高中化学实验总结
高中化学实验报告总结
高中化学实验报告总结化学(chemistry)是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，讨论物质的组成、性质、结构与变化规律，制造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。
下面是我为大家整理的高中化学试验报告总结5篇，盼望大家能有所收获。
高中化学试验报告总结1【试验名称】探究化学反应的限度【试验目的】1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，熟悉化学反应有肯定的限度;2.通过试验使同学树立敬重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
【试验仪器和试剂】试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN 溶液。
【试验过程】1.试验步骤(1)取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
现象：。
(2)向试管中连续加入适量CCl4，充分振荡后静置。
现象：。
(3)取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。
现象：。
2.试验结论。
【问题争论】1.试验步骤(2)和试验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验挨次可否交换?为什么?2.若本试验步骤(1)采纳5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推想反应后溶液中可能存在的微粒?为什么?高中化学试验报告总结2【试验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱【试验目的】通过试验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
[) 【试验仪器和试剂】金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
【试验过程】1.试验步骤对比试验1(1)切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。
在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象：。
有关化学反应方程式：。
(2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象：。
然后加热试管，现象：。
高中化学实验总结大全
高中化学实验总结大全实验一：酸碱反应实验实验目的本实验旨在通过观察酸碱反应，掌握酸碱中和的基本概念，并了解常见的酸碱指示剂。
实验步骤1. 取两个试管，分别放入少量盐酸和氢氧化钠溶液。
2. 将几滴酸碱指示剂加入试管中。
3. 缓慢滴加氢氧化钠溶液到盐酸试管中，观察颜色变化。
实验结果在盐酸中滴加氢氧化钠溶液的过程中，酸性溶液逐渐中和，颜色由酸性变为中性，最终变为碱性。
实验结论通过本实验，我们了解了酸性溶液和碱性溶液的颜色性质，以及酸碱反应的中和过程。
这对于理解酸碱反应的原理和应用具有重要意义。
实验二：氧化还原反应实验实验目的本实验旨在通过观察氧化还原反应，理解氧化还原反应的基本概念，并了解常见的氧化还原指示剂。
实验步骤1. 取两个试管，分别放入少量过氧化氢和亚铁盐溶液。
2. 将几滴氧化还原指示剂加入试管中。
3. 缓慢滴加亚铁盐溶液到过氧化氢试管中，观察颜色变化。
实验结果在过氧化氢中滴加亚铁盐溶液的过程中，氧化性溶液逐渐还原，颜色由氧化性变为还原性。
实验结论通过本实验，我们了解了氧化性溶液和还原性溶液的颜色性质，以及氧化还原反应的基本原理。
这对于理解氧化还原反应的应用具有重要意义。
实验三：酸碱中指示剂的选择实验目的本实验旨在通过实际操作，掌握酸碱中指示剂的选择原则，并了解不同指示剂对酸碱溶液的显色结果。
实验步骤1. 取若干酸碱溶液，分别加入几滴酸碱指示剂。
2. 观察酸碱溶液的颜色变化，并记录结果。
实验结果不同的酸碱指示剂对酸碱溶液的显色结果不同，可以根据溶液的性质选择合适的指示剂。
实验结论通过本实验，我们了解了不同酸碱指示剂的显色变化，以及如何根据溶液的性质选择合适的指示剂。
这对于进行酸碱中和反应的实验具有重要指导意义。
以上是高中化学实验总结的一部分，希望对你有帮助。
如果需要更多实验总结，请随时与我联系。
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
：
1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
高中化学实验总结(精彩9篇)
高中化学实验总结（精彩9篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如工作总结、计划大全、策划方案、报告大全、心得体会、演讲致辞、条据文书、作文大全、教案资料、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, this store provides various types of classic sample essays for everyone, such as work summaries, plan summaries, planning plans, report summaries, insights, speeches, written documents, essay summaries, lesson plan materials, and other sample essays. If you want to learn about different formats and writing methods of sample essays, please stay tuned!高中化学实验总结（精彩9篇）化学(chemistry)是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。
