高一化学必修1模块学分认定考试
高一化学上册第一学段学分认定模块考试
高一化学上册第一学段学分认定模块考试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 科学家已发现了一种新型氢分子，其化学式为H3。
在相同条件下，等质量的H2与H3具有相同的A．分子数B．体积C．原子数D．物质的量2.氯水用于消毒是因为A．氯水中含有氯分子B．氯水中含有氢离子C．氯水中含有氯离子D．氯水中含有次氯酸分子3.关于钠的说法正确的是A．熔点很高B．在空气中燃烧生成氧化钠C．银白色金属，硬度大D．在空气中燃烧时产生黄色火焰4.下列溶液中Cl-物质的量浓度．．最大的是A．10mL0.1 mol·L-1的AlCl3溶液B．20mL0.1 mol·L-1的CaCl2溶液C．30mL0.2 mol·L-1的KCl溶液D ．100mL0.25 mol·L -1的NaCl 溶液 5.下列物质属于纯净物的是A ．氯水B ．氢氧化铁胶体 C.漂白粉D. 液氯6.下列说法中，正确的是A ．化学的特征就是认识分子和制造分子B ．在任何条件下，1mol 任何气体的体积都约是22.4LC ．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D ． 俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 7. 若n g 氧气含m 个氧原子，则下列数值与阿伏加德罗常数最接近的是A ．32m/nB ．n/16mC ．n/32mD ．16m/n 8.在下列反应中， HCl 作氧化剂的是A ．NaOH+HCl ＝NaCl+H 2OB ．MnO 2+4HCl(浓)2+2H 2O+Cl 2↑C ．Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑D ．SO 2+ Cl 2+2H 2O= H 2SO 4+2HCl二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
2024_2025学年新教材高中化学模块综合测评含解析苏教版必修第一册
模块综合测评(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意。
)1．稀土元素是一类有重要用途的资源。
铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是( )A．铈的原子序数是58B．铈属于非金属元素C．铈原子中的质子数是58D．铈的相对原子质量是140.1B[依据示意图可知铈的原子序数是58、质子数是58、相对原子质量是140.1，A、C、D正确；依据名称“铈”可推断属于金属元素，B错误。
]2．下列固体呈淡黄色的是( )A．Na2O B．Na2O2C．Fe2O3D．Fe(OH)3B[Na2O是白色固体； Na2O2是淡黄色固体； Fe2O3是红棕色的固体； Fe(OH)3是红褐色固体。
]3．试验室有四个药品橱，已存放如下药品：橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸CCl4、C2H5OH 红磷、硫铜、锌A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱C[化学药品一般依据物质的类别来保存，结合物质的组成和性质解答。
盐酸、硫酸属于酸，A不选； CCl4、C2H5OH属于有机物， B不选；红磷、硫都是由非金属元素组成的非金属单质，属于纯净物，与活性炭的类别相同，活性炭可以放在丙橱，C选；铜、锌属于金属单质，活性炭是非金属单质，不能放在丁橱，D不选。
]4．已知NO－3在酸性条件下有强氧化性，下列各组离子能够大量共存的是( )A．加入Al粉后产生H2的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、Cl—B．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO－3、Cl－C．酸性溶液中：Na＋、K＋、NO－3、CO2－3D．澄清透亮的溶液中：Cu2＋、H＋、NH＋4、SO2－4D[加入Al粉后产生H2的溶液显酸性或碱性，HCO－3在酸性溶液中或碱性溶液中均不能大量共存；滴加石蕊试剂变红的溶液显酸性，H＋、Fe2＋、NO—3之间发生氧化还原反应，不能大量共存；酸性溶液中CO2－3不能大量共存；澄清透亮的溶液中Cu2＋、H＋、NH＋4、SO2－4之间不反应，可以大量共存，D符合。
学年高一化学必修模块学分认定考试
江苏省重点中学淳中高一化学必修1模块学分认定考试总分100分第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：Na=23；K=39；S=32；N=14；O=16；H=1；C=12一、选择题（每题只有一个答案，10×3 = 30分）1、下列反应一定属于氧化还原反应的是：A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应2、能用H+ + OH－ = H2O 来表示的化学反应是：A、CuO溶于稀H2SO4B、澄清石灰水和HNO3溶液反应C、KOH溶液和碳酸溶液反应D、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应3、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A、HClB、Cl2C、NH3D、NO4、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：A、NaOHB、Na2OC、Na2O2D、Na2CO35、下列物质中，不能使品红溶液褪色的是A、Cl2B、HClC、SO2D、活性炭6、容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的：A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥7、蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置A、液面下B、液面上C、支管口D、任何位置8、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A、NaOH溶液B、Ba(OH)2溶液C、盐酸D、氨水9、同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是A、3:2B、1:3C、2:3D、1:210、下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是A、MgB、Cl2C、SiD、Al二、选择题（每小题有1—2个答案，10×3 = 30分，漏选得1分。
