2019-2020学年度最新高中化学第四章非金属及其化合物第三节第1课时硫和硫的氧化物检测新人教版必修1
人教版高中化学课时安排
人教版高中化学课时安排高一上学期化学必修1课程安排如下：第一章：从实验学化学序言1课时化学实验基本方法3课时化学计量在实验中的应用3课时自主知识建构1课时单元测评1课时第二章：化学物质及其变化物质的分类2课时离子反应2课时氧化还原反应2课时自主知识建构1课时单元测评1课时第三章：金属及其化合物金属的化学性质3课时几种重要的金属化合物3课时用途广泛的金属材料1课时自主知识建构1课时单元测评1课时第四章：非金属及其化合物无机非金属材料的主角--硅2课时富集在海水中的元素--氯2课时硫和氮的氧化物2课时硫酸、硝酸和氨2课时自主知识建构1课时单元测评1课时模块1：自主知识建构4课时练及测评2课时期末检测：1~4章综合运用高一下学期化学必修2课程安排如下：第一章：物质结构元素周期律元素周期表3课时元素周期律3课时化学键2课时自主知识建构2课时单元测评1课时第二章：化学反应与能量化学能与热能2课时化学能与电能2课时化学反应的速率和限度2课时自主知识建构2课时单元测评1课时第三章：有机化合物最简单的有机化合物----甲烷2课时来自石油和煤的两种基本化工原料3课时生活中两种常见的有机物2课时化学与自然资源的开发利用2课时自主知识建构2课时单元测评1课时第四章：化学与可持续发展开发利用金属矿物和海水资源2课时化学与资源综合利用、环境保护2课时自主知识建构1课时单元测评1课时模块2：自主知识建构2课时综合练及测评2课时期末检测：模块2(1~4章)联系模块1(1~4章)的相关内容综合运用高二上学期化学选修4课程安排如下：序言：2课时第一章：化学反应与能量化学反应与能量变化1课时燃烧热能源1课时化学反应热的计算2课时自主知识建构1课时单元测评1课时第二章：化学反应速率与化学平衡化学反应速率1课时影响化学反应速率的因素2课时化学平衡5课时化学反应进行的方向1课时自主知识建构3课时单元测评1课时第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（1课时）第二节水的电离和溶液的酸碱性（3课时）第三节盐类的水解（2课时）第四节难溶电解质的溶解平衡（2课时）本章自主知识建构（2课时）单元测评（1课时）在本章中，我们将研究水溶液中离子的平衡。
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物
SO 2 + H 2O H 2SO 3可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。
SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O【小组讨论】：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？ A ．2H 2+O 2 2H 2O 和2H 2O2H 2↑+O 2↑B 和C ．H 2+I 2 2HI 和2HI H 2+I 2D ．2Na+Cl 22NaCl 和2NaCl （熔融）2Na+Cl 2↑【思考】根据SO 2中S 的化合价推断它具有怎样的性质？【讲解】：SO 2中S 为+4价，，既可的电子显氧化性，又可失电子显有还原性。
【板书】：（3）SO 2既有还原性又有氧化性①氧化性，SO 2＋2H 2S=3S ↓＋2H 2O【讲述】：SO 2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O 2、KMnO 4（H ＋）、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明。
【板书】② SO 2具较强的还原性，可被X 2、O 2、KMnO 4、HNO 3等许多氧化剂氧化：2SO 2＋O 22SO 3【讲解】三氧化硫也是一种酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，与碱性氧化物和碱反应生成硫酸盐【板书】2.三氧化硫（酸性氧化物）（1）物理性质： （2）化学性质：SO 3+H 20=H 2SO 4 SO 3+CaO=CaSO 4SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 20[阅读]资料卡片：预防硫化氢中毒 Ⅲ、归纳与小结 一、二氧化硫和三氧化硫 1、硫的性质 （1）物理性质：催化剂△（2）化学性质：2、二氧化硫（1）SO2的物理性质：（2）SO2的化学性质①漂白性：②SO2具有酸性氧化物的通性可逆反应：③SO2既有还原性又有氧化性3.三氧化硫（1）物理性质（2）化学性质Ⅳ、课堂检测1、下列变化中，不属于化学变化的是（）A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色2、能鉴别SO2和CO2的试剂是（）A、品红溶液B、澄清石灰水C、紫色石蕊试液D、高锰酸钾溶液3、下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（）A、B、C、D、4、下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是（）A．Cl2B．Na C．H2SO4D．SO2 5、下列关于SO2的说法中，不正确的是（）A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用C．SO2溶于水后生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物教后反思：第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第二课时）。
高中化学 4.3硫和氮的氧化物教材深度解析 新人教版必修1【精品教案】
反应方程式为 N2+O2—————2NO。 (2)NO 是一种无色、不溶于水的 气 体,在 常 温 下 很 容 易 与
空气中的 O2 化合 生 成 NO2,反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NO+O2 ——2NO2。
(3)二氧化 氮 是 红 棕 色、有 刺 激 性 气 味 的 有 毒 气 体,密 度 比空气的大,易液化,易溶 于 水。 二 氧 化 氮 溶 于 水 生 成 硝 酸 和 一氧 化 氮,反 应 的 化 学 方 程 式 为 3NO2 + H2O ——2HNO3 +