高中化学实验归纳总结
高中化学实验归纳总结1. 测定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
2. 有机实验中长导管的作用：导气、冷凝回流，提高反应物的利用率。
3. 氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。
4. 焰色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K＋。
5. 萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。
6. 装置气密性检查：（1）简易装置。
将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热试管，观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。
（2）有分液漏斗的装置。
用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好。
（3）启普发生器型装置。
关闭导气管出口，往球形漏斗（长颈漏斗）中加水，加适量水后，若球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不会变化，说明装置气密性良好。
（4）有注射器的，采用推拉法，将注射器的活塞向外拉（向内推）一段距离，观察它能否恢复原位，若能恢复原位，则气密性好。
7. 容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
如果仍不漏水，即可使用。
8. 气体验满和检验操作：（1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。
（2）可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。
(完整版)高中化学实验现象总结大全
完整版)高中化学实验现象总结大全引言高中化学实验是化学学习的重要组成部分。
在实验中，我们可以通过观察和记录实验现象来深入理解化学原理和概念。
本文档总结了高中化学实验中常见的实验现象，希望能对学生们的化学实验学习有所帮助。
一、酸碱中和反应1.酸溶液与碱溶液混合，呈中性pH值。
2.酸溶液与碱溶液滴定时，滴定液颜色变化明显。
3.酸碱反应产生气体，观察到气泡的释放。
二、氧化还原反应1.氧化剂溶液滴加到还原剂溶液中，观察到溶液颜色明显变化。
2.金属与酸反应产生气体，观察到气泡的释放。
3.金属与盐溶液反应，金属被溶液中的阳离子替代。
三、盐溶液的性质1.盐溶液导电性强，可用电导仪检测。
2.盐溶液加入酸硷指示剂，出现明显的颜色变化。
四、气体的性质1.气体与氧化剂反应产生明亮的火焰。
2.燃烧物质冷却形成水蒸气，遇___结为水滴。
3.气体与酸或碱反应产生相应的盐。
五、溶液中沉淀反应1.阴离子与金属阳离子反应，生成沉淀。
2.反应物溶液中生成的沉淀有颜色，可通过颜色的变化来判断反应的进行。
六、其他实验现象1.盐溶液与硫酸铜溶液反应，观察到蓝色沉淀的生成。
2.酒精灯加热物质，观察到物质的变化（如颜色变化、相变等）。
3.实验管中的气体慢慢上升，与火柴点燃发生爆炸。
结论通过对高中化学实验现象的总结，我们可以更加直观地理解化学知识和原理。
在实验中，我们需要注重观察和记录实验现象，并结合化学理论进行分析和解释。
仔细观察实验现象有助于我们深入理解化学实验中发生的化学变化过程，提高对化学的理解和应用能力。
注意：以上总结仅为个别常见实验现象，具体实验中可能会出现其他现象，请在实验过程中进行观察和记录。
高中化学73个实验总结
高中化学73个实验总结导言在高中化学学科中，实验是培养学生实际操作能力、观察感知力和科学思维的重要手段。
通过参与实验，学生能够深入理解化学理论，巩固学习内容，掌握实验技能。
本文总结了高中化学教学中的73个经典实验，分为以下几个方面进行总结和归纳。
一、基本实验操作1.实验室安全和常识2.常用实验器具的使用方法和注意事项3.实验常用试剂的性质和用途4.正确使用天平、烧杯、试管、酒精灯等实验器具5.准确使用容量瓶、移液管等实验操作二、化学反应实验1.酸碱中和反应2.金属活动性实验3.氧化还原反应实验4.盐的制备及性质实验5.酸、碱、盐的中和反应实验6.气体的制备和性质实验7.化学反应速率实验三、物质组成与转化实验1.金属与非金属的性质和装置实验2.溶液的电离实验3.电解质与非电解质实验4.气体的组成和性质实验5.蒸发结晶实验6.混合物分离实验7.化学平衡实验四、物质的性质与性能实验1.离子晶体的性质实验2.酸碱指示剂的性质实验3.酸、碱的浓度实验4.酸、碱中金属离子的性质实验5.氧化剂和还原剂的性质实验6.强电解质和弱电解质实验7.气体的比重和密度实验五、有机化学实验1.醇、醛、酮、酸的实验室制备方法和性质2.烃的实验室制法和性质3.醇、醛、酮、酸的实验室鉴别方法4.有机物质的性质与性能实验六、实验设计与综合实验1.实验设计和控制实验变量方法2.实验中观察、测量和数据处理方法3.实验中的数据分析和实验结论4.设计综合性实验结语通过对高中化学学科中的73个实验进行总结和归纳，我们可以看到实验在化学教学中具有重要的作用。
通过实际操作和观察感知，学生能够更好地理解化学理论，巩固知识点，培养实验技能。
希望本文的总结能够帮助同学们更好地进行高中化学实验，并提高对知识的理解和掌握。
高中化学实验考点归纳总结
高中化学实验考点归纳总结化学实验在高中化学教学中起着至关重要的作用，通过实验，学生可以亲自动手进行化学反应，并观察、记录实验现象，从而加深对化学概念和原理的理解。
