高考化学必考知识点江苏扬州
小高考化学必考知识点江苏扬州江苏扬州的一、化学的基本概念化学是自然科学的一门重要学科，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律。
在江苏扬州的小高考中，化学是必考科目之一，以下将介绍一些小高考中常考的化学知识点。
二、物质的分类物质可分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可分为元素和化合物。
元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子以一定比例结合而成的物质。
混合物是由两种或两种以上不同物质按一定比例混合而成的物质。
三、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应过程的方法。
反应物在化学方程式的左侧，产物在右侧。
化学方程式中需要满足物质的质量守恒和电荷守恒。
在小高考中，常常考察化学方程式的平衡以及计算反应物和产物的物质的质量关系。
四、溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或物质的量。
常用的浓度单位有质量分数、摩尔浓度和体积分数。
在小高考中，经常会涉及到计算溶液的浓度以及溶质在溶液中的质量关系。
五、酸碱性与中和反应酸和碱是常见的化学物质，它们能够互相中和并产生盐和水。
酸具有酸性氢离子（H+），碱具有碱性氢氧根离子（OH-）。
在小高考中，常考察酸碱溶液的性质、中和反应的化学方程式以及计算酸碱质量关系等知识点。
六、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中原子的氧化态和还原态发生变化的反应。
原子失去电子为氧化，原子获得电子为还原。
在小高考中，常考察氧化还原反应的特征、化学方程式以及计算电子转移的数量等知识点。
七、化学能量与化学反应化学反应过程中会伴随着能量的变化，包括放热反应和吸热反应。
放热反应是指反应过程中释放出能量，吸热反应是指反应过程中吸收能量。
在小高考中，常考察化学反应的能量变化、计算能量变化以及能量利用等知识点。
八、有机化合物的命名有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他元素构成的化合物。
在小高考中，常考察有机化合物的命名方式，包括根据结构式给出分子式和命名有机功能团等知识点。
九、常见元素的性质和应用小高考中还会考察一些常见元素的性质和应用。
江苏化学小高考知识点(全)
化学小高考必修1知识点专题一 化学家眼中的物质世界物质的分类及转化按物质的组成分类： 有机化合物 混合物物质 化合物纯净物 无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）单线桥 双线桥2e- 失去2e--1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl得到2e-物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用N A 表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=NAN 例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=Mm 例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=VmV 例题P10 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号CB 单位：mol/l公式：C B = VnB 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。
江苏省化学小高考常考必背知识点汇总
高中化学学业水平测试复习纲要——必修11．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
3．点燃可燃气体（氢气、甲烷等）前要验纯。
4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。
5．分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
6．（1）过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
（2）蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
不可加热至蒸干。
（3）蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
（4）萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
（5）分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“下层放、上层倒”。
7．摩尔（mol)是物质的量的单位，摩尔质量的单位g/mol或g．mo l－1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol）8．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。
（注：水在标准状况下为液体）9．物质的量的计算的四个公式：n=10．溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀)11．配制一定物质的量浓度溶液必需．．的仪器：××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
12．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：（1），将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液13．分散系包括：分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液大于100nm —泥水溶液小于1nm —NaCl溶液胶体1~100nm 有Fe(OH)3胶体14．Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）。
化学小高考必背知识点
必修一主题1 化学实验基础知识一、 化学实验安全： 1、 实验安全常识：（1）酒精、煤油等有机物燃烧、小面积失火，应迅速用湿布或沙土盖灭；钠着火应用沙土盖灭，切不可用水或CO 2。
（2）使用、制备有毒气体时，宜在通风橱中或密闭系统中进行，外加尾气吸收处理装置。
2、 实验安全操作：（1）防爆炸：点燃可燃性气体（如H 2、CO 、CH 4等）或用H 2、CO 还原CuO 、Fe 2O 3之前，要检验气体的纯度。