b.二 氧 化 硫 的 漂 白 作 用
二氧化硫与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。
这种无色物质容易分解而使有色物质恢复到原来的颜色。
c.SO2 是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。
③用途
a.漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等;b.用于杀菌消 毒 等;c.用
于工业制备三氧化硫。
(2)三 氧 化 硫
催化剂
①SO3 的 工 业 制 法 :2SO2+O2 췍＝＝△＝췍2SO3。
要点1 硫元素与硫单质
(1)硫 元 素 的 存 在 ①游离态的硫 存 在 于 火 山 喷 口 附 近 或 地 壳 的 岩 层 里,火 山喷出物中含有大量 含 硫 化 合 物,如 硫 化 氢 (H2S)、二 氧 化 硫 和三氧化硫等。 ②化合态的硫 主 要 以 硫 化 物 和 硫 酸 盐 的 形 式 存 在,如 硫
铁矿 (FeS2)、黄 铜 矿 (CuFeS2)、石 膏 (CaSO4 ·2H2O)和 芒 硝 (Na2SO4·10H2O)等 。
③ 硫 是 一 种 生 命 元 素 ,组 成 某 些 蛋 白 质 时 离 不 开 它 。 (2)硫 单 质 的 性 质 ①物理性质:俗名 硫 黄,黄 色 晶 体,质 脆,易 研 成 粉 末。 不 溶 于 水 ,微 溶 于 酒 精 ,易 溶 于 二 硫 化 碳 。 ②化学性质:硫 (或 含 硫 物 质 )在 空 气 中 燃 烧 首 先 生 成 二
高中化学学业水平第四章
第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角——硅第1课时 二氧化硅和硅酸知识点1 硅元素在自然界中的存在1．硅在自然界中储量丰富，含量仅次于氧元素，硅存在于地壳的各种矿物和岩石中的形式是( )A ．单晶硅B ．二氧化硅C ．硅酸D ．无定形硅 知识点2 二氧化硅的结构与性质 2．关于二氧化硅，下列叙述不正确的是( )A ．水晶的成分是二氧化硅B ．二氧化硅晶体中不存在单个SiO 2分子C ．二氧化硅溶于水且显酸性D ．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别 3．在一定条件下，下列不能与二氧化硅反应的物质是( )①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙 A ．只有③⑤⑦ B ．只有⑤⑦ C ．只有②⑤ D ．只有⑤ 知识点3 硅酸的性质4．下列离子方程式书写不正确的是( )A ．二氧化硅与NaOH 溶液反应：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2OB ．碳酸钡溶于稀盐酸：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．二氧化碳与足量NaOH 溶液反应：CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2OD ．把水玻璃滴入盐酸中：SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓5．下列关于硅酸的叙述，错误的是( )A ．硅酸是一种很弱的酸B ．硅酸可由二氧化硅与水反应制得C ．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅D ．硅酸可由可溶性硅酸盐和盐酸反应制得 1．在一定条件下，不能既与二氧化碳反应，又与二氧化硅反应的是( )A ．Na 2CO 3溶液B ．CaOC ．NaOH 溶液D ．木炭2．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。
光导纤维的主要成分是( )A ．CaCO 3B ．SiO 2C ．Na 2SiO 3D ．CaSiO 3 3．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( )A ．CO 2溶于水生成碳酸，SiO 2不溶于水也不能与水直接反应生成硅酸B ．在高温下，SiO 2和Na 2CO 3能发生反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ C ．SiO 2熔点比CO 2高D ．CO 2通入Na 2SiO 3稀溶液中，生成白色胶状沉淀 4．SiO 2属于酸性氧化物的主要理由是( )A ．硅是非金属元素B ．SiO 2对应的水化物是可溶性酸C．SiO2与强碱反应生成盐和水D．SiO2不能与酸反应知识点1硅酸盐的表示方法1．用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，不正确的是()A．钙沸石[Ca(Al2Si3O10·3H2O)]CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石(Mg2SiO4)2MgO·SiO2C．长石(KAlSi3O8)K2O·Al2O3·3SiO2D．高岭石[Al2Si2O5(OH)4]Al2O3·2SiO2·2H2O2．高岭土的组成可表示为Al2Si2O x(OH)y，其中x、y的数值分别是()A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、6知识点2硅的性质及用途3．硅和碳的比较，正确的是()A．都是非金属，而硅的非金属性较强B．硅和碳的最高正价都是＋4价C．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位D．硅和碳在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态4．下列关于硅的说法中，不正确的是()A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气等非金属反应知识点3新型无机非金属材料5．据报道我国科学家研制出一种新型的“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。
二氧化硫的化学性质教案