不同的高中化学实验存在着不同的考点，本文将对高中化学实验中的常见考点进行归纳总结。
一、酸碱滴定反应酸碱滴定反应是高中化学实验中的重要内容之一，考查学生对酸碱中和反应的理解以及实验操作技能的掌握。
常见的酸碱滴定实验包括酸与碱的中和反应、酸碱中和滴定曲线的绘制以及滴定指示剂的选择与使用等。
在酸碱滴定实验中，学生需要准确配制标准溶液、使用滴定管、滴定瓶等玻璃仪器进行滴定操作，并根据滴定终点的变化来判断滴定反应的完成。
此外，还要了解滴定曲线的绘制方法，分析滴定曲线的特点以及通过滴定指示剂的变色来确定滴定终点。
二、气体制取和性质实验气体制取和性质实验是高中化学实验的另一个重点内容，通过这些实验，可以帮助学生掌握气体的制取方法和一些常见气体的性质。
常见的气体制取实验包括酸和碳酸酐反应制取气体、金属与酸反应制取气体、硫酸锌与铜反应制取氢气等。
在气体制取和性质实验中，学生需要熟悉气体收集装置的使用方法，如气压式收集法和水位法收集法。
此外，还需要了解气体的性质，如氧气与火种的反应、氯气的毒性以及二氧化碳的灭火性等。
通过实验，可以加深学生对气体性质的理解和认识。
三、电化学实验电化学实验是高中化学实验中的一项重要内容，考查学生对电解质溶液的电导性、电极反应及电解过程的理解。
常见的电化学实验包括电解质溶液的电导性测试、电解水制氢实验以及电池的组装和工作原理等。
在电化学实验中，学生需要了解导电性强弱与电解质浓度的关系，并能测试溶液的电导性。
此外，还需要掌握电解水制取氢气的方法，了解阳极和阴极上的电极反应以及电解过程中的离子迁移等。
电池的组装和工作原理也是电化学实验的重点内容，学生需要了解电池的结构、电池中的化学反应以及不同类型电池的特点。
四、还原与氧化反应还原与氧化反应是高中化学实验中的常见实验内容，考查学生对化学反应类型的理解以及实验操作技能的掌握。
高中化学教材常考实验总结
高中化学教材常考实验总结一.混合物的分离和提纯1、过滤（1）定义：分离不溶于液体的固体和液体的混合物。
（2）装置及操作要领：2、蒸发（1）定义：将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法。
（2）装置及操作要领：——玻璃棒的作用：搅拌。
加热蒸发皿使液体蒸发时，要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅———蒸发皿可直接加热，盛液量不超过其容积的2/3--———当蒸发皿出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干（3）蒸发过程中的两种结晶方式：①蒸发结晶：通过减少溶剂而使溶液达到过饱和，从而析出晶体，如除去NaCl晶体中混有的KNO3.②冷却结晶：通过降温而使溶质溶解度降低，从而析出晶体，如除去KNO3晶体中混有的NaCl。
3.蒸馏（1）定义：利用混合物中各组分的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
（2）仪器装置：（3）注意事项：①温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐；②加沸石（或碎瓷片）；③冷凝水“低进高出”；④不可蒸干4、萃取和分液（1）定义：用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。
将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。
（2）操作方法：①将要萃取的溶液和萃取剂依次从分液漏斗上口倒入，其量不超过分液漏斗容积的2/3，盖好玻璃塞进行振荡。
②振荡时右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
③将分液漏斗放在铁架台上，静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
（3）选用萃取剂时必须满足的3个条件：①萃取剂与原溶剂（一般是水）互不相容。
②萃取剂和溶质不发生反应。
③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂（一般是水）中的溶解度。
5、重结晶（1）定义：将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶出来的过程。
（2）实验操作：①将需要纯化的化学试剂溶解于沸腾或接近沸腾的适宜溶剂中；②将热溶液趁热过滤，以除去不溶的杂质；③将滤液静置，使其缓慢冷却结晶；④滤出晶体，必要时用适宜的溶剂洗涤晶体。
高中化学实验现象总结大全
高中化学实验现象总结大全
本文旨在总结高中化学实验中常见的实验现象及其解释，以便同学们更好地掌握化学实验知识。
常见实验现象及其解释
1. 燃烧现象
（1）烧木条
现象：木条着火燃烧。
解释：木条在接近火焰的地方受热后，木条中的部分有机物质发生燃烧反应，产生的热量又可以使得木条内的其他有机物质热解反应，从而使得整个木条进行可持续的燃烧。
（2）点燃氢气
现象：氢气点燃后，与空气中的氧气反应，水滴悬浮在空气中，并发出“噼啪声”。
解释：氢气能够燃烧是因为它和空气中的氧气能够产生简单的
氧化还原反应，形成水。
而在水滴悬浮的过程中，产生的热量会使
得水蒸气逐渐升高，最终消散。
2. 溶液现象
（1）青蛙跳泉
现象：将铝箔放入盛满浓硫酸的中，铝箔表面产生气泡，气泡
不断地向上涌动，并伴随“呱呱”声。
解释：铝箔能够在硫酸中迅速反应，产生气体。
同时，由于产
生的气体的密度比硫酸小，所以会向上方浮起，并且在浮起过程中
会发出声音，就好像青蛙在水中跳泉一样。
（2）铁与硫酸的反应
现象：将小块铁放入盛满浓硫酸的试管中，试管中不断冒出棕色气体，并在试管口处凝结析出小水珠。
解释：铁和硫酸发生化学反应，碳酸气体以及硫酸的气态产物准备释放出来，并随着铁离开试管而释放到空气中。
因为在离开试管的时候，气体受到了空气的冷却，所以直接形成了小水珠。