）11、下列物质只能作还原剂的是：A、S2－B、Fe2+C、Fe3+D、H+12、不能用排水收集法收集的气体是A、氨气B、氧气C、二氧化氮D、一氧化氮13、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：A、Mg2+、SO42－、K +、Cl－B、Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－C、K +、Cu2+ 、Cl－、Br－D、Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－14、除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是A、盐酸B、NaOH溶液C、硝酸D、食盐水15、下列离子方程式中书写正确的是A、铝与盐酸反应 Al + H+ ==Al3++H2↑B、硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu2++ 2OH-== Cu（OH）2↓C、铁与FeCl3溶液反应 Fe + Fe3+== 2Fe2+D、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag+ + Cl-== AgCl↓16、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A、只有NO2B、只有NO C 、NO2和NO D、NO2和H217、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A、相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B、Na2CO3比NaHCO3热稳定性强C、Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D、Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应18、标准状况下，下列物质中所含原子数最多的是A、7.5g C2H6B、33.6L N2C、7g COD、22.4L H2O19、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。
人教版必修一高中化学上学期高一学分认定考试.doc
高中化学学习材料唐玲出品山东省临沂市2010--2011学年度上学期高一学分认定考试化学试题本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成。
考试时间100分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：Cu 64 N14 O16 H 1 C 12 Al 27 Fe56 Zn65 Mg24 Na 23 Ca40 Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列化学反应类型中一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应2.在二氧化氮与水的反应中A.氮元素的化合价不发生变化B.二氧化氮只是氧化剂C.二氧化氮既表现氧化性又表现还原性D.二氧化氮只是还原剂3.下列离子方程式正确的是A.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.硫酸和氯化钡反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.氢氧化铜和硫酸反应：OH-+H+=H2OD.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu4.0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.15.在NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A.FeCl3溶液B.Na2CO3溶液C.氯水D.盐酸6.下列实验室仪器，肯定不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.坩埚D.容量瓶7.下列物质的水溶液不具有漂白性的是A.Cl2B.Ca(OH)2C.HClD.HClO8.下列关于离子的检验方法一定正确的是A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则滴加足量稀HNO3，若有沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+B.向某溶液中滴加KSCN溶液，若出现红色则说明原溶液中含Fe3+C.向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，则说明原溶液中不含K+9.下列叙述中，正确的是A.含金属元素的离子一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质10.下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是A.Na2CO3B.NaClC.Al2O3D.SiO211.下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是A.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B.加热试管中的氯化铵固体C.将烧瓶中的浓氨水加热D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中12.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液的是A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.K+、MnO4-、NH4+、NO3-D.Na+、K+、HCO3-、NO3-13.下列说法中正确的是A.纯净的空气和含镁60%的MgO都是纯净物B.纯碱和熟石灰都是碱C.二氧化硅是酸性氧化物，所以它不溶于任何酸D.从1L0.1mol/L的NaCl溶液中取出0.1L溶液，则NaCl的物质的量为0.01mol14.用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量的石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是A.FeOB.Fe3O4C.Fe2O3D.CuO15.下列各组物质中，所含分子数相同的是（气体均在标准状况下）A.10gH2和10gO2B.9gH2O和71gCl2C.5.6LN2和11gCO2D.224mLH2和0.1N216.铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是A.盐酸B.Cu(NO3)2溶液C.稀硫酸D.FeCl3溶液17.除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的试剂是A.氢氧化钠溶液B.硝酸C.氨水D.盐酸18.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
人教版必修一高中化学高一上学期期中学分认定.docx