二氧化硫的化学性质教案二氧化硫的化学性质教案（含教学设计）课程二氧化硫的化学性质（第一课时）课型新课授课教师苏小莉教材版本人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修1章节第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物二氧化硫和三氧化硫 (第1课时)教材分析本次教学内容选自人教版普通高中化学实验教科书必修1第四章第三节硫和氮的氧化物。
在学习本节内容之前，已经学习了部分的金属元素和非金属元素的相关知识，对元素化合物知识的学习方法有了一定的了解，且掌握了基本的化学实验操作方法和技能，为本节内容的学习奠定了坚固的基石。
同时本节内容也是后续章节《氨硝酸硫酸》知识学习的基础，硫酸的工业制取方法为硝酸的工业制取提供理论支撑，故本节内容有承前启后的作用。
本节课以实验探究为主线，以SO2对环境的污染作为切入点，主要介绍了SO2的化学性质，引出SO2在生活生产中的应用，继而通过性质来引出硫酸型酸雨的形成过程和酸雨的防治方法，从而体现了“从生活走进化学，从化学走向社会”这样一个教学理念。
学情分析教学对象：高一年级学生心理特点：该阶段的学生正处于由直观思维、形象思维向抽象思维、逻辑思维转变，对一些比较直观、形象的化学实验感兴趣。
特别是学生对酸雨尤为好奇，以此作为切入点，能引起学生的求知欲，让学生快速地融入课堂学习。
知识储备：学生已完成了氧化还原反应、部分金属和非金属元素单质和化合物等知识的学习，并掌握了化学实验的基本操作方法，这些内容对SO2知识的学习起到铺垫和支撑的作用。
欠缺能力：高一学生抽象思维和学习迁移能力相对薄弱，可以利用实验探究和比较教学法来激发学生学习的积极性，深化学生对知识点的理解。
将学到的知识：通过实验探究，掌握SO2具有酸性氧化物的通性，漂白性，还原性和氧化性四种化学性质。
通过与氯水漂白性作比较，了解二氧化硫漂白性的原理。
设计思路本节课首先通过播放投影：通过美丽的山水图片及诗句和受酸雨侵蚀后的对比，引入本节课的主角——SO2。
人教版高中化学必修第1册 第四章非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物 第1课时 二氧化硫和三氧化硫
第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫基础过关练题组一硫的存在和性质1.如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列说法不正确的是( )A.硫在自然界中只有游离态B.煤中含有硫元素,燃煤中加入生石灰可脱硫C.硫具有弱氧化性,和变价金属反应,通常将金属氧化成低价态D.氢硫酸是弱酸,能与碱、碱性氧化物反应2.(江苏修远中学高一月考)下列关于硫的说法不正确的是 ( )A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.单质硫既有氧化性,又有还原性D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫3.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(深度解析)①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦CS2⑧H2SA.②⑤⑧B.①④⑥C.③④⑦D.④⑥⑦题组二二氧化硫的性质4.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用70%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。
下列说法中错误的是( )A.紫色石蕊试液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅5.(陕西咸阳实验中学高一月考)下列说法正确的是( )A.因为SO2具有漂白性,所以它能使溴水、紫色石蕊试液褪色B.湿润的氯气具有漂白作用,它能使紫色石蕊试液先变红后褪色C.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,两者等体积混合可以增强漂白效果D.Na2O2是碱性氧化物,具有强氧化性可用于杀菌消毒题组三三氧化硫6.下列有关三氧化硫的说法中正确的是( )A.SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使紫色石蕊溶液变红色C.SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应D.SO2在空气中易被氧化为SO37.将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中,其结果是 ( )A.两种气体都被吸收,并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO3沉淀,SO3通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D.只生成BaSO4沉淀,SO2从溶液中逸出题组四二氧化硫的实验室制法8.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。
新人教版高中化学必修1第四章 非金属及其化合物
第四章 非金属及其化合物考点聚焦：1.了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质，认识不同的非金属单质性质有较大的差异。
2.了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物既有相似的性质，又有各自的特性。
3.认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛用途，体会化学的创造性与实用性。
4.通过实验进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生求实、创新的良好品质。
5.以非金属知识的学习为线索，通过多种活动，帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。
6.了解氮循环对生态平衡的重要作用。
了解某些污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。
【例1】（上海）某化学课外小组用含铜质量分数为96％的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。