总结
本文对高中化学实验中常见的实验现象进行了总结，这些实验现象帮助同学们更好地理解物质与化学之间的关系，深入掌握化学实验知识。
高中化学实验总结(必备18篇)
高中化学实验总结（必备18篇）高中化学实验总结第1篇高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
高中化学实验总结第2篇高中化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。
"从下往上"原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
"从左到右"原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
先"塞"后"定"原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
"固体先放"原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
"液体后加"原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
先验气密性(装入药口前进行)原则。
后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
高中化学实验总结第3篇测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
高中化学实验知识点总结
高中化学实验知识点总结高中化学实验知识点总结一、实验基础知识1、实验室安全：进入实验室，必须遵守实验规则，确保实验安全。
2、实验仪器：掌握各种实验仪器的用途和使用方法。
3、实验操作：学会正确的实验操作步骤，包括取样、添加试剂、搅拌、过滤等。
4、实验记录：在进行实验的同时，必须认真记录实验数据和现象，以便分析实验结果。
二、实验操作技能1、溶液的配制：学会配制不同浓度的溶液，掌握溶质质量分数的计算方法。
2、化学反应方程式的书写：掌握化学反应方程式的书写规则，能够正确书写化学反应方程式。
3、物质的鉴别：学会使用不同的化学方法鉴别不同的物质，如酸碱指示剂、pH试纸等。
4、物质的分离与提纯：掌握物质的分离与提纯方法，如蒸馏、萃取等。
5、物质的制备：学会制备一些常见的化学物质，如氢气、氧气等。
三、实验应用领域1、生活化学：了解化学在日常生活中的应用，如清洁剂、食品添加剂等。
2、环境化学：了解化学在环境保护中的应用，如污水处理、大气污染等。
3、工业化学：了解化学在工业生产中的应用，如化工、制药等。
4、医学化学：了解化学在医学领域中的应用，如药物合成、临床检验等。
四、实验注意事项1、实验前必须认真预习实验内容，了解实验目的、原理和操作步骤。
2、实验时要严格遵守实验规则，确保实验安全。
3、实验时要认真记录实验数据和现象，以便分析实验结果。
4、实验后要及时清理实验器材，保证实验室的整洁卫生。
总之，高中化学实验知识点是化学学科的重要组成部分，通过实验操作能够加深对化学知识的理解，培养实践能力和创新精神。
在未来的学习和生活中，我们要不断学习和应用化学实验知识，为我们的生活和工作环境做出贡献。
高中化学80个实验现象归纳总结
高中化学80个实验现象归纳总结1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。
3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。
14.点燃纯净的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。
高一化学化学实验中的实验成果与总结
高一化学化学实验中的实验成果与总结化学实验是高中化学教学中不可或缺的一环。
通过化学实验，学生可以亲自操作，观察实验现象，深入了解化学原理，提高实践能力和科学素养。
本文将总结高一化学实验中的实验成果与体会，并进行一些实验总结。
一、实验成果1. 提高实验操作技能：通过多次化学实验，我在实验操作方面有了一定的提升。
学会了使用不同实验仪器、玻璃仪器的正确使用方法，掌握了各种试剂的使用量和稀释方法。
熟练掌握了制备溶液的步骤和操作技巧，并能够正确进行实验记录和数据处理。
2. 加深对化学知识的理解：通过实验现象的观察和实验数据的分析，我对一些化学知识有了更深刻的理解。
例如，在酸碱滴定实验中，通过观察指示剂的颜色变化和计算滴定的终点，我更清晰地理解了酸碱中和反应的机理和计算方法。
在电解实验中，通过观察电解过程、收集气体和计算产物物质的量，我对电解反应的规律有了更深入的了解。
3. 培养实验设计和自主探究能力：在一些综合性的实验中，我不仅要按照实验指导书进行操作，还需要对实验进行合理的设计和探究。
通过自主选择实验方法、调整实验条件、改变实验步骤，我逐渐培养了实验设计和自主探究的能力。
这些实验锻炼了我的观察力、分析能力和解决问题的能力。
二、实验总结1. 实验的重要性：化学实验对于学习化学知识和理解化学原理具有重要作用。
通过亲自动手进行实验，可以将抽象的化学知识与实际操作相结合，直观地感受化学反应和现象。
实验不仅培养了我们的实践能力，还激发了学习兴趣，提高了自主学习的能力。
2. 实验的注意事项：在进行化学实验时，我们需要注意自身的安全以及实验环境的安全。
务必佩戴安全眼镜和实验手套，避免接触有毒有害物质。
同时，要认真阅读实验指导书，掌握实验步骤和操作方法，并按照实验要求进行。
在实验过程中，注意火源的安全使用，避免发生火灾。
3. 实验的反思与改进：在实验中，我们需要认真观察实验现象，记录实验数据，并进行分析和总结。
对于实验中出现的偏差和结果不准确的情况，我们要及时反思和加以改进。
高中化学实验知识点总结
高中化学实验知识点总结高中化学实验知识点总结( 一)1.仪器洗净的标记：以其内壁附有平均水珠，不挂水珠，也不可股流下。