高中化学学习材料唐玲出品山东省宁阳四中11-12学年高一上学期期中学分认定高一化学试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷（46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1——8每小题2分,9——18每小题3分）1.查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不着的是（）A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法2.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是（）A气体的分子大小不同 B气体的物质的量不同C气体分子的化学性质不同 D气体分子间的平均距离不同3．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O4.已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。
一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（）A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH45 N A为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）A.64gSO2含有硫原子数为2N AB.N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶1C.28g氮气所含的原子数目为N AD.标准状况下，22.4L的水含有 N A个水分子6. 下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是（）A. 1mol OH-的质量为17g/molB. 二氧化碳的摩尔质量为44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量等于23/(6.02×1023)g7．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A. MgCl2晶体B. NaCl 溶液C. 液态氯化氢D. 熔融的KOH8.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。
2021年高一上学期模块学分认定检测化学试题
2021年高一上学期模块学分认定检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分选择题选择题（本题包括16题，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法中，正确的是A．化学的特征就是认识分子和制造分子B．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2.某学生运用将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。
该学生采用的研究方法有①假说法②实验法③分类法④比较法A．①②B．①③C．②④D．①③3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
下列关于“Na2CO3”的分类错误的是A．电解质B．碳酸盐C．钠盐D．碱4．胶体区别于其它分散系的本质特征是A．分散质粒子的直径在1～100 nm之间B．久置不分层C．能透过滤纸D．有丁达尔效应5．下列说法错误的是A.钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸6．下列关于氧化物的叙述正确的是A. 能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物B. 酸性氧化物都可以与水反应生成酸C.金属氧化物不一定是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应7．下列溶液中c(Na+)最大的是A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液8. 等质量的下列气体中，所含原子数最少的是A.CH4B.CO2C.H2SD.N29．实验室需用480mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，下列配制方法正确的是A．称取7.86g硫酸铜，放入500mL的容量瓶中，配成480mL溶液B．称取12.0g胆矾（CuSO4·5H2O），溶于500mL水中C．称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液D．称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），溶于500mL水中10．将31g Na2O溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A．2.0 mol·L-1B．1.0 mol·L-1C．0.5 mol·L-1D．4.0 mol·L-111．某化学兴趣小组按图示装置进行实验，观察到的实验现象为：图1灯泡不亮，图2灯泡亮，由此得出的结论正确的是A. NaCl是非电解质B. NaCl溶液是电解质C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D. NaCl溶液中水电离出大量的离子12．下列叙述中正确的是A．盐类物质一定含有金属阳离子B．H2SO4的摩尔质量是98C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰713．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A B．1L 2 mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子4N AC．32g O2和O3混合气体中含有的氧原子数为2N AD．标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数为N A14．下列说法错误的是A．从1L 1 mol·L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1 mol·L-1 B．物质的量是指物质所含微粒的数目C．0.5 L 2 mol·L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 D．冰和干冰既是纯净物又是化合物15．下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝CO2↑+ H2OB．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2 OH－= Cu(OH)2↓D．钠投入水中：Na +H2O ＝Na+ + OH- + H2↑16．某K2CO3样品中含有KNO3和Ba(NO3)2两种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A.肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2B.肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3C.KNO3和Ba(NO3)2都有D.以上判断都不正确高一模块学分认定检测化学第二部分非选择题17.实验是进行化学研究的重要手段之一。
