2018-2019年初中【贵阳专版】人教版九年级化学下册第1课时几种常见的盐同步训练课件
人教版九年级化学下册11.1.1几种常见的盐备课素材-教育文档
第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第1课时氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙素材一新课导入[情景导入][投影] 西部盐湖和有关矿物的图片。
[讲述] 从刚才一组图片上，同学们也看到了，在西部这片神奇而辽阔的土地上，分布着许多美丽而奇特的盐湖，其中蕴藏着极其丰富的盐类资源，在这些晶莹剔透的晶体中，有我们熟悉的物质——食盐和纯碱。
今天我们将探究它们的性质和用途，并用这些知识解决一些具体问题。
[情景导入]播放视频《亚硝酸盐中毒事件》(详见光盘内容)。
提出问题：食盐、工业用盐和化学中的盐有什么关系呢？今天我们就来揭秘它们之间的关系。
[情景导入]盐，对我们大家非常重要，要是没有盐，我们就会像《白毛女》中的喜儿一样，一头白发；要是没有盐，我们就会浑身无力等。
盐对我们这么重要，你想了解更多的关于盐的知识吗？今天我们就来学习——生活中常见的盐。
素材二教学建言[建言1] 生活中常见的盐的物理性质和用途为提高学生学习的积极性，提高课堂效率，进一步理解化学来源于生活，并应用于生活，可以布置课前作业如下：(1)收集生活中的食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙(可收集大理石)等实物。
(2)(3)(4)通过实验探究其溶解性。
课堂上投影展示部分同学的作业，指导学生阅读教材P72～P73，互相讨论完善氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质和用途的表格。
[建言2] 盐与食盐的区别，盐溶液都是中性的吗？问题1：什么是盐？盐的组成有哪些特点？“食盐”与“盐”一样吗，为什么？问题2：下列物质哪些属于盐，为什么？氧化铜氢氧化钠碳酸钠高锰酸钾氯化亚铁氯酸钾问题3：观察这些盐有什么特点？氯化钠碳酸钠硝酸钠氯化铜硝酸铜硫酸铜氯化镁氯化铜氯化亚铁碳酸钠碳酸钙碳酸钾问题4：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液都是中性的吗？实验探究：[建言3] 碳酸盐的检验(1)以旧带新突破：请同学们想一想实验室制取二氧化碳的原料是什么？反应的原理是什么？写出发生反应的化学方程式。
人教版化学九下课题1《生活中常见的盐》教案3.doc
第十一单元盐化肥第11・1课生活中常见的盐（第2课时）一.生活中常见的盐的用途碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的说明和用途二、盐的化学性质1、某类盐与酸的反应CaCO3+2I ICI=—CaCl2+I I2O+CO2TNa2CO3+2HCl==2NaC14-H2O+CO2fNaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2T说明：组成里含有co32-（或HCO3）的盐与盐酸、硫酸等酸反应后都能产生C02气体。
利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCOf）*复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应玄酸和碱的反应、金属氧化物与酸的反应、盐与酸的反应都是复分解反应2、盐与碱的反应Na2CO3+Ca（OH）2==2NaOH+CaCO313、盐与盐的反应Na2CO3+CaCI2=2NaCl+CaCO3 INaCl+AgNO3== NaNO3+ AgCll归纳盐的化淫性质三、课堂小结教学反思：通过这节课的教学学生初步了解了盐具有的化学性质，突破了对复分解反应概念的理解这个重点，对CO?'（或IlCOf）的检验有了一个初步的认识，教学目标棊本达成。
但是这节课也出现了许多问题，从小的方面讲，第一、没冇注重学生实验操作；第二、没冇规范学生化学式以及方程式的书写:第三、资料图片没有传递准确的信息，如一些胃药图片。
大的方面讲，第一、这节课自认为虽然列全了盐的化学性质，但学生不能很好的去认识，仍然很模糊。
这是想“求全‘‘思想下导致的教学错误,因为学生没有学握。
也就是在知识的传授上既没有讲耕细、讲到位，也没有讲全面。
第二、在CO32-（或IICO.J）的检验这个重点上并没有突破，学生并不能用所学的知识解决实际的问题。
当然还有许许多多的问题，但这些问题都会成为我反思H己教学过程中最好的材料。
2009-3-6。
人教版九下化学 第十一单元 课时1 几种常见的盐 课件
主要用途
碳酸钠
纯碱、苏打 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产
碳酸氢钠
小苏打
发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多 症的药剂
碳酸钙 大理石 、石灰石 可作补钙剂，石灰石、大理石用作建筑 材料，用于实验室制取二氧化碳
针对训练 下列关于物质用途的说法，错误的是( C ) A.碳酸钙可用作补钙剂 B.碳酸钠可用于制洗涤剂 C.亚硝酸钠可用作调味品 D.碳酸氢钠可用于焙制糕点
CaCO3
碳酸钠
Na2CO3
硫酸铜
CuSO4
亚硝酸钠
NaNO3
氯化铵
NH4Cl
铵根离子 盐中不一定含有金属元素