2.中和滴定终点的标记：滴入最后一滴液体溶液颜色发生突变且半分钟内保持不变。
3.容量瓶不漏水的标记：加入必定量的水用食指摁住瓶塞，倒立察看，而后将容量立正，并将瓶塞旋转180°年塞紧，再倒立，均无液体溢出。
4.容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面达到刻度线的标记：平视时，液面凹面与视野相齐。
5.用排气法采集气体时，采集满的标记：用润湿的试纸凑近瓶口，试纸变色。
6.天平均衡的标记：指针在分度盘的中央或指针左右摇动的幅度相等。
高中化学实验知识点总结( 二)1.采集气体进，相对分子质量大于 29 的用向上排空气法采集，小于 29 的用向下排空气法采集。
2.分液操作是时，基层液体应翻开旋塞从下方放出，上层液体要从分液要从分液漏斗的上口倒出。
3.配制必定物质的量浓度溶液，要引流时，玻璃棒的上边不可以靠在容量瓶口，而下端则应靠在容量瓶刻度线下的内壁上( 即下靠上不靠，下端靠线下 ) 。
4.用水冷凝气体时，冷凝管中水从下端口进上端口出 ( 逆流原理 ) 。
5.温度计测液体温度时，水银球应在液面上。
6.制气体实验中，长颈漏斗的尾端应插入液面下，而用分液漏斗加液时，漏斗下端不可以插入液面下。
高中化学实验知识点总结( 三)在实验室常用煤气灯、酒精灯和喷灯等进行加热。
煤气是有毒的 ! 使用煤气灯时要特别注意。
煤气灯的构造如图所示。
煤气灯由灯管和灯座构成。
旋动灯管能够调理空气的进入量 ; 转动灯座下的螺旋 . 能够调理煤气的供给量。
封闭空气人口和开放煤气后 2s-3s ，才能点燃煤气，待点燃后再调理空气进入量，使火焰不发生光明，分红三个锥形地区 : 焰心—煤气和空气还没有焚烧 : 内焰一煤气不完整焚烧，温度低 . 火焰呈淡蓝色，叫做复原焰 ; 外焰一煤气完整焚烧，温度高，火焰呈淡紫色，叫做氧化焰。
高中化学实验大全总结
高中化学实验大全总结化学实验是化学教学重要的一个组成部分，也是化学学习的一个重要过程。
本文将会对高中化学实验进行全面地总结，包括实验的目的、实验原理、实验步骤、实验器材、实验结果等内容，希望为广大化学学习者提供帮助。
实验一：铁与氧化剂的反应实验目的：通过铁与不同氧化剂的反应，观察其物理性质的变化，探讨化学反应的特点。
实验原理：铁与不同氧化剂反应会产生不同的化学反应，产生不同的物理性质的变化。
如铁与氧气反应时，铁会表面发生氧化反应，出现生锈现象。
实验步骤：1、将几个铁钉放入含有氧气的玻璃管中。
2、观察铁钉的表面，记录下表面的颜色和变化。
3、将铁钉放入不同的氧化剂中，如盐酸、过氧化氢等。
4、观察铁钉的表面，记录下表面的颜色，变化和产生的气体等数据。
实验器材：玻璃管，铁钉，吸管等。
实验结果：通过观察和记录可以发现，铁钉表面出现持续生锈是因为铁钉与空气中的氧气反应而产生的氧化作用。
而铁与盐酸的反应会产生氢气，铁与过氧化氢的反应会产生氧气等。
实验二：酚酞与酸碱指示剂的酸碱性变化实验实验目的：探究酚酞在不同pH值下的颜色变化，以及酸碱指示剂酸碱性变化的特点。
实验原理：酸碱指示剂的颜色取决于其酸量或碱量，pH值不同时，颜色也不同。
酚酞是一种酸碱指示剂，可检测物质在pH值为8.2至10.0时的变化。
当pH值低于 pK1=7.95 时，酚酞和酸反应产生无色的酸式酚酞，pH值高于 pK2=12.2 时，酚酞和碱反应生成稳定的酸式酚酞。
实验步骤：1、在试管中加入适量的酸式酚酞，然后分别加入酸、水和碱。
2、观察变化颜色，并记录下结果。
实验器材：试管、酚酞、氢氧化钠、盐酸、去离子水等。
实验结果：加入酸使酸碱指示剂颜色变红，加入碱使酸碱指示剂颜色变成了蓝色。
在pH值8.2至10.0之间，酚酞的颜色会在红色和蓝色之间变换。
实验三：酸碱滴定实验实验目的：掌握酸碱滴定的基础知识，巩固酸碱反应的原理，掌握化学分析中的计算方法。
实验原理：滴定是一种化学分析方法，通过添加标准溶液或称量药品等定量方式来测定分析物的含量。
高中化学实验知识点总结
高中化学实验知识点总结高中化学实验是化学学科的重要组成部分，通过实验可以巩固理论知识，培养学生的观察、分析和实验操作能力。
下面是高中化学实验的一些重要知识点总结。
一、实验室安全知识1. 实验室的安全设施和应急措施。
2. 实验中常见的危险物质，如有毒气体、易燃物质等。
3. 实验时需佩戴的个人防护用品，如实验衣、护目镜、手套等。
4. 关于火源、灭火器材和紧急急救的基本知识。
二、实验常用仪器设备的使用1. 观察仪器如显微镜、放大镜、显色瓶等的使用方法。
2. 定量实验中试剂和仪器的选择和使用，如天平、容量瓶、分液漏斗等。
3. 仪器的常见故障和维修方法。
三、操作技能1. 各种实验操作方法的掌握，如称量、称量瓶的使用、过滤、气体收集等。
2. 实验中的分离技术，如蒸馏、萃取、结晶等。
3. 实验中常用的加热方法，如显热和隐热的使用。
4. 化学试剂的保存和处理方法。
四、常见的实验反应和现象1. 各种化学反应类型的实验表象和原理，如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2. 实验中的颜色变化、气体生成、沉淀生成等现象的解释和分析。
五、常用的化学分析方法1. pH值的测定方法，如用指示剂、pH计进行测定。
2. 化学物质浓度的测定方法，如滴定法、分光光度法等。
3. 气体体积、质量的测定方法。
六、常见实验项目1. 盐酸与氢氧化钠的滴定实验，通过测定滴定终点来确定酸碱的等当关系。
2. 硫酸铜与氢氧化钠的中和反应，通过氢氧化钠的滴定来确定硫酸铜中的铜离子的浓度。
3. 镁和盐酸反应，通过观察镁与盐酸的反应来研究金属与酸的反应。
4. 酸性氧化剂与还原剂的反应，如溴液与硫代硫酸钠的反应，通过观察颜色变化来研究氧化还原反应。
5. 碳酸氢铵的热分解，通过观察产物的颜色变化和气体的生成来研究热分解反应。
七、实验结果的处理1. 实验结果的计算和统计分析。
2. 实验数据的图表化处理，如绘制曲线图、柱状图等。
3. 实验结果的解释和结论的总结。