将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气的作用下生成硫酸铜。
(1)写出生成硫酸铜的化学方程式：_________________________； (2)现用 1 kg 这种废铜屑理论上能制取胆矾多少克？_________________________。
(3)将胆矾与生石灰、水按质量比为1∶0.56∶100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液。
①此波尔多液中+2Cu 和+2Ca 的物质的量比为_____________（最简整数比）。
②波尔多液有效成分的化学式可表示为：224)OH (yCa )OH (x Cu CuSO ⋅⋅，当x=1时，试确定y 的数值。
解析：（1）稀硫酸不具有强氧化性，不能氧化不活泼金属铜，但是铜容易被氧气氧化生成CuO ，CuO 能与酸反应生成盐和水。
O H 2CuSO 2O SO H 2Cu 224242+∆++。
（2）根据质量守恒定律进行计算：kg 75.3mol g 250mol g 6496.0kg 111=⋅⨯⋅⨯--（3）①根据元素守恒，波尔多液中的+2Cu 与+2Ca 的物质的量之比就等于胆矾和生石灰的物质的量之比，即5∶2)Ca (n ∶)Cu (n 22=++。
【高中化学】高中化学(人教版)必修1同步教师用书：第4章 第3节 课时1 二氧化硫和三氧化硫第一节
第三节 硫和氮的氧化物课时1 二氧化硫和三氧化硫1．了解硫在自然界的存在形态。
2．掌握SO 2的化学性质及检验方法；学会设计实验验证SO 2的还原性及漂白性。
(重难点)3．了解SO 3的主要性质。
硫的存在和性质 1．硫的存在(1)游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
②重要的化合物。
名称硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 化学式FeS 2 CuFeS 2 CaSO 4·2H 2O Na 2SO 4·10H 2O (1)物理性质俗名色态 溶解性 硫黄黄色晶体 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2 ①还原性：与O 2反应：S ＋O 2=====点燃SO 2。
②氧化性：与Fe 反应：Fe ＋S=====△FeS ；与Cu 反应：2Cu ＋S=====△Cu 2S ；与Hg 反应：S ＋Hg===HgS 。
③与NaOH 溶液的反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
[题组·冲关]1．下列有关硫的性质的叙述正确的是( )A ．淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精B ．质脆易粉碎，不溶于二硫化碳，加热易熔化C ．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D ．粘有硫的试管可用CS 2或热的NaOH 溶液清洗【解析】 A 项，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；C 项，硫既有氧化性又有还原性，与Fe 、Cu 粉反应时均生成低价硫化物，Fe ＋S=====△FeS,2Cu＋S=====△Cu 2S 。
【答案】 D2．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( )【导学号：95432072】①CuS ②FeS ③Al 2S 3 ④Fe 2S 3 ⑤Cu 2S⑥FeCl 2 ⑦CS 2 ⑧H 2SA ．②⑤⑧B ．①④⑥C ．③④⑦D ．④⑥⑦【答案】 B 【题后反思】 硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，而不是高价态。
高中化学第四章 非金属及其化合物知识点总结
第四章 非金属及其化合物第一讲 碳、硅及无机非金属材料考点1 碳、硅单质及其重要化合物的性质一、碳、硅的单质1．存在：自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C 60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
碳⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2（足量）：C ＋O 2=====点燃CO 2O 2（不足）：2C ＋O 2=====点燃2CO 与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧CuO ：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑（冶炼金属）SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑（制取粗硅）H 2O ：C ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H 2（制取水煤气）与强氧化性酸反应⎩⎪⎨⎪⎧浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3：C ＋4HNO 3（浓）=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 二、碳、硅的氧化物 1．CO 的性质(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
能使人中毒的原因是其与人体中血红蛋白相结合，因缺氧而中毒。
(2)化学性质①可燃性：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。
②还原性：CO 还原Fe 2O 3的反应为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
2．二氧化碳与二氧化硅的比较 (1)物理性质①熔、沸点：CO 2的熔、沸点比SiO 2的熔、沸点低。
②溶解性：CO 2可溶于水，SiO 2不溶于水。
(2)化学性质CO 2＋H 2OH 2CO 3CO 2：化工原料、灭火剂。
干冰用作制冷剂，人工降雨。
SiO 2：制光学仪器、石英玻璃。
水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料光导纤维。