知 识 拓 展 亚硝酸钠（NaNO2）
亚硝酸钠是工业用盐，是一种白色 不透明晶体。它外形很像食盐，亚硝 酸钠误作食盐用于烹饪会引起中毒。 而亚硝酸钠是食品添加剂的一种，起 着色、防腐作用，现在世界各国仍允 许将其限量使用于某些肉类食品。
针对训练 实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去 除，下列仪器在上述操作过程中不会用到的是( C )
A.烧杯
B.漏斗
C.锥形瓶
D.蒸发皿
碳酸钠
Na2CO3俗称纯碱或苏打，是 易溶于水的白色粉末。
纯碱的水溶液呈碱性， 但纯碱不是碱
碳酸钠广泛用于玻璃、纺织、造纸和洗涤剂的生产等。
有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐 产率小于理论值，他们造成这些情况的可能原因有哪些？
造成产率过高的可能原因：提纯后精盐未完全干燥就称重；粗盐中含 有其他可溶性杂质等。 造成产率降低的可能原因：溶解搅拌时液滴溅出；溶解时加入的粗盐 过多，未完全溶解；过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使 NaCl损失；蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚，造成液滴飞溅等。
九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第1课时几种常见的盐教案(新版)新人教版
-标题：几种常见盐的性质和特点
-子标题1：氯化钠
-性质：咸味、易溶于水
-用途：调味、保存食物
-子标题2：碳酸钠
-制备：由石灰石和盐酸反应
-性质：碱性、溶解度随温度变化
-应用：烘焙、清洗剂
-子标题3：硫酸铜
-化学式：CuSO4
-颜色：蓝色
-溶解性：易溶于水
-标题：盐的形成过程和特点
-子标题1：形成原理
-学生可以尝试自己制备一些简单的盐类，如通过蒸发海水来获得食盐。
-学生可以参与线上的一些化学知识问答或竞赛，测试自己的化学知识水平。
内容逻辑关系
-知识点①：氯化钠的来源、性质和用途。
-知识点②：碳酸钠的制备方法、性质和应用。
-知识点③：硫酸铜的化学式、颜色和溶解性。
2.盐的形成过程和特点
-知识点①：盐的形成原理，即酸和碱中和反应。
-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
作用与目的：
-帮助学生深入理解几种常见盐的知识点，掌握它们的特点。
-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。
-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
3.课后拓展应用
教师活动：
-布置作业：根据“几种常见的盐”课题，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
课后作业
1.请列举三种常见盐的名称、性质和用途。
2.请解释盐的形成过程和特点。
3.请写出氯化钠和碳酸钠的化学式，并说明它们的组成。
4.请描述盐的溶解性和溶解度的概念，并解释影响盐溶解性的因素。
5.请举例说明盐的化学性质，如酸碱中和反应和氧化还原反应。
答案：
1.常见盐的名称、性质和用途：氯化钠（食盐，咸味，调味和保存食物）、碳酸钠（纯碱，碱性，烘焙和清洗剂）、硫酸铜（蓝矾，蓝色，用于制备硫酸铜晶体）。
人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐 第一课时课件
海南省东方盐 场晒盐一景
重要的建筑材料
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有 一位杰出的科学家，他为祖国 的化学工业事业奋斗终生，并 以独创的制碱工艺闻名于世界， 他就像一块坚硬的基石，托起 了中国现代化学工业的大厦， 这位先驱者就是被称为“国宝” 的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三 大贡献。第一，揭开了苏尔维 法的秘密。第二，创立了中国 人自己的制碱工艺——侯氏制 碱法。第三，就是他为发展小 化肥工业所做的贡献。
谢 谢！
6.在这个并非尽善尽美的世界上，勤奋会得到报偿，而游手好闲则要受到惩罚 10.好好扮演自己的角色，做自己该做的事。 5、读书也像开矿一样“沙里淘金”。——赵树理 11、觉得自己做的到和做不到，其实只在一念之间。 4. 不管从什么时候开始，重要的是开始以后不要停止；不管在什么时候结束，重要的是结束以后不要后悔。 13、春天不播种，夏天就不生长，秋天就不能收割，冬天就不能品尝。 7.锲而舍之，朽木不折;锲而不舍，金石可镂。 8. 如果你真的愿意为自己的梦想去努力，最差的结果，不过是大器晚成。 8、凡是自强不息者，最终都会成功。 8. 凡事不要想得太复杂，手握的太紧，东西会碎，手会疼。 26.只有经历过地狱般的磨砺，才能练就创造天堂的力量;只有流过血的手指，才能弹出世间的绝响。 9.没有口水与汗水，就没有成功的泪水。 15.一个人幸运的前提，其实是他有能力改变自己。 3.最能让人感到快乐的事，莫过于经过一番努力后，所有东西正慢慢变成你想要的样子！ 25.若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 10、世上所有美好的感情加在一起，也抵不上一桩高尚的行动。
氯化钠与人体健康