以上是高中化学实验的一些重要知识点总结，通过实验的学习和实践，学生可以更好地掌握化学理论知识，提高分析和解决问题的能力。
高中化学实验总结大全
高中化学实验总结大全高中化学实验总结大全:1. 酸碱中和反应实验总结：酸碱中和反应是化学中的一种常见反应类型，也是化学实验中的重要实验之一。
在该实验中，我使用了不同的酸和碱进行反应，并记录了实验结果和观察到的现象。
通过这些实验，我得出了以下几个结论：- 酸与碱反应时会产生盐和水。
- 不同的酸和碱在中和反应中的化学变化速度不同，有的反应较快，有的反应较慢。
- 酸和碱的浓度对反应速率有着重要影响，较浓的酸和碱反应速率更快。
- 溶液的pH值越低，酸性越强，溶液的pH值越高，碱性越强。
2. 氧化还原反应实验总结：氧化还原反应是化学中另一种常见的反应类型，它涉及到电子的转移。
在该实验中，我进行了一系列氧化还原反应，并进行了实验结果的观察和记录。
通过这些实验，我得出了以下几个结论：- 氧化剂能够接受电子并被还原，而还原剂能够失去电子并被氧化。
- 高电位的金属会成为还原剂，而低电位的金属会成为氧化剂。
- 氧化还原反应可以通过观察溶液的颜色变化、气体的生成以及电流的流动情况来判断。
- 电位差越大的金属对越容易氧化。
3. 实验室安全实验总结：在高中化学实验中，实验室安全是非常重要的。
在该实验总结中，我将总结我在实验过程中遵守的实验室安全规则和实验室安全事项，以及实验中可能出现的危险和如何避免这些危险。
通过这些实验，我学到了以下几个重要的安全知识：- 在实验室中必须穿戴实验室服和安全镜，避免化学品溅入眼睛和皮肤。
- 实验室中必须保持干燥和整洁，避免摔倒和火灾事故的发生。
- 实验室中的化学品必须正确标识，并遵循正确的储存和使用方法。
- 在进行火焰实验时，必须小心使用火焰，避免火灾和烧伤。
综上所述，高中化学实验总结大全包括了酸碱中和反应实验总结、氧化还原反应实验总结以及实验室安全实验总结。
通过这些实验，我不仅学到了化学知识和技能，还学会了如何做好实验室安全。
这些实验总结对我的化学学习和实验技巧提供了很大的帮助。
高中化学实验现象总结
高中化学实验现象总结高中化学实验现象总结高中化学实验是学习化学知识的重要环节，通过实际操作观察和记录实验现象，可以帮助学生更好地理解化学原理和概念。
本文将对一些高中化学实验中常见的实验现象进行总结。
一、酸碱中和反应1. 酸碱指示剂的颜色变化：如酚酞溶液变红、甲基橙溶液从黄色变红色等，用于指示酸碱中和反应的终点；2. 酸碱溶液的中和反应产生盐和水：如硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
二、氧化还原反应1. 金属活动性差异：如铜和锌片放入硫酸溶液中，铜片无反应，锌片生成氢气；2. 金属与非金属的反应：如金属铝与二氧化锰反应生成二氧化锰和铝金属。
三、沉淀反应1. 溶液中金属离子与酸碱离子反应生成沉淀：如银离子与氯离子反应生成白色沉淀；2. 电解液中离子交换反应生成沉淀：如锌板放入硝酸银溶液中产生银镜。
四、气体反应1. 燃烧反应：如金属钠与氧气反应生成氧化钠和火焰；2. 化学分解反应：如过氧化氢分解产生氧气和水；3. 酸碱产生气体的反应：如氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水。
五、溶解度实验1. 碱金属与水的反应：如钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，钾与水反应产生氢气和氢氧化钾；2. 氯化铅晶体的溶解度：随温度升高，氯化铅的溶解度逐渐增大。
六、离子反应1. 铁离子与硫化氢的反应：产生黑色的硫化亚铁沉淀；2. 铜离子与氢氧化钠的反应：产生蓝色的铜氢氧化物沉淀。
七、光反应1. 光合作用：植物叶绿素吸收光能进行光合作用产生葡萄糖和氧气；2. 光敏化反应：将含有银离子的溶液暴露在阳光下可观察到银的沉淀形成。
八、配位化学反应1. 铁离子与氰根离子的反应：生成稳定的配位化合物亚铁氰化物；2. 铜离子与氧合物的反应：生成深蓝色的铜氧合物。
综上所述，以上列举的高中化学实验现象只是其中的一小部分，但足以说明化学实验中的多样化现象。
通过观察和记录这些实验现象，学生可以更好地理解化学原理和概念，提高对化学科学的认识和理解能力。
实验不仅能增加实践操作能力，还能培养学生的思维能力和解决问题的能力，对学生的科学素养提升起到积极的作用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学 1 实验总结实验一【实验名称】 粗盐的提纯【实验目的】 1. 掌握、、等实验的操作技能。
2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。
3. 体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。
【实验原理】 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca 2+， 方法除去，可溶性杂质中的Ca 2+，Mg 2+，SO 42-则可通过加入 BaCl 2、 加入 BaCO 3 固体和 NaOH 溶液来除去。
然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
【药品和仪器】 粗盐、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、蒸发皿、三脚架、 【实验步骤及记录】1．溶解：称取 4g 粗盐加到盛有 12mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊。
2．过滤：将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次 不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。