考点2 硅酸盐及无机非金属材料一、硅酸和硅酸钠 1．硅酸(H 2SiO 3)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，不能使紫色石蕊试液变红色。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 第1课时 硫的氧化物课件高中必修1化学课件
实验现象 液面慢慢上升
试纸变为红色
溶液由红色变为无色 溶液由无色变为红色
12/10/2021
实验结论 SO2气体易溶于水
SO2溶于水生成酸
SO2有漂白性 被SO2漂白过的物质不稳定
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高中化学必修1 第四章 非金属及其化合物
12/10/2021
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高中化学必修1 第四章 非金属及其化合物
无
对环境 的影响
形成酸雨
引起温室效应
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高中化学必修1 第四章 非金属及其化合物
二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊(húnzhuó)，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清石灰水来鉴别二
氧化硫和二氧化碳。通常可用下表所示方法鉴别。
方法 闻气味鉴别 用品红溶液鉴别 用酸性KMnO4溶液鉴别 用溴水鉴别
选项 A B C D
实验现象
BaCl2溶液变浑浊 Na2S溶液变浑浊 酸性KMnO4溶液褪色
品红溶液褪色
解释
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 SO2与Na2S溶液反应产生了 S 沉淀 SO2具有还原性 SO2具有漂白性
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高中化学必修1 第四章 非金属及其化合物
SO2 有刺激性气味
褪色 褪色 褪色
CO2 无刺激性气味
不褪色 不褪色 不褪色
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高中化学必修1 第四章 非金属及其化合物
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高中化学必修1 第四章 非金属及其化合物
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高中化学《第四章第三节硫及其重要化合物》课件
2NA。
(× )
(3)[2017·高考全国卷Ⅰ，28(1)改编]氢硫酸的还原性强于亚硫酸不能作为比较氢硫酸与亚
硫酸酸性强弱的依据。
(√ )
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第4章 非金属及其重要化合物
15
(4)硫在自然界中仅以化合态存在。
( ×)
(5)SO2 具有漂白性，所以 SO2 可使溴水褪色。
( ×)
(6)SO2 气体通入 BaCl2 溶液中产生 BaSO3 白色沉淀。
粉尘
途径 1：空气中粉尘的催化作用：2SO2＋O2
2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径 2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
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第4章 非金属及其重要化合物
12
六、硫化氢(H2S)、亚硫酸(H2SO3)(教材补遗) 1．H2S、H2SO3 的弱酸性 (1)都是二元弱酸，在水中分步电离，能使紫色石蕊溶液变红。 (2)与 NaOH 反应都可生成两种盐：正盐(Na2S、Na2SO3)和酸式盐(NaHS、NaHSO3)。 (3)酸性：H2S＜H2SO3。S2－、SO23－、HS－、HSO－ 3 都可以发生水解反应，其中 S2－、HS－ 可与 Al3＋发生相互促进的水解反应，如 3S2－＋2Al3＋＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
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第4章 非金属及其重要化合物
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解析：(1)常见的烧瓶有圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的烧瓶为蒸馏烧 瓶。(2)SO2 具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为 5SO2＋2MnO－4 ＋ 2H2O===5SO24－＋2Mn2＋＋4H＋。SO2 能与－2 价的硫离子反应生成硫单质，体现氧化性： SO2＋2S2－＋2H2O===3S↓＋4OH－。(3)SO2 与品红溶液作用的可逆性指 SO2 使品红溶液 褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。 (4)SO2 为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸 收。
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C．①②④⑤D．全部
解析：①硫的氧化性较强，所以硫和铜反应只能生成Cu2S，故CuS不能由单质直接化合生成；②硫和铁反应生成FeS，故FeS能由单质直接化合生成；③硫和氧气反应生成的是SO2，而不是SO3，故SO3不能由单质直接化合生成；④硫和氢气反应生成H2S，故H2S能由单质直接化合生成；⑤氯气的氧化性较强，故氯气和铁反应生成的是FeCl3，而不是FeCl2，故FeCl2不能由单质直接化合生成，A项符合题意。
A．①②③ B．②③④ C．除①外 D．全部
答案：C
6．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。
(1)⑥中发生反应的化学方程式为________________________