人教版高中化学必修一高一过程性教学(期中)学分认定试题.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理淄博市2011年必修1 高一过程性教学（期中）学分认定试题临淄教研室石国栋时间：60分钟满分：100分范围：第1、2章可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；N 14；C1 35.5；Na 23；Mg 24；Ag 108第I卷（选择题，36分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）1．按右图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2．近代化学诞生的标志是A．原子学说（1803年）B．元素周期律（1869年）C．化学元素的概念（1661年）D．氧化学说（1771年）3．研究物质性质常用观察、实验、分类、比较等基本方法。
下列说法正确的是A．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法B．实验只能探究物质未知的性质，而不能验证对物质性质的预测C．分类可以总结出各类物质的一般性质，认识物质间的内在规律D．运用比较的方法可以解决某些实验现象，从而得出正确的结论4．将一小块钠投入到盛有100ml硫酸铜溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是A．钠熔成小球并在液面上四处游动B．有气体产生C．烧杯底部有红色的物质生成D．溶液有蓝色沉淀生成5．下列对氯气的性质叙述正确的是A．将干燥的氯气通过干燥的红色纸条时，可以使纸条褪色B．氯气无漂白性，但通入紫色石蕊试液中可以使之褪色C．在通常情况下，氯气可以和任何金属反应D．闻其气味时，可以小心将集气瓶直接放在鼻子下闻6．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是7．在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Na+、K+、CO32-、Cl-B．Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C．Na+、K+、Cl-、HCO3-D．Fe2+、Na+、NO3-、MnO4-8．下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCl气体中的粒子数与2L0.5 mo1·L-1盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A D．28gN2与22.4L的CO气体所含的电子数相等9．下列有关胶体叙述中不正确的是A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液C．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来10．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是11．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于含有Fe2+，现榨的苹果汁会由淡绿色变为棕黄色，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，这些现象说明A．Fe2+具有酸性，维生素C具有碱性B．Fe2+具有还原性，维生素C也具有还原性C．Fe2+具有氧化性，维生素C具有还原性D．Fe2+具有碱性，维生素C具有酸性12．与下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是离子方程式与之相对应的化学方程式A HCO3-+H+＝CO2↑+H2O NaHCO3+CH3COOH＝CO2↑+CH3COONa+H2OB Ba2++SO42-＝BaSO4↓Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OC Ag++Cl-＝AgCl↓AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag Cu+2AgCl＝2Ag+CuCl2第II卷（非选择题，64分）二、实验题（本题包括2个小题，共29分）13．（18分）常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物，市场上一种常见的补铁药物的商品名称是：速力菲，正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色，药片中Fe2+的含量约为34.0﹪～36.0﹪。
2020年泰安一中第一学期高一学分认定考试高中化学
2020年泰安一中第一学期高一学分认定考试高中化学化学必修一试题讲明：1、本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分。
考试时刻90分钟，总分值100分。
2、可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 CL：35．5第I卷〔选择题，共48分〕一、选择题〔每题只有一个正确选项，共16小题，每题3分，共48分〕1、以下气体不能用排水集气法收集的是〔〕A．NO B．NH3C．O2D．CO2、以下离子方程式中，正确的选项是〔〕A．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+ + Cl－= AgCl↓B．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑C．氧化铜与硫酸混合：Cu2+ + SO42- = CuSO4D．碳酸氢钠与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑3、以下表达正确的选项是〔〕A．纯碱、烧碱均属碱B．SiO2、SO2均属酸性氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属离子4、以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是〔〕A．H＋Na＋CO32－Cl－B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－C．K＋H＋SO42－OH－D．Ag＋Al3＋NO3－H＋5、以下物质存放方法错误的选项是〔〕A．浓硝酸要存放在棕色试剂瓶中B．漂白粉长期放置在烧杯中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠存放于煤油中6、现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。
①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。