水分蒸发，逐渐析出固体粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性的 CaCl 2、 MgCl 2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。
检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶解性得出。
大多数硫酸盐都溶于水，而硫 酸钡不溶于水，所以可用 BaCl 2溶液来检验硫酸盐。
但钡盐除 BaSO 4外，还有 BaCO 3等， BaSO 4不溶于稀盐酸， BaCO 3 等溶于稀盐酸。
所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入 BaCl 2 溶液，若产生的沉淀不溶于稀盐酸，则存在硫酸 盐。
同理，可用 Na 2CO 3 溶液检验 CaCl 2，用 NaOH 溶液检验 MgCl 2。
【注意事项】将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口， 溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠 有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体， 待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因。
例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤 干净等。
找出原因后，要重新操作。
过滤时要注意一贴二低三靠。
①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过 滤速度。
②“二低”一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边 缘。
这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过 滤的目的。
③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）， 防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那 边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。
本实验 5次用到玻璃棒。
1. 溶解时：搅拌，加速溶解。
2. 过滤前：蘸水润湿滤纸。
3. 过滤时：引流。
4. 蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。
5. 计算产率时：用玻璃棒把固体转移到纸上。
【问题与思考】 实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。
所用实验仪器或用品如下：A B C D E F G H （ 1） A 的名称是；Mg 2+， SO 42-，K + 等。
不溶性杂质可以用溶解过滤的NaOH 和饱和 Na 2CO 3 溶液，生成沉淀而除去，也可酒精灯、石棉网、试管、滴管纸器不（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、、计算产率；（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：实验二【实验名称】自来水的蒸馏【实验目的】了解蒸馏原理，练习蒸馏操作【实验原理】加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水【药品和仪器】圆底烧瓶、碎瓷片、冷凝器、铁架台、尾接管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、烧杯、自来水【实验步骤及记录】【问题与思考】实验室制取蒸馏水的目的是通过蒸馏除去水中的杂质。
所以，本实验的设计是，先检验自来水中含有氯离子，然后将自来水蒸馏，再检验所得的蒸馏水中是否含有氯离子。
若蒸馏后的水中检验不出氯离子，则说明自来水中的氯离子已通过蒸馏除去。
实验三【实验名称】碘的萃取【实验目的】了解萃取原理，掌握萃取的实验操作【实验原理】利用物质在的溶剂里的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
【药品和仪器】饱和碘水溶液、四氯化碳溶液、量10mL、筒梨形分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯【实验步骤及记录】1、检漏。
关闭分液漏斗的活塞，打开上口的玻璃塞，往分液漏斗中注入适量水，盖紧上口玻璃塞。
把分液漏斗垂直放置，观察活塞周围是否漏水。
再用右手压住分液漏斗上口玻璃塞部分，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转，观察上口玻璃塞是否漏水，用左手转动活塞，看是否灵活。
2、装液。
用量筒量取5 mL 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入 2 mL 四氯化碳（CCl4），盖好玻璃塞。
3、振荡。
用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
4、静置分层。
将分液漏斗放在铁架台上，静置待液体分层。
5、分液（取下层溶液）。
将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢延烧杯壁流下。
6、分液（取上层溶液）。
待下层液体全部流尽时，迅速关闭活塞。
烧杯中的碘的四氯化碳溶液回收到指定容器中，分液漏斗内上层液体由分液漏斗上口倒出。
7、回收。
将碘的四氯化碳溶液倒入2 到指定的容器中。
8、清洗仪器，整理实验桌。