（2）防暴沸：蒸馏（加沸石或碎瓷片）。
（3）防中毒：制取有毒气体（如Cl 2、CO ）时，应在通风橱中进行。
（4）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要加装安全瓶等装置。
二、混合物的分离与提纯 1. 右图是制取少量蒸馏水的实验装置图，注意温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的 支管口附近，冷却水的流向下进上出， 加入碎瓷片的目的防止暴沸。
2. 萃取分液时，下层液体从下端放出，上层液体要从上口倒出。
3. 蒸发时，不能将水分完全蒸干。
方法 适用范围主要仪器举例过滤从固液混合物中分离出不溶的固体物质的方法漏斗、烧杯、玻璃棒除去NaCl 溶液中的泥沙蒸发从溶液中提纯出溶质的方法 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 海水晒盐蒸馏适用于分离互溶但沸点不同的液态混合物酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶 自来水制取蒸馏水分液适用于分离互不相溶的液态混合物分液漏斗、烧杯CCl 4与水的混合物 萃取溶质在互不相溶的溶剂中溶解度有较大的差异分液漏斗、烧杯用CCl 4提取碘水中的碘、溴水中提取溴离子检验方法现象原理SO42—取少许溶液先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成Ba2++ SO42—= BaSO4↓CO32—取少许溶液先加BaCl2溶液，后加盐酸将产生的气体通入澄清石灰水先有白色沉淀，后溶解并产生无色无味的气体能使澄清的石灰水变浑浊Ba2++ CO32—= BaCO3↓CO32—+2H+= CO2↑+ H2OCO2 +Ca2++2OH—= CaCO3↓+H2OCl—取少许溶液先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液有白色沉淀生成Ag++ Cl—= AgCl↓NH4+取少许溶液滴加NaOH溶液，加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4++ OH—NH3↑+ H2OFe3+①取少许溶液加入NaOH溶液②取少许溶液加入KSCN溶液①有红褐色沉淀生成②呈血红色①Fe3+ +3OH—= Fe (OH)3↓②Fe3+ +3SCN—= Fe (SCN)3Na+用铂丝蘸取钠盐或其溶液做焰色反应火焰颜色呈黄色K+用铂丝蘸取钾盐或其溶液做焰色反应透过蓝色钴玻璃看到紫色焰色反应：金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色的现象（焰色反应是元素的性质）。
江苏化学小高考知识点
江苏化学小高考知识点一、有机化学1.有机化合物的命名-烷烃及卤代烷烃-烯烃及环烷烃-醇及醇的衍生物-酮及酮的衍生物-羧酸及羧酸的衍生物-酯及酯的衍生物-胺及胺的衍生物2.有机化合物的性质与反应-饱和烃的性质-烯烃及环烷烃的性质-醇的性质-酮的性质-羧酸及酯的性质-胺的性质3.碳的共价键和立体化学-碳的共价键构型-立体化学中的构型-光学异构体4.耐热塑料与合成纤维-聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯-聚酯纤维和聚酰胺纤维二、无机化学1.元素与化合价-元素周期表及元素的原子结构-元素的化合价2.无机化合物的性质与反应-金属与非金属元素的化合物-卤素的性质及反应-硫化物和氧化物的性质及反应-碳酸盐的性质及反应3.盐酸、硫酸、硝酸和氢氧化钠的性质及应用-盐酸及其反应-硫酸及其反应-硝酸及其反应-氢氧化钠及其反应三、物理化学1.物质的组成与分子结构-分子式和分子量-元素与化合物的摩尔质量-化学方程式及反应计量关系2.配位化学-配合物的定义与命名-配合物的性质和结构3.化学反应中的能量变化-燃烧反应的能量变化-化学反应的能量变化-化学反应的速率4.酸碱溶液-酸和碱的定义-酸碱溶液的酸碱性质-酸碱滴定反应总结：江苏化学小高考知识点主要包括有机化学、无机化学和物理化学。
在有机化学方面，了解有机化合物的命名、性质和反应；在无机化学方面，了解元素的化合价、无机化合物的性质和反应；在物理化学方面，了解物质的组成与分子结构、配位化学、化学反应中的能量变化和酸碱溶液等知识点。
掌握这些知识点能够帮助学生在化学小高考中取得良好的成绩。
小高考化学知识点重点归纳
小高考化学知识点重点归纳小高考化学知识点的重点归纳主要包括以下几个方面：1. 化学基本概念- 物质的组成：元素、化合物、混合物。
- 物质的分类：纯净物和混合物；单质和化合物。
- 化学变化和物理变化的区别。
2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子。
- 原子核外电子排布规律。
- 元素周期表的基本知识。
3. 化学键与分子间作用力- 离子键、共价键、金属键。
- 分子间作用力：范德华力、氢键。
4. 化学计量- 摩尔的概念及其应用。
- 物质的量与质量、体积、粒子数的关系。
- 化学方程式的书写和平衡。
5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
- 氧化还原反应的特点和电子转移。
6. 溶液与溶液的浓度- 溶液的概念和分类。
- 溶液的浓度表示方法：质量分数、摩尔浓度。
- 溶解度和溶解平衡。
7. 酸碱盐的性质与反应- 酸碱的定义和分类。
- 酸碱中和反应。
- 盐的电离和溶液的酸碱性。
8. 氧化还原反应- 氧化剂和还原剂的概念。
- 氧化还原反应的电子转移。
- 氧化还原反应的平衡。
9. 有机化学基础- 烃类化合物：烷烃、烯烃、炔烃。
- 官能团和有机反应类型。
- 有机合成的基本原理。
10. 化学实验基础- 实验室安全知识。
- 常见化学实验操作：溶解、过滤、蒸发、蒸馏。
- 化学实验数据的记录和分析。
结束语：通过以上对小高考化学知识点的归纳，可以看出化学学科的广泛性和实用性。
掌握这些基础知识点，不仅有助于在小高考中取得优异成绩，更为日后深入学习化学打下坚实的基础。
希望同学们能够认真复习，理解并运用这些知识点，以期在化学学习的道路上不断进步。
0141江苏2024年化学小高考知识点版
2024年江苏省化学小高考知识点一、物质的组成和分类1.物质的分类：纯物质和混合物，纯物质又分为元素和化合物。
2.元素的概念和种类：由于每种元素都具有独特的性质，因此可以通过其性质进行分类，常见的有金属元素、非金属元素和半金属元素。
3.化合物的概念：由两个或两个以上的不同元素通过化学反应结合形成的物质称为化合物。
4.溶液的定义和分类：溶液是由溶质和溶剂组成的，可以分为固溶液、液溶液和气溶液。
5.浓度和溶解度的概念：浓度表示溶液中溶质的质量或物质的摩尔数与溶液体积的比值；溶解度是指在一定温度下，饱和溶液中溶质溶解的最大量。
二、化学反应1.化学反应的概念和特征：化学反应是指由于化学变化所引起物质结构和性质发生改变的过程，化学反应常常伴随着能量变化、物质的生成和消失以及化学键的形成和断裂。