比较两次操作的现象和沉淀质量是〔〕A．现象相同，沉淀质量不等B．现象相同，沉淀质量也相等C．现象不同，沉淀质量相等D．现象不同，沉淀质量不等7、以下讲法正确的选项是〔N A表示阿伏加德罗常数的数值〕〔〕A．在常温常压下，11．2 L N2含有的分子数为0．5 N AB．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N AC．71 g Cl2所含原子数为N AD．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数均相同8、能区分胶体和溶液的实验方法是〔〕A．静置，有沉淀现象的是胶体B．有丁达尔现象的是胶体C．不能透过滤纸的是胶体D．用肉眼观看，均一、透亮的是溶液9、以下有关气体体积的表达正确的选项是〔〕A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，假设体积不同，那么它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L10、以下表达正确的选项是〔〕A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后电离出氢离子的化合物差不多上酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质D．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质11、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是〔〕A．5:3 B．5:4 C．1:1 D．3:512、以下溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是〔〕A．10 mL 1 mol·L—1 Mg〔NO3〕2溶液B．5 mL 0．8 mol·L—1Al〔NO3〕3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0．5 mol·L—1 Cu〔NO3〕2溶液13、容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式〔〕A．①③⑤B．③⑤⑥C．①⑤⑥D．②③⑤14、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、〔NH4〕2SO4四瓶无色溶液加以区不的一种试剂是〔必要时能够加热〕〔〕A．BaCl2B．NaOH C．Ba〔OH〕2D．AgNO315、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1．00mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色显现。
鲁科版高中化学必修一第一学期期中学分认定考试.doc
高中化学学习材料唐玲出品青岛市城阳三中2013-2014学年度第一学期期中学分认定考试高一化学试题2013/11/15(命题范围：必修1前两章，时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Na=23 Cl=35.5 Ba=137第Ⅰ卷选择题（48分）每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分。
1．中国人民银行于2011年10月31日发行2012中国壬辰(龙)年金银纪念币一套。
该套纪念币共15枚，其中有七枚纪念币外观为银白色，某同学认为其可能是用铁制成的，于是用磁铁来吸引一下，从化学研究方法的角度来看，“用磁铁吸”是研究物质性质的方法中的A．实验法 B．观察法 C．假设法 D．比较法2. 将一小块钠投入到盛有100ml硫酸铜溶液的烧杯里,不可能观察到的现象是A．钠熔成小球并在液面上四处游动B．有气体产生C．烧杯底部有红色的物质生成D．溶液有蓝色沉淀生成3. 下列对氯气的性质叙述正确的是A. 将干燥的氯气通过干燥的红色纸条时，可以使纸条褪色B. 氯气无漂白性，但通入紫色石蕊试液中可以使之褪色C. 在通常情况下，氯气可以和任何金属反应D. 闻其气味时，可以小心将集气瓶直接放在鼻子下闻4．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是中含有2N A个氧原子A．在16 g O2B．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子C．20 ℃，1.0×105 Pa，同体积的O2、CO2含有相同的分子数D．含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－15．下列说法正确的是A．1 mol氧含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C．硫的摩尔质量等于它的相对原子质量D．CO2的摩尔质量为44 g6．下列溶液中，阴离子浓度最大的是A．0.5 mol·L－1 HNO3溶液50 mLB．0.6 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液35 mLC．1.8 mol·L－1 NaCl溶液70 mL D．0.7 mol·L－1 FeCl3溶液60 mL7．根据下列反应方程式①2H2S +SO2=3S +2H2O②Br2 + SO2+H2O = H2SO4+2HBr③Cl2 +2NaBr =2NaCl + Br2，可判断SO2、Cl2、Br2、S 的氧化性强弱的顺序是A. SO2>Cl2>Br2>S B. Cl2>Br2>S >SO2C. Br2>Cl2>S >SO2D. Cl2>Br2>SO2>S8．分类法在化学学科的发展中起到了重要的作用。
鲁科版高中化学必修一上学期高一期中学分认定.doc
高中化学学习材料2013/2014学年度上学期高一期中学分认定化学试题2013.10注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．第Ⅰ卷答在答题卡上，第Ⅱ卷答在答题纸上，答题纸一律用碳素笔书写，其他笔无效。
3．本试卷考试范围：模块必修一：第1章1节——第2章第2节。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Cu:64 C:12第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1、化学学科的特征是（）A.研究物质的变化B.制造新物质C.认识分子和制造分子D.做实验2、下列各组分散系，需用丁达尔现象区分的是 ( )A．溶液与浊液 B．胶体与胶体C．溶液与胶体 D．溶液与溶液3、金属钠着火时，可用来灭火的物质是（）A、灭火器B、水C、细砂D、煤油4、下列说法错误的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒气体5、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）Ａ．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl26、下列说法正确的是( )A．0.5molH2所占的体积为22.4LB．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4LC．阿伏伽德罗常数就是6.02×1023，没有单位D．H2的摩尔质量为2g/mol7、只含有一种元素的物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质8、下列各溶液中Na+离子浓度最大的是（）A.4L 0.5mol·L—1 NaCl溶液B.1L 0.3mol·L—1 Na2SO4溶液C.2L 0.15mol·L—1 Na2CO3溶液D.0.8L 0.4mol·L—1 NaOH溶液9、下列物质中属于碱性氧化物的是（）A．O2 B．Na2O C．NaClO D．SO210、金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ( )A. Na2O2B. NaOHC. Na2CO3D. NaHCO311、下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）A．NaCl B．酒精C．H2SO4D．KCl12、把湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，下面对所能观察到的现象描述正确的是（）A.变红B.先变红后变白C.变成无色D.不变色13、关于钠的叙述中，正确的是A．钠是银白色金属，密度很大。