实验现象：（ 1 ）加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层；（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合；（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。
结论：四氯化碳（CCl 4）能萃取碘水中的碘。
【注意事项】实验前介绍萃取的原理和萃取、分液的专用仪器── 分液漏斗；讲清加萃取剂、用力振荡、分液前打开玻璃塞、分液时控制活塞等操作的目的。
【问题与思考】结合用CCl4 萃取碘水中的碘的实验，总结萃取剂选择应遵循的原则是什么实验四【实验名称】电解水，标准状况下1mol 不同物质的体积【实验目的】实验观察不同时间试管内气体体积的变化和推算得出在相同温度和压强下，1molO2 和H2 体积相同的结论，从而引出气体摩尔体积的概念【实验原理】水电解产生氧气和氢气【药品和仪器】水槽、试管、石墨棒、学生电源、水、导线。
【实验步骤及记录】根据图所示的电解水原理进行实验，观察不同时变化。
生成的O2 和H2的体积比各约是多少【实验现象】不同时间试管内生成的O2 和H2的体积比各约1:2【问题与思考】在此电解实验中，为何往往要加入一些稀硫酸实验五【实验名称】配制一定物质的量浓度的溶液【实验目的】1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。
【实验原理】溶液稀释前后溶质的物质的量不变【药品和仪器】NaCl 固体、蒸馏水、100mL 容量瓶、100mL 的烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、滤纸【实验步骤及记录】（1）计算所需溶质的量（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/ 移液管）移取。
（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（要求平视）（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
【问题与思考】配制一定物质的量浓度的①用适量蒸馏水溶解NaCl ②称量NaCl 固体；③将溶液沿玻璃棒注入到④加蒸馏水至溶液的凹液⑤计算所需NaCl 固体的质量。
正确的操作顺序是A. ②①③④⑤B. ⑤②①③ ③④⑤【注意事项】容量瓶的使用NaCl 溶液时，主要实验步骤有：固体；容量瓶中；面与容量瓶的刻度线相切；④ C. ⑤②③①④ D. ①②1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL 、250 mL、500 mL、1000 mL 等)。
2、使用前须检验容量瓶是否漏水。
3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4、溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm 时，须用胶头滴管加水至刻度线。
配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题(1) 配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
(2) 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL 等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
(3) 在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。
(4) 定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器( 指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积) 。
用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。
将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液的润湿容量瓶磨口时有所损失，以及粒子间隔减小造成的。
配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析操作步骤所用仪器引起误差的原因对结果的影响n V c计算如计算结果为，实际称的质量是偏大——偏大称量天平、药匙、滤纸 (称NaOH时用小烧杯)、量筒(适用于量取液体)砝码沾有其他物质或生锈偏大——偏大物体、砝码放的位置相反了偏小——偏小称NaOH时使用滤纸偏小——偏小称量NaOH时动作缓慢偏小——偏小量筒量取浓H2SO4 时仰视偏大——偏大量筒量取浓H2SO4 时俯视偏小——偏小量筒的洗涤液注入容量瓶偏大——偏大溶解烧杯、玻璃棒不小心将溶液溅到烧杯外面偏小——偏小冷却，转移烧杯、玻璃棒、容量瓶未冷却，溶液温度高于20 ℃就转移到容量瓶——偏小偏大转移前，发现容量瓶内有少量的蒸馏水转移时将少量溶液倒到容量瓶外面去了偏小——偏小洗涤未洗涤或只洗涤了1 次偏小——偏小定容胶头滴管定容时仰视——偏大偏小定容时俯视——偏小偏大【问题讨论】 1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒为何要将洗涤后的溶液要注入容量瓶中3、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合4、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度实验六【实验名称】 胶体、溶液、浊液的性质探索 【实验目的】 Fe(OH)3胶体制备及性质探究【实验原理】 FeCl 3 + 3H 2O Fe(OH) 3 + 3HCl 。