2.化学方程式的书写和平衡：化学方程式是化学反应的符号表示法，化学方程式中的化学方程式系数表示了反应物与生成物之间的物质的摩尔比关系。
3.氧化还原反应的概念和特征：氧化还原反应是指在化学反应中，物质的氧化数发生变化的过程。
4.常见的氧化还原反应：如金属与非金属的氧化反应、金属与非金属的氧化还原反应、过氧化物的分解反应等。
5.还原剂和氧化剂：还原剂是指能够氧化别的物质而自身被还原的物质；氧化剂是指能够还原别的物质而自身被氧化的物质。
三、化学式与化合价1.化合价的概念：由于在化合物中，元素的化合价具有一定的稳定性，因此通过化合价可以推断出元素的电子结构和原子序数。
2.常见离子的化学式及化合价：如Li+、Na+、K+的化学式和化合价为+1；Cl-的化学式和化合价为-1等。
3.离子键和共价键的形成和特征：离子键是通过正、负离子之间的电荷吸引力形成的，共价键是通过共用电子形成的。
四、化学反应速率1.化学反应速率的概念和计算：化学反应速率是指在单位时间内发生反应的物质量或摩尔数的变化量，可以通过初始速率法和反应速率定律进行计算。
苏州小高考化学知识点
苏州小高考化学知识点苏州地区的中学生们，尤其是即将迎来小高考的同学们，对于化学这门科目的掌握一直都是一个难题。
化学知识点众多，涉及的内容广泛，因此学习起来非常有挑战性。
本文将为大家总结一些苏州小高考化学知识点，希望能对大家的学习有所帮助。
1. 元素周期表元素周期表是化学学习的基础，理解和掌握元素周期表的结构和规律非常重要。
要熟悉常见元素的符号、原子序数、相对原子质量和元素的位置。
了解周期表的分组特点，如主族元素、过渡元素和稀有气体等。
2. 化学反应学习掌握化学反应的基本概念和相关知识是非常重要的。
了解化学反应的基本类型，如氧化还原反应、置换反应、合成反应和分解反应等。
掌握化学方程式的写法和平衡反应方程式的解题方法。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中的一个重要概念。
了解酸碱的定义、酸碱溶液的性质以及酸碱中和反应的特点和条件。
掌握计算酸碱溶液浓度和pH值的方法。
4. 有机化合物有机化合物是生命的基础，也是化学中的重要组成部分。
学习掌握有机化合物的命名规则和结构特点，了解常见有机化合物的性质和用途。
理解有机反应的机理和特点，如酯化反应、酰化反应和醇的氧化等。
5. 化学实验化学实验是化学学习中非常重要的一环。
掌握基本的实验操作技能和实验器材的使用方法。
了解实验仪器的原理和使用，如电导仪、滴定仪和酸度计等。
理解实验原理和实验步骤，能够进行实验设计和结果分析。
6. 环境保护与化学化学与环境保护息息相关。
学习了解环境问题与化学的关系，了解大气污染、水污染和土壤污染等问题的成因和解决方法。
理解化学对于环境保护和可持续发展的作用，如催化剂的应用和清洁能源的研究等。
以上只是苏州小高考化学知识点的一小部分，希望能给大家提供一定的参考和帮助。
在备考过程中，建议同学们要注重理论知识的学习，要多做题、多练习，通过不断的积累和总结，掌握化学的基本概念和基础知识。
同时，积极参与实验实践，提高实际操作能力。
只有全面掌握了化学知识，才能在小高考中取得好成绩。
高二江苏化学小高考知识点
高二江苏化学小高考知识点化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质及变化规律，是高中阶段的重要科目之一。
针对高二江苏化学小高考，以下是一些重要的知识点：1. 原子结构与元素周期表- 原子结构：原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子则围绕核外层轨道。
- 元素周期表：元素按照原子序数排列，具有周期性规律。
主要分为周期数和族数两个维度。
2. 化学键与分子结构- 化学键：原子通过化学键结合，形成分子或离子。
主要有离子键、共价键和金属键。
- 分子结构：分子的结构影响物质的性质。
一般分为线性、平面三角形、四面体等几何形状。
3. 化学方程式与化学计量- 化学方程式：描述化学反应的符号表示法。
包括反应物、生成物以及反应条件等。
- 化学计量：指定量关系，用于计算反应物质的质量、物质的量和体积。
4. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。
5. 酸碱中和反应- 酸：产生H+离子的物质。
- 碱：产生OH-离子的物质。
- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成水和盐的过程。
6. 化学能与化学反应热- 化学能：分子内和分子间力的能量。
- 化学反应热：反应物与生成物之间的能量差。
7. 物质的溶解与溶液- 溶解：固体、液体或气体在溶剂中形成溶液的过程。
- 溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
8. 元素周期表与元素- 元素周期表：按照原子序数排列的化学元素表格。
- 元素：由相同类型的原子组成的物质。
9. 化学反应速率与平衡- 反应速率：化学反应进行的快慢。
- 平衡：反应物质与生成物质浓度达到稳定状态。
10. 高分子化合物与聚合反应- 高分子化合物：由重复单元结构组成的大分子化合物。
- 聚合反应：将小分子单体通过共价键连接形成高分子化合物的反应。
以上是高二江苏化学小高考的一些重要知识点，掌握好这些知识，对于化学考试会有很大的帮助。
希望同学们能够扎实学习，提前做好复习准备，取得优异的成绩。
江苏小高考化学__知识点集锦
必修1知识点专题一 化学家眼中的物质世界物质的分类及转化 按物质的组成分类：有机化合物 混合物 物质 化合物纯净物 无机化合物 非金属 单质金属四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应 氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 单线桥 双线桥2e- 失去2e--1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl得到2e- 物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA 表示。
约为6.02x1023 微粒与物质的量 公式：n=NAN例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 公式：n=Mm 例题P7物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式：n=VmV例题P10 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号CB 单位：mol/lnB公式：CB=V物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算m=c×v×M 2.称量 3. 溶解4。