高一上学期第一次学分认定考试化学试题
山东省济南市历下区山东师范大学附属中学2020-2021学年高一上学期第一次学分认定考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应2．下列与胶体性质无关．．的是（）A．河流入海口处形成沙洲B．冶金厂常用高压电除去烟尘C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀3．下列关于氧化还原反应基本原理说法错误．．的有（）①物质失去的电子数越多，其还原性越强②物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应③某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原④复分解反应一定不属于氧化还原反应⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化⑥阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性A．3个B．4个C．5个D．6个4．下列叙述正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．钠元素和氯元素在自然界存在的形态既有游离态又有化合态C．气体的体积主要由气体物质的量的多少和气体分子间的平均距离决定的D．若1克水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数用含m的代数式可表示为18m 5．下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③Na2O与Na2O2都是白色的固体④Na2O和Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比都为1∶2⑤Na2O2和Na2O在空气中久置都会发生变质A．只有⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤6．下列关于物质分类的正确组合是（）A．A B．B C．C D．D7．下列说法正确的是（）A．钠着火可以用水扑灭B．氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中C．漂白粉露置于空气中会变质的反应涉及到氧化还原反应D．FeCl3既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 9．在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2D．2H2O2H2↑+O2↑10．下列变化中，必须．．需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．Na2O2→O2B．FeCl2→FeCl3C．CaCO3→CO2D．CuO→Cu 11．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。
人教版必修一高中化学高一化学学分认证考试试题.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理清河中学高一化学必修1学分认证考试试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag —108 Ba —137 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。
第I 卷（选择题，共74分）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共22小题，每题2分，共44分。
）1．以下各组物质反应，其离子方程式可写成H ++OH －=H 2O 的是( )A.盐酸和烧碱溶液B.硫酸和氨水C.氯水和氢氧化钾溶液D.氢氧化亚铁和稀硝酸2．只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 和H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分,这种试剂是( )A. Fe(NO 3)3溶液B.FeCl 2溶液C. BaCl 2溶液D. FeCl 3溶液 3．下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（ ） A.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁 B.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁C.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒D.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口4．某金属M 的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：222322MNO M NO O =+↑+↑∆，加热3.40g 该硝酸盐，完全分解生成NO 2和O 2共672mL （标准状况），则M 的相对原子质量为（ ） A. 23 B. 40 C. 108 D. 201 5． 下列反应不属于氧化还原反应的是( ) A.CO O C 222点燃=+ B. 2KClO 32KCl+3O 2↑C . ↑+=23CO CaO CaCO 高温D. Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑6．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是（ ）。
2021年高三化学第一次学分认定模块测试试题新人教版
2021年高三化学第一次学分认定模块测试试题新人教版注意事项：1.本试卷分第I卷（1-4页）和第II卷（5-8页）全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2.答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填、涂清楚，将座号填在答题纸右下角的方框内。