当人体内缺失Na+、Cl-和 K+时，就会出现恶心、呕 吐、衰竭和肌肉痉挛等症 状。因此,运动员在训练 或比赛前后,常喝特别配 制的饮料,以补充盐分。
【精品教学课件】人教版九年级化学下册 第1课时 常见的盐
课状前元自成学才路准备 预习检测
1.如何自制酸碱指示剂：自选一种植物花瓣在 研钵 中捣烂，加入 酒精 浸泡，最后用 纱布 将 浸泡液 过滤 。
2.用 酸碱指示剂 只能检验溶液的酸碱性，而测 溶液的酸碱度必须用 pH试纸 。
课状前元自成学才路准备 预习检测
3.溶液的pH=3时，溶液呈酸性，加入紫色石蕊溶液 显红色；pH>7时，溶液呈碱性，要使该溶液的pH 降低，可加入 酸性溶液或水 ，要降至小于7，只有 加入 酸性溶液 。
（1）检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水
（2）检验方法：取盐的样品少量于试管中，滴
加稀盐酸，若有气泡产生，将生成的气体通入澄清
的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明原盐的样品中
含有CO23 (或
HCO
3
)。
课状堂元教成学才路展示 典例剖析
例 图1是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化 学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成 相应填空）：
状元成才路
实验活动7 溶液酸碱性的检验
第十单元 酸和碱
R·九年级化学下册
状元成才路
课前自学准备 课标要求
学习目标 1.学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2.初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。 3.实验现象的观察及实验的正确操作。
实验用品 烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布。 蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、 植物的花瓣或果实、土壤样品。
实验11-1
状元成才路
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状元成才路
探究碳酸钠和碳酸氢钠是否和盐酸发生反应
碳酸钠+ 盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现 象 固体溶解，产生大量气泡，澄
清石灰水变浑浊。
分 析 它们都能和盐酸反应生成CO2
人教版九下化学第1课时 几种常见的盐(教案)
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐把盐等同于食盐是常见的误解。
本课题一开始就在上一单元所学盐的概念基础上，提醒学生注意二者的区别，教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题——生活中常见的盐。
本课题主要介绍了氯化钠，碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙四种盐。
根据它们的组成特点，将其分为两部分，第一部分是氯化钠，简介氯化钠的用途，在自然界中的存在和配制，并由此引出粗盐提纯的步骤。
第二部分简要介绍了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨实验，进而总结含碳酸根和碳酸氢根的盐的共性，掌握碳酸根离子的检验方法。
最后根据所学过的酸、碱、盐之间的反应，概括出复分解反应的概念及反应发生的条件。
第1课时几种常见的盐【教学目标】1.知识与技能(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
(2)知道粗盐提纯的步骤。
2.过程与方法(1)会对实验中出现的问题进行分析、归纳。
(2)会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。
3.情感态度与价值观(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向。
【教学重点】了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。
【教学难点】碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。
【教具准备】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、稀盐酸、澄清石灰水、试管、多媒体课件等。
【导入新课】日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl，而化学中的盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，如氯化钠、碳酸铜、碳酸钙等，不仅仅是指食盐。
生活中常见盐还有碳酸钠，俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，高锰酸钾和大理石（主要成分是CaC03)等，都属于盐。
【阅读回答】让学生阅读教材P72～P73“一、氯化钠”，了解、总结氯化钠的组成、用途、分布和制备方法。