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必修1知识点专题一 化学家眼中的物质世界物质的分类及转化按物质的组成分类： 有机化合物 混合物物质纯净物 无机化合物非金属金属四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）单线桥 双线桥2e- 失去2e--1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl得到2e-物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用N A 表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=NAN 例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=Mm 例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=VmV 例题P10 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号CB 单位：mol/l公式：C B = VnB 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。
转移 （洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶）5.定容 6。
摇匀7 装瓶贴签物质的分散系溶 液 胶体 浊液分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3强碱NaOH KOH Ba （OH ）2大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸HCl H 2SO 4 HNO 3弱碱NaOH KOH Ba （OH ）2物质的分离与提纯 水 过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：酒精与水的分离 仪器 蒸馏烧瓶 冷凝器分液：分离互不相容的两种液体萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl 4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取离子的检验焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）Cl -检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸So 42--检验: 加Ba(NO 3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH 4+检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN 出现红色溶液 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失质子 Z原子核原子Z A X 中子 A核外电子质量数=质子数+中子数核电荷数==质子数==核外电子数同位数：有相同质子数不同中子数不同原子互称11H 12H 13H (核素)专题二从海水中获得化学物质1.氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2.化学性质：氯气具有强氧化性，（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2== 2Na Cl2Fe+3Cl2===2FeCL3（2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl2==2HCl燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。
（3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存在新制氯水含、、、、、、，久置氯水主要成分为。
（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理）漂白粉制取原理的反应方程式是。
漂白粉的成分是有效成分是。
漂白粉发生作用的是。
3.氯气的实验室制法：反应原理：MnO2+ 4HCl(浓)===MnCl2 + Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。
氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。
4、溴、碘的提取(1) 2KI + C12 ==2KCl + I2(2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2(3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br25、钠（1）钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低（2）钠与水反应的现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小）②熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）③游：（说明有气体产生）④响：（说明有气体产生）⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性）。
（3）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
（4）与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2=点燃=Na2O2（5）4Na+TiCl4== 4NaCl + Ti（6）Na的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源）加热Na233）NaOH233鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。
加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠6、离子反应及其发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质7、能正确书写常见的离子方程式。