3.请将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔写在答卷纸上，写在试卷上的答案无效。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是( )A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效2．下列说法中，正确的是( )A．单质Si具有半导体性质，故可用于制作硅整流器、硅太阳能电池B．将Na2O2投入NH4Cl只可能生成一种气体C．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷D．氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液3．下列现象或事实可用同一原理解释的是( )A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和钠长期暴露在空气中变质D．氯水和过氧化钠使品红褪色4．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD．聚丙烯和环丁烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小D. 3517Cl2与3717Cl2性质完全相同选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A. CO2(g) CO(g) NaOH溶液、浓H2SO4洗气B. NH4Cl(aq) FeCl3(aq) 适量氨水溶液过滤C. Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4洗气D. Na2CO3(s) NaHCO3(s) —灼烧7．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最少的是( )A．FeO B．Fe2O3 C. FeSO4 D．Fe3O48．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( )A．配制溶液 B．中和滴定 C．制备乙酸乙酯 D．制备收集干燥的氨气9．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．碱性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．强碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．强酸性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－410. 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O11.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )3A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－4、NO－3B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－4D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－12．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液13．室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3 B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解14．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表( )W 单质是淡黄色固体X 在地壳中的含量居第二位Y 原子最外层电子数是电子总数的2／3Z 第三周期原子半径最小的金属下列说法正确的是A．Z的氧化物属于碱性氧化物B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XC．离子半径：Z>WD．气态氢化物的热稳定性：X>W15．下列叙述正确的是( )A．酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体C．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中16．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项 实验操作现象 解释或结论A 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀 溶液X 中一定含有SO42－ B 用铂丝蘸取溶液Y 进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液Y 中含Na ＋，不含K ＋ C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊析出了NaHCO3第II 卷（非选择题，共52分）17． 元素周期表中第ⅦA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学必修1模块学分认定考试
总分100分
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：Na=23；K=39；S=32；N=14；O=16；H=1；C=12
一、选择题（每题只有一个答案，10×3 = 30分）
1、下列反应一定属于氧化还原反应的是：
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、复分解反应
2、能用H+ + OH－ = H2O 来表示的化学反应是：
A、CuO溶于稀H2SO4
B、澄清石灰水和HNO3溶液反应
C、KOH溶液和碳酸溶液反应
D、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
3、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是
A、HCl
B、Cl2
C、NH3
D、NO
4、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：
A、NaOH
B、Na2O
C、Na2O2
D、Na2CO3
5、下列物质中，不能使品红溶液褪色的是
A、Cl2
B、HCl
C、SO2
D、活性炭
6、容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的：
A、①③⑤
B、③⑤⑥
C、①②④
D、②④⑥
7、蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置
A、液面下
B、液面上
C、支管口
D、任何位置
8、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是
A、NaOH溶液
B、Ba(OH)2溶液
C、盐酸
D、氨水
9、同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是
A、3:2
B、1:3
C、2:3
D、1:2
10、下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是
A、Mg
B、Cl2
C、Si
D、Al
二、选择题（每小题有1—2个答案，10×3 = 30分，漏选得1分。