_____________________________________________________。
(2)①中实验现象为____________________________________，
(2)石蕊试液变红 酸性
(3)褪色 漂白
(4)出现淡黄色浑浊 氧化
(5)碘水褪色 还原
(6)吸收多余的SO2，防止其污染空气 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
(时间：40分钟 满分：100分)
一、选择题(每小题8分，共48分)
1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
答案：C
4．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是( )
A．两者都污染环境，危害健康
B．两者都是形成酸雨的主要物质
C．两者都能使品红溶液褪色
D．两者都易溶于水
答案：A
5．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( )
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液
④新制氯水 ⑤品红溶液
——教学资料参考参考范本——
2019-2020学年度最新高中化学第四章非金属及其化合物第三节第1课时硫和硫的氧化物检测新人教版必修1
______年______月______日
____________________部门
1．下列说法中不正确的是( )
A．在自然界中有游离态的硫存在
B．试管内壁的硫粉可以用热的碱液除去
答案：D
2．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是( )
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化成SO3，再与水反应
答案：C
4．下列离子方程式正确的是( )
A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO
B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
C．将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
答案：D
3．能证明SO2具有漂白性的是( )
A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后 Nhomakorabea红色消失
B．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失
C．向品红溶液中通入SO2气体后红色消失
D．向溴水中通入SO2气体后橙色消失
解析：将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中紫红色消失、将SO2气体通入溴水中橙色消失都是利用了SO2的还原性，A、D项错误；滴有酚酞的NaOH溶液红色消失是因为通入的SO2是酸性氧化物，能和NaOH反应，B项错误；将SO2气体通入品红溶液中红色消失，可证明SO2具有漂白性。
C．硫与变价金属反应，生成金属的低价态化合物
D．硫的氧化性比氯气的强
解析：游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，A正确。S可以与热的碱液反应，B正确。硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应，生成FeS、Cu2S；氯气的氧化性较强，Cl2与Fe、Cu反应生成高价态金属化合物FeCl3、CuCl2，C正确，D错误。
证明SO2有________性。
(6)⑤的作用是_____________________________________，
反应的化学方程式为____________________________________
______________________________________________________。
答案：B
3．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是( )
A．甲为NaOH溶液，乙为浓H2SO4
B．甲为浓H2SO4，乙为NaOH溶液
C．甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓H2SO4
D．甲为浓H2SO4，乙为饱和Na2CO3溶液
解析：要得到干燥纯净的CO2，应先除去SO2再进行干燥。SO2、CO2都与NaOH反应，所以应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，再用浓H2SO4干燥，C项符合题意。
答案：A
2．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )
A．都能使品红溶液褪色
B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水
C．都有刺激性气味
D．常温下都是气体
解析：只有SO2具有漂白性，A项错误；SO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反应生成盐和水，B项正确；CO2为无色无味的气体，C项错误；SO3在常温下不是气体，D项错误。
证明SO2是________气体。
(3)②中品红溶液________，证明SO2有________性。
(4)③中现象是_______________________________________，
证明SO2有________性。
(5)④中现象是________________________________________，
解析：本实验要制取SO2并验证SO2的某些性质，所以⑥中发生Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化学反应。SO2的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出现淡黄色浑浊；SO2有还原性，使碘水褪色；SO2是大气污染物，不能直接排放到空气中。
答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O