书写步骤：1.写2.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）3.删4.查（电荷守衡，原子个数守恒）8、离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反应 H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H++OH-==H2O9、镁的提取与应用镁的提取（1）MgCl2+Ca（OH）2 ==Mg（OH）2↓+ Ca Cl2（2）Mg（OH）2+2HCl== MgCl2+2H2O （3）电解MgCl2 === Mg +Cl2↑镁单质化学性质3Mg + N2== Mg3N2 Mg + 2HCl== MgCl2+H2 2Mg + CO2== 2MgO+C专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1.铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3Al2O3两性氧化物与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O与氢氧化钠Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O2.Al（OH）3两性氢氧化物+3HCl==3AlCl3+3H2O Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O（1）Al（OH）离子反应: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O受热分解2Al（OH）3== Al2O3+3H2O（2）将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。
实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3（3）明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O==AL(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉。
3.铝的性质（1）物理性质银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性①与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2====2Al2O3②铝与冷水不反应，与热水缓慢反应 2 Al2O3+6H2O=====2Al（OH）3↓一般情况下。
铝表面的氧化膜阻止了与水的反应③与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化④与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）⑤铝热反应2Al+ Fe2O3===2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨实验室制取用氨水转化关系HCl AlCl3NaOH Al（OH）3Al2O3 电解AlNaOH 2NaAlO2第二单元铁、铜的获取及应用铜的性质1、物理性质:有金属光泽的紫红色金属密度8.92 g/cm3质软，具有良好的导电导热性延展性2、化学性质1、与氧气反应2Cu+O2===2CuO CuO+2HCl==H2O+CuCl22、Cu与强氧化性的酸反应Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+H2O 3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 3Cu+2HNO3浓==Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O3、与盐反应Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(1)铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,质软\有良好的导电导热性延展性能被磁铁吸引(2)化学性质①与氧气反应3Fe+2O2==Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl2==2FeCl3 Fe+S==FeS③与水反应3Fe+4H2O(g)== Fe3O4+4H2↑④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑⑤与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑Fe2O3与酸反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+氧化剂还原剂2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2氢氧化铁制备: FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl 受热分解2Fe（OH）3== Fe2O3+3H2O钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应 1.表面覆盖保护层铁及其物质的转化关系HCl FeCl2Fe Fe Cl2 金属防腐的方法 2.改变内部结构Cl2FeCl33. 电化学保护法第三单元含硅矿物与信息材料SiO2化学性质不活泼,耐高温耐腐蚀①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃不装HF酸②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料硅物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体良好的半导体SiO2+2C==2CO↑+Si(粗硅) Si+2Cl2==SiCl4 SiCl4+2H2===Si+4HCl专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大2、化学性质（1）与水反应 SO2+H2O==H2SO3 可逆反应 H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2==2H2SO4（2）还原性 2SO2+O2 2SO3（3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色原理：与有色物质结合反应生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白）氯水永久性漂白原理：HClO 具有强氧化性3、酸雨：PH〈5.6 正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因： SO2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。