）
11、下列物质只能作还原剂的是：
A、S2－
B、Fe2+
C、Fe3+
D、H+
12、不能用排水收集法收集的气体是
A、氨气
B、氧气
C、二氧化氮
D、一氧化氮
13、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：
A、Mg2+、SO42－、K +、Cl－
B、Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－
C、K +、Cu2+ 、Cl－、Br－
D、Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－
14、除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是
A、盐酸
B、NaOH溶液
C、硝酸
D、食盐水
15、下列离子方程式中书写正确的是
A、铝与盐酸反应 Al + H+ ==Al3++H2↑
B、硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu2++ 2OH-== Cu（OH）2↓
C、铁与FeCl3溶液反应 Fe + Fe3+== 2Fe2+
D、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag+ + Cl-== AgCl↓
16、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是
A、只有NO2
B、只有NO C 、NO2和NO D、NO2和H2
17、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A、相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
B、Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
C、Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
D、Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
18、标准状况下，下列物质中所含原子数最多的是
A、7.5g C2H6
B、33.6L N2
C、7g CO
D、22.4L H2O
19、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。
另取一只盛有某种
溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。
过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷
洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是
20、向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H2SO4的物
质的量
A、小于0.45 mol
B、等于0.45 mol
C、在0.45～0.90 mol之间
D、大于0.45 mol
第Ⅱ卷
三、（共5小题，34分。
）
21、（6分）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
⑴
Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
氧化剂：，还原剂：；
⑵
MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ H2O
氧化剂：，还原剂：；
22、（8分）在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4L 。
那么在标准状况下，700L NH 3 的物质的量为 mol ，全部溶解在1L 水中，所得溶液的质量分数为 ， 如果该氨水的密度为0.85g ·cm －3
，则氨水的体积为 L ，物质的量浓度 。
23、（7分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A 、D 为金属单质，其他为化合物。
试推断：
（1）写出物质的化学式：
A ：________ C ：________ Ⅰ：________
（2）写出下列反应的方程式：
C →F 的离子方程式
H →I 的化学方程式
24、（7分）为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。
实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U 形管的长管口B 注入稀硝酸，一直到U 形管的短管口A 单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。
关闭活塞，并用酒精灯在U 形管短管下微热。
当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。
试回答
（1）反应一段时间后，会出现什么现象
； 。
（2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象 。
（3）写出生成一氧化氮的离子方程式．．．．．
： 。
25、（6分）通常用饱和3NaHCO 溶液除去混在2CO 中少量的HCl 气体，其反应的离子方程式为 ；不能用NaOH 溶液的原因是（用离子方程式表示） ；也不能用32CO Na 溶液吸收的原因是（用离子方程式表示） 。
四、（共6分）
26、（6分）常温下，将150mL 22% NaNO 3 溶液加100克蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%，求原溶液的物质的量浓度。
参考答案
选择题答案：
21、（1）
Cl
氧化剂：
Cl 2 ， 还原剂： SO 2 ； （2）
22O
氧化剂： MnO 2 ， 还原剂： 浓HCl ；
标对电子转移方向和数目得2分，指出氧化剂和还原剂得1分
22、（8分）31.25；34.7%；1.80；17.35mol/L
23、（7分）（1）A ：Al ； C ：32O Al ； I ：3Fe(OH)…………每空1分
（2）O H 2AlO 2OH O Al 223
2++-
-
； 32224Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++
24、 （1）铜丝周围冒出气泡；溶液逐渐变蓝；A 处液面下降，B 处液面上升。
….每空1分
（2）产生红棕色气体 …………………………………………2分 （3）3Cu+8H +
+2NO 3-=3Cu 2+
+2NO ↑+4H 2O ………………………..…2分 25、H +
+ HCO 3—
= H 2O+ CO 2↑
CO 2 + 2OH —
= H 2O + CO 32—
CO 2 + CO 32—
+ H 2O = 2HCO 3—
26、解：设原NaNO 3溶液的质量为x ，则22%x =(100+x )14%，解得x =175g ……3分 所以，m (NaNO 3) = 175g ×22% = 38.5g c (NaNO 3) = n (NaNO 3)/V (aq )
= 3.02mol/L …………………………………………………... 3分
-
-。